重庆市三峡名校联盟2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（原卷版）

三峡名校联盟2023年秋季联考高2025届化学试卷注意：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）；第Ⅱ卷（非选择题）共100分，75分钟完成2、选择题答案用2B铅笔规范的涂在答题卡上，非选择题用黑色签字笔填写在相应的空格上。可能需要的相对原子质量：H—1O—16Na—23S—32Cd112第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项，每个3分共42分）1.化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是A.合成氨工业中，将及时液化分离有利于提高反应物的利用率B.“一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率C用和大量水反应，同时加热，最后焙烧固体制备D.废水中的、等离子可用处理2.下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气B.实验室常用排饱和食盐水方法收集C.装有溶液试管置于冰水中，颜色发生改变D.对组成的平衡体系加压，颜色加深3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1mol/L的溶液中：、、、B.遇石蕊试液呈紫色的溶液：、、、C.溶液中：、、、D.常温下，在的溶液中：、、、4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下的稀硫酸中，含有总数为B.溶液中，所含阴离子数目为C.常温下，1L0.1mol/L的溶液中氮原子数为D.一定条件下，将和充入恒容密闭容器中充分反应，生成：的分子总数为5.贮备电池主要用于应急救援和武器系统。Mg－AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池总反应为Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列叙述正确的是A.放电时电子由Mg经海水移动到AgClB.若将镁换成锌，该装置将不能构成海水原电池C.负极会发生副反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑D.正极反应为Ag＋＋e－=Ag6.下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示反应：在一定温度下，B的平衡转化率(B％)与压强变化的关系如图所示，则x点正反应速率大于逆反应速率B.图2是可逆反应：的速率时间图像，在t1时刻改变条件只能是加入催化剂C.图3表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的D.图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量7.下列实验装置或操作不正确的是ABCD测定中和反应的反应热蒸发氯化镁溶液制备无水氯化镁固体用NaOH标准液滴定加入几滴酚酞的盐酸（锥形瓶中），测定盐酸浓度比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小A.A B.B C.C D.D8.共价键的强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知：，则的键能为化学键键能347.7a413.4436.0463.0bA. B.C. D.9.下列实验不能达到预期目的是编号实验内容实验目的A向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅证明溶液中存在水解平衡B室温下，用pH计测定浓度为溶液和溶液的pH比较HClO和的酸性强弱CpH相同且等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多证明HX酸性比HY弱D向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下：A.A B.B C.C D.D10.如图所示电池装置可将HCOOH转化为KHCO3，下列说法正确的是A.每消耗1molO2，可将2molFe2＋转化为Fe3＋B.物质X为KOHC.负极电极反应式为HCOO＋2OH2e=HCO＋H2OD.放电时，K＋由正极区移向负极区11.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.将的溶液从25℃升温至35℃，增大B.向的溶液中加入少量水，增大C.溶液中通入所得的中性溶液中：D.NaHB溶液呈酸性，可推知在水中不能完全电离12.我国科学家合成了一种新型Au15/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是A.新型Au15/MoC材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能B.分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的C.反应历程中活化能最大的一步为CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*D.该过程有极性键的断裂和生成13.汽车尾气净化的主要原理为，一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中反应，起始物质的量与反应温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是容器温度/起始物质的量/甲0.20020乙0.300.30丙0.200.20A.该反应的正反应为吸热反应B.达到平衡时，乙中的体积分数比甲中的大C.时，若起始时向甲中充入和，则反应达到新平衡前D.时，若起始时向丙中充入和，则达平衡时的转化率为14.25℃时，用溶液滴定溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A.滴定过程中M点溶液中水的电离程度最大B.C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：D.溶液和溶液等体积混合后第Ⅱ卷非选择题共58分15.Ⅰ.根据表中数据（常温下），完成下列填空。物质电离常数（1）常温下，溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中/”）性。（2）常温下，溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性。（3）常温下，浓度均为的下列4种溶液：①溶液，②NaCN溶液，③溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是______（填序号）（4）常温下，向溶液中通\少量，发生反应的离子方程式为______Ⅱ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。回答下列问题：（常温下，）。（5）常温下，向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为______，此时是否符合生活饮用水卫生标准？______（填“是”或“否”）。（6）常温下，反应达到平衡，利用所给数据计算______Ⅲ.一种利用原电池原理治污的装置如下图，其反应原理是（7）A电极的电极反应式为______。（8）下列关于该电池说法正确的是______（填序号）。A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.当有被处理时，转移电子的物质的量为0.8molC.电池工作一段时间，溶液的pH不变D.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜16.氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之），也是分析化学中常用的分析手段。Ⅰ.用溶液滴定20.00mL浓度约为溶液。（1）该酸碱中和滴定实验最好选用______（填标号）作指示剂。A.酚酞B.石蕊C.甲基橙（2）实验所用仪器如图所示仪器甲盛装______（填“NaOH”或“”溶液。若滴定开始和结束时，盛装溶液的滴定管中的液面如图所示，终点读数为______mL（3）在上述实验过程中，出现下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有______（填序号）。a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水d.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数Ⅱ.用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用.用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点（反应为），消耗溶液25.00mL。回答下列问题：（4）向溶液中加入过量的KI溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：____________。（5）用溶液滴定至终点的现象为______。（6）粗品中的质量分数为______。（7）若在取溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外。则测定结果______（填“偏高”“偏氐”或“不变”）。17.工业硅是我国有色金属行业的重要组成部分，其细分产品主要分为单晶硅、多晶硅、有机硅和合金硅，其下游应用已经渗透到国防军工、信息产业、新能源等相关行业中，在我国经济社会发展中具有特殊的地位，是新能源、新材料产业发展不可或缺的重要材料，展现了广阔的应用前景。（1）已知反应a：反应b：写出工业上用过量碳与制备粗硅的热化学方程式：______，在______（填“高温”或“低温”）下利于该反应进行。（2）硅烧法制备多晶硅的核心反应是的歧化：，在323K和343K时的转化率随时间变化的关系如图所示。已知：温度/K323343400平衡常数0.10.21①该反应的______（填“>”或“＜”或“=”）0。②反应速率，，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，M点的______（填数值）。③400K下，向一容积为2L的恒容容器中通入和发生反应，达到平衡时的浓度为______。（3）冷氢化技术是国内多晶硅技术开发的核心。在催化剂作用下，将氢化为：起始反应物投料相同，不同温度下在某恒容密闭容器中，发生反应反应相同时间后测得的转化率与温度的关系如图所示。①图中已达到平衡的点是______。②B点的______（填“大于”、“小于”或“等于”）D点的。③在恒温恒容条件下，能说明该反应到达平衡状态的是______。A.混合气体的密度保持不变B.容器内的压强保持不变C.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化D.断裂的同时，断裂键E.速率之比18.碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为，含及少量）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：（1）滤渣可能含S、______（填化学式）（2）