山东省青岛第十九中学2022-2023学年高三年级上册学期期中考试化学试题（解析版）

青岛十九中2022-2023学年度第一学期期中模块检测

高三化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓

名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色

签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题

卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-10-16N-14S-32Na-23Ba-137

Sr-88

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.往新制氯水中加入少量下列物质，溶液漂白能力将增强的是

A.碳酸钙粉末B.氯化初溶液C.稀硫酸D.二氧化硫气体

【答案】A

【解析】

【分析】新制氯水中存在如下平衡：CI2+H2O.H++C1+HC1O,溶液中次氯酸的浓度越大，漂白能力越

强。

【详解】A.往新制氯水中加入少量碳酸钙粉末，溶液中氢离子与碳酸钙反应，平衡向正反应方向移动，

溶液中次氯酸的浓度增大，溶液漂白能力增强，故A正确；

B.往新制氯水中加入少量氯化钢溶液，溶液中氯离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液中次氯酸

的浓度减小，溶液漂白能力减弱，故B错误；

C.往新制氯水中加入少量稀硫酸，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液中次氯酸的浓

度减小，溶液漂白能力减弱，故C错误；

D.往新制氯水中通入少量二氧化硫气体，氯气与二氧化硫反应，溶液中氯气浓度减小，平衡向逆反应方

向移动，溶液中次氯酸的浓度减小，溶液漂白能力减弱，故D错误；

故选Ao

2.实验装置不能达到实验目的的是

B.制取少量

A.测定乙醇结构C.制取少量碳酸钙D.提纯乙酸乙酯

C02

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.一定体积的乙醇与足量钠反应，用排液法收集生成的Hz,并将乙醇的体积、氢气的体积都转

换成物质的量，从而得出Imol乙醇生成氢气的物质的量，也就得出1个乙醇分子中所含活泼氢原子的数

目，最终确定乙醇的结构，A能达到实验目的；

B.安全漏斗的弯管内滞留少量水，起到液封作用，酸与碳酸盐固体反应，从而制得CO2气体，B能达到

实验目的；

C.CO2通入溶有NH3的CaC12溶液中，从而发生反应：CaC12+CO2+2NH3+H2O=CaCO3X+2NH4Cl,C能达

到实验目的；

D.乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，生成乙酸钠和乙醇，从而造成乙酸乙酯的损失，D不能达到实

验目的；

故选D。

3.用必表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是

①ImolNa与足量氧气完全反应后生成的物质中阴、阳离子总数一定为L5NA

②所有物质中均存在化学键

③常温常压下，28g的乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为6NA

④100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA

⑤用ILl.Omol/LFeCb溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目可能为NA

⑥ImolSCh与足量02在一定条件下充分反应生成SO3,一共转移2M个电子

⑦常温常压下，17g—OH中所含的中子数为9NA

A.2B.3C.4D.5

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】①氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数都为3,Imol钠与足量氧气无论生成氧化钠或过氧化

钠，还是氧化钠和过氧化钠的混合物，阴、阳离子总数为lmolX^X3XNAmol>=1.57VA,故正确；

②稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，故错误；

_28g

③常温常压下，乙烯和丙烯的最简式相同，都为CHz,28gCH2中含有的原子数为丁产；XX3XNAmo「

14g/mol

I=6NN,故正确；

④乙醇溶液中乙醇和水分子中均含有氧原子，则100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为

100gx46%100g-100gx46%

-~—XlXWmol'+―,——XlX2Vmol故正确;

46g/molA18g/molA

⑤氢氧化铁胶粒由许多个氢氧化铁分子构成，用ILl.Omol/LFeCb溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁

胶粒的数目小于NA,故错误；

⑥二氧化硫与足量氧气在一定条件下充分反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进

行，则Imol二氧化硫与足量氧气在一定条件下充分反应时转移电子数目小于2必个，故错误；

_17g

⑦羟基中含有的中子数为8,常温常压下，17g羟基中所含的中子数为一，；X8XNAmo「=8NA,故错

17g/mol

误；

①③④正确，故选B。

4.下列方程式与所给事实不相符的是

A.向含ImolFeBn的溶液中通入标准状况下22.4LCL时，发生的反应为：

2+-3+

2Fe+2Br+2C12=2Fe+Br2+4CP

B.KC1C)3+6HC1=KC1+3c12T+3H2。的反应中若生成标准状况下33.6LC12,则转移3moi电子

C.铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AIO；+3H2T

D.将充满NO2的试管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO

【答案】B

【解析】

224L

【详解】A.标准状况下22.4L氯气物质的量为——：——=lmol,亚铁离子的还原性强于漠离子，则

22.4L/mol

1mol氯气与1mol澳化亚铁离子反应生成氯化铁、溪化铁、浪,反应的离子方程式为

2+3+

2Fe+2Br-+2C12=2Fe+Br2+4C「，故A正确；

B.氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，生成3moi氯气，反应转移5moi电子，则反应生成标准

QQZCI

状况下33.6L氯气，转移电子的物质的量为----:-----X5=2.5mol,故B错误；

22.4L/mol

C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为

2A1+2OH-+2H2O=2A1O-+3H21,故C正确；

D.将充满二氧化氮的试管倒扣在水中发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学

方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,故D正确；

故选B。

5.仅用下表提供的实验仪器，能达到相应实验目的的是

实验仪器及用品（夹持装置省略）实验目的

A试管、烧杯、酒精灯鉴别葡萄糖和蔗糖

B烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶

C胶头滴管、量筒、烧杯稀释浓硫酸

烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头用NaCl晶体配制85mL0.1molL-'的NaCl

D

滴管溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.葡萄糖中含有醛基，蔗糖不含有，可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下鉴别，故A符合

题意；

B.缺少酒精灯加热，故B不符合题意；

C.缺少玻璃棒搅拌，故C不符合题意；

D.缺少托盘天平称量NaCl晶体，故D不符合题意；

故选：Ao

6.X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。

Imol•L"氨本95%乙醇一

用玻璃棒”I

摩擦试管壁,

产慧色含X的溶液析出X晶体

下列说法不正确的是

A.①中发生反应：CM++2NH3•H2O=CU(OH)21+2NH：

B.在①和②中，氨水参与反应的微粒相同

C.X中所含阴离子是so：

D.X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

【答案】B

【解析】

【分析】向硫酸铜中加入氨水首先①中发生反应：CM++2NH3•H2O=Cu(OH)21+2NH：,继续添加氨水沉

淀溶解②中发生反应CU(OH)2+4NH3=[CU(NH3)41(OH)2,X为含CM+的配合物，故X为深蓝色晶体

[CU(NH3)4]SO4•H2O0

2+

【详解】A.①中发生反应：CU+2NH3•H2O=CU(OH)2；+2NH；,A项正确；

B.在①中，氨水参与反应的微粒是Cu2+,在②中，氨水参与反应的微粒是Cu(OH”，B项错误；

C.X为深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•HzO,所含阴离子为SO；,C项正确；

D.加入95%的乙醇析出[Cu(NH3)4]SO4•比0,利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，D项正

确；

答案选B。

7.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原

子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是

X

WF、Z*、Y«-

IXI

A.第一电离能：Q>Z>W

B.简单离子半径：Z>Q>Wo

C.简单阴离子的还原性：Q>Z>X

D.简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>Q

【答案】B

【解析】

【分析】基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，Q为O,W形成+1价阳离短且为短周期，

则W为Na元素，根据结构可知X为H元素，Z形成三条单键，则Z为N元素，Y为C元素，据此分析

解题。

【详解】A.第一电离能：N>O>Na,Z>Q>W,故A错误；

B.简单离子半径：N3>02>Na+,Z>W>Q,故B正确；

C.非金属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱，简单阴离子的还原性：X>Z>Q,

故C错误；

D.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，Q>Z>X,故D错误；

故选Bo

8.实验室从废定影液［含Ag(S2O3)；和Br等］中回收Ag和Bn的主要步骤为:

下列说法正确的是

A.过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体

B.分液时，先放出水相再从上口倒出有机相

C.可以利用蒸储烧瓶、球形冷凝管等仪器完成有机相提取Bn的操作

D.在空气中用蒸发皿高温灼烧Ag2s制取Ag

【答案】B

【解析】

【分析】废定影液［含Ag(S2O3)；和Br•等］中加入Na2s溶液，会和Ag(S2O3)^反应生成Ag2s沉淀和S20

I',故所得滤液中含Br、S2O；"通入氯气，则氯气能将Br氧化为Br2,利用苯将澳单质萃取后能获得单

质嗅。

【详解】A.过滤时滤液应自然流下，不能用玻璃棒搅拌，防止将滤纸搅烂，故A错误；

B.分液时，先使下层液体从下孔流出，再将上层液体从上口倒出，而由于用苯萃取，苯的密度小于水,

故有机相在上层，水相在下层，故应先放出水相再从上口倒出有机相，故B正确;

C.粗浪蒸播提纯时应选择直形冷凝管，因球形冷凝管有凹槽斜放时有液体残留在凹槽中，故C错误。

D.高温灼烧用堪烟，而不用蒸发皿，故D错误;

故选：B

9.工业生产中以菱镁矿（主要成分为MgCCh,含少量FeCCh及部分难溶于酸的杂质）为原料制备高纯氧化镁

的流程如下:

木炭

菱镁矿假烧~MgO

气体

下列说法错误的是

A.“酸溶”时将菱镁矿粉碎、适当增大硫酸浓度均可加快反应速率

2++3+

B.“氧化”的反应方程式为2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

C.若先“调pH%”后“氧化”，会造成产品的纯度降低

D.“燃烧”产生的气体SCh、C02可用CaCL浓溶液进行吸收

【答案】D

【解析】

【分析】菱镁矿的主要成分为MgCCh、少量FeCCh及部分难溶于酸的杂质，加硫酸时MgCCh和FeCCh溶

解得到MgSC）4和FeSO」的混合溶液，过滤，滤去不溶于酸的杂质，向滤液中加双氧水，氧化Fe?+生成

Fe3+,再加氨水调pH至4,使Fe3+完全沉淀，过滤掉Fe（OH）3沉淀，将滤液（MgSC）4溶液）经一系列转化

得到MgSO4,再与碳在高温煨烧下得到MgO»

【详解】A.矿石粉碎可以增大矿石与酸液的接触面积，可以加快反应的速率、增大酸的浓度，也可以加

快反应速率，故A正确;

B.氧化步骤为双氧水在酸性条件下把Fe2+氧化生成Fe3+,根据升降守恒和原子守恒可得离子方程式为:

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,故B正确;

C.若先“调pH=4”后“氧化”，滤液中还存在Fe2（SC）4）3,燃烧时产品MgO中存在其他杂质氧化物，故C正

确;

