陕西交大附中 2023-2024学年化学高一年级上册期末统考试题含解析

陕西交大附中2023-2024学年化学高一上期末统考试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关实验操作错误的是

A.过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁

B.蒸储完毕后，应该先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸储装置

C.向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁

D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸储水至接近刻度线

2、将过量的CO2分别通入①CaCL溶液；②NazSiCh溶液；③NaAlCh溶液；④饱和Na2cCh溶液；@Ca（OH）2o最终

溶液中有白色沉淀析出的是（）

A.①②③④⑤B.②③④C.②④⑤D.①②④

3、今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”

知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是

A.焰色反应实验前柏丝应先用稀硫酸洗涤

B.NaCI与Na2s04灼烧时火焰颜色相同

C.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察

D.焰色反应属于复杂的化学变化

4、在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度

（P）的关系，下列说法中正确的是

A.若p（甲）＞P（乙），则气体体积：甲〈乙

B.若（甲）＞P（乙），则分子数：甲〉乙

C.若P（甲）＜P（乙），则气体摩尔体积：甲〈乙

D.若P（甲）＜P（乙），则气体的压强：甲〉乙

5、某合金由选项中的两种或两种以上金属组成，为测定其组成，取10克该金属投入到足量的盐酸中充分反应后，生

成的氢气在标准状况下体积为H.2L,则混合物中一定含有的金属是

A.锌B.铁C.铝D.镁

6、下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是（)

A.硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸B.空气、水、稀硫酸

C.氯化钠、乙醇、铜D.硝酸、食盐水、烧碱

7、将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氢氧根离子为lmol・LT的溶液。然后再向

其中加入1mol-L1的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸40mL,则混合粉末中钠的物质的量是

A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol

8、在无色透明的水溶液中，能大量共存的一组离子是（）

2-++2-

A.CO3>H+、Na+、NO3-B.H>K>MnO,、SO4

-222-

C.K+、Na+、OH,NO3-D.Ba\Ca\SO4OH

9、下列说法正确的是

A.同主族元素原子的最外层电子数相同

B.在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.第IIA与第IUA族元素的原子序数一定相差1

D.碱金属元素指第IA族所有元素

10、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

A.溶液呈电中性，胶体带有电荷

B.溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

C.溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

D.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带

11、为了除去KC1固体中少量MgSO4和CaCL杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③

加入过量BaCb溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2cth溶液；⑥过滤；⑦加入过量KOH正确的顺序是（）

A.①⑤③⑦⑥④②B.①③⑦⑤⑥④②

C.①⑦③④⑥⑤②D.①⑦⑤③④⑥②

12、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是

A.Fe（OH）3胶体B.氯化钠溶液C.盐酸D.硫酸溶液

13、能证明氯化氢是共价化合物的是（）

A.氯化氢易溶于水B.液态氯化氢不导电

C.氯化氢在水中完全电离D.氯化氢比较稳定

14、下列危险化学品的标志中，贴在氢氧化钠试剂瓶上的是（）

A.足D

炸畛/

▽NZXZ

15、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.将氯气溶于水获得新制氯水：C12+H2O=2H+Cr+ClO

B.用FeCb溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

2

C.过量CO2通入NaAKh溶液中制备氢氧化铝：A1O2+CO2+2H2O=Al（OH）3i+CO3

D.向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH”溶液，使原溶液中的StV-恰好完全沉淀：

3+22+

2A1+3SO4+3Ba+6OH=3BaSO4；+2Al（OH）3；

16、对于下列事实的解释正确的是

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性

C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D.氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水

17、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）

A.MgChB.H2OC.Na2sO4D.N2

18、氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质，其原因是（）

A.都能电离出金属离子B,都能与酸反应生成盐和水

C.都能使无色酚酸溶液变成红色D.溶液中都含有OH-

、某酸性废水中可能含有、、2

19Fe2+Fe3+AF+、Mg2+、Na+、K+、CO3,SOZO取废水样品分别进行如图所示

①〜④四个实验。下列推断正确的是（）

①焰色反应③滴加KSCN溶液

火焰为黄色-------~~-----►无明显现象

-废水样品一

刚开始无现象,

白色沉淀

②先加足量盐酸，④滴加NaOH

再滴加BaCl2溶液溶液至过量最后加泥沼矢

A.废水含有Na+,不含K+

B.废水含有SCV-和83"

