2023届天津市河东区高考一模考试 化学 试题（学生版+解析版）

2023年河东区高中学业水平等级性考试第一次模拟考试

化学

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第I

卷1至4页，第U卷5至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形

码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷

和答题卡一并交回。

第I卷（选择题共36分）

本卷可能用到的相对原子质量：P-31S-32Na-230-16H-I1-127CI-35.5

Cu-63.5

本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是

A.油脂是一种没有固定熔沸点的有机高分子混合物

B.燃煤取暖，燃烧过程是将化学能转化成热能

C.冰的密度比水小，是因为水分子间存在氢键

D.我国古代的青铜器是由含铜合金制成的

2.如图是人体含量较多元素的质量分数图，下列有关这些元素的说法不正确的是

%

舔

求

哨

与

B.第一电禺能：K>Ca

C.基态O原子的价层电子轨道表示式叫皿U

2S22p4

D.图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期

3.一种呼I除生物碱中间体的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

JCH3

A.该物质属于芳香族化合物B.分子中含有酰胺基

C.该物质能发生取代反应、加成反应D.分子中不含手性碳原子

4.光催化固氮合成氨的机理如图所示，下列说法不正确的是

A.NH3分子是极性分子

B.此反应中氮气做氧化剂

C.无论使用哪种催化剂，同一个反应的活化能是不变的

催化剂

D.此反应的化学反应方程式是：2N2此反O4NH3+3Ch

光

5.用如图装置进行实验，产生电流。下列说法不正确的是

田离子交换膜

A.b为电池的负极

B工作一段时间后，a极附近溶液PH减小

C.K+从a极经阳离子交换膜移动到b极

D.该装置的总反应为：H2+C12+2OH=2C1+2H2O

6.下列离子反应方程式与所给事实不相符的是

A.酚醐滴入Na2CO3溶液中，溶液变红：CO^^+H2O.-HCO；+OH

B.向FeCl3溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2÷

C.Na2O2和水反应，有气体生成：2Na2θ2+2H2θ=4Na++4OH+θ2T

D.氯气溶于水，水溶液显酸性：CI2+H2OC1-+2H++C1O-

7.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.4g；H2中含有的原子数为NA

B.O.Imol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NA

C.标准状况下，22.4L乙快中C键数为NA、兀键数为2NA

D.lL0.1mol∙L-'的AlCI3溶液中含有的AP+数为3NA

8.下列实验不能达到实验目的的是

浓硫酸

A.装置中实验室制氨气B.装置乙实验室制氯气

C.装置丙检验浓硫酸与Cu反应产生SO2D,装置丁实验室制乙酸乙酯

9.血红蛋白结合O2后的结构如图所示，Fe?+与周围的6个原子均以配位键结合。Co也可与血红蛋白配

位，它与血红蛋白结合的能力约为。2的230〜270倍。二者与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为：①

Hb+O2Hb(O2)②Hb+CO.Hb(CO)下列说法不正硬的是

吓嘛环

蛋白质

A.Fe?+形成配位键时提供空轨道

B.电负性：O>c,故Co中与Fe?+配位的是O

C.由题意可得结论：相同温度下，K2>Kx

D.Co中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反

10.有25mL0.1mol∙L/的三种溶液①Na2CO3溶液；②CEhCOONa溶液；③NaoH溶液，下列说法正确的是

电离平衡常数Kal

Ka2

71

H2CO34.5×10'4.7×10∙

5—

CH3COOH1.75×10'

A.3种溶液PH的大小顺序是③>②>①

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.若分别加入25mL0.1moMJ盐酸后，PH最大的是①

D.若3种溶液的PH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>②>①

11.由下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是

操作现象结论

Fe3+的氧化能力比

A往Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片溶液由棕色变为蓝色

CM+强

向某溶液样品中加入浓NaoH溶液并加热，将湿润的

B试纸变蓝溶液样品中含NH：

红色石蕊试纸靠近试管口

常温下,向2mL0.1mol∙LTMgSC>4溶液中力口入先产生白色沉淀，后

相同温度下Ksp:

C2mL0,ImohL1NaOH溶液,再滴加5〜6滴O-ImobL'部分白色沉淀变为蓝

Cu(OH)2<Mg(OH)2

ICUSO4溶液色

将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加食品脱氧剂样品中

D溶液呈浅绿色

KSCN溶液没有+3价铁

A.AB.BC.CD.D

12.25℃、IOIkPa下，@H2O(I)=H2(g)+∣O2(g)ΔHl=+285.8kJ∕mol

②H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ/mol

下列说法不无砸的是

A.液态水变为水蒸气破坏是分子间作用力

B.水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

C.标准状况下，1L2L水中含共用电子对总数约6.02×1023

D.25℃、IOIkPa下，H2O(g)=H2(g)+^O2(g)ΔH=+241.8kJ∕mol

第∏卷(非选择题，共64分)

13.Cu(∏)可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途。

(1)C#+的价层电子排布式为。

(2)[Cu(NH3)4]SO4在水中电离的方程式是o

(3)如图为Cu(∏)配合物A和B发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化。

,O-NO2/NO?

/4尸H?H

ζc><yK

HH冷H6H

XN0

O-NO22

CU(II)配合物ACu(∏)配合物B

①氢原子与其它原子之间存在的作用力类型有o

②已知：当CU(Il)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时，吸收光谱蓝移，配合物颜色由紫色

变为橙色(如图所示)。

八面体四方平面

若将配合物颜色由紫色调整为橙色，需要进行的简单操作为。

(4)已知：[CuCLF为黄色；[Cu(H2θ"2+为蓝色；两溶液混合为绿色溶液。在稀CUCl2溶液中加入MgCl2

浓溶液，颜色从蓝色变为绿色，请结合化学用语解释原因O

(5)CUCI2和CUCl是铜常见的两种氯化物，如图表示的是的晶胞。已知晶胞的边长为apm,阿伏加

德罗常数为NAmOlL则该晶体的密度为g∙cm-30(已知：1Pm=IO-H)Cm)

14.顺式聚异戊二烯是重要的有机化工原料，可由下列方法合成。

异戊二烯

（1）用系统命名法给A命名；C含有的官能团是。

（2）C-D的反应类型是。

（3）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Brz的CCLi溶液反应后得到3一甲基一1,1,2,2一四

澳丁烷。X的结构简式为。

（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面。

（5）顺式聚异戊二烯的结构简式为o

（6）设计合成路线：由异戊二烯合成3一甲基一I一丁醇（"K）CHCH2CH2OH）_____。（注意：不能采用

z

H3C

异戊二烯与水直接加成的反应）

15.实验室利用红磷（P）与Cb反应可制取少量PCb或PCl5。

物质熔点/℃沸点/℃性质

PCh-11275.5遇水生成H3PO3和HCL与O2反应生成POCl3

—约IO（TC升华遇水生成H3PO4和HCl,与红磷反应生成PCb

PCl5

L利用如图所示装置制取少量PCb（部分夹持装置已略去）。

(1)组装好装置，在放入试剂前应先O

(2)A中发生反应的离子方程式为o

(3)B中所装试剂为o

A.饱和碳酸氢钠溶液B.饱和氯化钠溶液

C.氢氧化钠溶液D.浓硫酸

(4)实验开始前，打开Kl通入一段时间氮气来除去装置中的空气，除去空气的目的是；除去装置

A、B中空气的具体方法是。

(5)除去产物中PCk杂质的化学反应方程式是o

IL测定产品中PCb的质量分数

实验步骤：

①迅速称取mg产品，加水反应后配成IOOmL溶液。

②取上述溶液IOOOmL,向其中加入VlmLCImO1/L碘水(足量)，充分反应。

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加C2mol∕L的Na2S2O3溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为