D.盐酸的酸性大于亚硫酸、碳酸，所以SCh、CCh与CaCL浓溶液不反应，燃烧产生的SO2、CO2用

NaOH浓溶液进行吸收，故D错误。

故选：D。

10.炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是

高炉煤气：

、

H2O>82N2CO2

)〃CaOkj

HO>N［八八〜/炼铁余热

22CaCO：

A.可减少CO2的排放

B.Fe_3O4和CaO均可循环利用

C.过程①和④的转化均为氧化还原反应

D.过程①的反应中有非极性键的断裂和生成

【答案】D

【解析】

【详解】A.反应②利用二氧化碳、和氧化钙反应生成碳酸钙，第④步中二氧化碳与铁生成四氧化三铁和

CO,可减少CO2的排放，A正确；

B.根据反应过程可知FesCU和CaO均可循环利用，①中消耗FesCU,④中生成FesCU,②中消耗CaO,③

中生成CaO,B正确；

C.过程①中CO转化为CO2,④中CO2转化为CO,均有化合价的变化，故转化均为氧化还原反应，C正

确；

D.过程①的反应为CO与Fe3O4反应，生成CO2,是极性键断裂和生成，H?与FesCU反应是非极性键断裂

和极性键生成，D错误；

答案选D。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案一：铜铝混合物鬻翳__>测定生成气体的体积

方案二：铜铝混合物>测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是

A.溶液A和溶液B均可以是NaOH溶液或稀硝酸

B.若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大

C.方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜

D.实验室中方案二更便于实施

【答案】AB

【解析】

【分析】

【详解】A.如果选用稀硝酸，稀硝酸与铜和铝都能反应，A错误；

B.如果选用浓硝酸，铝在浓硝酸中会钝化，表面生成氧化铝，使铜的质量分数偏小，B错误;

C.溶液A、B可以是盐酸、氢氧化钠，方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜，故C正确。

D.测固体质量比测气体体积便于实施且误差更小，D正确。

故选AB。

12.国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的硫化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣

(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图:

H,SO4石灰乳KMnO4ZnNaOH

'IIII1-Cd

镉废渣一溶解一调pH=5一氧化一置换一海绵隔一熔炼

一Na2ZnO2

滤渣1滤渣2滤液

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液

Fe3+Fe2+Cu2+

开始沉淀2.76.33.8

完全沉淀3.28.35.0

下列说法错误的是

A.调节pH=5目的是除去Fe和Cu等杂质兀素.

B.“滤渣2”主要成分为MnO2

C.“置换”后滤液溶质主要成分是ZnSO4

D.“熔炼”过程利用Cd与NazZnCh的密度差异可以将二者分离

【答案】AB

【解析】

【分析】根据流程图，镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO,加入硫酸溶解生成多种硫酸盐，

加入石灰乳调节pH=5,沉淀除去Cu(OH)2和CaSO4；在滤液中加入KMMnCU,把Fe?+氧化为Fe(OH)3沉

淀、把MM+氧化为MnCh；滤液中加入锌置换出Cd,得到海绵镉，海绵镉用氢氧化钠溶解过量的锌，得

到Cd和Na2ZnO2«

【详解】A.调节pH=5,沉淀除去Cu(OH)2和CaSCh,没除去Fe元素，故A错误；

B.滤液中加入KMMnO4,把Fe?+氧化为Fe(OH)3沉淀，把MM+氧化为MnCh；“滤渣2”主要成分为

MnCh、Fe(OH)3,故B错误；

C.滤液中加入锌置换出Cd,“置换”后滤液溶质主要成分是ZnSCM,故C正确；

D.海绵镉用氢氧化钠溶解过量的锌，“熔炼”过程利用Cd与NazZnCh的密度差异可以将二者分离，故D

正确；

选AB。

13.实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu2s和白色物质X,下列说

法正确的是

3molCu稀硝酸、稀硫酸

「i।JF

足量浓硫酸►微热5min►固体—>溶解-MI=E

----------——―►同体单质YV

(反应中无气体产生)|

X溶液

A.白色物质X为CuSO4

B.NO和Y均为还原产物

C.参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%

D.NO与Y的物质的量之和可能为2moi

【答案】AC

【解析】

【分析】由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2s和白色物质X,无气体生成，生成Cu2s时铜元素从。价

升高到+1价、硫元素从+6价降低到-2价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升

高)、按元素质量守恒只能为CuS04,则白色物质X为CuS04,配平得到该反应方程式为：

5Cu+4H2so式浓)？3CuSO4+Cu2S+4H2。，据此回答。

【详解】A.据分析，白色物质X为CuSCU,A正确；

B.Cu2s和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：

+2+

3Cu,S+16H+4N0；=6Cu+3S+4N01+8H2O,Y为s单质，则NO为还原产物、Y为氧化产

物，B不正确;

