山西省大同铁路第一中学校2023年高一化学第一学期期末监测模拟试题含解析

山西省大同铁路第一中学校2023年高一化学第一学期期末监测模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列离子方程式书写正确的是（）

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OIT=2AKh-+H2T

3+

B.AlCb溶液中加入足量的氨水：AI+3OH-=A1（OH）3；

C.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

D.FeCb溶液跟CL反应：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

2、下列有关电解质的说法正确的是（）

A.氢氧化钠溶液能导电，所以它是电解质

B.电解质在熔融状态下都能导电

C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质

D.难溶物质肯定不是电解质

3、下列说法正确的是（）

A.SiO2既可以和NaOH溶液反应，也可以和HF溶液反应，所以Si（h是两性氧化物

B.向NazSith溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶

C.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池

D.陶瓷的烧制不涉及化学变化

4、下列有关Na2cCh和NaHCCh性质的比较中，正确的是（）

A.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

B.常温时水溶性：Na2CO3<NaHCO3

C.等质量的两固体与足量的盐酸反应，产生CO2的体积：NaHCO3<Na2CO3

D.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢：Na2CO3<NaHCO3

5、根据反应①2FeCl3+2KI=2FeC12+2KCl+l2,©IFeCh+Ch=2FeCl3,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正

确的是（）

3+3+3+3+

A.Fe>Cl2>l2B.CI2>l2>FeC.CI2>Fe>l2D.I2>C12>Fe

6、在化合物KMnCh和K2M11O4中不同的是（）

A.钾元素的化合价B.氧元素的化合价

C.所含元素的种类D.铳元素的化合价

7、下列物质在一定条件下能一步实现转化的是（）

A.Cu—CuO—Cu（OH）2B.Nz—NCh—HNCh

C.Na—NaOH—NazCChD.S—SO3TH2sO4

8、向一定量的明矶溶液中滴加氢氧化钢溶液，生成沉淀的质量m与加入氢氧化领溶液体积V之间的正确关系式

IM，

zzd

D上

c

zX/

0V0V0V0V

9、下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（)

操作现象结论

铝与冷的浓硫酸不发生

A.铝片放入浓硫酸中无明显变化

化学反应

用出堪钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精

B.铝熔化但不滴落AI2O3的熔点高于A1

灯上加热

C.铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液铝片溶解铝比镁更活泼

D.将C12通入盛有湿润红色布条的洗气瓶红色布条褪色C12具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

10、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）

A.所含硫原子的物质的量之比为1:1B.氧原子的物质的量之比为3:2

C.硫元素的质量比为4:5D.氧元素的质量比为5:6

11、下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）

A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3moi/LNa2s。4溶液

C.5L0.4mol/LNaOH溶液D.2L0.15moi/LNa3P。4溶液

12、现有如下所示4个装置图，以下说法中正确的是

A.①装置可用于比较NaHCCh和Na2cO3的稳定性B.用酒精萃取滨水中的漠可选择②装置

C.如③装置进行实验可看到酸性KMnCh溶液褪色D.④装置可用于实验室制取并收集少量SO2

13、NA表示阿伏加德罗常数，下列各项说法正确的是（）

A.1mol•L1NaCl溶液含有NA个Na+

B.标准状况下，分子数为NA的CCh、N2的混合气体体积约为22.4L,质量为28g

C.2.4gMg与盐酸完全反应，转移的电子数为0.21

D.22.4LN2所含的原子数为2Na

14、某CuSO4>Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同，且S（V-物质的量浓度为6mol/L,

则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）

A.11.2gB.16.8gC.19.6gD.22.4g

15、下列实验操作中，不正确的是（）

A.金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中

B.焰色反应实验前，伯丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色，焰色反应是一种物理变化

C.实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下

D.将烧碱溶液保存在磨口的细口玻璃瓶中

16、下列关于硅单质及其化合物的说法错误的是（）

A.硅是构成岩石和矿物的基本元素

B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C.高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料