无色时，记录所消耗Na2S2O3溶液的体积。

④重复②、③操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液V2mL。

(6)第①步溶于水的化学反应方程式是o

(7)逐滴滴加Na2S2O3溶液使用的仪器是o(已知：H2S2O3是弱酸)。

(8)根据上述数据测得该产品中PCb的质量分数为。(己知：H3PO3+L+H2O=H3PO4+2HI,

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4θ6)

16.偏二甲腓与N2O4是常用火箭推进剂，二者发生如下化学反应:

(CH3)2NNH2⑴+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(I)

（1）反应⑴中氧化剂是O

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2θ4（g）=2Nθ3（g）（II）o当温度升高时，气体颜色变深，则反应

（U）为（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）100℃时，将ImOlN2。4充入一恒压密闭容器中，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0〜60s

时段，反应速率v（N2O4）为mol∙L>∙s';反应的平衡常数Kl的数值为。

（4）温度为T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向

移动，判断理由是o

（5）利用反应6NO2+8NH3=7N2+i2H2O构成电池，既减轻环境污染又充分利用了化学能。装置如图所

示，电池的负极反应是;离子交换膜是交换膜（填“阳离子”或"阴离子”）。

离子交换膜

2023年河东区高中学业水平等级性考试第一次模拟考试

化学

本试卷分为第I卷（选择题）和第U卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第I

卷1至4页，第U卷5至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形

码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷

和答题卡一并交回。

第I卷（选择题共36分）

本卷可能用到的相对原子质量：P-31S-32Na-230-16H-I1-127CI-35.5

Cu-63.5

本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是

A.油脂是一种没有固定熔沸点的有机高分子混合物

B.燃煤取暖，燃烧过程是将化学能转化成热能

C.冰的密度比水小，是因为水分子间存在氢键

D.我国古代的青铜器是由含铜合金制成的

【答案】A

【解析】

【详解】A.油脂属于混合物，没有固定的熔沸点，是小分子，不属于有机高分子混合物，A不正确；

B.燃煤取暖，燃烧过程是通过化学反应产生热量，所以是将化学能转化成热能，B正确；

C.冰的密度比水小，表明冰中水分子间的距离比液态水大，其主要原因是水分子间存在氢键，C正确；

D.我国古代生产的青铜器，是含铜、锡等金属的合金，D正确；

故选Ao

B.第一电离能：K>Ca

C.基态O原子的价层电子轨道表示式叫曲

2S22p4

D.图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期

【答案】B

【解析】

【详解】A.N和P为同主族元素，N在P的上方，N的电子层数比P少，则原子半径：N<P,A正确；

B.K和Ca为同周期元素且左右相邻，Ca的4s轨道全充满，原子的能量低，则第一电离能：K<Ca,B

不正确；

C.基态O原子的价电子排布式为2s22p4,则价层电子轨道表示式用I"'!",C正确；

D.七种元素中，H为第1周期元素，C、N、O为第2周期元素，P为第3周期元素，K、Ca为第4周期

元素，则有2种元素位于周期表第4周期，D正确；

故选Bo

3.一种口引喙生物碱中间体的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A.该物质属于芳香族化合物B.分子中含有酰胺基

C.该物质能发生取代反应、加成反应D.分子中不含手性碳原子

【答案】D

【解析】

【详解】A.该有机物分子中含有苯环，属于芳香族化合物，A正确;

B.分子中，红框内的原子团为酰胺基，B正确;

C.该物质分子中，苯环、-CH3、-Ce)O-等都能发生取代反应，苯环、碳碳双键都能发生加成反应，C正

确；

,CH3

OX

NH

D.Xycyj分子中，带“*''碳原子为手性碳原子，D不正确;

