学校的高一期中考试题

学校的高一期中考试题〔考试时刻：1２0分钟总分：150〕出题人：秦俭审题人：王志敏答题所需相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23N-14S-32Cu-64Zn-65I-127提示：答案请写在答题卷上第一卷选择题〔共７４分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分〕1.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是()A.72B.113C.1852.以下有关电子云及示意图〔如右图〕的讲法正确的选项是()A.电子云是覆盖在原子核外的云雾B.小黑点多的区域表示电子多C.小黑点疏的区域表示电子显现机会少氢原子电子云示意图D.电子云是用高速照相机拍照的照片３．在元素周期表里金属和非金属元素的分界线邻近能找到〔〕A、制农药的元素B、制催化剂的元素C、制半导体的元素D、制耐高温材料的元素4.硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为10.80，那么对硼元素中105B的质量分数判定正确的选项是()A.20%B.略大于20%C.略小于20%D.80%5.以下化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是〔〕A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF6．关于化学键的以下表达中，不正确的选项是〔〕A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中含离子键D.共价化合物中不含离子键7．以下各分子中所有原子都满足最外层是8电子结构的是〔〕A．BeCl2B.PCl3C.PCl58．以下物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是〔〕A.Na2OB.MgF2C.NaOHD.Na9．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。以下表达中不正确的选项是()A.臭氧和氧气是氧的同素异形体B.臭氧可使潮湿的KI淀粉试纸变蓝C.臭氧的存在对人体有益无害 D.臭氧是专门好的消毒剂和脱色剂10．你认为减少酸雨产生途径可采取的措施是()①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤里加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤11．元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素金属性呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化 12．以下氢化物中，最稳固的是〔〕A.H2OB.H2SC.H2SeD.H2Te13．An+、B(n+1)+、Cn--、D(n+1)--都有相同的电子层结构，那么A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是()A.C＞D＞B＞AB.A＞B＞C＞DC.D＞C＞A＞BD.A＞B＞D＞C14．以下气体不能用浓H2SO4干燥的是()A．CO2 B.H2S C．SO2 D．HCl15.以下关于浓硫酸的表达正确的选项是〔〕Ａ．浓硫酸具有吸水性，因而能把蔗糖炭化Ｂ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体Ｃ．浓硫酸是一种脱水剂，能够脱去氨气、氢气等气体中的水蒸气Ｄ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化16．标准状况下，在臭氧发生器中装入100ml氧气，最后的体积为85ml〔标准状况下〕。那么最终状态时混合气体的密度是〔〕A．1.3g/LB．1.5g/LC．1.7g/LD．1.9g/L17．Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色。假设将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红和ＢaＣl２的混合溶液，能观看到的现象是〔〕①溶液专门快褪色②溶液不褪色③显现沉淀④不显现沉淀A．①②B．①③C.．②③D．①④18．含有元素(Se)的保健品现在已开始进入市场，它与氧同族，与钾同周期，那么以下关于硒的表达中不正确的选项是()A..原子序数为24B.最高价氧化物的化学式为SeO3C．非金属性比溴弱D．气态氢化物的化学式为H2Se二、选择题〔每题有一至两个选项符合题意.每题4分,共20分。〕19．为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4，应选用的试剂是〔〕A．BaCl2溶液B．BaCl2溶液、稀盐酸C．Ba(NO3)2溶液、稀HNO3D．BaCl2溶液、稀H2SO420．同周期的X、Y、Z三种元素，其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，那么以下各判定中正确的选项是()A.原子半径：X＞Y＞ZB.单质的非金属性：X＞Y＞ZC.气态氢化物稳固性：X＜Y＜ZD.原子序数：X＞Y＞Z21．以下关于过氧化氢的讲法正确的选项是〔〕A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢能够发生分解反应D．过氧化氢是水的同素异形体22．