热化学方程式高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二课时热化学方程式选修四第一章第一节化学反应与能量的变化物质变化能量变化表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。1.定义：H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2.含义：物质变化能量变化表示在200℃、101kPa时，1mol气态氢气与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol2.含义：25℃101kPa表示在25℃、101kPa时，2mol气态氢气与1mol气态氧气完全反应，生成2mol液态H2O时，放出571.6kJ的热量。想一想已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。若在一密闭容器中加入1molN2(g)和3molH2(g),充分反应后,放出的热量等于92.4kJ吗?小于92.4kJ注意：对于可逆反应，其反应热是指反应物完全转变成生成物放出或吸收的热量。3.热化学方程式的书写要点：“与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？”(1)需注明反应时的温度和压强。对于25℃101kPa时进行的反应,可以不注明。2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol25℃101kPa2H2+O2===2H2O点燃3.书写热化学方程式的注意事项：H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa？(2)所有反应物和生成物都用括号注明反应时的聚集状态，同一物质不同状态所具有的能量不同气态>液态>固态溶液：aq气体：g液体：l固体：s不标“↑”和“↓”。思考：2H2(g)+O2(g)==2H2O

△H1=－Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O△H2=－Q2kJ/mol(g)(l)比较Q1、Q2的大小；△H1、△H2的大小。3.书写热化学方程式的注意事项：E（kJ/mol）反应历程2H2+O24H+2O2H2O(g)2H2O(l)Q2Q1Q2<△H1△H2>Q13.书写热化学方程式的注意事项：H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12(3)化学计量数可以是整数，也可以是分数。表示物质的量，而不是分子个数。3.书写热化学方程式的注意事项：(4)反应热（△H）的体现：反应放热，符号为“-”反应吸热，符号为“+”与化学计量数成正比如果计量数改变，则△H也要按比例改变。2H2(g)+1O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol1H2(g)+O2(g)==1H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12反应逆向进行，反应热符号相反，数值相等1H2O(g)==1H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ/mol12符号：数值：3.书写热化学方程式的注意事项：(4)反应热（△H）的体现：2H2(g)+1O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/molkJ/mol指的是每摩具体反应单位：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.5kJ/mol练习例1：1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，吸收68kJ热量，试写出热化学方式。N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ/mol练习例2：1L1mol/L稀盐酸与1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应，放出57.3kJ热量，试写出热化学方式。HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol练习例3：常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3kJ热量，写出该热化学方程式。CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/mol练习例4：已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=+5518kJ·mol-1D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-48.40kJ·mol-1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H2=-Q2kJ/mol例5：比较Q1和Q2的大小、△H1和△H2的大小Q1﹥Q2△H1＜△H2注意：热量比较比数值，△H比较带符号

练：比较Q1和Q2的大小、△H1和△H2的大小S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)△H2=-Q2kJ/molQ1>Q2△H1

<△H2例6：已知某温度下的热化学方程式：