河北省唐山市2022-2023学年高一年级上册期末考试化学试题（解析版）

唐山市2022〜2023学年度高一年级第一学期学业水平调研考试

化学

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—23Mg—24S—32Cl—

35.5Cu—64Ba—137

卷1（选择题共50分）

一、单项选择题（本题共10小题，每题3分，共30分，每小题只有1个选项符合题意）

【答案】D

【解析】

【详解】A.氯气是有毒气体，A正确；

B.浓硫酸是强腐蚀性药品，B正确；

C.钠化学性质活泼，遇水生成氢气并放热，C正确；

D.苏打是碳酸钠，不用作氧化剂，D错误；

故选D。

2.利用食醋、小苏打、蔗糖和水可以自制简易的碳酸饮料。过程中发生反应：

CH,COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2T。下列说法不正确的是

A.蔗糖属于非电解质

B.H2O.CO2均属于氧化物

C.该反应类型为氧化还原反应

D.CH3coONa在水中的电离方程式为CH3coONa=Na++CH3coeF

【答案】C

【解析】

【详解】A.蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，A正确；

B.氧化物是只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则H2。、CX)2均属于氧化物，B正确;

C.该反应无元素化合价升降，为非氧化还原反应，C错误；

D.CH3coONa在水中完全电离，其电离方程式为CH3coONa=Na++CH3coeF,D正确；

故选C。

3.下图所示的实验操作中，不能达到相应目的的是

C.图C是灼烧干海带D.图D是检验草木灰中含K+

【答案】D

【解析】

【详解】A.胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应,则图A可以区分胶体和溶液，能达到相应目的,

故A不符合；

B.通过蒸储的方法可以制蒸储水，能达到相应目的，故B不符合；

C.用生烟灼烧干海带，能达到相应目的，故C不符合；

D.因钾盐中混有钠盐，检验钾元素需要透过蓝色钻玻璃观察以滤去黄光，不能达到相应目的，故D符

合；

故选D。

4.下列说法正确的是

A,含离子键的化合物一定是离子化合物

B.冰分子中存在共价键、氢键两种化学键，故其稳定性大于干冰

C.在元素周期表金属与非金属的分界线处可寻找高效的催化剂

D.两种金属元素，最外层电子数越少则金属性越强

【答案】A

【解析】

【详解】A.含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定存在离子键，A正确；

B.氢键属于分子间作用力，不属于化学键，B错误；

C.在元素周期表金属与非金属的分界线处可寻找半导体材料，C错误；

D.元素原子失电子能力越强，金属性越强，金属元素的金属性与原子最外层电子数多少无必然联系，D

错误；

故选Ao

5.下列反应的离子方程式正确的是

A.向CUSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+=2Na++Cu

+

B.实验室用大理石为原料制备C。？：CO^+2H=H2O+CO2T

2+

C.向澄清石灰水中滴入少量NaHCC>3溶液：Ca+OH+HCO；=CaCO3+H20

D.少量SO2通入NaClO溶液中：S02+2C10+H20=2HC1O+SO3

【答案】C

【解析】

【详解】A.向CuS。,溶液中加入金属钠，钠先与水反应，钠不能置换出铜，A错误；

B.碳酸钙难溶，书写离子方程式时保留化学式，正确离子方程式为

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,B错误；

C.向澄清石灰水中滴入少量NaHCC>3溶液，CaCOH%与NaHCC>3按物质的量1：1反应，离子反应方程

式为Ca2++OH+HCO]=CaCC)3J+H2。，C正确；

D.少量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，正确离子方程式为

S02+3cleT+凡0=CO+SO：+2HC10,D错误;

故选c。

6.除去括号内少量杂质所用试剂和方法不正确的是

选项混合物试剂方法

ANaCl溶液(NaBr)ci2,四氯化碳萃取、分液

BNaHCO3溶液(Na2c。3)氯化领溶液过滤

CSC）2（水蒸气）浓硫酸洗气

DCO2(CO)CuO加热

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.氯气和NaBr反应生成NaCl、Br2,Br2易溶于四氯化碳，可以通过萃取、分液除杂，A正

