高三化学复习钠及其化合物

关于高三化学复习钠及其化合物考纲要求1、掌握钠的物理性质，保存方法、工业制法用途2、掌握钠的化学性质及有关现象的解释和有关计算。3、掌握Na2O、Na2O2的重要性质及典型实验。4、掌握Na2CO3、NaHCO3的重要性质及典型计算。5、学会用焰色反应来鉴别钾钠和其他的离子。6、能运用原子结构理论及用实验事实解释与验证元素性质的递变规律。第2页,共39页，2024年2月25日，星期天

钠元素位于元素周期表的周期族，钠原子的电子式为，原子结构示意图为，与同一周期其他主族元素的原子相比，钠的原子半径。第三

IANa最大软：硬度：很软[易切开、轻压变形]亮：银白色、具有光泽，固体轻：密度：0.97g/cm3[介于水和煤油之间]低：熔点：97.81℃、沸点：882.9℃[低]导：热和电的良导体1、钠的结构2、钠的物理性质一、钠的性质第3页,共39页，2024年2月25日，星期天3、钠的化学性质：A、钠与氧气反应：常温下：点燃条件：4Na+O2==2Na2O（白色）空气中钠的切面变暗2Na+O2====Na2O2（淡黄色）点燃稳定性：Na2O2>Na2O推理：2Na2O+O2=====2Na2O2加热（1）与非金属反应视频视频第4页,共39页，2024年2月25日，星期天B、与其它非金属反应：2Na+S===Na2S(研磨)

和硫粉混合研磨现象：火星四射、发生爆炸现象：剧烈燃烧、产生白色的烟2Na+Cl2=====2NaCl点燃视频第5页,共39页，2024年2月25日，星期天（2）与水的反应、与醇、酚、羧酸等含－OH的有机物反应（置换反应）。Na浮在水面上，到处游动，熔成闪亮的小球，发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的水变红

。2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑（3）与稀酸溶液的反应2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑

（4）与某些盐的反应熔融4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti

Na+KCl===NaCl+K熔融A、与熔融盐的反应钠与水反应视频钠与乙醇反应视频第6页,共39页，2024年2月25日，星期天B、钠与盐溶液的反应：例

把小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4溶液的烧杯里的现象和反应现象化学方程式饱和NaCl饱和NH4ClCuSO4溶液钠消失，放出无色无味气体、析出晶体2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠消失，有刺激性气味气体放出钠消失，放出无色无味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+2NH3↑第7页,共39页，2024年2月25日，星期天4、钠的存在与保存元素存在形态：游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在)存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3·

10H2O）保存：加煤油密封隔绝氧气和水钠与煤油不反应钠的密度大于煤油第8页,共39页，2024年2月25日，星期天思考：金属钠在空气中的如何变化？银白色变暗变白色固体结块粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3·

10H2O）（NaOH）(Na2O)与O2与H2O与CO2风化成液（NaOH潮解）第9页,共39页，2024年2月25日，星期天5、钠的制取及用途用途：①制取钠的化合物；②Na-K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂；③在电光源上，用钠制造高压钠灯（黄光，透雾能力强）；④工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属；如：4Na+4TiCl4===Ti+4NaCl。

制取：2NaCl(熔融）===

2Na+Cl2↑电解

取用：用________从试剂瓶中取出钠块，用______擦净表面上的______，在玻片上用________切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部___________________。镊子滤纸煤油小刀放回试剂瓶中第10页,共39页，2024年2月25日，星期天二、碱金属元素碱金属元素的化学性质变化规律(1)金属性随核电荷数的增加而增强。(2)单质还原性随核电荷数的增加而增强。(3)最高价氧化物对应的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强。【讨论】为什么有上述变化规律？请你从微观的角度进行分析。第11页,共39页，2024年2月25日，星期天在元素周期表中的位置和原子结构第12页,共39页，2024年2月25日，星期天碱金属物理性质的变化规律第13页,共39页，2024年2月25日，星期天碱金属碱金属包括：Li、Na、K、Rb、Cs相同点:最外层上有1个电子，化学反应时易失电子，表现强还原性，是一些活泼的金属，由于他们的最高价氧化物对应水化物都是碱，故称作碱金属。碱金属除Cs略带金色光泽外,都是银白色,有金属光泽的固体,密度比较小,硬度也都比较小,熔沸点较低,导电导热性较强.不同点:从Li→Cs电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,

密度逐渐增大(Na、K)反常,熔沸点逐渐降低,金属性逐渐增强.第14页,共39页，2024年2月25日，星期天第15页,共39页，2024年2月25日，星期天三、常见钠的化合物名称化学式俗名氢氧化钠NaOH火碱、烧碱、苛性钠氯化钠NaCl食盐硫酸钠晶体Na2SO4.10H2O芒硝,元明粉碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O纯碱、苏打碳酸氢钠NaHCO3小苏打硫代硫酸钠Na2S2O3大苏打、海波硅酸钠Na2SiO3泡花碱（固）、水玻璃硝酸钠NaNO3智利硝石第16页,共39页，2024年2月25日，星期天氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式化学键类型氧元素的化合价与H2O反应的方程式与CO2反应的方程式氧化性、漂白性用途1、Na2O和Na2O2第17页,共39页，2024年2月25日，星期天氧化钠过氧化钠色、态白色固体淡黄色固体化学式Na2ONa2O2电子式Na+[：O：]2-Na+Na+[：O：O：]2-Na+化学键类型离子键离子键、非极性共价键氧元素的化合价-2-1与H2O反应的方程式碱性氧化物Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应的方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

