2021-2023年高三高考化学模拟题汇编-1 化学计量

山西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-01化学计量

一、单选题

1.（2023•山西•校联考模拟预测）黑火药是中国古代四大发明之一，

S+2KNCh+3C=K2s+3CO2T+N2T，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.反应中每生成标准状况下2.24LN2转移电子数目为1.2NA

B.1L0.5molL-'K2s溶液中S2-和HS-的总数为0.5NA

C.常温下3.2g由SO2、S2组成的混合物中所含质子数为1.8NA

D.28gN2中含有兀键数目为NA

2.（2023•山西晋中•统考三模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.Imol[Cu（NH3）4户中含有o键数为12NA

B.标准状况下，11.2LHCHO与CH,的混合物中分子数为0.5NA

C.向含ImolFeE的溶液中通入等物质的量的CI2,转移的电子数为2NA

D.45g草酸中sp2杂化的C原子个数为NA

3.（2023•山西♦统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.lmol[Ni（NHj/"中。键的数目为125

B.44gCH、CHO中sd杂化的碳原子数目为INA

C.标准状况下，1L2LHF中含有的电子数目为5NA

D.常温下，将56gFe投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为3NA

4.（2023•山西朔州•统考二模）设NA为阿伏加德罗常数值，在现实生活中我们常常利用

物质的量来为难以用实际数字描述的数量做了定量解释，下列说法正确的是

A,将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3co。一数目小于0.1NA

B.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为O.INA

C.1.5moi的液态冰醋酸中含s—p©键0个

D.ILlmol-L'NaCl溶液含有28NA个电子

5.（2022•山西运城・统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imol异丁烷中含有的碳原子数目为5NA

B.100mL46度（体积分数为46%）白酒中含有的乙醇分子数目为NA

C.120gNaHSCU和MgSC>4的固体混合物中含有的阳离子数目为NA

D.3molFeO转化为FesCU时转移的电子数目为3NA

6.（2022・由西吕梁•统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.100gl8%的葡萄糖溶液中含有的氢原子数目为1.2NA

B.室温下，lLpH=3的NaHCzCU溶液中水电离出的0H数目为IO^NA

C.标准状况下，11.2LO2和O3的混合气体中含有的原子数目为NA

D.ImolCL与消石灰完全反应制得的漂白粉中含有的钙离子数目为0.5NA

7.（2022•山西・统考二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.12gMe含有的质子数为6NA

B.lmolH2（g）与ImolL（g）反应生成Hl（g）,反应后气体分子数为2NA

C.已知核反应：：X+：nT；Y+；He则10gX的中子数为IONA

D.64gCu与含过量H2O2的稀硫酸反应，此过程转移的电子数为2NA

8.（2022•山西临汾•统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，32go2与03的混合气体中含有的分子总数小于NA

B.ILO.lmolLNaClO溶液中含有的CKT数目为NA

C.ImolFe在ImolCh中充分燃烧转移电子数为3NA

D.标准状况下，22.4LHF中含有的氨原子数目为NA

9.（2022•山西太原•统考一模）设M为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3M

B.标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3M

C.比0.101。卜1/1<2507酸性溶液»加4）中，CrzO；的数目为0.1M

D.11.2LCH4和22.4LCL（均为标准状况）在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5M

10.（2021・山西吕梁・统考一模）设M为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温下，5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3M

B.12gNaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2M

C.0.1molFeL与0.1molCh反应时转移电子的数日为0.3刈

D.常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1M

11.（2021•山西临汾•统考一模）设%人为阿伏加德罗常数的值。捕获CO?生成甲酸的过

程如图所示。下列说法错误的是

试卷第2页，共4页

CO2(g)

A.10.1gN（C2H$入中所含的共价键数目为2.INA

B.标准状况下，22.4LCO?中所含的质子数目为22NA

C.Imol乙基所含的电子总数为16NA

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

12.（2021.山西太原•统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.78gNa2O2与足量SO2反应，转移电子数为NA

B.标准状况下，1L2L苯中C=C键数目为1.5NA

C.lOOgCaS与CaSOa的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA

D.常温下，1L0.5moiL」NH4cl溶液与2L0.25moiL-NH4c［溶液含有的NH：数目

相同

13.（2021•山西太原•统考模拟预测）已知：N.A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正

