2023-2024学年宿迁市重点中学化学高一年级上册期末统考模拟试题含解析

2023-2024学年宿迁市重点中学化学高一上期末统考模拟试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlCh溶液，生成沉淀A1（OH）3的量随NaAKh加入量的变化关系如图所示。生成的

沉淀过滤除去后，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

H|A1(OH),|

a

rt(NaUi)'|

+

A.a点对应的溶液中：Na\KHCO3Cr

2

B.b点对应的溶液中：Na+、OH-、SO4\CP

C.c点对应的溶液中：Na+、K+、Ag+、NO3

D.d点对应的溶液中：Na+、K+、OH-、CP

2、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于甲、乙的判断正确的是（）

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

3、氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理:

***夕核+»NaOH溶液/加热”aM..」微生物人~,甲博（（

高浓度氨氮废水——“二——►低浓•1度A氨氮废水------►含硝酸废水--------

鼓入空气4r

Inm

下列说法正确的是

A.过程I中发生的化学反应属于氧化还原反应

B.过程H中每转化ImolNH：转移的电子数为6NA

C.过程III中CH3OH-CO2,甲醇作还原剂

D.过程UI中HNChfN2,转移10mole时可生成N21L2L（标准状况）

4、某血液化验单中，高密度酯蛋白胆固醇的含量为154mmOLLT，该体检指标所采用的物理量是（）

A.物质的量浓度B.摩尔质量C.质量分数D.溶解度

5、下列有关化学用语的表述正确的（）

A.醋酸的电离方程式：CH3coOH=CHjCOO+H+

16

B.H2O>H/8O互为同位素

C.质子数为53,中子数为78的碘原子：出为i

D.氯离子的结构示意图：（2）ui

6、已知丙酮（C3HeO）通常是无色液体，可溶于水，密度小于1g-mf1,沸点约为56要将丙酮从水与丙酮的混合

物中分离出来，最合理的方法选择是（）

A.过滤B.蒸储C.蒸发D.干燥

7、下列关于氮及其化合物的说法正确的是

A.用化学性质稳定，可用作保护气

B.NO、Nth均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C.NO、NO2均易溶于水

D.NO、Nth均能与水发生反应

8、下列说法正确的是（）

A.鉴别Na2c03和NaHCCh溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生

B.利用丁达尔效应鉴别FeCb溶液和FeCL溶液

C.除去FeCk溶液中含有的少量FeCb,可加入足量铜粉，然后过滤

D.镁在空气中燃烧的产物不仅有MgO,还有Mg3N2

9、下列说法正确的是（）

A.胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，其他分散系没有

B.向NaOH溶液中滴加几滴饱和FeCb溶液，得到Fe（OH）3胶体

C.电泳现象可证明胶体带电荷

D.A1（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

10、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（）

A.铜的冶炼B.粮食酿醋

C.打磨磁石制指南针D.火药的发明与使用

11、某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同，且S（V-物质的量浓度为6moi/L,

则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）

A.11.2gB.16.8gC.19.6gD.22.4g

12、化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是

A.明矶易水解生成胶体，可用作净水剂

B.晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片

C.NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂

D.硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂

13、下列叙述中正确的是

A.摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质均含有6.02x1023个分子

B.Imol氧气的质量为16g

C.500mL2.5mol-L-1NaCl溶液中C「的物质的量浓度为2.5mol-L-1

D.标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA

14、沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑，其可能原因是：3Fe+4H20（g）—Fe304+4H2,在此反应中，属于氧化剂的

是

A.FeB.FesO4C.H2OD.H2

15、粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列

图示对应的操作不规范的是（）

17、氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质，其原因是（）

A.都能电离出金属离子B.都能与酸反应生成盐和水

C.都能使无色酚酰溶液变成红色D.溶液中都含有OH-

18、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）

A.MgChB.H2OC.Na2sO4D.N2

19、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.INA

②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4

③lmol/L1^303）2溶液中含有^103」的数目为22

④同温同压下，体积相同的氢气和氨气所含的原子数相等

⑤46gNCh和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

@1L0.5mol•L-1Na2sO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA

A.②⑥B.②⑤C.②③D.②③⑥

20、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A.HC1B.ChC.NaHCO3D.CO2

2+3+3+2+2+2+2+

21、已知：2Fe+Ch===2Fe+2Cr；HC1O+HC1===C12+H2O；2Fe+Cu===2Fe+Cu；Fe+Cu===Fe+Cu,下列

各组物质氧化性强弱顺序正确的是（）

A.Fe3+>HC1O>Ch>Fe2+>Cu2+

B.HC1O>Ch>Fe3+>Cu2+>Fe2+

C.Ch>HC1O>Fe3+>Cu2+>Fe2+

3+2+2+

D.HClO>Fe>Cl2>Cu>Fe

22、化学知识就在身边，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）

A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B.用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷CH4）炒菜

C.牛奶久置变质腐败

D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCCh、Mg（OH）2]

二、非选择题（共84分）

23、（14分）下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C

呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：D、F»

(2)反应①的离子方程式为o

(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。

(4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为o这说明单质C

的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。

(5)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐

色的化学方程式：。

24、(12分)已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，试根据图中转化关系，回答下列问题。

盐酸

(1)写出A、C、F、G的化学式：A,C,F,G

(2)检验D中阳离子的方法为

(3)保存C溶液时要加固体A的原因__________________

(4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。

①E—F的化学反应方程式：__________________________

②C—D的离子反应方程式：__________________________

25、(12分)如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置,

C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：

(1)如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：,若要检验生成的

产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为_、__、__、_、E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用

B装置除可检出某产物外，还可起到—作用。

(2)若进行上述实验时在F中得到10.0g固体，则A中发生反应转移的电子数为一个。

26、(10分)某同学欲配制100mL0.lOmoll/i的CuS(X溶液。以下操作1〜5是其配制的过程及示意图：

操作1：准确称取一定质量的胆研晶体并用适量蒸储水溶解；

操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸储水冲洗烧杯和玻璃棒2〜3次，将洗涤液也转移到X中;

操作3：继续向X中加蒸储水至液面离X的刻度线1〜2cm处；

操作4、操作5：见图

操作4操作5

(I)仪器X的名称是；

(2)操作1中，应称取胆机晶体的质量为；

(3)若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度_(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”)0

27、(12分)某含有NazO杂质的Na2O2试样，一个化学实验小组利用H?O与NazCh的反应来测定该样品的纯度。可

供选择的装置如下：

请回答下列问题：

(1)装置⑤中仪器a的名称是。

(2)用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。

I.该实验装置的组合是(填字母)。

a.①④⑤b.①③⑤c.②④⑤d.③⑤⑥

II.所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)。

(3)写出实验中Na2(h发生反应的化学方程式_____________。

(4)用上述实验后所得溶液配制成浓度为l.Omol/L的溶液，回答下列问题。

①向400mL该溶液中通入0.3molCO2,则所得溶液中HCCh-和CCh?-的物质的量浓度之比约为。

A.1:3B.1:2C.2:1D.3:1

②将上述溶液蒸发结晶得到Na2c03和NaHCO3固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na2cCh质量分数的

是O

a.取ag混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重bg

b.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

c.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg

d.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

28、(14分)⑴在热的稀硫酸中溶解了11.4gFeSO4固体，加入足量KNCh溶液，使Fe?+全部转化成Fe3+,并放出NO

气体。

①反应中氧化产物是(填化学式),FeSO4恰好完全反应时，转移电子的物质的量是。

②配平该反应的方程式：

FeSO4+____KNO3+H2s。4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NO____H2O

③用单线桥法表示下面反应中的电子转移方向和数目：

2Mg+CO2^^_2MgO+Co

2

⑵硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL0.10mol/LNa2s2O3溶液恰好把标准状况下112mLeb完全转化为C「,则S2O3

-将转化成______________

29、(10分)目前，能较稳定存在的氯的氧化物有CLO、C1O2>CI2O7等。有关数据见下表：

化学式ChOCIO2CI2O7

沸点/℃3.811.082.0

请回答下列问题:

（1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是

（2）CI2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式____________________________。

（3）C1O2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用C1O2代替氯气对饮用水进行消毒。工业上可以用下列反应

制备C1O2：2NaCK）3+4HCl（浓）=2ClO2t+Cht+2H2O+2NaCl.