确；

B.碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，引入新杂质氯化钠，B错误；

C.SCh和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，C正确；

D.CuO和CO加热反应生成Cu和CCh,可以除去CO,D正确；

故选Bo

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.IggD?。分子中含有电子数目为10%

B.100g58.5%的NaCl溶液中含有的NaCl分子数目为治

C.14gC2H4和C3H6的混合物中含有氢原子总数为3NA

D.2.4gMg在空气中燃烧，转移电子数目为0.2NA

【答案】D

【解析】

18g

【详解】A.D2O的电子数为10,M=20g/mol,则电子数为一二，xl0xNAmoE=9NA,选项A错误；

一20g/mol

B.NaCl晶体中只含有钠离子和氯离子，不存在氯化钠分子，选项B错误；

22

c.C2H4和C3H6的最简式相同为为CH2,氢元素的质量分数为定值一，所以氢元素的质量为14gx一

1414

=2g,氢原子的物质的量为2m01,含有的氢原子的数目为2NA，选项C错误；

D.2.4g镁的物质的量为O.lmol,完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA,选项D正确；

答案选D。

8.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

先通COA

A.制纯碱：饱和食盐水再通NH?>NaHCC>3---->Na2CO3

B.制取镁：海水-石灰乳->Mg(OH)2盐酸->MgCL溶液电解一Mg

C.制浪：浓缩海水Bn热空气吹出>含Br2的空气so,吸收溟蒸气>HBr溶液❷>Bn

D.制碘：干海带曳。/浸泡_>浸出液H2sOJH2O2-碘水举取一,J?

【答案】C

【解析】

【详解】A.CO2在水中溶解度较小，而NH3极易溶于水，因此为了提高CO2利用率，应先通入NH3再通

ACO2,A不选；

B.制取镁需电解熔融状态下的MgCL,而不是MgCb溶液，B不选；

C.将氯气通入浓缩海水中置换出澳单质，用热空气吹出，再用SO2溶液吸收得到HBr溶液，从而达到富

集的目的，最后再次通入氯气置换出澳单质，C选；

D.制取碘单质过程中，应将干海带灼烧成灰，而不是用水浸取，D不选；

故选C。

9.下列实验操作、现象和结论都正确的是

实验操作现象结论

将Na2cO3与稀盐酸反应得到的气体

A澄清石灰水变浑浊非金属性：C1>C

通入到澄清石灰水中

B将气体X通入品红溶液中品红溶液褪色X一定是SO2

C将少量表面被氧化的钠投入蒸储水中有气泡产生钠表面有Na2O2生成

蔗糖逐渐变黑形成“黑面包”，浓硫酸的性质：脱水

D将浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中

产生有刺激性气体性、强氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.盐酸为无氧酸，不能由盐酸、碳酸的酸性比较Cl、C的非金属性强弱，故A错误；

B.氯气、二氧化硫等均可使品红褪色，则X使品红褪色，可知气体X不一定是SO2,故B错误；

C.钠在空气中，表面会被氧化为NaQ,NaQ和水反应生成NaOH,钠会继续和水反应生成氢气，该现象

不能证明有Na?。？生成，故C错误；

D.浓硫酸使蔗糖脱水后生成碳，碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，则蔗糖逐渐变黑形成

“黑面包”，并伴有刺激性气体产生，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故D正确；

故选D。

10.氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是

-

褊素

元

氯素

-元

+6-

+4-

H-2-

氢

-氢

化

-化

物

g物

，

」物质类别

单

与

含

\钠

钠

含

氧

氧

质

盐

质

盐r

氧

氧

化

-化

/-

酸

物

物

酸2

A.Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同

B.a+e-b反应的离子方程式为5c「+6H++C1O；=3C12T+3H2O

C.工业制备i的三个主要设备依次为：沸腾炉、接触室、合成塔

D.d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱

【答案】B

【解析】

【分析】根据价类二维图可知，aHC1,b为CL,c为CICh,d为HC1O,e为NaCICh,f为H2S,g为

S,h为SO2,i为H2s04,j为Na2so3。

【详解】A.Fe分别与b、g反应，分别生成FeCb、FeS,产物中铁元素的化合价分别为+3、+2,不相

同，选项A错误；

B.a+e-b是盐酸与氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为

+

5CP+6H+CIO3=3C12T+3H2O,选项B正确；

c.工业制备H2s04的三个主要设备依次为：沸腾炉、接触室、吸收塔，选项C错误；

D.HC10的水溶液在空气中久置，见光分解生成盐酸，溶液酸性增强，SCh的水溶液中在空气中久置被氧

化生成硫酸，溶液酸性增强，选项D错误；

答案选B。

二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合

题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选

一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分）

11.常温常压下，向盛有足量溶液A的试管中加入O.lmol固体B,用气球收集产生的气体，并用细线绳扎

住，置于无风室内，气球情况如下图所示（忽略线绳和气球质量），表中溶液A、固体B与气球情况的对应

关系正确的是

溶液A固体B气球情况

A浓盐酸MnO2甲

B浓硫酸铁粉乙

C稀硫酸锌粒乙

DNaHSC）4溶液NaHCO3甲

A.AB.BC.CD.D

【答案】CD

【解析】

【详解】A.浓盐酸和二氧化镐在常温下不反应，因此气球中不会收集到氯气，选项A错误；

B.铁粉在浓硫酸中钝化，因此气球中不会收集到二氧化硫，选项B错误；

C.锌粒和稀硫酸反应生成氢气，氢气的密度小于空气，因此气球中收集到的气体为氢气，气球的情况为

乙，选项C正确；

D.硫酸氢钠和碳酸氢钠固体反.应生成二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，因此气球中收集到的气体为

