浙江省金华市2023-2024学年化学高一年级上册期末统考模拟试题含解析

浙江省金华市2023-2024学年化学高一上期末统考模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）

2+2

A.Na\Cu>Cl,OHB.H\Ca\HCO3>NO3

22+

C.Fe\H\SCV、NO3D.Na+、CO3>OH、K

2、在无土裁培中，配制IL内含0.5moINH4Cl、0.16molKCk0.24moIK2sO4的某营养液，若用KCkNH4a和（NHQzSCh

三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）

A.0.40mol>0.50mol>0.12molB.0.66mol>0.50mol>0.24mol

C.0.64mol>0.50mol>0.24molD.0.64mol>0.02mol>0.24mol

3、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

+

A.氯气溶于水：C12+H2O=2H+cr+CIO

2++

B.FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe+2NH3H2O=Fe（OH）2i+2NH4

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:K）3-+r+6H+=l2+3H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO31+2H2O+CO2T

4、下列说法中正确的是（）

A.在标准状况下，ImolH2s。4的体积约为22.4L

B.ImolHz所占的体积约为22.4L

C.在标准状况下，28gCO和N2的混合物的体积约为22.4L

D.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L（NA为阿伏加德罗常数的值）

5、关于用自来水制取蒸储水实验的说法中，不正确的是（）

A.蒸储烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸

B.温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下

C.蒸储烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热

D.冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

6、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项实验操作现象解释或结论

过量的Fe粉中加入稀HNOs,充分

A溶液呈红色稀HNOs将Fe氧化为Fe"