①其中氧化剂是,还原剂是,氧化产物是,还原产物是O

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填序号）。A.还原性B.氧化性C.酸性

③若上述反应中产生O.lmolCKh,则转移的电子数为。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

由题中图象可判断，向一定量的盐酸中逐滴加入NaAKh溶液时，依次发生的化学反应。进而根据所得溶液的成分，

判断所给离子组能否大量存在。

【详解】

向一定量盐酸中逐滴加入NaAlCh溶液时，Ob段反应为NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O,be段反应为

AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3；+3NaCl,c点后加入的NaAlOz不反应。

A项：a点对应的溶液中有生成的NaCl、AlCb和剩余的HCLHCCh-与H+反应而不能大量存在，A项不符合题意；

B项：b点恰好反应，溶液中溶质只有生成的NaCl、AlCh,因OH」能与A产反应而不能大量存在，B项不符合题意;

C项：c点两个反应依次进行完全，滤液中溶质只有NaCL因Ag+与Ct生成沉淀而不能大量存在，C项不符合题意；

D项：d点对应的滤液中有生成的NaCI和过量的NaAKh,与Na+、K\OH",都能大量共存，D项符合题意。

本题选D。

2、C

【解析】

题中已经告知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。则白色烟环靠近摩尔质量大的气体的那一侧。

【详解】

A.浓硫酸不具有挥发性，该组实验无法看到白色烟环，A错误；

B.HC1的摩尔质量比N%大，所以烟环靠捡浓盐酸（甲）一侧，B错误；

C.HC1的摩尔质量比NH3大，所以烟环靠捡浓盐酸（乙）一侧，C正确；

D.HNO3的摩尔质量比NH3大，所以烟环靠捡浓硝酸（甲）一侧，D错误；

故合理选项为Co

3、C

【解析】

A.过程I相当于向含NH；的溶液中加碱加热，将NH；转变为氨气，此过程不是氧化还原反应，A项错误；

B.NH：中的氮元素是-3价，NO］中的氮元素是+5价，因此每转化ImolNH；要转移8moi电子，B项错误；

C.根据氢+1价氧-2价的规则不难看出甲醇中的碳是-2价，而C。？中的碳是+4价，因此甲醇变成C02的过程中甲醇被

氧化，作还原剂，C项正确；

D.硝酸中的氮是+5价的，转化为氮气中0价的氮需要得到5个电子，因此转移lOmol电子可以得到2moi的0价氮原

子，即Imol氮气，D项错误；

答案选C。

4、A

【解析】

常见的物理量中物质的量浓度的单位是mol/L或mmol/L,摩尔质量的单位是g/mol,质量分数的单位是1,溶解度的

单位是g,题中高密度酯蛋白胆固醇的含量为154mm0LL-1，表示1L血液中高密度酯蛋白胆固醇的物质的量为

154mmol,则该体检指标所采用的物理量是物质的量浓度，故A正确；

故选Ao

5、C

【解析】

A.醋酸为弱电解质，其电离为不完全电离，故电离方程式为：CHjCOOHCH3coCV+H+,错误；

B.同位素是指质子数相同、中子数不同的核素，所指对象为原子，而H216。、1^8。是分子，故H2I6O、H218O不互为

同位素，错误；

C.对于原子而言，质量数=质子数+中子数，故质子数为53,中子数为78的碘原子的质量数为131,故该原子的原子符

号为aI,正确；

、

D.氯离子的质子数为17,故氯离子的结构示意图为价288＞错误。

7

6、B

【解析】

丙酮易溶于水，但是其沸点和水的沸点相差较大，所以可用蒸储操作将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，B正确;

综上所述，本题选B。

7、A

【解析】

A.氮气的化学性质稳定，因此可作为大多数物质的保护气，A项正确；

B.一氧化氮会与氧气反应，因此不能在空气中稳定存在，B项错误；

C.一氧化氮难溶于水，C项错误；

D.一氧化氮不与水发生反应，D项错误；

答案选A。

【点睛】

尽管氮气的化学性质比较稳定，但是仍然能与一些物质发生反应(例如金属镁)，因此在一般的保护条件下可以使用氮

气，在需要特别保护的场合只能使用更稳定的稀有气体来作保护气(例如氤气)。

8、D

【解析】

A.二者均与石灰水反应生成白色沉淀，不能鉴别，应选氯化领或氯化钙鉴别，故A错误；

B.FeCb溶液和FeCb溶液均没有丁达尔效应，无法鉴别，应选用KSCN溶液，故B错误；

C.除去FeCb溶液中含有的少量FeCb,可加入足量铁粉，然后过滤，如用Cu粉会引入杂质CM+,故C错误；

D.镁能在氧气和氮气中燃烧，空气中有氮气和氧气，则镁在空气中燃烧的产物不仅有MgO,还有Mg3N2,故D正确;

