福建省宁德市部分一级达标中学2023年化学高一第一学期期末考试模拟试题含解析

福建省宁德市部分一级达标中学2023年化学高一第一学期期末考试模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是()

A.Fe^Fe2O3^Fe(OH)3->FeC13B.Al->Al(OH)3->Al2O3->NaAlO2

C.NafNa2O2—Na2cCh—NaOHD.Si—Si()2一HzSiCh—NazSiCh

2、下列说法正确的是

A.同主族元素原子的最外层电子数相同

B.在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.第IIA与第IIIA族元素的原子序数一定相差1

D.碱金属元素指第IA族所有元素

3、下列气体有毒的的是()

A.氯气B.氧气C.氢气D.二氧化碳

4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()

选项实验操作和现象结论

将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸

A铝与浓硫酸常温下不反应

3mL,铝条表面无明显现象

向试管中加入3mL稀KMnCh酸性溶液，再通入SCh气体，紫

BSO2具有漂白性

红色褪去

室温下，向FeCb溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶

CFe3+的氧化性比12的强

液，溶液变蓝色

将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变

2

D溶液X中一定含有CO3

浑浊

A.AB.BC.CD.D

5、在下列反应中，单质只作氧化剂的是

A.2F2+2H2O—4HF+O2t

B.Ch+2NaOH-NaCl+NaClO+H2O

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t

D.H2+C11OnH2O+C11

6、某溶液中只含有Na+、AF+、C「、X四种离子，已知这四种离子的物质的量的浓度比为3:2:1:4,则X离子可能是

（）

2-2-2+

A.SO4B.CO3C.MgD.NO3一

7、在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（）

方法现象结论

A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含有C12

B向饱和NaHCCh溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含有HC1O

C向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性

D向FeCL溶液滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

8、下列反应必须加入氧化剂才能实现的是

2

A.KMnO4-*K2MnO4B.PCI3fpekC.CO2-CO3D.NO3^NO

9、美国科学家用某有机分子和球形笼状分子CGO制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4

个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是

A.人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

B.“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段

C.C6。是一种新型的化合物

D.C6。与12c是同位素

10、下列叙述错误的是（）

A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗涤

B.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应

C.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水

D.玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料

11、下列有关化学用语正确的是（）

A.氯化氢的电子式：H+[：Cl：I-B.中子数为8的碳原子：1C

C.甲烷的球棍模型：木D.C「的结构示意图：1磅》

12、如图，从A处通入纯净的Clz,打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪

色，则D瓶中装的是（）

-

A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.NazSOs溶液D.饱和NaCl溶液

13、下列微粒只具有氧化性的是

A.Cu2+B.CuC.ClD.HC1O

14、分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是

选项甲乙

A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙

B弱电解质冰醋酸、氨气、水

C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5

D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

A.AB.BC.CD.D

15、下列离子检验操作、结论均合理的是

A.用AgNCh溶液检验C「时，先加入适量稀盐酸以排除CO32一干扰

B.某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+

C.某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3+

D.某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有「

16、下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是（）

A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂

B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑

C.浓硫酸加到胆矶上，蓝色晶体变为白色粉末

D.浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化

17、在潜水艇和消毒面具中可用来除去CO2,同时可作供氧剂的是（）

A.Na2cChB.NaOHC.Na2OD.Na2O2

18、A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是

A.B的简单阴离子（B2-）的还原性强于A的简单阴离子（A］的还原性

B.A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强

C.A的单质A2能将B的阴离子（B2-）氧化，并发生置换反应

D.A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为+3,后者产物中Fe的化合价为+2

19、能证明NaCl是离子化合物的事实是

A.常温下是固体B.熔融态能导电C.水溶液能导电D.易溶于水

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.标况下，224LH2O含有的分子数为IONA

B.1mol任何气体所含的原子数均为NA

C.28gCO所含的分子数为NA

D.标况下，NA个分子的体积为22.4L

21、下列离子方程式正确的是（）

2+2-

A.向Ca（HC03）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca+20H~+2HC03"=CaC03I+C03+2H20

