2023年化学中考复习题型-实验探究题

2023年化学中考复习题型专练——实验探究题

一、实验探究题

1.实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

0

(2)选用装置B和C可组成一套实验室制气装置。写出能用此装置制备气体的反应方程

式。

(3)若选用A装置制备气体时应考虑的因素是。

(4)乙快又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧

产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石(固体)与水反应制取乙快。你认为制取较纯净的乙烘应

选择的发生装置和收集装置是o

2.某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。

同学们称取一定质量的高镒酸钾放在大试管中，将温度控制在25OC条件下加热制取氧气，实验结束

时，有些同学发现收集到的氧气大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：

(1)【提出猜想】

猜想I：反应生成的二氧化镒分解放出氧气；

猜想n：反应生成的镒酸钾分解放出氧气。

做出上述猜想的理由是。

(2)【实验验证】

同学们分为两组，分别进行以下实验：

①第一组同学取一定质量的二氧化镐，在250C条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锌的质量不

变。则猜想错误。

②第二组同学取锯酸钾在250C条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想H正确的结论。该组

同学选择的实验方法

是。

3.已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小红对该金属材料的成分进行探究。

(1)【进行实验】

实验一：步骤1:取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀盐酸；现象：固体全

部溶解，;结论：金属材料中一定有铁，一定没有。

步骤2：实验完成后，将废液倒入废液缸中

实验二：步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为mg；

步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的氯化亚铁溶液中，反应后取出，洗净，隔绝氧气烘干，称量

其质量小于mgo

步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中。

(2)【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有。

(3)【拓展提升】小红想对废液缸中的废液进行回收利用。请你帮她分析废液成分，废液中溶质的成

分是(填化学式)。

(2)实验室用B、D装置来制取二氧化碳，写出反应的化学方程

式;用D装置收集CCh,检验CO2是否收集满的方法

为。

(3)实验室常用加热氯化核和熟石灰的混合物的方法制取氨气，所选择的发生装置为(填字

母序号)。

5.利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验(装置如图所示，装置气密性良好)。实验Imin后温度计

读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入性形瓶，实验数据如下表：

(1)铁的锈蚀是反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式

(3)计算得出空气中氧气的含量约为(精确到01％)。

6.下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

(1)实验室常用A装置制取氧气，其反应的化学方程式为,若用F装置

收集氧气，证明氧气已收集满的方法

是。

(2)实验室可选用A装置制取二氧化碳，该装置的优点是。

(3)加热氯化镂和熟石灰的固体混合物可得氨气，氨气密度比空气小，容易被水吸收，实验室制取

氨气的装置组合是。

7.某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面内

容。

(1)写出下列仪器的名称：b•

(2)请写出用一种纯净物加入装置A制取氧气的反应化学方程

式。若用E装置收集氧气，则氧气应该从（选填"c”或

“d”）口通入。

（3）装置B,C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势

是.

8.工业铁红的主要成分是FezCh,还含有少量的FeO、Fe3O4»为了测定铁红中铁的质量分数，某化学兴

趣小组的同学在胡老师的指导下进行了如下实验，请你参与过程分析。

【资料1】草酸晶体（H2c2。4・3比0）在浓H2s04作用下受热分解，化学方程式为

H2s。4

H2c2O4WH2O二C02t+C0t+4H20o

4

【资料2］碱石灰为NaOH与CaO的混合物，可吸收CO?和H20o

【问题讨论】用如图所示装置进行实验：

（1）草酸晶体在气体发生装置中分解，实验前应先

（2）实验过程中A、C装置中分别加入足量的NaOH溶液和浓硫酸，确保了进入D中的气体是纯

净、干燥的CO,那么实验过程中B装置中的现象应该是。

（3）写出D装置中主要成分发生反应的化学方程式。

（4）【数据分析与计算】

称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。实验前后称得E装置增重

7.92g,则此铁红样品中铁元素的质量分数是o

（5）【实验评价】

反思：胡老师指出了【问题讨论】中实验装置存在一个明显缺陷

9.重庆一中兴趣小组的同学利用下列装置进行二氧化碳的制备与性质实验。

（1）实验室制取CO2的反应方程式为若以平稳的气流制取并收

集CO2端口连接的顺序为（填①-⑤的序号）。

（2）小明用废弃的“棒棒冰”软塑料管为材料，制成CO2的气体发生装置（如下图E）,其优点

是;

