江苏省苏州市实验中学2023-2024学年化学高一年级上册期末质量跟踪监视试题含解析

江苏省苏州市实验中学2023-2024学年化学高一上期末质量跟踪监视试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（NQ）的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、

氢气、二氧化碳的体积比为（）

A.29：8：13B.22：1：14C.13：8：13D.21：10：12

2、下列关于氯气的说法不正确的是（）

A.氯气和液氯是两种不同的物质

B.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

C.氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒

D.尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存

3、下列实验产生白色沉淀的是

①将一小块金属钠投入CuSC>4溶液中②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸铝溶液③隔绝空气向FeCL溶液中滴加

NaOH溶液④向NaHCCh溶液中投入少量熟石灰

A.②③B.③④C.①②D.①②③④

4、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.等物质的量的FeCL与FeCb,前者比后者少NA个氯离子

B.16gCH4和18gNH3所含质子数均为IONA

C.Imol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NA

D.常温常压下，相同体积的CL、HC1含有的分子数和原子数均相同

5、下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是

A.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiCh

B.SiO2是制光导纤维的主要原料

C.硅酸可由SiO2直接制得

D.Si（h是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应

6、高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示

意图及主要反应如下:

HCI

高纯祥

电弧炉流化床反应器还原炉

下列说法正确的是（）

A.自然界中存在大量的单质硅

B.步骤电弧炉中的化学方程式为SiOz+C；Si+C02t

C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D.SiHCL（沸点33.0℃）中含有少量的SiClK沸点67.6℃）,通过蒸储（或分储）可提纯SiHCL

7、材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关，下列关于材料的说法正确的是（）

A.普通玻璃是合成材料B.玻璃钢是无机非金属材料

C.有机玻璃是一种常见的塑料D.有机玻璃是复合材料

8、下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是

A.HCOyTCO2B.KCK)3-O2C.Fe―Fe3C>4D.ZnCCh—Zn

9、下列可用来区别SO2和CO2气体的是

①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高镒酸钾⑤氯化领⑥品红溶液

A.①④⑤⑥B.①②③⑥C.②③④⑤D.②③④⑥

10、实验室用下列两种方法制氯气：①用含146gHe1的浓盐酸与足量的MnCh反应，②用87gMnC>2与足量浓盐酸反

应。所得的氯气

A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较

11、下列关于SiOz的说法，正确的是（)

A.SiO?是制造光导纤维的重要材料

B.SiOz溶于水生成硅酸

C.SiOz对应水化物的酸性比碳酸强

D.Si是两性氧化物

12、A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不亚确

的是（）

DD

AB

选项假设结论

AA为NaOH溶液D可能是CO2

BB为COC可能是CO2

CC为FeCL,D为FeA可能是盐酸

DC为SO2A可能是H2s

A.AB.BC.CD.D

13、下列说法正确的是()

A.SO2也可以用于杀菌、消毒，但食用经SO2增白后的食品是对身体有害的

B.SO2、漂白粉、活性炭、NazCh都能使红墨水褪色，且原理相同

C.因为SO2具有漂白性，所以它能使湿润的红布条、滨水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色

D.等物质的量的SO2和Cb混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

14、下列各组物质不能实现直接转化的是()

A.JCCh—NaHCChTNa2c03

B.Al—Al(OH)3TAi2()3TNaAlO2

C.Na—NaOH—Na2c(h—NaHCCh

D.Na—Na2O2-Na2c(h—NaCl

15、在海水综合利用中，下列叙述不氐确的是()

A.海水经过蒸发结晶得到粗盐

B.海水中提取澳单质可以用氯气将海水中的BF氧化

C.海水提镁的工艺中用贝壳为原料生产石灰乳

D.海水中提取镁单质的方法是海水出^Mg(OH)2_^_JVIg

16、下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是()

①同质量、不同密度的C12和CO

②同温度、同体积的H2和N2

③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体

④同压强、同体积的N2。和CO2两种气体

A.①③B.③C.③④D.②④

17、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()

