广西各地区2022年中考化学模拟（二模、三模）试题分类汇编-计算题（提升题）

广西各地区2022年中考化学模拟（二模、三模）试题分类汇

编-计算题（提升题）

一、计算题

1.（2022•广西南宁•三美学校校考二模）2022年2月3日，航天员在中国空间站通过科

学实验的方式“变”出奥运五环，其中五环中的黄色使用的是甲基橙跟碱性的碳酸钠溶液

混合所呈现出来的。于是某化学实验小组对碳酸钠产生浓厚的兴趣，现有某纯碱样品由

碳酸钠和氯化钠组成，实验小组取13.25g该样品于烧杯中，向其中加入一定质量分数

的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示。

气体

0134.65稀盐酸的质量,g

试计算：

（1）碳酸钠中钠元素与碳元素的质量比是（填最简整数比）。

（2）恰好完全反应时，求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

2.（2022•广西・统考三模）某课外活动小组为测定石灰石样品（杂质不与盐酸反应）中

含碳酸钙的质量分数，取来了一些样品，并取稀盐酸200g,将稀盐酸平均分成4份，

进行实验，结果如下：

实验1234

加入样品的质量/g5101520

生成Co2的质量/g1.543.084.4m

（1）上表中m的数值是；

（2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

3.（2022・广西玉林•统考二模）将木炭和氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热

至质量不再减少，冷却后称量粉末为10∙6g0把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的溶

质质量分数为9.8%的稀硫酸充分搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，将不溶物进行过

滤、干燥、称量其质量（如图所示）。请计算

（1）反应生成铜的质量为多少克？

（2）恰好完全反应时溶液中溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%）

4.（2022.广西钦州•统考二模）请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生

的气体全部逸出），完成下列问题:

CaCo3和CaCh2162g不饱和溶液

的混合物样品25g

（1）该反应产生的Co2气体质量为_____go

（2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

5.（2022•广西河池•统考三模）某化学兴趣小组为了测定NaOH溶液中溶质的质量分数。

现取IOOgNaoH溶液，分5次加入到一定量的MgCI2溶液中，每次充分反应后产生沉

淀的质量如下表所示：

实验数据12345

加入NaOH溶液的质量20g20g20g20g20g

沉淀的质量1.45g2.90gm5.80g5.80g

（反应的化学方程式为：2NaOH+MgCI2=Mg（OH）2i+2NaCI）„请计算:

⑴表中m的值为___________g；

（2）NaOH溶液中溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

6.（2022•广西南宁•三美学校校考三模）某品牌钙片的部分说明书如图1所示。为确定

该钙片中碳酸钙的含量，课外活动小组利用图2所示的装置和药品进行实验，并测定实

验前后装置和药品的总质量，将实验数据记录如图3。

试卷第2页，共4页

XX钙片

GO片装）

稀盐酸

【有效成分】碳酸钙I总质量/g

【功效】补钙F实险前367.04

【净重】50g实蛉后360.00

20片

【用法用量】L钙片

嚼食，每次1片，每天2次

图1图2图3

请计算：

（1）实验过程中生成二氧化碳的质量为_____g。

（2）该钙片中碳酸钙的质量分数。

7.（2022•广西•统考三模）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量。

甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表。请分析数

据解答下列问题:

甲乙丙T

所取固体样品的质量25252020

加入硫酸溶液质量50100100120

反应剩余固体质量21171212

⑴四位同学中，同学所取的硫酸溶液质量不足（从“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中选

择填写）。

（2）混合物氧化铜的质量分数为。

（3）求硫酸溶液中溶质的质量分数（写出具体计算过程）。

8.（2022・广西贵港•统考二模）往503.2gFeCL和CUeL的混合溶液中加入铁粉。已知Fe

与FeCl3和CuCl2都会发生反应，与FeCl3反应的化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCL。如

