2023-2024学年朝阳市重点中学高一化学第一学期期末调研试题含解析

2023-2024学年朝阳市重点中学高一化学第一学期期末调研试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度,

则下列说法正确的是（）

A,甲的分子数比乙的分子数多B,甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

2、下列关于蒸发皿的使用操作正确的是

A.用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部

B.蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干

C.将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上

D.将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗

3、下列物质中属于纯净物的是（）

A.盐酸B.胆研C.漂白精D.水玻璃

4、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）

叵产电产呵

选项XYZM

ANH3NONO2O2

BCl2FeCl3FeCl2Fe

CAlAl(OH)3NaAlO2NaOH

DNaOHNa2cO3NaHCO3CO2

A.AB.BC.CD.D

5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH+O2T

3+

B.往硫酸铝溶液中加过量氨水：Al+4NH3.H2O=A1O；+4NH：+2H2O

C.工业制漂白粉：CL+Ca(OH)2(石灰乳)=Ca2++Cr+CKT+H2O

D.NaHCCh溶液与NaOH溶液混合：HCO；+OH=CO2T+H2O

6、关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是()

A.分散质粒子都能透过滤纸

B.都具有丁达尔效应

C.分散质粒子的直径大小相同

D.它们的稳定性相同

7、下列离子方程式正确的是()

A.将氨水滴入到FeCb溶液中：Fe3++3OH=Fe(OH)3J

B.铜片跟氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

2++3+

C.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O

D.向FeCb溶液中加入铁粉：Fe+2Fe3+=3Fe2+

8、下列电离方程式中正确的是(

2+2+

A.Ca(OH)2=Ca+2(OH)B.FeCl3=Fe+3Cl

+23+2

C.H2SO4=H+SO4D.A12(SO4)3=2A1+3SO4-

9、下列离子方程式正确的是

2

A.次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClO-+H2O=SO4+Cr+2HClO

2+

B.碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：CO3-+2H=CO2T+H2O

2++2_

C.稀硫酸和氢氧化钢溶液反应：Ba+OH+H+SO4=BaSO4；+H2O

+2+

D.锌和浓硫酸反应：Zn+2H=H2t+Zn

10、某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是()

FeSOt

气粗/溶液、

7、H:S0，\lLSCk溶液

\溶液

\FeXSCk)Jy

、溶液/■沁

A.该工艺流程的目的是制备Fe2(S04)3

B.气体M一定是S03

C.气体M参加的反应是化合反应

D.S02参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1

11、下列鉴别物质的方法能达到目的是

A.用硝酸钢溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液

B.用加热方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体

C.用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液

D.用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液

12、下列关于铁矿石的说法正确的是（）

A.赤铁矿的主要成分是四氧化三铁B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同

C.硫铁矿可用于生产铁和硫酸D.铁的含量褐铁矿大于赤铁矿

13、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜,

氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是（）

A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等

B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C.所消耗铜的物质的量：途径③>途径①〉途径②

D.所消耗硝酸的物质的量：途径①>途径②〉途径③

2+22

14、制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe+2S2O3+O2+xOH=Fe3O4+S4O6+2H2O,下列说法正确的是

