分子晶体与共价晶体+课时2 高二化学人教版（2019）选择性必修2_第1页
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第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与共价晶体课时2晶体类型共价晶体分子晶体构成微粒

作用力熔沸点硬度导电性分子分子间作用力较低较小都不导电(固体和熔化状态)；部分(如HCl)溶于水导电复习回顾干冰SiO2为什么CO2和SiO2的熔沸点相差那么大？分子晶体共价晶体二、共价晶体1.定义：所有原子都以共价键相互结合形成三维的立体网状结构的晶体构成微粒共价晶体原子微粒间的作用力共价键(一定存在)【典例1】金刚石

微粒作用力C的杂化轨道类型C如何构成晶体C原子与C—C键之比键角键长键能物质的熔沸点物质的硬度物质的稳定性碳原子共价键sp3每个C与4个C形成单键，且4个C在正四面体的4个顶角109°28′较短较大稳定金刚石中的碳采取sp3杂化轨道形成共价键三维骨架结构。(立体网状)1:2较高，熔点＞3500℃硬度最大晶胞中碳原子数_______

8用途:钻石耐高温耐磨机器元件【典例1】金刚石

①一个SiO2晶胞中含有Si原子

个；含O原子

个；SiO2晶体是由Si原子和O原子按______的比例所组成的立体

网状的晶体。(化学式≠分子式)②硅原子个数与Si－O共价键个数之是

；8161:2【典例2】二氧化硅

1:4P81SiO2是自然界含量最高的固态二元氧化物，熔点1713℃。有多种结构，最常见的是低温石英(α­-SiO2)。低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，没有封闭的环状结构，这一结构决定了它具有手性。石英的左、右型晶体【典例2】二氧化硅

水泥、玻璃、人造宝石、单晶硅、硅光电池、芯片、光导纤维【典例2】二氧化硅

用途:【思考】根据金刚石和SiO2，你觉得处在元素周期表的哪些

位置的元素形成的物质是共价晶体？为什么？第ⅣA族的元素能形成大量的共价键，便于形成三维的立体网状结构。2.常见的共价晶体：P82(1)某些单质(高熔点/ⅣA为主)：硼、金刚石、晶体硅、晶体锗、灰锡；(2)某些第ⅣA族形成的化合物：SiO2、碳化硅SiC(金刚砂)、Si3N4等；(3)少数的金属氧化物：Al2O3。二、共价晶体二、共价晶体3.特点高熔沸点、高硬度、性质稳定硬度大≠强度大，耐撞击No!金刚石、硅晶体、锗晶体都是共价晶体，结构相似。C、Si、Ge原子半径↑，键长↑，键能↓，熔点和硬度↓。Ge

【思考与讨论】P82（1）怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次下降？×具有共价键的晶体原子/共价键/三维的立体网状结构→共价晶体多原子分子/分子间作用力→分子晶体多原子离子(如NH4+、OH-等)/离子键→离子晶体

【思考与讨论】P82（2）“具有共价键的晶体叫做共价晶体”，这种说法对吗？为什么？晶体类型共价晶体分子晶体构成微粒

作用力熔沸点硬度导电性原子分子共价键分子间作用力较高较低较大较小大部分不导电；个别为半导

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