COOC2H5

H

故选D。

4.光催化固氮合成氨的机理如图所示，下列说法不正确的是

A.NH3分子是极性分子

B.此反应中氮气做氧化剂

C.无论使用哪种催化剂，同一个反应的活化能是不变的

催化剂

D.此反应的化学反应方程式是：2Nz+6反0----------4NH3+3O2

光

【答案】C

【解析】

【详解】A.NH3分子为三角锥形，它为极性分子，A项正确；

B.此反应中N由O价变为NEh中-3价，N2为氧化剂，B项正确；

C.催化剂改变反应的历程从而降低该反应的活化能，不同催化剂催化历程不同，活化能不同，C项错

误；

催化剂

D.此反应为H2。产生H2和02,H2和N2光照条件下产生NH3,所以总反应为：2用+6氏0^^=

光

4NH3+3O2,D项正确；

故选C。

5.用如图装置进行实验，产生电流。下列说法不正确的是

阳离了交换膜

A.b为电池的负极

B.工作一段时间后，a极附近溶液PH减小

C.K+从a极经阳离子交换膜移动到b极

D.该装置的总反应为：H2+C12+2OH-=2C1-+2H2O

【答案】A

【解析】

【分析】从图中可以看出，a电极，Hz失电子产物与电解质反应生成H2θ,b电极，CL得电子生成Ch则

a电极为负极，b电极为正极。反应过程中，K+透过阳离子交换膜，从左侧溶液中向右侧溶液中迁移。

【详解】A.由分析可知，b为电池的正极，A不正确；

B.工作一段时间后，a极发生反应H2-2e-+2OH=2H2θ,C(OH-)减小，溶液PH减小,B正确；

C.由分析可知，K+透过阳离子交换膜，从左侧溶液中向右侧溶液中迁移，即K+从a极经阳离子交换膜移

动到b极，C正确；

D.该装置的负极反应为H2-2e+2OH=2H2θ,正极反应为C12+2e=2Q-,总反应为：H2+C12+2OH=2C1-

+2H2O,D正确：

故选A=

6.下列离子反应方程式与所给事实不相符的是

-

A.酚酬滴入Na2CO3溶液中，溶液变红：CO；+H2O.∙HCO；+OH-

B.向FeCl3溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C.Na2O2和水反应，有气体生成：2Na2θ2+2H2θ=4Na++4OH+θ2T

+

D.氯气溶于水，水溶液显酸性：C12+H2O∙C1-+2H+C1O-

【答案】D

【解析】

【详解】A.酚醐滴入Na2CO3溶液中，溶液变红，则表明溶液显碱性，是由CO：水解引起的：COj-

+H2O.HCO；+OH,A与事实相符；

B.向FeCb溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色，则表明Fe3+转化为Fe?+,且有Cu?+生成：

2Fe3++Cu=2Fe2+÷Cu2+,B与事实相符；

+

C.Na2O2和水反应，有气体生成，则表明反应生成02：2Na2O2+2H2θ=4Na+4OH+θ2↑,C与事实相符；

D.氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，水溶液显酸性：CI2+H2O.∙C1-+H++HC1O,D与事实不相

符；

故选Do

7.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.4g；Fh中含有的原子数为NA

B.OJmol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NA

C.标准状况下，22.4L乙焕中C键数为NA、兀键数为2NA

D.ILOJmokL-1的AlCI3溶液中含有的AF+数为3NA

【答案】B

【解析】

【详解】A.4g；Hz的物质的量为Imol,含原子数为：2NA,故A错误；

B.Imol碳酸钠和Imol碳酸氢钠中均含有3molO,则0.1mol混合物中含有的氧原子数为0.3NA,故B正

确；

C.Imol乙焕中含3mokj键和2molπ键，标况下22.4L气体物质的量为Imo1,G键数为3NA、Tt键数为

2NA,故C错误；

D.ILdlmoH/的AlCb溶液中含ImolAICh,但AP+会发生水解，其数目会减少，故D错误；

故选：Bt.

