高中化学高三模拟2020年广东省广州市高三1月调研测试化学卷高中化学

高中化学高三模拟2020年广东省广州市高三1月调研测试化学卷高中化学2018.1本试卷共11页，27小题，总分值150分。考试用时120分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、选择题〔此题包括9小题，每题3分，共27分。每题只有一个选项符合题意。〕1、金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有〝生物金属〞之称。以下有关的讲法中正确的选项是 A．原子中均含有22个中子 B．在周期表中位置相同，都在第4纵行 C．分不由组成的金属钛单质物理性质相同 D．为同一核素2、从化学角度分析，以下表达不正确的选项是A．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术B．凡含有食品添加剂的食物都不利于人体健康C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的要紧材料是二氧化硅D．碳酸钠俗称纯碱，与它的水溶液呈碱性有关3、以下关于有机物的讲法中，不正确的选项是A．液化石油气和天然气的要紧成分差不多上甲烷B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．用新制的Cu(OH)2可检验尿液中的葡萄糖4、以下实验或表达不符合绿色化学理念的是A．研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料B．采纳银作催化剂，乙烯和氧气制取环氧乙烷〔〕C．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水D．用铜和稀HNO3反应制取Cu(NO3)25、以下是有关物质的性质或用途的讲法中，全部正确的选项是①氯气具有漂白性，能够直截了当使有色布条褪色；②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应；④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。A．①②③B．②③④C．③④D．①②④6、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，以下讲法不正确的选项是A．电池工作时，阴离子向负极移动B．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．铂做成网状的目的是为了节约铂的用量D．该电池的一大优点是只需更换铝板就可连续使用7、以下实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl；③用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；④在试管中煮沸液体时加入一小块瓷片能够防止飞溅；⑤用盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中的SO42-A．②③④B．②③⑤C．②③④⑤D．①②③⑤8、用高铁酸钠〔Na2FeO4〕对河湖水消毒是都市饮水处理的新技术。反应 Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，以下讲法正确的选项是 A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子 C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移 D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性9、某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平稳曲线如下图。该温度下，以下讲法正确的选项是cc(SO42－)〔×10-2mol/L〕b·a·c(Ag+)〔×10-2mol/L〕A．含有大量SO42－的溶液中确信不存在Ag+B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合可不能生成沉淀C．Ag2SO4的溶度积常数〔Ksp〕为1×10－3D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发能够使溶液由a点变到b点二、选择题〔此题包括9小题，每题4分，共36分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分。〕10、设阿伏加德罗常数〔NA〕的数值为nA，以下讲法正确的选项是A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4nAB．一定条件下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3nAC．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为nAD．标准状况下，nA个NO分子和0.5nA个O2分子混合后气体的总体积为33.6L11、以下关于铜电极的表达正确的选项是A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极12、以下化学反应的离子方程式正确的选项是A．碳酸钙溶解于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2+H2OB．Fe3O4溶解于稀硝酸中：Fe3O4+8H+＝3Fe3++4H2OC．用烧碱溶液吸取氯气：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OD．石灰乳与MgCl2溶液反应：Mg2++Ca(OH)2＝Ca2++Mg(OH)213、工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＝－1025kJ/mol氧化过程中还相伴有N2O、N2等物质生成。有关该反应的讲法正确的选项是A．反应处于平稳状态时，c(NH3)·c(O2)＝c(NO)·c(H2O)B．反应达到平稳后，3ν正(NH3)＝2ν逆(H2O)C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高D．查找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施14、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。以下表达不正确的选项是 A．原子半径：Y>Z B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌 C．Y的氧化物是工业制取Y单质的要紧原料D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物15、保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A〔g〕+2B〔g〕C〔g〕+3D〔g〕。现分不从两条途径建立平稳：Ⅰ——从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol；Ⅱ——从逆反应开始，C、D的起始物质的量分不为2mol和6mol。