C.废水不含Fe3+,可能含Fe2+

D.废水一定含有Na+、AF+、SO42

20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.0.1molO2完全反应时，转移的电子数一定为0.4NA

B.在标准状况下，1mol$。3体积小于22.4L

C.含1molFeCh的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

D.常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3NA

21、某原子X的核内中子数为N,质量数为A,它与原子3H构成3jJaX分子。bg3HaX所含质子的物质的量是（）

b(A-N+a)b(A-N)

A.--------------molB.mol

A+aA+a

b(A-N+a)b(A-N)

C.--------------molD.----------mol

A+3aA+3a

22、下列转化不能通过一步反应完成的是

A.Al203TAi(OH)3B.MgC12—Mg(OH)2C.Na2c(h—NaClD.Fe(OH)2^Fe(OH)3

二、非选择题(共84分)

23、(14分)物质A〜N存在如图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

(1)写出下列物质的化学式:

气体B是一，沉淀N是—o

(2)写出反应“C-F”的离子方程式：—。

(3)写出反应“I-J”的离子方程式：一

(4)在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可观察到的现象是_后期发生变化的原因可用化学方程式解释为

(5)固体L是一种红色颜料，将一定量固体L溶于160mL5moi盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L

氢气(标准状况)，经检测溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为__g。

24、(12分)阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题:

信息问题

(1)X一定不是—

①短周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次

A.氢B.碳

增大，最外层电子数均不少于最内层电子数

C.氧D.硫

②一定条件下，上述四种元素的单质均能与

足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶

(2)这四种元素中有铝元素吗？_

于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，氧化

物的相对分子质量都大于26

③向上述四种元素的单质的混合物中，加入

足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液

(3)白色沉淀的化学式为—

中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色

沉淀

④向上述四种元素的单质的混合物中，加入

足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向

(4)生成白色沉淀的离子方程式为一

滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色

沉淀

⑤X与W同主族(5)X的最高价氧化物的电子式为__

25、(12分)如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:

(1)A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为

(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K,让Cb充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。

CL通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HC1。试写出D中

反应的化学方程式：o装置C的作用是。

(3)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是o

(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为(选填标号)。

A.有白色沉淀生成B.无现象C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K,移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有CL产生，此时B中的现象是,

B的作用是o

26、(10分)化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探

究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如

下实验探究。

探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：

（1）装置A中盛放的试剂是（填选项），化学反应方程式是__。

A.Na2sCh溶液B.Na2s溶液C.Na2sCh溶液

（2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为（填选项）。

①HC1的溶解度比H2s大②HCI的酸性比H2S强③HCI的稳定性比H2s大④HCI的还原性比H2s弱⑤HCIO4的酸

性比H2s强⑥还原性：cr<s2-⑦Ck能与H2s反应生成S⑧在周期表中C1处于S同周期的右侧

（3）若要验证非金属性：CI>L装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液的现象，即可证明。

用元素周期律理论解释非金属性C1>I的原因：O

27、（12分）为测定某含有杂质NazO的Na2（h样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg,然

后，按照以下方案进行实验,请你完成相关内容：

［方案一］（1）将样品与水充分反应，使产生的02通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng,通过计算求出试

样中NazOz的含量。NazCh与水反应的离子方程式是;根据所给数据计算出试样中NazCh含量的代数

式为O

［方案二］将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积（体积可转化成质量），计算出样品中Na2O2的含量。

⑵上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接顺序是o（填写仪器编号）

（3）装置①⑤的作用分别是：

①;

⑤»

28、（14分）①H2SO4、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。

（1）上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是（填序号）。

(2)写出HzSO,的电离方程式o

(3)写出过氧化钠与水反应的化学方程式。

(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%〜0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为o

(5)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式o

29、(10分)I.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnC12+5C12f+8H2。

(1)用单线桥标出电子转移的方向和数目。

(2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式o

(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是

①只有还原性②还原性和酸性

③只有氧化性④氧化性和酸性

(4)若产生0.5molCh,则被氧化的HC1mol,转移的电子的数目约为

II.根据反应Cu+4HNC>3(浓)一Cu(NO3)2+2N(hT+2H20,回答下列问题：

①还原产物是»

