山西省运城市2023-2024学年高一年级上册期末检测化学模拟试卷（附答案）

山西省运城市2023-2024学年高一上学期期末检测化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

一、单选题（共27分）

1.中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是

A.《石灰吟》中记载：“要留清白在人间。”石灰中Ca?+的结构示意图为（+18）288

B.KNO3和Na2s均属于离子化合物

c.“曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表的第四周期第vm族

D.“取井火煮之，一斛水得五斗盐”是通过蒸发结晶的方式使氯化钠析出

2.下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A.NazCh与水反应，NazCh是还原剂，压0是氧化剂

B.新切开的金属钠暴露在空气中，迅速变暗是因为：2Na+O2=Na2O2

C.NazCh中阴、阳离子的个数比是1：1

D.将一小块钠投入盛有硫酸铁溶液的烧杯中，既有气体产生又有红褐色沉淀生成

3.在抗击新冠病毒中“84消毒液（有效成分是NaClO）”发挥了重要作用。工业上，制备“84消

毒液”的原理为：NaCl+H20=NaC10+H2t0下列说法不正确的是

A.该反应每转移4mol电子生成149g的NaClO

B.NaClO的消毒原理利用了其强氧化性

C.NaClO的电子式为Na+[：Cl：。：」

D.上述制备消毒液的反应过程中有离子键、极性共价键的断裂和形成

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色透明溶液中：Fe2\ChN（工、SO；'

B.加入铝单质能产生H2的溶液中：Na+、K+、ChC1O-

C.使紫色石蕊呈红色的溶液中：NO；,SO〉Mg2+、K+

D.l.Omol/LFeCh：H+>Cl\SO：、SCN-

5.下列离子方程式正确的是

3+

A.向明矶溶液中加入足量的氨水：Al+4NH3.H2O=A1O；+4NH；+2H2C

2+3+

B.向Fei2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe+2F+2C12=2Fe+12+4CP

2+

C.Ca(HCC)3)2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO；+Ca+OH-=CaCO34-+H2O

D.等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合：

2++

Ba+2OH+2H+SO1=BaSO4J+2H2O

6.某同学设计了如图所示的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验探究.下列说法正确的

是

高温

A.该反应的原理为2Fe+3HQ(g)=

B.实验中先加热铁粉，再加热湿棉花

C.反应后点燃蒸发皿中产生的气泡，可听到爆鸣声

D.实验结束后应先熄灭酒精灯，再撤掉导管

7.为了验证Fe3+与Fe?+能够相互转化，按下表操作进行实验:

操作顺序对应现象

①向FeCl3溶液中加入过量铁粉①溶液由黄色变为浅绿色

②滴加KSCN溶液②溶液无明显变化

③再滴加几滴氯水③溶液变红

下列分析中不合理的是

A.解释现象①的反应为2Fe3++Fe=3Fe?+

B.操作②可说明操作①后的溶液中无Fe3+

C.溶液变红涉及的反应有Cl42Fe2+=2C「+2Fe3+

3+2+

D.比较氧化性：Fe>Cl2>Fe

8.下列实验中，能实现实验目的的是

选

ABCD

项

黄豆粒大的Na卜FeJ

窗由

实

验［与〔NaOH溶液

(100mL)NaOH溶液

\20°C/

目Na在空气中燃配制100mLImol-L-1稀硫除去CO2中少量

制备氢氧化铁胶体

的烧酸HC1

A.AB.BC.CD.D

9.在Na2SO4和A12（SO4）3的混合溶液中，测得AF卡的浓度为O.lmol1-I加入等体积0.3mol,L

r的BaCl2溶液恰好使SOj完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度是

A.0.60molL1B.0.20molL1C.O.lOmolL1D.0.30molL1

二、多选题（共12分）

10.构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图

所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是

|铁元素化合价

+31FC2OJ---------FCCI3।•B

//|f

//A-----------FeCI5=?C

I2.