3+

B.向Ab（向。3溶液中加入过量的NH3•H20：Al+4NH3•H20—A102~+4NH/+2H20

+3+

C.lmolir的NaAlOz溶液和2.5mol・LT的HC1溶液等体积互相均匀混合：2A102-+5H=A1+A1（OH）31+H2O

+2+

D.醋酸除去水垢：2H+CaCO3—Ca+C02t+H20

22、浓硝酸常呈黄色的原因是（）

A.浓硝酸中混有碘化银B.浓硝酸中混有铁离子

C.浓硝酸易分解产生二氧化氮D.浓硝酸中混有单质硫

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有关元素X、Y、D、E的信息如下：

元

有关信息

素

X地壳中含量最高的元素

Y第三周期中原子半径最小的元素

D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱

E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

用化学用谓回答下列问题：

(1)D在元素周期表中的位置为—„

(2)X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为。

(3)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为,D的单质溶于强碱的离子方程

式为o

(4)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是(填序号)。

①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质

②EY2、EY3均能通过化合反应生成

③向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体

24、(12分)已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：

一气体L溶液焰色反应呈紫色

(透过蓝色钻玻璃)

一)D溶液

稀HNO3

为C溶液、

D----------7—白色沉淀H

溶液—白色沉淀E空气曙霹遛驾G曹

小

A

试回答：

(1)写出B的化学式__,D的化学式_________。

(2)写出由E转变成F的化学方程式一。

(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式o

(4)某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子

方程式____________,o

25、(12分)已知硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(BC1J,生成

的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BCh的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃)。某兴趣小组设计如图所示装置制

备三氯化硼。

回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式o

（2）写出装置D中发生反应的化学方程式为。

（3）装置B、E的作用分别是、o

（4）可以用盛装（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G,使实验更简便。

（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是（填字母），

a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯

b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

c.同时点燃A、D两处酒精灯

其理由是o

26、（10分）学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

还依帙粉和石桶绒

（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质铝，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为（填序号）。

A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.FeCb溶液

此步涉及反应的离子方程式为o经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。

（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是o

27、（12分）某同学为了验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的各种产物，利用如图装置设计实验，回答下列问题:

ABCDEF

(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学反应方程式为O

(2)按产物气流从左至右的方向，装置的连接口顺序为：e-(填小写字母编号)。

(3)实验时可观察到A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是。

(4)装置F中发生反应的离子方程式为o

(5)该实验中的现象可以验证到Sth的_____性质。

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.还原性

28、(14分)氧化还原是一类重要的反应。

(1)已知反应2r+2Fe3+=L+2Fe2+,反应中还原剂是,氧化性Fe3+L(填“<”或“>”)。

(2)在2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为L。

(3)在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R?+、R3+判断正确的是

A.m=y,R3+是还原剂B.m=2y,R?+被氧化

C.m=2,R3+是氧化剂D.m=4,R?+是还原剂

(4)用双线桥标出反应2KM11O4+I6HCI(浓)=2KCl+2MnC12+5CLT+8H2O中电子转移的方向和数目。

(5)氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应：SiO2+2C+2CL「SC14+2CO当反应消耗6g碳时，生成还原产物

_________molo

29、(10分)(1)在标准状况下，物质①4gH2,②33.6LCH4,③lmollhO,④3.01x1()23个.含分子数最多的是(填

序号，下同)_,含原子数最少的是质量最大的是体积最小的是一。

(2)写出过氧化钠和水反应的化学方程式—

(3)在上述反应中，氧化剂是，还原剂是,每有Imol过氧化钠反应，则转移电子个数为。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A,Fe与02在一定条件反应可生成Fe2(h,Fe2(h不能一步转化为Fe(OH)3,Fe(OH)3与HC1反应生成FeCb和

H2O,A项不符合题意；

B,Al不能一步转化为Al(OH)3,Al(OH)3受热分解成AI2O3和H2O,ALCh与NaOH反应生成NaAlCh和H2O,B

项不符合题意；

C,Na在Ch中燃烧生成NazCh,NazCh与CO2反应生成Na2cO3和O2,Na2c。3与Ca(OH)2反应生成CaCCh和

NaOH,C项符合题意；

D,Si与O2加热生成SiCh,SiCh不能一步转化为HzSiCh,IfcSiCh与NaOH反应生成NazSiCh和H2O,D项不符合题

意。

答案选C。

2、A

【解析】

A.主族元素族序数等于最外层电子数，所以同主族元素原子的最外层电子数相同，A正确；

B.在多电子原子中，在离原子核近的区域能量较低，离核越远，能量越高，B错误；

C.因为是同一周期的IIA族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加一，因而可以x+1；又因为HA

族与IIIA族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以x+U；在第六、七周期的过渡元素中又出现锄系和钢系，因

