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文档简介
2020级高三模拟考试
化学试题
2023.02
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑,如需改
动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本
试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:HlC12N14O16Al27Cl35.5Ti48Ag108
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2022年卡塔尔世界杯中国元素随处可见,下列说法错误的是
A.中国打造的卢塞尔体育场的主体钢结构材料属于合金
B.中国承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅
C.中国新能源客车的引入有助于实现卡塔尔世界杯绿色低碳的目标
D.中国制造的足球球面材料SPeedShelI(纹理聚氨酯),属于有机高分子材料
2.下列叙述正确的是
A.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水
B.可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷生期
C.金属镁着火时,可用泡沫灭火器灭火
D.可将硝酸银固体保存在棕色细口瓶中
3.铁铝铅榴石主要成分为Fe3ALPb3(SiO4)5,其组成也可写成的氧化物形式:
Fe3Ox∙AI2O3∙3PbO∙5SiO2<,下列说法正确的是
A.组成元素均位于元素周期表的P区
B.晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高
C.基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态
D.Fe3Oχ中Fe(H)与Fe(In)的个数比为2:1
4.有机物M的结构如图所示,下列关于M的说法错误的是0
A.能与溟水发生加成反应和取代反应HO
B.与足量H2加成后的产物不能使酸性高镒酸钾溶液褪色
C.一定条件下,ImOIM最多可与4molNaOH反应
D.lmolM与足量Na2CO3溶液反应,最多消耗2molNa2CO3×=×⅞
5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是
选项物质(括号内为杂质)除杂试剂
ACO2(SO2)饱和NaHCO3溶液
-
^"BAI2O3(Fe2O3)盐酸、NaoH溶液、Co2
~~C-NH3(H2O)无水CaCI2
~D~~溟苯(BQ_______________NaOH溶液_______________
6.铝与铝性质相似,但活泼性比铝弱、熔点比铝高。下列说法错误的是
A.可用铝热反应制备铭
B.常温下铭在浓硝酸中发生钝化
C.可直接蒸发CiCb溶液制备无水CrCl3
D.己知碱性条件下Cr(IlI)可被氧化为Cr(VI),则其氧化产物为CrQ?一
7.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期。X的最高能级的电子数
比电子层数多1,Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸,Z与W中均存在单电子,且两者单
电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是
A.四种元素中电负性最大的为Y
B.X元素的第一电离能高于其同周期相邻元素
C.Z元素在同周期中金属性最强
D.W与X两种元素形成的化合物中只含有极性键
8.下列实验能达到相应实验目的的是
A.在铁制品上镀致B.探究浓度对反应速D.制备FeSO4
密铜镀层率的影响固体
ImL浓硫酸ImUfiSt酸
铜片--铁制品
2mL0.1mol∙L∙'
CUSo.溶液+过量氮水
NasSOJ溶液
9.有机物W的结构如图所示,下列关于W的说法错误的是
A.分子中无手性碳原子
B.分子中碳原子的杂化方式有2种
C.ImolW中含σ键的数目为19NA
D.W的同分异构体中,属于芳香族化合物且能与NaHCO3溶液反应的有18种
10.CO2电催化还原制备CH3OH的反应历程如图所示(部分物质未画出)。
主反应:CO2(g)+3H2(g).∙CH3OH(g)+H2O(g)∆H∣
副反应:CO2(g)+H2(g).∙CO(g)+H2O(g)AH2
A
A
涮
Ea混
女
æ
反应历程
下列说法正确的是
A.催化剂可同时降低主、副反应的活化能,从而降低AHcAH2
B.*0CH2与H+结合形成*OCH3
C.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成
D.反应*CO+*OH+*H-*CO+*H2O为决速步
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,