A.参加反应的Fe2+全部作还原剂

B.每生成1molFe3Ch,被S2O32-还原的Ch为0.5mol

C.x=3

D.已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm,则Fe3（h纳米颗粒为胶体

15、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）

A.Imol氢气含有的原子数为2NA

B.NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2moi

C.Imol氧气中含有的分子数为2NA

D.含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol

16、下列有关物质性质的比较不正确的是（）

A.氧化性：Br2>Cl2B.酸性：HC1O4>H3PO4

C.热稳定性：HCl>HBrD.碱性：NaOH>Mg（OH）2

17、下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是（）

A.硫酸、胆研、氯化镁、二氧化碳B.硝酸、纯碱、干冰、苏打水

C.醋酸、消石灰、明矶、铜D.氯化氢、苛性钠、NaHCO3>氨气

18、一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng,

且n>m,符合此要求的物质是（）

①H2②HCHO（3）CH4④HCOOCH3⑤CH3cHO

A.①②B.③⑤C.①②③④⑤D.④

19、下列反应的离子方程式不正确的是（）

+2+

A.用盐酸清除水垢：CaCO3+2H===Ca+CO2t+H2O

B.Fe跟稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2T

+

C.澄清石灰水跟稀盐酸：H+OH===H2O

D.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO3+OH===H2O+CO2t

20、将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分反应，放出Hz的体积（在相

同温度和压强下）的关系正确的是

A.一样多B.前者多C.后者多D.无法确定

21、NazOz是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2（h的叙述正确的是（）

A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1

B.NazCh分别与水、CO2反应,产生相同量的02时，需要水和CO2的物质的量相等

C.NazCh与CO2反应过程中，只做氧化剂

D.NazCh与SCh的漂白原理相同

22、下列叙述正确的是

A.常温常压下，1.5mol。2的体积约为33.6L

B.NaOH的摩尔质量是40g

C.100mL水中溶解了5.85gNaCl,则溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol-L-'

D.同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（某混合物甲中含有明研［KA1（SO4）2・12H2。］、AI2O3和FezCh。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质

之间的转化：

液

!溶液|----------»固体D|

请回答下列问题：

（1）写出A、B的化学式：A—,B――。

（2）试剂a曩好选用下列试剂中的（）

A.NaOH溶液B.稀盐酸C.二氧化碳D.氨水

写出相应的离子方程式

（3）写出反应②（生成溶液C和沉淀）的离子方程式

（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为

24、（12分）如图表示A〜E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质。

（1）则A为-（填化学式）

⑵写出③、⑧对应的方程式：

③o（化学方程式）

⑧o（离子方程式）

25、（12分）已知Fe3O4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeOFezCh。对于Fe与水蒸气反应后的黑色物质，

有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相

关空白。

实验之前查阅资料得知Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时，溶液变成红色，而Fe2+遇KSCN溶液无明显变化。

［猜想］甲组：黑色物质是FeO

乙组:黑色物质是Fe3O4

丙组:;

［实验探究］

（1）丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误:取生成的黑色物质少许于烧杯中，加稀盐酸使其完全溶解，

再加溶液以检验Fe3+,观察到溶液有无出现现象即可判断。

（2）乙组认为可通过定量测定来确定生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取生成的黑色物质2.32g溶解于

适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为,再加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤、

烘干、灼烧、称量，若称得固体质量为,即可判断乙组同学猜想正确。

26、（10分）实验室现需配制物质的量浓度为lmollT的NaOH溶液480mL。

(1)配制该溶液的实验步骤包括：

a.计算需要氢氧化钠固体的质量；

b.称量氢氧化钠固体；

c.将烧杯中的溶液注入；

d.用适量的蒸储水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

e.盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；

f.继续向容量瓶中加蒸储水至刻度线下时，改用滴加蒸储水至凹液面与刻度线相切。

②上述步骤的正确操作顺序是0

(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为克。

(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有o

A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

C、容量瓶中原有少量蒸播水

D、定容时观察液面仰视

(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________o

27、(12分)某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：C+2H2so，浓)兽=CO2T+2sO2T+2H2O。产生的所

有气体产物，选用了如图所示实验装置。

品红溶液A酸性KMnO］品红溶液B足量澄清石灰水

溶液

(1)①中无水硫酸铜的作用是—O

(2)②中酸性KMnCh溶液的作用是_。

(3)②中两次用到品红溶液，A的作用是B的作用分别是

28、(14分)工业上常用硫铁矿(FeSz)焙烧去硫后的烧渣(主要成分为FezOs、FeO、SiO2,不考虑其他杂质)制取七水合

硫酸亚铁(FeSO,•7H20),流程如下：

试剂X

——/还以］------------f®so47”

If

(1)试剂X可能为O

A.双氧水B.酸性高镒酸钾C.浓硫酸D.S02

(2)从还原后溶液中得到产品，应进行的操作是、、过滤、洗涤、干燥。

(3)七水合硫酸亚铁(FeS(h•7H2O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的

含量。

步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成500mL溶液；

步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，逐渐滴加0.0500mol/L的酸性KMnO,溶液，至恰好完全反应，记录消耗的酸性