纱布⑥

包裹

燥

干⑦

固体C

药品02

软塑料_液体石蕊D•澄清

瓶身药品溶液石灰水

EFG

（3）在装置F中，若要证明实验⑦处二氧化碳与水发生反应后生成新物质使紫色石蕊溶液变红，可

在⑥处放置________（填序号）作为对照实验：在G处的观察到的实验现象（填“能”或“不能”）说

明C02的密度大于空气

A.蒸储水B.含有紫色石蕊的干燥纸花C.酚瞅溶液D.pH试纸

10.化学兴趣小组在实验室发现一瓶无色的硫酸氢钠（NaHSOQ溶液。

【提出疑问】Na，SO4溶液具有哪些化学性质？

（1）【实验验证】实验一：探究NaHSO,溶液的酸碱性。

实验现

实验操作实验结论

象

取少量

NaHS（）4溶

紫色石

液于试管

蕊溶液NaHS04溶液呈

中

变成红性

向试管中

色

滴入紫色

石蕊溶液

（2）试管A中产生的现象是_____________________________

（3）若试管B中加入过量尸02。3，反应后溶液中的阳离子是（填序号）：

A.Fe3+B.Fe2+C.H+D.Na+

（4）试管C中产生的气体是（填化学式）；

【微观探析】如图是Ba（OH）2与NaHSQj反应的微观示意图。

A.NaHS/溶液中含有S。：-B.NaHSO,溶液是一种酸

C.MiHS/溶液可以导电D.NaHSQj溶液具有酸的通性

(6)根据图1的微观示意，写出该反应的化学反应方程

式;

(2)实验室用高镒酸钾制取02,该方法制取02的化学方程式

是-

(3)B、C装置均可作为实验室制取C02的发生装置，与B相比，选用C装置的优点

是o若要收集一瓶干燥的C02,还需要使用装置G,则G中盛放的物质

为(填名称)。

(4)常温下，氯气是一种密度比空气大，能溶于水，难溶于饱和食盐水的有毒气体，实验室可利用

MnO2固体与浓盐酸加热制取氯气，可以选择的发生装置是(填字母标号)。

12.纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产。某化学兴趣小组对纯碱的制

备和性质开展项目式学习。

任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”涉及的主要化学反应有：

I.在饱和的食盐水中通入氨气(NH3)和二氧化碳，充分反应，析出小苏打晶体，同时生成一种镂盐;

4

II.2NaHCO二Na2c。3+C0T+H0

322

（1）写出反应［的化学方程式»

（2）反应H属于基本反应类型中的反应。

（3）下列有关“侯氏制碱法”的说法中正确的是（填字母代号）。

A.“侯氏制碱法”中的“碱”指的氢氧化钠

B.NaHCCh受热易分解

C.二氧化碳可以循环使用

（4）任务二：探究Na2cCh溶液呈碱性的原因

【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的0H-。②Na2cCh在水中全部解离出Na+和

CO打。③CaCL溶液呈中性，Ca2\CT对溶液的碱性没有影响

【提出猜想】猜想一：H?O单独起作用，产生较多的OH,使溶液呈碱性。

猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的0H1使溶液呈碱性。

猜想三：o

（5）【实验探究】

请完善下面表格。

序号实验操作实验现象实验结论

向盛有蒸储水的试管滴入2滴酚酸溶

①

溶液无明显变化—

液

向盛有NaCl溶液的试管滴入2滴酚

②

—猜想二不成立

酰溶液

向盛有Na2co3溶液的试管滴入2滴

③溶液由无色变红色

酚酥溶液

猜想三成立

向实验3所得的溶液中逐滴加入

④

—

CaCL溶液至过量

（6）【结论与反思】

经与老师交流得知：Na2cCh溶液中部分C。打和H20作用，产生较多的0H-和另一种阴离子，该阴离

子为（填离子符号）。

（7）氢氧化钠俗称火碱、烧碱，敞口放置于空气中会因CCh发生变质，写出该反应的化学方程

式。

（8）任务三：验证Na2cCh与酸的反应

小组同学取Na2co3和NaHCCh固体混合物，充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温后，向其中加入

100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。则原固体混合物中含钠元素的质量为go

13.在一次化学课上，老师将几滴酚酥试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液奇迹般地变红色。

