高考化学三 离子反应（详解版）五年（2018-2022）真题训练

专题三离子反应

悟考法

1.离子方程式的正误判断

2.离子共存与离子推断

(1)三类离子

①“一定存在”的离子：通过题给已知条件或实验现象确定该类离子；

②“一定不存在”的离子：确定“一定存在”的离子后，利用互斥原则确定“一定不存

在”的离子；

③“可能存在”的离子：其余离子为可能存在。

(2)常隐含三类条件

①溶液电中性原则：溶液中，阴、阳离子所带负、正电荷总数一定相等；

②检验过程中引入的新离子：一定要判断每次检验中引入的新离子对后续的检验是否存

在影响；

③注意定量检验实验中量的关系。

考点1离子方程式的书写与正误判断

考向1实验现象与方程式的对应性

1.［北京202173分］下列方程式不能准确解释相应实验现象的是（）

A.酚麟滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：

CH3COO+H2OCH3COOH+OH

B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：

4Na+02=2Na20

C.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：

2A1+2OH+2H2O=2A1O2^+3H2t

D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：

2H2S+SO2=3SI+2H2O

2.［北京2020∙6,4分］下列方程式与所给事实不相符的是（）

A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：

22-

CaSO4（s）+CO3CaCO3（S）+SO4

B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：

+

3Cb+1+3H2O=6C1^+IO3^+6H

C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨:

2Al+Fe2O3=^=Al2O3+2Fe

D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

3.［天津201926分］下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

______________实验现象___________________________离子方程式____________

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化镂溶Mg(OH)2+2NHJ=

A

___________液，沉淀溶解______________________Mg2'+2NH3⅞iO__________

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红Fe3+÷3H2O=

B

_____________褐色液体________________________Fe(OH)3I+3H*__________

3SO+2MnO~+4H+=

C二氧化硫使酸性高锌酸钾溶液褪色24

_______3SO42-+2Mn2++2H2O_______

D氧化亚铁溶于稀硝酸Feo+2FΓ=Fe2++H2θ

考向2与量相关的离子方程式的正误判断

4.［全国甲2022∙9,6分］能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A.硫化钠溶液和硝酸混合：S^+2H*=H2St

B.明矶溶液与过量氨水混合：

3++

Al+4NH3+2H2O=AIO2+4NH4

C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

2-

SiO3+CO2+H2O=HSiO3+HCO3

D.将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH&HS04溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH+

+2

2H+SO4^=BaSO4I+2H2O

5.［浙江2022年1月∙13,2分］下列实验对应的离子方程式不正确的是（）

A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：

2+

HCO3+Ca+0H=CaCO3I+H2O

B.将少量NCh通入NaOH溶液：

2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O

C.将少量SCh通入NaClo溶液：

SO2+H2O+2C1O=So32-+2HClO

D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：

+

Ag-+2NH3∙H2O=Ag（NH3）2+2H2O

6.［全国乙2021∙9,6分］下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

2-2-

CO3+CaSO4=CaCO3+SO4

+3+

B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO3=Fe+NOt+2H2O

+

C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：AP+40H=AIO2+2H2O

D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2=CuSI

7.［全国ΠI2020∙ll,6分］对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

22-

A.用Na2SO3溶液吸收少量Cb：3SO3^+C∣2+H2O=2HSO√+2C1+SO4

2++

B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3∖+2H

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe+H2O2=O2t+2H+2Fe

+

D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与Nae）H溶液混合：NH4+OH=NH3H2O

8.［湖北202143分］对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是（）

+

A.向氢氧化钢溶液中加入盐酸：H+OH^=H2O

B.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++1=AgU

C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2A1+2OH-+6H2O=2［A1（OH）4「+3H2t