X、Y、Z代表三个不同的短周期元素.X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素在周期表中位于第三周期，与磷元素相邻；Z原子的L电子层有6个电子，由这三种元素组成化合物的化学式可能是()A.X3YZ4B.X4YZ4C.XYZ2D.X2YZ23．随着核电荷数的增加，氧族元素的性质变化规律中，正确的选项是()A.单质的熔沸点依次升高B.单质的密度逐步增大C.单质差不多上非金属，故都不能导电D.它们的离子半径比相应原子半径小第二卷〔共7６分〕三、填空题〔共26分〕2４．〔８分〕有以下物质：①O2、②CO2、③Na2CO3、④NH3、⑤NaOH、⑥Na2O、⑦Na2O2、⑧NaCl，用序号填空：⑴只含有离子键的是__________________⑵只含有共价键的是__________________⑶既含有离子键，又含有共价键的是_____________________2５．〔1８分〕族族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH上表是周期表中的一部分，依照A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答以下咨询题：(1)表中元素，化学性质最不爽朗的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；(3)A分不与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳固的；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是.四、推断题〔18分〕２HGBHGBDACEFO2O2Ｈ2OO2O2H2O在上述转化关系中，B、D差不多上淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物。回答以下咨询题：〔1〕写出以下物质的化学式：A．，F．，H．。〔2〕写出C的电子式：。〔3〕写出BC的离子方程：BC：，〔4〕EF的化学反应方程式：EF：。２７．〔9分〕有A+、B+、C--、D、E五种(分子或离子)粒子,它们分不含10个电子,他们有如下转化关系:①A+＋C--→D+E②B+＋C--→２D据此，回答以下咨询题:〔１〕写出五种粒子的化学式：Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ，Ｅ。〔２〕C-，D，E三种粒子结合质子〔H+〕的能力由强到弱的顺序是〔用粒子的化学式表示〕,这一顺序可用以下离子方程式加以讲明：；。五、实验题〔15分〕2８．〔15分〕〔1〕浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是________________________。〔2〕试用以下图所列各仪器设计一个完整装置，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序〔按产物气流从左至右的方向〕是〔填装置的编号〕________→_________→___________→__________；实验装置图①②ＡＢＣ③④〔2〕试用上图所列各仪器设计一个完整装置，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序〔按产物气流从左至右的方向〕是〔填装置的编号〕________→_________→___________→__________；〔3〕实验时，可观看到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是：；B瓶溶液的作用是：；C瓶溶液的作用是：。〔4〕装置②中所加的固体药品是__________。可验证的产物是____________，确定装置②在整套装置中位置的理由是____________________________。〔５〕装置③中所盛溶液是，可验证的产物是。六、运算题〔17分〕2９．(5分)工业生产中为了测定炉气中SO2的含量，使炉气通过含淀粉0.05mol/L10mL的碘水中，待蓝色恰好褪去时(炉气中其它气体不与碘水反应)，测得没有反应的气体体积为100.8mL〔标准状况下〕，炉气中SO2的体积百分数为多少？３０.〔12分〕向一定量铜片中加入60mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到250mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L〔标准状况〕气体。过滤残留固体，干燥后称重，质量比加入的锌粉减轻了7.0g。求：〔1〕加入的铜片的质量。〔2〕原硫酸的物质的量浓度。重庆育才中学高一下期期中化学测试题答题卷I卷选择题〔74分〕1234567891011121314151617181920212223第二卷〔共76分〕三、填空题〔共26分〕2４．〔8分〕⑴__________________⑵__________________⑶_____________________25．〔18分〕(1)，，，；(2)，，；(3)；(4).四、推断题〔共18分〕26.〔9分〕〔1〕A．，F．，H．。〔2〕写出C的电子式：。〔3〕BC：；〔4〕EF：。２７．〔9分〕〔１〕Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ，Ｅ。〔２〕,；。五、实验题〔15分〕2８．〔15分〕〔1〕。〔2〕________→_________→___________→__________；〔3〕A瓶溶液的作用是：；B瓶溶液的作用是：；C瓶溶液的作用是：。〔4〕__________。__________，____________________________。〔５〕，