而又可以x+25,故C错误；

D.第IA族元素除了碱金属元素，还有氢元素，D错误；

答案选A。

3、A

【解析】

氧气、氢气、二氧化碳均为无色无味无毒的气体，而且氧气和二氧化碳均是空气的成分；氯气是一种黄绿色有毒气体。

故答案为A„

4、C

【解析】

A.将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL,铝条表面无明显现象，发生了钝化，不是不反应,

故A错误；

B.向试管中加入3mL稀KM11O4酸性溶液，再通入S（h气体，紫红色褪去，两者发生氧化还原反应，证明SO?具有

还原性，故B错误；

C.室温下，向FeCb溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，生成了单质碘，根据氧化还原反

应原理，得到Fe3+的氧化性比L的强，故C正确；

D.将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该气体可能是CO2或者SCh,故溶液X中

2

可能含有CO3%、HCO3\SO3\HSO3-等，故D错误；

综上所述，答案为C。

5、A

【解析】

单质只作氧化剂，则单质中元素的化合价降低，以此来解答。

【详解】

A.F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则F2单质作氧化剂，水为还原剂，故A选；

B.只有C1元素的化合价变化（由0价升高到+1,降低到-1价），氯气既做氧化剂又做还原剂，故B不选；

C.Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则Na为还原剂，水为氧化剂，故C不选；

D.H元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，则氢气为还原剂，CuO为氧化剂，故D不选；

故答案选A。

6、A

【解析】

根据电荷守恒进行计算。

【详解】

设溶液的体积为1L,则Na+、Al3\Cl\X离子的物质的量依次为3mol、2moklmol>4mol,正电荷数是9mol,

氯离子所带负电荷数是ImoL根据电荷守恒X带两个负电荷，且碳酸根和铝离子因为发生完全双水解而不共存，只能

选硫酸根；

故答案选A。

7、B

【解析】

新制氯水中存在平衡关系：CI2+H2O,HC1+HC1O,根据可逆反应的特点，可得出新制氯水中存在的微粒有：氏0、

CL、HC1O,H+、C1O\Clo其中只有CL有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈黄绿色；CL和HC1O均具有氧化

性；溶液中存在H+而显酸性；Ct可与AgNCh溶液产生白色沉淀；HC1O还具有漂白性和不稳定性。在不同的化学反

应中，氯水中参与反应的微粒不同。据此分析解答。

【详解】

A.氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有氯气，A项正确；

B.向饱和NaHCCh溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的H+发生反应生成水和二氧化

碳，不能说明氯水中含有HC1O,B项错误；

C.红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C项正确；

D.向FeCL溶液滴加氯水，溶液变成棕黄色，发生了反应：2Fe2++C12=2Fe3++2CT,说明氯水具有氧化性，D项正确；

答案选B。

8、B

【解析】

A、高镒酸钾自身分解，不必加入氧化剂，不选A；

B、三氯化磷到五氯化磷，磷元素化合价升高，需要加入氧化剂，正确，选B；

C、没有化合价的变化，不选C；

D、氮元素化合价降低，需要加入还原剂，不选D。

答案选B。

9、B

【解析】A、因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，选项A错误；

B、“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，选项B正确；C、由不同种元素形成的纯净物是化

合物，C60是一种单质，选项C错误；D、质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C60是单

质，不是核素，选项D错误。答案选B。

10、B

【解析】

A.硫易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗涤除去，选项A正确；

B.当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于Inm）、胶体（lnm-

lOOnm）,浊液（大于lOOnm）,所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，选项B

不正确；

C.根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，选项C正确；

D.玻璃钢是由玻璃纤维合成树脂组成的复合材料，选项D正确；

答案选B。

H、C

【解析】

A项、氯化氢为共价化合物，电子式为H9&：,故A错误；

B项、中子数为8的碳原子的质量数为14,原子符号为/C,故B错误;

C项、甲烷的分子式为CH4,球棍模型为斗、，故c正确；

D项、C「的核电荷数为17,CT的结构示意图为®》，故D错误；

故选C。

12、D

【解析】

A、浓硫酸具有吸水性，关闭B阀，C处的红色布条上看不到明显的现象，A错误；

B、NaOH溶液与氯气反应，关闭B阀，C处的红色布条上看不到明显的现象，B错误；

C、NazSOs溶液吸收氯气，不再使C处的红色布条褪色，C错误；

D、氯气通过饱和NaCl溶液，氯气会和水反应生成次氯酸，具有漂白性，则关闭B阀时，潮湿的氯气会使C处的红

色布条褪色，D正确。

答案选D。

13、A

【解析】

氧化剂在反应中得电子，化合价降低，还原剂在反应中失电子，化合价升高，因此只需找出化合价已经是最高价的微

粒即可。

【详解】

A.Cu2+是铜元素最高价态，只有氧化性，A项正确；

B.单质铜中铜元素为最低价态，只有还原性，B项错误；

C.cr是氯元素的最低价态，只有还原性，C项错误；

D.次氯酸中的氯、氧均不是最高价，D项错误；

答案选A。

14、C

【解析】

A、石灰石是碳酸钙，不能做干燥剂，A错误；B、氨气是非电解质，B错误；C、氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均是

