化学-山东省日照市2023届高三第一次模拟考试

2020级高三模拟考试

化学试题

2023.02

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本

试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Al27Cl35.5Ti48Ag108

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.2022年卡塔尔世界杯中国元素随处可见，下列说法错误的是

A.中国打造的卢塞尔体育场的主体钢结构材料属于合金

B.中国承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅

C.中国新能源客车的引入有助于实现卡塔尔世界杯绿色低碳的目标

D.中国制造的足球球面材料SPeedShelI(纹理聚氨酯)，属于有机高分子材料

2.下列叙述正确的是

A.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水

B.可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷生期

C.金属镁着火时，可用泡沫灭火器灭火

D.可将硝酸银固体保存在棕色细口瓶中

3.铁铝铅榴石主要成分为Fe3ALPb3(SiO4)5,其组成也可写成的氧化物形式：

Fe3Ox∙AI2O3∙3PbO∙5SiO2<,下列说法正确的是

A.组成元素均位于元素周期表的P区

B.晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高

C.基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态

D.Fe3Oχ中Fe(H)与Fe(In)的个数比为2：1

4.有机物M的结构如图所示，下列关于M的说法错误的是0

A.能与溟水发生加成反应和取代反应HO

B.与足量H2加成后的产物不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.一定条件下，ImOIM最多可与4molNaOH反应

D.lmolM与足量Na2CO3溶液反应，最多消耗2molNa2CO3×=×⅞

5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是

选项物质(括号内为杂质)除杂试剂

ACO2(SO2)饱和NaHCO3溶液

-

^"BAI2O3(Fe2O3)盐酸、NaoH溶液、Co2

~~C-NH3(H2O)无水CaCI2

~D~~溟苯(BQ_______________NaOH溶液_______________

6.铝与铝性质相似，但活泼性比铝弱、熔点比铝高。下列说法错误的是

A.可用铝热反应制备铭

B.常温下铭在浓硝酸中发生钝化

C.可直接蒸发CiCb溶液制备无水CrCl3

D.己知碱性条件下Cr(IlI)可被氧化为Cr(VI),则其氧化产物为CrQ?一

7.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期。X的最高能级的电子数

比电子层数多1,Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在单电子，且两者单

电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是

A.四种元素中电负性最大的为Y

B.X元素的第一电离能高于其同周期相邻元素

C.Z元素在同周期中金属性最强

D.W与X两种元素形成的化合物中只含有极性键

8.下列实验能达到相应实验目的的是

A.在铁制品上镀致B.探究浓度对反应速D.制备FeSO4

密铜镀层率的影响固体

ImL浓硫酸ImUfiSt酸

铜片--铁制品

2mL0.1mol∙L∙'