【提出问题】在NaOH溶液中究竟哪种粒子使酚献试液变红呢？

【查阅资料】NaOH溶液中存在粒子有：H2O、Na+、OH。

【小凯猜想】①使酚麟试液变红色的是H2O；②使酚麟试液变红色的是Na+；③使酚瞅;试液变红色

的是OH-。

【实验探究1】制三朵用酚酥试液染成无色的干燥纸花，按如图实验进行操作。

$卷不变色1,解不变色,变*红

（I）喷水（H）喷氯化钠溶液（HD喷稀氢氧化钠溶液

仔细观察上述实验，请回答：

（1）实验（［）、（H）证实。

（2）猜想成立（填序号）。

（3）【思考】做完探究实验后，小凯同学欣喜异常，马上联想到氨气和氨水是否也能使酚献试液变红

呢？

【查阅资料】实验室常采用加热固体氢氧化钙和氯化钱的混合物来制取氨气；氨气极易溶于水，常温

卜，1体积水能吸收700体积的氨气，密度比空气小.

【实验探究2】制取氨气

请你从以上装置中选择适合制取氨气的发生装置________（填字母）；收集装置_________（填字母）;

（4）小凯同学又制两朵用酚酸试液染成无色的干燥纸花，按如图进行实验探究。

观察发现：（一）中纸花不变色，（二）中纸花变红，请回答下列问题:

通过（一）、（二）实验得出的结论是。

（5）【实验探究3】小凯同学探究欲望持续上升，于是设计了以下装置：用甲、乙两套装置进行如下

实验：胶头滴管吸取某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，一段时间后两

装置中气球明显胀大.

你认为甲装置中滴管和烧瓶所取的试剂是;所发生反应的化学方程式

是。

（6）若乙胶头滴管中吸入的是水，则乙烧瓶中应充入的气体是<

14.某化学兴趣小组的同学正在探究生锈铁钉与稀硫酸的反应情况，请你参与探究，并回答问题：

【提出问题】生锈铁钉与一定量稀硫酸反应后所得溶液中的溶质是什么？

【查阅资料】Fe"与无色硫氟化钾溶液相遇出现血红色溶液。

（1）【设计实验】

实验步骤实验现象

①取一枚生锈铁钉用蒸储水洗净，再置于

铁钉表面有红褐色的铁锈

洁净试管中

铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为____________

②向步骤①的试管内加入一定量稀硫酸

色，一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色

③当该试管内不再产生气泡时，取出铁

铁钉表面呈银白色

钉，剩下溶液M,铁钉用蒸储水洗净观察

写出步骤②中铁锈溶解的化学方程式»

（2）【溶质猜测】溶液M的溶质成分是：猜想一：；猜想二：只有Fe2（SO4）3；猜想

三：既有FeS04也有Fe2（S05

（3）【实验探究】取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氧化钾溶液，观察

到，则猜想二、三不成立。

【交流讨论】同学们对溶液M中没有溶质硫酸铁感到困惑，为此展开讨论。

甲同学：反应过程中氢气与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。

乙同学：反应过程中铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。

请设计可证明某位同学观点成立的一组对比实验方

案：________________________________________________________________________________________________

若乙同学观点成立，则相应的化学方程式为。

(4)【反思评价】小组同学通过实验探究后一致认为，使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制

好，否则会造成铁制品的损耗。

15.根据如图回答:

(1)图甲中，用于实验室制取氧气的途径有(用①〜⑤填写)，其中，从环保、节约资源

和易操作的角度分析，实验室制取02的最佳途径的反应原理(写化学方

程式)。

(2)在图乙的装置中，装置_________(填“A”“B”“C”)既可以用来制取O2,又可用于制取C02；检

验C02的化学方程式为______________________________

(3)查阅资料可知：①浓氨水受热易分解产生NFh；②NH3密度比空气小。实验室常用CaO和浓氨

水可快速制取NH3的原因

是O

16.运用化学知识，开展科学探究。

(1)探究一、久置的物质能否继续使用

【实验探究】小明家中有久置的食品干燥剂(主要成分为生石灰)和消毒用双氧水(过氧化氢溶液)，为

探究能否继续使用，在老师指导下，他与同学们在实验室探究如下：

食品干燥剂消毒用双氧水

操作取样于烧杯中，加适量水取样于烧杯中，加适量二氧化镭

现象—没有气泡产生

结论还能继续使用—

反思与交流：久置的双氧水可能失效，反应的化学方程式为

(2)探究二、某些酸、碱、盐之间能否发生反应

【实验探究】化学小组在实验过程中，部分记录如下表:

加了酚醐的氢氧化钠溶液碳酸钠溶液硝酸钢溶液

滴加稀硫酸溶液呈红色产生气泡产生白色沉淀

反思与交流：

有白色沉淀生成的反应化学方程式为______________________________________

(3)甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应，其理由是；乙同学认为它

们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是。

(4)【废液处理】实验后的废液需进行无害化处理，使溶液呈中性且不含铁离子等。经讨论，同学们

将上述废液按下列步骤进行处理：

步骤IIIIIIIV

方法将三组废液倒入同一烧杯中静置滴加足量的硫酸钠溶液加过量的X

现象浑浊，产生气泡，红色消失分层无明显现象...

反思与交流:

步骤II静置后的上层清液中，除酚献外一定含有的溶质是(填化学式，下同)：溶质种类最

多时，溶质有。

(5)步骤IV加过量X的目的用化学方程式可表示

为。

17.“氧净”是一种常见洗涤剂，主要成分之一是过碳酸钠(Na2co4)。某化学研究性学习小组的同学对过

碳酸钠进行了以下探究活动。

【查阅资料】

过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体粉末，能与水反应生成一种盐和一种强氧化性的物质。

(1)【实验探究一】

20℃时，配制1%过碳酸钠水溶液，进行如下实验。

实验步骤实验现象实验结论

紫色石蕊溶液

①测定该溶液的pH说明溶液呈碱性

显蓝色

②取适量请混合液于试管中，加入少量MnCh,将说明其溶液含

木条复燃

带火星的木条伸入试管中有_________。

③另取少量该混合液于试管中，滴加几滴氯化钙溶有白色沉淀生说明其溶液含有碳酸

液成钠。

（2）解释与结论：过碳酸钠具有去污能力的原因是其与水反应能产生大量的活性氧，且得到的溶液

显碱性。过碳酸钠（NaCCh）与水反应的化学方程式是。

（3）【实验探究二】过碳酸钠含量测定现有一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品，为测定样品中过碳酸

钠的含量，同学们将一定量样品与少量MnCh粉末置于圆底烧瓶，利用以下装置进行实验。（样品中不含

其它杂质，MnCh不与稀盐酸、过碳酸钠反应）。

=

l

=

=

l

l

l

E

=

l

E

装置③的作用是.

（4）装置④中若水未装满，对02体积的测定（填“有”或“无”）影响。

（5）计算过碳酸钠样品纯度，需要的数据包括一（填标号）。

A.装置②中反应前后的质量差AmB.装置⑤的中水的体积VmL

C.氧气密度pg/mLD.过碳酸钠样品的质量m

18.根据下列实验装置图，回答有关问题。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：，若要收集二氧化

碳，应该选择的是（填“C"、"D”或"E”）。

（3）如图是用“W”型玻璃管进行的微型实验，注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锦接触。下

列说法正确的是一（填字母）。

过氧化氢溶液

A.该微型实验的一个优点是节约药品

B.若a处粉末是硫粉，b处可连接盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置

C.若a处是红磷，能看到红磷上方产生大量黑烟

（4）某混合气体可能含有CCh、+0（气）、C0和H?中的一种或几种。为验证其组成，同学们进行实

验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设每步气体均吸收完全，硫酸铜粉末为白色固体，遇水会变成

蓝色）：

由实验现象推断，该混合气体的组成不可能是一（填字母）

A.CO、H2、H20（气）B.CO2、H2CX气）、CO

C.CO、H2、CO2D.H20（气）、CCh、CO、H2

19.化学变化中不但有新物质生成，而且还伴随着能量的变化，这种能量的变化常表现为吸热、放热、

发光等，同学们在学习“化学反应中的能量变化”时，老师进行了如图演示实验。

（1）实验中，同学们用手触摸烧杯外壁，有热的感觉，说明烧杯A和烧杯B中的反应均为放热反

应。烧杯A中的反应的化学方程式为：。

（2）实验后，小明同学帮老师处理废液。他发现烧杯A中是无色透明的溶液。他对该无色溶液的溶

质成分展开讨论。

【查阅资料】MgCL溶液都显中性。

【提出猜想】猜想1：MgCl2;猜想2：。

【实验设计】

实验操作实验现象实验结论

方案一：取少量该溶液于试管中，加入紫色石蕊观察到__________________说明猜想1

溶液。现象错误

方案二：取少量该溶液于另一支试管中，向其中说明猜想2

观察到产生白色沉淀

加入硝酸银溶液正确

（3）【实验反思】

方案二错误，理由是。

（4）反应后滤液的溶质成分中不仅有生成物，还可能有过量的反应物。

【应用交流】下列两种情况下，反应或应用的化学原理是否相同？

答:（填“相同”或“不同”）。

①化学实验室一瓶装满生石灰的塑料瓶试剂瓶已经膨胀破裂（如图1）;