空气质量检测物质，C正确；D、一氧化碳不是酸性氧化物，与碱不反应，D错误，答案选C。

15、D

【解析】

A中加入的盐酸能与硝酸银反应；B中的硫氧化钾不能检验亚铁离子；C中滴加的氯水导致不能排除亚铁离子的干扰;

D的设计合理。

【详解】

A.加入的盐酸带入了氯离子，干扰了硝酸银溶液检验氯离子，A选项错误；

B.亚铁离子不能使硫氟化钾溶液显红色，所以不能用硫氟化钾检验亚铁离子。正确的检验方法是：在样品中先加入硫

氧化钾溶液，如果不显红色，再加入氯水后显红色，则含有亚铁离子，仍不显红色则不含亚铁离子，B选项错误；

C.加入的氯水能使可能存在的亚铁离子氧化成铁离子，从而干扰硫氧化钾对铁离子的检验。正确做法是：在样品中加

入硫氧化钾溶液，溶液变红色，则说明含铁离子，即不能加氯水，C选项错误；

D.溶液中的碘离子无色，碘水呈棕色，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，所以在无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加

淀粉溶液呈蓝色，说明原溶液中含有碘离子，D选项正确；

答案选D。

【点睛】

进行离子检验时，所选试剂要合适，不能带入干扰粒子；操作的顺序要合理，只有排除了干扰粒子的干扰检验的结果

才准确。

16、B

【解析】

A项、浓硫酸和氯气不反应，浓硫酸作氯气的干燥剂而体现吸水性，故A错误；

B项、浓硫酸将蔗糖中H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性，使蔗糖脱水炭化而变黑，故B正确；

C项、蓝帆中含有结晶水，浓硫酸将蓝研中的结晶水吸去而体现浓硫酸的吸水性，故C错误；

D项、浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化体现浓硫酸的强氧化性，故D错误；

故选B。

【点睛】

浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性和酸性，浓硫酸将有机物中的H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性，

浓硫酸的吸水性是指能吸收游离的水或结晶水合物中的水，明确浓硫酸吸水性与脱水性的区别是解答关键，易错选项

是Co

17、D

【解析】

A、Na2c。3能与H2O、CO2反应生成NaHCCh,无氧气生成，故A不符合题意；

B、NaOH能与CCh反应生成Na2cCh或NaHCCh和H2O,无氧气生成，且NaOH具有腐蚀性，故B不符合题意；

C、NazO能与CO?反应：Na2O+CO2=Na2CO3,无氧气生成，故C不符合题意；

D、Na2(h为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于

呼吸面具中供氧剂，故D符合题意；

故答案为：D。

18、B

【解析】

比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、阴离子的还原性、

氢化物的稳定性等角度判断。

【详解】

A.元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，B的阴离子(B*)的还原性强于A的阴离子(A-),则非金属性：

A>B故；

B.元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价

含氧酸，不能判断A的非金属性比B强；

C.元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，A的单质A2能将B的阴离子①2-)氧化，并发生置换反应，可说

明非金属性：A>B；

D.A、B的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价，说明A得电子能力强，非金属性强；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意根据酸性强弱判断非金属性强弱时，只能根据最高价含氧酸的酸性强弱判断。

19、B

【解析】

离子化合物在熔化状态下能电离出自由移动的离子，熔融态能导电，共价化合物在熔化状态下不能电离出自由移动的

离子，熔融态不能导电，则能证明NaCl是离子化合物的事实是熔融态能导电，故选B。

20、C

【解析】

A.气体摩尔体积只适用气体；

B.气体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子；

C.依据n=?计算一氧化碳的物质的量；

D.气体摩尔体积只适用气体

【详解】

A.标况下水为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；

B.体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子，所以Imol任何气体所含的原子数不都为NA,故B