KMnO,溶液的体积(假定药品中其他成分不与酸性KMnO,反应)；

步骤c：重复步骤b2〜3次，平均消耗酸性肉04溶液20.00此。

2+-+3+2+

已知：5Fe+Mn04+8H=5Fe+Mn+4H20,则该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片。

29、(10分)氮化硅(Si3NQ是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2

(s)+6C(s)+2N2(g)^=：Si3N4(s)+6CO(g)o

(1)该反应的氧化剂是_

(2)该反应的平衡常数表达式为K=_；

(3)若知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数值——(填“增大”、“减小”或“不变”)；若已知CO生成速率为

v(CO)=ISmol-La-min1,则N2消耗速率为v(N?)=__。

(4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率v与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡

图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是一o

(5)若该反应的平衡常数为K=729,则在同温度下1L密闭容器中，足量的Si(h和C与2m0IN2充分反应，则N2的

转化率是一(提示：272=729)

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲体积小

V

于乙体积，由n=/可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。

【详解】

A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；

B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的；

C.两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；

ryj

D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由乂=—可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故

n

D错误。

所以B选项是正确的。

2、A

【解析】

A.酒精灯火焰的外焰温度最高，所以要用外焰加热，蒸发皿可以直接用酒精灯加热，不需要垫石棉网，故A正确；

B.蒸发实验时，为加快蒸发速率，防止液体局部过热导致液滴飞溅，要用玻璃棒搅拌，蒸发皿中有较多固体时停止加

热，用余热将它蒸干，故B错误；

C.蒸发皿温度高，不能用手直接取蒸发皿，应该用珀蜗钳夹取，待其冷却再放在实验台上，否则会烫坏实验台，故C

错误；

D.灼热的蒸发皿不能直接放在冷水中，因为这样可能会使蒸发皿骤冷而炸裂，故D错误；

本题答案为Ao

【点睛】

蒸发皿是用于液体的蒸发、浓缩和物质的结晶的仪器，使用时要注意：1、盛放液体体积不要超过总容积的三分之一；

2、加热时要用玻璃棒不断搅拌以防止液体暴沸；3、有较多固体析出时停止加热用余热蒸干；4、取放蒸发皿都应该

用地锅钳而不能用手取放。

3、B

【解析】

A.盐酸是氯化氢水溶液，混合物，A不选；

B.胆研是CUSO4・5H2。，是纯净物，B选；

C.漂白精的主要成分是CaCU和Ca(C10)2,是混合物，C不选；

D.水玻璃是硅酸钠溶液，是混合物，D不选；

答案选B。

4、C

【解析】

A.4NH3+5O2-利〕L4NO+6H2。，2NO+O2=2NO2,能够实现，故错误；

A

B.2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=2FeC12,能够实现，故错误；

C.2A1+2OH-+2H2O=2A1O2"+3H2t,不能生成Al(OH)3,不能够实现，故正确；

D.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,能够实现，故错误。

故选C。

5、C

【解析】

+

A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2?,A错误；

3+

B.硫酸铝和过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸镀，反应的离子方程式为：Al+3NH3H2O=A1(OH)3J+3NH；,

B错误；

C.氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的离子方程式为：CL+Ca(OH)2(石灰乳厂Ca2++Cr+C0+H20,C正确；

2

D.NaHCCh与NaOH反应生成Na2c03和H2O,反应的离子方程式为：HCO；+OH=CO3+H20,D错误。

答案选C。

6、A

【解析】

根据溶液和胶体的区别，胶体的胶粒直径为1~100nm,溶液的粒子直径小于1nm；胶体具有丁达尔现象，不能透

过半透膜，能透过滤纸等解答。

【详解】

A.溶液和胶体的分散质粒子都能透过滤纸，A正确；

B.氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，可以用来区分胶体和溶液，B错误；

C.氯化铁溶液的粒子直径小于1nm,而胶体中粒子直径介于1—100nm之间，C错误；

D.溶液的稳定性强于胶体，胶体属于介稳体系，D错误；

答案选A。

7、D

【解析】

A.弱电解质NHrlfcO不能拆写成离子的形式，正确的离子方程式为Fe3++3NH3・H2O===Fe(OH)31+3NH：,故A错

误；

B.铜片跟氯化铁溶液反应的离子方程式为2Fe3++Cu===CM++2Fe2+,故B错误；

C.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液反应的离子方程式应为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,故C错误；