二氧化碳，气球的情况为甲，选项D正确；

答案选CDo

12.主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子

数的3倍，Q与Z可形成离子个数比为1：1的离子化合物，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，

X、Y、Z的原子序数之和为15,下列判断不正确的是

A.Y与Z能形成两种常见的化合物

B.简单氢化物的稳定性：Y<Z

C.Q与Z形成化合物中，既含离子键又含共价键

D.Y与W形成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构

【答案】C

【解析】

【分析】主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，则X为H；Z原子最外层电

子数是内层电子数的3倍，则Z只有2个电子层，且最外层电子数为6,Z为O；Q与Z可形成离子个数

比为1：1的离子化合物，则Q为Mg；W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为C1；X、Y、Z

的原子序数之和为15,则Y的原子序数=15-1-8=6,Y为C；据此分析解答。

【详解】A.C与O能形成CO和CO2两种常见的化合物，A正确；

B.非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：C<0,则简单氢化物的稳定性：CH4VH20,B

正确；

C.Mg与O形成的化合物MgO只含离子键，C错误；

D.CC14中，C最外层4个电子，每个电子和C1共用，形成4个碳氯单键，使得所有原子均达到8电子稳

定结构，D正确；

故选Co

13.室温下，向某恒容密闭容器中装入0.1molNaHCC>3和CHmolNa2。？，加热充分反应，下列说法不正

确的是

A.反应后，冷却至室温，容器内压强增大

B.最终得到的气体为。2

C.剩余固体为NazCOs

D.将剩余固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液中c（Na+）=3mol-lji

【答案】C

【解析】

【分析】由2NaHCO3Na2c。3+CO2+H2。可知，O.lmolNaHCOs受热分解生成O.OSmolNazC。?、

0.05molCO2>0,05molH2O,由于氢氧化钠可以与CCh反应生成Na2co3,因此可以看作Na2。?先与CO2

反应，再与H2O反应，根据反应2Na2O2+2CC）2=2Na2co3+O2的化学计量数可知，生成0.05mol

Na2co3,0.025mol氧气，剩余0.05molNa2。？，根据反应2Na2C）2+2H2O=4NaOH+O2T的化学计量数

可知，生成O.lmolNaOH,0.025mol氧气，据此分析解答。

【详解】A.由分析知，反应中生成了氧气，故反应后，冷却至室温，容器内压强增大，故A正确；

B.由分析知，最终得到的气体为。2,故B正确；

C.剩余固体为O.lmolNazC。?、O.lmolNaOH,故C错误；

D.剩余固体为O.lmolNazCOs、O.lmolNaOH,将剩余固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液中

c（Na+）=°-3mO1=3mol-I71,故C正确；

170.1L

故选C。

14.利用2NaCK）3+4HCl（浓）=2NaCl+2clO2T+Q2T+2H2。反应可制备CIO2。已知：①CIO2和

cu常用于饮用水的消毒；②消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。下列有关说法正确的是

A.和CL均是氧化产物

B.NaQC>3的氧化性强于CU

C.等物质的量的CIO2消毒效率高于Cl?

D,若反应中共转移lOmol电子，则被氧化的HC1为2moi

【答案】BC

【解析】

【详解】A.根据氧化还原反应中元素化合价的变化规律可知，NaQC>3中+5价C1元素化合价降低为

CIO?中+4价，HC1中-1价Cl元素化合价升高为C12中。价，故为还原产物，CU为氧化产物，故A

错误；

B.NaCK13中C1元素化合价降低，得电子，作氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物

的氧化性，故NaClC>3的氧化性强于C",故B正确；

C.C1O2、Cl2的还原产物均为C1-,贝Ijlmoicic>2得至！J5mol电子，ImolCl2得至U2mol电子，故等物质的

量的CIO?消毒效率高于C",故C正确；

D.HC1中-1价C1元素化合价升高为Cl2中0价，即ImolHCl失去Imol电子，则若反应中共转移lOmol电

子，则被氧化的HC1为10mo1,故D错误；

故选BC。

15.石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测定

其中的碳含量（铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应）。已知：实验前后，各通入一次N2,将装置中的气体全