氧化性、漂白性无

有用途氧化剂（漂白、杀菌）、供氧剂............第18页,共39页，2024年2月25日，星期天1.Na2O2的强氧化性由于Na2O2在反应中生成的H2O2具有很强的氧化性，能氧化一些物质．因此，Na2O2常用作氧化剂、漂白剂，氧化有机色质如品红、石蕊、酚酞，使其褪色而漂白．(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4.(2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀．(3)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊．(4)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将氧化成.第19页,共39页，2024年2月25日，星期天2．Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O22H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑(1)物质的量的关系无论是单一的CO2或H2O，还是二者的混合物，与足量Na2O2

反应时：①生成O2的物质的量总是CO2或H2O(或CO2和H2O的混合物)物质的量的一半，也是反应掉的Na2O2物质的量的一半．

②如果在相同状况下，且水为气态时，气体体积的减少量是原混合气体体积的一半，即为生成氧气的体积．

第20页,共39页，2024年2月25日，星期天(2)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应．(3)电子转移关系当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1molO2就转移2mol电子．第21页,共39页，2024年2月25日，星期天3．Na2O2与CO2、H2O及(CO)mHn反应的固体质量增加规律(1)Na2O2与CO2、H2O(g)的反应Na2O2Na2CO3，从组成上看相当于吸收了CO2中的“CO”．

，从组成上看相当于Na2O2吸收了H2O中“H2”所以第22页,共39页，2024年2月25日，星期天1、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的

1/2，将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了（）

A、3.2gB、4.4gC、5.2g

D、6.4gAC3、200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（）

A、5.8B、11.6C、23.2D、46.42.取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是(

)

A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O1D第23页,共39页，2024年2月25日，星期天2、氢氧化钠(1)白色固体，滑腻，苛性钠(烧碱)，易溶于水且放出大量热，熔点较低，具强烈腐蚀性。(2)强碱性（与酸、酸性氧化物、酸式盐、一些非金属单质、两性物质反应）

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH=Na2SiO3+

H2O(3)制备

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(电解) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH第24页,共39页，2024年2月25日，星期天名称及化学式碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸反应及速率水解热稳定性与NaOH与Ca（OH）2相互转变3、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑反应速率：NaHCO3——Na2CO3＞都能水解，溶液呈碱性，但NaHCO3比Na2CO3溶液水解程度弱，碱性弱。CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-受热难分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONa2CO3NaHCO3+CO2+H2O△或加OH-视频第25页,共39页，2024年2月25日，星期天注意：Na2CO3溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象不同，产生CO2的量也不一定相同。1、把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，即开始就有CO2气体放出。2、把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，进一步才有：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，即开始阶段无明显现象，最后才有气体产生。第26页,共39页，2024年2月25日，星期天现有25mL2mol·L–1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L–1的稀盐酸。（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果（标准状况下）为（）A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等D第27页,共39页，2024年2月25日，星期天☆

往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3反应后，溶质质量增大溶质的溶解度减小水的质量减小结论：S碳酸钠＞S碳酸氢钠碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出↓第28页,共39页，2024年2月25日，星期天☆Na2CO3与NaHCO3的相互转变⒈Na2CO3转变成

NaHCO3①_____________________________②_______________________________⒉NaHCO3转变成Na2CO3①______________________________②_______________________________Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+HCl(少量)=2NaHCO3+NaCl2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△第29页,共39页，2024年2月25日，星期天

苏打和小苏打有着广泛应用，试从反应物用量角度说明，在下列用途中选（A）苏打，还是（B）小苏打，并说明原因。（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的碱面，选用________，因为________。（2）作为泡沫灭火器的药品，选______，因为________。（3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用________，因为________(提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强)。（4）治疗胃酸过多时，选用________，因为________。第30页,共39页，2024年2月25日，星期天我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为：第31页,共39页，2024年2月25日，星期天请回答：①反应控制在30—35℃，是因为高35℃NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为

；②加料完毕，保温30分钟，目的

；③静置后只析出NaHCO3晶体的原因

；④过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当____试剂并作进一步处理，使

_____（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。⑤沉淀池中反应的化学方程式：

；⑥检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：

。⑦循环(I)中应该加入或通入物质的化学式为

。第32页,共39页，2024年2月25日，星期天NaNa2ONaOHNa2O2Ca(OH)2少量CO2Na2CO3NaHCO3NaClO2H2O点燃O2Cl2(点燃)CO2CO2NaOH或加热过量CO2HClHCl小结电解熔融的NaCl第33页,共39页，2024年2月25日，星期天

多种金属和它们的化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊颜色，化学上叫焰色反应。可用于判断某些金属或金属离子的存在。金属或金属离子锂钠钾铷钙锶钡铜焰色反应的颜色紫红黄色紫色紫色砖红洋红黄绿绿色四、焰色反应：注意：K—透过蓝色的钴玻璃，紫色第34页,共39页，2024年2月25日，星期天

锂钠钾