反应后，滴入KSCN溶液

Al箔表面被HNO3氧化，形

BA1箔插入稀HN03无现象

成致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石

C试纸变蓝色浓氨水呈碱性

蕊试纸上

D浓HNOs加热有红棕色气体HNOs有强氧化性

A.AB.BC.CD.D

7、下列不牵涉氧化还原反应的是：

A.石灰纯碱法制烧碱B.过氧化钠作为潜水艇的供氧剂

C.氮的固定D.用三氧化二铁和铝粉焊接钢轨

8、下列关于金属铝的叙述不正确的是（）

A.AI在化学反应中容易失去3个电子，还原性比镁强

B.A1是地壳中含量最多的金属元素

C.铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或腌制的食物

D.铝合金密度较小、强度大，可制成飞机构件等

9、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（）

A.含有大量Ba"的溶液中：Cl-K+SO；COf

B.含有大量H+的溶液中：Mg2+Na+HCO；SO；

C.含有大量OIF的溶液中：Mg2+NO；SO；CO）

D.含有大量Na+的溶液中：H+K+SO：NO；

10、下列说法不正确的是（）

A.过氧化钠具有强氧化性，可作漂白剂B.NH3经催化氧化生成NO,是氮的固定

C.钾和钠的合金可作原子反应堆的热交换剂D.CO、NO都易与血红蛋白结合，从而造成人体缺氧

11、已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正确的是（）

①碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反

②该实验说明了这两种胶体是带电的

③在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀

④生成的沉淀不能透过滤纸

A.①和②B.②和③C.③和④D.①和④

12、下表中对陈述I、n的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项陈述I陈述II判断

A碳酸钠可用于治疗胃酸过多Na2c。3可与盐酸反应I对n对，有

B铜绿的主要成分是碱式碳酸铜用稀盐酸除去铜器表面的铜绿I对II对，有

C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对II对，有

银的导电性比铜好，但制导线的材料一般用铜

D铜比银的熔点高，密度小I对II对，有

而不用银

A.AB.BC.CD.D

13、被誉为“光纤之父”的华裔科学家高保因为在“光在纤维中的传输用于光学通信”的成就而获得2009年诺贝尔

物理学奖，光导纤维的主要成分是

A.SiB.SiO2C.Na2SiO3D.SiCl4

14、光纤通信是一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经

特殊工艺制成的（）

A.碳B.石英C.错D.硅

15、下列叙述正确的是

A.氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质

B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应

C.在水中能电离出H+的化合物一定是酸

D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

16、只用一种试剂把MgSCh、AlCb、NH4CLCUCL、NaCl五种溶液区别开，这种试剂是

A.NaOH溶液B.BaCL溶液C.AgNCh溶液D.氨水

17、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（）

A.加热时，①中上部汇集了NH4cl固体

B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

C.加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性

D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

18、下列有关物质分类或归类正确的一组是（）

A.漂白粉是化合物B.水玻璃是纯净物

C.盐酸是电解质D.纯碱不属于碱

19、用洁净的钳丝蘸取下列物质灼烧，能观察到火焰颜色为黄色的是（）

A.CuCl2B.CaCl2C.BaCl2D.NaCl

20、浓硫酸可以干燥氢气，体现浓硫酸的性质为

A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性

21、确锌镉（TeZnCd）晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是

A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点

B.它易导电、导热，具有延展性

C.它的熔、沸点比Zn的低

D.它的硬度和强度比Cd的大

22、下列物质中不能用化合反应的方法制得的是

①SiOz②HzSiOs③Al（OH）3④Fe（OH）3⑤FeCk

A.①③B.②③C.①④D.④⑤

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A~G各物质间的关系如图，其中B为可使带火星木条复燃的气态单质、D为黄绿色气态单质。

同詈脸畔F和G的福合府|

瞪0

请回答下列问题：

（1）物质B和D分别为___________________________

（2）MnCh在反应①和②中的作用分别是

（3）新配制的F溶液应加入以防止其转化为G.检验G溶液中阳离子的常用试剂是

24、（12分）A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶

液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钻玻璃观察）。

请回答下列问题：

（1）写出化学式：B,D=

（2）五种化合物中难溶于水的是（填化学式）。

（3）写出下列反应的离子方程式：

AfB：o

BfE：o

C-E：o

25、（12分）（1）为了制取纯净干燥的气体A,可用下图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制。

①若A是能使带火星的木条复燃的气体，C物质是淡黄色粉末，且不需要in装置，则A是（填化学式），写出烧

瓶中发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子得失情况：。

②若A可以灭火，C为块状不溶性固体，则A物质是（填化学式，下同），D物质是,烧瓶中发生

反应的的离子方程式为o

（2）某学生若用上图所示装置，一次实验即可确定HC1、H2CO3,ASiOs的酸性强弱（不必选其他酸性物质），则E中发

生反应的的离子方程式为o

26、（10分）如图为实验室用Mn（h和浓盐酸制取纯净、干燥的CL,并检验CL性质的装置。其中D中放有干燥的有

色布条，E中盛有少量Fe粉，E右端出气管口附近放有脱脂棉。

(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式若收集到CL的体积为U.2L(标准状况下)，则反应过程中转移了—mol

电子，被氧化的HC1的物质的量为_mol。

(2)B装置的作用是装置C、G盛装的试剂分别是_、_。

(3)实验完毕后，取下F装置，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口，可以观察到的现象是

(4)将E中固体溶于水后，通入SO2充分反应后，再滴加BaCL溶液产生白色沉淀。请补充所缺物质并配平该离子方

程式：—

2+2+

IIFe+||SO2+||_=||Fe+||SO广+||

27、(12分)某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。

C澄清石灰水

(l)MgCO3的分解产物为

⑵装置C的作用是,处理尾气的方法为

(3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置D加热，反应产物均为黑

色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。已知Fe2+与K3[Fe(CN)6](铁氟化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁

氟化亚铁沉淀。

步骤操作甲组现象乙组现象

1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解.有气泡

取步骤1中溶液，滴加KsRHCNR溶液蓝色沉淀蓝色沉淀

3取步骡1中溶液,滴加KSCN溶液交叔无现象

4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后槌色

①乙组得到的黑色粉末是。

②甲组步骤1中反应的离子方程式为=

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为

④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是o

28、（14分）已知A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润

红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I,H为黄绿色气体。F在常温下

是一种无色液体。C、J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件（除加热外）均已略去。

（1）写出它们的化学式：A、C、J；

（2）实验室制备气体B的化学方程式为：0

（3）写出B+D—E+F的化学方程式：=

（4）J的浓溶液与单质Cu反应的离子方程式为。

29、（10分）由硫铁矿烧渣（主要含Fe2（h和SKh）制备绿矶（FeSO4-7H2O）,再通过绿矶制备铁机［FeO（OH）］的流程

如下：（已知FeSz和铁矶均难溶于水）

根FeSj

烧洽一I破洛也H庄Ki卜T■绿M乜.，

温钱

（1）“酸溶，，步骤中，最好采用（填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解烧渣。

(2)写出“还原”步骤发生反应的离子方程式:

(3)对“还原”后的溶液进行“操作X”，可得到绿矶。“操作X”是指,过滤，洗涤，干燥。

(4)请补充完整检验“还原”后所得溶液中是否含有Fe3+的实验方案：取“还原”后溶液于试管内,

(5)最后一步制备铁机的反应中，还生成一种可作化肥的物质，它的化学式为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.CM+与OH要生成氢氧化铜沉淀而不能共存，选项A错误；

B.氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存，选项B错误；

C.在氢离子存在的条件下，硝酸根离子要表现强氧化性，会将+2价铁离子氧化成+3价，选项C错误;

D.a+、CO3&、OH,K+各离子间相互不反应，可以共存，选项D正确。

答案选D。

2、D

【解析】

+

根据混合液中各离子的物质的量，再根据离子守恒可知，«[(NH4)2SO4]=n(SO；'),zz(KCI)=n(K)J

n(NH4Cl)+n(KCl)=n(CI-),据此计算解答。

【详解】

1L混合液中，n(NH4Cl)=0.5mokn(KCl)=0.16mok“(K2sO4尸0.24moL故

ra(Cl)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；

n(K+)=M(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2x0.24mol=0.64mol；

“(SO；)="(K2so4)=0.24mol；

+

用KCKNH4CK(NH4)2SO4配制,则:n(KCl)=n(K)=0.64mol5n(NH4Cl)=n(Cl)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol；

n[(NH4)2SO4]=ra(SO：)=0.24moLD符合题意。

答案选D。

3、B

【解析】

A.氯气溶于水，离子方程式：C12+H2O=H++C1+HC1O,选项A错误；

2++

B.FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe+2NH3H2O=Fe(OH)2；+2NH4,选项B正确；

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成L,离子方程式：：C「+5「+6H+=3l2+3H2O,选项C错误；

2+

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，离子方程式：HCO3+OH+Ba=BaCO3；+H2O,选项D错误。

答案选B。

4、C

【解析】

A.标况下H2s04为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；

B.在标准状况下，ImolJh所占的体积约为22.4L,选项中没有说明标况，故B错误；

C.28gCO与N2的混合气体,一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为Imol,在标准状况下混合气体体积约为22.4L,

故C正确；

D.在标准状况下，NA个任何气体分子所占的体积约为22.4L,故D错误；

故选C。

5、C

【解析】A.蒸储烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水受热时暴沸，A正确；B.温度计测量的水蒸气的温度，故其水

银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下，B正确；C.蒸储烧瓶不可直接加热，应垫石棉网加热，C不正确；D.

为了保证冷凝效率较高，冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出，D正确。本题选C。

6、C

【解析】

A.现象和结论都不对，过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后，只能得到浅绿色的硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶

液，溶液仍呈浅绿色；

B.现象和结论也都不对，A1箔插入稀HNO3后铝会被硝酸溶解，只有遇浓硝酸才会发生钝化；

C.实验操作、现象和解释都正确；

D.浓HNO3加热后有红棕色气体生成，现象正确，但是解释不对，红棕色的气体二氧化氮是硝酸受热分解的产物，

硝酸表现的是不稳定性，不是因为硝酸具有强氧化性；

综上所述，本题选C。

7、A

【解析】

A.石灰纯碱法制烧碱的过程中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，A正确；

B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中氧元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B错误；