②氧化剂与氧化产物的物质的量之比是——O

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

过滤时，应避免滤液飞溅；蒸储完毕后，还需充分冷凝；引流用的玻璃棒的下端应在刻度线下；定容过程中向容量瓶

内加蒸储水至接近刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管定容。

【详解】

A、过滤时，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，操作合理，故A正确；

B、蒸储完毕后，还需充分冷凝，则先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸储装置，故B正确；

C、向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒的下端应靠在刻度线下的容量瓶内壁，故C错误；

D、定容过程中向容量瓶内加蒸储水至接近刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管定容，滴加蒸储水至刻度线，故D正确。

答案选c。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握混合物分离提纯、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力

的考查，注意实验的评价性分析。

2^B

【解析】

①CaCb溶液与二氧化碳不反应，故①不会产生沉淀；

②硅酸钠溶液通入二氧化碳反应，反应的化学方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3I+Na2CO3,硅酸是一种白色沉

淀，故②产生白色沉淀；

③由于碳酸酸性比氢氧化铝强，NaAlO?溶液通入过量的二氧化碳反应，反应的化学方程式为：2H2O+NaAKh+CO2=Al

(OH)3I+NaHCO3,氢氧化铝是白色沉淀，故③产生白色沉淀；

④饱和Na2c03溶液通入足量的二氧化碳反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,反应中消耗水,

且Na2cCh转化为NaHCCh后溶质质量增加，又因NaHCCh溶解度较小，所以会有碳酸氢钠晶体析出，故④会产生沉

淀；

⑤Ca(OH)2溶液中通入过量的二氧化碳反应，反应的化学方程式为：2cO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2,不会产生沉淀，

故⑤不会产生沉淀；

②③④正确，故选B。

【点睛】

饱和Na2cCh溶液通入足量的二氧化碳反应，反应中消耗水,且Na2cCh转化为NaHCCh后溶质质量增加，又因NaHCO3

溶解度较小，所以会有碳酸氢钠晶体析出，是易错点。

3、B

【解析】

A、焰色反应实验前柏丝应先选盐酸洗涤，因为盐酸易挥发，而硫酸不挥发，故A错误；

B、焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物，灼烧时火焰颜色都相同，故B正确；

C、只有钾的焰色反应需要透过蓝色钻玻璃，滤去黄光，故C错误；

D、焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；

故选B。

4、A

【解析】

PV=nRT=—RT,得PM=pRT,则密度与压强成正比。

M

【详解】

A、根据PV=nRT知，等物质的量、温度、摩尔质量的两种气体，其体积之比等于压强的反比，若p（甲）＞p（乙）,

则气体体积：甲（乙，A正确；

B、根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，B错误；

C、根据PV=nRT知，等温度的不同气体，气体摩尔体积与压强成反比，二者的密度与压强成正比，所以其摩尔体积

与密度成反比，若p（甲）Vp（乙），则气体摩尔体积：甲〉乙，C错误；

D、根据PM=pRT知，等温度、等摩尔质量的不同气体，密度与压强成正比，若p（甲）＜p（乙），则气体的压强：

甲〈乙，D错误；

故合理选项为A。

5、C

【解析】

11.2

标况下1L2L氢气的物质的量=----mol=0.5mol,故10g提供的电子为0.5molx2=lmoL

22.4

【详解】

A.Zn在反应中表现+2价，提供Imol电子需要Zn的质量为65x1=32.5g；

B.Fe在反应中表现+2价，提供Imol电子需要Fe的质量为56x；=28g；

C.A1在反应中表现+3价,提供Imol电子需要A1的质量为27xg=9g；

D.Mg在反应中表现+2价，提供Imol电子需要Mg的质量为24x:=12g；

提供Imol电子，只有AI的质量小于10g,其它金属的质量都大于10g,故金属混合物中一定有Al；

故选：Co

6、C

【解析】

在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在上述两个条件下都不导电的化合物叫做非电解质，电解质包

