高二化学期末考试试题及答案

1.2020年诺贝尔化学奖的获奖成果是“基因剪刀——重写生命密码的工具”。两位获奖者发现了

**CRISPR/Cas9基因编辑技术”，研究人员能以极高精度改变动物、植物和微生物的DNA（脱氧核糖

核酸），并有望更改某些生物的生命周期。下列有关说法不正确的是

A.现代化学与生命科学形成很强的交叉融合

B.这一技术可能使治愈遗传性疾病成为现实

C.化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子

D.通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”

2.《后汉书》记载“自古书契多编以竹简，其用绿帛（即按书写需要裁好的丝织品）者谓之为纸”，这里的

“纸”主要成分是

A.纤维素B.蛋白质C.硅酸盐材料D.无机盐

3习近平总书记说:把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下列做法合理的是

A.回收废旧金属节约资源B.回收地沟油用于提取食用油

C.回收废电池作深埋处理D.回收废医用塑料用于制造餐具

4.1,2一二苯乙烯具有抗癌、抗菌、降低血脂等多种重要的生物学功能.结构如图所示。下列有关该化合

物的说法正确的是

0^0

A.与苯互为同系物B.一氯代物有3种

C.所有碳原子可能在同一平面D.与7moiH,反应可生成ImolCriH30

5.一定条件下，某容器中各微粒反应前后变化如右图所示，其中♦和。代表不同元素的原子。关于此反

应说法错误的是

A.一定属于分解反应B.一定属于可逆反应88充分反应＞po8

453

C.一定属于氧化还原反应D.一定属于吸热反应88

反应前反应后

高二化学RJ试卷第1页（共6页）

6.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.OgD,中含有的中子数目为N*

B.ImolCl,参加反应转移电子数一定为2NA

C.标准状况下，22.4LCHCl：i的分子数为

D.100mL0.Imol•L'的氨水中含有0.01NA个NH；

7.下列微粒能够在指定的分散系中大量共存的是

A.空气中：CO?、NO、H?、NH：,

B.硫酸氢钠溶液中：NO；、C1、NH；、Na+

C.氢氧化铁胶体中：NO；、S。厂、Cu?+、NH：

D.碳酸钙悬浊液中：Cl、A1O?、H、Fe?'

8.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.Na2O2与Hz（）反应产生O2：Or+2H2O--4OH+02f

2+

B.FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板：2Fe3++3Cu==^3Cu+2Fe

C.向酸性的KI溶液中加入双氧水：21+乩（%----L+2OH

D.NaHCO,溶液与足量Ba（OH）,溶液混合：13产+。卜1+HCO；---^BaCO3+H,（）

9.下图表示11A族元素（用R表示）的某种性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系

的是

A.单质的还原性B.与水反应的剧烈程度

C.阳离子的氧化性D.对应碱ROH的碱性

10.把镁片放入盛有过量稀盐酸的试管中，改变下列条件不影响氢气产生速率的是

A.镁片表面积B.盐酸的体积C.溶液温度D.盐酸浓度

11.Imol白磷（P4,s）和4mol红磷（P,s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正

确的是

反应进程

A.等物质的量的白磷和红磷中磷原子数目相同

B.根据图中判断：白磷比红磷稳定

C.以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等

1

D.4P（s,红磷）+502（g）^=P,Oio（s）AH=-（E,-E:!）kJ-moP

高二化学RJ试卷第2页（共6页）

12.下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是

选项实验目的实验方案

A验证CI2的氧化性强于Br?向FeBr,溶液中通入少量Cl?