D.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品

3+2+

17、向FeCl3>CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在，则下列判断不无碉的是:（已知氧化性:Fe>Cu）

（）

A.溶液中一定含有Ci?+

B.加入KSCN溶液一定不变红色

C.溶液中一定含有Fe2+

D.剩余固体中一定含铜

18、下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）

A.Zn+2HCl=ZnC12+H2TB.2H2S+SO2=3S；+2H2O

C.H2+CuOCU+H2QD.2H，O.乏孥2H，T+f），T

19、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（如：温度、反应物用量比），不会引起产物种类改变的是（）

A.Na和ChB.木炭（C）和O2C.NazCh和CO2D.NaOH和AlCb

20、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）

2

A.某无色酸性溶液中：NH4\Ca\F\Cl

B.与金属铝反应只放出氢气的溶液：K+、NH4\NO3\Cl

C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na\NH4+、S2\Br

D.滴加酚酥试液变红色的溶液：K+、Na+、S2\Cl

21、下列实验现象与结论均正确的是

实验操作实验现象实验结论

向未知液中滴加氯水，再滴加未知液中一定含有

A溶液呈红色

KSCN溶液Fe2+

向无色溶液中滴加氯水，再加溶液分层，下层

B无色溶液中含有I-

CCL振荡，静置呈紫红色

澄清石灰水变浑

C某少量气体通入澄清石灰水该气体一定是CO2

浊

向酸性KMnCh溶液中通入酸性KMnCh溶

DSO2具有漂白性

SO2气体。液褪色

A.AB.BC.CD.D

22、等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是（）

A.两种气体的分子个数之比为17:16

B.同温同压下，两种气体的体积之比为17：16

C.两种气体的氢原子个数之比为17：12

D.同温同压下，两种气体的密度之比为17：16

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质。

r0

舒液

由空■也

臼色沉淀红湖色沉淀

⑴写出下列物质的化学式：A、E、F、G。

⑵按要求写方程式：

①A+B-C+D的化学方程式：；

②F―G的化学方程式：；

③E—F的离子方程式：o

24、（12分）有关物质转化关系如下图，已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。回答下列问题。

转暇0

X

（I）A的化学式为_______；

（2）实验室保存C溶液时需加少量固体A,目的是_____________________。B与盐酸反应的离子方程式为

O

⑶检验C溶液中阳离子常用的方法是______________________________O

（4）E的浊液在空气中会变质生成F,对应现象为________________________________O

（5）向C中加入NazCh也可实现C向D和F的转化，Na2O2^号全被还原。反应的离子方程式为

25、（12分）如图是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题

②

（1）序号为⑧和⑩的仪器名称分别为、O

（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的（填序号）。

（3）能作反应仪器且可直接加热的仪器上述中的（填名称）。

（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是（填序号）。

26、（10分）实验室需要480mL1mol-L-1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：

⑴实验中除了托盘天平（祛码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有、_。

（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是（填操作序号）。

（3）称取NaOH固体时，所需祛码的质量为（填写字母）

A.19.2gB.20gC.19.2g〜20gD.大于20g

（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的代

号）_____________

①称量②溶解③转移④洗涤⑤定容⑥摇匀

⑸下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是

A.NaOH固体长期暴露在空气中

B.用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容

C.称量碳酸钠固体时，若将物质和祛码放反

D.定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

E.定容时俯视刻度线

3+

27、（12分）为验证氧化性：C12>Fe>SO2,某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气

密性已经检验完毕）实验过程如图：

I.打开弹簧夹Ki〜K4,通入一段时间N2,再将T形导管插入B中，继续通入N2,然后关闭Ki、K3、K4。

H.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

HI.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

W.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。

V.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

VI.更新试管D,重复过程W,检验B溶液中的离子。

（1）过程［的目的是o

（2）棉花中浸润的溶液为o作用是=

（3）A中发生反应的化学方程式：。

（4）导致步骤III中溶液变黄的离子反应是o用（写试剂化学式）检验氧

化产物，现象是o

3+

⑸能说明氧化性Fe>SO2的离子方程式是。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性C12>Fe3+>SC>2的是

