黑龙江省齐齐哈尔市普高联谊校2023-2024学年高三年级上册12月期末化学试题

齐齐哈尔普高联谊校高三期末考试

化学

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间75分钟.

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚.

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域

内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效.

4.本卷命题范围：物质的分类及转化、离子反应、氧化还原反应、化学计量及其应用、金属与

非金属及其化合物、化学与可持续发展、化学反应与能量占40%；化学反应速率和化学平衡、

水溶液中的离子反应与平衡占60%.

5.可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23S32C135.5

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中只有一项是

符合题目要求的）

1.2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理

念.下列说法正确的是（）

A.零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应

B.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质

C.亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料

D.场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳

2.关于物质的用途，下列说法正确的是（）

A.纯碱可用作抗酸的胃药B.碳酸领可用于肠胃X射线造影检查

C.O3可用于自来水的杀菌消毒D.氧化钠可加入运输鱼苗的水中供氧

3.实验是化学的基础，是化学的灵魂.实验室中下列做法错误的是（）

A.未用完的钾、白磷等易燃物应放回原试剂瓶中

B.活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火

C.可用pH计监测乙酸乙酯的水解程度

D.蒸储时，若温度计水银球低于蒸储烧瓶支管口，则收集到的储分产率更高

4.25°。时，下列各组离子在pH=l的溶液中能大量共存的是（）

A.Na\K+、MnO；,「B.Fe2\K\NO］、SOj

C.Fe\Cr、Na\SO：D.Na\K\Cr、HCO；

5.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（)

A.标准状况下，22.4LCH2cL所含C—H键数目为2NA

B.l.OLl.Omol-U'HCl溶液中含有的质子数为NA

C.W13.8gNO2（含N2O4）溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.2NA

D.O.lmoLLTFeCL溶液中，阳离子浓度小于（MmoLlT】

6.下列实验装置及现象正确的是（

三

9！

图丁

A.图甲：浓氨水与浓硫酸反应B.图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率

C.图丙：用图丙装置制备NaHCOs晶体D.图丁：验证FeCL与KI的反应是可逆反应

7.下列有关离子方程式书写错误的是（）

A.Fe（NC）3）3溶液与少量HI溶液混合：2Fe3++2「-2Fe2++l2

2+

B.Ca(HCC)3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO3+H2O

C.用饱和碳酸钠溶液浸泡含Cas。4的水垢：CO|-(aq)+CaSO4(s).CaCO3(s)+SO；-(aq)

D.用醋酸滴定氨水：CH3COOH+NH3H2O^CH3COO+NH^+H2O

8.对于滴定管的使用，下列说法错误的是（）

滴定管

A.滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出

B.聚四氟乙烯滴定管可以盛装0.Imol•IT1盐酸或O.lmol.U'NaOH溶液

C.在使用前，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士林

D.除去碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球

9.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破.其反应为N2(g)+3H2(g).2NH3(g),该反应一定条

件下自发.下列有关说法正确的是()

A.NH3分子是由极性键构成的非极性分子

B.该反应的AH<0,AS<0

C.用E表示键能，该反应的AH=6E(N—H)—E(N三N)—3E(H—H)

D.将生产的氨气分离出去，可以增大正反应速率同时提高反应物转化率

10.室温下，下列实验方案、实验现象及实验结论均正确的是()

选项实验方案实验现象实验结论

A出现红褐色溶液

将饱和FeCL滴入NaOH溶液中制得Fe(OH)3胶体

B前者小于后者

用pH计分别测SO2和CO2饱和溶液的pH酸性:H2so3〉H2c。3

C出现黄色沉淀

向2mL浓度都为O.lmoLITiNaCl、KI混合溶液Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

中滴加2滴O.lmol•L-iAgNO?

D将浓硫酸滴入胆研晶体中固体表面变白浓硫酸有脱水性

A.AB.BC.CD.D

11.一定条件下，在容积均为2L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-mo「,达平衡后获得数据如下表.下列说法不正确的是

()

容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化

co

H2Oco2

①1400放出32.8kJ热量

②

2800放出QkJ热量

A.Q等于65.6B.反应①比反应②达到平衡时间短

C.①中反应达平衡时，CO的转化率为80%D.该温度下，②中反应的平衡常数K=1

12.已知溶液中化合物A(叫)与H2O在一定条件下反应生成化合物B(aq)与HCOO(aq)，其反应历程如图

所示，其中TS表示过渡态，R表示中间体.下列说法错误的是()

TS2(16.87)

7

0

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3.