1

验证FeCls与KI的反应向1ml0.Imol/LFCC1溶液中滴加5mL0.Imol•L

B3

是可逆反应KI溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液

C验证硝酸具有酸性向Na2so3溶液中滴加硝酸

向等浓度等体积的NaOH溶液中分别加入等量的

D比较Fe与A1的金属活动性

Fe粉和A1粉

13.下列不能用化学平衡原理解释的是

A.反应Hz(g)+L(g)-2Hl(g)平衡后加压气体颜色加深

B.实验室中可用排饱和食盐水的方法收集氯气

C.在强碱溶液中*乙酸乙酯的水解程度较大

D.工业生产硫酸时使用过量的空气以提高SO,的利用率

14.已知CO(g)的燃烧热是283kJ/mol,贝Ij2C(),(g)==2co(g)+O,(g)反应的△”是

A.+283kJ,mol1B.—283kJ,mol1C.—566kJ,mol1D.+566kJ•mol1

15.2020年10月12日我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将高分十三号卫星发射

升空，其火箭推进剂为高氯酸镂(NH,C1。,)等。制备NH,C1(),的工艺流程如下；

电解电解NH.C1

饱和食盐水一>NaCl()3—►NaCIO,--------►NH.CK),

下列说法错误的是

A.NH,CIO4属于离子化合物

B.溶解度：NaClO,>NHCl()

C该流程中可循环利用的物质是NH,C1

D.电解NaCl()：i溶液时，CIO；被氧化

16.密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)=2Z(g).有关下列图像的说法不正确的是

A.依据图a可判断正反应aHVO

B.图b中虚线可以表示使用了催化剂

C.图C可表示减小压强使平衡逆向移动

D.依据图d可判断正反应为放热反应

17.实验室将NaC103溶液和Na2S()3溶液倒入烧瓶中，同时滴入H,S(),溶液，水浴加热，产生黄绿色

的气体X,反应后测得NaCl()；i和Na2S():t反应的物质的量比2；1,则X为

A.Cl,B.Cl,()C.CIO,D.C1,()3

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18.TC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)1C(s)△"<(),按照不同配比充人

A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是

Ac(A)/(mol,L-1)

012.4,

c(B)/(mol・L“)

A.T°C时，该反应的平衡常数值为4

B.c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行

C.T℃时，直线cd上的点均为平衡状态

D.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°C

第II卷(非选择题共46分)

二、填空题(共4小题，46分)

19.(12分)

有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。其中X、Y、Z元素在周期表中的位置如图所示，三种元素的原子

序数之和是41。X、Z、T、U形成的单质间可发生如下表所示的反应：

反应物反应现象

单质X和T剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体。

单质U和Z安静燃烧，苍白色火焰，集气瓶口有白雾。

请回答下列问题：

(1)元素U在元素周期表的位置为;上述原子半径最大的元素是(填元素符

号)。

(2)写出T,Y的电子式：;X、U、T形成的化合物中化学键类型是。

(3)YX2和U2Y反应的化学方程式为。

(4)CuZ(s)与(),反应生成CuZz(s)和一种黑色固体。在25℃,101kPa下，已知该反应每转移

Imole..放热44.，lkj,该反应的热化学方程式是。

20.(10分)

某溶液中离子可能含有Mg2+、Ba?+、C「、S()二、NO；中的几种，现进行如下实验：

实验I.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，过滤。

实验0.向步界I所得滤液中加入足量H,S(),溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验P1答下列问题。

(1)溶液中一定不存在的离子是。

(2)写出实验I中所发生反应的离子方程式。

(3)过滤操作所需玻璃仪器主要有烧杯、、;若过滤时发现滤液中有少量浑

高二化学RJ试卷第4页(共6页)

浊，从实验操作的角度给出一种可能的原因：。

(4)已知实验提供的试剂有稀盐酸、AgNO：；溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸储水。验证溶液中是否

存在C1的实验方法是<,

21.(10分)

取0.55moi•一］的NaOH溶液50mL与0.25moi•L'的硫酸50mL置于下图所示的装置中进

行中和热的测定实验，回答下列问题：

温度苫上S拌器

一、外壳

(1)若该实验中大约需要240mLNaOH溶液,配制时需称量NaOH固体的质量是g。

1

(2)若改用60mL0.25moi•1厂H2SO,和50mL0.55mol•L_NaOH溶液进行反应，则比上述

实验所放出的热量(填“多”或“少”)。

(3)写出用稀II2S()4和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式(设中和热数值为

57.3kJ•mor')：。

(4)某学生实验记录数据如下：

实验起始温度t/C终止温度tz/P

序号硫酸氢氧化钠溶液混合溶液

120.020.223.2

220.220.423.4

320.420.623.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热(结果保留一位小数)(已知稀

3

溶液的比热容为4.18J/(g-°C)，稀溶液的密度lg/cm)o

(5)上述实验数值结果与57.3kJ-mol1有偏差，产生偏差的原因可能是。

a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度

b.量取硫酸的体积时仰视读数

c,分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.实验装置保温、隔热效果差

22.(14分)