②发热包（也称食品发热包）是由自热材料（主要成分有氧化钙、碳酸氢钠等）经无纺布密封包装，最后

再经OPP膜包装组成的整体（如图2）。需要使用时，先撕开OPP膜后，将发热包放置在耐高温盒中，加

入一定量的常温水（禁止使用热水）即可产生热量来加热食物。

图1图2

20.下图是以石灰石为原料的部分工业流程。将石灰石煨烧一段时间后得到“初品”，再向“初品”中加入

NaOH浓溶液，充分反应并干燥后制得“半成品”。

力口入NaOH

—煨烧浓溶液烘干

石灰石----*初口口半成品

（1）煨烧石灰石发生反应的化学方程式是

（2）【提出问题】“半成品”的成分都含有哪些物质呢？

【作出猜想】“半成品''中的成分可能有下列几种猜想1：Ca（0H）2、NaOH猜想2：CaCCh、Ca（OW）2.

NaOH猜想3：CaCO3>NaOH、Na2CO3猜想4：CaCCh、Na2CO3

【实验探究】

同学们取少量“半成品''于烧杯中，加入少量水，充分搅拌并静置观察，然后再由四位同学分别继续完

成探究实验。

实验步骤现象结论

猜想1

甲仔细观察烧杯底部有白色沉淀

错误

猜想2

乙取烧杯的上层清液，加入试剂X无明显现象

正确

另取烧杯的上层清液，先滴入酚酸溶液，猜想3

丙溶液先变红，

再加入过量BaCb溶液错误

另取烧杯的上层清液，先加入过量CaCL猜想4

T溶液呈_________色

溶液，再滴入石蕊溶液错误

（3）【反思评价】

同学们讨论后，认为同学甲的方案不严谨，理由

是；

（4）试剂X可选用（填序号）；

A.氯化铁溶液B.稀盐酸C.碳酸钠溶液D.硫酸铜溶液

（5）经过探究确定猜想2正确，进一步测定“半成品”中各成分的含量。

①另取“半成品”ag,加入足量水充分溶解过滤得到bg滤渣和一定质量的滤液；

②将适量CO2气体通入滤液中充分反应，最多得到沉淀cg；

贝『'半成品"中NaOH的质量分数为（请用含字母的代数式表示）。

答案解析部分

1.【答案】（1）气密性检查

MnO2

（2）2H2。2二2H2。+02VCaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C02T

（3）反应物的状态、反应发生需要的条件等

（4）BE/EB

【解析】【解答】（1）制气装置需保证气密性良好，在加入药品之前应对实验装置进行气密性检查。

（2）B为固液常温反应制气装置，C为向上排空气法，收集气体需密度大于空气，BC组合可用于过氧

MnO2

化氢和二氧化锦制氧气或石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳，反应方程式为2H2。2：2H2。+。2T或

CaCO34-2HCl=CaCl2+H20+C02T。

（3）若选用A装置制备气体时应考虑的因素是反应物的状态、反应发生需要的条件等。

（4）实验室用电石（固体）与水反应制取乙焕，则需选择B作发生装置，乙焕密度比空气略小，不溶

于水的气体，可选择D或E收集，故填：BEo

【分析1（1）根据制取气体加入药品前需先检查装置气密性分析•：

（2）根据B为固液常温制气装置，C收集气体密度比空气大，以及氧气和二氧化碳的实验室制法分析；

（3）根据选择发生装置需看反应物状态及反应条件分析；

（4）根据乙焕制取原理及密度和性质分析。

2.【答案】（1）做出上述猜想的理由是镒酸钾、二氧化锌中都含有氧元素

（2）I；实验方法是加热锌酸钾，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，证明有氧气生成

【解析】【解答】（1）由反应前后元素种类不变可知，生成氧气的物质组成中一定有氧元素，实验中所给

的两个猜想是由于镒酸钾、二氧化锌中都含有氧元素。

（2）①第一组同学取一定质量的二氧化镐，在250C条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锌的质