C.由5Cu+4H2so式浓）23CuSO4+Cu2S+4H2。可知，硫元素从+6价降低到-2价时表现氧化性，则

参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%,C正确；

D.由5Cu+4H2so式浓）=3（：11504+0125+4凡0知，3moicu生成0.6molCu2S,0.6molCu2s发生反应

+2+

3CU2S+16H+4N0；=6Cu+3S>L+4N0T+8H2O得到0.8molNO与0.6molS,NO与S物质的量

之和为1.4moLD不正确；

答案选AC。

14.海冰是海水冻结而成的成水冰，冰龄达一年以上的海冰，其融化后的水为淡水。海水冻结时，部分未

及流走的盐分（设以NaCl为主）以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡某海冰大致结构如图所示，

有关该海冰的叙述正确的是

外

层

图例：VH2OO盐泡

（物质的量之比）氯化钠：水=1：5x104

A.水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定

B.海冰的冰龄越长，内层的“盐泡”越多

C.海冰内层NaCl的浓度约为10-3010L[/（设冰的密度为0.98-5-3）

D.每1mol水分子的海冰内就有2X1（Y5NA个NaCl分子（阿伏加德罗常数用NA表示）

【答案】C

【解析】

【详解】A.水分子比较稳定是由于水分子中的H-0共价键强，与分子之间是否存在氢键无关，A错误；

B.若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，则海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，B错误；

C.冰的密度为0.9g.cm-3,设海水1L时，水的质量为900g,由个数比为1:5xl（A含NaCl的物质的量

900g

n（NaCl）=18g/mol=】xlO为oi，所以海冰内层NaCl的浓度约为c（NaCl）=

5x10'-m0

1.0x10：imolI*3,/.「T谣

--------------=1.0x10mol/L，C正确；

IL

D.“盐泡”内的盐分为NaCl,NaCl由离子构成的化合物，其中不存在NaCl分子，D错误；

故合理选项是C«

15.r，Fe2\SO2、C「、H2O2均有一定的还原性，酸性溶液中还原性强弱顺序为:

2+

CP<Fe<H2O2<F<SO2,下列反应不能发生的是

A,SO2++2H2。=H2O2+H2so4B.J+SO2+2H2O=H2so4+2HC1

3+2++2+3+

C.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO^+4HD,I2+2Fe=2Fe+2F

【答案】D

【解析】

【详解】A.由方程式可知，还原剂二氧化硫的还原性强于还原产物过氧化氢，则该反应符合氧化还原反

应规律，能发生，故A不符合题意；

B.由方程式可知，还原剂二氧化硫的还原性强于还原产物氯离子，则该反应符合氧化还原反应规律，能

发生，故B不符合题意；

C.由方程式可知，还原剂二氧化硫的还原性强于还原产物亚铁离子，则该反应符合氧化还原反应规律，

能发生，故c不符合题意；

D.由方程式可知，还原剂亚铁离子的还原性强于还原产物碘离子，则该反应不符合氧化还原反应规律，

不能发生，故D符合题意；

故选D。

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16.氮化锯(Sr3N2)是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锅与氮气在加热条件下可生成氮化锢，氮化

锯遇水剧烈反应产生氨气。

装置B

I.利用装置A和B制备S6M

(1)Sr在元素周期表中的位置是.