图为反应后剩余固体质量与加入铁粉的质量关系，请回答下列问题:

(I)AB两点间(不包括AB两点)的溶液中的溶质为。

(2)往503.2gFeCb和CUCl2的混台溶液中入过量的铁粉，使它们完全反应，然后过滤，

求所得滤液的溶质质量分数为多少？

9.(2022.广西.统考二模)某精盐样品(杂质只有硫酸钠)，现取20g该样品于锥形瓶中,

加入79.83g的水充分溶解，然后滴加某溶质质量分数的氯化钢溶液，边加边充分搅拌,

使之充分反应。加入氯化钢溶液与生成沉淀质量的关系如下图：请计算：

氧化钢溶液质量g

(1)完全反应生成硫酸钢的质量_______g«

(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数

试卷第4页，共4页

参考答案：

1.(1)23：6

(2)解：设所取样品中碳酸钠的质量为X,设反应生成氯化钠的质量为y

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H,0+CO2↑

10611744

Xy4.4g

106_X

^4T-44g

x=10.6g

117_ʃ

)=1L7g

。+。)

故恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：117…(13型25«-106XIOO%=10%

13.25g+134.65g-4.4g

答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%,

【解析】⑴

碳酸钠中钠元素与碳元素的质量比是(23x2):12=23:6。

(2)

详解见答案。

2.(1)4.4

根据实验1和实验2可知，每5g与石灰石样品可与稀盐酸反应生成∣.54g二氧化碳，如果

实验3中的碳酸钙完全反应，应该生成1.54gx3=4.62g,实际只生成了4.4g二氧化碳，说明

稀盐酸不足，石灰石样品有剩余，所以当石灰石质量增大时，二氧化碳质量不变，即m=4.40

(2)70%

根据表中数据可知，实验1和实验2中的碳酸钙完全反应，实验3和实验4中的碳酸钙没有

完全反应，无法知道反应掉了多少，所以应该以实验1或实验2进行计算。设IOg石灰石样

品中碳酸钙的质量分数为X，则石灰石样品中碳酸钙的质量为IOg-Xo

CaCo3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑

IOO44

Ioga3.0软

IOOIOgXX

石=赤’日0%

答案第1页，共6页

答：这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为70%。

【详解】见答案

【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反

应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细

检查。

3.(DM：由图像可知与氧化铜反应H2SO4的质量为50gx9.8%=4.9g

设参加反应CuO的质量为X,反应生成CuSO4的质量为y,

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

8098160

X4.9gy

80_X

⅜^‹9g

x=4g

160_y

^98^^49g

)'=8g

反应生成铜的质量=10.6g-4g=6.6g

(2)由(1)可知4g氧化铜与50g稀硫酸溶液恰好反应生成硫酸铜溶液，得到溶液质量为

4g+50g=54g,其中CUSO4的质量为8g,故恰好完全反应时溶液中溶质质量分数

=鲤_X100%=14.8%

54g

答：反应生成铜的质量为6.6g,恰好完全反应时溶液中溶质质量分数是14.8%。

【解析】⑴

向10.6g粉末中加入足量稀硫酸，固体质量先减少，一段时间后不再减少，说明固体粉末为

氧化铜和反应生成的铜，由图像可知，与氧化铜反应的稀硫酸质量为50g,其中H2SO4的质

量为50gx9.8%=4.9g;见答案；

(2)