确的是

A.标准状况下，2.24LCO?和N。的混合气体中含有的原子数目为0.3N.A

B.常温下，PH=7的溶液中含有的OH-数目为1X1（T，NA

C.常温常压下，30g乙烷分子中含有C-H键的数目为72,

D.常温下，2.7gA1投入到足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA

14.（2021・山西吕梁・统考一模）刈为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.在常温下，1m3PH=4的溶液中由水电离出的H+数目一定为0.1M

B.1L1mol-L-1CH3coONHa溶液中CH3co与NH：数目均等于NA

C.1molIBr与H2O完全反应生成澳化氢和次碘酸，转移的电子数为NA

D.含有M个Fe（0H）3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g

15.（2021•山西吕梁•统考一模）现有Na2so3、Na2s。4混合物样品ag,为了测定其中

Na2sCh的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是

A.将样品配制成ViL溶液，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准

KMnO4溶液的体积是V?ml

B.将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干

燥管增重eg

C.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCb溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其

质量为bg

D.将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCL溶液，过滤，将沉淀洗涤、

干燥，称量其质量为dg

试卷第4页，共4页

参考答案：

1.A

【详解】A.由化学方程式可知，生成1mol七转移12moi电子，准状况下2.24L用的物质

224T

的量为富弁：=°」moL则转移电子数目为L2NA,A项正确；

22.4L/mol

+2

B.根据物料守恒有：c(K)=2[c(Sj+c(HS)+C(H2S)],则cS)+c(HS)+以凡$)=0.501。1%,

故1L0.5mol-L-'K2s溶液中S?一和HS-的总数小于0.5NA,B项错误；

C.S02、S2的摩尔质量均为64g/moLSO2、S2分子中质子数均为32,3.2g由SO2、S2组成

32g

的混合物中SO2、S2的总物质的量为“，;=0.05mol,则混合物中所含质子数为1.6NA,C

64g/mol

项错误；

28g

D.N2分子中含有2个兀键，28gN2的物质的量为一:「Im。1,则n键数目为2NA,D

28g/mol

项错误；

答案选A。

2.A

【详解】A.配位键和共价单键均为©键，lmol[Cu(NH3)4产含4moicu—N键和12moiN-H

键，即含有16moi。键，其数目为16NA,A错误；

B.标准状况下，11.2L即0.5molHCHO与CH’的混合物中分子数为0.5NA,B正确；

C.由于还原性：I>Fe2+,向含ImoIFeb的溶液中通入等物质的量的CL,CL先和「发生反

应2r+C12=L+2Ch则ImolCL和2moi「恰好完全反应，转移的电子数为2NA,C正确;

D.草酸分子式为H2c2。4,结构简式为HOOC-COOH,草酸分子中所有C原子均为sp?杂

化，45g草酸的物质的量为0.5mol,则所含sp?杂化的C原子个数为NA,D正确；

故选A„

3.B

【详解】A.[Ni(NHjJ+中含有12个N-H。键和4个配位键也是。键，故lmol[Ni(NH3)41+

中。键的数目为16NA，A错误；

B.CH3cH0中甲基中碳原子采用sp3杂化，醛基上碳原子采用sp2杂化，故44gCHCHO中

44s

sd杂化的碳原子数目为44。.,1A-'=1NA,B正确；

C.标准状况下HF为液体，故无法计算11.2LHF中含有的电子数目，C错误；

答案第1页，共7页

D.常温下Fe遇到浓硝酸将发生钝化，将56gFe投入足量浓硝酸中，无法计算反应转移电子

数目，D错误；

故答案为：Bo

4.C

【详解】A.根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CHCOO-）+c（。"）因为溶液呈中性，

故c（H+）=c（O"）所以c（Na+）=c（C%COO-）=0/NA，A错误；

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2T,2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H,T,则生成的氢气

大于0.1NA,B错误;