全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得。分。
11.为探究FeCl3溶液与NazS溶液反应的产物,进行了如下实验(已知:FeS和Fe2S3均为难溶
于水的黑色固体)。
实验实验操作一_________________实验现象_________________
分别向盛有少量、固体均溶解,均有臭鸡蛋气味气体生成;Fe2S3
①FeSFe2S3
固体的试管中加入稀盐酸还有淡黄色浑浊生成______________________
向OImOI∙L-∣FeCb溶液中开始时,局部产生少量黑色沉淀,振荡,沉淀
②加入少量0.1molL_1NajS立即消失,同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气
溶液____________________体产生___________________________________
向OlmolL∣Na2S溶液中
加入少量OJmoIL-'FeCh先有黑色沉淀生成,振荡沉淀不消失;滴加盐
③溶液,产生现象后继续滴加酸后,沉淀溶解,有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味
足量盐酸气体生成
卜列说法错误的是
A.配制FeCI3溶液时,需将FeCl3固体溶于浓盐酸,再加水稀释至所需浓度
B.实验②中,沉淀消失发生反应的离子方程式为Fe2S3+4H+===2Fe2++Sl+2HzSt
C.由实验①、③中的现象可推知实验③中的黑色沉淀为Fe2S3
D.FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物与反应体系的酸碱性有关
12.某些生物酶体系可以促进H+和e的转移(如。、。和c),能将海洋中的NO?转化为N?进入大气
层,反应过程如图所示。下列说法错误的是
A.过程I中NO2一发生还原反应
B.。和〃中参与反应的H+数目相等
C.过程∏的服为2NO+8NH4+唾5N2H4+2H2O+8H
+
D.过程I-→IΠ的总反应为NO2^+NH42N2t+2H2O
13.一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含Co?+、Cu2+.Fe?+、Fe3+.Mn2∖H∖S(V)回收金属的
工艺流程如下:
COCO3
室温下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的PH如表所示:
金属离子Co2+Cu2+Fe2+Fe3+Mn2+
开始沉淀时的威~~
7.85.55.81.88.3
完全沉淀时的PH9.46.78.82.910.9
下列说法正确的是
A.“滤渣I”为Fe(OH)3
B.“调pH”时,选用CaC)浆液代替Cao固体可加快反应速率
+
C.生成MnO2的离子方程式为2Mn2++O2+2H2O===2MnO2I+4H
D.“沉钻”时,用NazCCh代替NaHCO3可以提高CoCO3的纯度
14.双极膜在直流电场作用下,可将水离解,在膜两侧分别得到H+和OH一。工业上用“双极膜
双成对电解法”生产乙醛酸(OHCCOOH),原理如图所
示,装置中两极均为惰性电极。下列说法错误的是
A.a为阳极,b为阴极
B.b极上草酸发生的反应为H2C2O4+2e^
+
+2H===OHCCOOH+H2O
C.HBr的作用是增强阳极液的导电能力和充当间接电
氧化的媒介
D.两极均产生2.24H标准状况)气体时,理论上可得
到乙醛酸7.4g
4G。:一)或c(gQ)
15.25°C时,向一定浓度的Na2C2O4溶液中逐滴加入HCI,以X表示
C(HCRc(H2C2O4)
已知pX=-lgX,混合溶液pX与PH的关系如图所示。下列说法错误的是
C(Go广)
A.曲线一表示P与PH的关系
C(HeR
B.H2C2O4第一步电离常数的数量级为IOr
2
C.pH=2.71时,c(HC2O4^)>c(C2O4^)=(H2C2O4)
+
D.PH=L23时,3c(H2C2θ4)+c(H)=c(C1^)
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16.(12分)VA族元素原子核外电子排布有着特殊性,能与其他元素组成结构、性质各异的化合
物。回答下列问题:
(1)氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键,基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空
轨道,则重排后的氧原子价电子排布图为,基态氧原子的价层电子不是重排结构,原
因是不符合(填“泡利不相容原理”或“洪特规则”)。
3_
(2)沸点:PH3NHM填“>”或“<",下同),键角:AsO3ASO43,
(3)As.Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________
(4)基态As原子的最高能级组的电子排布式为,与As(V
一互为等电子体的分子为(写出一种)。
⑸TiN晶胞中的少量Ti被Al代替后的立方晶胞结构如图所示。该晶