量不变，说明二氧化镐不能分解产生氧气，即猜想I错误•②第二组同学取锦酸钾在250℃条件下加

热，要证明锦酸钾反应产生氧气，可加热镒酸钾，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则证明有氧

气生成，即猜想H正确。

【分析】（1）根据制氧气的物质中一定含氧元素分析；

（2）根据反应物发生反应时质量减小及氧气的验证分析。

3.【答案】（1）有气泡产生；溶液由无色变为浅绿色；铜/Cu

（2）锌/Zn

(3)ZnCl2、FeCh>HC1

【解析】【解答】（1）取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀盐酸，样品中镁、锌、铁与盐酸反应

产生氢气，同时生成盐，铜不与盐酸反应，实验时观察到固体全部溶解，有气泡产生，铁与盐酸反应生

成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，铜不与盐酸反应，由此可得出材料中一定没有铜。

（2）将m打磨过的金属材料g浸入过量的氯化亚铁溶液中，反应后取出，洗净，隔绝氧气烘干，称量

其质量小于mg,说明该金属材料中除铁外，还含有活动性大于铁的金属，镁和锌的活动性大于铁，由方

程式

Zn—FeMg—Fe

65562456

可知，锌与氯化亚铁反应生成铁时固体质量减少，镁与氯化亚铁反应生成铁时固体质量增加，由反应后

固体质量减小可知，金属材料除铁外还含有锌。

（3）实验一中加入盐酸过量，最终盐酸剩余，锌和铁分别与盐酸反应生成氯化锌和氯化亚铁，则废液

成分为氯化锌、氯化亚铁和氯化氢，实验二中金属材料加入过量氯化亚铁，锌与氯化亚铁反应生成氯化

锌，氯化亚铁有剩余，则废液成分为氯化外和氯化亚铁，两废液混合，废液缸中的废液溶质成分为

ZnCl2>FeCL、HC1。

【分析】（1）根据活泼金属与酸反应产生氢气，铁与盐酸反应生成浅绿色亚铁盐溶液，铜不与酸反应及

实验现象分析；

（2）根据锌和镁都能与氯化亚铁反应及反应的方程式中物质质量关系确定各反应发生时固体质量变化，

再由反应时固体减少确定所含金属分析；

（3）根据实验中金属与盐反应的生成物及反应物的用量，确定废液一和废液二的成分，由此确定废液缸

中溶液溶质分析。

4.【答案】（1）酒精灯

（2）CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CChT；将燃着的木条伸到集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则二氧化碳

已收集满

（3）A

【解析】【解答】（1）仪器①的名称是酒精灯。

（2）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCCh+2HCl=

CaC12+H2O+CO2T；用D装置收集C02,检验CO2是否收集满的方法为将燃着的木条伸到集气瓶口，若

燃着的木条熄灭，则二氧化碳已收集满。

（3）实验室常用加热氯化镂和熟石灰的混合物的方法制取氨气，应选择固体加热型发生装置，选择的发

生装置为A。

【分析】（1）根据常用仪器名称分析

（2）根据制取二氧化碳原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳验满利用燃着木

条放瓶口处检验分析；

（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析。

5.【答案】（1）放热

点燃

（2）3Fe+202-Fe3O4

（3）19.7%

【解析】【解答］（1）铁的锈蚀属于缓慢氧化，是放热反应。

点燃

（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3在+2。2'二”反3。4。

（3）铁粉锈蚀消耗装置内氧气，使锥形瓶内因氧气被消耗压强减小，打开止水夹，烧杯中水进入锥形

瓶，烧杯中减少水的体积即为消耗氧气的体积，则实验得出空气中氧气的含量为"驾骑斗型x

246.0mL

100%=19.7%»