以下表达中正确的选项是A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平稳状态所消耗的时刻相同B．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平稳状态的过程中，体系的总密度始终保持不变C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平稳时，体系内A的物质的量分数相同D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平稳时，体系内A的浓度相同16、以下讲法或表示方法正确的选项是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分不完全燃烧，后者放出热量多B．由H＋〔aq〕+OH－〔aq〕=H2O〔l〕△H=－57.3kJ·mol－１可知，假设将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ C．由C〔石墨〕=C〔金刚石〕△H=+1.90kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳固D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，那么氢气燃烧的热化学方程式为2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕△H=－285.8kJ·mol－１17、某醋酸溶液与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合〔忽略溶液体积变化〕，混合后溶液显碱性。以下有关表达不可能显现的是A．混合后溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)B．该醋酸溶液中：c(H＋)＝0.01mol·L－1C．该醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol·L－1D．混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)18、向0.50

L

0.3

mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，以下讲法正确的选项是A．增重的4.4g为参加反应的CO2的质量B．溶质为Na2CO3C．溶质为Na2CO3、NaHCO3D．低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH的质量＋4.4g三、〔此题包括3小题，共34分〕19．〔11分〕硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在空气中比一样亚铁盐稳固，是分析化学中常见的还原剂，事实上验室制备流程如下：5.0g铁屑5.0g铁屑Na2CO3溶液除油污50～80℃充分反应20mL3mol/LH2SO4趁热过滤滤渣滤液洗涤干燥剩余固体2.2g溶解(NH4)2SO4固体蒸发浓缩冷却结晶……产品回答以下咨询题：〔1〕Na2CO3溶液能够除油污，缘故是〔用离子方程式表示〕_______________________。〔2〕判定铁屑与硫酸差不多反应完全的现象是_____________________________________。〔3〕某同学认为铁屑与硫酸反应不需精确温度，因此不使用热水浴加热，改用酒精灯断断续续加热坚持温度，该做法的不妥之处是__________________________________________。〔4〕〝趁热过滤〞后的滤液有时略显黄色，分析其缘故是〔用离子方程式表示〕_______________________________________。〔5〕忽略油污质量，本实验中应称量(NH4)2SO4固体的质量为_______g。〔6〕假设上述流程用于大量生产，〝冷却结晶〞后的母液最正确处理方法是_______________。20．〔11分〕某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消逝的方法，研究阻碍反应速率的因素。〔1〕该反应的离子方程式为〔提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10－2〕__________________________________________________________________。〔2〕实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol·L－1、0.001mol·L－1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液〔0.1mol·L－1〕的用量均为2mL。假如要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的阻碍，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。〔3〕在其它条件相同的情形下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据〔从混合振荡平均开始计时〕：KMnO4酸性溶液的浓度/mol·L－1溶液褪色所需时刻t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677①运算用0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率〔忽略混合前后溶液的体积变化，写出运算过程〕。②假设不通过运算，直截了当看表中的褪色时刻长短来判定浓度大小与反应速率的关系是否可行？____________。假设不可行〔假设认为可行那么不填〕，请设计能够通过直截了当观看褪色时刻长短来判定的改进方案：______________________________________________________________________________________________________________________________。21．〔12分〕某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。请设计合理实验探究该白色粉末的组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol·L－1硫酸、1mol·L－1硝酸、1mol·L－1盐酸、BaCl2溶液、2mol·L－1NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。完成以下实验探究过程：〔1〕提出假设：依照题意，该白色粉末的组成有______种可能的情形。〔2〕设计实验方案基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案〔不要在答题卡上作答〕。〔3〕依照②的实验方案，表达实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：步骤4：……四、〔此题包括3小题，共34分〕22．