河南省漯河高中2024届高三最后一卷化学试卷含解析

河南省漯河高中2024届高三最终一卷化学试卷1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦3.非选择题必需用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必需4.考生必需保证答题卡的洁净。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)A.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料2、依据元素周期律，由下列事实进行归纳推想，合理的是推想SiH₄,PH₃在空气中能自燃H₂S在空气中也能自燃3、下列化学用语表示正确的是()4、化学与生产、生活、社会亲密相关。下列说法正确的是A.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂B.乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同C.纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一D.SiO₂具有导电性，可用于制造光导纤维5、扑热息痛的结构如图所示下列关于扑热息痛的描述正确的是A.分子式为CgH₁₀NO₂B.扑热息痛易溶于水C.能与Na₂CO₃溶液反应，但不能与NaHCO₃溶液反应别只允许阳离子、阴离子通过),则下列说法不正确的是()NaH₂PO₂原料室稀溶液稀溶液产品室稀硫酸A.阳极电极反应式为：2H₂O-4e⁷===O₂↑+4H+C.撤去阳极室与产品室之间的阳膜a,导致H₃PO₂的产率下降D.通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度肯定不变X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是B.Y和Z形成的化合物中只存在离子键D.只有W元素的单质可用于杀菌消毒A.FeCl₂溶液中通入Cl₂:Fe²++Cl₂=Fe³++2CI贮液器贮液器C.图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量D.导线中有NA个电子转移，就有0.5molZn²*通过隔膜元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol/Lw溶液pHmmWnZqPyXnC.y中阴阳离子个数比为1:2D.等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液11、1,1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法正确的是A.全部碳原子可能在同一平面B.乙苯与它互为同分异构体C.二氯代物有9种D.只能发生取代、加成、加聚反应14、固体电解质可以通过离子迁移传递电荷，利用固体电解质RbAg₄Is可以制成电化学气敏传感器，其中迁移的O₂的含量。在气体传感器工作过程中，下列有关说法正确的是C.负极反应为Ag+I-e=AgID.部分A1I₃同体变为Al和AgIM、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断错误的是()KIO溶液溶液MNfA.光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应B.在标准状况下收集6720mLX和Y的混合气体时KIO₃溶液削减3.6gC.Y极的电极反应式为2H₂O-4e=O₂↑+4H*D.制备过程中要把握电压，避开生成HIO₄等杂质16、化学与生活亲密相关。下列有关玻璃的叙述正确的是()A.含溴化银的变色玻璃，变色缘由与太阳光的强度和生成银的多少有关B.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点C.钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料D.一般玻璃的主要成分可表示为Na₂O·CaO·6SiO₂,说明玻璃为纯洁物17、有关下列四个图象的说法中正确的是()A.①表示等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO₄溶液①B.②表示合成氨反应中，每次只转变一个条件，得到的反应速率v与时间t的关系，则t₃时转变的条件为增大反应容②C.③表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)=—2C(g)+6D在不同则D肯定是气体③D.④表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂(g)—N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态④电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得A.W的氢化物稳定性强于Y的氢化物B.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.Z与Y形成的化合物的水溶液呈碱性D.对应的简洁离子半径大小为W>Z>X>YA.向FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红溶液B.将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出C.向装有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振荡后静置，应当为萃取后分层，下层无色，上层有色D.将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝猛烈燃烧，产生棕黄色的烟20、用如图所示装置探究Cl₂和NO₂在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl₂和NO₂,即发生反应Cl₂+2NO₂+4NaOH=2NaNO₃A.试验室中用二氧化锰与3molL¹的盐酸共热制备氯气B.装置I中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气C.装置Ⅲ的作用是便于把握通入NO₂的量D.若制备的NO₂中含有NO,应将混合气体通入水中以除去NO21、下列说法中，正确的是A.78gNa₂O₂固体含有离子的数目为4NAC.