安徽省合肥一中2020届高三上学期第一次阶段测试化学试卷(缺答案)高中化学

安徽省合肥一中2020届高三上学期第一次阶段测试化学试卷（缺答案）高中化学化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选择题〔每题2分，共20分，每题只有一个正确选项符合题意。〕1．为确定以下物质是否被氧化，所选试剂〔括号内物质〕达不到实验目的的是：()A．FeCl2溶液(KSCN溶液)B．KI(淀粉溶液)C．乙醇〔新制的氢氧化铜悬浊液〕D．K2SO3溶液〔BaCl2溶液〕2．以下做法不存在安全隐患的是：()A．将乙醇倒入浓硫酸中，配制二者的混合液B．灼烧硫酸铜晶体后，用手拿坩埚放入干燥器中冷却C．用氯仿〔CHCl3〕代替四氯化碳萃取碘水中的碘D．将少量金属钠用纸包好带出实验室以备家庭小实验用3.以下各项是关于玻璃棒在假设干实验中的用途及操作，其中错误的选项是：()①溶解物质时搅拌②蘸取少量溶液做焰色反应③蘸取少量溶液测其PH④过滤时用玻璃棒引流，将其下端靠在漏斗内滤纸的任意部位⑤配制一定物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流⑥加热坩埚中固体时用玻璃棒搅拌A．①③⑤B.②④C.只有④D.全部错误4．将几滴KSCN〔SCN－是〝类卤离子〞〕溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下讲法中不正确的选项是：()A．①红色褪去的缘故是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe〔SCN〕]2+消逝B．②红色褪去的缘故是SO2将Fe3+还原为Fe2+C．②红色褪去的缘故是SO2将SCN-还原D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为〔SCN〕25．某溶液中大量存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X其物质的量之比n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(X)=2:3:1:3:1，那么X可能为：()A.Mg2+B.Fe2+C.Cl-D.Ba2+6．将某些化学知识用数轴表示，能够收到直观、简明、易记的成效。以下用数轴表示的化学知识中，不正确的选项是：()A．硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：只能只能作氧化剂只能作还原剂B．分散系的分类：C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，铝元素存在的产物：D．：还原性Fe2+>Br-，那么FeBr2溶液与CI2反应的产物7．在甲、乙两只烧杯的溶液中，分不含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－6种离子中的3种，甲烧杯中的溶液呈蓝绿色，那么乙烧杯的溶液中大量存在的离子是：()A．Cu2＋、H＋、Cl－B．CO32－、OH－、Cl－C．K＋、OH－、CO32－D．K＋、H＋、Cl－8.以下离子方程式书写正确的选项是：()A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH+4B．Na2O2与水反应：2O22－＋2H2O==4OH－＋O2↑C．向FeCl3溶液中通入足量的碘化氢：Fe3＋＋2I－==Fe2＋＋I2D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量的石灰水：Mg2＋＋Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－==CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O9、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下讲法中正确的选项是：()A．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要Cl2的分子数为2NAB.常温常压下，乙烯与丙烯的混合物mg中含有的共用电子对数目为3mNA/14C．标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NAD．1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO3－的数目为2NA22.4cML10、将标准状况下的某气体〔摩尔质量为Mg.mol－1〕溶于ag水中〔该气体与水不反应〕，所得溶液的密度为bg.cm－3，物质的量浓度为cmol.L－122.4cML22.4ac1000b－McLA．22.4ac1000b－McL22.4ac1000b22.4ac1000bL22.4acM(1－c)LC．D．二、选择题〔每题3分，共24分，每题只有一个正确选项。〕11、向含有0.2molNaOH和0.1molBa〔OH〕2的溶液中连续稳固地通入6.72L〔标准状况下〕CO2气体。以下表示溶液中离子的物质的量与通入CO2的体积关系的图像中，正确的选项是〔气体的溶液和离子的水解都忽略不计〕()12、硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100mL中，物质的量浓度为0.20mol/L，加入0.50mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH溶液的体积为100mL。过滤，所得滤液中物质的量浓度为〔设混合后总体积为200mL〕〔〕A.0.025mol/L B.0.05mol/L C.0.10mol/L D.0.25mol/L13、一定量的铁铝合金与300mL2mol.L－1的硝酸完全反应.生成3.36L(标准状况)NO和三价铁盐、铝盐等，假设向反应后的溶液中加入3mol.L-1的NaOH溶液，恰好使铁、铝元素完全沉淀下来，那么加入NaOH溶液的体积是：()A.150mL B.200mL C.450mL D.无法运算14、以下各组溶液，不用外加试剂就能鉴不的是：()①Na2CO3、BaCl2、AgNO3、Na2SO4②CuSO4、KHSO4、KNO3、KOH③NaAlO2、Na2SiO3、H2SO4、NaCl④NH4NO3、Na2SO4、BaCl2、AlCl3、A、①④B、①②C、②③D、③④15、依照以下事实得出的结论正确的选项是：()溶解溶解硝酸钡溶液稀硝酸A．