(2)装置A中仪器b名称为,a导管的作用是;装置B

中广口瓶盛放的试剂是(填名称)。

（3）装置A制备N2的化学方程式为。

（4）实验时先点燃装置__________处酒精灯（填"A"或"B”），一段时间后，点燃另一只酒精灯。

II.测定产品的纯度

称取6.0g产品，放入干燥的三颈瓶中，然后加入蒸储水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用

200.00mL1.0000mol/L的盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体体积变化忽略不计）从烧杯中量取

20.00mL的吸收液放入锥形瓶中，用1.0000mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1,到终点时消耗

16.（X）mLNaOH溶液（图中夹持装置略）

1.水

2.长玻璃管

3.蒸储水

4.SnN产品

5.盐酸标准溶液

（5）三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为

（6）产品纯度为（精确到0.1%）。

（7）下列实验操作可能使氮化锢（Sr,N2）测定结果偏低的（填标号）。

A锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液

B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

D.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

【答案】（1）第5周期HA族

（2）①.蒸储烧瓶②.平衡气压，使液体顺利流下③.浓硫酸

A

（3）NH4C1+NaNO2NaCl+N2T+2H2O

(4)A(5)Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)1+2NH3T

(6)97.3%(7)BC

【解析】

【分析】本实验利用氮气与锢反应制备氮化锯。装置A为制备氮气的装置，反应原理是：

A

NH4C1+NaNO2=NaCl+N2T+2H2O;因氮化柳遇水剧烈反应故制备氮化锅装置前后需要连接干

燥装置，制备的氮气需要经过干燥后才能进入装置B,故广口瓶中盛放液体为浓硫酸，作用是干燥氮气。

检视会的作用是防止空气中的水分进入制备装置。

【小问1详解】

Sr与Mg同主族，在元素周期表中的位置为：第5周期IIA族；

【小问2详解】

装置A中仪器b的名称为蒸储烧瓶，导管a的作用是平衡气压，使液体顺利流下；根据分析，广口瓶中盛

放的试剂为浓硫酸；

【小问3详解】

A

根据分析，制备氮气的化学方程式为：NH4C1+NaNO2=NaCl+N2T+2H2O；

【小问4详解】

实验时需要先点燃A处的酒精灯，利用产生的氮气将装置中的空气排干净，在点燃B处的酒精灯进行制备

氮化锯；

【小问5详解】

根据题中信息，氮化锢遇水剧烈反应产生氨气，化学方程式为：

A

Sr,N2+6H2O=3Sr(OH)1+2NH3T；

【小问6详解】

滴定过程中的盐酸被氢氧化钠和氨气消耗，200m盐酸溶液中与氢氧化钠反应的盐酸的物质的量为：

1.0000mol^x0.016Lx10=0.16mol,与氨气反应的盐酸的物质的物质的量为：

1.0000moI/Lx0.2L-0.16mol=0.04mol,即氨气的物质的量为0.04mol,根据化学方程式

A

Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH,T,氮化锯的物质的量为0.02mol,样品的纯度为：

0.02molx(88x3+14x2)g/molxl()0%=97.3%.

