离子反应及其发生的条件(东风中学实际上课用)

离子反应及其发生的条件(东风中学实际上课用)目录离子反应基本概念离子反应发生条件离子共存问题离子方程式书写规则实验室中常见离子检验方法生活中与离子反应相关现象解释01离子反应基本概念Part0102离子反应定义离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，属于化学变化。离子反应是指有离子参加或生成的化学反应，通常在溶液中进行。离子方程式表示方法离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。书写离子方程式时，要遵循客观事实、质量守恒定律、电荷守恒和拆分原则。复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。有电子转移（得失或偏移）的反应，是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。生成难溶化合物的离子反应，如AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀和NaNO3。生成挥发性物质的离子反应，如H2SO4与Na2CO3反应生成CO2气体和Na2SO4。在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应，如AlCl3在水中发生水解反应生成氢氧化铝和氯化氢。氧化还原反应气体反应水解反应沉淀反应离子反应类型02离子反应发生条件Part沉淀生成当溶液中存在溶解度很小的物质时，容易形成沉淀。例如，$AgCl$、$BaSO_4$等都是难溶物质，在离子反应中容易生成沉淀。溶解度小的物质当溶液中某种离子的浓度积超过其溶度积时，也会生成沉淀。例如，$CaCO_3$的溶度积较小，当$Ca^{2+}$和$CO_3^{2-}$的浓度积超过其溶度积时，就会生成$CaCO_3$沉淀。离子浓度积当溶液中存在挥发性物质时，容易放出气体。例如，盐酸中的$HCl$、氨水中的$NH_3$等都是挥发性物质，在离子反应中容易放出气体。某些离子反应会伴随着氧化还原反应的发生，从而放出气体。例如，铁与稀硫酸反应时，会生成氢气和硫酸亚铁。气体放氧化还原反应挥发性物质酸和碱的中和反应会生成水。例如，盐酸和氢氧化钠的中和反应会生成氯化钠和水。中和反应某些离子在溶液中会发生水解反应，从而生成水。例如，铝离子在溶液中会发生水解反应生成氢氧化铝和水。水解反应水生成03离子共存问题Part

离子间相互作用离子间的静电作用带相反电荷的离子相互吸引，形成离子键。离子间的极化作用正离子使负离子电子云变形，产生诱导偶极矩，导致离子间相互吸引。离子间的共价作用某些离子间可形成共价键，如配位键。判断离子共存方法观察法通过观察溶液颜色、沉淀生成等现象判断离子是否共存。实验法通过化学实验验证离子共存情况，如加入试剂、加热等。理论分析法根据离子性质、反应规律等理论知识分析离子共存情况。如OH-与NH4+、Fe2+、Cu2+等不能共存。氢氧根离子与弱碱阳离子氢离子与弱酸根离子能发生氧化还原反应的离子能发生双水解反应的离子如H+与CH3COO-、F-、CO32-等不能共存。如Fe3+与I-、NO3-(H+)与Fe2+等不能共存。如Al3+与HCO3-、Al3+与AlO2-等不能共存。常见不能共存离子组合04离子方程式书写规则Part写正确书写反应的化学方程式。把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶、难电离的物质及气体等仍用化学式表示。删去方程式两边不参加反应的离子。检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。拆删查书写步骤与注意事项从化学式拆分角度检查。根据质量守恒、电荷守恒检查。检查方法常见错误及纠正不符合客观事实。如铁与稀硫酸反应，错误地写成$2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H{2}\uparrow$，正确的应为$Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H{2}\uparrow$。漏掉部分离子反应。如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，错误地写成$Ba^{2+}+SO{4}^{2-}=BaSO{4}\downarrow$，正确的应为$Ba^{2+}+2OH^{-}+Cu^{2+}+SO{4}^{2-}=BaSO{4}\downarrow+Cu(OH)_{2}\downarrow$。漏写或错写必要的反应条件。如铜与浓硫酸反应需要加热条件，错误地写成$Cu+4H^{+}+SO{4}^{2-}=Cu^{2+}+SO{2}\uparrow+2H{2}O$，正确的应为$Cu+2H{2}SO{4}(浓)\overset{\bigtriangleup}{=}CuSO{4}+SO{2}\uparrow+2H{2}O$。混淆了离子方程式和化学方程式的书写要求。如碳酸钙与盐酸反应，错误地写成$CO{3}^{2-}+2H^{+}=CO{2}\uparrow+H{2}O$，正确的应为$CaCO{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO{2}\uparrow+H{2}O$。05实验室中常见离子检验方法Part钠离子(Na^+)、钾离子(K^+)：利用焰色反应，观察火焰颜色。铁离子(Fe^3+)、亚铁离子(Fe^2+)：加入硫氰酸盐或碱溶液，观察颜色变化。铝离子(Al^3+)：加入氢氧化钠溶液，观察先产生白色沉淀后溶解的现象。氢离子(H^+)：采用酸碱指示剂，如酚酞、甲基橙等，观察颜色变化。钙离子(Ca^2+)、钡离子(Ba^2+)：加入硫酸盐或碳酸盐，观察是否产生沉淀。铜离子(Cu^2+)：加入氢氧化钠溶液，观察是否产生蓝色沉淀。010203040506常见阳离子检验方法加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察是否产生白色沉淀。氯离子(Cl^-)加入氯化钡溶液和稀盐酸，观察是否产生白色沉淀。硫酸根离子(SO_4^2-)加入盐酸或硫酸，观察是否产生气泡。碳酸根离子(CO_3^2-)采用酸碱指示剂，如酚酞、甲基橙等，观察颜色变化。氢氧根离子(OH^-)常见阴离子检验方法特殊情况下离子检验方法铵根离子(NH_4^+)加入氢氧化钠溶液并加热，观察是否产生有刺激性气味的气体。亚硫酸根离子(SO_3^2-)加入氯化钡溶液和稀盐酸后加热，观察是否产生白色沉淀并溶解的现象。磷酸根离子(PO_4^3-)加入硝酸银溶液和稀硝酸后加热，观察是否产生黄色沉淀。高锰酸根离子(MnO_4^-)加入硫酸亚铁溶液并加热，观察是否产生棕色沉淀。06生活中与离子反应相关现象解释Part硬水软化原理及操作过程硬水软化原理通过去除硬水中的钙、镁离子，降低水的硬度。膜分离法采用反渗透膜等技术，将硬水中的钙、镁离子与水分子分离。煮沸法将水煮沸，使钙、镁离子形成沉淀物而去除。离子交换法利用离子交换树脂中的钠离子与硬水中的钙、镁离子进行交换，达到软化目的。铝制品表面氧化膜铝制品在空气中容易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该薄膜具有良好的耐腐蚀性。铝的钝化现象在特定的环境条件下，铝的表面可以形成一层保护性的钝化膜，从而增强其耐腐蚀