Na2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解；结论：此Na2SO3试样已变质5%的双氧水5%的双氧水稀硝酸及淀粉 B．NaI溶液溶液变蓝色结论：酸性条件下H2O2的氧化性比I2强打开瓶盖打开瓶盖用蘸有浓氨水玻璃棒靠近瓶 C．某溶液瓶口产生白雾瓶口产生白烟结论：此溶液一定为浓盐酸足量盐酸足量盐酸将气体通入澄清石灰水 D．无色试液产生无色无味气体石灰水变浑浊结论：原无色溶液可能含有CO32－16、以下关于胶体和溶液的讲法中正确的选项是：()A．胶体不均一、不稳固，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳固，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，能够据此把胶体与溶液、悬浊液区分开来C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液那么无丁达尔效应D．只有胶状物质如胶水、果冻类的物质才能称为胶体17、以下反应中一定没有气体产生的是：()A．盐溶液与盐溶液的反应B．金属与碱溶液的反应C．弱酸与强碱在溶液中的反应D．非金属氧化物与水的反应18、以下反应的离子方程式书写正确的选项是：()电解电解A．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋＝＝H2↑+Cl2↑B．实验室浓盐酸与二氧化锰反应制氯气：MnO2＋2Cl－＋2H＋＝＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2OC．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝＝CO2↑＋H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋Cl2＝＝2Cl－＋2Fe3＋三、填空题〔34分〕19．〔10分〕某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42—、Cl—中的假设干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：依照上述实验回答以下咨询题：〔1〕气体A的化学式是____________，白色沉淀B的摩尔质量是_____________g.mol-1。〔2〕生成沉淀D的离子方程式是______________________________________________。〔3〕原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是____________________。20．〔8分〕某化学反应的反应物和产物如下：MnSO4、KMnO4、I2、KI、H2O、H2SO4、K2SO4。〔1〕假设有还原过程：MnO4－＋8H＋＋5e－＝＝Mn2＋＋4H2O，那么上述氧化还原反应的还原剂是：〔2〕写出上述反应中氧化过程的离子方程式：〔3〕假设条件中的I2被KIO3替换，那么该氧化还原反应的化学方程式为：〔4〕假设I2和KIO3同时显现在条件中，且I2和KIO3的物质的量之比为1：1，当生成1molI2时，那么参加反应的KMnO4的物质的量为：mol。21.〔8分〕有A、B、C、D四种易溶强电解质，它们在水中电离时可产生以下离子〔每种物质只含一种阴离子且互不重复〕：阳离子Na＋、Ba2＋、NH4＋阴离子CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－：①A、C溶液的pH均大于7，等物质的量浓度的A、B两溶液中水的电离程度相同，且比C、D两溶液中的大；②C溶液和D溶液反应时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液反应时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。⑴A是；B是；C是；D是。〔填化学式〕⑵将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，发生反应的离子方程式为：反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为22．〔8分〕铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将化学方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(未配平)。请回答以下咨询题：(1)硝酸在该反应中的作用是_________________，该反应的还原产物是。(2)0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________，假如得到的NO和NO2物质的量相同，那么参加反应的硝酸的物质的量是______________，假设用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积是。(3)假如参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是5:14，写出并配平该反应的离子方程式_________________________________________________________。四．实验题〔12分〕23、某校化学爱好小组查阅资料获得了草酸的一些信息：乙二酸〔HOOC—COOH〕俗称草酸，易溶于水，为二元弱酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H2C2O4·2H2O称为草酸晶体，其熔点为101．5℃。草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃HOOCCOOHCO2↑+CO↑+H2O↑。该活动小组用以下图装置来检验无水草酸受热分解的产物〔装置符合气密性要求，加热装置等已略去；其他用品可自选〕。〔1〕填写表中空白：仪器加入试剂加入试剂的作用A无水草酸―――――――――――BCD烧碱溶液吸取二氧化碳，防干扰CO的检验〔2〕你如何判定在本实验中有CO生成?〔简述实验方法和观看到的现象〕。〔3〕本实验中应注意的安全咨询题有：〔至少答出两点〕。〔4〕该小组设计的实验有不妥之处，请讲出不妥的缘故，并提出改进的建议。缘故：。建议：。五、运算题〔10分〕24．NaHCO3在潮湿的空