错误；

C.28gCO的物质的量=；^学一r=111101,所含的分子数为NA,故C正确；

28g/mol

D.物质在标况下的状态不知道，不能使用气体摩尔体积，故D错误；

故选C。

21、C

【解析】

2+

A.向Ca(HCC)3)2溶液中加入少量NaOH溶液碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：Ca+OH+HCO3=

CaCO3；+H2O,选项A错误；

B.一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝，向A12(SO4)3溶液中加入过量的NHrHzO,反应的离子方程式为：Al3++

+

3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4,选项B错误；

C.Imokl/i的NaAKh溶液和2.5mol・I/i的HC1溶液等体积互相均匀混合，反应生成的部分氢氧化铝溶于强酸，生成

氯化铝、氢氧化铝和水，反应的离子方程式为：2A1O2-+5H+=AF++A1(OH)31+H2O,选项C正确；

D.醋酸为弱酸必须写化学式，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，能除去水垢，反应的离子方程式为：

2+

2cH3coOH+CaCO3=Ca+2CH3COO+CO2T+H2O,选项D错误。

答案选C。

22、C

【解析】

浓硝酸不稳定，见光或受热容易分解，4HNO3q4NO2T+ChT+2H20,分解出的二氧化氮又溶于浓硝酸中，使浓硝酸

显黄色，故选C。

二、非选择题(共84分)

MnO2

23+

23、第三周期第HIA族r(Cl)>r(O)>r(Al)2H2O22H2O+O2f2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t

①②

【解析】

X是地壳中含量最高的元素，则其为氧(O)；Y为第三周期中原子半径最小的元素，则其为氯(Cl)；D元素的最高价氧

化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则其为铝(Al)；E的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏,

则其为铁(Fe)。

【详解】

(1)铝的原子结构示意图为@)»,则其在元素周期表中的位置为第三周期第IIIA族;

(2)比较O*、AF+、cr的半径时，O*、AF+为两个电子层数，C1-为三个电子层，则C「半径最大，O,AF+的核电

荷数，前者为8后者为13,所以离子半径前者大于后者，从而得出离子半径大小关系为r(C1)>r(O2-)>r(A13+)；

(3)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，则其为H2O2,其反应的化学方程式为2H2023%2H20+023

Al的单质溶于强碱离子的离子方程式为2A1+2OH+2H2O=2A1O2-+3H2t；

(4)①保存FeCL溶液时，需向溶液加入少量Fe单质，以防止Fe?+被空气中(h氧化，①正确；

②FeCk可由Fe与FeCb化合制得，FeCb可由Fe与CL化合制得，②正确；

③向煮沸的NaOH溶液中滴加卜2mL饱和FeCb溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，可以制得胶体，③错误；

故选①②。

【点睛】

比较原子或离子半径时，通常先看电子层数，一般情况下，电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，比较核电

荷数，核电荷数越大，半径越小；当电子层数、核电荷数均相同时，比较最外层电子数，最外层电子数越多，半径越

大。

2+3+3+2+

24、FeCLKC14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe"+Fe=3Fe*4Fe+02+4H=4Fe+2H202Fe+2I=2Fe+I2

【解析】

由题给实验现象可知，白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F,说明E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,F与盐酸反应生

成G为FeCb,金属A与氯化铁反应生成B,B与C反应得到E与D,故A为Fe,B为FeCL,则Fe与盐酸反应生

成氢气与FeCb;D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCL溶液透过钻玻璃进行焰色反应为紫色，证

明溶液中含有钾元素，故D为KC1,则C为KOH。

【详解】

(1)根据以上分析可知，A是Fe,B为FeCk,D为KCL故答案为FeCL;KC1；

(2)由E转变成F的反应是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4

Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)G为FeCb溶液，铁与FeCb溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；

(4)B为FeCL溶液，取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，这是因为亚铁离子被空

2++3+

气中氧气氧化生成三价铁离子，反应的离子方程式为4Fe+4H+O2=4Fe+2H2O,反应生成的三价铁离子与碘离子反

应生成亚铁离子和单质碘，反应的离子方程式为2Fe3++2r=2Fe2++L,反应生成的碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，故答案

