2022-2023学年四川省成都市成华区高一（下）期末化学试卷（含解析）

2022.2023学年四川省成都市成华区高一（下）期末

化学试卷

一、选择题（本大题共14小题，共42分）

1.4月16日上午∙9时56分，神舟十三号返回舱成功着陆，三位宇航员顺利返回地面.宇航员

所穿的航天服的材料主要是由碳化硅陶瓷和其它材料复合而成。下列有关说法正确的是（）

A.制造该航天服的材料有固定的熔点B.碳化硅陶瓷属于传统的无机非金属材料

C.制造该航天服的材料强度大，但质软且脆D.制造该航天服的材料能抗氧化、耐高温

2.实验时发意外需及时处理。下列处理方法正确的是（）

A.大量稀硫酸倒在身上一一稀硫酸无腐蚀性，穿干即可

B.肚子饿了，马上做化学实验一一买面包到实验室吃

C.化学腐蚀性药品飞溅到眼睛里一一不用处理，等放学后就医

D.氢氧化钠沾到皮肤上一一大量水冲洗后涂1%的硼酸

3.下列各微粒的图式表示正确的是（）

A.次氯酸的结构式：H-Cl-O

B.$C与记C、$C互为同位素

C.水的空间填充模型：A）

D.碳化钙的电子式：［：C：］ca”（：

4.下列说法正确的是（）

A.Na2O2与内。反应，有极性共价键和非极性共价键的断裂和形成

B.也0的热稳定性比MS强，是因为HzO分子间易形成氢键的原因

C.KC1、HQ、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

D.蔗糖、二氧化碳和足球烯（C6o）都是共价化合物，它们在熔融态均不导电

5.若NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（）

A.一定条件下28gFe粉与少量稀硫酸恰好完全反应产生标况下11.2L气体

B.lO.OgMg3N2固体中含有的离子数为0.4NA

C.1.0mol∕L的氨水中NE•电0分子数为NA

D.2.8gC2H4中含有的共价键数目为0.4NA

6.下列实验能达到目的的是（）

目的实验

A验证二氧化硫还原氯化铁溶液取少量反应后的溶液，滴加酸性高镭酸钾溶液

B从海带中提取碘将海带粉碎后加CCLj萃取

C除去No中混有的少量NO2将混合气体通过装有水的洗气瓶

D检验FeCk溶液中是否含Fe?+取少许溶液于试管，先加入KSCN再加入氯水

A.AB.BC.CD.D

7.下列离子方程式能用来解释相应实验现象正确的是（）

实验现象离子方程式

+

A向浓氨水中加入浓硝酸5NH3+3N0,+3H=4N2T+9H2O

氢氧化钢溶液加入少量碳酸氢钠溶液2+-

BBa+OH+HCOJ=BaCO3I+H2O

二氧化硫使酸性高锦酸钾溶液褪色+2+

C5SO2+2MnOJ+4H=5S0g+2Mn+2H2O

氧化亚铁溶于稀硝酸+2+

DFeO+2H=Fe+H2O

A.AB.BC.CD.D

8.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）

A.c（H+）=0.1mol∕L的溶液中：K+、广、NO］、Fe2+

B.C（OH-）=0.1mol∕L的溶液中：S2->So打、「、ClO-、K+

C.某透明溶液中：SO：，H+、Cu2+>Cl-,Na+

D.加铝生成氢气的溶液中：NH3Mg?+、Br-ʌNOl

9.短周期主族元素W、X、Y、Z,它们在周期表中位置如下所示，X的一种氧化物是红棕色、

有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是（）

XY

WZ

T

A.氢化物的稳定：Y>X

B.Z不同价态氧化物对应的水化物中，Z的化合价越高氧化性越强

C.W的氧化物是两性氧化物，因为它与碱、酸均能反应

D.T单质具有半导体特性，与Y元素可形成两种化合物TY和TY2

10.下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是()

A.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸热，说明金刚石更稳定

B.能量变化必然伴随发生化学变化

C.化学反应中的能量变化与反应物的质量无关

D.B^Π2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+02(g)=2CO(g)∆H2;KUH1<∆H2

11.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且

a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()

A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D.b为正极,是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

12.某密闭容器中发生如下反应：A2(g)+3B2(g)≠2AB3(g),图1表示A2的转化率随温度变

化的曲线，图2表示该反应的速率(V)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，

但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是()