工业上常用0()2和NH：,通过如下反应合成尿素［CO(NH2)21。在尿素合成塔中的主要反应有：

反应I：2NH3(g)+COz(g)k^NH2coONHNs)△Hl

-1

反应H：NH2COONH,(s)^=^CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH2=+72.49kJ•mol

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1

反应田（总反应）：2NH3（g）+CO2（g）1=CO（NH2）2（s）+H2O（g）AH:i=-86.98kJ•mol

请回答下列问题：

（1）△//,=kJ•mol'在（填“高温”或“低温”）情况下有利于反应11的自发

进行。

（2）一定温度下，在体积固定的密闭容器中按〃（NHs）:”（CC）2）=2：1进行反应I,下列能说明反

应I达到了平衡状态的是（填序号）。

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化

B.容器内气体总压强不再变化

C.NH：i与CO2的转化率相等

D.容器内混合气体的密度不再变化

（3”℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.lOmolC（）2和0.40molNH：,,发生反应DL

70min时达到平衡。反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：

时间/min0307080100

n(C()2)/mol0.100.0600.0400.0400.040

①30min时CO2的转化率为。

@t℃时，该反应的平衡常数是（列出计算式即可）o

③在lOOmin时，保持其他条件不变，再向容器中充入0.050molCO,和0.20molNH：；,重新建立平

衡后CO2的转化率与原平衡相比将（填“增大”、“不变”或“减小”建

④根据表中数据在图中绘制出在,（下NH：i的转化率随时间变化的图像。保持其他条件不变，则

（/+10）℃下正确的图像可能是（填图中的“A”或"B”）。

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一、选择题：本题共18小题，共54分。

1.【答案】D【解析】A.现代化学具有庞大的学科体系，并与材料、能源、生态、环境、

医药、生命等领域形成很强的交叉融合，A选项正确；根据题意，B、C项正确，D项错

误；答案选D。

2.【答案】B【解析】题中“纸”是指绿帛，即按书写需要裁好的丝织品，丝织品主要成

分为蛋白质，故答案为B。

3.【答案】A【解析】回收废旧金属节约资源，A项正确。

4.【答案】C【解析】A.1,2-二苯乙烯具有2个苯环和碳碳双键，不是苯的同系物，A项

错误；B.一氯代物有4种，B项错误；C.苯与碳碳双键可以共平面，所有碳原子可能在

同一平面，C项正确；D.1,2-二苯乙烯与7m01比反应生成Imo©4H26，D项错误。

5.【答案】D【解析】根据图示可知，该反应一定属于分解反应、可逆反应、氧化还原反应，

不能判断其热效应，故D项正确。

6.【答案】A【解析】A.n(D2)=0.5mol,中子的物质的量为Imol,数目为NA，A项正确；

B.Cb可能发生歧化反应，转移电子数不一定为2NA,B项错误；C.标况下，CHCb为非

气态，C项错误；D.一水合氨不能完全电离，NH才数目小于O.OINA，D项错误。

7.【答案】B【解析】A.NO与空气中02发生反应，不能大量共存，A项错误；B.NOc

ChNH4\Na+可以共存于NaHSCh溶液中，B项正确；C.胶体遇电解质会聚沉，不能大

量共存，C项错误；D.H*与A102-、碳酸钙悬浊液均不能大量共存，D项错误。

8.【答案】D【解析】A.NazCh属氧化物，不能拆开，A项错误；B.Fe3+被铜还原为Fe2+,

B项错误；C.酸性溶液中，不能生成OH,C项错误；D.NaHCCh溶液与足量Ba(0H)2溶

液按1:1反应，D项正确。

9.【答案】C【解析】A.HA族元素中，随着核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，

单质的还原性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，对应碱的碱性逐渐增强，故A、