8.下列实验不能达到实验目的的是

A.装置甲实验室制氨气B.装置乙实验室制氯气

C.装置丙检验浓硫酸与Cu反应产生SChD.装置丁实验室制乙酸乙酯

【答案】A

【解析】

【详解】A.制备氨气选用NFUCl固体和Ca(OH)2固体加热制备，而NHKl固体无法制备，A项不能达到

实验目的；

B.Mno2与浓盐酸加热制备CL,CL收集选择向上排空，以NaOH溶液进行尾气吸收，B项能达到实验目

的；

C.CU丝和浓硫酸加热条件下制备SO2,SO2可用品红检验褪色，用浸了NaOH溶液的拾棉花进行尾气处

理，C项能达到实验目的；

D.乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热制备乙酸乙酯，用饱和Na2CO3接收乙酸乙酯可以降低酯的溶解度同时

除杂，导气管不深入液下防止倒吸，D项能达到实验目的；

故选Ao

9.血红蛋白结合0?后的结构如图所示，Fe?+与周围的6个原子均以配位键结合。Co也可与血红蛋白配

位，它与血红蛋白结合的能力约为O2的230〜270倍。二者与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为：①

Hb+O2.Hb(O2)②Hb+CO.Hb(CO)下列说法不氐触的是

Ed

FVc叶琳环

ʌʃ气白质

A.Fe?+形成配位键时提供空轨道

B.电负性：O〉C,故Co中与Fe?+配位的是O

C.由题意可得结论：相同温度下，K>κ∣

D.CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反

【答案】B

【解析】

【详解】A.Fe?+存在空轨道，形成配位键时提供空轨道，A正确;

B.电负性：O>c,0在成键时不易给出孤电子对，故Co中与Fe2+配位的是C,B错误;

C.CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为。2的230〜270倍，可知反应②正向进行程

度比①大，故相同温度下，匕>K∣,C正确；

D.CO中毒患者进入高压氧舱治疗，氧气浓度增大，反应①平衡正向移动，Hb浓度减小，反应②平衡逆

向移动，二者平衡移动的方向相反，D正确；

故选B。

10.有25mL0.1mol∙L∕∣的三种溶液①Na2CO3溶液；②CEhCOONa溶液；③NaOH溶液，下列说法正确的是

电离平衡常数

KalKa2

71

H2CO34.5×104.7×10,

5—

CH3COOH1.75×10-

A.3种溶液PH的大小顺序是③>②>①

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大是②

C.若分别加入25mL0.1mol∙L/盐酸后，pH最大的是①

D.若3种溶液的PH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>②>①

【答案】C

【解析】

【详解】A.NaOH在水溶液中发生完全电离，Ka2(H2CO3)<Kil(CH3COOH),则Na2CO3水解程度比

CH3COONa大,所以3种溶液PH的大小顺序是③>①>②，A不正确；

B.若将3种溶液稀释相同倍数，强碱溶液C(OH-)减小最多，则PH变化最大的是③，B不正确；

C.若分别加入25mL0.1mol∙L“盐酸后，①、②、③分别转化为NaHCO3和NaC1、CH3COOH⅛NaCk

NaCl,只有NaHCO3呈碱性，则PH最大的是①，C正确；

D.NazCCh和CEhCOONa水解使溶液显碱性，NaOH完全电离使溶液显碱性，且Na2CO3水解程度比

CH3C00Na大，若3种溶液的PH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是②>①>③，D不正确；

故选Co

11.由下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是

操作现象结论

Fe3+的氧化能力比

A往Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片溶液由棕色变为蓝色

Cu2+?!