A.该反应为吸热反应

B.O以后AB3的百分含量最低的时间是t6

C.t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、降低温度

D∙TJC时，在体积固定的容器中加入各组分，当容器内密度不变时，反应达到化学平衡

13.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如图的

转化关系。下列有关物质的推断不正确的是()

中」■►乙4产丙

A.若甲为JS,则丁可能O?B.若甲为AlCb溶液，则丁可能是氨水

C.若甲为。2,则丁可能是单质FeD.若甲为NaOH,则丁可能是CO2

14.2.28g铜镁合金完全溶解于75mL密度为1.40g∕mL∖质量分数为63%的浓硝酸中，得到

NO2和电。4的混合气体168OmL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.Omol/LNaOH溶液，当

金属离子全部沉淀时，得到3.81g沉淀，下列说法正确的是()

A.该合金中，镁的物质的量为0.03mol

B.NO?和电。4混合气体的平均相对分子质量约为55.2

C.得到3.8Ig沉淀时，加入NaOH溶液的体积为90OmL

D.该浓硝酸中HNo3的物质的量浓度为12.0mol/L

二、非选择题(58分)

15.有机物A(乙烯)的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志.2021年8月3日14时50分,

兰州石化用乙烷制取年产80万吨A的装置产出合格产品，用A为原料合成其它有机物的流程如

图所示.请回答有关问题：

(I)D,F中官能团的名称分别是、c

(2)AτB、BTC的反应类型分别是、。

(3)C的结构简式为。

(4)E是一种高分子化合物，其结构简式为。

(5)在实验室制取F时，试管中饱和Na2CO3溶液的作用是。

(6)写出下列转化的化学方程式：B→C:.B+D→F:

16.实验室制取。2并用。2与铜粉反应，制取并收集产物。根据如图回答问题:

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式。

(2)B中最适宜选用的试剂：。

(3)D中的现象是；D与E间最好选用粗而短的导管的原因：。

(4)装置A中若有0.2molHCl参加反应，则被氧化的HQ为mol。

(5)若E中盛装蒸储水，装置F的作用：；反应的化学方程式为O

(6)若装置E中装入足量NaOH溶液，则E中的现象：。反应的离子方程式。

(7)若无D装置且E中盛有Kl-淀粉的混合溶液，E中的现象：,反应的离子方程式

17.物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，图1是硫元素及其化合物的“价类

二维图”。

I.根据要求回答下列问题:

硫SO回NaSO连数据采集器

iz4

元和计算机

素

的SO2NazSO1

化

:ʌ

价

--------A

气态单质氧化物酸盐物质的类别

SI化物图1

(1)写出图中A化学式O

(2)S02属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物，可与CaO、Ca(OH)2等反应，Ca(OH)2的

