2023上海初中化学知识点

2023上海初中化学知识点

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巧，化学高分自然很轻松。2023上海学校化学学问点有哪些你知道

吗?一起来看看2023上海学校化学学问点，欢迎查阅！

上海学校化学学问点

1、化学变化：生成了其它物质的变

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）

5、纯洁物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的

性质

7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不行再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以

千里之行，始于足下。

再分

10、单质：由同种元素组成的纯洁物

11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧

元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它

原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量-质子数+中子数（由于原子的质量主要集中

在原子核）

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数=质子数W核外电子数

学校化学除杂学问

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一、物理方法

1、过滤法

原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过

滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由

于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸

发滤液，得到固体氯化钙。假如要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

2、结晶法

原理：几种可溶性固态物质的混合物，依据它们在同一溶剂中的

溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分别。例如:

固体硝酸钾中混有氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶

液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的上升而显著增大,

温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度降

低变化不大，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和

氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结

晶。

二、化学方法

1.原则

(1)加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

(2)反应后不能引入新的杂质。

(3)反应后恢复原物状态。

⑷操作方法简便易行。

千里之行，始于足下。

2.常用的方法

(1)沉淀法

原理：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀通过过滤而

除去。

(2)气化法

原理：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：

氯化钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适

量稀盐酸溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸

发滤液，获得氯化钠固体。

(3)置换法

原理：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。

如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人

适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。

(4)洗气法

原理：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液汲取，而要

提纯的气体不能被汲取时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化

碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

(5)其它法

原理：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

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如：氧化钙中含有碳酸钙，可采纳高温燃烧的方法，使碳酸钙高

温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳集中到空气中，除去杂质。

初三化学学问点

1.空气的成分

氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,

其他气体与杂质占0.03%o

2.主要的空气污染物

N02、CO、S02、.H2S、NO等物质。

3.其他常见气体的化学式

NH3（氨气）、C0（一氧化碳）、C02（二氧化碳）、CH4（甲烷）、S02（二

氧化硫）、S03（三氧化硫）、N0（一氧化氮）、N02（二氧化氮）、H2s（硫

化氢）、HC1（氯化氢）。

4.常见的酸根或离子

S042-（硫酸根）、N03-（硝酸根）、C032-（碳酸根）、C103-（氯酸根）、

Mn04-（高镒酸根）、Mn042-（锦酸根）、P043-（磷酸根）、C1-（氯离子）、

HC03-（碳酸氢根）、HS04-（硫酸氢根）、HP042-（磷酸一氢根）、

H2Po4-（磷酸二氢根）、0H-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、

NH4+（钱根或镂离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、

Mg2+（镁离子）、A13+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、

Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（领离子）

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:

千里之行，始于足下。

一价钾钠氢和银，二价钙镁银和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2,氯化物中的氯为-1,

氟T,漠为T）

（单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的

代数和为0）

5.化学式和化合价

（1）化学式的意义

①宏观意义

a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义

a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素养量比。

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⑵单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；

b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等

c.稀有气体。如：氮（气）He-（气）Ne氨（气）Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元

素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为02

双原子分子单质化学式：02（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟

气）、C12（氯气）、Br2（液态澳）

多原子分子单质化学式：臭氧。3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、

NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如:KMnO4（高

锌酸钾）、K2MnO4（锌酸钾）MgS04（硫酸镁）、CaC03（碳酸钙）

（4）依据化学式推断元素化合价，依据元素化合价写出化合物的

化学式：

千里之行，始于足下。

①推断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②依据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素