向某溶液样品中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的

B试纸变蓝溶液样品中含NH：

红色石蕊试纸靠近试管口

常温下，向2mL0.1mol∙LTMgSC>4溶液中加入先产生白色沉淀，后

相同温度下Ksp：

C2mL0.ImobL1NaOH溶液,再滴加5〜6滴0.1mol∙L'部分白色沉淀变为蓝

Cu(OH)2<Mg(OH)2

ICUSo4溶液色

将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加食品脱氧剂样品中

D溶液呈浅绿色

KSCN溶液没有+3价铁

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.往Fe2(SO4)3溶液中加入CU片,溶液由棕色变为蓝色,则发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++CM+,从

而说明氧化性Fe3÷>Cu2+,A不符合题意；

B.样品中加入浓NaOH溶液并加热，湿润的红色石蕊试纸变蓝，则表明生成NH3,从而说明溶液样品中含

NH：,B不符合题意；

C.2mL0.1mol∙L"MgSθ4溶液中加入2mL0.1mol∙L/NaOH溶液，Mg?+过量，再滴加5〜6滴0.1mol∙L/

ICUSO4溶液，白色沉淀变为蓝色，则表明有一部分Mg(OH)2转化为CU(OH)2,从而说明相同温度下K.p：

Cu(OH)2<Mg(OH)2,C不符合题意；

D.将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，表面的Fe2O3与HCl反应生成的Fe3+被里面的Fe还原为

Fe2+,滴加KSCN溶液后不变血红色，不能说明食品脱氧剂样品中没有+3价铁，D符合题意；

故选D。

12.25℃、IoIkPa下，(I)H2O(I)=H2(g)+102(g)ΔHl=+285.8kJ∕mol

②H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ/mol

下列说法不无确的是

A.液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力

B.水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

C.标准状况下，11.2L水中含共用电子对总数约6.02XIO23

D.25℃、IolkPa下，H2O(g)=H2(g)+Lθ2(g)ΔH=+241.8kJ∕mol

【答案】C

【解析】

【详解】A.液态水变为水蒸气是气化，破坏的是分子间作用力，A正确；

B.水分解是吸热反应，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，B正确；

C.标准状况下，水是液态，不适用气体摩尔体积相关计算，C错误；

D.根据盖斯定律，H2O(g)=H2(g)+∣O2(g)可由①-②合并而成，其

ΔH=(+285.8kJ∕mol)-(+44.0kJ∕mol)=+241.8kJ∕mol,D正确；

故选C。

第∏卷(非选择题，共64分)

13.CU(H)可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途。

(1)CM+的价层电子排布式为。

(2)ICU(NH3)4∣SO4在水中电离的方程式是。

(3)如图为Cu(∏)配合物A和B发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化。

CU(H)配合物ACu(∏)配合物B

①氢原子与其它原子之间存在的作用力类型有。

②已知：当Cu(∏)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时，吸收光谱蓝移，配合物颜色由紫色

变为橙色(如图所示)。

八面体四方平面

若将配合物的颜色由紫色调整为橙色，需要进行的简单操作为。

(4)已知：［CuCkF为黄色；［Cu(H2θ)4］2+为蓝色；两溶液混合为绿色溶液。在稀CUCI2溶液中加入MgCl2

浓溶液，颜色从蓝色变为绿色，请结合化学用语解释原因。

(5)CUCb和CUCI是铜常见的两种氯化物，如图表示的是的晶胞。已知晶胞的边长为叩m,阿伏加

德罗常数为NAmOiL则该晶体的密度为g∙cm-30(已知：1Pm=Io-∣(jCm)

92+

【答案】(1)3d(2)[Cu(NH3)4]Sθ4≈[Cu(NH3)4]+SO^-

(3)①.共价键和氢键②.加水稀释

(4)CUCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2θ)4]2++4CJ∙[CuCLF+4H2θ,加入MgCI2溶液，C(Cr)增大，平衡右

移，则[CuCLF的浓度增大，黄色与绿色叠加，使溶液显绿色

【解析】

【小问1详解】

CU的价电子排布式为3d∣%si,则CM+的价层电子排布式为3d，答案为：3d%

【小问2详解】

[Cu(NH3)4]SO4为强电解质，在水中发生完全电离，则电离的方程式是[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4p+