（填“甲”“乙”或“丙”）。

过程l\B溶液中含有的过程TIB溶液中含

\离子有的离子

甲布Fe3T无Fe"有soi

乙既有Fe3+又有Fei有so：

丙有Fe3T无F-+有Fe2+

28、（14分）A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素

A有可变化合价。它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：

（1）甲的化学式为，丙的化学式为。

（2）写出甲和D反应的化学方程式o

（3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有o

A.稀硫酸B.盐酸C.硫氟化钾溶液D.高镒酸钾溶液

（4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验:

血红色过有试剂q过四强粉红榇色

溶液”"［固体32gl

化合物甲的质量分数为

29、（10分）已知下图所示物质相互转化关系，其中A为单质，试回答:

（1）写出下列物质的化学式：C；H

（2）写出A与水蒸气反应的化学方程式。

（3）实验室保存B溶液时常加入少量固体A,其原因是

（4）写出E转变成F的化学方程式o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

本题主要考查离子方程式的书写与判断。

【详解】

A.原子数目不守恒应改为：2A1+2OH+2H2O=2AlOf+3H2T,故A错误；

3++

B.氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：A1+3NH3-H2O—Al（OH）3+3NH4,故B错误；

C.三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3++Fe=3Fe?+,故C错误；

D.氯气能把亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2++C12=2Fe3++2C「，故D正确；

故答案选Do

2、C

【解析】

A.电解质都是化合物，氢氧化钠溶液是混合物，因此不属于电解质，故A错误；

B.熔融状态下能导电电解质是离子化合物型的，高价化合物电解质熔融状态不电离，故B错误；

C.有些化合物与水反应生成电解质，但本身不能电离，这些化合物本身并不属于电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等,

故C正确；

D.一种物质是否为电解质与其溶解性无关，只与是否电离有关，某些化合物如BaSO4、AgCl等，虽然溶解度很小，但

由于其溶于水的部分可以完全电离，所以这些物质都是电解质，故D错误。

故选C。

【点睛】

化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能

导电的物质不一定是电解质，电解质本身不一定能导电。

3、B

【解析】

A.SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，而与HF反应生成物不是盐，为其特性，故A错误；

B.向NazSith溶液中逐滴加入稀盐酸反应生成硅酸，硅酸是白色胶状物，故B正确；

C.晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，石英是二氧化硅，不导电，故C错误；

D.烧制陶瓷的主要原料是粘土，烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；

答案选B。

4、D

【解析】

A.碳酸氢钠加热易分解生成碳酸钠、水和CO2,则热稳定性：Na2CO3>NaHCO3,A错误；

B.常温时水溶解性：Na2CO3>NaHCO3,B错误；

C.碳酸钠的相对分子质量（106）大于碳酸氢钠（84）,质量相等时，碳酸氢钠的物质的量更大，故与足量盐酸反应产

生CO2的量：Na2c€>3<NaHCO3,C错误；

D.根据方程式Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t>NaHCCh+HCHNaCl+HzO+CO2T可知等浓度的Na2c。3和

NaHCCh溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢：Na2CO3<NaHCO3,D正确。

答案选D。

5、C

【解析】

3+3+

氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,①2FeCb+2KI=2FeC12+2KCl+l2,Fe>I2,®2FeC12+C12=2FeCl3,Cl2>Fe,

3+

则氧化性由强到弱的顺序为C12>Fe>I2,正确答案选C。

6、D

【解析】

A、在化合物KMnCh和K2M11O4中，钾元素均显+1价，故A项错误；

B、在化合物KMnCh和K2M11O4中，氧元素均显-2价，故B项错误；

C、在化合物KMnCh和K2M11O4中，均含有钾、镒、氧三种元素，故C项错误；

D、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KMnCh中镒元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得:

(+1)+x+(-2)x4=0,则x=+7价；设K2M11O4中镒元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可