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、

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程啰％4)/蠢31)\@

安

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A+H2O(O.OO)\__；

R|(-1.99)B+HCOt/r^.38)-

反应历程

A.中间体R1比中间体R2更稳定

B.该历程中的最大能垒(活化能)E正=18.86kJ-molT

C.该反应是放热反应

D.使用高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

13.对于可逆反应A(g)+2B(g).2C(g)+D(s)AH>0,下列图像中正确的是()

A.

14.某工业废水中残留较高浓度的NaCl和Na2so4,利用四室电解池可对废水进行脱盐净化，装置原理如图

所示.下列说法错误的是()

乙

里直流电源

膜a膜b膜c

A.甲极的电势高于乙极的电势B.若电路中通过2moi电子，IV室增重46g

C.II室可得较高浓度的硫酸和盐酸混合液D.I室的电极反应式为2H2。-4e-—4H++C）2T

耳？一）

15.室温下，用O.lmoLk的NaOH溶液滴定20mLO.lmoLIjiHA溶液，测得混合溶液的pH与1g

c（HA）

的关系如图所示.下列说法正确的是（）

A.HA为弱酸，室温下Ka的数量级为10.3

B.b点消耗NaOH溶液的体积等于20mL

C.c点坐标中，x=8.9

D.当消耗V（NaOH溶液）20mL时，溶液中存在c（0JT）=c（H+）+c（HA）

二、非选择题（本题包括4小题，共55分）

16.（13分）亚硝酸钠（NaNC）2）是一种白色结晶性粉末，易溶于水，微溶于乙醇，主要用于制造偶氮染料,

也可用作织物染色的媒染剂、漂白剂、金属热处理剂.某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠（夹持装置、加

热装置已省略）.

已知：2NO+Na2O2^2NaNC>2；NaNO2在空气中慢慢氧化为NaNC^.

回答下列问题:

（1）仪器X的名称为，装置A中反应的化学方程式为.

（2）装置B中Cu的作用是（用离子方程式表示）.

（3）装置C中U型管中盛放的试剂可能是，若无装置C时，装置D中生成的杂质

主要有（填化学式）.

（4）当装置D中淡黄色固体变为白色时，关闭分液漏斗活塞，停止加热，打开弹簧夹，通入N2一段时间，

请简述通入N2的目的：.

（5）检测产物中NaNO2的含量：称取装置D中固体2.30g,完全溶解配制成溶液100mL,取出25.00mL溶液

用O.lOOmoLI^酸性KM11O4溶液进行滴定（设杂质不与KMnO4反应），三次滴定平均消耗KMnC%溶液

30.00mL,则样品中NaNC>2的质量分数为（结果保留一位小数）.

17.（14分）氯化铝晶体（CrCb/HzO）是一种重要的工业原料，CrCL?H2。不溶于乙酸，易溶于水、乙

醇，易水解.以高铝铭铁刊矿（主要含©马03和AI2O3,还含Fe2C>3、FeO、MgO、SiO2）为原料制氯化铭

晶体的工艺流程如下.

稀硫酸试剂X4水y稀甲酸

高铝辂铁矿f岛期L谑一虞蛇量吟画画-画二微皿叵亚画

滤古1滤L滤%3

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:

金属离子Al3+

Fe3+Mg2+Cr3+Fe2+

10.43.4

开始沉淀的pH2.34.97.5

4.112.4

沉淀完全的pH6.89.74.7

回答下列问题：

（1）为了提高铭的浸取率，“酸浸”时可采取措施有_____________________________________________（任

写两种即可）.

（2）“氧化”的目的是将溶液中的Fe?+转化为Fe3+,试剂X可选用H2O2，写出H2O2氧化Fe?+的离子方程式:

（3）“滤渣2”的主要成分为.第二次加氨水调节pH的范围是；加稀盐酸中

和前，需要洗涤沉淀，证明沉淀洗涤干净的操作方法是

(4)写出“滤渣3”用稀盐酸“中和”的离子方程式：；请将“一

系列操作”补充完整：将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，，过滤,

，低温干燥，得到CrCL4H2。(实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸储水、乙醇、乙醛).

18.(14分)磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3Po3)等多种含氧酸.回答下列问题：

(1)H3P。2是一元中强酸，其中磷元素的化合价为，写出其电离方程式：

(2)NaHzPO2是(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为

1

;室温下O.lmol-「的NaH2P。2溶液和O.lmol-17的Na2CO3溶液，pH更大

的是[已知25℃时，

2-7

Ka(H3PO2)=1.0xW,(H2co3)=4.4xIO、Ka2(H2CO3)=5.6x10^].

7

⑶已知亚磷酸(H3Po3)是二元中强酸，25℃时，Kal(H3P03)=5.0X10-\Ka2(H3PO3)=2.6x10.向

H3P。3溶液中滴加NaOH溶液：

①当恰好中和生成Na2Hp。3时，所得溶液的pH7(填或“="，下同).