下列说法不正确的是

A,可用足量的NaHCC>3溶液代替KMnC之溶液

B.若撤去盛装浓硫酸的洗气瓶，则测定的结果偏高

C.球型干燥管内碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管

D.实验结束后，U型管增重mg,则碳含量为滞X100%

【答案】A

【解析】

【分析】电热炉中C、Cu和浓硫酸反应生成CO2、SO2气体，足量的高镒酸钾溶液吸收SCh气体，浓硫酸用

于干燥C02气体，U型管中碱石灰吸收C02气体，干燥管中碱石灰防止空气中成分对实验的干扰。

【详解】A.SO2和NaHCCh反应生成CO2气体，则不能有效测量电热炉中生成C02的质量，故不能用

NaHCO3溶液代替KMnO4溶液，A错误；

B.若撤去盛装浓硫酸的洗气瓶，水蒸气进入U型管，U型管增重质量偏高，则测定的结果偏高，B正

确；

C.球型干燥管内碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管，减少实验误差，c正确；

A3m

D.根据C+2H2sO4（浓）==CO2f+2sO2T+2H20,根据C元素守恒，碳含量为——xlOO%,D正确；

llw

故选Ao

卷11（非选择题，共50分）

三、实验题（本题包括2小题，共21分）

16.配制一定物质的量的浓度的溶液，对生产和科学研究有着重要意义。

（1）配制95mLi.OmoLLTNa2cO3溶液。

①需要电子天平称量Na2clOH2。的质量为go

②选用容量瓶的规格为xxmL,xx代表的数值为o

③配制过程如图，其操作的顺序为b-a-（填字母）。若操作d俯视，会使所配制溶液中溶质的物质

的量浓度（填“偏低”、“偏高”或“无影响”，下同）；操作g后，发现液面低于刻度线，继续加水至溶

液的凹液面与刻度线相切，会使所配制溶液中溶质的物质的量浓度0

1•c*・f.

（2）若用5moi•!?NazCOs溶液配制所需溶液，需量取的体积为mL。

【答案】（1）①.28.6000②.100③.cefdg④.偏高⑤.偏低

（2）20.0

【解析】

【小问1详解】

①配制95mLi.Omol-TNa2cO3溶液，需要用100mL容量瓶，配制100mL溶液，需要

1

Na2CO3-10H2O的质量为1.Omol-I7x0.ILx286g/mol=28.6g，电子天平可以精确到小数点后4位,

故需要电子天平称量Na2cO3-10H2O的质量为28.6000g。

②本实验需要用100mL容量瓶，故xx代表的数值为100。

③配制的步骤：溶解冷却一转移洗涤，并轻轻摇动容量瓶一定容一上下颠倒摇匀容量瓶一装瓶贴标签，故其

操作的顺序为b-a-cefdg。若操作d俯视，则导致定容时所加入的蒸镭水偏少，溶液体积偏小，故会使所

配制溶液中溶质的物质的量浓度偏高；操作g后，发现液面低于刻度线，属于正常现象，因为少量溶液残留

在刻度线以上的区域，弱继续加水至溶液的凹液面与刻度线相切，会使的溶液体积偏大，则会使所配制溶液

中溶质的物质的量浓度偏低。

【小问2详解】

设需要5moi-匚1Na2c。3溶液的体积为xmL,根据稀释前后溶液的溶质物质的量不变可得，

1_313

5mol-ITxxx10L=Imol-LxlOO.Ox10L，解得x=20.0mL,则需要量取的体积为20.0mLo

17.1774年，舍勒在研究软镒矿（主要成分是Mn。?）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿

色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名“氯气”）。

（1）实验室沿用舍勒的方法制取C4的化学方程式为；实验员常用KMnC>4代替软锦矿，反应中

氧化剂与还原剂的物质的量之比为

（2）将舍勒法得到的Cl?,按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。

①下列装置（“一”表示气流方向）不能达到实验目的的是（填字母）。

②根据C装置中现象为“干燥红布条不褪色、湿润的红布条褪色”，可得出的结论为；若将C"通入

到紫色石蕊试液中，可观察到的现象为

（3）日常生活中使用的漂白粉可由CU制得，其化学反应方程式为，漂白粉的有效成分为

【答案】(1)①.MnO2+4HCl(^)=MnCl2+Cl2T+2H2O②.1：5

(2)①.AD②.Cl2无漂白性，Cl?与水反应生成的HC1O有漂白性③.溶液先变为红色，后

褪色

(3)①.2Cl2+2Ca(OH),=CaCl2+Ca(ClO)o+2H2O②.Ca(C10)2

【解析】

【分析】实验式制取氯气并探究氯气的性质。

【小问1详解】

实验室沿用舍勒的方法制取C"的化学方程式为MnO2+4HCl(浓j^MnCU+CLT+2H2O；用KMnO4

代替软铳矿制取氯气，发生反应2KM11O4+I6HCI(浓)=2MnCl2+5Cl2T+2KC1+8H2。，2moi氧化剂

KM11O4反应，消耗16moiHC1,其中lOmolHCl作还原齐U，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1:5；