CUSo.溶液+过量氮水

NasSOJ溶液

9.有机物W的结构如图所示，下列关于W的说法错误的是

A.分子中无手性碳原子

B.分子中碳原子的杂化方式有2种

C.ImolW中含σ键的数目为19NA

D.W的同分异构体中，属于芳香族化合物且能与NaHCO3溶液反应的有18种

10.CO2电催化还原制备CH3OH的反应历程如图所示(部分物质未画出)。

主反应：CO2(g)+3H2(g).∙CH3OH(g)+H2O(g)∆H∣

副反应：CO2(g)+H2(g).∙CO(g)+H2O(g)AH2

A

A

涮

Ea混

女

æ

反应历程

下列说法正确的是

A.催化剂可同时降低主、副反应的活化能，从而降低AHcAH2

B.*0CH2与H+结合形成*OCH3

C.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成

D.反应*CO+*OH+*H-*CO+*H2O为决速步

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。

11.为探究FeCl3溶液与NazS溶液反应的产物，进行了如下实验（已知：FeS和Fe2S3均为难溶

于水的黑色固体）。

实验实验操作一_________________实验现象_________________

分别向盛有少量、固体均溶解，均有臭鸡蛋气味气体生成；Fe2S3

①FeSFe2S3

固体的试管中加入稀盐酸还有淡黄色浑浊生成______________________

向OImOI∙L-∣FeCb溶液中开始时，局部产生少量黑色沉淀，振荡，沉淀

②加入少量0.1molL_1NajS立即消失，同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气

溶液____________________体产生___________________________________

向OlmolL∣Na2S溶液中

加入少量OJmoIL-'FeCh先有黑色沉淀生成，振荡沉淀不消失；滴加盐

③溶液，产生现象后继续滴加酸后，沉淀溶解，有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味

足量盐酸气体生成

卜列说法错误的是

A.配制FeCI3溶液时，需将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度

B.实验②中，沉淀消失发生反应的离子方程式为Fe2S3+4H+===2Fe2++Sl+2HzSt

C.由实验①、③中的现象可推知实验③中的黑色沉淀为Fe2S3

D.FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物与反应体系的酸碱性有关

12.某些生物酶体系可以促进H+和e的转移（如。、。和c）,能将海洋中的NO?转化为N?进入大气

层，反应过程如图所示。下列说法错误的是

A.过程I中NO2一发生还原反应

B.。和〃中参与反应的H+数目相等

C.过程∏的服为2NO+8NH4+唾5N2H4+2H2O+8H

+

D.过程I-→IΠ的总反应为NO2^+NH42N2t+2H2O

13.一种由湿法炼铜的低铜萃取余液（含Co?+、Cu2+.Fe?+、Fe3+.Mn2∖H∖S（V）回收金属的

工艺流程如下：

COCO3

室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的PH如表所示:

金属离子Co2+Cu2+Fe2+Fe3+Mn2+

开始沉淀时的威~~

7.85.55.81.88.3

完全沉淀时的PH9.46.78.82.910.9

下列说法正确的是

A.“滤渣I”为Fe(OH)3

B.“调pH”时，选用CaC)浆液代替Cao固体可加快反应速率

+

C.生成MnO2的离子方程式为2Mn2++O2+2H2O===2MnO2I+4H

D.“沉钻”时，用NazCCh代替NaHCO3可以提高CoCO3的纯度

14.双极膜在直流电场作用下，可将水离解，在膜两侧分别得到H+和OH一。工业上用“双极膜

双成对电解法”生产乙醛酸(OHCCOOH),原理如图所

示，装置中两极均为惰性电极。下列说法错误的是

A.a为阳极，b为阴极

B.b极上草酸发生的反应为H2C2O4+2e^

+

+2H===OHCCOOH+H2O

C.HBr的作用是增强阳极液的导电能力和充当间接电

氧化的媒介

D.两极均产生2.24H标准状况)气体时，理论上可得

到乙醛酸7.4g

4G。：一)或c(gQ)

15.25°C时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中逐滴加入HCI,以X表示

C(HCRc(H2C2O4)

已知pX=-lgX,混合溶液pX与PH的关系如图所示。下列说法错误的是

C(Go广)

A.曲线一表示P与PH的关系

C(HeR

B.H2C2O4第一步电离常数的数量级为IOr

2

C.pH=2.71时,c(HC2O4^)>c(C2O4^)=(H2C2O4)

+

D.PH=L23时，3c(H2C2θ4)+c(H)=c(C1^)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）VA族元素原子核外电子排布有着特殊性，能与其他元素组成结构、性质各异的化合

物。回答下列问题:

（1）氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空

轨道，则重排后的氧原子价电子排布图为,基态氧原子的价层电子不是重排结构，原

因是不符合（填“泡利不相容原理”或“洪特规则”）。

3_

（2）沸点：PH3NHM填“>”或“<"，下同），键角：AsO3ASO43,

（3）As.Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________

（4）基态As原子的最高能级组的电子排布式为,与As（V

一互为等电子体的分子为（写出一种）。

⑸TiN晶胞中的少量Ti被Al代替后的立方晶胞结构如图所示。该晶

胞中，距离Ti最近的Al有个；原子①与原子②的距离为

nm（已知晶体密度为Pg∙cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA）。

17.（12分）一种从含银、铢的废催化剂（含AI2O3、Mg0、K20,Fe2O3

和SiCh等）中回收银和锌的工艺流程如下：

喉咤树脂寓水

稀HC1；H2O2II

I,L丁液T操:乍f∣■直拉层AHReOLH操岸遍^操作介-NH4RQt

含银废一［≡E∣^

催化剂浸渣

N2H4H2OHNO3鑫

已知：高铢酸（HReOQ是白色片状结晶、微溶于冷水、溶于热水的一元强酸。

回答下列问题：

（1）“操作I”和“操作II”均需要用到的玻璃仪器有；“操作x”选用结晶（填“蒸

发”或“降温”）。

（2）“氧化浸出”时,锌（Re）发生反应的离子方程式为；将浸出温度控制在70℃,

其目的除加快反应速率和减少反应物的分解、挥发外，还有。

（3）用石墨电极进行“电沉积银”，所得沉积液可循环到中使用（填操作单元名称）。

（4）“氧化浸出”时有AgCl生成，“还原”时，N2H4∙H2O与AgCl反应生成N2H5Cl和一种无

毒气体，该反应的化学方程式为。若生成的AgCl用NHKaq）溶解，则IoomL

6mol∙L」NH3（aq）最多能溶解AgClg（保留两位有效数字）。

+7

已知：Ag(aq)+2NH3(aq),∙[Ag(NH3)2]+(aq)的平衡常数称为稳定平衡常数，Klts)=8.0×IOi

AgCl的Cp=L25X10-K）O

18.（12分）漠代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溟化”两个过程，通常以02在合适温度下

催化氧化HBr制备Bm（g）（滨易液化，注意控制温度和压强），再利用Brz完成漠代过程来制备；

新工艺是将烷烧、HBr和02混合，直接催化“氧化淡化”得到浸代烷。

回答下列问题：

（1）已知：TK时，部分物质的相对能量如下表：

物质

HBr(g)02(g)H2O(g)Br2(g)

相对能量∕kJ∙mol」XyzW

此温度下，在恒容密闭容器中充入4molHBr（g）和ImOIO2（g）发生“氧化”，测得反应物的平衡转

化率为60%。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时测得放出热量为QkJ,则下列关系

正确的是(填标号)。

A.Q=0.6(2z+2w-4x-y)B.Q<0.6(2z+2w-4x-y)

C.Q<0.6(4x+y-2z-2w)D.0.6(4x+y-2z-2w)<Q<4x+y-2z-2w

(2)“溟化”时容器体积可变。在温度为TK时，向IOVoL容器中投入初始浓度均为0.1mol∙L-1

的Bn(g)和CHMg),发生反应：Br2(g)+CH4(g).-CH3Br(g)+HBr(g),,保持温度不变，压缩容

器体积，测得不同容积下C%Br(g)的平衡浓度如下表：

Q

容器体积Vk10%3VV0

C(CH3Br)∕mol∙L-1m0.09025

当容器体积从IOVoL缩小到3V°L时，测得此时容器内仅有四种气态组分，平衡一移动(填“正

向”“逆向”或“不"),m=；容器体积缩小到VoL时，平衡移动(填“正向”“逆

向”或“不”)。TK时，此反应在容积为IOV0L和VOL时化学平衡常数分别为K∣>K2,则

K1K2(填“大于”“小于”或“等于”)。

s

⑶新工艺中，“氧化漠化”反应：z,∕10Pa

123456789

400450500550600650700750800

T/℃

2CH4(g)+2HBr(g)+O2(g).∙2CH3Br(g)+2H2O(g)∆H<0o反应起始物料n(CH4)、n(HBr)、n(02)

分别为2mol、2moKImol时，在不同条件下达到平衡，设体系中CH=Br的物质的量分数为

5

X(CH3Br),在T为500K下的x(CH3Br)~p^在P为3XIOPa下的X(CH3Br)-T如图所示。

a点对应的压强为_____；b点对应的反应条件为________,此时Ct(CH4)=_________(保留三位有效数

字)。

19.(12分)文拉法辛是一种新型抗抑郁药，其部分合成路线如下图所示：

=试剂

(CH3)2SO.Z∖CICOCH2CIXKBH4

A(GHQ)-------------->CH3°-V√AICbAɛ-----------►D-----------►E

B

hnr21

∏.RCH2CI►RCH2NR2

HI.ROHPBnaRBr

回答下列问题：

(1)物质A的名称为,B→C的化学反应方程式为，

(2)试剂X的结构简式为___________,CfD的反应类型为

(3)E中含氧官能团的名称为。

(4)同时满足下列条件的C的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①苯环上有两个取代基②分子中含有手性碳原子

③能发生银镜反应④与FeCl3发生显色反应

(5)根据上述信息，写出以丙酮(CH3COCH3)为主要原料，制备(CH3)2C=C(CH3)2的合成路线。

20.(12分)环己酮(0=0)是一种重要的化工原料，一种由H2O2氧化环己醇制备环己酮的实

验方法如下：

30%H2O250mL水食盐

MgSO4