黑龙江2023年高考化学模拟题汇编-01氧化还原反应、离子反应等基础化学科学

黑龙江2023年高考化学模拟题汇编-01氧化还原反应、离子

反应等基础化学科学

一、单选题

1.（2023•黑龙江哈尔滨・哈尔滨三中校考二模）利用雾霾中的污染物NO、SCh获得产品

NHNCh的流程图如图，下列方程式错误的是

A.“吸收池1”中反应的离子方程式：SO2+OH=HSO3

B.“吸收池2”中生成等物质的量HNO2和HNO3的离子方程式：

4+3+

2NO+4Ce+3H2O=HNO2+NO,+4Ce+5H'

+

C.“电解池”中阴极的电极反应式：2HSO；+4e+4H=S2O;+3H2O

D.“氧化池”中反应的离子方程式：2NH,+O2+2NO2=2NH：+2NO3

2.（2023•黑龙江齐齐哈尔•统考一模）下列离子方程式正确的是

A.将SCh通入NaClO溶液中：S02+H2O+ClO=HdO+HSO3

B.草酸（H2C2O4）溶液与新制氯水混合反应生成CO2：H2C2O4+CI2=2H++2CO2↑+2CΓ

C.向Feb溶液中通入足量氯气：2CL+2Fe2++2I-=2Fe3++k+4Cl-

D.电解MgCL溶液：2C1+2H2OaMH2T+2OH+CL↑

3.（2023∙黑龙江哈尔滨•哈尔滨三中校考一模）物质的用量可能影响反应的产物，下列

离子方程式正确的是

32+

A.向Fe（NO3入溶液中加入少量的Hl溶液：2Fe^+2Γ=2Fe+12

B.将过量SO?通入到少量碳酸钠溶液中：2SO2+CO^-+H2O=CO2↑+2HSO；

2+

C.向CUSO,溶液中加入过量氨水：Cu+2NH,-H2O=Cu（OH）J+2NH：

D.向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：

2+

Mg+2HC+20H-=MgCO3J+CO；'+2H2O

4.（2023•黑龙江大庆•统考一模）下列离子方程式书写正确的是

2+

A.硫酸铜溶液中滴入过量的氨水：Cu+2NH,∙H2O=Cu（OH）2；+2NH：

+2+

B.金属镁与浓硫酸共热：Mg+2H=Mg+H2T

+5+2+

C.磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸：Fe3O4+8H=4H2O+2Fe+Fe

t

D.氢化钠与水剧烈反应：NaH+H,O=H2T+Na+OH

5.（2023•黑龙江大庆•统考一模）工业上采用电化学法对煤进行脱硫处理（煤中含硫物质

主要是FeS?）,以减少硫排放。模拟装置如图所示。下列说法错误的是

I-------------直流电源---------1

煤浆-MnSo4-H,SC>4

混合液

A.电子流向：b极一石墨2一电解质溶液-石墨ITa极

B.石墨1为阳极，发生氧化反应，Mn?'被氧化

3+

C.脱硫反应为FeS2+15Mn*+8H2O=Fe+15Mn"+2SO：+16IT

D.电路中转移1.5mol电子，理论上处理12.0gFeSz

6.（2023•黑龙江大庆•统考一模）下列事实用化学用语表述错误的是

A.用电子式表示NaCl的形成过程：Na∙x+k.CI:一>Na+[rCI:]'

B.中子数为20的K原子K

C.常温时,0.1mol∙L∣氨水的pH≈ll.l:NH3-H3ONH；+OFT

D.0%的结构示意图:

试卷第2页，共4页

实验目制备氢氧化铁胶除去SO?中的少量

定容制备并收集N°2

的体

HCl

A.AB.BC.CD.D

8.(2023•黑龙江大庆・统考一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.16.9g过氧化物(Bae)D固体中阴、阳离子总数为0.2NA

B.ILlmoLL-I凡。2溶液中，氢原子数目为2N、

C.标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3NΛ

D.密闭容器中2molSO?和ImolO2充分反应后，容器中分子数为2N,、

二、实验题

9.(2023∙黑龙江哈尔滨•哈尔滨三中校考一模)四氯化碳(CCL)主要用作优良的溶剂、

灭火剂、制冷剂、萃取剂等。某化学小组模拟工业原理，用二硫化碳与氯气反应制取四

氯化碳，所用实验各部分装置如下:

饱

和

食

玷

水

已知:

①CS?可与澳水反应生成硫酸和氢漠酸:

②CS?与CL在铁作催化剂的条件下，在85°C~95°C反应可生成四氯化碳;