胞中,距离Ti最近的Al有个;原子①与原子②的距离为
nm(已知晶体密度为Pg∙cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA)。
17.(12分)一种从含银、铢的废催化剂(含AI2O3、Mg0、K20,Fe2O3
和SiCh等)中回收银和锌的工艺流程如下:
喉咤树脂寓水
稀HC1;H2O2II
I,L丁液T操:乍f∣■直拉层AHReOLH操岸遍^操作介-NH4RQt
含银废一[≡E∣^
催化剂浸渣
N2H4H2OHNO3鑫
已知:高铢酸(HReOQ是白色片状结晶、微溶于冷水、溶于热水的一元强酸。
回答下列问题:
(1)“操作I”和“操作II”均需要用到的玻璃仪器有;“操作x”选用结晶(填“蒸
发”或“降温”)。
(2)“氧化浸出”时,锌(Re)发生反应的离子方程式为;将浸出温度控制在70℃,
其目的除加快反应速率和减少反应物的分解、挥发外,还有。
(3)用石墨电极进行“电沉积银”,所得沉积液可循环到中使用(填操作单元名称)。
(4)“氧化浸出”时有AgCl生成,“还原”时,N2H4∙H2O与AgCl反应生成N2H5Cl和一种无
毒气体,该反应的化学方程式为。若生成的AgCl用NHKaq)溶解,则IoomL
6mol∙L」NH3(aq)最多能溶解AgClg(保留两位有效数字)。
+7
已知:Ag(aq)+2NH3(aq),∙[Ag(NH3)2]+(aq)的平衡常数称为稳定平衡常数,Klts)=8.0×IOi
AgCl的Cp=L25X10-K)O
18.(12分)漠代烷的制备,常规工艺分“氧化”和“溟化”两个过程,通常以02在合适温度下
催化氧化HBr制备Bm(g)(滨易液化,注意控制温度和压强),再利用Brz完成漠代过程来制备;
新工艺是将烷烧、HBr和02混合,直接催化“氧化淡化”得到浸代烷。
回答下列问题:
(1)已知:TK时,部分物质的相对能量如下表:
物质
HBr(g)02(g)H2O(g)Br2(g)
相对能量∕kJ∙mol」XyzW
此温度下,在恒容密闭容器中充入4molHBr(g)和ImOIO2(g)发生“氧化”,测得反应物的平衡转
化率为60%。若保持其他条件不变,改为绝热状态,平衡时测得放出热量为QkJ,则下列关系
正确的是(填标号)。
A.Q=0.6(2z+2w-4x-y)B.Q<0.6(2z+2w-4x-y)
C.Q<0.6(4x+y-2z-2w)D.0.6(4x+y-2z-2w)<Q<4x+y-2z-2w
(2)“溟化”时容器体积可变。在温度为TK时,向IOVoL容器中投入初始浓度均为0.1mol∙L-1
的Bn(g)和CHMg),发生反应:Br2(g)+CH4(g).-CH3Br(g)+HBr(g),,保持温度不变,压缩容
器体积,测得不同容积下C%Br(g)的平衡浓度如下表:
Q
容器体积Vk10%3VV0
C(CH3Br)∕mol∙L-1m0.09025
当容器体积从IOVoL缩小到3V°L时,测得此时容器内仅有四种气态组分,平衡一移动(填“正
向”“逆向”或“不"),m=;容器体积缩小到VoL时,平衡移动(填“正向”“逆
向”或“不”)。TK时,此反应在容积为IOV0L和VOL时化学平衡常数分别为K∣>K2,则
K1K2(填“大于”“小于”或“等于”)。
s
⑶新工艺中,“氧化漠化”反应:z,∕10Pa
123456789
400450500550600650700750800
T/℃
2CH4(g)+2HBr(g)+O2(g).∙2CH3Br(g)+2H2O(g)∆H<0o反应起始物料n(CH4)、n(HBr)、n(02)
分别为2mol、2moKImol时,在不同条件下达到平衡,设体系中CH=Br的物质的量分数为
5
X(CH3Br),在T为500K下的x(CH3Br)~p^在P为3XIOPa下的X(CH3Br)-T如图所示。
a点对应的压强为_____;b点对应的反应条件为________,此时Ct(CH4)=_________(保留三位有效数
字)。
19.(12分)文拉法辛是一种新型抗抑郁药,其部分合成路线如下图所示:
=试剂
(CH3)2SO.Z∖CICOCH2CIXKBH4
A(GHQ)-------------->CH3°-V√AICbAɛ-----------►D-----------►E
B
hnr21
∏.RCH2CI►RCH2NR2
HI.ROHPBnaRBr
回答下列问题:
(1)物质A的名称为,B→C的化学反应方程式为,
(2)试剂X的结构简式为___________,CfD的反应类型为
(3)E中含氧官能团的名称为。
(4)同时满足下列条件的C的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①苯环上有两个取代基②分子中含有手性碳原子
③能发生银镜反应④与FeCl3发生显色反应
(5)根据上述信息,写出以丙酮(CH3COCH3)为主要原料,制备(CH3)2C=C(CH3)2的合成路线。
20.(12分)环己酮(0=0)是一种重要的化工原料,一种由H2O2氧化环己醇制备环己酮的实
验方法如下:
30%H2O250mL水食盐
MgSO4
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