高中人教版化学必修一课时分层作业2-1-2分散系及其分类

课时分层作业七分散系及其分类(40分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.(2019·重庆江津中学高一检测)下列说法正确的是A.胶体不均一,不稳定B.胶体能通过半透膜C.利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D.胶体能发生电泳是因为胶体带电【解析】选C。因胶体均一、在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系,故A错误;胶体中分散质粒子的直径处于1～100nm,大于半透膜孔径,不能通过半透膜,故B错误;丁达尔效应是胶体的特征性质,可以用来区别溶液与胶体,故C正确;胶体不带电,胶粒因吸附带电离子而带电荷,故D错误。2.下面做法或物质用途的叙述中错误的是 ()A.盐卤可用于制豆腐B.活性炭作吸附剂C.以无水酒精作外科消毒剂D.明矾作净水剂【解析】选C。盐卤的主要成分是电解质,能使豆浆胶体发生聚沉,A项正确;活性炭表面积大,可作吸附剂,B项正确;医用酒精为75%,不是无水酒精,C项错误;明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体,吸附水中悬浮杂质而凝聚成沉淀,故可作净水剂,D项正确。【方法规律】生活中常见的胶体有墨水、豆浆、淀粉溶液、蛋清溶液等。3.下列关于胶体的叙述正确的是 ()A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,只用肉眼就可以把胶体、溶液和浊液区别开来B.分散质粒子直径大小介于1～10nm之间的微粒称为胶体粒子C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,均产生丁达尔效应D.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象【解析】选D。布朗运动是微粒普遍的运动方式,用肉眼不可以把胶体和溶液区别开来,故A错误;分散质粒子直径大小介于1～100nm之间的微粒称为胶体粒子,故B错误;用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,只有Fe(OH)3胶体产生丁达尔效应,故C错误;胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象,故D正确。4.下列关于胶体的叙述中不正确的是 ()A.用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B.向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液,会生成红褐色沉淀C.可利用丁达尔效应区分胶体与溶液D.溶液是电中性的,胶体也不显电性【解析】选A。肉眼不能区分胶体和溶液,A错误;H2SO4是电解质,向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液,胶体发生了聚沉,生成红褐色沉淀,B正确;胶体会产生明显的丁达尔效应,据此可区分胶体与溶液,C正确;胶体和溶液都为电中性,D正确。5.下列说法正确的是 ()A.胶体区别于其他分散系的本质是具有丁达尔效应B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC.溶液是电中性的,胶体是带电的D.纳米材料粒子直径一般在109～107m之间,因此纳米材料属于胶体【解析】选B。胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小,丁达尔效应是胶体的一种性质,A错误;半透膜能允许直径在1nm以下的小分子或离子透过,1nm以上的胶体粒子不透过,因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl,B正确;胶体中的胶粒带电荷,但整个胶体不带电,呈电中性,C错误;胶体是分散系,属于混合物,直径在1～100nm之间的纳米材料不一定是分散系,若是纯净物,则不属于胶体,D错误。6.下列关于氢氧化铁胶体叙述不正确的是 ()A.鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应B.向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失C.除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法D.制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取【解析】选D。胶体可发生丁达尔效应,而溶液不能,A正确;向Fe(OH)3胶体中加入H2SO4时,首先发生胶体的聚沉而产生沉淀,后发生酸碱中和反应沉淀消失,B正确;胶体粒子不能透过半透膜,而Fe3+可透过半透膜,可用渗析法提纯胶体,C正确;制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,若将FeCl3溶液与NaOH溶液混合,得到的是Fe(OH)3沉淀,D错。【方法规律】区分胶体和溶液的方法(1)区分胶体和溶液可以从如下两个方面考虑。①根据分散质微粒直径的大小来区分。分散质微粒直径在1～100nm的分散系为胶体,小于1nm的分散系为溶液。②根据有无丁达尔效应来区分。胶体粒子对光有散射作用,因而胶体具有丁达尔效应;溶液中的阴、阳离子对光的散射作用极其微弱,因而溶液无丁达尔效应。(2)下列两个方面不能用来区分胶体和溶液。①是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。②是否能通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。7.把一瓶Fe(OH)3胶体分成四份,分别进行以下操作,所述现象不正确的是 ()A.直接过滤,没得到滤渣B.用一束光照射,看到有一条光亮的“通路”C.加入过量盐酸处理后,再用一束光照射,仍有光亮的“通路”D.长时间加热后再过滤,有滤渣【解析】选C。