单质氧化物盐碱物质类别

A.物质A是四氧化三铁

高温

B.Fez。？fFe可能是Fe2O3+2A12Fe+Al2O3

C.C—B在空气中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

D.FeCl?fFeCk的反应类型只能是复分解反应

11.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如

图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子最外层电子数比Z原子的最

外层电子数多1,下列说法正确的是

个原子半径

W

°原子序数

A.简单氢化物的稳定性：Z>Y

B.W和Z的最高化合价之差为1

C.化合物XW在水中能电离出H+，XW为离子化合物

D.Y、Z均可以与X形成10电子微粒和18电子微粒

12.既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是

A.AlB.AI2O3C.Na2cChD.NaHCO3

13.2012年6月24日，“蛟龙”号载人潜水器成功下潜至西太平洋马里亚纳海沟7020米处。“蛟

龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下面有关合金的说法中正确的是

A.钛合金是一种新型金属单质

B.钛合金熔点比成分金属低，但硬度大

C.钛合金的化学性质与钛单质相同

D.青铜、碳素钢、合金钢和硬铝都是合金

三、解答题（共61分）

14.（本题16分）Cu和Feq,在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿（主要成分为CuFeS?,其中

Cu为+2价、Fe为+2价）制取Cu和Fe2O3的工艺流程如图所示:

6mol/LC12Fe2O3

滤液A

黄铜矿

铜

S02

+

已知：2MnO4+10Cr+16H=Mn+5C12T+8H2O

高温

(1)“高温焙烧”时发生的反应是CuFeSz+O?-SOz+FeS+Cu,该反应的氧化产物是

(填化学式)，ImolO?参加反应时，反应转移电子molo

(2)向滤液A中通入C"的目的是o

(3)由滤渣“焙烧”得到Fea的化学方程式为0

(4)某同学想用酸性KMnC>4溶液检验溶液B中是否还有Fe?+,你认为是否合适？

(填“是”或“否”)，请简述理由：。

(5)流程中产生的H2S尾气可以与SO2尾气反应得到单质硫，实现变废为宝。两尾气相互反应后，

硫元素是否可以全部回收利用？(填“是”或“否”)，请简述理由：o

15.(本题16分)Fe2O3又称铁红，常用作涂料。请按照要求完成下列问题：

(1)向FezCh固体中加入适量盐酸制备一种饱和溶液，发生反应的化学方程式为o

(2)用上述饱和溶液进行下列实验：

①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量上述饱和溶液，可观察到的现象，得到的分

散系属于(填“溶液”“浊液”或“胶体”)，这个变化可以用化学方程式表示为0

②向小烧杯中加入20毫升蒸储水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴上述所得饱和溶液，继

续煮沸至溶液呈______，停止加热，即可制得,写出其化学方程式：o

③证明有胶体生成的现象：o

16.(本题16分)部分元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系如图。已知A是生活中使

用广泛的金属单质，常温下B是无色无味的液体，E是胃酸的主要成分。

E

请回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：E；Go

(2)反应①的化学方程式为；反应②的离子方程式为o

(3)F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为(填离子符号)，下列实验操作及现

象能证明溶液中含有该金属阳离子的是(填标号)，反应④中氧化剂和还原剂的物质的

量之比为o

a.取样，滴加氯水后滴加KSCN,溶液变红

b.取样，滴加NaOH溶液，产生白色沉定，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

c.取样，加入铜粉，无明显现象

(4)写出C在生产、生活中的一种用途：。

17.(本题13分)工业上常以铝土矿为原料来冶炼金属铝。已知：铝土矿的主要成分是人1?。3(其

中含有FeQ,、Si。2等杂质)。为检测某铝土矿样品中ALO3的含量，进行如下实验过程：

①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解，过滤弃去不溶残渣。

②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴加入2.0mol.L的NaOH溶液。得

到如右图所示的变化关系。

0612182430PXNaOH)/mL

⑴写出滴加NaOH溶液24〜30mL时发生反应的离子方程式：。

(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为,其物质的量为.

(3)该铝土矿样中A12O3的质量分数为。

答案:

1.A

2.D

3.C

4.C

5.D

6.C

7.D

8.A

9.D

10.AD

11.AD

12.BD

13.BD

14.(1)SO2