6.0g

【小问7详解】

A.锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液，不影响滴定结果，A不符合题意；

B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则利用的氢氧化钠溶液体积偏大，即与氢氧化钠溶液反应的

盐酸的物质的量偏多，与氨气反应的盐酸的物质的量偏少，计算结果偏低，B符合题意；

C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，消耗的氢氧化钠溶液的体积偏大，即与氢氧化钠溶

液反应的盐酸的物质的量偏多，与氨气反应的盐酸的物质的量偏少，计算结果偏低，c符合题意；

D.读数时，滴定前平视，滴定后俯视，消耗的氢氧化钠溶液体积偏小，即与氢氧化钠溶液反应的盐酸的物

质的量偏少，与氨气反应的盐酸的物质的量偏多，计算结果偏高，D不符合题意；

故选BCo

17.三氯化碘（ICI3）在药物合成中用途非常广泛。已知IC13的熔点为33℃,沸点为73℃,有吸湿性，遇水

易水解。某小组同学用下列装置制取103（部分夹持和加热装置省略）。

（1）按照气流方向连接接口顺序为a-。装置A中导管m的作用是。

（2）装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞，C中

的现象为。

（3）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置E适宜的加热方式为。装置E中发生反应

的化学方程式：。

（4）该装置存在的明显缺陷是o

【答案】（I）①d-e-b-c-gThTH接口b与c、g与h可互换）②.使浓盐酸顺利滴下

（2）锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升

水浴加热

（3）①.水浴加热②.3CI2+I221cl3

<70°C

（4）缺少尾气处理装置

【解析】

【分析】用A制备氯气，氯气中混有HC1,用C吸收氯气中的HC1,用B干燥氯气，氯气和粗碘在E中反

应制备ICb,最后接D,防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。

【小问1详解】

在装置A中用浓盐酸与MnO?混合加热制取CL,浓盐酸易挥发，制取的氯气中会含有氯化氢、水蒸气等

杂质，通过装置C除去HC1杂质，再通过装置B干燥，得到干燥、纯净的氯气，然后在装置E中氯气与

碘单质反应制得ICb；为防止ICb水解，在E后面连接盛有干燥剂的装置D,防止空气中的水蒸气进入E

装置。故按照气流方向连接装置接口顺序为：a—d-e->bic—>g—>hif,（接口b与c、g与h可互换）；在

装置A中导管m使分液漏斗中的液体上下压强一致，这样分液漏斗中的浓盐酸可以顺利滴下；

【小问2详解】

装置C也是安全瓶，监测实验E中是否发生堵塞，若装置E发生堵塞，则C中气体压强增大，液体会进入

长颈漏斗中，使锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；

【小问3详解】

因水浴加热能简便控制加热的温度，且能使反应装置受热均匀，又因为氯气与单质碘需在温度稍低于

水浴加热

70°C下反应，故应采取水浴加热的方式；在装置E中Cb与12在低于70°C下发生反应：3cl2十卜

<70℃

2ICU；

【小问4详解】

C12是有毒气体，通过盛有无水氯化钙的干燥管只能吸收水分，不能吸收氯气，这样就会造成大气污染，

故该装置的缺陷是缺少尾气处理装置。

18.利用铝灰（主要成分为Al、AI2O3、A1N、FeO等）制备铝糅剂［主要成分为A1（OH）2C1］的--种工艺如下：

水盐酸涕白液鲤H

耨灰一［水解［腋溶］T长化］7除杂H险雾「闱一服”制阂体

II*，

气体A11:废清CO.

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为

。“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是

（2）“酸溶”时，ALCh发生反应的离子方程式为;

（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为；

（4）“废渣”成分为（填化学式）；

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是。

【答案】①.A1N+3H2090CAKOHO+NH#②.加快A1N水解反应速率；降低NE在水中的溶解

+3+2++3+

度，促使NH3逸出A12O3+6H=2A1+3H2O®.2Fe+2H+C10=2Fe+Cr+H2O⑤.

Fe（OH）3®.防止AI（OH）2C1水解生成A1（OH）3

【解析】

【详解】（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A为NH3,则表示AIN发生了水解反应，控制温

度90℃而不在室温下进行是因为NH3极易溶解于水，升温可降低其溶解促进NH3逸出。故答案为A1N+

3H209。CAl(OH)3+NH3t,加快A1N水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出。

(2)“酸溶”时，ALCh和酸发生了复分解反应，要注意AbCh不可以拆分。离子方程式为AI2O3+6H+

=2A13++3H2O„

(3)因为溶液中唯一易氧化的离子是Fe2+,故为用漂白液氧化溶液中的Fe2+,离子方程式书写时要考虑

2++3+

溶液的酸性环境，结合电子守恒写出反应的离子方程式为：2Fe+2H+C10=2Fe+cr+H2O»

(4)“除杂”目的就是除去溶液中的Fe3+,因此很明显废渣为Fe(OH)3。

(5)加热蒸发会促进AP+离子的水解，使A13+离子最终水解为A1(OH)3。故答案为防止Al(OH)2cl水解生

成A1(OH)3»

19.乳酸亚铁是一种常用的补血剂，乳酸亚铁易溶于水，可由乳