得：(+1)x2+y+(-2)x4=0,则y=+6价；故D项正确，故选D。

【点睛】

本题易错选A项，错误的认为KMnCh和K2M11O4中含有相同的原子团。

7、C

【解析】

A.CuO不溶于水，无法一步反应得到Cu(OH)2;

B.氮气在放电或者加热的条件下转化为一氧化氮，无法一步转化为二氧化氮；

D.硫和氧气发生反应生成二氧化硫，二氧化硫进一步氧化变为三氧化硫；

【详解】

A.CuO不溶于水，与水不反应，贝!ICuO-Cu(OH)2不能一步实现，故A不选；

B.氮气在放电或高温下生成NO,则N2-NO2不能一步实现，故B不选；

C.Na与水反应生成NaOH、NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠，均可一步实现转化，故C选；

D.S燃烧生成二氧化硫，则S-SO3不能一步实现转化，故D不选；

故选：Co

8、C

【解析】

向一定质量的明机溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，先发生

2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=2A1(OH)3；+3BaSO4i+K2SO4,然后发生氢氧化铝的溶解和硫酸领的形成，

2A1(OH)3+K2sO4+Ba(OH)2=2KAlO2+BaSO4i+H2O,图像中沉淀的质量量逐渐增多，后由于氢氧化铝的溶解，沉

淀的质量增大的幅度减小，最后不变，故选C。

【点睛】

本题考查物质之间的反应，明确离子反应先后顺序是解本题关键。本题的易错点为D,要注意氢氧化铝溶解的同时，

会继续生成硫酸领沉淀，沉淀的总质量仍增加。

9、B

【解析】

A.铝片放入浓硫酸中发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，不是不反应，故A错误；

B.将铝箔用培竭钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于

铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B正确；

C.金属活泼，是指和酸反应生成H2速率的快慢。生成H2快的金属比较活泼，现在是和NaOH反应，NaOH不是酸,

故C错误；

D.将C12通入盛有湿润的红色布条的洗气瓶中，氯气与水生成的次氯酸具有漂白性，而C12没有漂白性，故D错误；

故选：Bo

10、D

【解析】

M(SO2)=64g/moLM(SO3)=80g/mol,假设质量都为mg,

A.所含硫原子的物质的量之比为一田？；：。八.，=5：4,故A错误；

B.氧原子的物质的量之比为二整之2：即?[x3=5：6,故B错误；

64g/mol80g/mol

c.所含硫元素的质量比等于硫原子的物质的量之比为忘半^=5:4,故C错误；

D.氧元素的质量比等于氧原子的物质的量之比T^x2：嬴吟~^3=5：6,故D正确。

64g/mol80g/mol

故选D。

11、B

【解析】

A.4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的浓度为0.5mol/L；

B.1L0.3moi/LNa2sCh溶液中Na+的浓度为0.3mol/Lx2=0.6mol/L；

C.5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+的浓度为0.4mol/L；

D.2L0.15mol/LNa3P04溶液中Na+的浓度为0.15mol/Lx3=0.45mol/L；

因此Na+物质的量浓度最大的是0.6mol/L；

答案选B。

12、C

【解析】

A、套管实验中，碳酸钠应在外管，碳酸氢钠在内管，可比较稳定性，故A错误；

B、酒精与水互溶，不能作该实验的萃取剂，故B错误；

C、浓硫酸有脱水性和强氧化性,使蔗糖碳化后发生氧化还原反应生成具有还原性的SO2,被酸性KMnCh氧化,KMnO4

溶液褪色，故C正确；

D、SO2的密度比空气大，用向上排空气法收集，即收集时，长进短出，NaOH能与SO2发生反应，注意防倒吸，故D

错误。

13、C

【解析】

A.1mol•L1NaCl溶液的体积不确定，不一定含有刈个Na+,A错误；