C.把游离态的氮转化为化合态的氮的过程，叫做氮的固定，固定时氮元素化合价变化，属于氧化还原反应，C错误；

D.三氧化二铁和铝粉发生置换反应生成铁和氧化铝，置换反应一定有化合价变化,，属于氧化还原反应，D错误；

故选A»

【点睛】

有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化。

8、A

【解析】

A.A1虽容易失去3个电子，但金属还原性的强弱与失去电子的多少无关，与失去电子的难易程度有关，由金属的活

动性顺序可知，还原性镁比铝强，A不正确；

B.元素在地壳中含量由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁、钙、钠等，B正确；

C.酸性、碱性或腌制的食物都能破坏铝制餐具表面的氧化膜，从而使铝不断遭受腐蚀，C正确；

D.铝合金密度较小、强度大，抗腐蚀能力强，所以可用于制造飞机构件等，D正确；

故选Ao

9、D

【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质和题干限制条件分析判断。

【详解】

A.含有大量Ba2+的溶液中硫酸根离子不能大量共存，A错误；

B.含有大量H+的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；

C.含有大量OH」的溶液中Mg2+不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误；

2-

D.含有大量Na+的溶液中H+、K+、SO4,Nth-相互之间不反应，可以大量共存，D正确。

答案选D。

10、B

【解析】

A.过氧化钠具有强氧化性，能氧化有机色素为无色，可作漂白剂，A正确；

B.NH3经催化氧化生成NO,是化合态氮元素之间的转化，不是氮的固定，B错误；

C.钠钾合金呈液态，具有良好的导热、导电性，可做快中子反应堆热交换剂，C正确；

D.CO、NO都易与血红蛋白结合，使之丧失运送氧的能力，从而造成人体缺氧，D正确；

答案选B。

11、B

【解析】

①氢氧化铁胶体粒子带正电，碘化银胶体粒子带负电，二者混合发生聚沉，故①正确；

②胶体是电中性的，胶体胶粒带电荷，故②错误；

③蔗糖是非电解质，不能电离出离子，则其不能使胶体发生聚沉，故③错误；

④沉淀不能透过滤纸，溶液可透过滤纸，故④正确；

答案选B。

【点睛】

本题考查胶体的性质，胶体的聚沉，易错点在于胶体本身不带电，带电的是胶体粒子。

12、B

【解析】

A.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，Na2c03可与盐酸反应，I错II对，无，故A错误；

B.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，用稀盐酸除去铜器表面的铜绿，I对II对，有，故B正确；

C.金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，黄色光的射程远，透雾能力强，I对H对，无，故C错误；

D.银的导电性比铜好，但制导线的材料一般用铜而不用银，是因为银的价格比较昂贵，铜比银的熔点高，密度小，I

对II对，无，故D错误；

故答案为：Bo

13、B

【解析】

光导纤维的主要成分是二氧化硅，制造光导纤维的基本原料是二氧化硅，故选B。

14、B

【解析】

光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、玛瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光导纤维是

