化学人教版选修3课时作业2-1-1共价键

课时作业5共价键时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法中正确的是(B)A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系解析：在气体单质分子中，可能存在σ键(如H2、Cl2)、π键(如N2分子中存在σ键、π键)，而稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A项错误；烯烃中含有碳碳双键，其中一个是π键，因π键易断裂，故化学性质较活泼，B项正确；等电子体结构相似，但化学性质不完全相同，C项错误；共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D项错误。2．下列说法正确的是(D)A．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂B．所有共价键都具有方向性C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键解析：形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键大，形成的共价键强，不易断裂，A项错误；s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性，B项错误；氢氧化钠是离子化合物，含有氢氧共价键，C项错误；两个原子之间形成共价键时，单键为σ键，双键或三键中只有一个σ键，D项正确。3．σ键可由s轨道与s轨道、s轨道与p轨道以及p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由s轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成的是(B)A．H2 B．HClC．Cl2 D．F2解析：H2中的σ键为s－sσ键，HCl中的σ键为s－pσ键，Cl2、F2中的σ键均为p－pσ键。4．关于乙醇分子的说法正确的是(C)A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键解析：乙醇的结构式为，共含有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个，C—C键为非极性键。由于乙醇分子中只有单键，故无π键。5．下列关于共价键的说法错误的是(C)A．原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键B．电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键为共价键C．HCl中Cl显－1价是因为共用电子对只在氯原子周围运动D．H2O分子中有两个O—H共价键解析：共用电子对在成键的两个原子核之间高概率地出现。6．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是(C)A．Cl原子的2p轨道和H原子的1s轨道B．Cl原子的2p轨道和H原子的2p轨道C．Cl原子的3p轨道和H原子的1s轨道D．Cl原子的3p轨道和H原子的3p轨道解析：σ键是由未成对的价电子轨道“头碰头”重叠而成，对于Cl原子来说，是它的3p轨道。7．下列反应中，有机物化学键的断裂只涉及π键断裂的是(B)A．CH4的燃烧B．C2H4与Cl2的加成反应C．CH4与Cl2的取代反应D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化解析：有机物的燃烧和被酸性KMnO4溶液氧化，断裂了所有的化学键，包括单键和双键，CH4与Cl2的取代反应只有单键断裂。8．关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是(C)A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠C．σ键不能断裂，π键容易断裂D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键解析：σ键较稳定，不易断裂，而不是不能断裂。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。9．下列分子中，含有2个π键的是(B)①HCN②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2⑦CO2⑧CCl4A．①②③⑤ B．①③⑥⑦C．③⑤⑥ D．①②⑦解析：①H—C≡N分子中有C≡N键，所以含有两个π键；②H2O分子中没有双键，所以不含有π键；③N2分子中有N≡N键，所以含有两个π键；④H2O2分子中没有双键，所以不含有π键；⑤C2H4分子中只有一个C=C键，所以含有一个π键；⑥CH≡CH分子中有C≡C键，所以含有两个π键；⑦CO2分子中有两个C=O键，所以含有两个π键；⑧CCl4分子中含有C—Cl键，没有π键，所以分子中含有两个π键的是①③⑥⑦。10．下列有关化学用语的叙述错误的是(D)A．COCl2分子的结构式：lB．HBr分子的电子式：Heq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))C．乙炔分子中的共价键由3个σ键和2个π键组成D．H原子和O原子既可以形成H2O分子，也可以形成H2O2分子，这与共价键的饱和性相矛盾解析：选项D错在H2O和H2O2分子中，H、O原子结合方式不同，但H、O原子分别形成1个、2个共价键，是共价键有饱和性的例证和体现。11．下列有关化学键的叙述，正确的是(A)A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有非极性键的分子一定是单质分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：A项正确：阴阳离子通过静电作用形成的化合物，叫离子化合物，离子化合物中一定含有离子键。B项错误：除稀有气体元素形成的单质分子中不含有化学键外，其余的单质分子中都存在化学键。C项错误：化合物中也可能有非极性共价键。D项错误：离子化合物中可以含共价键，如NaOH、NH4Cl等。12．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是(A)A．C2H6、H2O2、C2H5OHB．HCl、NaCl、MgCl2C．H2O、CO2、Na2O2D．NaOH、NaClO、Na2O解析：A项：三者都有极性共价键和非极性共价键。B项：HCl只含极性共价键，NaCl、MgCl2只含离子键。C项：H2O、CO2只含极性共价键，Na2O2含离子键和非极性共价键。D项：NaOH、NaClO含离子键和极性共价键，Na2O只含离子键。二、填空题(共52分)13．(8分)A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p轨道中有3个电子。(1)C原子的电子排布式为1s22s22p4。若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于σ键。(2)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的最外层电子排布为3s23p2，元素A在元素周期表中的位置是第二周期ⅠA族，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O>P>Si>Li(用元素符号表示)。解析：“A元素的原子最外层电子排布为ns1”，则A可能为H、Li、Na。“B元素的原子价电子排布为ns2np2”，可知B可能为C、Si。“C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍”，可知C为O元素；“D元素原子的M电子层的p轨道中有3个电子”，可知D为P元素。(1)H原子的电子在s能级，不能形成π键，只能形成σ键。(2)A为Li，位于第二周期14．(10分)有三种物质AC2、B2C2、AD4，在常温下分别为气体、固体和液体。元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C(1)A、B、C、D的元素名称分别为碳、钠、氧、氯。(2)AD4分子中含有的σ键类型为p—p键(选填“s—s”“s—p”或“p—p”)。(3)D的负一价阴离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，B2C2属离子化合物(填“离子”或“共价”解析：(1)焰色呈黄色，说明有钠元素，则淡黄色固体为Na2O2，所以元素B为Na元素，元素C为O元素。“元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同”，知D为Cl元素。“元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等”，可知A为ⅣA族元素，又由于AC2是气体，所以AC2是二氧化碳(ⅣA族Si及其以下元素形成的AC2常温下均为固体)，即A是C元素。(2)CCl4中只有σ键，且其类型为p—pσ键。15．(10分)有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。只有σ键的是①②③⑥⑦⑧(填序号，下同)；既有σ键，又有π键的是④⑤⑨；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是⑦；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是①③⑤⑥⑧⑨；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是②④⑤⑥⑧⑨。16．(12分)a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价型分子。请回答下列问题。(1)a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为CO。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力而中毒。(3)c是双核单质，写出其电子式N⋮⋮N。c分子中所含共价键的类型为非极性键(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是N2分子中的共价三键键能很大，共价键很牢固。(4)d是四核化合物，其结构式为H—C≡C—H；d分子内所含共价键有3个σ键，2个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ>π(填“>”“<”或“＝”)，原因是形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强。解析：本题考查关于共价键的综合知识。由题意知，a是单原子分子，含14个电子，是Si，Si可作半导体材料；b是两个原子的化合物，根据其性质：无色无味气体，易引起中毒，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，含非极性键，N2分子中的共价三键键能很大，所以N2分子很稳定；d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—Cσ键，一个C—Cσ键，两个π键。17．(12分)现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的eq\f(1,2)；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。请回答下列问题。(1)用电子式表示C和E形成的化合物的过程。(2)写出基态F原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p64s1。(3)写出A2D的电子式Heq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))H，其分子中含(填“含”或“不含”)σ键，不含(填“含”或“不含”)π键。(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有离子键、共价键。