SoM答案为：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4F++Sθ;；

【小问3详解】

①从图中可以看出，氢原子与氮原子间形成共价键，与O原子间形成氢键，则氢原子与其它原子之间存在

的作用力类型有共价键和氢键。

②从图中可以看出，在溶液中存在如下转化：CUL6(紫色).∙CuL”橙色)+2L,若将配合物的颜色由紫色调

整为橙色，则平衡正向移动，此时微粒数增大，则应减小浓度，所以需要进行的简单操作为加水稀释。答

案为：共价键和氢键；加水稀释；

【小问4详解】

在稀CUCl2溶液中加入MgCl2浓溶液，颜色从蓝色变为绿色，则反应由[Cu(H2O)4]2+向生成[CuC14p的方向

进行,原因:CUCI2溶液中存在平衡：[Cu(H2θ)4]2++4Cru[CuC14p+4H2θ,加入MgCl2溶液，C(Cr)增

大，平衡右移，则[CuCLF的浓度增大，黄色与绿色叠加，使溶液显绿色。答案为：CUCl2溶液中存在平

2+2

W：[CU(H2O)4]+4C1-.*[CUCU]-+4H2O,加入MgCl2溶液，C(Cr)增大，平衡右移,则[CuCkP的浓度增

大，黄色与绿色叠加，使溶液显绿色;

【小问5详解】

在晶胞中，黑球数目为8x∙!∙+6χ!=4,灰球数目为4,则晶胞表示的是CUCl的晶胞。已知晶胞的边长为

82

4X99.5g∕mol4X99.5

apm,阿伏加德罗常数为NAmoH,则该晶体的密度为5而=(axlO*N&而

4x99.5

工答案为：CUCh.]0*凡。

【点睛】计算晶胞中含有的微粒数目时，可使用均摊法。

14.顺式聚异戊二烯是重要的有机化工原料，可由下列方法合成。

异戊二烯

(1)用系统命名法给A命名；C含有的官能团是。

(2)CTD的反应类型是o

(3)化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与BB的CCL1溶液反应后得到3一甲基一1,1,2,2一四

溟丁烷。X的结构简式为

(4)异戊二烯分子中最多有个原子共平面。

(5)顺式聚异戊二烯的结构简式为。

HC∖

(6)设计合成路线：由异戊二烯合成3一甲基一1一丁醇(3)CHCH2CH2OH)_____。(注意：不能采用

z

H3C

异戊二烯与水直接加成的反应)

【答案】(1)①.2-丙醇②.碳碳三键、羟基

(2)加成反应(3)∣

CττH3

HC∖/H

(4)11(5)3X=C[

Z

+CH2'CH2+

产HBr)fifeNaOH水溶液、产H:〉

(6)δ

CH2=C-CH=CH2过代化物CH2=C-CH2-CH2BrCH2=C-CH2-CH2OH催化剂

HCK

3;CHCH2CH2OH(合理即可)

z

H3C

【解析】

被浓HSO,Cro3氧化生成、J，，与CH≡CH在KOH溶液中发生加成反应，生成

【分析】24

OO

与H2加成生成、在Al2。3作用下发生消去反应生成

OH

H3C∖/H

发生加聚反应生成Y=C；

Z

+CH2'CH2+

【小问1详解】

A为，用系统命名法给A命名为：2-丙醇；C为,含有的官能团是碳碳三键、羟基。答案

OH

为：2-丙醇；碳碳三键、羟基;

小问2详解】

C()→D(、）的反应中，碳碳三键转化为碳碳双键，则反应类型是加成反应。答案为：加

OH

成反应;