由石英经过特殊工艺制成的，与C、Ge、Si无关，故选B。

15、D

【解析】A.电解质都是化合物，氯气是单质，所以氯气不是电解质，选项A错误；B.存在元素化合价

的变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气与氯气的反应属于氧化还

原反应，但是没有氧元素参加，选项B错误；C.电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，能电

离出氢离子的不一定是酸，如NaHSCh能电离出氢离子，但是它是酸式盐，选项C错误；D.有单质生

成的分解反应，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，选项D正确。答案选D。

16、A

【解析】

五种物质的阳离子各不相同，可加入碱鉴别，生成不同的物质，现象各不相同，以此解答该题。

【详解】

A.五种溶液分别与NaOH反应的现象为：白色沉淀、先白色沉淀后消失、刺激性气体、蓝色沉淀、无现象，产生不

同现象，可以鉴别，故A正确；

B.加入氯化领溶液，只能鉴别硫酸镁，不能鉴别氯化铝、氯化镂以及氯化钠，故B错误；

C.加入硝酸银溶液，都生成沉淀，不能鉴别，故C错误；

D.加入氨水，MgSO4、AlCb都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误。

故选：Ao

【点睛】

进行物质的鉴别时，所选的试剂与待鉴别物质混合需有明显的不同现象；对于鉴别题，熟悉物质之间的化学反应及反

应的现象是解答的关键。

17、A

【解析】

A.加热时，①上部汇集了固体NH4C1,是由于氯化铉不稳定，受热易分解成氨气和氯化氢，分解生成的氨气和氯化氢

遇冷重新反应生成氯化铁，A项正确；

B.加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气又溶解②中为红色，B项错误；

C.二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，体现Sth的漂白性，C项错误；

D.①中氯化倍受热分成氨气和氯化氢、氨气与氯化氢化合成氯化钱的反应不是可逆反应，D项错误；

答案选A。

18、D

【解析】A.漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，故其不是化合物，A不正确；B.水玻璃是硅酸钠的水溶液,

故其为混合物，不是纯净物，B不正确；C.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故其不是电解质，C不正确；D.纯碱

就是碳酸钠，其属于盐、不属于碱，D正确。本题选D。

19、D

【解析】

A.CuCl2含有Cu元素，焰色反应的焰色为绿色，A错误；

B.CaC%含有Ca元素，焰色反应的焰色为砖红色，B错误；

C.BaCU含有Ba元素，焰色反应的焰色为黄绿色，C错误；

NaCl含有Na元素，焰色反应的焰色为黄色，D正确；故答案为：Do

【点睛】

一些金属及化合物的焰色反应

LiNaKCaSrBaCu

紫砖洋黄

红红红绿

色色色色

20、B

【解析】

浓硫酸是强氧化性酸，有吸水性和脱水性，其中作氢气的干燥剂是因其有吸水性的缘故，故答案为B。

21、A

【解析】

A、碗锌镉是晶体，而晶体有固定的熔沸点，故A符合题意；

B、该晶体具有金属的导电、导热，延展性，故B不符合题意；

C、合金的熔沸点比成分金属低，故C不符合题意；

D、合金的硬度和强度比成分金属大，故D不符合题意；

综上所述，本题应选A。

【点睛】

合金是由两种或两种以上的金属与非金属或金属与金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金具有以下通性:

（1）多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点。（2）硬度一般比其组分中任一金属的硬度大。（3）一般情况

下合金的导电性和导热性低于任一组分金属。（4）有的抗腐蚀能力强。由于合金的许多性能优于纯金属，所以在应用

材料中大多使用合金。

22、B

【解析】硅与氧气加热生成SiO”化合反应；硅酸钠与硫酸反应生成硅酸，复分解反应；氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液

反应生成A1（OH”沉淀和氯化钠，复分解反应；氢氧化亚铁和氧气、水共同作用下生成Fe（0H）3沉淀，化合反应；铁与

氯化铁溶液反应生成FeCL,化合反应；不符合化合反应条件的反应有②③，B正确；正确选项B。

二、非选择题（共84分）

23、O2Cb催化剂氧化剂铁粉KSCN溶液

【解析】

(1)B为可使带火星木条复燃的气态单质，则B为氧气；D为黄绿色气态单质，则D为氯气，故答案为02、CL(或氧气、

氯气)；

⑵反应①为双氧水在二氧化镒作催化剂的条件下产生氧气，反应②为实验室用浓盐酸与二氧化镒加热制备氯气的常用

方法，反应中二氧化镒做氧化剂，故答案为催化剂；氧化剂；

(3)根据框图，G为氯化铁，则F为氯化亚铁，Fe?*具有还原性，易被空气中的氧气所氧化，因此新配制的氯化亚铁溶

液需要加入铁粉防止被氧化；检验铁离子常用KSCN溶液，加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，证明含有铁离子，