D.向FeCb溶液中加入铁粉反应的离子方程式应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,故D正确；

故答案为D。

【点睛】

离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难

溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程

式等。

8、D

【解析】

A.2(OH)应为2OH,A错误；

B.Fe2+应为Fe3+,B错误；

C.H+前应加“2”，否则电荷不守恒、质量不守恒，C错误；

D.电离方程式满足电荷守恒、质量守恒，符合客观事实，D正确。

故选D。

9、A

【解析】

A.将足够的二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中，NaClO完全反应，离子方程式为SO2+CKr+H2O=SO『+2H*+Cr,

故A正确；

+

B.碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其与盐酸反应离子方程式为：HCO3+H=CO2T+H2O,

故B错误；

+2+

C.稀硫酸和氢氧化钢溶液反应，离子方程式：2H+2OH+Ba+SO^=2H2O+BaSO4,故C错误;

D.Zn和浓硫酸反应的离子反应为Zn+2H2so4=2H2O+Zn2++SO2f+SO4*,故D错误；

故选：Ao

【点睛】

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产

物等（如本题D项）；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角

度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的

组成以及反应物之间的配比进行判断。

10、D

【解析】

该工艺流程中氧气和水、硫酸亚铁反应生成硫酸铁，硫酸铁和水、二氧化硫反应生成硫酸和硫酸亚铁，该过程中硫酸

亚铁和硫酸铁可循环使用，除去了二氧化硫，得到化工产品硫酸。

【详解】

A.根据上述分析该工艺流程是制备硫酸，故A错误；B.根据反应关系知气体M和FeSO4反应生成Fe2（SO4）3,所以M

是强氧化性气体，如故B错误；C.气体M和FeSCh反应生成Fe2（SO4）3,所以M参加的反应是氧化还原反应，故C

错误；D.SO2+Fe2（SO4）3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1,故D正确；答案：

Do

11、A

【解析】

A.硝酸领和硝酸银不反应，与碳酸钠反应生成白色沉淀，因此用硝酸领溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液，A正确；

B.氯化钠固体和氢氧化钠固体的热稳定性很强，不能用加热方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体，B错误；

C.氢氧化钠和氯化铁溶液、硫酸铁溶液均反应生成红褐色沉淀，不能用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液,

C错误；

D.硝酸银溶液和氯化钠溶液、氯化钾溶液均反应生成白色沉淀，不能用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液，D

