九年级化学-生活中常见的盐-课件

九年级化学-生活中常见的盐生活中常见的盐概述氯化钠-食盐主要成分碳酸钠-纯碱、苏打碳酸氢钠-小苏打盐类在水溶液中的存在与转化实验探究：粗盐中难溶性杂质的去除生活中盐的健康应用与注意事项contents目录01生活中常见的盐概述盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。盐的定义根据组成不同，盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐等。盐的分类盐的定义与分类主要成分为氯化钠，用于调味和食品保鲜。食用盐工业盐其他常见盐类包括亚硝酸钠、碳酸钠等，广泛应用于化工、冶金、纺织等领域。如硫酸钙（石膏）、碳酸钙（石灰石）等，在建筑材料、医药等领域有广泛应用。030201生活中常见盐的种类

盐的性质与用途物理性质盐通常为固体，具有较高的熔点和沸点，溶解性因种类而异。化学性质盐在水溶液中可发生电离，生成相应的金属离子和酸根离子，参与多种化学反应。用途盐在食品、化工、医药、农业等领域有广泛应用，如食用盐用于调味和食品保鲜，工业盐用于制造化肥、染料等。02氯化钠-食盐主要成分氯化钠在常温下为白色结晶体，具有规则的几何形状。白色晶体氯化钠易溶于水，且溶解度随温度变化不大。溶解性氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，因此属于电解质。导电性氯化钠的物理性质氯化钠在常温下化学性质稳定，不易分解。稳定性氯化钠能与某些酸反应，例如与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。与酸反应氯化钠一般不与碱反应，但在特定条件下可以发生反应。与碱反应氯化钠的化学性质氯化钠是食盐的主要成分，广泛用于调味、腌制食品等。此外，还用于制造氯气、氢气、漂白粉、烧碱等化工产品。氯化钠可以通过海水晒盐、盐湖水蒸发等方式天然制取。此外，还可以通过电解饱和食盐水等方法人工制取。氯化钠的用途与制取制取用途03碳酸钠-纯碱、苏打白色粉末或细粒状固体易溶于水，水溶液呈碱性相对密度较大，熔点较高碳酸钠的物理性质碳酸钠的化学性质能与酸（如盐酸、硫酸等）发生反应生成相应的盐和二氧化碳气体。虽然碳酸钠本身呈碱性，但也能与某些碱（如氢氧化钙等）反应生成盐和水。能与某些盐（如氯化钙等）发生复分解反应，生成新的盐和碳酸盐沉淀。在高温下，碳酸钠会分解生成氧化钠和二氧化碳。与酸反应与碱反应与盐反应热稳定性碳酸钠广泛应用于玻璃、纺织、洗涤剂、食品等工业领域。例如，在玻璃工业中用作助熔剂，在纺织工业中用于处理棉麻织物，在洗涤剂工业中作为重要原料生产肥皂和合成洗涤剂，在食品工业中用作膨松剂和中和剂等。用途碳酸钠可以通过多种方法制取，如氨碱法、联合制碱法等。其中，氨碱法是一种常用的制取方法，主要步骤包括将氨气通入饱和食盐水中制成饱和氨盐水，再通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出，然后过滤出来晶体，最后将滤纸上的晶体转移至坩埚中加热至不再有水蒸气产生所得固体即为碳酸钠。制取碳酸钠的用途与制取04碳酸氢钠-小苏打碳酸氢钠的物理性质白色细小晶体，味咸；在潮湿空气中即缓慢分解，水蒸气在200℃时完全分解；受热易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳；溶于水，其水溶液呈弱碱性，不溶于乙醇；与酸反应与碱反应与盐反应热稳定性碳酸氢钠的化学性质01020304碳酸氢钠可以与稀盐酸、稀硫酸等酸类发生反应，生成相应的钠盐和二氧化碳气体；碳酸氢钠可以与氢氧化钠等碱类发生反应，生成相应的碳酸盐和水；碳酸氢钠可以与某些盐类发生反应，如与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳气体。碳酸氢钠可用于制作面包、糕点等食品的膨松剂；可用于治疗胃酸过多；可用于制造灭火器；还可用于清洁剂等化工产品的生产；用途碳酸氢钠可以通过碳酸钠与二氧化碳和水反应制得；也可以通过氢氧化钠与碳酸反应制得；还可以通过天然碱加工制得。在工业上，碳酸氢钠通常是通过碳酸钠的溶液吸收二氧化碳来生产的。制取碳酸氢钠的用途与制取05盐类在水溶液中的存在与转化电离方程式表示盐类电离过程的化学方程式，如NaCl=Na++Cl-。电离过程盐类在水分子作用下，离解成自由移动的阳离子和阴离子的过程。影响电离的因素温度、浓度等，温度升高，电离程度增大；浓度越小，电离程度越大。盐类在水溶液中的电离03水解的应用制备胶体、解释溶液的酸碱性、泡沫灭火器等。01水解原理盐类中的弱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程。02水解方程式表示盐类水解过程的化学方程式，如Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH。盐类水解的原理及应用复分解反应氧化还原反应配合反应盐类的热稳定性盐类之间的转化规律两种盐相互交换成分，生成另外两种盐的反应，反应条件为生成物中有沉淀或气体或水。盐与某些分子或离子形成配合物的反应，如银氨溶液与含醛基物质发生银镜反应。盐在反应中化合价发生变化的反应，如氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁。不同盐类在高温下分解产物不同，如碳酸盐分解产生二氧化碳、硝酸盐分解产生氧气等。06实验探究：粗盐中难溶性杂质的去除实验目的去除粗盐中的难溶性杂质，提高盐的纯度。实验原理利用溶解、过滤、蒸发等步骤，将粗盐中的不溶性杂质分离出去。实验目的与原理溶解01将一定量的粗盐加入烧杯中，加入适量的水，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。过滤02将溶解后的盐水倒入过滤器中，用玻璃棒引流，使盐水通过滤纸，将不溶性杂质留在滤纸上。蒸发03将过滤后的盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒搅拌，防止盐水溅出。当盐水蒸发至有较多固体析出时，停止加热，用余热将剩余水分蒸干。实验步骤与操作实验结果得到较纯净的盐。实验讨论通过溶解、过滤、蒸发等步骤，成功去除了粗盐中的难溶性杂质。但在实验过程中，需要注意操作规范，避免引入新的杂质。同时，蒸发时要控制加热温度和时间，防止盐粒飞溅造成损失。实验结果与讨论07生活中盐的健康应用与注意事项使用限盐勺或定量容器在烹饪时使用限盐勺或定量容器，有助于准确控制食盐用量。减少高盐食品摄入尽量避免食用高盐食品，如腌制食品、加工肉类等。控制食盐摄入量建议每日食盐摄入量不超过6克，以预防高血压等心血管疾病。合理摄入食盐，预防高血压佩戴防护手套在使用这些清洁剂时，建议佩戴防护手套，以减少对手部皮肤的刺激。存放于儿童触及不到的地方将清洁剂存放在儿童触及不到的地方，以防误食或误用。正确稀释比例使用纯碱或小苏打时，应按照正确的稀释比例进行稀释，避免浓度过高导致刺激或伤害。使用纯碱、小苏打等清洁剂时的注意事项除了调味作用外，食盐还具有防腐、保鲜等作用，在食品加工和储存中广泛应用。食盐浴盐牙膏中的盐美容盐浴盐是一种含