6.1化学反应与电能课件高一下学期化学人教版

第六章化学反应与能量

第一节化学反应与电能

【学习目标】1.了解化学能直接转化为电能的化学原理，建立原电池的基本模型；2.能够描述原电池工作中微粒的运动，书写简单的电极反应式；3.赞叹化学电源在改善人类生活品质方面的贡献和化学工作者的责任现在我们的生活很难离开电力电是从哪里来的？【思考交流】电能的来源方式？我们日常使用的电能主要来自火力发电。【化学能与电能】2001年我国发电总量构成2023年我国发电总量构成化学能如何转化为电能？化学能热能机械能电能燃料燃烧蒸气轮机发电机1、在火力发电过程中都发生了哪些能量形式的转化？2、你认为火力发电存在哪些弊端？关键——燃烧(氧化还原反应)火力发电化学能热能机械能电能？能量的转化效率为30%-40%转化次数越多能量损失越多化学能真的可以转化为电能，这是如何转化的呢？实验1：Zn粒加入稀硫酸中反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑（氧化还原反应）2e-现象：锌片溶解，表面有气泡实验探究

实验探究

实验2：将铜片直接与Zn粒接触现象：铜丝表面的气泡由下至上逐渐产生，直至液面处结论：电子由Zn粒转移到了铜片上实验探究

感受原电池我们把这种化学能转变为电能的装置叫做原电池。锌-铜-稀硫酸原电池原电池的工作原理是什么呢？CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑

氧化反应还原反应负极正极电子沿导线传递，产生电流阳离子失去电子溶液中阳离子得到电子阴离子正极负极SO42-活泼金属不活泼金属或石墨工作原理：从化学反应本质认识原电池原理电子氧化还原负极正极氧化还原1.反应本质：原电池的工作原理：外电路：电子从负极→正极电流从正极→负极内电路（电解质溶液中）：阳离子→正极阴离子→负极电子不下水，离子不上岸这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流1.理论上不能设计为原电池的化学反应是（

）A．CH4+2O2

===CO2+2H2OB．2FeCl3+Fe===3FeCl2C．2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑D．HNO3+NaOH===NaNO3+H2O

分组实验（6人一组分成9组）1、探究电极材料2、探究试液

3、探究闭合回路

[方案设计]实验用品：

铁、锌、铜和石墨电极若干,稀硫酸、无水乙醇，硫酸铜溶液,苹果,脐橙,导线,电流计,容器环节三自主探究

探索原电池的构造自主探究

探索原电池的构造实验项目实验用品是否在同一容器实验结论电极材料试液有无电流相同电极不同试液相同试液不同电极学生将实验结果填到一张表中自主探究

探索原电池的构造锌-铜-稀硫酸锌-铁-苹果锌-锌-稀硫酸锌-铜-无水乙醇铜-石墨-稀硫酸锌-铁-硫酸铜自主探究

探索原电池的构造实验项目实验用品是否在同一容器实验结论电极材料试液有无电流相同电极不同试液Zn-Cu硫酸铜是有Zn-Cu无水乙醇是无相同试液不同电极铁-石墨稀硫酸是有铁-铜稀硫酸否无铜-铜稀硫酸是无学生将实验结果填到一张表中满足什么样条件的装置可以产生电流？锌-铜-无水乙醇锌-铜-稀硫酸试液不同锌-锌-稀硫酸铜-石墨-稀硫酸电极不同是否有闭合回路（1）自发的氧化还原反应（2）两种活泼性不同的金属(或导电非金属)作电极（3）电极均浸泡在电解质溶液中作用：①通过阴阳离子传导电流；②维持溶液中电荷守恒；③提供参与电极反应的离子（4）形成闭合回路（导线相连或直接接触）从化学反应本质认识原电池原理构成条件酒精、蔗糖、四氯化碳不是电解质如：Al/NaOH/Mg原电池：是Al作负极Cu/HNO3（浓）

/Fe原电池：是Cu作负极从化学反应本质认识原电池原理回顾盐水风扇视频工作原理负极（镁片）：2Mg—4e-==2Mg2+正极（石墨片）：O2+4e-+H2O==4OH-从生活中的应用介绍原电池间接：直接：原电池装置化学能与电能化学能热能燃烧蒸汽机械能发电机电能原电池原电池的工作原理原电池的构成条件：板书设计知识的总结提升及迁移运用：将化学能转化为电能的装置。

锌片：Zn－2e－＝Zn2＋（氧化反应）

铜片：2H+＋2e－＝H2↑（还原反应）总反应式：Zn＋2H+＝Zn2＋＋H2↑①有两种活动性不同的金属（或非金属单

质）作电极。②电极材料都插入电解质溶液中。③两极相连形成闭合电路。知识的总结提升及迁移运用1课堂反馈