〔10分〕〔1〕部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：元素代号MQRTX原子半径／nm0.1600.1430.0990.0740.102常见化合价+2+3－1－2+6，－2①R元素的阴离子结构示意图为________________。②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是__________________________________________________________________________________________________。③工业生产中排放的SO2用饱和Na2XO3溶液吸取可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为____________________________________________________。假设将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na2XO3溶液中，观看到的现象有_____________________________________________________________________。〔2〕几种常见弱酸的电离平稳常数〔25℃〕如下表。酸电离方程式电离平稳常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—K1＝4.31×10-7K2＝5.61×10-11H3PO4H3PO4H++H2PO4―—H2PO4―H++HPO42―HPO42―H++PO43—K1＝7.1×10-3K2＝6.3×10-8K3＝4.2×10-13①假设把HCO3－、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，那么它们的酸性由强到弱的顺序是____________________________________________________。②物质的量浓度相同时，Na3PO4溶液的碱性比Na2CO3溶液_______〔强/弱〕。23．〔12分〕氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：HH2O化盐精制BaCl2NaOHNa2CO3粗盐中和HCl电解50％NaOH溶液10％NaOH16％NaCl溶液脱盐NaCl晶体沉渣〔1〕精制过程中反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________。〔2〕电解过程的总反应方程式为_________________________________________。〔3〕电解槽阳极产物可用于________________________________〔至少写出两种用途〕。〔4〕NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：温度/℃2030405060708090100NaOH/g109118129146177300313318337NaCl/g3636.336.63737.337.838.43939.8依照上述数据，脱盐的要紧工序应为_______________、_______________。脱盐后的碱液含NaOH约50％，含NaCl仅约2％左右，NaCl能够从溶液中大量析出的缘故是________________________________________________________________________________________。24．〔12分〕水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过酷热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H＝+131.3kJ•mol－1〔1〕该反应的平稳常数K随温度的升高而___________〔增大/减小/不变〕。〔2〕上述反应达到平稳后，将体系中的C(s)全部移走，平稳_______________〔向左移/向右移/不移动〕。ν正tt1t0〔3〕上述反应在t0时刻达到平稳〔如以下图〕，假设在t1ν正tt1t0①缩小容器体积〔用实线表示〕②降低温度〔用虚线表示〕〔4〕一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号c(H2O)/mol·L－1c(CO)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1ν正、ν逆比较I0.06 0.60 0.10 ν正=ν逆Ⅱ0.120.20________ν正=ν逆Ⅲ0.100.200.40ν正____ν逆〔5〕己知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ·mo1－1 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566.0kJ·mo1－1 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mo1－1假设将24g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为kJ。五、〔此题包括1小题，共9分〕25．〔9分〕丙烯和乙烯一样，差不多上重要的化工原料。由丙烯经以下反应可得到F、G两种高分子化合物，它们差不多上常用的塑料。Br2H2/催化剂氧化DC氧化BNBr2H2/催化剂氧化DC氧化BNaOH/H2OA2HCHC3HC2HCHC3HCOCHCCOCHCCH3On聚合CH3－CH－COOHOHE：G：F缩聚G：F缩聚〔1〕丙烯生成A和F的反应方程式分不为____________________________________、_________________________________________。〔2〕D生成E的反应是原子利用率100％的反应且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，那么D的结构简式为_______________________。〔3〕一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的物质。请写出反应的化学方程式_____________________________________________________________。〔4〕以下讲法不正确的选项是__________。A．丙烯没有同分异构体B．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1molE与足量金属钠反应能够生成22.4L氢气〔标况〕D．化合物G属于酯类六、选做题〔此题包括2小题，每题10分，考生只能选做一题。26小题为〝有机化学基础〞内容的试题，27小题为〝物质结构与性质〞内容的试题〕26．〔10分〕〔1〕相对分子质量不超过100的有机物X，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还能够使溴的四氯化碳溶液褪色。X完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。经核磁共振检测发觉X的氢谱如下：①X的分子中含有的官能团名称是__________________________________。②X的结构简式为___________________________________。