A.Fe3()4是一种红棕色粉末，俗称铁红

B.Fe（0H）2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在

C.Fe2（SO4）3与KSCN反应产生血红色沉淀

D.除去FeCL溶液中的FeCL杂质，可以向溶液中通入适量的氯气

18、下列关于铁与水反应的描述中不正确的是（）

A.铁与水蒸气反应的产物是黑色的FezOs

B.红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声

C.铁与水蒸气的反应是氧化还原反应

D.常温下，Fe与为0不反应，但在空气中的0八上0共同作用下能发生反应

19、下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是（）

A.硫酸、CUSO4-5H2O,生铁B.酒精、空气、铜绿

C.二氧化碳、明矶、熟石灰D.硝酸钾、食盐水、黄铜

20、在某无色溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A.Ag+、AP+、NO；,CPB.K+、Na+,OH，SOj

C.H+、Na\HCO；、SiO：D.Cu2\Ca2\NO'、CF

21、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.蔗糖溶液B.乙醇溶液C.氯化钠溶液D.氢氧化铁胶体

22、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行分析合理的是

A.著名化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，最终得到烧碱

B.屠呦呦用乙醛从青蒿素中提取对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

C.商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于合金钢制品

D.汉代烧制出“明如镜，声如磬”的瓷器，陶瓷烧制过程中不涉及化学变化

二、非选择题（共84分）

23、（14分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。

⑴把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第HA族元素的价电子数o

②第三周期元素的最高化合价

③F、Na+、Mg2+、AF+的离子半径___

⑵元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比

为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气

体。据此回答：

①X为（名称），Y为（元素符号），Z原子结构示意图为o

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为o

③M的最高价氧化物的化学式为o

24、（12分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具

有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol-L1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。

出在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条

件完成下列问题：

（1）C元素位于第_____周期第_____族，它的最高价氧化物的化学式为O

（2）A元素是,B元素是,D元素是o（填元素符号）

（3）A与D形成稳定化合物的化学式是,该化合物中存在的化学键类型为判断该化合物在空气中是否变质

的简单方法是。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为。

25、（12分）已知二氧化硫可使高镒酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：

5so2+2KMnC>4+2H2O====K2so4+2MnSO4+2H2s04,用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含

有SCh和CO2

品红溶液KMnO,品红溶液<

溶液+

ABC

①实验时，反应产生的气体应从端通入；从端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或"b”填空）。

②可观察到A瓶的溶液。

③C瓶溶液的作用是»

26、（10分）（1）为了制取纯净干燥的气体A,可用下图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制。

①若A是能使带火星的木条复燃的气体，C物质是淡黄色粉末，且不需要in装置，则A是(填化学式)，写出烧

瓶中发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子得失情况：o

②若A可以灭火，C为块状不溶性固体，则A物质是(填化学式，下同)，D物质是,烧瓶中发生

反应的的离子方程式为o

(2)某学生若用上图所示装置，一次实验即可确定HC1、H2C03,HzSiOs的酸性强弱(不必选其他酸性物质)，则E中发

生反应的的离子方程式为o

27、(12分)按要求填空：某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)甲组同学取2mLFeCb溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cb可将Fe?+氧化。FeCh

溶液与氯水反应的离子方程式为

(2)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCL溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴

氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是--

28、(14分)用下面两种方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3+的FeSC>4溶液与不含02的蒸储水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)制取所需的FeSCh溶液需要的反应物为0

(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSCh溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这

样操作的理由是。

方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2sCh等试剂制备。

(3)在试管I里加入的试剂是_________________________________________

(4)在试管H里加入的试剂是_________________________________________

操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入n管中，II中发

生反应的离子方程式为：o

(5)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是o

29、(10分)按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：

(1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为o

(2)工业上常用D组中(填化学式)，来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为

(3)实验室由A1计制备A1(OH)3时，应选择D组中(填化学式)的水溶液，离子方程式为

(4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途:

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

由于CO2与N2。具有相同的相对分子质量，所以SO2、H2、CO2混合气体的平均相对分子质量仅由SO2和H2来决定,

SO?；6442

\/

CO2的量可以任意。由十字交叉法：44，由十字交叉法可求得SO2和H2的体积比为42：20或

/\

凡：220

21：10时(CO2的量可以任意)，混合气体的平均分子量为44,故选D。

点睛：本题考查混合物的计算，关键是确定混合气体中SO2和H2的平均相对分子质量为44,侧重于学生的分析能力

和计算能力的考查，注意十字交叉法的运用。

2、A

【解析】

A、氯气和液氯是同一物质，只是状态不同，A错误；

B、浓硫酸与氯气不反应，浓硫酸吸水，所以可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，B正确；

C、氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，真正起作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，C