D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：

-

CIO+CO2+H2O=HClO+HCO3

9.［天津202043分］下列离子方程式书写正确的是（）

A.CaCo3与稀硝酸反应：CO32^+2H+=H2O+CO2t

B.FeSO4溶液与滨水反应：2Fe2++Bn=2Fe3++2Br

C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：

2-

H2C2O4+20H=C2O4+2H2O

D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：

2-

2C6H5O+C02+H2O=2C6H5OH+CO3

10.［江苏202072分］下列指定反应的离子方程式正确的是（）

+

A.Cb通入水中制氯水：Cl2+H2O2H+CΓ+ClO

-

B.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H'+NO3+NO

C.0」mol∙L∣NaAQ溶液中通入过量CO2：

-

A1O2^+CO2+2H2O=A1（OH）3I+HCO3

++

D.0.1πκ）LLIAgNCh溶液中加入过量浓氨水：Ag+NH3+H2O=AgOHI+NH4

11.［海南20l9∙ll,4分］（双选）能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A.向FeBrz溶液中通入过量Cb：2Fe2++Ch=2Fe3++2CI

2--

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I=IO3+3H2O

2-

D.向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S+5SO2+2H2O=3SI+4HS0.√

12.［浙江2021年1月∙13,2分］下列反应的方程式不正确的是（）

2

A.石灰石与醋酸反应：CO3^+2CH3COOH=2CH3COO+CO2t+H2O

B.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag（阳极）普理Ag（阴极）

2+

C.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NOt+4H2O

D.明砚溶液中加入少量氢氧化铁溶液：

+22+

2AP+3SO4~+3Ba+6OH=2Al（OH）3I+3BaSO4I

13.［浙江2020年7月43,2分］能正确表示下列反应的离子方程式是（）

2-2+

A.（NH4）2Fe（SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：SO4+Ba=BaSO4I

B.电解MgCL水溶液：

-

2Cl+2H2O=^=20H+CLt+H2t

C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：

,_∆一，

CH3COOCH2CH3+OH——<H3COO+CH3CH2OH

D.CUSC）4溶液中滴加稀氨水：

2+

Cu+20H=Cu（OH）2I

14.［湖南2022∙l1,4分］（双选）下列离子方程式正确的是（）

A.Cb通入冷的NaoH溶液：Cl2+2OH=CΓ+ClO+H2O

B.用醋酸和淀粉一Kl溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5Γ+6H+=3i2+3H2O

C.FeSo4溶液中加入H2O2产生沉淀：

2++

2Fe+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3I+4H

2+

D.NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3I+H2O

考向3实验操作与方程式的对应性

15.［广东2022∙l4,4分］下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的

是（）

A.碱转化为酸式盐：OH+2H++CO32-=HCO3-+2H2O

B.碱转化为两种盐：20H+CL=Clcr+ClTHzO

C.过氧化物转化为碱：2O?2+2H2O=4OEΓ+O2t

++

D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H=H2SiO3I+2Na

16.［浙江2022年6月∙13,2分］下列反应的离子方程式不正确的是（）

A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32^+2H^=H2SiO3I

2

B.Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO3^+2SO2+H2O=2HSO3^+CO2

C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：

2+3+

3CH3CH2OH+2Cr2O7^+16H—►3CH3COOH+4Cr+IlH2O

+

D.漠与冷的NaOH溶液反应：Br2+0H=Br+BrO+H

17.［广东2021∙15,4分］宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质

实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A.Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2t

B.H2O（g）通过灼热铁粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

22+

D.SO2通入酸性KMno4溶液中：5SO2+2H2θ+2MnO4——5SO4+4H'+2Mn

18.［浙江2021年6月∙13,2分］不能正确表示下列变化的离子方程式是（）

2+

A.碳酸镁与稀盐酸反应：CO3+2H=CO2t+H2O

B.亚硫酸氢钠的水解：HSO3+H2OH2SO3+OH

2

C.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+20H+2H2O=lZn（OH）4］^+H2t

-

D.亚硝酸钠与氯化镂溶液受热反应：NO2+NH4^=^N2t+2H2O

19.［江苏201872分］下列指定反应的离子方程式正确的是（）

2-2

A.饱和Na2CO3溶液与CaSo4固体反应：CO3+CaSO4CaCO3+SO4

B.酸化NaIO3和Nal的混合溶液：I-+IO3-+6H+=I2+3H2O

2+

C.KCIC)碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C10+2Fe(OH)3=2FeO4^+3Cl+4H+H2O