错误。

答案选A。

12、C

【解析】

A项，赤铁矿的主要成分是Fe2（h,A项错误；

B项，铁锈的主要成分为Fe2O3・xH2O,不同的铁矿石主要成分不同，如赤铁矿的主要成分是Fe2（）3、磁铁矿的主要成

分是Fe3O4、菱铁矿的主要成分是FeCCh等，B项错误；

C项，硫铁矿的主要成分是FeS2,FeS2高温燃烧生成FezCh和SO2,由FezCh生产Fe,由SO2生产H2so4,C项正确；

D项，褐铁矿是含氢氧化铁的矿石，可表示为mFezChilhO,赤铁矿的主要成分是FezCh,铁的含量褐铁矿小于赤铁

矿，D项错误；

答案选C。

13、C

【解析】

A.制取相同质量的硝酸铜，需要的铜的质量相等，故错误；

B.铜和浓硝酸反应中生成Imol硝酸铜消耗4摩尔硝酸，铜和稀硝酸反应中生成Imol硝酸铜消耗|mol硝酸，铜和氧

气反应后再与硝酸反应，生成Imol硝酸铜消耗2moi硝酸，故消耗的硝酸的量不同，故错误；

C.制取相同质量的硝酸铜，需要的铜的质量相等，故错误；

D.铜和浓硝酸反应中生成Imol硝酸铜消耗4摩尔硝酸，铜和稀硝酸反应中生成Imol硝酸铜消耗］mol硝酸，铜和氧

气反应后再与硝酸反应，生成Imol硝酸铜消耗2moi硝酸，所消耗硝酸的物质的量：途径①〉途径②＞途径③，故正确。

故选D。

【点睛】

掌握铜与硝酸反应的方程式是解题的关键，注意在铜和硝酸的反应中硝酸有酸性也有强氧化性，所以消耗的硝酸的量

较多。

14、B

【解析】

A.由Fe元素守恒可知，3moiFe?+中只有2moiFe?+失去电子，则部分Fe?+作还原剂，故A错误；

B.Fe、S元素的化合价升高,O元素的化合价降低，生成1molFesCh,被S2O32-还原的Ch为2moix2x(2.52)_g

4

故B正确；

C.由电荷守恒可知：2x3+2x(-2)-x=-2,解得x=4,故C错误；

D.Fe3O4纳米颗粒分散在分散剂中形成胶体分散系，则Fe3O4纳米颗粒不是胶体，故D错误；

答案选B。

15、C

【解析】

A.lmol氢气含有2mol氢原子，即2NA个氢原子，故A错误；

B.NA个水分子的物质的量为Imol,含有2moi氢原子，故B正确；

C.lmol氧气中含有的分子的物质的量为Imol,即分子数为NA,故C错误；

D.根据硫酸的分子式H2sCh可知，含有NA个(即Imol)氧原子的硫酸的物质的量为0.25moL故D正确；

故答案选Co

16、A

【解析】

A.C1和Br位于第VDA族且Cl在Br的上方，因此C1的非金属性大于Br,因此单质的氧化性CL>Br2,故选A；

B.氯元素的非金属性强于磷元素，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故不选B；

C.氯元素的非金属性强于澳元素，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故不选C；

D.钠元素的金属性强于镁元素，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，故不选D；

答案：A

【点睛】

(1)同一周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；同一主族从上到下非金属性减弱，金属性增强。(2)元素非金属

性越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物水化物酸性越强；元素金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强。

17、D

【解析】

A.硫酸是酸、胆矶是盐、氯化镁是盐、二氧化碳是非电解质，A错误；

B.硝酸是酸、纯碱(Na2cth)是盐、干冰(固态CO2)是氧化物、苏打水是混合物，B错误；

C.醋酸是酸、消石灰［Ca(OH)2］是碱、明矶［KA1(SO4)2•12m0］是盐、铜是单质，C错误；

D.氯化氢是酸、苛性钠(NaOH)是碱、NaHCCh是盐、氨气是非电解质，D正确。

【点睛】

生石灰：CaO；熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；石灰石、大理石：CaCO3；苏打、纯碱：Na2CO3；小苏打：NaHCOj；

苛性钠、火碱、烧碱:NaOH；明矶KA1(SO4)2•12H2O；胆机：CuSO4•5H2Oo

18、B

【解析】

分析：由2H2+。2'飞2H2。、2Na2O2+2H2OMNaOH+O2t、2co+O2f,堂2cO2、2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2可知过

氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合(CO)m-(H2)n

时就一定满足m=n,若n>m,则不符合(CO)m•(H2)以此来解答。

详解：由上述分析可知n>m时，不符合(CO)m•(H2)”根据化学式可知①②④均符合(CO)m•(H2)„；③CH4

化学式改写为(H2)2,氧原子不足，因此燃烧后生成物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增加的质量大于原

物质的质量，即n>m；⑤CH3CHO化学式改写为(H2)2-C,氧原子不足，因此燃烧后生成物与足量的过氧化

钠完全反应，过氧化钠增加的质量大于原物质的质量，即n>m；

答案选B。

19、D

【解析】

A.水垢的主要成分是CaCCh,盐酸与水垢反应的离子方程式是CaCCh+2H+=Ca2++CO2f+H2O,A正确；

B.Fe跟稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2f,B正确；

+

C.澄清石灰水跟稀盐酸发生反应产生氯化钙和水，反应的离子方程式是：H+OH=H2O,C正确；

2

D.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠和水，反应的离子方程式是：HCO3+OH=H2O+CO3,D项错误。

故答案选D。

20、C

【解析】加入到足量的盐酸中，只有铝与盐酸反应，反应方程式为2人1+6氏1=2人1。3+3上3加入到氢氧化钠溶液中,

发生2Al+2Na0H+2H20=2NaA10z+3H2t、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t,根据反应方程式，后者产生的氢气量多，