正确；

D、干燥的氯气与铁不反应，所以纯净的液氯能用钢瓶贮存，D正确；

答案选A。

3、B

【解析】

①将一小块金属钠投入CuSO4溶液中生成蓝色的氢氧化铜沉淀，错误；

②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸铝溶液，反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，错误；

③隔绝空气向FeCL溶液中滴加NaOH溶液生成白色的氢氧化亚铁沉淀，正确；

④向NaHCCh溶液中投入少量熟石灰反应生成碳酸钙白色沉淀，正确。

故选B。

4、D

【解析】

A、没有具体指明物质的量具体是多少，故个数无法计算，故A错误；

[8]80

B、16gCH4的物质的量为Imol,含有10moi质子；18gNH3的物质的量为五mol,含有丁丁111。1质子，二者含有的质

子数不同，故B错误；

C、过氧化钠与水的反应为歧化反应，Imol过氧化钠与水反应转移Imol电子即NA个，故C错误；

D、氯气和氯化氢都是双原子分子，故常温常压下，相同体积的Cb、HC1含有的分子数和原子数均相同，故D正确。

故选：D。

5、C

【解析】

A、沙子、石英、水晶的主要成分都是Si(h,A正确；

B、二氧化硅可以用制作光导纤维，B正确；

C、二氧化硅是酸性氧化物，但不能与水反应生成硅酸，C不正确；

D、Si(h是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应，例如二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，

在加热的条件下与生石灰反应生成硅酸钙，D正确；

答案选C。

6,D

【解析】

A、硅在自然界中没有单质硅，只有化合态的硅，故A错误;B、电弧炉中的化学方程式为SiO2+2CSi+2COT，

所以B错误；C、二氧化硅和硅都能与氢氟酸反应，所以C错误；D、SiHCb（沸点33.0℃）和SiCL»（沸点67.6C）的沸

点有较大差距，所以可通过蒸储（或分储）提纯SiHCb,故D正确。本题正确答案为D。

7、C

【解析】

A、普通玻璃属于传统非金属材料，不是合成材料，一般所说的合成材料指塑料、合成橡胶和合成纤维，A错误；

B、玻璃钢玻璃和塑料合成在一起的复合材料，B错误；

C、有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，是一种开发较早的重要塑料，C正确；

D、有机玻璃是一种高分子材料，D错误；

故选C。

8、D

【解析】

A、HCO3--CO2过程中，元素化合价均未发生变化，不发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A不符合题意；