胶体能透过滤纸,且能发生丁达尔效应,A、B两项均正确;C项向Fe(OH)3胶体中加盐酸,Fe(OH)3与盐酸反应:Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O,得到FeCl3溶液,已不是胶体,故无丁达尔效应,错误;将Fe(OH)3胶体长时间加热,胶体被破坏,有Fe(OH)3沉淀生成,D项正确。8.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是 ()A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B.纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应C.纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同D.纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸【解析】选B。分散系都是混合物,纳米碳酸钙是纯净物,其化学性质与碳酸钙相同,粒子直径小于100nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸。9.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是 ()表面积大,能吸附大量的有毒、有害物质在空气中形成的分散系为胶体C.实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染D.烟、雾属于胶体【解析】选B。PM2.5表面积大,具有吸附性,能吸附大量的有毒、有害物质,A正确;PM2.5的直径≤2.5×106m,而胶体胶粒直径为109～107m,故PM2.5在空气中形成的分散系不是胶体,B错误;实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染,C正确;烟、雾属于气溶胶,能产生丁达尔效应,D正确。10.(2019·兰州第一中学高一检测)下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是A.清晨,人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象B.土壤表面积巨大且一般带负电,能吸收NQUOTE等营养离子,使土壤具有保肥能力C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀D.水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘,减少对空气的污染【解析】选C。阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象是胶体的丁达尔现象,和胶体性质有关,A正确,不符合题意;土壤胶粒带电荷,能吸附带相反电荷的离子,可用胶体的知识解释,B正确,不符合题意;在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀,发生的是复分解反应,与胶体无关,C错误,符合题意;烟尘属于气溶胶,用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质,D正确,不符合题意。【补偿训练】下列说法中,不正确的是 ()A.胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B.氯化铁溶液可应急止血,利用的是胶体的聚沉C.用一束平行光线入射淀粉溶液里,从侧面可以观察到一条光亮的通路D.将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解【解析】选A。胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同,故A错误;血液属于胶体,加入电解质氯化铁可以发生聚沉,故B正确;淀粉溶液属于胶体,胶体能产生丁达尔效应,故C正确;氢氧化铁胶体中加入稀硫酸,开始时氢氧化铁胶体聚沉,然后氢氧化铁沉淀溶于稀硫酸,故D正确。11.(2019·本溪高一检测)下列过程中涉及化学变化的是 ()A.蒸馏法将海水淡化为饮用水B.三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体C.用半透膜除去淀粉溶胶中的NaClD.向Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液产生沉淀【解析】选B。蒸馏法将海水淡化为饮用水,是把物质分离开,而没有新物质生成,没有涉及化学变化,A错误;三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体,生成了新物质,涉及化学变化,B正确;用半透膜除去淀粉溶胶中的NaCl,是把物质分离开,而没有新物质生成,没有涉及化学变化,C错误;向Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液产生沉淀,只是Fe(OH)3胶体变成Fe(OH)3沉淀,并没有新物质生成,与化学变化无关,D错误。12.下列关于胶体的性质与应用,说法错误的是 ()A.静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B.医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似,透析膜同半透膜类似C.从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D.由于胶粒之间的排斥作用,胶粒不易聚集成大的颗粒,所以胶体比较稳定【解析】选C。中和胶体粒子的电性能够使胶体聚沉,如用静电除尘器吸附带电的飘尘而使之聚沉除去,A项正确;血液是一种胶体,利用渗析的原理可以除去血液中的毒性小分子物质,B项正确;Fe(OH)3胶体呈红褐色,FeCl3溶液呈棕黄色,因此可以从颜色上区分,C项错误;由于同种电荷的静电排斥作用,胶体相对比较稳定,D项正确。二、非选择题(本题包括2小题,共22分)13.(10分)某化学小组制备氢氧化铁胶体:洁净的小烧杯盛适量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1mol·L1氯化铁溶液,至液体呈透明的红褐色。回答下列问题:(1)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是________。