B.标准状况下，分子数为NA的CO2、N2的混合气体的物质的量是Imol,体积约为22.4L,由于CO2、NZ的相对分

子质量分别是44和28,所以混合气体的质量大于28g,B错误；

C.2.4gMg(0.Imol)与盐酸完全反应生成氯化镁，镁失去2个电子，转移的电子数为0.2NA,C正确；

D.22.4LN2的物质的量不一定是Imol,所含的原子数不一定为2NA,D错误；答案选C。

14、D

【解析】

设Fe3+>H+的物质的量浓度为x,则依据电荷守恒，可得如下关系式：2x+3x+x=2x6mol/L,从而求出x=2mol/L,

依据关系式Cu2+——Fe、2Fe3+——Fe、2H+——Fe,可求出溶解Fe的物质的量为2mol/Lx0.1L+2mol/Lx0.1Lx-+2

2

mol/Lx0.1Lxy=0.4mol,从而求出溶解铁的质量为0.4molx56g/mol=22.4g。故选D。

15、D

【解析】

A.因钠性质活泼，处理不当容易发生危险，所以实验时切割钠后，剩余的金属钠应放回煤油中，A选项正确；

B.做焰色反应实验前，应先将钳丝在稀盐酸中洗净，并灼烧至无色，目的是除去钳丝上的杂质，而氯化物受热易挥发;

焰色反应是原子中的电子吸收能量后成为不稳定的高能电子，而后从能量高的状态又回到能量低的状态，并将多出的

能量以光的形式释放出来，所以，焰色反应是物理变化，B选项正确；

C.氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，为防止与空气中的氧气接触，实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液

的胶头滴管应伸入液面下，C选项正确；

D.烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，硅酸钠能将试剂瓶口和瓶塞粘在一起，所以烧碱溶液

不能保存在磨口的细口玻璃瓶中，D选项错误；

答案选D。

16、B

【解析】

A.硅在地壳中的含量高，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸盐等的形式存在，二氧化硅、硅酸盐等硅的化合

物是构成岩石和许多矿物的主要成分，可以说硅是构成岩石和许多矿物的基本元素，A项正确；

B.粗硅制备单质硅要用西门子法，先将粗硅变成三氯氢硅再用氢气还原，该过程中涉及氧化还原反应，B项错误；

C.单质硅是一种半导体材料，广泛用于电子工业，C项正确；

D.水泥、玻璃、陶瓷是三大硅酸盐产品，D项正确；

答案选D。

17、A

【解析】

①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、G?+全部参加反应生成Fe2+和Cu,反应的反应方程式为：2FeCb+Fe=3FeCL、

CuCh+Fe=Cu+FeC12,所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+,一定含有Fe?+；②当固体为铜时，溶液中一定没有，Fe3\

Ci?+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe?+和Cu,所以溶液中一定没有Fe3+,可能含有。?+,一定含有Fe2+。

【详解】

A.若加入的铁粉足量，则溶液中一定不含铜离子，选A；

B.根据以上分析可知，溶液中一定存在亚铁离子，不选B；

C.反应后有固体剩余，由于还原性Fe>Cu,则剩余的金属中一定含有铜，不选C；

D.根据以上分析可知，反应后的溶液中一定不存在铁离子，所以加入KSCN溶液一定不变红色，不选D；故答案为:

A.

18、B

【解析】

氧化还原反应发生在同种元素之间，即反应中只有一种元素发生化合价的变化。

【详解】

A.Zn、H元素的化合价都变化，故A不符合要求；

B.只有S元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B符合要求;

C.Cu、H元素的化合价都变化，故C不符合要求；

D.H、O元素的化合价都变化，故D不符合要求；

答案选B。

19、C

【解析】

A、钠和氧气反应，常温生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，改变反应条件，产物不同，故不选A；