C.C原子的杂化方式有sp2、sp3杂化，C、O原子杂化后和H原子形成。键，分子中不含

s-po键，C正确；

D.溶液中存在水分子，所以电子数大于28NA,D错误；

故答案为：Co

5.C

【详解】A.异丁烷的分子式为C4H10,则1mol异丁烷分子中碳原子为4NA,A项错误；

B.白酒中溶剂为水，溶质为乙醇，乙醇的分子式为C2H（Q,则乙醇的体积为46mL,则乙

醇分子数目无法计算，B项错误；

C.NaHSCU和MgSCU的摩尔质量相同都为120g/mol,NaHSCh电离出Na*和HSO」，MgSO4

电离出Mg"和SOj，则Imol的混合物中有的阳离子数目为NA,C项正确;

Q

D.FeO中铁的化合价为+2价变为Fe3（X中铁的化合价为+§价，则转移的电子数为

^-2jx3=2NA）D项错误；

答案选C。

6.B

【详解】A.100gl8%的葡萄糖溶液中含有的氢原子数目为

100gxl8%100gx82%^

xl2+xN=10.3N,

180g/mol18g/molJ'A故A错误;

B.NaHCzCU溶液呈酸性，说明NaHCzCU抑制水电离，室温下，lLpH=3的NaHCzCU溶液,

c（H+）=10-3、c（OH-）=10“i,则水电离出的OH-数目为10-UNA,故B正确；

答案第2页，共7页

C.标准状况下，11.2LO2含有的原子数目为NA;标准状况下，11.2LO3含有的原子数目为

1.5NA;所以标准状况下，11.2LO2和O3的混合气体中含有的原子数目在NA~1.5NA之间，

故C错误；

D.ImolCL与消石灰完全反应生成Ca(ClO)2、CaCl2,根据元素守恒，制得的漂白粉中含有

的钙离子数目为NA,故D错误；

选Bo

7.B

【详解】A」4c的摩尔质量为14g.moH,14c物质的量为叫R.86mo1,则14c含有的

14g/mol

质子数为0.86NAX6=5.16NA,A项错误；

B.lmolH2(g)与Imolb(g)反应的化学方程式为Hz+Lli?>2HL该反应前后气体分子数不变，

故反应后气体分子数为2NA,B项正确；

C.根据核反应：；X+；n-；Y+；He,可知X的质量数N为4+7-1=10,10gX的物质的量为

Imol,其对应的中子数小于IONA,C项错误；

D.Cu与稀硫酸不反应，但会与含有H2O2的稀硫酸反应，化学方程式为

+2+

CU+H2O2+2H=CU+2H2O,由此可知64g的Cu的物质的量为Imol,转移电子数为2NA,

但H2O2是过量的，在CM+催化作用下还会发生2H2。2=2比0+0介，故转移电子数大于2NA,

D项错误。

故选B。

8.A

m32。

【详解】A.常温常压下，32go2物质的量为11=^='°=lmol,同理32go3物质的

M32gmol

22

量为：mol,因此32go2与O3的混合气体中含有的分子总数介于：NA到NA之间，故A正

确；

B.1L0.1mol-LTNaCIO溶液中NaClO物质的量为n=cV(⑷=0.1mol-L7'xlL=0.1mol,由于次

氯酸根水解，因此含有的CIO一数目小于M,故B错误；

A

C.2Fe+3cl2=2FeCb,ImolFe在ImolCb反应，氯气不足，以氯气的量计算，转移电子数

为lmolx2x[0-(-l)]xNAmolT=2M,故C错误；

D.标准状况下，HF是非气态物质，22.4LHF物质的量大于1mol,含有的氟原子数目大于

NA,故D错误；

答案第3页，共7页

答案为A。

9.D

【详解】A.5.6gFe的物质的量为0.1mol,S的氧化性较弱，产物为FeS,所以转移的电子

为0.2M,A错误；

B.标况下苯不是气体，不能用%“=22.4L/mol计算其物质的量，B错误；

C.经计算，溶液中KzCnCh的物质的量为O.lmol,但溶液中存在反应CnOr+HzO.2CrO

；+2H+,所以CnO；的数目小于0.1M,C错误；

D.标准状况下，11.2LCH4的物质的量为0.5mol,22.4LCL为Imol,CH4与CL在光照条

件下发生取代反应时，反应前后分子数目不变，所以充分反应后，分子总数为1.5M,D正

确；

综上所述，答案为D。

10.D