D.电解饱和食盐水：2Cn+2H'=≡+Cl2t+H2t

考点2离子共存、离子检验与推断

考向1离子共存

1.［重庆202133分］25℃时•，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

12++2-

A.0.1mol∙L氯化A溶液中:Mg>K>Br^ʌSO4

3+

B.0.1mol∙L1硫酸中：Al.Na+、Cl、NO3

C.pH=ll的氨水中：Fe2+>Na+、NO3,ClO

3+2

D.PH=I的硝酸中:Fe,K晨F、SO4^

2.［天津202193分］常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

2+2

A.PH=I的溶液：Fe>Mg?+、SO4^>No3一

+2-

B.PH=I2的溶液:K>Na+、No3,CO3

C.pH=7的溶液：Na+、CU2+、S2∖Cl

3+

D.pH=7的溶液：Al,K+、CΓ,HCO3

3.［福建2021∙6,4分］室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（）

+22-

A.0.2mol∙L^^ι的NH4Cl溶液:Na,K+、SO4^,SiO3

2+

B.0.1mol∙L∕ι的FeCI3溶液:NH4∖Ca,Br、SCN

2+2+--

C.0.2mol∙l√ι的H2SO4溶液：Mg,Fe,NO3.Cl

D.0.1mol∙L-的Ba（OH）2溶液：Na+,K∖CI一、ClO

4.［江苏2020∙4,2分］常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

+

A.0.1mo卜Ll氨水溶液：Na,K∖OH「、NO3

2-2-

B.0.1mol∙Lr盐酸溶液:Na+、K+、SO4ʌSiO3

C.0.1mo卜L-IKMnCM溶液：NHJ、Na∖NO3∖I

-1+2+2-

D.0.1ITiol-LAgNO3MM:NH4.Mg>CΓ>SO4

5.［江苏2018∙4,2分］室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.（MmOILrKl溶液:Na+>K+>CIO>OH^

2+2

B.0.1mol∙L∕ιFe2（SO4）3溶液：Cu,NH4∖NO3、SO4^

2+

C.0.1mol∙L-ιHCl溶液：Ba,K+、CH3COO>NO3^

2+

D.0.1mol∙L∣NaOH溶液：Mg,Na+、SCV，HCO3

6.［湖南2021∙12,4分］对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

___________粒子组___________________________判断和分析________________

不能大量共存，因发生反应：AF++

ANa+、Al3+>C「、NHHO

32+

4NH3∙H2O=A1O2÷4NH4÷2H2θ

不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32-

BHt∖K,∖SO2->SO2-

234___________=SJ+Sθ2t+H2O___________

CNa'、Fe?'SCV-、H2O2能大量共存，粒子间不反应

DH+、Na+、Cl，MnoJ能大量共存，粒子间不反应

考向2离子检验与推断

7.［全国∏2020∙8,6分］某白色固体混合物由NaC1、KCkMgSO4、CaCe）3中的两种组

成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钻玻璃可观

察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（）

A.KCkNaCl

B.KCKMgSO4

C.KC1、CaCO3

D.MgSO八NaCl

8.［浙江2020年7月∙25,2分］黄色固体X,可能含有漂白粉、FeSo八Fe2（SO4）3^CUCI2、

KI之中的儿种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z»

下列结论合理的是（）

A.X中含KI,可能含有CUCl2

B.X中含有漂白粉和FeSO4

C.X中含有CUCl2,Y中含有Fe（OH）3

D.用H2SO4酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出，说明X中含有CUCI2

9.［浙江2018年4月∙25,2分］某绿色溶液A中含有H：Na∖Mg2+>Fe2∖Cu2∖

2

SO4ΛCΓ>CO32-和HCo3一离子中的若干种，取该溶液进行如下实验（已知AgzSCU微溶于

水，可溶于酸）：

①向溶液中滴加Ba（OH）2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；

②取滤液B,先用HNe）3酸化，再滴加0.00ImoI∙L∣AgNCh溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是（）