B、炭和氧气反应，氧气不足时生成CO,氧气过量时生成CO2,反应物用量比改变，产物不同，故不选B；

C、NazOz和CO2反应，不论谁过量，结果一样，产物都是碳酸钠和氧气，故选C；

D、NaOH和AlCb反应，氢氧化钠少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，故不选D。

【点睛】

此题考查物质之间反应物量的不同导致的结果不同，解题的关键是掌握具体的反应物的不同性质，熟悉常见无机物的

转化关系。

20、D

【解析】

A.无色溶液中不能存在有色离子，酸性溶液中存在大量的H+；

B.与金属铝反应只放出氢气的溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液；

C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中存在强氧化性的离子；

D.滴加酚醐试液变红色的溶液为碱性溶液。

【详解】

A.无色溶液不含有色离子，酸性溶液中含有大量H+,这几种离子都无色，但H+、口反应生成弱电解质HF而不能大

量共存，A项错误；

B.与A1反应生成氢气的溶液为非氧化性酸或强碱溶液，酸性条件下NO3和A1反应生成氮氧化物而不是氢气，碱性

条件下NH4+生成弱电解质而不能大量共存，B项错误；

C.能使淀粉KI试纸变蓝色的溶液含有强氧化性离子，该强氧化性的离子能氧化S2一而不能大量共存，C项错误；

D.使酚配试液变红色的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，D项正确；

答案选D。

【点睛】

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在

强酸性溶液中，OIF及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊

（①A1O与HCO不能大量共存：②“NO+H+”组合具有强氧化性，与S2-、Fe2\「、SO等还原性的离子因发生

氧化还原反应而不能大量共存；③NH与CH3COO,CO,Mg2+与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解

相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存)、四反应(离子不能大量共存的常见类型有复分解反

应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种)。

21>B

【解析】

溶液中含有Fe3+,也具有上述现象，Fe2+是否含有无法确定，A错误；氯水中氯气分子具有强氧化性，把「氧化为4

溶液分层，碘易溶于四氯化碳中呈现紫红色，符合题意，B正确；二氧化硫气体也具有上述的实验现象，无法确定一

定是C(h,C错误；SO2具有漂白性，漂白的有机色质，而酸性KMnCh溶液为无机物；酸性KMnCh把SCh气体氧化

为硫酸根离子，本身因被还原而褪色，这是体现了Sth的还原性；D错误；正确选项B。

点睛：SO2能够漂白某些有机色质，如品红；但是不能漂白酸碱指示剂。

22、D

【解析】

121121

令CH4和NH3的质量都为lg,CH4的物质的量为—NH3的物质的量为，r—

16g/mol1617g/mol17

A.分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和N4分子数之比为,mol：—mol=17：16,故A正确；

1617

B.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故等质量的CH4和N%的体积之比为,mol：—mol=17：16,故

1617

B正确；

C.每个CH4分子含有4个H原子，lgCH4含有H原子的物质的量为4X—mol,每个NH3分子含有3个H原子，lgNH3

16

含有H的原子物质的量为3x—mol,所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4x^-mol：3x—mol=17：12,

171617

故C正确；

D.同温同压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，故等质量的CH4和NH3的密度之比为16g/mol：17g/mol=16：

17,故D错误。

故选D。

二、非选择题(共84分)

23、Fe2O3FeChFe(OH)2Fe(OH)32Al+Fe2O3AB_2Fe+A12O34Fe(OH)2+O2+

2+

2H2O===4Fe(OH)3Fe+2OH===Fe(OH)2；

【解析】

A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3,B、D是金属单质，A和B在高温下能反应生成金属单质D,则该反应是

铝热反应，B是ALD是Fe,C是AI2O3,G是红褐色沉淀，分解生成氧化铁，则G是Fe(OH)3,F是Fe(OH)

2,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2,则E是FeCL,结合物质的性质分析

解答.

【详解】

(1)通过以上分析知，A、E、F、G分别是：Fe2O3>FeCb>Fe(OH)2、Fe(OH)3,

故答案为：Fe2O3；FeCh；Fe(OH)2；Fe(OH)3;

(2)①A是氧化铁，B是铝，二者在高温下发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O3直豆2Fe+

AI2O3,故答案为：2Al+Fe,O,高范2Fe+AbOa；

②F是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe

(OH)3,

故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

③E是氯化亚铁溶液，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，故离子方程式是Fe2++2OlT===Fe(OH)2j；

故答案为：Fe2++2OH===Fe(OH)2；»