【详解】A.常温下，铝片遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能计算微粒

数目，A错误；

B.12gNaHSO4的物质的量是01mol,由于在晶体中含有阳离子是Na+,阴离子是HSO；,

所以0.1mol阴离子所带电荷数为0.1M,B错误；

C.由于还原性：I>Fe2+,所以0.1molFeb与O.lmolCh反应时，生成FeCL、I2,反应

过程中转移电子的数目为0.2M,C错误；

D.CO和C2H4相对分子质量都是28,故2.8g混合物中含有分子的物质的量为

28g

n=28g?iTOl~=°lm0',故混合气体中含有的分子个数约为D正确；

故合理选项是D。

11.C

【详解】A.N(C2H的摩尔质量为101g/mol,IQlgMGHj的物质的量为O.lmol,一

个N(C2H5入分子含有21根共价键，则101gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2」N-A正

确；

B.标准状况下，22.4LCC)2的物质的量为个CO?分子含有22个质子，则22.4LCO?

中所含的质子数目为22%八，B正确；

答案第4页，共7页

C.乙基不带电，乙基的电子数就是C原子和O原子的电子数之和，贝Ijlmol乙基所含的电

子总数为17%人，C错误；

D.100g46%的甲酸水溶液中含有46gHeOOH和54gHQ,共含氧原子数目为

(46gx2+54g)&=5必,D正确；

46g/mol18g/mol

故选Co

12.C

【详解】A.78gNa2O2的物质的量是Imol,与足量SO2反应生成硫酸钠，过氧化钠只作氧

化剂，转移电子数为2NA,A错误；

B.标准状况下苯不是气体，且苯中不存在C=C键，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误；

C.CaS与CaSO4中Ca和S原子的个数之比均是1：1,lOOgCaS与CaSO4的混合物中含有

32g硫，即Imol硫，则含有ImolCa,所以混合物中氧原子的质量是100g—32g—40g=28g,

物质的量是28g+16g/mol=1.75,则含有的氧原子数为1.75NA,C正确；

l

D.常温下，1L0.5molL」NH4cl溶液与2L0.25molLNH4Cl溶液中氯化筱的物质的量相等，

但镂根的水解程度不同，则含有的NH；数目不相同，D错误；

答案选C。

13.A

【详解】A.标准状况下，2.24LCO2和NzO的混合气体的物质的量是O.lmol,含有的原子

数目为0.3NA,故A正确；

B.没有溶液体积，不能计算PH=7的溶液中含有的OH-数目，故B错误；

C.乙烷分子式是C2H6,30g乙烷的物质的量是Imol,1个乙烷分子中有6个C-H键，含

有C-H键的数目为6NA，故C错误；

D.常温下，铝在浓硝酸中钝化，2.7gA1投入到足量浓硝酸中，转移的电子数小于0.3NA，

故D错误；

选Ao

14.D

【详解】A.pH=4的溶液可能为酸溶液，也可能为盐溶液，若为酸溶液，1000L溶液中水

电离出的氢离子数目为1『NA，若为盐溶液，1000L溶液中水电离出的氢离子数目为0.1

答案第5页，共7页

故A错误；

B.醋酸钱溶液中钱根离子和醋酸根离子均在溶液中发生水解，则1L1moll"醋酸铉溶液

中镂根离子和醋酸根离子均小于NA,故B错误；

C.澳化碘与水完全反应生成澳化氢和次碘酸的反应没有化合价变化，为非氧化还原反应，

故c错误；

D.氢氧化铁胶体为粒子的聚合体，则含有刈个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的

质量一定大于56g,故D正确；

故选D。

15.B

【分析】根据KMnO4溶液氧化混合物中的Na2sCh的化学方程式，结合消耗标准KMnCU溶

液的量可以计算出Na2sCh的量；将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石

灰的干燥管，碱石灰吸收二氧化硫、水蒸气和挥发出的氯化氢，干燥管增重的量不是二氧化

硫的质量；H2O2将Na2sCh氧化成硫酸钠，再加足量BaCb溶液