电子式。请写出用石灰石除去燃煤产生的SO2并生成CaS(‰的化学方程式。

(3)某同学预测SO2具有还原性，其理论依据是，将SO2通入酸性高镒酸钾溶液中，下

列实验事实能够证实SO2具有还原性的是(填序号)。

①反应后溶液由紫色变为无色

②取反应后的溶液少许，加入BaCk溶液，产生白色沉淀

③取反应后的溶液少许，加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

∏.探究SO?的性质

如图2先后四次加入同浓度同体积不同情况的钢盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO2

(5)分析PH-图，写出③中发生反应的离子方程式,上述四次实验中有白色沉淀生

成的是(填编号)。

18.某铝土矿含：Al2O3SSiO2、CU0、Fe2O3,Fe3O4及其他不溶性物质(不溶于酸)。设计如

图工艺冶炼铝和铜并制得绿矶(FeSo4∙7H20)O

(1)滤渣A中除其他不溶性物质外还有：O滤渣B的主要成分：。

(2)反应①目的是分离出铝元素，写出相应的离子反应方程式：o

(3)写出反应②中生成Al(OH)3的化学反应方程式：。

(4)操作A包括、洗涤、干燥等操作。

(5)向溶液A中少量多次加入还原性铁粉，当看到现象时停止加入铁粉，原因是

答案和解析

I.【答案】D

【解析】解：A.制造该航天服的材料是混合物，混合物没有固定的熔点，故A错误；

B.碳化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料，故B错误；

C.制造该航天服的材料强度大、质软，但不脆，故C错误；

D.制造该航天服的材料能抗氧化、耐高温，故D正确；

故选：Do

A.混合物没有固定的熔点；

B.碳化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料；

C.制造该航天服的材料强度大、质软，但不脆；

D.制造该航天服的材料能抗氧化、耐高温。

本题主要考查无机非金属材料等知识，为基础知识的考查，题目难度不大。

2.【答案】D

【解析】解：A.稀硫酸也具有腐蚀性，大量稀硫酸倒在身上应立即把衣服脱掉，故A错误；

B.在化学实验室严禁吃东西，在实验室吃东西可能会造成中毒，故B错误；

C.化学腐蚀性药品飞溅到眼睛里应立即用大量水冲洗，放学后再就医可能造成不可逆损伤，故C

错误；

D.氢氧化钠具有腐蚀性，沾到皮肤上要用大量水冲洗，再涂1%的硼酸进行中和，故D正确；

故选：Do

A.稀硫酸也具有腐蚀性；

B.在化学实验室严禁吃东西；

C化学腐蚀性药品飞溅到眼睛里应立即用大量水冲洗；

D.氢氧化钠具有腐蚀性，沾到皮肤上要用大量水冲洗。

本题考查了实验安全常识及事故处理方法，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注

意对相关知识的积累。

3.【答案】B

【解析】解：A.结构式的书写时原子的排列方式为：化合价绝对值大放中间，小的放周边，次氯

酸的构式为H-O-Cl,故A错误；

B.12C、13c、1建质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确：

C.用原子间的相对大小表示分子的真实的空间结构的模型为空间填充模型，水的空间填充模型为

D.碳化钙属于离子化合物，阴离子中存在碳碳三键，碳化钙的电子式为：Ca-r：C::C：］2--故

D错误；

故选：Bo

A.HC10中0形成两个共价键，H和Cl各形成一个共价键；

B.质子数相同，中子数不同的核素互为同位素；

C.用原子间的相对大小表示分子的真实的空间结构的模型为空间填充模型；

D.碳化钙属于离子化合物，存在离子键和共价键，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子需要标出