故选项C正确。

21、B

【解析】

A.Na2O2的电子式为':一：一：\，，故阴、阳离子的个数比为1：2,故A错误；

••••

B.Na2t)2与水、CCh反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2b2Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2,由反应方程式可知:

生成相同量的02时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，故B正确；

C.Na2Ch与CCh反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,NazCh中氧元素的化合价由-1价升高为0价、降低为

-2价，所以NazCh既是氧化剂又是还原剂，故C错误；

D.Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，S(h易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，故D错误。

故选B。

22、D

【解析】

A.通常情况下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol,则1.5mol。2的体积不等于33.6L,A项错误；

B.摩尔质量的单位为g/moL单位错误，B项错误；

C.溶液的体积不等于100mL,C项错误；

D.根据阿伏伽德罗定律定律，同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同，D项正确；

答案选D。

二、非选择题(共84分)

3++

23>Fe2O3AI2O3DA1+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4AIO2+CO2+2H2O=Al(OH)3；+HCO3

K2sO4和(NH4)2SO4

【解析】

KA1(SC)4)2溶于水，ALO3和Fe2C>3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KA1(SC)4)2,沉淀是AWh和FezCh;

向沉淀中加NaOH溶液，Fe2(h不反应，AWh可与NaOH溶液反应生成NaAKh,AFezOj,为向NaAKh溶液中通入

过量CO2可得A1(OH)3沉淀和碳酸氢钠，A1(OH)3受热分解生成B为AI2O3;向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水

反应，AF+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2s04和(NH4)2SO4,经过蒸发、结晶，得到的是K2s04和

(NH4)2SO4,以此来解答。

【详解】

(1)由上述分析可知，A为FezCh,B为AI2O3,

故答案为：FeiOj；AI2O3；

(2)依据流程分析，向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，AF+被沉

3++

淀，得到氢氧化铝沉淀，反应方程式为A1+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4,

A.NaOH溶液若加入过量会使氢氧化铝沉淀溶解,故A错误；

B.加稀盐酸不能得到氢氧化铝沉淀，故B错误；

C.通入二氧化碳不能得到氢氧化铝沉淀，故C错误；

D.加入氨水可生成氢氧化铝沉淀，且过量氨水不与氢氧化铝反应，故D正确；

3++

故答案为：D；A1+3NH3H2O=Al(OH)3i+3NH4；

(3)反应②中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向NaAKh溶液中通入过量CO2可得A1(OH)3沉淀和碳酸氢

钠，其离子方程式为A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,

故答案为：AIO2+CO2+2H2O=Al(OH)3i+HCO3；

(4)向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，AF+被沉淀，得到氢氧化

铝沉淀，溶液中剩余的是K2s04和(NH4)2SO4,经过蒸发、结晶，得到的是K2s04和(NH4)2SC)4；固体D可以作为复合

性的化学肥料，D中所含物质的化学式为K2s04和(NH4)2SO4；

故答案为：K2s04和(NH4)2SC)4。

+

24、Na2O22Na2()2+2CO2=2Na2co3+O22Na+2H2O=2Na+2OH+H2t

【解析】

A为淡黄色粉末，能和CO2、H2O反应，则A是Na2O2,A和二氧化碳反应生成B,B是Na2cO3;A和水反应生成E,

E能转化为B,则E是NaOH；C为单质，C能和水反应生成E,则C是Na,C和氯气反应生成氯化钠，B能转化为

D,则D是NaCl,再结合物质之间的反应分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：A为NazCh,B是Na2cO3;C是Na,D是NaCLE是NaOH。

(1)通过以上分析知，A为过氧化钠，化学式为NazCh;

⑵③为NazCh和CO2的反应，反应方程式为2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2;

⑧为Na和H2O的反应，生成NaOH和H2,其离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T。

【点睛】

本题以钠及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，明确常见物质颜色、物质之间的转化是解本题关键，注意物