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4I+O₂+4H⁴=2I₂+2H₂OD.将充有NO₂的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO₂(g)=N₂O₄(g)△H>022、下列有关试验装置进行的相应试验，能达到目的的是溶液图1图2A.用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl₂B.用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾D.用图4所示装置制取并收集干燥纯洁的NH₃二、非选择题(共84分)23、(14分)富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物I是合成富马酸福莫特罗的重要中间体，请回答下列问题(1)A中所含官能团的名称为(2)反应②的反应类型为,反应④的化学方程式为_。(3)H的结构简式为。A.能发生银镜反应B.含有3个手性碳原子C.能发生消去反应D.不含有肽键(5)A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCl₃溶液发生显色反应，苯环上只有两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为(任写一种),区分A和Q可选用的仪器是(填选项字a.元素分析仪b.红外光谱仪c.核磁共振原子s能级的电子总数比p能级的多1;基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简或“=”),缘由是(3)BC₃-离子中B原子轨道的杂化类型为,BC₃-离子的立体构型为(4)基态E原子的电子排布式为;C、E形成的化合物ECs(其中E的化合价为+6)中σ键与π键数目之比为 ;(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相像。若DB的晶胞25、(12分)向硝酸酸化的2mL0.1mol·L¹AgNO₃溶液(pH=2)中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后(2)试验探究：在两支试管中分别加入与上述试验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别2mL.0.1mol·L¹AgNO₃溶液①2号试管中所用的试剂为②资料显示：该温度下，0.1mol·L的AgNO₃溶液可以将Fe氧化为Fe²。但1号试管中未观看到蓝色沉淀的缘由可(pH=2),加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NO₃传感器(传感器可检测离子浓度),得到如图图示，其中pH图甲图甲④试验测得2号试管中有NH₄生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为__。(1)气体产物成分的探究，设计如下装置(可重复选用)进行试验：石灰水N₂E中BA①装置B的名称为(2)固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO,设计试验证明其(3)依据(1)和(2)结论，A处发生反应的化学方程式为试验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定(4)草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO₄溶液滴定至终点的离子方程式为27、(12分)向硝酸酸化的2mL0.1moFL-¹AgNO₃溶液(pH=2)中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，(1)提出猜想：Fe²+可能是Fe与或反应的产物。(均填化学式)(2)试验探究：在两支试管中分别加入与上述试验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别1号试管AgNO₃溶液无蓝色沉淀2号试管硝酸酸化的2mL0.1mol·L-I溶液(pH=2)②资料显示：该温度下，0.1mol-L-¹AgNO₃溶液可以将Fe氧化为Fe²+。但1号试管中未观看到蓝色沉淀的缘由可能③小组同学连续进行试验，证明白由2号试管得出的结论正确。试验如下：取100mL0.1mol-L-1硝酸酸化的AgNO₃溶液(pH=2),加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO₁传感器(传感器可检测离子浓度),得到图甲、图乙，a.X是阳极7④试验测得2号试管中有NH₄+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为。Ⅱ.探究Fe³*产生的缘由。查阅资料可知，反应中溶液渐渐变棕黄色是由于Fe²+被Ag*氧化了(3)方案一：取出少量黑色固体，洗涤后，(填操作和现象),证明黑色固体中有Ag。28、(14分)(二)近年来，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学争辩的热点。(1)写出上述反应的平衡常数表达式K=。其它条件不变，温度上升，c(Cl₂)会减小，则正反应为(填(2)该反应温度把握在450℃的缘由是。(3)某温度下，将肯定量的O₂和HCl通入4L的密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则0～20min平均反应速率v(HCI)为。(4)上述反应达到平衡后，其它条件不变，将容器体积快速压缩，则压缩过程中，c(HCI)变化的状况。在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近接受碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如图所示：29、(10分)卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。(1)基态溴原子的价电子排布式为_。(2)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相像、性质相近。则Cl₂、IBr、ICl的沸点由高到低的挨次为__。(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)₂,这是由于_。(4)互为等电子体的微粒相互之间结构相像。