CHCH3〔2〕请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成的方案：_________________________________________________________________________________A反应物B反应物A反应物B反应物C……②合成反应流程图表示方法例如如下：27．〔10分〕〔1〕以下现象和应用与电子跃迁无关的是________。A．激光B．焰色反应C．燃烧放热D．原子光谱E．霓虹灯F．石墨导电〔2〕A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子。①某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键，_______个π键。②由A、B、C三种元素组成的无机阴离子，可形成二聚离子或多聚链状离子，从该阴离子的结构特点分析能够相互缔合的缘故：________________________________________________________________________________________________________。〔3〕CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：〔单位：kJ/mol〕A－BA=BA≡BC≡O357.7798.91071.9N≡N154.8418.4941.7结合数据讲明CO比N2爽朗的缘故：_________________________________________________________________________________________________________________________。〔4〕Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。①基态28Ni原子的核外电子排布式为______。②Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判定Fe(CO)5晶体属于___________〔填晶体类型〕。③CuSO4·5H2O〔胆矾〕中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式〔必须将配位键表示出来〕________________________。2018年广州市高三年级调研测试化学试题参考答案和评分标准一、选择题〔此题包括9小题，每题3分，共27分。每题只有一个选项符合题意。〕题号123456789答案BBADCCADB二、选择题〔此题包括9小题，每题4分，共36分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。〕题号101112131415161718答案CCCDBDDBCBBDAC三、〔此题包括3小题，共34分〕19．〔11分〕〔1〕CO32－+H2OHCO3－+OH－〔2分〕〔配平、化学式错得0分，写等号扣1分〕〔2〕不再有气泡产生〔或只有极少量气泡产生〕〔1分〕〔3〕假设操纵不准确温度过高Fe2+易被氧化；由于有氢气生成，明火加热不安全〔2分〕〔两个方面各占1分〕〔4〕4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O〔2分〕〔化学式错得0分，配平错扣1分〕〔5〕6.6〔2分〕〔多写单位g不扣分〕〔6〕循环使用〔2分〕〔具体讲出如何循环使用同样得分，意思相近表达欠清晰扣1分〕20．〔11分〕〔1〕2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O〔2分〔化学式错得0分，配平错扣1分，漏↑扣1分，扣完为止〕〔2〕4〔2分〕〔3〕①反应开始时：c(KMnO4)＝＝0.00067mol·L－1〔1分〕反应时刻：＝＝6.7min〔1分〕KMnO4的平均反应速率：ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4mol·L－1·min－1〔1分〕〔一步完成运算且结果正确得3分，结果错误得0分。速率单位错误扣1分〕②否〔或：不可行〕〔1分〕取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分不同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。〔3分〕〔差不多思路错误得0分，思路正确未强调草酸过量扣1分，未强调体积相同扣1分〕21．〔12分〕〔1〕7〔1分〕实验操作预期现象和结论步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管。〔1分〕白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝聚，讲明原白色粉末含有NH4Cl。〔2分〕步骤2：用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡。〔1分〕固体溶解得无色溶液。〔1分〕步骤3：向试管B中滴加过量的Ba(NO3)2溶液和1mol·L－1硝酸，充分振荡后静置。〔2分〕有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K2SO4。〔1分〕步骤4：取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1mol·L－1硝酸。〔2分〕有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl。〔1分〕〔3〕〔NH4Cl的检验用NaOH溶液和红色石蕊试纸同样得3分；另取样品溶于水进行K2SO4的检验同样得2分；NaCl的检验必须包含有上述4个步骤的操作，共6分〔着重号为关键点〕；步骤设计不合理，次序纷乱酌情扣分。〕四、〔此题包括3小题，共34分〕22．〔10分〕〔1〕①〔1分〕②取形状大小相同的镁片和铝片分不与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观看产动气泡的快慢〔2分〕〔操作1分，观看指标1分。着重号部分缺一处扣1分。用金属与沸水反应、等浓度盐溶液碱性比较等合理方法均得分，方案无可行性不给分。〕③Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3〔2分〕〔化学式错得0分，配平错扣1分〕有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生〔2分〕〔各占1分，着重号部分有缺漏合扣1分〕〔2〕①H2PO4－、HCO3－、HPO42－〔2分〕②强〔1分〕23．〔12分〕〔1〕Ba2++SO42－＝BaSO4↓Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓Ca2++CO32－＝CaCO3↓Ba2++CO32－＝BaCO3↓〔4分〕〔每个1分。符号错误、漏↓得0分〕〔2〕2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑〔2分〕〔化学式错得0分，配平错扣1分，漏↑扣1分，漏条件扣1分，扣完为止〕〔3〕制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等〔任写2种〕〔2分〕〔写对1个得1分。答