最外层电子。

本题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图与原子结构示意图、

电子式、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键。

4.【答案】A

【解析】解：A.过氧化钠中的离子键、非极性断裂、水中的极性键断裂，且氧气中非极性键形成、

氢氧化钠中离子键、极性共价键形成，故A正确；

B.%。的热稳定性大于％S,这是由于0的非金属性大于S,这与小0分子间易形成氢键无关，故B

错误；

C.HC1属于共价化合物，KCkKoH属于离子化合物，KCl›HCKKC)H的水溶液能导电是因为它们

的水溶液中含有自由移动的离子，故C错误；

D.足球烯仁6。)属于单质，不是共价化合物，故D错误；

故选：Ao

A.化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金

属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答；

B.氢键只影响物质的熔沸点、溶解度等，和稳定性无关；

C.HQ属于共价化合物；

D.足球烯«60）属于单质。

本题考查化学键、氢化物稳定性的影响因素、反应实质等知识点，侧重考查对基础知识的掌握和

灵活运用能力，明确物质稳定性的影响因素、物质导电的原因等知识点是解本题关键，B为解答易

错点。

5.【答案】A

【解析】解：A.28g28gFe粉的物质的量=J⅛=0.5mol,与少量稀硫酸恰好完全反应，Fe+

ɔθð/IIlMi

H2SO4=FeSO4+H2T,生成气体物质的量0.5mol,标况下体积为0.5molX22.4L∕mol=11.2L气

体，故A正确；

B.一个Mg3N2中含有3个阳离子、2个阴离子，lO.OgMg3N2固体中含有的离子数为端篇ix5x

NAmoL=0.5NA,故B错误；

C.溶液体积未知，且一水合氨是弱电解质存在电离平衡，故不能计算NH3∙H2O的分子数，故C错

误；

D.2.8gC2H4中含有的共价键的数目为：斌篇1x6xNA∏IO1T=0.6NA,故D错误；

故选：Ao

A.依据n=/计算铁的物质的量，结合化学方程式定量关系计算气体物质的量；

B.一个Mg3N2中含有3个阳离子、2个阴离子；

C.溶液体积未知，且一水合氨是弱电解质存在电离平衡；

D.1个C2H4分子含有6条共价键。

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，

它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖

多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的

关键。

6.【答案】C

【解析】解：A.二氧化硫、氯离子均被酸性高镒酸钾溶液氧化，不能验证二氧化硫还原氯化铁溶

液，故A错误；

B.海带粉碎后碘以离子存在，不能加四氯化碳萃取，故B错误；

C.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO,洗气可除杂，故C正确；

D.检验FeCk溶液中是否含Fe?+,应选特征试剂K3[Fe(CN)6]观察是否生成蓝色沉淀，试剂不合理,

故D错误；

故选:Co

A.二氧化硫、氯离子均被酸性高镒酸钾溶液氧化；

B.海带粉碎后碘以离子存在；

C.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO；

D.检验FeCb溶液中是否含Fe?+,应选特征试剂K3[Fe(CN)6]。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的

关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

7.【答案】B

+

【解析】解：A.浓氨水和浓硝酸发生中和反应生成硝酸镂，离子方程式为NHs∙H2O+H=NH：+

H2O,故A错误；

B.氢氧化钢溶液加入少量碳酸氢钠溶液，二者反应生成碳酸铁、水和NaoH,离子方程式为Ba?++

-

OH+HCO3=BaCO3I+H2O,故B正确；

C.电荷不守恒，且生成硫酸，离子方程式为5S02+2Mn01+2H20=5S0t+2Mn2++4H+,故

C错误；

+3+

D.亚铁离子能被硝酸氧化生成铁离子，离子方程式为3FeO+IOH+NO3=3Fe+NOT+5H2O,

故D错误；

故选:Bo

A.浓氨水和浓硝酸发生中和反应生成硝酸钱；

B.氢氧化钢溶液加入少量碳酸氢钠溶液，二者反应生成碳酸铁、水和NaOH；

C.电荷不守恒，且生成硫酸；

D.亚铁离子能被硝酸氧化生成铁离子。

本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答

的关键，D选项易忽略发生氧化还原反应而导致错误判断，题目难度不大。

8.【答案】C

【解析】解：A.c(H+)=ImOI/L溶液呈酸性，Nol在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe?+、「，

不能大量共存，故A错误；

B.S2-,SO歹、「具有还原性，Clo-具有氧化性，不能大量共存，故B错误；

C.S0t、H+、CM+、Cl-,Na+之间不反应，能够大量共存，故C正确；

D.与Al反应的溶液为弱氧化性酸溶液或强碱溶液，NH+,OH-生成弱电解质一水合氨，H+、NOj与

铝反应不生成氢气，所以碱性或酸性条件下均不能大量共存，故D错误；

故选：Co

A.该溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子和碘离子；

B.S2-ΛSO歹、「具有还原性,Cler具有氧化性；

C.S01->H+、CU2+、CΓ>Na+之间不反应；

D.与AI反应的溶液为弱氧化性酸溶液或强碱溶液，和氢离子、氢氧根离子反应的离子不能大量共

存。

本题考查离子共存，题目难度中等，注意把握题中各项要求，为解答该题的关键，也是易错点。

9【答案】D

【解析】解：A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，但氢化物不一定稳定，氨气的稳定性大于双

氧水，故A错误；

B.C1不同价态氧化物对应的水化物中，HQO的氧化性最强，故B错误；

CW的氧化物是Si。2，SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O,因此二氧化硅属于酸性氧化物，故