A.溶液A中一定存在H+、SO42一和C「

2

B.溶液A中不存在Mg2+、CO3⅛HCO3,不能确定Na+的存在

C.第②步生成的白色沉淀中只有AgC1,没有Ag2CO3

D.溶液A中存在Fe?*与CM+中的一种或两种，且可以用NaoH溶液判断

10.［浙江2022年6月∙28,10分］化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进

行相关实验：

化合物X在空气中加热到8000C,不发生反应。

请回答：

（1）组成X的三种元素为；X的化学式为o

（2）溶液C的溶质组成为

___________________________________________________________________________（用化学

式表示）。

⑶①写出由X到A的化学方程式

②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式

⑷设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体

考点3离子反应在真实情境中的体现

1」北京202163分］室温下，1体积的水能溶解约40体积的So2。用试管收集S02后

进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（）

A.试管内液面上升，证明S02与H2O发生了反应

B.试管中剩余少量气体，是因为SCh的溶解已达饱和

C.取出试管中溶液,立即加入紫色石蕊试液,溶液显红色,原因是SO2+H2OH2SO3,

++2-

H2SO3H+HSO,√,HSO3H+SO3

D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后PH下降，是由于SCh挥发

2.［全国∏2020∙9,6分］二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,

其原理如图所示。下列叙述错误的是（）

A.海水酸化能引起HCo3一浓度增大、Co32-浓度减小

B.海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少

+2

C.Co2能引起海水酸化，其原理为HCO3-H+CO3^

D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

3.［全国ΠI2019∙10,6分］离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（）

阳离子

交换树脂

阴离子

交换树脂潭离子交换

ʌkɪɪzŋ

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B.水中的No3、SO?∖Cl通过阴离子树脂后被除去

C.通过净化处理后，水的导电性降低

D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH==H2θ

4.［全国I2019∙10,6分］固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料

科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCI气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示

意图，下列叙述错误的是（）

第一层

>⅛0空V⅛Λ,⅛0⅛⅛dO

KcrðCΠH,0=10^4:1粗《尸。》/第二层

ra<>o°o∕JoCAW

第三层

A.冰表面第一层中，Hel以分子形式存在

B.冰表面第二层中，H'浓度为5乂10-3„1。1.丁1（设冰的密度为0.989111-3）

C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变

D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH'+Cl

答案及解析

考点1离子方程式的书写与正误判断

1.B

【详解】本题考查化学方程式和离子方程式的正误判断。醋酸钠为强碱弱酸盐，水解显

碱性，离子方程式为CH3COCΓ+氏0CH3COOH+0H^,A项正确；金属钠在空气中加

热生成淡黄色固体过氧化钠，化学方程式为2Na+Ch/=Na2O2,B项错误；铝与氢氧化钠

溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2H2θ+2OH-=2AlCh-+3H2t,C项

正确；将SCh通入氢硫酸中产生黄色沉淀的化学方程式为SCh+2H2S=3SJ+2比0,D项

正确。

2.B

【详解】本题考查方程式的正误判断。沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡

总是向生成更难溶物质的方向移动，硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，锅炉水垢中的硫

2

酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，发生反应的离子方程式为CaSO4(S)+CO3^

2

CaCO3(s)+SO4^,故A正确；淀粉遇碘单质变蓝，湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是

由于氯气与碘离子反应生成了碘单质，发生反应的离子方程式为Cb+2I-=L+2Cl-,故B

错误；铝粉和氧化铁在高温下发生反应，会放出大量的热，生成熔融态的铁单质，可用于焊

接钢轨，发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3=2Abθ3+2Fe,故C正确；空气中含有二

氧化碳和水蒸气，过氧化钠可与水和二氧化碳反应，淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色，

发生反应的化学方程式为2Na2θ2+2Cθ2=2Na2Cθ3+θ2∖2Na2θ2+2H2θ=4NaOH+θ2t,

故D正确。

3.A

【详解】本题考查离子方程式的书写。氯化俊溶液中，钱根离子水解使溶液显酸性，可

以溶解级氧化镁，离子方程式书写正确，A正确；沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到的红褐色

液体为氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2θ==Fe(OH)3(胶体)+3H',B错误；