2++3+3+2+

为4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O；2Fe+2I-=2Fe+I2。

【点睛】

白色沉淀转化为红褐色沉淀、溶液焰色反应为紫色是解题突破口。

2+

25>MnO2+4H+2Cl^=Mn+Cl2t+2H2O2B+3cb△2BC2除去CL中的HC1冷却和收集三氯

化硼碱石灰a先用CL排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3

【解析】

A装置制备氯气，制备的氯气中含有HC1、水蒸气，B装置吸收HC1,C装置干燥氯气，D装置中氯气与硼反应生成

BCb,E装置冷却和收集三氯化硼，三氯化硼遇水水解，F装置防止水蒸气进入E中，氯气有毒，直接排放会污染空

气，G装置吸收氯气，据此判断。

【详解】

(1)装置A用来制备氯气，其中发生反应的离子方程式为Mn(h+4H++2c「兽=Mn2++CLI+2氏0；

(2)装置D中氯气与硼在加热条件下反应生成三氯化硼，反应的化学方程式为：2B+3c12—2BCb;

(3)浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCLB中饱和食盐水除去Cb中的HCL且可以降低氯气溶解度，BCb的沸

点低，E中冰水冷却便于收集三氯化硼；

(4)由于三氯化硼遇水水解，F装置防止水蒸气进入装置E中，同时氯气有毒需要尾气处理，则可以用一个盛装碱石

灰的干燥管代替装置F和G；

(5)先用CL排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3,再加热制备三氯化硼，故先点燃A处酒精灯，后

点燃D处酒精灯，答案选a。

【点睛】

本题考查物质制备实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及制备气体、净化气体、干燥气体和尾气

处理，明确原理是解题关键，注意题目信息的应用。

26、B2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

【解析】

A装置提供水蒸气，B中水蒸气与铁发生反应生成四氧化三铁和氢气，C为氢气收集装置，D为干燥装置，E中氢气与

氧化铜反应生成铜和水(验证产生了氢气)。

【详解】

(1)除铁粉中的杂质铝，应该选一个只和铝反应而不和铁反应的试剂，

A.稀盐酸和铁、铝均反应，A错误；

B.氢氧化钠溶液只和铝反应，不和铁反应，B正确；

C.铁、铝在浓硫酸中钝化，C错误；

D.氯化铁溶液和铁、铝都反应，D错误；

涉及的反应为铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，方程式为：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T；

故答案为：B；2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T；

(2)铁和水蒸气高温下生成四氧化三铁和氢气，方程式为：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,

故答案为：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2o

【点睛】

注意装置c中为短进长出，是利用向下排空气法收集氢气；金属铝既能和强酸反应，也能和强碱反应。

27、C+2H2s。4(浓)鱼CO2T+2SO2T+2H2。c—d—b—a—b—f—g检验二氧化硫检验二氧化硫是否除净

2+

Ca+2OH+CO2=CaCO3J,+H2OB、D

【解析】

因为木炭和浓硫酸在加热的条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，根据各物质的性质设计检验顺序,

进而回答相关的问题。

【详解】

(1)加热条件下，木炭和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为

C+2H2so4浓)2CO2T+2SCM+2H2O,故答案：C+2H2so式浓)区CO2T+2SCM+2H2。；

(2)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液褪

色，能使品红溶液褪色而具有漂白性，但二氧化碳没有此性质，所以检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，水蒸气用无

水硫酸铜检验，仪器连接顺序是：气体制备一水蒸气检验一二氧化硫检验-除去二氧化硫—二氧化硫检验一二氧化碳

检验，所以其连接顺序是：e—>c—>d—>b—>a—>b—>f->g,故答案：c-*d—>b—>a—>b—>f->g；

⑶实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，说明通过C瓶后气体中不含二氧化硫，所以A的作

用是检验二氧化硫，利用品红溶液褪色检验二氧化硫；C的作用是检验二氧化硫是否除净，故答案：检验二氧化硫；

检验二氧化硫是否除净；

(4)装置F是检验CO2的存在，所以F中发生反应是二氧化碳和澄清的石灰水反应，生成CaCCh和水，使溶液变浑浊,

2+2+

其反应的离子方程式为Ca+2OH+CO2=CaCO3^+H2O,故答案：Ca+2OH+CO2=CaCO3^+H2O；

(5)因为二氧化硫具有还原性、酸性高镒酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应而使酸性高镒酸钾溶液褪色；二氧

化硫还具有漂白性，能使品红褪色；二氧化硫还具有酸性氧化物的性质，能和澄清的石灰水反应；所以该实验中的现

象可以验证到Sth的还原性、漂白性，故答案：B、Do

得2X5e-

।1

28125

'>33.6D2KMnO4+16HCI=2KCl+2MnCI2+5CI21+8H2O°-

।7i

失lOXe-

【解析】

(1)碘离子氧化为碘单质，反应中做还原剂；Fe3+价态降低，发生还原反应，做氧化剂，碘