【分析】（1）根据铁的锈蚀属于缓慢氧化，缓慢氧化放热分析；

（2）根据铁与氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁分析；

（3）根据铁粉锈蚀消耗装置内氧气，使锥形瓶内压强减小，烧杯内进入水的体积即为消耗的氧气体积分

析。

MnO2

6.【答案】（1）2H2。2：2%。+。2%将带火星的木条放在c管口处，若木条复燃，则表明氧气收集

满

（2）控制反应速率

（3）BE

【解析】【解答】（1）实验室常用A装置制取氧气，则所用药品为过氧化氢和二氧化镒，过氧化氢在二

MnO2

氧化锦催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2%。2：2”2。+。27,F收集氧气时，

由于氧气密度大于空气，气体应从b导管进入，验满时要将带火星的木条放在c管口处，若木条复燃，

则表明氧气收集满。

（2）实验室可选用A装置制取二氧化碳，该装置的优点是通过分液漏斗可控制加入液体的流速，从而

控制反应速率。

（3）加热氯化镂和熟石灰的固体混合物可得氨气，需选择固体加热型发生装置，氨气密度比空气小，

容易被水吸收，需选择向下排空气法收集。

【分析1(1)根据过氧化氢在二氧化镒催化作用下分解生成水和氧气，氧气密度大于空气，验满时要在

排空气的导管口处用带火星木条检验分析；

(2)根据分液漏斗可控制反应速率分析；

(3)根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体密度与溶解性选择收集装置分析。

7.【答案】(1)长颈漏斗

4

(2)2KMnO4：K2MnO4+MnO2+02c

(3)可以控制反应的发生和停止

【解析】【解答】(1)仪器b为长颈漏斗。

(2)A为固体加热型发生装置，用一种纯净物加入装置A制取氧气则需选择药品为高镒酸钾，高锯酸

钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镐和氧气，反应方程式为2KM71。4二K2M兀。4+“般。2+。2T。若用E

装置收集氧气，氧气密度大于空气，氧气应从c口通入。

(3)装置C相对于装置B来说，可通过打开或关闭止水夹，调节装置内压强，从而控制固体和液体药

品的接触与分离，达到控制反应发生与停止的目的。

【分析】(1)根据常用仪器名称分析；

(2)根据高镒酸钾受热分解生成锌酸钾、二氧化锌和氧气，氧气密度大于空气分析；

(3)根据C装置可控制药品接触与分离分析。

8.【答案】(1)检查装置气密性

(2)无明显现象

高温

(3)3C0+Fe2O3-2Fe+3CO2

(4)71.2%

(5)没有处理尾气

【解析】【解答］(1)草酸晶体在气体发生装置中分解，制取气体时，实验前应先检查装置气密性。

(2)通入装置中的一氧化碳中含有二氧化碳和水蒸气，将气体通入氢氧化钠溶液是为了除去二氧化碳，

再通入氢氧化钙溶液，是为了检验二氧化碳是否除尽，要使CO纯净，说明二氧化碳全部被A吸收，则

B中应为为无明显现象。

高温

(3)D装置中发生的是一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应方程式为3C0+Fe2O3-2Fe

+3CO2o

（4）实验前后称得E装置增重7.92g,即一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳质量为7.92克，生成的

二氧化碳中一半质量的氧元素来自于铁的氧化物，另一半来自于一氧化碳，由此可知铁的氧化物中氧元

素质量为乙等爵=2,88g1则铁红中铁元素质量分数为1°'第温'二义I。。％=71.2%。

（5）该装置尾气中有能造成空气污染的一氧化碳，没有尾气处理装置存在缺陷。

【分析】（1）根据制取气体时装入药品前需先检查装置气密性分析；

（2）根据氢氧化钙溶液可检验二氧化碳分析；

（3）根据一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳分析；

（4）根据E增重质量为生成二氧化碳质量，生成的二氧化碳中一半质量的氧元素来自于铁的氧化物，由

此计算出铁红中氧元素质量，再计算铁元素质量及质量分数分析；

（5）根据CO的实验需有尾气处理装置分析。

9.【答案】（1）CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2T；②—⑤一④

（2）能控制反应进行与停止

（3）BD；能

【解析】【解答】（1）实验室利用大理石或石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取CCh,方程

式为CaCO3+2HCl=CaCL+H2O+CO2f；若以平稳的气流制取并收集CO2,需选择B有分液漏斗的发生

装置，二氧化碳密度大于空气，端口连接的顺序为②一⑤一④。

（2）用废弃的"棒棒冰''软塑料管为材料，制成CO2的气体发生装置，可通过挤压塑料管控制药品接触

与分离，从而控制反应的发生与停止。

（3）在装置F中，若要证明实验⑦处二氧化碳与水发生反应后生成新物质使紫色石蕊溶液变红，需

先排除二氧化碳不能使石蕊试液变红，然后再利用二氧化碳与水反应后使石蕊试液变红，可在⑥处放置

含有紫色石蕊的干燥纸花或pH试纸，故选BD。在G处的观察到蜡烛熄灭，可证明二氧化碳的密度大

于空气。

【分析】（1）根据实验室利用大理石或石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取CO2,分液漏斗