质特殊性质及颜色状态，侧重考查学生分析判断能力。在方程式书写时，若反应物有气体，则反应产生的气体不写气

体符号，若反应物无气体，生成物产生了气体，则反应产生的气体物质要写出气体符号。

2+3+

25、黑色物质是FeO和Fe3O4的混合物KSCN红色2Fe+Cl2=2Fe+2Cl2.4g

【解析】

Fe的氧化物有FeO、Fe2O3>Fe3O4,其中Fe2(h是红棕色固体，FeO、Fe3(h是黑色物质；黑色物质若为纯净物，可

能为FeO,也可能为Fe3O4,若是混合物，则为FeO和Fe3()4的混合物，据此分析。

【详解】

Fe的氧化物有FeO、Fe2O3,Fe3O4,其中FezCh是红棕色固体，FeO、Fe3()4是黑色物质；黑色物质若为纯净物，可

能为FeO,也可能为Fe3O4,若是混合物，则为FeO和Fe3()4的混合物。

(1)Fe3+遇SCN-溶液变为红色，所以向溶液中加入KSCN溶液，若观察到溶液无红色现象出现，即可判断无Fe3+,

即原黑色物质为FeO；

(2)金属氧化物溶于盐酸后，向该溶液中通入CL,由于氯气有氧化性，会与溶液中的Fe2+发生氧化还原反应：

2+3+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr；向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生沉淀反应：Fe+3OH=Fe(OH)3；,将沉淀过

滤、洗涤、烘干、灼烧，发生分解反应：2Fe(OH)3==工Fe2O3+3H2。。若乙组同学猜想正确，则2.32g全为FejCh,其

物质的量为n(Fe3O4)=”：32g=0.01mol,根据铁元素守恒，可得n(Fe2O3)=00加。1*3=0015mol称得固体质量

232g/mol2

为m(Fe203)=0.015molxl60g-mol“=2.4g。

26>500mL容量瓶l~2cm胶头滴管abdcfe20A2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

【解析】

(1)①配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到

的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制NaOH溶液480mL,应选择500mL容量瓶，溶

质溶解冷却后，应将溶液转移到500mL容量瓶，定容时继续向容量瓶中加蒸储水至刻度线下1〜2cm时，改用胶头滴

管滴加蒸储水至凹液面与刻度线相切；

②配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确

的操作顺序为abdcfe；

(2)配制物质的量浓度为lmohl/i的NaOH溶液480mL,应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧

化钠质量为lmol/LXO.5LX40g/mol=20.0g；

A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

C、容量瓶中原有少量蒸储水

D、定容时观察液面仰视

(3)A.溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A正确；

B.定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，B错误；

C.容量瓶中原有少量蒸储水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，C错误；

D.定容时观察液面仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D错误；

答案选A；

(4)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，化学方程式为

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2Oo

【点睛】

本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目

难度不大。

27、检验反应生成的水蒸气除去混合气体中的Sth检验生成的的SO2检验SO2是否除尽

【解析】

A

木炭粉与浓硫酸反应化学方程式为：C+2H2s04(浓)=2S(M+CO2T+2H20,用无水硫酸铜检验水蒸气，用品红溶液

检验二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，由于二氧化硫与澄清石灰水也产生白色沉淀，故检验二氧化碳前需要除

去二氧化硫，品红溶液A检验SO2,通过酸性高镒酸钾溶液除去SO2,品红溶液B检验二氧化硫是否除尽，品红溶液

B不褪色，澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳。

【详解】

⑴实验利用白色硫酸铜(CuSO。遇到水变为蓝色(CuSO#5H2O),证明含有水蒸气，所以①中无水硫酸铜的作用是检验

反应生成的H2O,故答案为：检验反应生成的H2O；

(2)因SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出CO2,就要先把SCh检验了，并除掉SO2,这样石灰水变浑浊

才能说明有CO2,所以酸性高镒酸钾溶液是除去混合气中的二氧化硫，反应为

22++

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO4-+2Mn+4H,故答案为：除去混合气中的Sth;

(3)②中两次用到品红溶液，品红溶液A检验生成的SO2气体，通过酸性高镒酸钾溶液除去SCh,品红溶液B是检验

SO2是否除尽，故答案为：检验生成的的SO2；检验SO2是否除尽。

28、D蒸发浓缩降温结晶560

【解析】

由于是制备绿机，则烧渣中应加入稀硫酸浸取，得到硫酸铁、硫酸亚铁，二氧化硅不反应，过滤，滤渣为二氧化硅，

在滤液中加入试剂X,还原硫酸铁得到硫酸亚铁溶液，溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4・7HzO,

以此解