3

⑧硫单质的沸点445℃,CS?的沸点46.5℃,CCI4的沸点76.8℃、密度1.6g∕cm0

(I)CCI&分子的空间结构为。

(2)上述仪器的连接顺序为：

3-►—>—>—>—>—>—>—>OO

A装置中导管k的作用为。在制备气体的实验中若用普通的分液漏斗，在其他条

件相同的情况下，从装置A中排出气体的体积与本实验相比(填“偏大”“偏小”或

“不变”)。

(3)B装置中发生反应的化学方程式为o

(4)实验过程中F装置的作用有、。反应结束后关闭K∣∖K2,此时F装置

的作用为o

(5)反应结束先过滤除去固体，再经过(填操作名称)可得到CCl4o

三、工业流程题

10.(2023•黑龙江大庆•统考一模)我国科学家开发催化剂COMONi4来提高Co/O?燃料

电池的性能。某小组以含银废料(主要含Ni、NiO,以及少量CUO、FeO、Fe2O5ʌMgO、

Zn0、ALO,和Si。。等)为原料提取银的流程如下:

硫酸硫化钠H2O2,NaOHNaF

含银废料粗锲

己知常温下部分难溶物的KSP如表所示:

月

物质CuSZnSMgAI(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH),

K*IXl(FM3x10-237×10^"IXl(T335×10^'74x10-382×10^,5

请回答下列问题：

(1)“酸浸，，中产生了一种还原性气体，它是(填化学式)；“除铁铝”中双氧水的作用

是0

(2)“固体2"中除CuS、ZnS外，还可能含硫单质等物质，生成硫单质的离子方程式为

(3)为提高原料利用率，“电沉积”得到的“废液”可以循环用于(填名称)工序。

(4)常温下，在“除铁铝”中，当滤液中c(Fe3+)=4χlθTmol∙L7'时，其PH=。

(5)可以通过电解法提纯银，粗银作(填“阳”或“阴”)极，阴极的电极反应式为

试卷第4页，共4页

参考答案:

1.D

【详解】A.根据题目信息，吸收池1中，NaOH溶液和SO?反应生成NaHSo”反应的离

子方程式为：SO2+0H=HSO,,A正确；

B.吸收池2中，NO与Ce」+反应生成等物质的量HNO2和HNO-离子方程式为：

4+,++

2NO+4Ce+3H2O=HNO2+NO^+4Ce+5H,B正确；

+

C.电解池中，阴极上HSC)3→SQM电极反应式为：2HSO3+4e+4H=S2O^∙+3H2O,C正

确；

D.“氧化池”中反应的离子方程式：2NH3+O2+2HNO2=2NH:+2NO3,D错误；

故选D。

2.B

【详解】A.将SCh通入NaeIo溶液中，生成氯化钠和硫酸，反应的离子方程式为：SO2+

H2O+CIO-=C1+SO;+2H+,选项A错误；

B.草酸(H2C2O4)溶液与新制氯水混合反应生成C02,同时生成盐酸，反应的离子方程式为:

H2C2O4+CI2=2H++2CO2↑+2CΓ,选项B正确；

C.向Feb溶液中通入足量氯气生成碘单质，氯化铁，反应的离子方程式为：

2+3+

3Ch+2Fe+4I-=2Fe+2I2+6C1-,选项C错误；

D.电解MgCl2溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，反应的离子方程式为：Mg2÷+2C1∙

+2H2O≡H2↑+Mg(OH)2;+Cl2↑,选项D错误；

答案选B,,

3.B

【详解】A.酸性条件下硝酸根的氧化性强于Fe",少量Hl反应时，反应方程式：

+

2NO3+6Γ+8H=2N0T+3I2+4H2O,故A错误；

B.SO?溶于水生成亚硫酸，亚硫酸酸性强于碳酸，过量SO?通入到少量碳酸钠溶液中反应

生成二氧化碳和亚硫酸氢钠，离子方程式正确，故B正确；

2+2+

C.CU(OH)2溶于过量氨水，反应离子方程式为：Cu+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]+4H2O,

答案第1页，共5页

故C错误；

D.Mg(HCoJ2与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：

2+

Mg+2HCO,+4OH=Mg(OH)21+2CO^'+2H2O,故D错误；

故选：B0

4.D

【详解】A.CU(OH)2会与过量的氨水反应生成[C"(N%)J*，故A错误；

B.浓硫酸具有强氧化性，与金属Mg反应的还原产物为SCh,正确离子方程式为

Λ

Mg+2氏5。4(浓F⅛2++SOt+SO2T+2H2O，故B错误;