二氧化硫被酸性高镒酸钾溶液氧化为硫酸根离子，Mnoj被还原为Mn2+,结合得失电子守

22

恒、电荷守恒和原子守恒可得反应的离子方程式为5SO2+2MnO4^+2H2O=5SO4^^+2Mn

++4H+,C项错误；硝酸有强氧化性，氧化亚铁溶于稀硝酸会被氧化为铁离子，同时生成还

原产物一氧化氮，离子方程式为3FeO+NO3「+l0H+=3Fe3++NOt+5H2O,D项错误。

4.D

【详解】本题考查离子方程式的正误判断。HNo3具有强氧化性，S?-具有还原性，HNO3

能将S?氧化生成较高价态含S物质，所以不能生成HzS,A错误；明矶[KAl(SO4)2∙i2H2O]

中的AF+能与NH3H2O反应生成Al(OH)3,而Al(OH)3不溶于弱碱(NH3∙H2O),所以只能生成

Al(OH)3而不能生成AIO2,B错误；Na2SiO3溶液中通入Co2只能生成H2SiO3沉淀,C错

误;等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液按体积比1:2混合,可认为是1molBa(OH)2

与2molNH4HSO4反应，由于OH冼与H*反应，所以1molBa?'与1molStɪF反应生成1

molBaSO4沉淀，2molOH-与2molFT恰好完全反应生成2mol水.而NHj不反应，D正

确。

5.C

【详解】本题考查离子方程式的书写。将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应

2+-

的离子方程式为HCO.√+Ca+OH=CaCO3I+H2O,A正确；将少量NCh通入Nac)H

-

溶液，反应的离子方程式为2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O,B正确；将少量SCh通入

2

NaClo溶液，反应的离子方程式为3CIO+H2O+SO2=SO4~+2HC1O+CΓ,C错误；向

++

氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag+2NH3∙H2O=Ag(NH3)2+2H2O,

D正确。

6.A

【详解】本题考查离子方程式的正误判断。用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，会发生

沉淀的转化，反应的离子方程式为CO32+CaSO4=CaCO3+SO42-,A项正确；过量铁粉加

入稀硝酸中，铁先被氧化为Fe?+,过量的铁粉会将FU+还原为Fe?+,总反应的离子方程式为

2+

3Fe+8H'+2NO3^=3Fe+2NOt+4H2O,B项错误；硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶

液，会生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为人13++301<==人1(0引31,C项错误；氯化

铜溶液中通入硫化氢，会生成硫化铜沉淀，但硫化氢是弱电解质，不能拆写成离子形式，反

2+

应的离子方程式为Cu+H2S=CuSI+2H+,D项错误。

7.A

【详解】本题考查离子方程式的正误判断。CL具有强氧化性，能将SChz一氧化为SO,?一

且生成少量H卡,由于CL量不足，所以生成的H+会与SCh2-反应生成HSCh,A正确；碳酸

的酸性弱于盐酸，所以C02与CaCl2溶液不反应，B错误；FeCI3对H2O2的分解起催化作用，

+

pp3

正确的离子方程式为2H2O2-2H2O+O2↑,C错误；同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaoH

溶液混合时，OH只与H*反应，正确的离子方程式为OH+H==比0,D错误。

刷有所悟I

Co2、SCh与CaCl2、BaCI2溶液均不反应，但通入N%后可发生反应。

8.D

【详解】本题考查离子方程式的书写和正误判断。氢氧化钢溶液与盐酸反应，属于酸碱

中和反应，无气体、沉淀生成，离子方程式为H'+OH=H2O,A正确；向硝酸银溶液中

滴加少量碘化钾溶液，生成黄色的碘化银沉淀，离子方程式为Ag++Γ=AgII,B正确；

向烧碱溶液中加入少量铝片，反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为2A1+2OH+

6H2O=2[A1(OH)4]+3H2t,C正确；向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体，生成次氯

酸的同时还生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++2C1O+CO2+H2O=CaCO3I+2HC1O,

D错误。

9.B

【详解】本题考查离子方程式的正误判断。CaCo3是难溶物，离子方程式中应写化学式，

不能拆，离子方程式应为CaCo3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,A项错误；Fe?*具有还原性，

Br2具有氧化性，二者发生氧化还原反应，Fe?+被氧化为Fe?+,Bn被还原为Br,题中离子

方程式符合原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，B项正确；H2C2O4过量时生成NaHC2。4,