括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

【详解】

A、硝酸钾、硫酸铜均为电解质，错误；

B、空气为混合物，既不是电解质也不是非电解质，水为电解质，错误；

C、氯化钠为电解质，乙醇为非电解质，铜既不是电解质也不是非电解质，正确；

D、硝酸为电解质，食盐水既不是电解质也不是非电解质，烧碱为电解质，错误。

7、D

【解析】

根据“将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氢氧根离子为1mol-L1的溶液”可知，

溶液呈强碱性，所以发生的反应有2Na+2H2O=2NaOH+H2f,2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2T,此时溶液中的溶质

是氢氧化钠和偏铝酸钠；再根据“然后用lmol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL的盐酸”可知，盐酸和氢氧

化钠反应生成氯化钠NaOH+HCl=NaCI+H2O,偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠

NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3],所以当沉淀量最大时，此时溶液中的溶质是氯化钠，根据氯化钠中氯离子和

钠离子是1：1的关系得钠的物质的量，设钠的物质的量是X。

NaCl-Na-HCl

lmolImol

xlmoI/Lx0.04L

解得x=0.04mol

故选D。

8、C

【解析】

2

A.CO3>H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不选A；

B.含有MnO,的溶液呈紫色，与题意无色条件不符合，故不选B；

C.K+、Na+、OH，NO3-相互之间不反应，且溶液无色透明，能大量共存，故选C；

D.Ba2\S(V-反应生成BaSC>4沉淀，Ca?+与StV-反应生成CaSCh沉淀，不能大量共存，故不选D；

故答案选Co

9、A

【解析】

A.主族元素族序数等于最外层电子数，所以同主族元素原子的最外层电子数相同，A正确；

B.在多电子原子中，在离原子核近的区域能量较低，离核越远，能量越高，B错误；

C.因为是同一周期的HA族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加一，因而可以x+1；又因为IIA

族与HIA族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以x+11；在第六、七周期的过渡元素中又出现锢系和舸系，因

而又可以x+25,故C错误；

D.第IA族元素除了碱金属元素，还有氢元素，D错误；

答案选A。

10、D

【解析】

A.两者均为分散系，本质的区别是分散质微粒直径的大小，均为电中性，故A不选；

B.溶液中溶质微粒也可以带电，例如NaCl溶液中可电离出阴阳离子，而大分子胶体中的胶粒也可以不带电，故B不

选；

C.两者的微粒均可透过滤纸，故c不选；

D.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线时，由于胶体粒子对光的散射，会出现明亮的光带，即丁

达尔效应，两者可用丁达尔效应进行区分，故D选。

故答案为Do

11、B

【解析】

KC1中少量MgSCh和CaCL杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSCh和CaCb杂质转化为沉淀；可采取加水溶解

一加入过量BaCk溶液和⑦加入过量KOH,与MgSCh发生反应，生成BaSCh沉淀和氢氧化镁沉淀一⑤加入过量K2CO3

溶液，与CaCL和①中过量BaCb溶液和KOH溶液发生反应，生成CaCCh沉淀和BaCCh沉淀和氯化钾一过滤，滤出上

述步骤生成的沉淀一加适量盐酸，与过量K2c03溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体一加热蒸发得到晶体。

操作中应依次加入过量的BaCb溶液、KOH溶液和碳酸钾溶液，过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为

①③⑦⑤⑥④②，也可先加KOH,再加入氯化银，顺序为①⑦③⑤⑥④②，

故选B。

12、A

【解析】

氯化钠溶液、盐酸、硫酸溶液都属于溶液，不能产生丁达尔现象；Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔现象；答

案选A。

13、B

【解析】

A.离子化合物、共价化合物均可能溶于水，不能利用溶解性判断，故A不选；

B.液态氯化氢不导电，说明其构成微粒为分子，则以共价键结合，为共价化合物，故B选；

C.离子化合物、共价化合物均可能在水中完全电离，不能利用完全电离判断，故C不选；

D.不能利用稳定性判断化合物的类型，如碳酸氢钠容易分解，碳酸钠不容易分解，但均为离子化合物，故D不选；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意物质的稳定性与含有的化学键的强弱有关，与化学键的类型无关。