故答案为铁粉；KSCN溶液。

点睛：本题主要考查常见物质的性质、制备和检验。本题的突破口是氧气和氯气的描述，另一个突破口是MnCh,在

中学化学中MnCh参与的反应主要是氧气和氯气的制备。本题的难点是A的判断，根据反应条件A应该是双氧水，不

能判断为高镒酸钾，因为没有加热的反应条件。

24、AI(0H)3AlChAI(0H)3>AI2O3AI02-+CO2+2H2O=AI(OH)3>k+HC03-AI(0H)3+0H=AI02-+2H2O

AI2O3+20H=2AIO2+HzO

【解析】

B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C,则可知B为A1(OH)3,C

为AI2O3,则D为AlCh,E为NaAlCh,若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钻玻璃片)，说明A中含有K元

素，A能与二氧化碳反应生成A1(OH)3,则A应为KAIO2,结合对应物质的性质解答该题。

【详解】

B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C,则可知B为A1(OH)3,C

为AI2O3,则D为AlCb,E为NaAlCh,若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钻玻璃片)，说明A中含有K元

素，A能与二氧化碳反应生成A1(OH)3,则A应为KAIO2;

⑴通过以上分析知，B为A1(OH)3,D为AlCb;

(2)在KAIO2、A1(OH)3、AI2O3、AlCb、NaAlCh中不溶于水的有A1(OH)3和AI2O3;

(3)A—B的反应为AlCh-和A1(OH)3的转化,反应的离子方程式为A1O2+CO2+2H2O=Al(OH)3i+HCO3；B—D为A1(OH)3

溶于NaOH溶液，发生反应的离子方程式为A1(OH)3+OH-=AIO2-+2H2。；C—E为AI2O3溶于NaOH溶液，发生反

应的离子方程式为A12O3+2OH=2A1O2+H2OO

【点睛】

考查铝及其化合物之间的转化，根据B能和强酸、强碱反应且加热易分解推断知，B是氢氧化铝，再结合物质的反应

条件、反应物来分析解答，难度中等，注意偏铝酸根离子和碳酸根离子不能共存，为易错点。

C2XL

+2+

25、Oz\(।HII,\<iHIO*C02饱和NaHC()3溶液CaC03+2H===Ca+C02t+H20

If

ffX2Xe-

22-

Si03+C02+H20===C03+H2SiO3!

【解析】

⑴①由装置图分析可知，气体A是在烧瓶中生成的，若A是能使带火星的木条复燃的气体，C为过氧化钠，所以A为

02；反应的化学方程式为2Na202+2HQ=4Na0H+021,用双线桥表示电子得失情况为

，金•2X・一

\<.1(<),\,(>||M*;②若A可以灭火，C为块状不溶性固体即CaCO3,则A为CO2,D为饱和

I_________________f

«X2Xe-

+2+

的NaHCCh溶液，用于除去CO2中的HC1,此时烧瓶中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O；

⑵一次实验即可确定HC【、H2CO3,HzSiCh的酸性强弱，则分液漏斗中的B为盐酸，烧瓶中的C为碳酸盐，如CaCCh

或Na2co3,D为饱和的NaHCCh溶液，用于除去CCh中的HCL确保进入E中的气体只有CCh,而E为NazSKh,

22

所以E中反应的离子方程式为SiO3+CO2+H2O===CO3+H2SiO3；o

A

26、MnO2+4HCl(浓)=MnC12+CbT+2H2O11吸收CL中的HC1气体浓硫酸NaOH溶液先变

3+2++

红后褪色2Fe+lSO2+2H2O=2Fe+lSO:+4H

【解析】

A

(1)装置A为制取氯气的发生装置，反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓)=MnC12+CbT+2H2。，1L2L(标准状况下)CL

的物质的量为0.5moL根据化学方程式可知，当产生Imol氯气时，反应过程中转移了2moi电子，被氧化的HC1的物

质的量为2mol,当产生0.5mol氯气时，反应过程中转移了lmol电子，被氧化的HC1的物质的量为Imol,故本题答

A

案为：MnO2+4HCl(浓)=MnC12+CLT+2H2。；1；1；

(2)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，B中放饱和食盐水，作用是除去氯化氢气体，装置C中放浓硫酸，作用是干