B、KCIO3-O2过程中，O元素化合价升高，氧元素被氧化，可以自身发生氧化还原反应即可实现（加热该物质），不

用加氧化剂，故B不符合题意；

C、Fe-Fe3O4过程中，Fe元素化合价升高，Fe元素被氧化，因此需要加入氧化剂才能实现，故C不符合题意；

D、ZnCCh-Zn过程中，Zn元素化合价降低，Zn元素被还原，因此需要加入还原剂才能实现，故D符合题意；

故答案为D。

9、D

【解析】

①SO2、CO2在酸性上相似，都能使澄清石灰水变浑浊，不能用来区别，错误；

②SO2中S既具有氧化性又有还原性，SCh+2H2S=S|+2H20,CO2不与H2s反应，现象不同，可以区分，正确；

③SO2+C12+2H2O=2HC1+H2so4,黄绿色褪去，CC>2不与氯水反应，黄绿色不褪去，可以区分，正确；

④SO2具有还原性，KMnCh具有氧化性，SO2能使酸性高镒酸钾褪色，而CO2不行，可以区分，正确；

⑤SC>2、CCh均不与BaCb反应，不能区分，错误；

⑥SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红褪色，可以区分，正确。

因此选项D正确。

10、B

【解析】

浓盐酸与MnCh反应的方程式是Mi!。？+4HCl=MnCl2+C12T+2HQ，稀盐酸和Mnth不反应，①用含146gHeI

一A

的浓盐酸与足量的MnCh反应，HC1不能完全反应，参加反应的HC1小于4mol,放出氯气的物质的量小于Imol；②

用87gMnO2与足量浓盐酸反应，MnCh能完全反应，生成氯气的物质的量ImoL得到的氯气②比①多，故选B。

11、A

【解析】

A.二氧化硅是制造光导纤维的重要材料，是利用了光的全反射原理，A项正确；

B.二氧化硅和水不反应，用二氧化硅和氢氧化钠溶液制取硅酸钠，再用硅酸钠制取硅酸，B项错误；

C.硅酸的酸性比碳酸弱，C项错误；

D.二氧化硅是酸性氧化物，和HF的反应只是特性，D项错误；

答案选A。

12、C

【解析】

A.NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸

钠，符合转化关系，故A不选；

B.B为CO,A可为碳，D为氧气，CO与氧气反应生成二氧化碳，碳与二氧化碳反应生成CO,符合转化关系，故B

不选；

C.如C为FeC12,D为Fe,则B为氯化铁，盐酸与铁反应只生成FeCL,不符合转化关系，故C选；

D.硫化氢不完全燃烧可生成硫，完全燃烧生成二氧化硫，且硫化氢与二氧化硫反应生成硫，符合转化关系，故D不

选。

故答案选Co

【点睛】

本题考查无机物的推断，综合考查非金属元素及金属元素化合物性质，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握单

质及化合物的性质来分析推断各物质为解答的关键。

13、A

【解析】

A.SCh也可以用于杀菌、消毒，但SO?有毒，增白后的食品是对身体有害，A正确；

B.二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色

体现强氧化性，所以其原理不同，B错误；

C.二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，二氧化硫具有还原性能够使高镒酸钾褪色，二氧化硫为酸性氧化物，与水

反应生成亚硫酸，使石蕊变红色，C错误；

D.SCh和CL这两种气体和水反应生成硫酸、HCL硫酸、盐酸没有漂白性，所以将Sth和Cb这两种气体同时作用于

潮湿的有色布条不一定使其褪色，D错误。

【点睛】

漂白原理：①化合型：SO2;②强氧化性：NazOz,HC1O>H2O2等强氧化性物质；③吸附型：活性炭。

14、B

【解析】

A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与少量的氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，

所以C、CO2jNaHCCh>Na2CO3,能实现直接转化，故A正确；

B、A1不能直接生成Al(OH)3,故B错误；

C、钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以

Na—NaOH—Na2c(h—NaHCCh,能实现直接转化，故C正确；

D、Na在氧气反应燃烧生成Na2O2,NazCh与二氧化碳反应生成Na2cO3,Na2cO3与HC1反应生成NaCl,所以

Na->Na2O2->Na2CO3^NaCl能实现各步直接转化，故D正确；

故选B。

15、D

【解析】

A.氯化钠溶解度受温度影响不大，海水经过蒸发结晶得到粗盐，故A正确；

B.氯气氧化性大于漠，海水中提取澳单质可以用氯气将海水中的Br•氧化为澳单质，故B正确；

C.贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，海水提镁的工艺中用贝壳为

原料生产石灰乳，故C正确；

D.海水中提取镁单质，电解熔融氯化镁，不是电解氢氧化镁，故D错误。

答案选D。

16、B

【解析】

①同质量的C12和co摩尔质量不相同，所以物质的量不同，它们的分子数不同，原子数也不同；②同温度、同体积

的H2和N2,没有指明压强是否相同，所以物质的量不一定相同，分子数不一定相同，原子数也不一定相同；③由于

C2H4和C3H6中碳原子和氢原子个数比均为1:2,碳的质量分数相同，同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体，质量

相同，所以碳元素质量相同，碳原子数目相同，氢原子数也相同；④同压强、同体积的N2O和CO2两种气体，没有指

明温度是否相同，所以物质的量也不一定相同，分子数不一定相同，原子数也不一定相同，据此解答；

答案选B。

【点睛】

判断粒子数目是否相同，主要看清楚是分子还是原子等，应用概念或定律解题要注意条件是否满足，例如适用于气体

的阿伏加德罗定律，必须是“同温”“同压同体积"''同物质的量或分子数”，这“四同”“三同”为前提，才

能推出“一同”。

17、D

【解析】

A.四氧化三铁俗称磁性氧化铁，是一种黑色固体；

B.Fe(OH)2为白色固体，易被空气中的氧气氧化；

C.三价铁离子遇到KSCN显红色；

D.氯气可将Fe2+氧化为Fe3+o

【详解】

A.四氧化三铁俗称磁性氧化铁，是一种黑色固体，三氧化二铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，故A项错误；