离子方程式应为H2C2O4+OH^=HC2O4^+H2O,C项错误；因酸性：HCO3<OH<H2CO3,

故应生成HCo3一，离子方程式为C6H5CΓ+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-,D项错误。

10.C

【详解】本题考查离子方程式的正误判断。HClC)为弱酸，需写成化学式形式，A错误；

NO2与H2O反应生成HNO3和NO,其离子方程式为3NO2+H2O=2H-+2NO3^+NO,B错

误；NaAIo2溶液中通入过量CO2,生成Al(OH)3沉淀和H83∖C正确；AgNo3溶液中力口入

过量浓氨水最终使AgoH沉淀溶解，转化为银氨溶液，D错误。

11.BD

2

【详解】本题考查离子方程式的正误判断。FeBr2电离产生的Fe∖Br-都具有还原性,

向该溶液中通入过量Cb,Fe2∖Br-都会被氧化，离子方程式为2Fe2++4B^+3Cb=2Fe/

+2Br2+6CΓ,A错误；向碳酸钠溶液中通入少量CO?，Na2CO3,CO2和HzO发生反应生成

NaHCO3,反应的离子方程式为CO3"+CO2+H2O=2HCO3,B正确；H2O2具有氧化性,

在酸性条件下，会将「氧化为L,反应的离子方程式为H2θ2+2H++2r=l2+2H2θ,C错

误；SCh过量时，SO?与NazS溶液反应生成S和NaHSo3，根据得失电子守恒可得离子方程

2

式为2S^+5SO2+2H2O=3SI+4HSO3^,D正确。

关键点拨归量有关的离子方程式的书写要注意谁过量、谁少量，“少量”时一般以“少量

定I”的原则来书写，“过量”时一般不止一个反应，往往还有后续反应，要注意判断。

12.A

【详解】本题考查离子方程式。石灰石的主要成分为CaCO3,难溶于水，不能拆写成离

子形式，A错误；铜片上电镀银时，银作阳极，铜片作阴极，阳极反应为Ag—e=Ag+,阴

极反应为Ag++e^^=Ag,则总反应为Ag(阳极)旦:Ag(阴极)，B正确；铜与稀硝酸反应生

成硝酸铜、NO和水，该离子方程式符合原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒，C正确；明研

与少量氢氧化钢溶液反应，因OH不足，只能生成Al(C)H)3沉淀和BaSo4沉淀，且Ba?+与

OH-的化学计量数比应为I:2,D正确。

13.C

【详解】本题考查离子方程式的正误判断。(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反

应，Fe?+结合OH能力比NHj强，生成BaSo4和Fe(OH)2,A错误；电解MgCI2水溶液，生

成Mg(OH)2、H2、Cl2,Mg(OH)2为难溶物，要写化学式，B错误；乙酸乙酯与NaoH溶液共

热，水解完全，生成CFhCOONa和CH3CH2OH,C正确；CUSO4溶液中滴加稀氨水，书写离

子方程式时，NH3H2O为弱电解质，要写化学式，氨水过量时还会生成[CU(NH3)4]2+,D错误。

14.AC

【详解】本题考查离子方程式的正误判断。CL通入冷的NaOH溶液中，CL和NaOH反

应生成NaCI、NaClO和H2O,A正确；醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不可拆写成离子形

式，B错误；Fe?+被氧化为Fe?+,Fe3+比Fe?+容易水解产生Fe(OH)3沉淀，C正确；Ba(OH)2

少量，所以Ba?+与OH-要按固定组成比(即I：2)参与反应，D错误。

方法拓展腐子方程式的正误判断一般从六个角度考查：①原理，②拆分，③符号，④守恒,

⑤量比，⑥遗漏。掌握这些判断角度，是解决此类问题的重要方法。

15.B

【详解】本题考查Na的化合物之间转化反应的离子方程式的书写。NaoH和H2CO3或

NaOH和CO2反应可生成NaHCO3,H2CO3不可拆且题给离子方程式不满足原子守恒，A错

误；碱(NaOH)转化为两种盐，可通过CL和NaOH溶液的反应实现，B正确；过氧化物(Na2O2)

不能拆分成离子，C错误；Na2SiO3是可溶性强电解质，在离子方程式中应写成离子形式，D

错误.