可控制液体流速，二氧化碳密度大于空气分析；

（2）根据所给装置可控制药品接触与分离分析；

（3）根据利用石蕊试液的颜色变化证明二氧化碳与水反应，需先排除二氧化碳不能使石蕊变色分析。

10.【答案】（1）酸实验二：探究NaHSO4溶液与初中常见物质的反应。向盛有NaHSCU溶液的A、

B、C三支试管，分别加入Mg粉、Fe2O3粉末、Na2cCh粉末，观察现象.

MIg粉FezOIj粉末INa2c。3粉末

iiI

NaHSC)4溶液

(2)镁粉逐渐溶解，有气泡生成

(3)A；D

(4)C02

(5)B

(6)NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO41+NaOH+H2O

【解析】【解答］(1)石蕊试液遇酸性溶液变成红色，向硫酸氢钠溶液中滴入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊

试液变红色，证明硫酸氢钠溶液呈酸性。

(2)镁与酸性物质反应产生氢气，硫酸氢钠溶液呈酸性，试管A中现象为镁粉逐渐溶解，有气泡产生。

(3)硫酸氢钠溶液中含有氢离子、钠离子、硫酸根离子，若试管B中加入过量尸02。3,氧化铁与硫酸

氢钠溶液中的氢离子反应生成铁离子，反应后溶液中的阳离子是Fe3+、Na\

(4)试管C中产生气体为碳酸钠与酸性物质生成的二氧化碳。

(5)硫酸氢钠溶液中含有硫酸根离子、可以导电、溶液呈酸性，A、C、D不符合题意；硫酸氢钠溶液

中阳离子为钠离子和氢离子，不是酸，属于盐，B符合题意。

(6)由图1图示可知，该反应为硫酸氢钠与氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀、氢氧化钠和水，方程式为

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4；+NaOH+H2O。

【分析】(1)根据石蕊试液遇酸性溶液变成红色分析；

(2)根据镁与酸性物质反应产生氢气分析；

(3)根据氧化铁与硫酸氢钠溶液中的氢离子反应生成铁离子分析；

(4)根据酸性物质与碳酸盐反应产生二氧化碳分析；

(5)根据硫酸氢钠溶液中含有金属离子、氢离子和酸根离子，属于酸式盐分析；

(6)根据图示中粒子种类结合化学方程式书写原则分析。

11.【答案】⑴试管

d

(2)2KMnO4：K2MnO4+MnO2+02T

(3)随时控制反应的发生和停止；浓硫酸

(4)H

【解析】【解答】（1）仪器a的名称是试管；

（2）高镒酸钾在加热的条件下反应生成锌酸钾，二氧化镭和氧气；

（3）与B相比，选用C装置的优点是随时控制反应的发生和停止，打开弹簧夹，反应正常进行，关闭

弹簧夹会使试管内气压明显增大，将液体倒压回长颈漏斗，固体与液体分离反应停止，浓硫酸具有吸水

性，能干燥气体；

（4）加热固体与液体制取气体，选择H装置。

【分析】（1）根据常用的仪器分析；

（2）根据用高镒酸钾制氧气分析；

（3）根据装置的优点分析；

（4）根据反应物的状态和反应条件分析。

12.【答案】⑴NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4Cl

（2）分解

（3）BC

（4）COg与H2O作用，产生较多的OH-,使溶液呈碱性

（5）猜想一不成立；溶液无明显变化；产生白色沉淀，溶液红色消失

（6）HCOg

（7）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（8）4.6

【解析】【解答】（1）根据反应物，生成物反应条件写出方程式；

（2）由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应，可知该反应属于分解反应；

（3）A、“侯氏制碱法”中的“碱”指的碳酸钠。A答案错误；

B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水，二氧化碳。B答案正确；

C、二氧化碳是第二个反应的生成物，也是第一个反应的反应物，可以循环利用。C答案正确；

故答案为：BC。

（4）碳酸钠溶液中存在的粒子有：Na+、CQ/、H2O,碳酸钠溶液呈碱性，可能是水分子单独起作用、

也可能是钠离子或碳酸