C错误；

D.Ge位于元素周期表金属与非金属的分界线上，具有半导体的特性，与C同族，C可形成CO、CO2,

根据同族元素的相似性可知，其氧化物可以是GeO或Ge。?，故D正确；

故选：D0

X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，贝IJX为N元素，由元素所在周期表中的位置

可知Y为0元素，Z为CI元素，W为Si元素，T为Ge元素，据此分析。

本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高考常见题型，题目难度中等，推断元素为解答关键，

注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。

10.【答案】D

【解析】解：A.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明等质量的情况下，石墨所含能

量更低，则石墨比金刚石稳定，故A错误；

B.能量变化不一定发生化学变化，如水蒸气液化成水放热，但属于物理变化，故B错误；

C.反应物消耗越多，吸收或放出的热量越多，所以化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多

少有关，故C错误；

D.燃烧为放热反应，焰变为负，且完全燃烧放出热量多，则4Hι<ZkH2,故D正确，

故选:Do

A.物质具有的能量越低越稳定；

B.发生化学变化必然伴随能量变化，但能量变化不一定伴随发生化学变化；

C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少成正比；

D.燃烧为放热反应，焰变为负，且完全燃烧放出热量多。

本题考查反应热的有关知识，把握反应中能量变化的原因、能量转化形式为解答的关键，侧重分

析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。

Ii.【答案】c

【解析】解：A、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶

液可以为硫酸，故A错误；

B、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液不可以为硫

酸铜，否则正极上会析出金属铜，故B错误；

C、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液可以为硫酸，故C正确；

D、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜时，正极上会析

出金属铜，故烧杯中的溶液不能是为硫酸铜溶液，故D错误。

故选：Co

两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，说明该装置构

成了原电池，其中a极是正极，根据原电池的工作原理和规律来回答.

本题考查学生原电池的工作原理和放电规律，可以根据教材知识来回答，难度不大.