14、A

【解析】

A.图为腐蚀品标志，故A正确；

B.图为剧毒品标志，能使人或动物中毒，与腐蚀性无关，故B错误；

C.图为氧化剂标志，与腐蚀性无关，故C错误；

D.图为爆炸品标志，与腐蚀性无关，故D错误。

故选Ao

【点睛】

了解所给试剂的性质及各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。

15、B

【解析】

A.次氯酸是弱酸，不能拆写，A项错误；

B.Fe3+有强氧化性，将铜氧化成C/+的同时被还原为Fe?+,B项正确；

C.方程式左右电荷不守恒，C项错误；

D.若要使SO：全部沉淀，加入的Ba?+和原有的SO：物质的量之比应为1:1,也就是说明矶和Ba(OH)?的物质的量之

比为1:2,D项错误；

答案选B。

16、D

【解析】

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B.浓硝酸见光或是加热条件下易分解

为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C.常温下，金属铝遇到浓硝

酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D.氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，

故D正确；故答案为D。

17、C

【解析】

一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物。

【详解】

A.MgCI2为只含离子键的离子化合物；

B.H2O为只含共价键的共价化合物；

C.Na2s04含离子键、共价键，为离子化合物；

N2为只含共价键的单质。

故答案为C。

18、D

【解析】

氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质，是由于二者电离产生了相同的阴离子OH,均属于碱，故合理选

项是D。

19、D

【解析】

根据已知废水为酸性，故和H+反应的离子不能与之共存，即CO32-不存在，根据溶液是电中性的，则SO4?—一定存在，

由实验①可得，焰色反应颜色为黄色，说明一定含有Na+,可能含有K+；实验②，加盐酸后再加BaCb溶液有白色沉

淀，也再一次说明含有SO4*；实验③加KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3+；实验④，滴加NaOH溶液至过量,

2

一开始无沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，说明含有AF+,不含有Fe2+和Mg2+,所以废水中肯定含有Na+、SO4\

Al3+,肯定不含CO3*、Fe2\Mg2+、Fe3+,可能有K+,故选D。

20、B

【解析】

A.氧气反应后的价态可能为-2价，还可能为-1价，则O.lmol氧气反应后转移的电子数不一定是0.4NA,还可能为0.2

NA,故A错误；

B.在标况下SO3为固体，则ImolSCh体积小于22.4L,故B正确；

C.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故含1molFeCb所生成的胶粒个数小于NA个，故C错误；

D.常温常压下，不能根据气体摩尔体积计算出33.6L氯气的物质的量，不能确定铝是否恰好反应，无法确定转移电子

数，故D错误，答案选B。

21、C

【解析】

bg3HaX所含质子的物质的量是“Jg(A-N+a)=3moL故选C。

(A+3a)g/molA+3a

22、A

【解析】

A.AI2O3不能和水反应，所以不能一步转化为A1(OH)3,故A选；

B.MgCL可以和可溶性碱反应生成Mg(OH)2,故B不选；

C.Na2c03可以和盐酸反应生成NaCL故C不选；

D.Fe(OH)2可以和氧气、水化合成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故D不选；

故选Ao

【点睛】

大多数的碱性氧化物不能和水生成相应的碱，一般来说，只有强碱对应的碱性氧化物才可以和水发生化合反应生成相

应的碱，如NazO和水反应能生成NaOH,CaO和水反应生成Ca(OH)2,Fe(OH)3虽然不能由Fe2()3和水化合得到，

但可以通过Fe(OH)2和氧气、水化合得到。

二、非选择题(共84分)

3++2+3+

23、HC1H2SiO3Al+3NH3H2O=Al(OH)3i+3NH42Fe+Ch=2Fe+2Cl白色沉淀迅速变为灰绿色，

最后变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2OMFe(OH)311.2

【解析】

硅和烧碱反应得到M,M是硅酸钠溶液，通入C。2后变为H?SiO3沉淀，N是H?SiO3,溶液C能与氨水反应得到白

色沉淀，白色沉淀又能溶于强碱，则C一定是铝盐，F是A1(OH)3,G则是NaAl。？，A就是铝，铝与溶液B反应得

到铝盐和一种单质气体D,D只能是氢气，黄绿色气体E只能是氯气，则氢气和氯气反应得到氯化氢气体B,因此溶

液B是盐酸，溶液I虽然不好推断，但是K一定是Fe(OH)3沉淀，则金属H是铁，I是氯化亚铁，J是氯化铁，最后灼

烧Fe(OH)3可以得到铁红Fe2()3,L是Fe?。？，本题得解。

【详解】

(1)根据分析，B是氢气，N是硅酸；

3+

(2)根据分析，写出铝盐和氨水反应的离子方程式：A1+3NH3H2O=A1(OH)3i+3NH：；

2+3+

(3)根据分析，写出亚铁被氯气氧化的离子方程式：2Fe+Cl2=3Fe+2CF；

(4)亚铁溶液中加入碱，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，实际上发生了

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(5)本题最终得到的是FeCl2溶液，根据n=c-V=5x0.16=0.8mol先算出HC1的物质的量，氯元素是守恒的，因此