故答案为Do

9、D

【解析】

A.胶体与其他分散系的本质区别是胶粒直径大小为1-lOOnm,A错误；

B.Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中滴加饱和FeCb溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体，B错误；

C.胶体不带电荷，是胶体粒子带电荷，C错误；

D.A1(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；

故选D。

10、C

【解析】

A.铜的冶炼是化合态铜元素变化为游离态，是化学变化，故A错误；

B.粮食酿醋过程中，有新物质生成，是化学变化，故B错误；

C.打磨磁石制司南是物体形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；

D.火药使用是用S、C和KNCh,爆炸时发生反应的化学方程式为2KN€>3+S+3C=K2S+N2f+3cChf,是化学变化，故

D错误；

故答案为Co

11、D

【解析】

设Ci?+、Fe3+>H+的物质的量浓度为x,则依据电荷守恒，可得如下关系式：2x+3x+x=2x6mol/L,从而求出x=2mol/L,

依据关系式Cu2+——Fe、2Fe3+——Fe、2H+——Fe,可求出溶解Fe的物质的量为2mol/Lx0.1L+2mol/Lx0.1Lx-+2

2

mol/Lx0.1Lx=0.4mol,从而求出溶解铁的质量为0.4molx56g/mol=22.4g。故选D。

12、B

【解析】

A.明研中铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可用作净水剂，A正确；

B.晶体硅导电，可用作芯片，与熔点高硬度大无关系，B错误；

CNaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂，C正确；

D.硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，D正确；

故答案选B。

13、C

【解析】

A.摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质约含有6.02x1023个构成物质的基本微粒，但不一定是分子，A错误；

B.lmol氧气的质量为32g,B错误；

C.溶液具有均一性，所以500mL2.5mol-L-1NaCl溶液中C「的物质的量浓度为2.5mol-L1,C正确；

D.在标准状况下乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；

故合理选项是Co

14、C

【解析】

反应3Fe+4H20(g)旦垩FesO'+dH?中Fe元素化合价升高被氧化，作为还原剂；出0中H元素化合价降低被还原，作

为氧化剂。

答案选C。

15、C

【解析】

由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在，则应进行称量(A)、溶解(B)、过滤除杂，然后蒸发结晶(C)得到碳酸钾，然后利

用焰色反应(D)检验钾元素，

而选项C中蒸发结晶时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，故C操作错误，

故选：Co

16、A

【解析】

A.警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，A正确；

B.警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，B错误；

C.警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，C错误；

D.警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，D错误；

故选Ao

17、D

【解析】

氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质，是由于二者电离产生了相同的阴离子OH,均属于碱，故合理选

项是D。

18、C

【解析】

一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物。

【详解】

A.MgCh为只含离子键的离子化合物；

B.H2O为只含共价键的共价化合物；

C.Na2s04含离子键、共价键，为离子化合物；

N2为只含共价键的单质。

故答案为C。

19、B

【解析】

①标准状况下四氯化碳不是气体，2.24L四氯化碳物质的量不是O.lmol,含碳原子数不是0.INA,故①错误；

②标准状况下aL的氧气和氮气混合气体物质的量为a/22.4moL含有的分子数aNA/22.4,故②正确；

③溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故③错误；

④同温同压下，体积相同的氢气和氨气的物质的量相同，所含分子数一定相等，但氢气是双原子分子，氨气是单原子

分子，所含原子数不同，故④错误；

⑤46gN(h和N2O4混合气体中，二氧化氮和四氧化二氮最简式都为NO2,所以计算46gNO2中所含原子数即可，NO2

的物质的量是Imol,含原子数为3NA,故⑤正确；

⑥由于硫酸钠溶液中，溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故⑥错误。

答案选B。

【点睛】

掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子的构成关系是解题关键，⑥是解

答的易错点，注意水中含有氧原子。

20、D

【解析】试题分析：A、HC1在水中能电离，则其水溶液导电，即HC1属于电解质，故A错误；B、因非电解质是化

合物，而CL是单质，即Cb既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、因NaHCCh在水溶液或熔化状态下都能

导电，则NaHCCh属于电解质，故C错误；D、CCh的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生

成离子而导电，即发生电离不是CO2本身，故CO2属于非电解质，故D正确；故选D.

