四川省绵阳市东辰学校2022-2023学年高一上学期期末模拟化学试卷2

四川省绵阳市东辰学校20222023学年高一上学期期末模拟卷化学试题(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27S32K39Fe56第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.合金的应用极大促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是A.狗头兽首铜像 B.柔性显示屏(基础材料石墨烯)C流通硬币 D.潜水器外壳(钛、铝等)2.化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是A.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物B.“松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生的变化涉及电子转移C.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”能产生丁达尔效应D.“熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质3.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是A.含有氧元素的化合物，一定是氧化物B.烧碱、纯碱、火碱都属于碱C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物4.大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是A. B.C. D.5.下列有关化学用语的表示正确的是A.CO2的电子式：B.次氯酸的结构式：HClOC.硫离子的结构示意图：D.质量数为44、中子数为24的钙原子：Ca6.下列说法错误的是A.I中铁丝在氯气中剧烈燃烧，该反应体现氯气的助燃性B.分散质粒子的直径大小：氯化铁溶液<氢氧化铁胶体C.制备氢氧化铁胶体时，在不断搅拌下向沸水中加入过量的饱和氯化铁溶液D.用一束光照射II和IV的分散系，IV中能看到一条光亮的“通路”7.下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是A.电子层数：X<Y B.均有+3价C.最外层电子数均为5 D.最外层均有2个电子8.下列说法正确的是A.侯氏制碱法中为获得更多产品应向饱和食盐水中先通足量CO2再通NH3B.等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，后者碱性更强C.氯水久置后，溶液的氧化性减弱D.工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉9.某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是实验装置序号实验操作实验现象实验10.36%HCl放入一小片金属钠钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当实验236%HCl放入与实验1表面积基本相同的钠钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾A.实验2白色固体是NaClB.实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾C.实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈D.实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢10.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是A.常温常压下，3.2gO2中含有的分子数目为0.1NAB.1mol氧气和1mol氦气都含有2NA个原子C.0.2NA个H2SO4分子与19.6gH3PO4含有相同的原子数D.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA11.已知某条件下，22.4L某种纯净气体中含有个分子，这些分子中共含有个原子，下列说法正确的是A.该条件一定是标准状况 B.该分子一定是双原子分子C.该气体一定为单质 D.该气体的物质的量一定为2mol12.某同学欲配制100mL溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是A.操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解B操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C.操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切13.关于叙述正确的是A由两种核素构成 B.质子数小于电子数C.与互同位素 D.1mol该离子中含个中子14.某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A.、Fe2+、Cl、 B.Na+、K+、Cl、C.Mg2+、H+、Cl、 D.K+、Ca2+、、Cl15.如图是铁与其他物质之间的性质关系(“”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是A.变化①的过程中，固体的质量逐渐减少B.变化②中有银白色固体析出C.变化③可通过细铁丝在空气中燃烧实现D.变化④可能是：16.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则agR2+中含有的电子数物质的量为A.(AN)mol B.(AN+2)molC.(AN2) D.(AN2)mol17.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是A.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<MB.X、Z两种元素形成的化合物都属于离子化合物C.Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y<RD.简单离子的半径：Z>M>X18.将钠、铝混合物投入足量水(质量为100g)中进行反应，若钠、铝的质量分别为46g和27g，充分反应后，下列说法正确的是A.产生H2的物质的量为2.5molB.溶液中的溶质只有NaAlO2C.金属未完全溶解D.NaAlO2的质量分数是×100%第Ⅱ卷二、非选择题：包括第19题~第23题5个大题，共46分。19.高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。请回答下列问题：（1）中铁元素的化合价为_______。（2）过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性；过程③属于______(填“物理”或“化学”)变化。（3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有________、_________(填两个)。（4）制备高铁酸钾常用的反应原理为(未配平)。①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：_______(填“>”、“=”或“<”)。②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。20.NaHCO3溶液不仅在受热时能分解放出CO2，而且在室温时亦能分解。请回答下列问题：（1）25℃时，1.0mol·L1NaHCO3溶液pH随NaHCO3分解率的变化曲线如图所示。①NaHCO3溶液分解反应的离子方程式为___________。②等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比，前者碱性___________(填“强”或“弱”)。③0.5mol·L1Na2CO3溶液的pH=___________。（2）利用如图所示实验装置探究NaHCO3溶液作为植物光合作用的碳源。①装置A、D共同的作用是___________。②一种求NaHCO3的分解率方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0mol·L1盐酸30mL，恰好完全反应。则NaHCO3的分解率为___________。③实验结果偏低的原因是___________。21.如图是制取氯气并进行有关氯气性质实验的装置，装置中C、D均为洗气瓶，E中有铁粉，右端导管口处放有脱脂棉，F为尾气吸收装置。请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式为_______；反应中氧化剂为_______(填化学式)。（2）为使E装置中进入纯净干燥的氯气，C中盛装试剂是饱和食盐水，作用是_______；D装置中的试剂是_______。（3）E中发生的化学反应方程式为_______。（4）F是尾气处理装置，反应离子方程式为_______。（5）实验室也可以用KMnO4替代MnO2与浓HCl反应制取Cl2，但反应不需要加热，写出此反应的离子方程式_______。(已知MnO被还原为Mn2＋)22.随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。（1）G元素在周期表中位置为_______。（2）元素A与C形成AC2与C与D形成的D2C2发生反应的化学方程式为_______。（3）A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______。(填元素符号)（4）D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___。（5）元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是_______(填化学式)。（6）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于IA族。关于铷的下列说法中不正确的是_______(填序号)。A.与水反应比钠更剧烈B.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2C.单质Rb具有很强的氧化性D.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱23.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：已知：不同温度KAl(SO4)2·12H2O的溶解度：温度/℃010203040608090KAl(SO4)2·12H2O/g3.003.995.908.3911.724.871.0109回答下列