B.Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，在空气中易被氧气氧化为氢氧化铁，故B项错误；

C.Fe2(SO4)3与KSCN反应发生络合反应产生血红色物质，不生成沉淀，故C项错误；

D.氯气具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+,且不引入新的杂质，可以向溶液中通入适量的氯气，除去FeCb溶液中的

FeCb杂质，故D项正确。

答案选D。

18、A

【解析】

A.铁的氧化物中FezCh是红棕色固体，FeO、Fe3(h是黑色固体，铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe3()4,故A错误;

B.红热的Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气点燃时能发出爆鸣声，故B正确；

C.Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应中Fe、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；

D.常温下，Fe中含有C元素，Fe,C与电解质溶液能形成原电池，所以Fe在空气中O2、CO2,H2O的共同作用下

能发生电化学反应，故D正确；

故答案选A。

19、D

【解析】A.硫酸、CUSO4-5H2O＞生铁分别是电解质、电解质和金属单质，A错误；B.酒精、空气、铜绿分别是非电

解质、混合物、混合物，B错误；C.二氧化碳、明矶、熟石灰分别是非电解质、纯净物、纯净物，C错误；D.硝酸钾、

食盐水、黄铜分别是电解质、溶液、合金，D正确，答案选D。

20、B

【解析】

A.Ag+与C「会生成AgCl沉淀,，二者不能大量共存，A不合题意；

B.K+、Na+、OH，S。:不反应，能大量共存，B符合题意；

C.H+与HCO；、SiO,不能大量共存，与前者反应生成气体，与后者反应生成沉淀，C不合题意；

D.CiP+在水溶液中呈蓝色，D不合题意；

故选B。

21、D

【解析】

蔗糖溶液、氯化钠溶液、乙醇溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：Inm〜lOOnm,属于胶体，

有丁达尔效应。答案选D。

【点睛】

本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，

只要判断出分散系是胶体即可。

22、B

【解析】

侯氏制碱是制取纯碱的反应；药学家屠呦呦对青蒿素的提取属于萃取操作；司母戊鼎是青铜合金；陶瓷烧制过程中涉

及物理和化学变化。

【详解】

A、侯氏制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱，副产氯化钱的过程，不是烧碱，故A错误；

B、青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，药学家屠呦呦对青蒿素的提取属于萃取操作，故B正确；

C、司母戊鼎是世界上最大的青铜礼器，青铜是金属治铸史上最早的合金，在纯铜（红铜）中加入锡或铅的合金，不

是合金钢，故C错误；

D、烧瓷器的过程是瓷土中矿物从无规混合物形成化学键成为部分结晶的过程。也就是说脱水、脱氧，形成无机高聚

物等放映，这些都是化学反应，故D错误。

答案选B。

二、非选择题（共84分）

23、bca氢OHC1O4SiO2

【解析】

（1）①根据同一主族元素的最外层电子数相等；

②第3周期的最高化合价从左一右依次升高；

③四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大；

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数

之比为3：4,则Y的最外层电子数为6,核外电子数为8符合，即Y为O元素；M元素原子的最外层电子数与电子

层数之比为4：3,M为第三周期的Si元素；Z+、X+的半径逐渐减小，可知N为Cl、Z为Na、X为H；化合物

HC1常温下为气体，以此来解答。

【详解】

(1)①IIA族元素的最外层电子数相等，图象b符合，故答案为：b；

②第3周期的最高化合价从左一右依次升高，图象c符合，故答案为：c；

③四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：F>Na+>Mg2+>Al3+,图象a符合，

故答案为：a.

(2)①由上述分析可知，X为氢，Y为O,Z的原子结构示意图为+斤：2H|,故答案为：氢；O；+11：28I;

Jj)