易错警示

I本题容易落入命题人的陷阱中，忽略考查的重点是“离子方程式的正误判断”，

过度关注物质类别的判断，导致事倍功半。此类命题，不仅是考查知识内容，还考查思维方

式的正确运用。

16.D

【详解】本题考查离子方程式的正误判断。HCl和硅酸钠在水溶液中完全电离，硅酸难

溶于水，根据离子方程式的书写规则可知，A项正确；向碳酸钠溶液中通入过量二氧化硫，

生成二氧化碳和亚硫酸氢钠，B项正确；乙醇和酸性重铭酸钾溶液发生氧化还原反应，乙醇

2

被氧化成乙酸，Cr2O7被还原成CN+,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，C项

正确；滨与冷的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Brz+20H-=Br—+BrCT+比0,D项错

误。

17.D

【详解】本题考查化学方程式和离子方程式的书写与正误判断。该方程式中原子不守恒，

Na2O2与HzO反应的化学方程式应为2Na2θ2+2H2O=4NaOH+O2↑,A项错误；灼热铁粉

与H2O(g)反应生成Fe3O4,即3Fe+4H2θ(g)=里幺Fe3O4+4H2,B项错误；铜丝与热的浓硫酸

反应生成SO2,即Cu+2H2SO4（浓）3=CUSC）4+SO2f+2H2O,C项错误;SO2与酸性KMnO4

溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及酸性条件可写出反应的离子方程式

-2+2+

为5S02+2H20+2Mn04=5S04+4H+2Mn,D项正确。

悟解法

lA项化学计量数错误，B项、C项生成物错误，不符合客观事实，由此快速选出D。

18.A

【详解】本题考查离子方程式的判断正误。碳酸镁难溶于水，在离子方程式中用化学式

表示，A项错误；亚硫酸氢根离子水解使溶液显碱性，B项正确；锌的化学性质与铝类似，

可以和强碱溶液反应生成氢气，C项正确；亚硝酸根离子中氮元素呈+3价，镂根离子中氮

元素呈一3价，可以发生归中反应，D项正确。

19.A

【详解】硫酸钙固体微溶，与Co3?一反应生成更难溶的碳酸钙，该反应为可逆反应，应

写可逆符号，A正确；酸性条件下，ICh「与「发生氧化还原反应生成L，根据得失电子守恒

可知正确的离子方程式为5「+1。3一+6H+=3L+3H2θ,B错误；反应在碱性溶液中进行,

所以生成物中不可能有H',C错误；电解饱和食盐水的离子方程式中左边参加反应的物质是

水，不是H*,D错误。

考点2离子共存、离子检验与推断

1.B

【详解】本题考查离子共存。Ba?*和S(‰2-会反应生成BaSo4沉淀，A项错误；所有离

子可以共存，B项正确；Fe?+具有还原性，CKy具有氧化性，pH=ll的氨水中，Fe?,会和

NH3H2O,CK)-反应生成Fe(OH)3沉淀和Cl,C项错误;HNO3>Fe3+会氧化厂生成L,D

项错误。

2.B

【详解】本题考查溶液中的离子共存。常温下，pH=l的溶液呈酸性，酸性条件下，NO3

一具有强氧化性，能氧化Fe?+,不能大量共存，A不符合题意；常温下，pH=12的溶液呈碱

性，溶液中存在大量OH,OH^>K+ʌNa+、NO3、Co3?」互相不反应，能大量共存，B符

合题意；pH=7的溶液中，C/+与S2-反应生成CUS沉淀，不能大量共存，C不符合题意；

pH=7的溶液中，AF+与HCo「会发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，不能

大量共存，D不符合题意。

3.D

【详解】本题考查离子共存。NH4Cl是强酸弱碱盐，0.2mol∙L^'的NH4Cl溶液显酸性,

H+与SQ2-结合生成H2SiO3沉淀,不能大量共存,A错误；0.1moI∙L∣的FeCl3溶液中，Fe3

+与SCN一生成配合物Fe(SCN)3，不能大量共