见答案。

4.(1)8.8

(2)原混合物样品中含CaCo3的质量为X,生成CaCL的质量为y

答案第2页，共6页

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑

10011144

xy8.8g

100x108

°×∙⅛≈20.Qg

448.8g44

111yɪɪɪ^=22.2g

44-iδg44

则所得的溶液中含CaQ2总质量为(25g-20.0g)+22.2g=27.2g

溶液中溶质的质量分数为V等XlOo%=12.6%

216.2g

答:计算反应后所得溶液中溶质质量分数为12.6%

【详解】(1)混合样品中的碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应前物质的总

质量为IOOg+I00g+25g=225g,反应后为216.2g,根据质量守恒定律，反应前后物质的总质

量不变，二氧化碳的质量为225g-216.2g=8.8g,故填：8.8g；

(2)反应后所得溶液中的溶质为氯化钙，氯化钙分为两部分，一部分为混合样品中的氯化

钙，另一部分为反应产生的氯化钙，根据化学方程式可计算出产生的氯化钙质量为22.2g及

混合样品中碳酸钙的质量为2og,可求得溶液中氯化钙的质量为22.2g+(25g-20g)=27.2g,

溶液中溶质的质量分数为三粤x∣00%=12∙6%,详细过程见答案。

5.(1)4.35

(2)解:：根据表中数据分析，每20g氢氧化钠溶液对应生成1.45g沉淀设NaOH溶液中溶质

质量分数为以

2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2J+2NaCl

8058

20g?X1.45g

80_20g?X

58~1.45g

80×1.45g

=10%

58x20

答：NaOH溶液中溶质质量分数为10%。

答案第3页，共6页

【解析】(1)

根据前四次都是加入20g氢氧化钠溶液生成1.45g沉淀，所以第三次应该也是如此，所以m

=1.45g×3=4.35go

(2)

详解见答案。

6.(1)7.04

(2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为北

+HO+CO↑

CaCO3+2HC1=CaCl222

10044

X7.04g

100_X_100×7.04g1二

----=--------X=--------------=102

447.04g44

所用钙片的质量篝X20片=20g

该钙片中碳酸钙的质量分数为覆×100%=80%

答：该钙片中碳酸钙的质量分数为80%。

【详解】(1)由图可知，生成二氧化碳的质量为367.04g-360.00=7.04g0

(2)详解见答案。

7.(1)甲、乙

(2)40%

(3)设参加反应的硫酸质量为Xo

CuO+H2SO4CUSOA+H)C)

8098

8.0gX

808g

X=9.8g

⅜^T

黑∙xl00%=9.8%

硫酸的质量分数:

IOOg

答：硫酸溶液中溶质质量分数为9.8%。

【解析】(1)

答案第4页，共6页

由表中数据对比分析可知，丙反应前固体质量20g,反应后固体质量12g,所以反应的氧化铜

质量=20gl2g=8g0由丁、丙对比，固体混合物质量相同，酸由IOOg增加到120g,反应的氧

化铜仍为8g,说明20g混合物中只含8g氧化铜，由乙丙对比，固体混合物质量不同，酸相同，

而反应的氧化铜都是8g,说明25g混合物中的氧化铜没有全部反应，即Ioog稀硫酸能与20g

混合物中的8g氧化铜恰好完全反应。所以甲乙两位同学所取的硫酸溶液质量不足，答案为：

甲、乙。

(2)

氧化铜的质量：20g-12g=8g,氧化铜的质量分数=黑XlOo%=40%。

20g

(3)

详见答案。

8.(1)氯化亚铁和氯化铜

(2)解：由图示可知：OTA段铁(5.6g)与氯化铁反应，A-B段铁(1L2g-5.6g=5.6g)与

氯化铜反应，BTC的质量=DTE段的质量，说明BTC段铁粉过量有剩余。

设氯化铁与铁反应生成氯化亚铁的质量为Xo

2FeCl3+Fe=3FeCl2

56381

5.6gX

56二5.6g

38T^~Γ

X=38.Ig

设与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为y,生成铜的质量为Z。

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

5612764

5.6gyZ

56二5.6

127^-y-

产12.7g

56_5.6g

64~~Γ~

z=6.4g

故所得滤液中溶质的质量分数为503；：；蓝筮∙4gX∣°°%=舞x∣°°%=∣°%

答：所得滤液的溶质质量分数为10%。

答案第5页，共6页

【分析】由图示可知