考点：电解质与非电解质的定义

21、B

【解析】

3+

①2Fe2++CL=2Fe3++2C「中氧化剂是CL,氧化产物是Fe3+,氧化性：Cl2>Fe；

②HC1O+HC1===C12T+H2O中氧化剂是HC1O,氧化产物是CL,氧化性：HC1O>C12；

③Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+中氧化剂是Fe3+,氧化产物是C<p+,氧化性：Fe3+>Cu2+；

④Fe+Cu2+===Fe2++Cu中氧化剂是CB,氧化产物是Fe?+,氧化性：Cu2+>Fe2+,

3+2+2+

综上得到氧化性顺序是HC1O>Cl2>Fe>Cu>Fe；

答案：Bo

【点睛】

根据方程式中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断。

22、D

【解析】

A.烧菜用过的铁锅，能被空气中的02氧化，最终生成Fe2(h,发生氧化还原反应，A不合题意；

B.沼气燃烧，生成二氧化碳和水，发生氧化还原反应，B不合题意；

C.牛奶久置变质，主要是蛋白质被空气中的02氧化，发生氧化还原反应，C不合题意；

D.用醋酸除去水垢，发生非氧化还原反应，D符合题意。

故选D。

二、非选择题(共84分)

+2

23、HzNa2022H+C03=H2O+CO2t产生白色沉淀Cl2+2I=I2+2Cr强4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3

【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，C为黄绿色气体，则C为Cb,化合物H和I两种气体相遇时产生白烟，则

D为H2,H为HCLE为N2,I为NH3,生成的K为NHKL反应②为Fe与盐酸反应，则J为FeCL,化合物G的

焰色反应为黄色，与盐酸反应生成CO2,则G可能为Na2c03或NaHCCh,A是固体，其余都是气体，结合元素守恒

及转化关系可知，A为Na,B为02,A、B反应生成F,则F为Na2O2,由F与二氧化碳的反应确定G只能为Na2co3,

则

(1)由上述分析可知D为H2,F为NazOz;

(2)反应①为盐酸与碳酸钠的反应，该反应的离子方程式为2H++CO3*=H2O+CO2T；

(3)K为NH4CI,加入硝酸酸化的硝酸银溶液有氯化银沉淀生成，实验现象是产生白色沉淀；

(4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，是因氯气氧化碘离子生成碘单质，离子方程式为

ci2+2r=i2+2ci-,根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂〉氧化产物，则氯气的氧化性强于碘的氧化性；

(5)J为FeCL,滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，沉淀由灰白色变为红褐

色的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

24、FeFeChFe(OH)3Fe2O3取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3

2+3+

+(答案合理即可)防止Fe2+被Ch氧化变质4Fe(OH)2+O2+2H2OMFe(OH)32Fe+Cl2=2Fe+2Cr

【解析】

A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3,A为Fe,Fe与氧气反应生成B为Fe3()4,

四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCL,可推知E为Fe(OH)2、

D为FeCb,G为FezCh。

【详解】

⑴根据分析可知A为Fe,C为FeCHF为Fe(OH)3,G为Fe分3,故答案为：Fe；FeCh;Fe(OH)3!Fe2O3;

(2)D为FeCb,含有阳离子为Fe3+,检验Fe3+离子的方法为：取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液

变红色，证明有Fe3+,故答案为：取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+(答案合

理即可)；

⑶FeCb易被空气中氧气氧化，保存FeCL溶液时加固体Fe,防止Fe?+被氧气氧化，故答案为：防止Fe?+被氧气氧化;

(4)E转化为F是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；反应化

学方程式为4Fe(OH)2+C>2+2H2O=4Fe(OH)3,C—D反应离子方程式为：2Fe2++CL=2Fe3++2CT；故答案为：4Fe(OH)2

2+3+

+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe+Ch=2Fe+2CF»

【点睛】

本题涉及Fe元素单质化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，掌握元素化合物

的性质是解题的关键。

25、C+2H2s0M浓)/一CO2t+2S02t+2HQ无水CuSO,品红溶液足量的酸性KMnO,溶液品红溶液澄

清石灰水检验SO?是否已被除尽防倒吸2.408X10”