(2)检验胶体制备成功的操作是____________________________________。

(3)一位同学在实验过程中边滴加氯化铁溶液边搅拌,没有制得胶体,反而出现了浑浊,请帮他分析原因:_________________________________________。

(4)如果向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加盐酸至过量,操作过程中观察到的现象是

__________________________________________________________。

【解析】氢氧化铁胶体粒子的直径大小在1～100nm;常用丁达尔效应鉴别溶液和胶体;制备氢氧化铁胶体时,不能用玻璃棒搅拌,搅拌能使胶体粒子容易碰撞结合成更大的颗粒而聚沉;氢氧化铁胶体中加入盐酸先发生聚沉生成氢氧化铁沉淀,氢氧化铁沉淀再与盐酸反应而溶解。答案:(1)1～100nm(2)用一束光线照射,能产生一条光亮的通路(3)搅拌使胶体发生聚沉而出现浑浊(4)先出现浑浊后浑浊逐渐消失,最终溶液呈黄色【补偿训练】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是________。

A.冷水 B.沸水C.NaOH浓溶液 D.浓NaCl溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:__________________________________________________________。

(3)怎样检验制得的物质是胶体?

______________________________。

(4)取少量制得的胶体加入试管中,加入(NH4)2SO4溶液,现象是_____________,

这种现象称为胶体的____________。

(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_______________________。

A.胶粒直径小于1nm B.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动 D.胶粒能透过滤纸(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。

A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nmB.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【解析】(1)FeCl3在冷水中不能形成Fe(OH)3胶体;FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀;FeCl3溶液遇浓NaCl溶液不反应,不会形成胶体。(2)书写化学方程式时不能写成“Fe(OH)3↓”。(3)丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SQUOTE所带负电荷中和,发生聚沉,产生红褐色沉淀。(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷,互相排斥不易形成沉淀;布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。(6)胶体粒子的直径在1～100nm是胶体的本质特征,决定了胶体的性质。答案:(1)B(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(3)利用丁达尔效应:让一束可见光通过制得的物质,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明制得的是胶体(4)产生红褐色沉淀聚沉(5)B(6)A14.(12分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,反应后得到的溶液呈棕黄色。用此溶液分别做如下实验:(1)取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为________________________,此反应属于________反应。

(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈________色,即制得Fe(OH)3胶体。

(3)取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mLFeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________________。

【解析】(1)取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,二者反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3↓,此反应属于复分解反应。(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得Fe(OH)3胶体。(3)胶体可以产生丁达尔效应,溶液不能,所以此实验可以用来区别溶液和胶体,可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应。答案:(1)FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3↓复分解(2)红褐(3)乙胶体和溶液【补偿训练】用白磷还原法可制得一种金的分散系,该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下:①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL,加蒸馏水60mL。②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL,再滴加0.1mol·L1的K2CO3溶液0.6mL,振荡变成棕红色。③加热煮沸至溶液变成透明红色。④分离提纯,除去无机溶质。所得分散系中,金颗粒直径为5～12nm。请回答下列问题:(1)该分散系属于________,其分散质是________。

(2)用一束强光照射该分散系,从侧面可看到_______________________。

(3)步骤④的分离方法是________。

(4)所得红色溶液______(填“能”或“不能”)继续加热。

【解析】(1)根据题给信息,所得分散系中分散剂为水,分散质为金颗粒,金颗粒直径为5～12nm,介于1～100nm,故该分散系为胶体。(2)用光束照射胶体时,可发生丁达尔效应。(3)分离提纯胶体可采用渗析法。(4)胶体在加热时易发生聚沉,故所得红色溶液不能继续加热。答案:(1)胶体金颗粒(2)分散系中形成一条明亮的光路(3)渗析(4)不能(20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题,每小题6分,共12分)1.在109～107m范围内,对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸。下列说法正确的是 ()A.纳米铜是一种新型化合物B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气反应C.纳米铜与普通铜所含铜原子种类不同D.纳米铜无需密封保存【解析】选B。纳米铜和普通铜都是由铜元素组成,属于单质,A错误;普通铜加热才能与氧气反应,由题干可知纳米铜很易与氧气反应,B正确;纳米铜和普通铜中都属于铜元素,铜原子结构相同,C错误;纳米铜易与氧气反应,应密封保存,D错误。【补偿训练】某种胶体在电泳时,它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质:①蔗糖溶液、②硫酸镁溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体,不会发生聚沉现象的是 ()A.①③ B.①④C.②③ D.③④【解析】选B。在电泳时,胶体粒子向阴极移动,说明该胶体粒子带正电荷,电解质溶液或含有带负电荷胶体粒子的胶体能使该胶体发生聚沉。蔗糖不是电解质,硫酸镁属于电解质,硅酸胶体微粒带负电荷,氢氧化铁胶体粒子带正电荷。①、④正确。2.下列事实与胶体性质无关的是 ()①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物②一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路③向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解④医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑤FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体⑥同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A.①③⑥ B.①③⑤⑥C.①⑤ D.②③④⑥【解析】选C。①植物油倒入水中形成乳浊液,不是胶体;②蛋白质的溶液属于胶体,有丁达尔效应;③向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,发生胶体的聚沉;④血液属于胶体,透析是利用胶体的性质;⑤氯化铁和小苏打反应生成氢氧化铁沉淀和气体,与胶体无关;⑥墨水属于胶体,不同牌子的墨水中胶体粒子可能带有不同的电荷而聚沉。二、非选择题(本题包括2小题,共18分)3.(8分)AgNO3、KI、KNO3都是无色晶体或白色固体,而AgI却是黄色固体。(1)指出AgI的类别:________。

(2)0.01mol·L1的AgNO3溶液滴入0.01mol·L1的KI溶液中,生成黄色胶体,写出此反应的化学方程式,并指出反应类型:__________________________;

____________________________________________。

(3)浓AgNO3溶液和浓KI溶液混合,生成黄色沉淀,写出此反应的化学方程式,并指出反应类型:

_________________________;_______________________。

(4)写出使AgI胶体聚沉为AgI沉淀的方法:

_______________________。

【解析】(1)根据AgI的组成元素为金属元素与非金属元素,AgI属于盐类。(2)稀AgNO3溶液与稀KI溶液反应生成AgI胶体,该反应属于复分解反应。(3)浓AgNO3溶液与浓KI溶液混合生成AgI沉淀,该反应也属于复分解反应。根据需要,可控制条件制得胶体或沉淀。(4)AgI胶体聚沉可以加入电解质溶液;加热、搅拌、加入带相反电荷的胶体胶粒等方法。答案:(1)盐(或银盐)(2)AgNO3+KIAgI(胶体)+KNO3复分解反应(3)AgNO3+KIAgI↓+KNO3复分解反应(4)加入电解质溶液、加热