燥氯气，G为尾气处理装置，常用氢氧化钠来吸收，故本题答案为：吸收Ck中的HC1气体浓硫酸；浓硫酸；NaOH

溶液；

(3)氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，能体现酸性和强氧化性，可以观察到的现象是先变红后褪色，故本题答案为：

先变红后褪色；

(4)根据缺项配平法，配平的离子方程式为2Fe3++lSO2+2H2O=2Fe2++lSO〉+4H+,故本题答案为：

3+2++

2Fe+lSO2+2H2O=2Fe+lSO；+4HO

【点睛】

用Mn(h和浓盐酸制取的Cb,含有氯化氢杂质和水蒸气杂质，在提纯过程中，要先除去氯化氢，在干燥，由于氯气是

有毒气体，最后还需用碱液吸收，此为易错点。

+3+2+

27、MgO、CO2除CO2点燃FeFe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2OFe?+被氧化为Fe3+,Fe3+遇SCN一显红

色假设SCN被CL氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立在装置BC之间添加装置E防

倒吸(其他合理答案均可)

【解析】

本题的实验目的是探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响；观察实验装置图，以及(3)题，可以推出D为CO和FezCh

的反应装置；A为CO2的发生装置，B为将CO2转化为CO的装置，C为CO2的除去装置，以获得纯净的CO；E为

防倒吸装置(注意该装置不能用来收集CO,因为该装置收集气体时用的是向上排气法，而CO的密度比空气小，适

合向下排气法)，D中装有澄清石灰水，则D的作用是检验CO与Fe2O3反应的产物CO2,以证明反应发生。(3)题中，

甲、乙使用的热源不同，使得反应的产物也不同，甲组现象中，步骤1无气泡生成，则说明不含Fe；步骤2说明步骤

1所得的溶液中含有Fe2+,步骤3说明步骤1所得的溶液中含有Fe3+,由于CO和FezCh的产物是纯净物，故可以推出

甲组得到的是Fe3O4；而乙组现象中，步骤1有气泡生成，则乙组得到的黑色粉末是Fe,且后续现象也说明了步骤1

所得的溶液中不含Fe3+»

【详解】

(1)根据CaCO3的分解反应，可以推出MgCO3的分解产物为MgO和CO2;

(2)装置C的作用是除去CO2,防止对后续实验结论产生干扰；尾气中CO为有毒气体，可以用点燃的方式处理；

(3)①乙组的现象中，步骤1中有气泡，说明黑色粉末中有Fe,由于该黑色粉末为纯净物，所以乙组得到的黑色粉

末为Fe；

②甲组现象中，步骤1无气泡生成，则说明不含Fe；步骤2说明步骤1所得的溶液中含有Fe2+,步骤3说明步骤1所

得的溶液中含有Fe3+,由于CO和Fe2(h的产物是纯净物，故可以推出甲组得到的是Fe3()4,则甲组步骤1中反应的离

+3+2+

子方程式为：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O；

③乙组得到的黑色粉末为Fe,在步骤1中溶解变为Fe2+,步骤3中加入KSCN溶液，溶液不会变红，步骤4中加入新

制氯水，Fe?+被氧化为Fe3+,Fe3+与SCN结合为红色物质；红色褪去的原因可能是SCN被氧化了，验证方法是再加入

SCN-,若溶液变为红色，则说明褪色原因是SCN-被氧化；

(4)从安全的角度考虑该实验装置的不足，就是在BC之间没有安全瓶，需要在BC之间再连接一个E装置，以防止

倒吸。

【点睛】

这道题整体难度不大，运用所学知识可以分析出来，比较难一点的是红色褪去的原因。在学习卤素的时候，可能会拓

展一些拟卤素：(CN)2、(OCN)2,(SCN)2,这些物质和卤素单质的化学性质相似，故称为拟卤素，相应它们的简单离

子也具有还原性，其中SCN-的还原性还是比较强的。我们在学习Fe3+的检验时，遇到了KSCN,其中拓展学习Fe2+

的一个检验方法就是向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色，再加入新制氯水，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+,

在这里我们一般不考虑SCN-和C