【解析】

(1)浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；检验水用无水硫酸铜，检验二氧化硫使用

品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，为了防止二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，要用足量的酸性KMnO4溶

液吸收剩余的二氧化硫；

(2)依据原子个数守恒计算反应碳的物质的量，再依据碳的物质的量计算转移电子数目。

【详解】

(1)浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2s04(浓)

-A-CO2T+2SO2T+2H20；因检验二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，会带出水蒸气影响水的检验，则应先检验水，则

B中试剂为无水硫酸铜，B装置除可检验反应生成的水外，还可起到防倒吸的作用；检验二氧化硫使用品红溶液，检

验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，则应先检验二氧化硫，并除去二氧化硫后，再检验

二氧化碳，则C中试剂为品红溶液，检验二氧化硫，D中试剂为足量的酸性KMnCh溶液，吸收除去二氧化硫，E中

试剂为品红溶液，检验Sth是否已被除尽，F中试剂为澄清石灰水，检验二氧化碳，故答案为：C+2H2s04(浓)

-A-CO2T+2SChT+2H20；无水CuSC>4；品红溶液；足量的酸性KMnCh溶液；品红溶液；澄清石灰水；检验SCh是

否已被除尽；防倒吸；

(2)F中得到的10.0g固体为碳酸钙，10.0g碳酸钙的物质的量为O.lmol,由碳原子个数守恒可知，O.lmol碳与浓硫

酸共热反应生成O.lmol二氧化碳转移0.4mol电子，则转移的电子数目为0.4molX6.02Xl()23mo「i=2.408xl()23个，故

答案为：2.408X1023O

【点睛】

为了防止二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，要用足量的酸性KMnCh溶液吸收剩余的二氧化硫是解答关键，也是

易错点。

26、容量瓶2.5g偏小

【解析】

(1)依据仪器的形状说出其名称；

(2)依据n=cV、m=nM计算需要溶质的质量;

(3)操作4中仰视刻度线，依据c=n+V进行误差分析。

【详解】

(1)依据图中仪器形状可知X为100mL容量瓶；

(2)配制100mL0.lOmokl/i的C11SO4溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1LX0.10moI/L=0.Olmol,需要五水硫

酸铜的质量m=0.OlmolX250g/mol=2.5g；

(3)操作4中仰视刻度线，则溶液体积偏大，依据c=n+V可知，溶液浓度偏小。

27、分液漏斗AG-A、BfF2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2tCc

【解析】

⑴装置⑤中仪器a的名称是分液漏斗；

⑵用⑤作为反应装置，通过排除①中水的体积测量④中得到水的量，来计算过氧化钠纯度；

⑶实验中Na2O2发生反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T;

⑷HCO3-和CO32一的物质的量分别为x、y,根据量的关系进行计算。

【详解】

⑴装置⑤中仪器a的名称是分液漏斗；

⑵用⑤作为反应装置，通过排除①中水的体积测量④中得到水的量，整个装置是比较简单的测定过氧化钠样品纯度的

实验装置，因此A正确；选用装置的连接顺序应是G-A、B-F；

⑶实验中Na2(h发生反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T;

2

⑷①HCO3-和CO3"的物质的量分别为x、y,向400mL该溶液即物质的量n=1.0moVLx0.4L=0.4mol,通入0.3molCO2,

x+y=0.3,x+2y=0.4,解得x=0.2mol,y=0.1mol,浓度之比等于物质的量之比，因此所得溶液中HCCh-和CO32■的物质

的量浓度之比约为2:1,C正确；

②a选项，取ag混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重bg,减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和

水的质量，因此能计算出碳酸钠的质量分数，故a不满足题意；

b选项，取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，最后得到氯化钠固体，根据方程组求

算出碳酸钠的质量分数，故b不满足题意；

c选项，取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg,碱石灰增加的质量是二氧化碳和水

的质量，因水的质量无法计算，故不能计算碳酸钠的质量分数，故c满足题意；

d选项，取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体，得到碳酸领沉淀，根据方程组

求算出碳酸钠的质量分数，故d不满足题意；

综上所述，答案案为c。

2X2e-

2

28、Fe2(SO4)30.075mol6241324尸j上加SO3-

2Mg+C0：点燃2MgO+C

【解析】

2+3+

⑴①根据元素化合价升高的反应物是还原