12.【答案】B

【解析】解：A.由图1可知，Tl温度下反应先达到平衡状态，故n〉T2,升高温度，A2的转化率降

低，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故A错误；

B.t2-t3,AB3的百分含量不变，t3后平衡一直逆向移动，AB3的百分含量降低，AB3的百分含量最

低的时间是t6，故B正确；

C∙t2时刻速率加快平衡不移动，改变的条件是加入催化剂，t3时刻速率减小，平衡逆移，改变的条

件是减小压强，ts时刻速率增大，平衡逆移，改变的条件是升高温度，故C错误；

C.体积固定的容器中加入各组分，m、V都不发生变化，根据p=W1可知，密度一直不变，不能判

断化学平衡，故D错误；

故选：Bo

A.由温度变化对平衡的影响判断反应吸放热；

B.t2时刻平衡不移动，t3后平衡一直向逆向移动；

C.速率加快，平衡不移动为加入催化剂；速率减小，平衡逆移为减压；速率增大，平衡逆移为升

温；

D.根据p=S进行解答。

本题考查平衡移动原理，题目难度中等，掌握外界条件改变对平衡的影响是解题的关键。

13.【答案】B

【解析】解：A.若甲为％S,丁是O?,硫化氢与氧气反应生成硫，硫与氧气反应生成二氧化硫，二

氧化硫与硫化氢反应生成硫，则乙为S、丙为SO2，符合转化关系，故A正确；

B.若甲为Al¾溶液，丁为NH3∙H2O溶液，则乙是AI(OH)3或NHRl,但二者都不能与氨水反应，

不符合转化关系，故B错误；

C.若甲为CL丁是Fe,二者反应生成氯化铁，氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气

反应生成卤化银，则乙为Fe¾、丙为FeCk，符合转化关系，故C正确；

D.若甲NaoH溶液，丁为CO2,少量二氧化碳与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化

碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，则乙为NazC03,丙为NaHCO3,

符合转化关系，故D正确；

故选：B«

A.若甲为％S,丁是O2，则乙为S、丙为SO2；

B.若甲为AlCk溶液，丁为NH3∙H2O溶液，则乙是AI(OH)3或NHg,但二者都不能与氨水反应；

C若甲为C2,丁是Fe,则乙为FeQ3、丙为FeCg

D.若甲NaOH溶液，丁为CO2，则乙为Na2(X)3、丙为NaHCo3。

本题考查无机物的推断，属于开放性题目，综合考查元素化合物知识，熟练掌握中学常见连续反

应、三角转化、特殊置换反应等，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大。

14.【答案】B

【解析】解：A.由分析可知，该合金中，镁的物质的量为0.015mol,故A错误；

(W

B.N02和2。4混合气体的摩尔质量约=，彳催出%=55.2g∕mol,其平均相对分子质量约为

55.2,故B正确；

C.沉淀达最大时,溶液中只有硝酸钠,根据原子守恒：n(NaoH)=n(HNO3)-(2a+b)=1.05mol-

0.09mol=0.96mol,氢氧化钠溶液体积为960mL,故C错误；

1

D.C(HNO3)=100°XNoX63%mo]∕L=I4.0mol∙L^,故D错误；

故选:Bo

设铜、镁的物质的量分别为x、y,则①64x+24y=2.28,②98x+58y=3.81,解得X=O.03mol,

V=0.015mol,混合气体的物质的量=T=o.075mol,设电。4、NO2的物质的量分别为a、

b,根据氧化还原反应中得失电子数相等：2X(0.03+0.015)=2a+b,a+b=0.075,则a=

1031

0.015mol,b=0.06mol,c(HNO3)=ο°^°--mol∕L=14.0mol∙L-,硝酸的物质的量

n(HNO3)=14.0mol/LX75mL÷1000=1.05mol,

本题考查了混合物反应的计算、反应方程式的书写，正确书写有关反应的化学方程式为解答本题

的关键，题目难度中等。

15.【答案】竣基酯基加成反应氧化反应CH3CHO^CH2-CH2⅛除去乙酸，吸收乙醇，降

低乙酸乙酯的溶解度2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+

Δ

哝呼Sl

2H2OCHlCHifH■(H'(K)H.=∙C∕∕,C(>()<7∕χ7∕IlO

【解析】解：(I)D为CH3COOH,含有的官能团为竣基，F为CH3COOCH2CH3,F中官能团为酯基,

故答案为：竣基；酯基；

(2)A→B是乙烯与水发生加成反应生成乙醇；B→C是乙醇发生催化氧化生成乙醛，

故答案为：加成反应；氧化反应；

(3)乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH,B发生催化氧化生成C,贝IJC的结构简式为CH3CHO,

故答案为：CH3CHO;

(4)E是一种高分子化合物，乙烯发生加聚反应得到E,E的结构简式为-ECH2—CH2上,

故答案为：吒CHz—CH≡3ns

(5)在实验室制取F时，试管中饱和Na2CO3溶液的作用：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶

解度，

故答案为：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；

(6)B→C是CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO,反应方程式为2CH3CH2OH+O→2CHCHO+

2Δ3

2H2O,B+D→F是CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应方程式为

故答案为：2CH3CH20H+02→2CH3CHO+2H20;

Δ

威耍Bl

<H(OOH('ll<<M><H<7/〃”。

A是乙烯，(4)中是一种高分子化合物，则乙烯发生加聚反应得到E为-ECH2—CHZ+7,乙烯与水发

生加成反应得到B为CH3CH2OH,B发生催化氧化生成C为CH3CHO,C进一步氧化生成D为CH3COOH,

乙酸与乙醇发生酯化反应得到CH3COOCH2CH3。

本题考查有机物的推断，涉及官能团识别、有机反应类型、有机反应方程式的书写、酯化反应实

验等，熟练掌握官能团的性质与转化，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

16.【答案】MnO2+4HCl(浓)2MnC12+C12T+2H2θ饱和氯化钠溶液产生棕黄色的烟防止生

成的CUCI2凝结成固体堵塞导气管0.1吸收多余(¾,防止大气污染Cl2+2NaOH=NaCl+

2+

NaCl+H2O产生蓝色沉淀Cu+20H^=Cu(OH)21溶液变蓝Cl2+2Γ=2CΓ+I2

【解析】解：(I)A装置中二氧化镭和浓盐酸在加热条件下生成CL反应方程式为MnO2+4HC1(浓

)=MnCl2+Cl2T+2H20-

故答案为：MnO2+4HC1(浓)=MnCl2+Cl2T+2H2O;

(2)B装置用于除去氯气中的HCl,HCI极易溶于水，饱和NaCl溶液抑制氯气溶解，所以B中选用的

试剂是饱和氯化钠溶液，

故答案为：饱和氯化钠溶液；

(3)CU反应生成CUCl2,现象是产生棕黄色的烟，D、E间最好选用粗而短的导管的原因是：防止生

成的CUel2凝结成固体堵塞导气管，

故答案为：产生棕黄色的烟；防止生成的CUCl2凝结成固体堵塞导气管；

(4)浓盐酸在反应中化合价升高作还原剂，显示出还原性，另外部分HQ生成氯化镒，表现酸性，

依据MnO2+4HC1(浓)=MnCl2+Cl2T+2小0可知I，装置A中若有0.2molHQ参加反应，则被氧化

的HCl为0.1mol,

故答案为：0.1；

(5)装置E中盛装蒸储水，装置F的作用是吸收多余Ck,防止大气污染，该反应的化学方程式为：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+H2O,