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为HC1O4,故答案为：HC1O4；

③M为Si,其最高价氧化物SiO2,故答案为：SiO20

【点睛】

第(2)题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4推断Y为

O元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大。

24、三VDACI2O7NaMgONa2O2离子键和(非极性)共价键看表面颜色是否变白

C12+2OH=C1+C1O+H2O

【解析】

A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8gB的氢氧化物恰

58次

好能与100mL2mol/L盐酸完全反应，n(H+)=«(OH),设B的化合价为x,摩尔质量为y,则——xx=0.2,显然x=2,

y+1/x

y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12,即B为Mg元素；在C单质中燃烧产生苍白色

火焰，则C为C1元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2,最外层为

6符合，即D为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。

【详解】

根据上述分析可知A是Na,B是Mg,C是CLD是O元素。

(l)C是C1元素，C1原子核外电子排布为2、8、7,根据原子核外电子排布与元素位置的关系可知：C1位于元素周期

表第三周期第WA族，C1最外层有7个电子，最高化合价为+7价，其最高价氧化物为CI2O7;

⑵根据以上分析可知A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；

(3)A、D两种元素形成的稳定氧化物是NazCh,该物质属于离子晶体，含有离子键和非极性共价键。过氧化钠为淡黄

色，NazOz容易与空气中的CCh、WO发生反应，若变质，最终会变为白色的Na2c03,所以判断该化合物在空气中是

否变质的简单方法是看表面颜色是否变白；

(4)C是C1元素，其单质Cb是有毒气体，可根据Cb能够与NaOH溶液反应的性质除去，反应的离子方程式为

C12+2OH=Cr+ClO+H2Oo

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断、元素的位置与原子结构及性质的关系。明确元素的推断是解答本题的关键，掌握元

素的位置、结构、性质的关系及应用，熟悉元素及其单质、化合物的性质即可解答。

25、ab褪色检验SO2是否除尽

【解析】①进行洗气时气体从长管进，短管出，即实验时反应产生的气体应从a端通入，从b端连接盛有澄清石灰水

的实验装置；②SO2具有漂白性，可使品红褪色，因此可观察到A瓶的溶液褪色；③为检验二氧化碳气体，应先除去

SO2,并检验SO2是否除尽，酸性高镒酸钾溶液除去SO2,所以C瓶溶液的作用是检验SO2是否除尽。

点睛：本题考查浓硫酸与碳反应的产物检验实验设计，明确实验的原理和方法是解答该题的关键，难点是SO2和CO2

检验顺序的判断。由于SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。而检验和鉴别CO2一般是用澄清的石灰水，因此必须先

检验或鉴别SO2,后检验或鉴别CO2,且在检验CO2之前还需要再一次验证SO2是否除尽。如果还要同时检验水蒸气，

则实验设计时一定要先检验水蒸气，一般是用无水硫酸铜。

+2+

26、02\()|{।।;\JO*C02饱和NaHC()3溶液CaC03+2H===Ca+C02t+H20

I__________f

ffX2Xe-

22-

SiO3+CO2+H2O===CO3+H2SiO3!

【解析】

⑴①由装置图分析可知，气体A是在烧瓶中生成的，若A是能使带火星的木条复燃的气体，C为过氧化钠，所以A为

02；反应的化学方程式为2Na202+2Hz0=4Na0H+0zt,用双线桥表示电子得失情况为

■2XL

\,(।H()—；\.(>|||\*；②若A可以灭火，C为块状不溶性固体即CaCO3,则A为CO2,D为饱和

I__________f

X2Xe-

+2+

的NaHCCh溶液，用于除去CO2中的HCI,此时烧瓶中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O；

⑵一次实验即可确定HCI、H2cO3、H2SQ的酸性强弱，则分液漏斗中的B为盐酸，烧瓶中的C为碳酸盐，如CaCCh

或Na2cO3,D为饱和的NaHCCh溶液，用于除去C(h中的HCL确保进入E中的气体只有C(h,而E为NazSith,

22

所以E中反应的离子方程式为SiO3+CO2+H2O===CO3+H2SiO3；o

2+3+

27、2Fe+Cl2=2Fe+2Cr隔绝空气(排除氧气对实验的影响)

【解析】

2+3+

⑴FeCL溶液与氯水反应的离子方程式为2Fe+Cl2=2Fe+2Cr；

故答案为：2Fe2++C12=2Fe3++2C「；

⑵因为空气中的氧气也可将亚铁离子氧化，所以加入煤油的作用是隔绝空气(排除氧气对实验的影响)；

故答案为：隔绝空气(排除氧气对实验的影响)。

28、稀H2s04、铁屑避免生成的Fe(OH)2沉淀接触。2稀H2s0公铁屑NaOH溶液Fe2++2OlT=Fe(OH)21试管I