②当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na+)c(H2PO3)+2c(HPO^).

19.(14分)含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值.请回答下列问

题：

(1)用二氧化碳氧化丙烷制丙烯主要反应如下：

C3H8(g)+CO2(g)-C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)△H[=+47kJ-mo「；

CO2(g)+H2(g)rCO(g)+H2O(g)小凡=-76kJ-moL,则丙烷经催化脱氢制丙烯的反应

C3H8(g)一C3H69)+凡他)的AH=.

(2)一定温度下，向1L的密闭容器中充入ImolC3H8发生反应C3HKg)-C3H6(g)+H2(g)，经过lOmin达

到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍.

①。〜lOmin内的平均化学反应速率v(C3H6)=mol-I71-min1.

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是(填字母).

a.AH不变b.C3H6与H2的物质的量之比保持不变

C.混合气体的总压强不变d.V正(C3H8)=v逆(C3H6)

③欲提高丙烷转化率，采取的措施是（填字母）.

a.降低温度b.升高温度c.加催化剂d.及时分离出H2

④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氧气发生脱氢反应，起始嘤黑越大，丙烷的平衡转化率越大，

n（丙烷）

其原因是.

（3）已知丙烷氧化脱氢法制丙烯的主要反应为

2c3H8（g）+C）2（g）.催化剂‘2C3H6（g）+2H2（）（g）AH=-236kJ-mo「,在催化剂作用下，C3H&氧化脱氢

除生成C3H$外，还生成CO、CO2等物质.C3H8的转化率和C3H$的产率随温度变化关系如图所示.

%

、

铀

久

怪

雄

革

解

540550560570

反应温度/C

C3H6的物质的量

①在550℃时，C3H$的选择性为（C3H$的选择性=X100%，保留

反应的C3H8的物质的量

一位小数）.

②（2再6的选择性：550℃575℃（填“大于”或“小于”）.

齐齐哈尔普高联谊校高三期末考试•化学

参考答案、提示及评分细则

1.B甲醇燃烧属于放热反应，A错误；“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质，B正确；锌合

金镀金是金属材料，C错误；“碳中和”指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过

植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，D

错误.

2.C纯碱是碳酸钠，其溶液碱性较强，腐蚀性较强，抗酸的胃药可用碳酸氢钠和氢氧化铝，A错误；碳酸

钏能与盐酸反应生成可溶性领盐，造成重金属中毒，不能作“领餐”，B错误；O3具有强氧化性，可用于自

来水的杀菌消毒，C正确；过氧化钙可加入运输鱼苗的水中供氧，D错误.

3.D钾是活泼金属，白磷易自燃，未用完的钾、白磷应放回原试剂瓶中，A正确；活泼金属会与水反应，

所以燃烧起火不能用水浇灭，可用灭火毯(石棉布)灭火，B正确；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，水解程度

越大，其pH越小，可用pH计监测乙酸乙酯的水解程度，C正确；蒸储时，若温度计水银球低于蒸储烧瓶支

管口时，过早结束收集物质的操作，收集的储分减少，产率偏低，D错误.

4.C25°。时，pH=l为酸性条件，存在大量H+、MnO；和「发生氧化还原反应，A错误；酸性条件下，存

在大量H+,Fe?+与NO］发生氧化还原反应，B错误；Fe3\Na\C「、SO：不发生反应，四种离子可以共

存，C正确；酸性条件下，HCO；与H+反应生成二氧化碳，不能共存，D错误.

5.C标准状况下，CH2c%为液体，22.4L不是Imol,故所含C—H键数目不是2NA，A错误；

LOLl.OmoLLJiHCl溶液中H+为Imol,另外C「、水分子中的H原子、O原子均含有质子，故质子数远远大

于NA，B错误；存在可逆反应NzOKg)=2NO,(g),n=T=上堕-=0.3mol,则完全反应后化学方程式

M46g/mol

3++

为3NO2+H,O=2HNO3+NO,转移电子数为0.2NA,C正确；FeCl3溶液中Fe水解生成H，方程式为

3+

Fe+3H2O,Fe(OH)3+3H+,导致阳离子数目增大，D错误.

6.B浓硫酸不具有挥发性，因此玻璃棒不接触的情况下不能发生反应，A错误；可通过测定一定时间(秒

表)内产生气体的体积(注射器)来测量锌与稀硫酸反应的反应速率，B正确；根据侯氏制碱法可知，CO?须

通入含有氨水的饱和食盐水中才能生成NaHCX^和NH&Cl,由于NaHCC)3溶解度小，以晶体的形式折出，C

错误；该实验中FeCL过量，无论该反应是否为可逆反应，Fe3+都会有剩余，D错误.