I+属于多卤素阳离子，依据VSEPR模型推想I+的空间构型为中(5)铁在元素周期表中的位置(用“周期”和“族”来描述)。(6)简述三价铁比二价铁稳定的缘由(7)如图所示为卤化物冰晶石(化学式为Na₃AlF₆)的晶胞。图中·位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，了是图中●、o中的一种。图中●、0分别指代哪种粒子_、;大立方体的体心处一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)【解析】B.Cr的质子数是17,核外电子数是18,CI的结构示意图是故选C。故选C。故选B。C.y为Na₂O₂,其中含有离子键和非极性共价键，电离产生2个Na*和O₂²,所以y中阴、阳离子个数比为1:2,CD.y是Na₂O₂,Na₂O₂溶于水反应产生NaOH和O₂,w为NaOH,1molNa₂O₂C.该物质分子结构对称，若2个Cl原子在同一个C原子故选C。故选C。答案选B。23、(酚)羟基、硝基、羰基(或酮基)E中C-O键断裂，F中N-H键断裂，二者发生加成反应生成G,依据已知反应IⅡ,可知反应⑤生成H为【详解】,名称为(酚)羟基、硝基、羰基(或酮基),故答案为：(酚)羟基、硝基、羰基(或酮基);(2)由分析可知，反应②中，溴原子取代C中甲基上的氢原子生成D,反应④为发生加成反应生成发生加成反应生成A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，则含有醛基或者含有甲酸酯基结构，可与FeCl₃溶液发生显色反应，含有酚羟基，苯环上只有两个取代基且处于对位，符合的Q的结构简式能团不同，则区分A和Q可选用的仪器是红外光谱仪、核磁共振波谱仪，故答案为：(合理即可);bc可由醋酸与酯只与N₂反应制得，依据信息反应I可知可由Br反应制得，依据反应②可可由24、ON>O>AINH₃分子间易形成氢键<孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的【解析】B原子s能级的电子总数比p能级的多1,核外电子排布为1s²2s²2p²,为N元素；基态C原子和基态E原子中成对电形成简洁离子的半径在同周期元素形成的简洁离子中最小，则D为该周期中原子序数最大的金属元素，因此D为Al【详解】(1)元素的非金属性越强，电负性越大，元素H、N、O中，电负性最大的是O元素；同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第IA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同一主族，从上到下，第一电离能逐元素N、O、Al的第一电离能由大到小的挨次为N>O>Al,故答案为O;N>O>Al;(2)NH₃分子间易形成氢键，导致氨气易液化；NH₃中中心原子N的价层电子对数为4,孤电子对数为1,其VSEPR模型为四周体构型，NH₃分子中N原子接受sp²杂化，为三角锥结构，孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用，使得氨气分子中键角小于109°28',故答案为NH₃分子间易形成氢键；<;孤电子对对成键电(4)E为Cr元素，基态E原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹(或[Ar]3d⁵4s¹);C、E形成的化合物CrO₅(其中E的化合价为+6),结构,其中σ键与π键数目之比为7:1,故答案为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹(或[Ar]3d⁵4s');(5)AIN晶胞中含有N或Al原子数为4,,故答案为【点睛】正确推导元素是解答本题的关键。本题的难点为C、E的推导，易错点为(4),要能够依据题意确定CrO₅的结构。25、HNO₃AgNO₃硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO₃的溶液(pH=2)该反应速率很小或反应的活化能较大图乙NO₃+4Fe+10H⁴=NH₄⁴+4Fe²++3H₂O加入足量稀硝酸加热将固体全部溶解，再向所得溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀不能Fe²+可能被硝酸氧化或被氧气氧化【解析】(1)Fe过量，可能与硝酸反应生成硝酸亚铁，或Fe与硝酸银反应生成硝酸亚铁；④试验过程中，溶液先变成浅绿色，而后渐渐呈棕黄色，但整个过程中并无NO气体产生，则NO₃中N转化为NH₄;(3)Ag可溶于硝酸，不溶于盐酸；(4)左侧烧杯溶液，加KSCN溶液，溶液变红，可知左侧含铁离子，左侧为正极，但亚铁离子可能被硝酸或氧气氧化。【详解】(2)①2号试管中所用的试剂为硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO₃的溶液(pH=2),与1为对比试验；②资料显示：该温度下，0.1mol-L¹的AgNO₃溶液可以将Fe氧化为Fe²*.但1号试管中未观看到蓝色沉淀的缘由可能④试验测得2号试管中有NH₄生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为NO₃+4Fe+10H*=NH₄⁴+4Fe²⁴+3H₂O;(3)方案一：取出少量黑色固体，洗涤后加入足量稀硝酸加热将固体全部溶解，再向所得溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀(或加入足量盐酸，有黑色固体剩余),证明黑色固体中有Ag;26、洗气瓶fg→bc→hi→de→bc先通入一段时间的氮气CO取少量固体溶于硫酸，无气体生成【解析】(1)①依据图示分析装置B的名称；②先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜、澄清石灰水检验CO,最终用点燃的方(2)铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气；(3)依据(1)和(2),草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO、CO₂、水；(4)草酸亚铁被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe+、CO₂;(5)亚铁离子消耗高锰酸钾溶液V₂mL,则草酸根离子消耗高锰酸钾溶液V₁mL-V₂mL,由于样品含有FeSO₄杂质，【详解】(1)①依据图示，装置B的名称是洗气瓶；FeC₂O₄·2H₂O=FeO+CO↑+C【点睛】bd(5)由图可知，氢离子由Y极移向X极，所