【小问2详解】

①A.浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HC1,可先用饱和食盐水除去HC1,再用浓硫酸干燥Cb,A装置

不能达到实验目的，故A符合题意；

B.氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；

C.湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；

D.氯气在水中溶解度(1体积水溶解2体积Cb)不是很大，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到

实验目的，故D符合题意；

故选ADo

②干燥红布条不褪色，说明CU无漂白性，湿润的红布条褪色，说明CU与水反应生成的HC10有漂白

性；氯气溶于水发生反应C12+H2O=HCI+HCIO,显酸性也有漂白性，故将C"通入到紫色石蕊试液中，可

观察到溶液先变红，后褪色；

【小问3详解】

将C"通入到石灰乳中可制得漂白粉，其化学反应方程式为

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉有效成分为Ca(C10)2。

四、填空题(本题包括2小题，共19分)

18.1.下列物质中：①钠，②硫酸，③氨水，④Si。？，⑤干燥的空气，⑥氯气，⑦石墨，⑧硫酸领

(1)属于混合物的是(填序号，下同)。

(2)属于电解质的是0

(3)能导电的是=

(4)离子晶体的是。

(5)属于共价化合物的是=

CH

II.下列几组物质中：①12co和"C0,②金刚石和C60,③CH3cH2cH2cH3和|'3，④

%—CH—5

凡0和H2O2,⑤:;K和累Ca,⑥T和D,⑦氯气和液氯，⑧NH4CNO和CO(NH2)2

(6)互为同位素的是(填序号，下同)。

(7)互为同素异形体的是o

(8)互为同分异构体的是0

(9)属于同一种物质且状态不同的是o

【答案】(1)③⑤(2)②⑧

(3)①③⑦⑷⑧

(5)②④⑹⑥

(7)②(8)③⑧

(9)⑦

【解析】

【小问1详解】

③氨水为氨气溶于水形成物质，属于混合物；⑤干燥的空气含有氮气、氧气等，属于混合物；故属于混

合物的是③⑤。

【小问2详解】

电解质为溶于水或熔融态可以导电的化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，②硫酸溶于

水可以电离出离子导电，属于电解质；⑧硫酸钏属于盐，虽然难溶于水，单质熔融态可以导电，属于电解

质，故属于电解质的是②⑧。

【小问3详解】

①钠为金属，存在自由移动的电子，可以导电；③氨水中氨气与水反应生成的一水合氨电离出镂根离子和

氢氧根离子可以导电；⑦石墨存在自由移动的电子，也可以导电，故能导电的是①③⑦。

【小问4详解】

⑧硫酸钢由钢离子和硫酸根离子构成，属于离子晶体，故离子晶体的是⑧。

【小问5详解】

硫酸、Si。2均为由非金属元素通过共用电子对形成的化合物，故属于共价化合物的是②④。

【小问6详解】

同种元素的不同核素互为同位素，同位素的质子数相同，中子数不同，故⑥T和D互为同位素。

【小问7详解】

同种元素组成的不同单质互为同素异形体，故②金刚石和C60互为同素异形体。

【小问8详解】

CH3

分子式相同、结构不同的物质互为同分异构体，故③CH3cH2cH2cH3和I、⑧

CH3—CH—CH3

和互为同分异构体。

NH4CNOCO(NH2)2

【小问9详解】

氯气为气态的Cb,液氯为液态的C12,故属于同一种物质且状态不同的是⑦。

19.V、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示：已知①元素V最高正化合价与

最低负化合价的代数和为0；②X的最高正价与Z的最高正价的代数和为8。

......VW

X......YZ

结合所学知识，回答下列问题：

(1)V位于元素周期表中的位置为。

(2)W的单质与水反应的化学方程式为。

(3)Y的原子结构示意图为；比Z原子序数大、与Z同主族且与Z相邻周期的元素其原子序数是

(4)X的单质与水反应的离子方程式为o

(5)W、X、Y离子半径由大到小的顺序为：。(填离子符号)

(6)用电子式表示化合物XZ的形成过程。

【答案】(1)第二周期第IVA族

(2)2I^+2H2O=4HF+O2

+

（4