7.A向Fe(NC)3)3溶液中加入少量HI溶液：硝酸氧化性强于Fe3+,应发生：

8H++2NO3+6「-21'40个+312+4凡04错误；根据以少定多的原则可知，Ca(HCC)3)2溶液与少量

Ca(0H)2溶液混合的离子方程式为Ca2++OIT+HCO3-CaCC)3J+H20,B正确；用饱和碳酸钠溶液

浸泡含CaSC)4的水垢发生沉淀转化：CO1-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO^(aq),C正确；醋酸和氨水

反应生成醋酸镀，故为CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO+NH：+H20,D正确.

8.D滴定管润洗后，润洗液应从下口自然流出，下口也需润洗，A正确；聚四氟乙烯属于有机高分子材料，

不会被盐酸和氢氧化钠溶液腐蚀，可以盛装盐酸或氢氧化钠溶液，B正确；凡士林是一种软膏状有机物，有滑

腻感，旋塞处涂抹凡士林可以润滑、防水渗出，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士

林，C正确；除去碱式滴定管胶管内的气泡时，应将尖嘴略向上倾斜，挤压胶管内玻璃球，有利于气泡逸出，

不能将尖嘴垂直向下，D错误.

9.BNH3分子是由极性键构成的极性分子，A错误；该气体体积减小，AS<0,该反应一定条件下自发，

反应的AH-TAS<0,则AH<0,B正确；反应热的计算AH=反应物断键吸收的总能量一反应物成键放出的

总能量，则该反应的AH=E(N三N)+3E(H-H)-6E(N-H),C错误；将生产的氨气分离出去，正反应速

率不变，逆反应速率降低，反应正向移动，提高反应物转化率，D错误.

10.C将饱和FeCL滴入NaOH溶液中，会直接生成红褐色沉淀Fe(OH)3，A错误；用pH计分别测SO2和

CO?饱和溶液的pH,SC>2和CC)2饱和溶液的浓度不同，不能通过测定pH比较酸性强弱，B错误；向2mL浓

度都为O.lmoLLjiNaCl、KI混合溶液中滴加2滴O.lmoLLTAgNC^，出现黄色沉淀碘化银，说明

Ksp(AgCl)〉Ksp(AgI),C正确；将浓硫酸滴入胆研晶体中，固体表面变白，体现了浓硫酸的吸水性，D错误.

11.B反应前后气体体积不变，反应①②是等效平衡，则容器②消耗CO物质的量为1.6mol,放热的热量

Q=1.6molx41kJ-moL=65.6kJ,A正确；反应②中体系的压强大于反应①，则反应②的反应速率快，所以

反应②比反应①达到平衡时间短，B错误；CO(g)+H2O(g)FCO2(g)+H2(g)AH=-4/>1110「,说明

消耗ImolCO,反应放出41kJ热量，容器①达到平衡时放出32.8kJ热量，则消耗CO物质的量为

出moI=0.8mol,CO的转化率为些㈣、100%=80%。正确；化学平衡常数只与温度有关，容器①、

41Imol

②温度相同，则化学平衡常数相等，根据容器①数据，列化学平衡三段式，

CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)

起始量(mol)1400

变化量(mol)0.80.80.80.8

平衡量(mol)0.23.20.80.8

0.80.8

—x—

、c(CO2)<(皿

则K=△~~二22=1D正确.

0.23.2

c(CO)c(H2O)----x----

22

12.DR1物质的能量比R2物质的能量更低，根据能量越低越稳定，则中间体R］比中间体R2更稳定，A正

确；由图可知，该历程中最大能垒为16.87kJ-mo『-(-1.99kJ-mo「)=18.86kLmolT,B正确；根据反应

物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应是放热反应，C正确；使用高效的催化剂可降低反应所需的活化

能，但反应热不能降低，D错误.

13.D升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，A错误；增大压强，平衡向正反应

方向移动，正反应速率大于逆反应速率，B错误；升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图像不

符合，C错误；温度相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动，A%减小；压强相同时，升高温度，平衡向

正反应方向移动，A%也减小，D正确.

14.B由阳离子移向右侧，阴离子移向左侧，由此I室为阳极室，IV室为阴极室，甲为正极，乙为负极，正

极的电势高于负极，A正确；IV室为阴极室，进入Na+,生成OH-和H2,溶质为NaOH,若电路中通过2moi电

子，IV室增重44g,B错误；I室电解生成的H+进入II室；IV室电解生成阴离子OH,则Na+穿过阳离子膜c

进入w室，则皿室阳离子“亏空”，阴离子被迫进入n室，则最终n室得到较高浓度的硫酸和盐酸混合液，c

正确；I室为阳极室，I室为稀硫酸，水失电子，被氧化为。2,电极反应式为2H2。-