C.在酸性条件下，Fe?+会被HNo3氧化成Fe3+,故C错误；

D.NaH与水发生氧化还原反应，生成H2和NaoH,故D正确；

故选D。

5.A

【分析】电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据模拟装载图可知石墨1极发生

氧化反应，a为正极，石墨1极阳极，b为负极，石墨2极为阴极。

【详解】A.电子流向：b极一石墨2,石墨ITa极，电解质溶液无电子流动，A错误；

B.石墨1为阳极，发生氧化反应，Mn?+被氧化Mi?+,B正确；

C.脱硫反应为FeS2+15Mn3++8H2θ=Fe3++15Mn2++2Sθj+16H+,C正确；

D.由图可知ImOlFeS2氧化为Fe3+和SO：,电路中转移电子为(l+7x2)mol=15mol电子，电

路中转移l∙5mol电子，则处理FeSz的物质的量为0.1mol,处理FeS2的质量为

0.1mol×l20g∕mol=l2.0g,D正确;

故答案为：Ao

6.B

【详解】A.NaCl形成过程中，钠原子失去一个电子形成Na+,Cl原子得到一个电子形成

Cl',二者结合生成NaC1,A正确；

B.中子数为20的K原子的质量数为20+19=39,符号为：；K,B错误；

C.一水合氨为弱电解质，在水溶液中不完全电离：NHyH2O.-NH：+OH,所以0.1mol[T

的氨水中C(OH)VO.lmol∕L,pH≈ll.l,C正确；

答案第2页，共5页

D.O原子最外层有6个电子，得到两个电子形成0、结构示意图为画,7,D正确；

综上所述答案为B。

7.C

【详解】A.向煮沸的蒸储水中加入饱和氯化铁溶液，至溶液变为红褐色，得到氢氧化铁胶

体；氨水和氯化铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，A错误；

B.胶头滴管要竖直悬空，不能伸入仪器中，B错误；

C.饱和亚硫酸氢钠不与二氧化硫反应、HCl和饱和亚硫酸氢钠生成二氧化硫气体，能达到

目的，C正确；

D.二氧化氮会和水反应转化为一氧化氮，D错误；

故选C。

8.A

【详解】A.过氧化电贝中含有钢离子、过氧根离子；16.9g过氧化根(Bao?0」mol)固体中阴、

阳离子汞0.2mol,总数为0.2N,∖,A正确;

B.lL1mol∙L凡。?溶液中含有过氧化氢分子、水分子，则氢原子数目大于2NΛ,B错误;

Δ

C.标准状况下,22.4L氯气(Imol)与56g铁(Imol)充分反应，2Fe+3Cl2=2FeCl3,氯

气完全反应，Cl22e∖则转移的电子数为2N-C错误；

D.密闭容器中ZmolSOz和ImOlO2为可逆反应，进行不完全，容器中分子数小于2Nyκ,D

错误；

故选Ao

9.(1)正四面体

(2)ijfgdebch平衡滴液漏斗和烧瓶中压强，便于溶液顺利流入烧瓶偏大

(3)CS2+8Br2+l0H2O=2H2SO4+16HBr+CO2↑

(4)除去氯气中的HCl调节气体流速使气流更平稳储存未反应完的氯气

(5)蒸储

【分析】首先利用A装置，浓盐酸与重钠酸钾反应制取氯气，氯气中含有HCl用F中饱和

答案第3页，共5页

食盐水除去，再经过D浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入C中与CS2反应生成CCl4,挥发

出的CS2用滨水吸收，未反应的氯气等酸性物质用E氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。

【详解】(I)CCL为单键碳结构，呈正四面体构型，故答案为：正四面体；

(2)由上述分析可知仪器的连接顺序为：ijfgdebch,A装置中导管k连接滴液漏斗与圆底

烧瓶，可保持滴液漏斗与烧瓶中的压强始终相同，有利于漏斗中的弄盐酸顺利滴入烧瓶中；

若改用普通漏斗，则滴入的盐酸占据烧瓶的体积，会增加排除气体的体积，故答案为：

ijfgdebch；平衡滴液漏斗和烧瓶中压强，便于溶液顺利流入烧瓶；偏大；

(3)由题意可知CS2与澳水反应生成硫酸和澳化氢，同时生成二氧化碳，ImolCS2失去

160101电子，1111018弓得20101电子，根据得失电子守恒得反应：

CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2↑,故答案为：

CS2+8Br2+1OH,O=2H2SO4+16HBr+CO2T；

(4)实验过程中F可除去氯气中的氯化氢气体，同时可以调节气体流速使气流更平稳；当

实验结束后关闭K∣∖K2,此时烧瓶反应生成的氯气可以储存在F中防止污染空气，故答案

为：除去氯气中的HC1；调节气体流速使气流更平稳；储存未反应完的氯气；

(5)反应结束先过滤除去固体，然后利用各物质的沸点差异，利用蒸储法分离出CCl”故

答案为：蒸镭。

10.(1)H2将Fe?+氧化成Fe?+

(2)2Fe3++S2^=2Fe2t+Si

(3)酸浸

(4)3

(5)阳Ni2++2e^=Ni

【分析】由题给流程可知，含镁废料加入稀硫酸酸浸时，