最后得到的FeCU一共有0.4mol；体系中氧化剂有Fe3+和H+两种，还原剂只有铁粉，三者最终恰好完全氧化还原，

224T

首先根据一:-----=0.1mol算出H,(还原产物)的量，则H+一共得了0.2mol电子，再来看铁，我们可以假设参

22.4L/mol

加反应的铁粉有xmol,则参加反应的Fe3+有(0.4-x)mol,列出反应中的得失电子守恒：2x=0.4-x+0.2解出

x=0.2mol,则参加反应的铁粉一共有0.2molx56g/mol=11.2g。

2+

24、AD一定含有铝元素Mg(OH)2SiO3+2H=H2SiO3；：：：C：：O：

【解析】

①短周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数，则最外层电子数至少为2,

W的最外层电子数最多为7个，X的原子序数最多为14。

②四种元素的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，则有一种既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH

溶液。

③溶于盐酸的必为金属，加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀，此沉淀肯定不溶于烧碱溶液，则该金属的氢

氧化物为难溶性碱。

④单质中加入足量的烧碱溶液，生成盐，加入过量的盐酸，发生复分解反应，最终溶液中生成的白色沉淀应为酸。

⑤确定W后，依据X与W同主族，便能确定X。

【详解】

(1)由①中分析可知，X最外层电子数至少为2,则不可能是氢；X的原子序数最多为14,则不可能是硫，从而得出

X一定不是AD。答案为：AD；

(2)由②中分析可知，这四种元素中有一种的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液，则一定为氧化铝，

所以一定含有铝元素。答案为：一定含有铝元素；

(3)由③的分析知，有一种金属的氢氧化物为难溶性碱，则其为氢氧化镁，白色沉淀的化学式为Mg(OH)2。答案为:

Mg(OH)2；

2+

(4)由④的分析可知，有一种酸难溶于水和酸，则其只能为硅酸，生成白色沉淀的离子方程式为SiO3+2H=H2SiO3h

2+

答案为：SiO3+2H=H2SiO3；；

(5)由⑤知，X与W同主族，现推出W为硅，则X为碳，X的最高价氧化物的电子式为

：o：：c：：o：«答案为：。

【点睛】

在利用元素周期表进行元素推断时，既要考虑元素在周期表中的可能位置，又要考虑元素性质的特殊性，如在短周期

元素中，金属单质、氧化物、氢氧化物既能溶于酸又能溶于强碱的金属元素为铝；金属的氢氧化物难溶于水的是氢氧

化镁；非金属氧化物、含氧酸难溶于水的元素是硅等。

AA

=

25、4HC1(浓)+MnO2MnC12+2H2O+C12T2CI2+2H2O(g)+C=4HClf+CO2T吸收Cb中的HC1气体，提

供D处所需水蒸气生成的HC1气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HC1O的漂白作用

使红色消失B瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量Cb

【解析】

(1)根据浓盐酸和二氧化镒的性质判断生成物，从而确定方程式；(2)氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下

氯气和水、碳发生氧化还原反应；氯化氢气体极易溶于水，且水能提供水蒸气，据此分析；(3)紫色石蕊试液遇酸变

红，但次氯酸有漂白性，据此分析；(4)氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水；(5)根据B装置

内气体的压强变化分析液面变化。

【详解】

(1)浓盐酸和二氧化镒在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化镒、氯气、水，故答案为：4HC1(浓盐酸)

A

+MnO2=M11CI2+2H2O+CI2T；

(2)A装置产生了氯气，C装置为D装置提供水蒸气，氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发

A

生氧化还原反应生成氯化氢和二氧化碳，反应方程式为：2cl2+2H2O(气)+C=4HClT+CO2t；盐酸有挥发性，所以

制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，通过以上分析知，C装置的作用是：吸收CL中的HC1气体，提