【小问3详解】

CH3

化合物X与异戊二烯（八“,r,）具有相同的分子式，与Bn的CCL溶液反应后得到3一甲基一1,

CH2=C-CH=CH2

1,2.2-四澳丁烷，则X的结构简式为CH三Cf-CH3。答案为：CH三C-工-CH3；

CH3CH3

【小问4详解】

异戊二烯的结构简式为,三个框分别共用2个原子，三个面可能重合，所以分子中

最多有11个原子共平面。答案为：11；

【小问5详解】

顺式聚异戊二烯的结构简式为HK>C=C（HH3C∖/H

。答案为：)c=c(

XX

-FCH2，CH2⅜-FCH2，CH2⅜

【小问6详解】

由异戊二烯（CH」CH-C3H=CHJ合成3一甲基7一丁醇（品H3C,∖CHCHKH9H）,应先转化为

£出，再转化为T1i3，最后得到目标有机物，则合成路线为

CH2=C-CH2-CH2BrCH2=C-CH2-CH2OH

‘氏HBr）NaOH水溶液、产也

CH3

Iδ

CH2=C-CH=CH2过氧化物CH2=C-CH2-CH2OH催化电

CH2=C-CH2-CH2Br

HC∖CHCH

3）CHCH2CH2OH（合理即可）。答案为：2IC3U2HBr3

过氧化物I

，=

H3C/CH2C-CH=CH2CH2=C-CH2-CH2Br

NaOH水'溶?夜）产HC∖

一3）CHCH2CH2OH（合理即可）。

δCH=C-CH-CHOH催化剂z

222H3C

【点睛】合成有机物时，可以采用逆推法，也可以采用顺推法。

15.实验室利用红磷(P)与C12反应可制取少量PCb或PCl5O

物质熔点/C沸点/℃性质

遇水生成和与。反应生成

PCl3-11275.5H3PO3HCl,2PoCl3

—约升华遇水生成和与红磷反应生成

PCl5IOOCH3PO4HCl,PCb

L利用如图所示装置制取少量PC13(部分夹持装置已略去)。

ABCDE

(1)组装好装置，在放入试剂前应先。

(2)A中发生反应的离子方程式为0

(3)B中所装试剂为。

A.饱和碳酸氢钠溶液B.饱和氯化钠溶液

C.氢氧化钠溶液D.浓硫酸

(4)实验开始前，打开Kl通入一段时间氮气来除去装置中的空气，除去空气的目的是；除去装置

A、B中空气的具体方法是o

(5)除去产物中PCk杂质的化学反应方程式是。

∏∙测定产品中PCb的质量分数

实验步骤：

①迅速称取mg产品，加水反应后配成IOOmL溶液。

②取上述溶液10.00mL,向其中加入VImLCImo1/L碘水(足量)，充分反应。

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加c2mol∕L的Na2S2O3溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为

无色时，记录所消耗Na2S2O3溶液的体积。

④重复②、③操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液VzmL。

(6)第①步溶于水的化学反应方程式是。

(7)逐滴滴加Na2S2O3溶液使用的仪器是»(己知：H2S2O3是弱酸)。

(8)根据上述数据测得该产品中PCb的质量分数为。(已知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4θ6)

【答案】(1)检查装置的气密性

+2+

(2)Mnθ2+4H+2Cl-=Mn+Cl2t+2H2O(3)D

Δ

(4)①.防止PCb与空气中的氧气和水蒸气反应②.关闭K2、打开K3,打开分液漏斗塞子和活

塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3

(5)3PC15+2P=5PC13

Δ

(6)PCb+3H2O=H3PO3+3HCl

...l..<■,⅜⅜..(c.V,—C29V7)×1.375

(7)碱式滴定管⑻'II21nn0∕

-----------------------------------------------XIUU/0

m

【解析】

【分析】装置A用于制取CL,装置B用于干燥Cb,防止引起后续操作中PCb的水解：装置C用于吸收反

应结束时的Ch尾气，装置D为红磷与氯气反应制取PCb,装置E用于冷凝PCb,并收集PC