+2+3+

24、Fe防止Fe?+被氧化Fe3O4+8HFe+2Fe+4H2O取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无

明显现象，再滴加氯水，溶液出现血红色白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后形成红褐色的沉淀。

2++3+

3Na2O2+6H2O+6Fe=4Fe(OH)3+6Na+2Fe

【解析】

A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3,A为Fe,Fe与氧气反应生成的B为Fe3()4,

四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCh,可推知E为Fe(OH)2>D

为FeCb,G为FezCh。

(1)A的化学式为Fe；FeCL易被空气中氧气氧化，保存FeCh溶液时加固体Fe,防止Fe?+被氧气氧化；B与盐酸反

+2+3+

应的离子方程式为：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O；(3)D为FeCL,含有阳离子为Fe?+,检验Fe?+离子的方

法为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液出现血红色；(4)E转化为F是氢

氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，反应现象为：白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后形成红褐色的沉淀。(5)向FeCb

中加入Na2(h也可实现FeCh向FeCb和Fe(OH)3的转化，NazCh完全被还原。反应的离子方程式为：

2++3+

3Na2O2+6H2O+6Fe=4Fe(OH)3+6Na+2Feo

25、容量瓶(直形)冷凝管②⑥试管②④⑧⑨

【解析】(1)⑧、⑩仪器的名称分别为容量瓶、冷凝管，故答案为：容量瓶；冷凝管；

(2)分液操作中需要用到烧杯和分液漏斗，故答案为：②⑥；

(3)可直接加热的仪器是试管，故答案为：试管.

(4)配制溶液时要用到的仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。故答案为：②④⑧⑨

26、胶头滴管、500mL容量瓶①③⑤D②⑤BE

【解析】

（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；

（2）依据配置一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤和仪器的正确使用方法解答；

（3）根据n=cV、m=nM计算出500mL1.0mol/L的NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的质量，然后根据氢氧化钠的称量

要放到小烧杯里称量来分析；

（4）根据实验操作的方法进行判断；

（5）根据实验操作对0=^的影响进行误差分析。

【详解】

（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧

杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流,

洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定

容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。根据提供的仪器可知，还需仪器

有500ml容量瓶、胶头滴管；

（2）①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故①错误；

②用玻璃杯搅拌加速固体的溶解，故②正确；

③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故③错误；

④加水至刻度线的下方，操作正确，故④正确；

⑤定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误；

⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故⑥正确；故答案为①③⑤；

（3）由于无450mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶，配制出500mL的l.Omol/L的溶液，500mL1.0mol/L的氢氧

化钠溶液中含有溶质的质量为：m=1.0moI/Lx0.5Lx40g/mol=20g,需要称量的氢氧化钠的质量为20.0g,而称量氢氧化

钠固体时，要放到小烧杯里称量，故选用的祛码的质量大于20.0g,故答案为D；

（4）①称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，故①错误；

②固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，只有1次，故②正确；

③转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，故②错误；

④洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，故④错误；

⑤定容时，当加水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，只有1次,

故正确；

⑥摇匀要在移液后摇匀一次，在定容后再摇匀一次，故⑤错误；故选②⑤；

（5）A.NaOH固体长期暴露在空气中，导致部分氢氧化钠变质，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的浓度偏低，

故A错误；

B.用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，则配制的溶液体积偏小，

配制的溶液浓度偏高，故B正确；

C.称量碳酸钠固体时，若将物质和祛码放反，称量出的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；

D.定容后发现液面高于刻线，若用胶头滴管将多余的水吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏

低，故D错误；

E.定容时俯视刻度线，导致加入的蒸储水体积偏小，配制的溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，故E正确。

力口执

27、排出装置中的氧气氢氧化钠溶液吸收CL、SO2,防止污染空气MnO2+4HCl(浓)—^MnCh+CLt

2+3+

+2H2O2Fe+Ch=2Fe+2CFKSCN溶液变红2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++S()42-+4H+乙

丙

【解析】

(1)根据装置中含有空气能干扰实验判断；