A

供D处所需水蒸气，故答案为：2cl2+2出0(气)+C=4HC1T+CC>2T；吸收CI2中的HC1气体，提供D处所需水蒸气;

(3)D装置中生成了HCI和CO2,它们的水溶液呈酸性，剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，所以

溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色，故答案为：生成的HC1气体使紫色石蕊溶

液变红，因未反应完的Cb与H2O作用产生的HC1O的漂白作用使红色消失；

(4)剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水,

盐酸酸性大于碳酸，所以二氧化碳和氢氧化钙不反应，则反应过程无现象，故答案为：B；

(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K,移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有C12产生，气体通过导管进入B装置,

导致B装置中气体的压强增大，大于大气压，迫使瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；饱和食盐水能抑制氯气的溶

解，所以B装置的作用是贮存少量C12,故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量C12。

26、BCL+Na2s=2NaCl+SI①②蓝色Cl与I同主族，且C1在I的上方，同主族元素，从上到下，非

金属性依次减弱，则非金属性C1>I

【解析】

(1)验证氯元素的非金属性比硫强，可通过置换反应、强酸制弱酸的反应等进行判断，装置A中盛放的试剂是Na2s

溶液；

(2)①HC1的溶解度比H2s大，溶解度是物理性质，不能比较非金属性强弱；

②HC1的酸性比H2s强，氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如HF是弱酸、HC1是强酸，但非金属性F>C1；

③HC1的稳定性比H2s大，则表明前者共价键比后者难断裂；

④HC1的还原性比H2s弱，表明前者C1的失电子能力比S弱，则得电子能力比S强；

⑤HC1O4的酸性比H2s04强，则非金属性C1比S强；

⑥还原性：Cl<s2,表明前者cr的失电子能力比S2-弱，则得电子能力比s强；

⑦CL能与H2s反应生成S,C12为氧化剂，S为氧化产物，则非金属性C1>S；

⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧，同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则非金属性C1>S；

(3)若要验证非金属性：C1>L装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，装置A中生成L,与淀粉发生显色反应。用元

素周期律理论解释非金属性C1>L二者同主族，且C1在I的上方。

【详解】

(1)验证氯元素的非金属性比硫强，可通过置换反应，装置A中盛放的试剂是B；化学反应方程式为

CL+Na2s=2NaCl+SI；

(2)①HC1的溶解度比H2s大，溶解度是物理性质，不能比较非金属性强弱，①符合题意；

②HC1的酸性比H2s强，氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如HF是弱酸、HC1是强酸，但非金属性F>CL②符

合题意；

③HC1的稳定性比H2s大，则表明前者共价键比后者难断裂，从而说明C1的非金属性比S强，③不合题意；

④HC1的还原性比H2s弱，表明前者C1的失电子能力比S弱，则得电子能力C1比S强，④不合题意；

⑤HC1O4的酸性比H2s04强，则非金属性CI比S强，⑤不合题意；

⑥还原性：cr<s2,表明前者cr的失电子能力比S2溺，则得电子能力a比s强，⑥不合题意；

⑦CL能与H2s反应生成S,C12为氧化剂，S为氧化产物，则非金属性C1>S,⑦不合题意；

⑧在周期表中C1处于S同周期的右侧，同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则非金属性C1>S,⑧不合题意。

则不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为①②；答案为：①②；

(3)若要验证非金属性：C1>L装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，装置A中生成12,与淀粉发生显色反应，溶液

显蓝色。用元素周期律理论解释非金属性a>i的原因：C1与I同主族，且C1在I的上方，同主族元素，从上到下，

非金属性依次减弱，则非金属性C1>I»

【点睛】

我们在回答装置A中所盛放的试剂时，会对A选项产生疑问，C12能与Na2s03发生反应，能否证明非金属性C1大于

22

S?Cb+Na2sO3+H2O=Na2so4+2HCL此反应是氧化还原反应，能证明氧化性C12>SO4-,也能证明氧化性C12>SO3,

但不能证明Cl2的氧化性大于S,所以不能证明非金属性C1大于S。

39n

+

27、2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+02?茄而xlO0%②④⑤①③排水法收集。2除去。2中混有的CCh

气体

【解析】

本题的实验目的是定某含有杂质NazO的