故答案为：吸收多余CL防止大气污染；Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+H2O;

(6)若装置E中装入足量NaOH溶液，CUCI2与NaoH溶液反应生成氢氧化铜，产生蓝色沉淀，反应的

离子方程式为CM++20H-=Cu(OH)2I,

2+

故答案为：产生蓝色沉淀；Cu+20H-=Cu(OH)2X；

(7)口2是强氧化剂，能够氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝；反应的离子方程式CU+

2\~=2C1^+I2,

故答案为：溶液变蓝；Cl2+2Γ=2C1-+I2o

A装置中二氧化钵和浓盐酸在加热条件下生成Ch，所以A装置用于制取氯气；浓盐酸具有挥发性,

加热导致部分水蒸发，B装置中饱和氯化钠溶液用于除去氯气中的HC1、C装置中浓硫酸干燥氯气，

D装置中氯气和CU反应生成CUeI2,E装置收集氯化铜，氯气有毒不能直接排空，F装置用NaoH溶

液处理尾气。

本题以氯气制取为载体考查物质制备，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确实验原理、

元素化合物性质及各个装置作用是解本题关键，注意除杂先后顺序，注意：浓盐酸和二氧化镒在

加热条件下反应生成氯气而稀盐酸不反应，题目难度不大。

17.【答案】H2SO4酸性［H：。ɑaΓ∙O:H］2CaCO3+2SO2+O2'=12CaS04+

2CO2SO2中硫+4,化合价可以升高，故具有还原性①隔绝空气，避免空气中O?干扰后续探究

2+

实验3SO2+3Ba-+2NO3+2H2O=3BaS04J-+2N0T+4H②③④

【解析】解：(1)图中A为酸,并且S的化合价为+6,即为H2SO4,

故答案为：H2SO4;

(2)SO2是非金属氧化物，可与CaO、Ca(OH)2等反应，贝IISo2是酸性氧化物；Ca(OH)2是离子化合

物，由Ca?+和OH-构成，OH-中0、H原子间共用1对电子，0原子最外层电子数为8,则Ca(OH)2电

子式为［H：0：］Ca2+［：0：H］；石灰石主要成分是CaCO3,。2存在条件下CaCO3与SO2反应

,

生成CaSO4和CO2,反观的化学方程式为2caCO3+2SO2+O2"=12CaS04+2CO2

故答案为：酸性；CH：0：]Ca<：0：H]；2CaCO3+2SO2+O2"=12CaS04+2C02=

(3)SO2中S元素化合价为+4,处于中间价态，能发生S元素化合价升高的氧化反应，具有还原性；

将SO2通入酸性高镒酸钾溶液中，反应后溶液由紫色变为无色，说明高锌酸钾具有氧化性，SO2发

生氧化反应，表现出还原性，可证实SO2具有还原性，即①符合题意，酸性高镒酸钾溶液常用稀

硫酸酸化，稀硫酸会干扰生成的SOt检验，

故答案为：SO?中硫+4,化合价可以升高，故具有还原性；①；

(4)若有氧气存在时，K∣]SO2⅛O2>水反应生成硫酸，硫酸与会BaCI2或Ba(No3)2反应生成BaSo4沉

淀，造成实验干扰，实验装置中覆盖食用油的目的是隔绝空气，减小实验干扰，

故答案为：隔绝空气，避免空气中。2干扰后续探究实验；

(5)对比实验①③可知，己煮沸的Ba(No3)2能与So2、水反应生成硫酸，溶液的酸性增强，反应的

2+

离子方程式为3SO2+3Ba^+2NO3+2H2O=3BaS04I+2N0T+4H:由上述分析可知，S02⅛

Bad2反应、与溶有氧气的BaCk溶液能反应、与已煮沸的Ba(NO3)2溶液能反应、与未煮沸的

Ba(NO3)2溶液也能反应，均生成白色BaSO4沉淀，即上述四次实验中有白色沉淀生成的是②③④，

2-+

故答案为：3SO2+3Ba+2NO3+2H2O=3BaS04X+2N0T+4H;②③④。

1.(1)图中A为酸，并且S的化合价为+6；

(2)酸性氧化物能与碱、碱性氧化物反应生成盐；石灰石主要成分是CaCo3,在。2存在条件下与SO2

反应生成CaS(‰和C