B、D符合图示关系；随着核电荷数的增大，元素的金属性增强，其阳离子的氧化性减弱，

C项不符合。

10.【答案】B【解析】影响化学反应速率的因素有浓度、温度、接触面积、催化剂等外界

条件，B项中改变盐酸的体积不能影响反应速率，B项正确。

11.【答案】D【解析】A.等物质的量的白磷和红磷，白磷中的磷原子数目是红磷中的4

倍，A项错误；B.依据图象分析，白磷能量高于红磷，能量低的稳定，则红磷稳定，B

项错误；C.依据图象分析，白磷能量高于红磷，则白磷和红磷所需活化能不相等，C

项错误；D.依据图象分析，红磷燃烧是放热反应，则反应的热化学方程式：4P(s,红

l

磷)+502(g)=PQo(s)A//=-(E2-E3)kJ-mor,D项正确。

12.【答案】B【解析】A.由于还原性Fe2t>Br,则向FeBr2溶液中通入少量CL，可能只

有Fe2+被氧化，不能得出CL的氧化性强于Bn,A项错误；B.向ImLO.lmol-LTFeCb

溶液中滴加5mLO.lmoll「KI溶液，KI过量，若充分反应后加入KSCN溶液变成红色，

证明有三价铁离子存在，可说明反应是可逆反应，B项正确；C.硝酸具有强氧化性，向

Na2sCh溶液中滴加硝酸发生氧化还原反应，不能验证其具有酸性，C项错误；D.比较金

属活动性可利用金属与酸反应的剧烈程度进行判断，D项错误。

13.【答案】A【解析】A.反应H2(g)+I2(g)12Hl(g)平衡后加压不能使平衡移动，颜色加

深是由于L(g)浓度增大所致，A项错误；B,饱和食盐水中氯离子浓度大，抑制氯气的溶

解和与水的反应，B项正确；C.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，在强碱溶液中乙酸被中

和，促进乙酸乙酯的水解，C项正确；D.使用过量的空气，增大氧气浓度，可以提高S02

的利用率，D项正确。

1

1

14.【答案】D【解析】由燃烧热的概念,可知CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)XH=-283kJmoF,

则根据盖斯定律可知2co2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+566kJ-rnoP1,D项正确。

15.【答案】C【解析】A.NHQCU由C1CU和NH才组亦属于离子化合物，A项正确；B.NaC104

和NH4C1能够生成NH4CIO4粗品,电安盐和钠盐都是溶于水的,能够得到晶体，说明NH4CIO4

溶解度比其他物谶小，B项正情iC.NaCICU喇网JH4cl反应生成NH4cle>4和NaCL循环

利用的是NaCl,而不是NH4CI,C项错误；D.根据流程图，电解NaClCh生成NaCICU,

Cl元素化合价升高被氧化，D项正确。

16.【答案】C【解析】A.升高温度，v迎>丫正，平衡向逆反应方向移动，MkO,A项正确；

B.图中虚线所示X的转化率没变，缩短了达到平衡的时间，可以表示使用了催化剂，B

项正确；C.减小压强，v逆、v,日均会减小，C项错误；D.升高温度，平均摩尔质量降低，

混合气体的总物质的量增大，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，D项正确。

17.【答案】C【解析】因NaCICh和Na2sCh按物质的量比2：1反应，C1元素的化合价降

低，S元素的化合价升高，Na2sCh作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，设X

中C1元素的化合价为x,由电子守恒可知，2x(5-x)=lx(6-4),解得x=+4,C项正确。

18.【答案】D【解析】A.根据平衡常数的表达式并结合图中曲线可知，K=l/[c(A)xc(B)]=l/4,

A项错误；B.c点没有达到平衡，如果达到平衡，应向d点移动，A、B的浓度降低，说

明平衡向正反应方向移动，B项错误；C.平衡常数只受温度的影响，与浓度、压强无关，

因此曲线ab是平衡线，C项错误；D.如果c点达到平衡，此时的平衡常数小于FC时的

平衡常数，说明平衡向逆反应方向移动，即升高温度，D项正确。

二、非选择题：本题共4小题，共46分。

19(12分)【答案】(除标注外，每空2分)

(1)第一周期IA族Na(1分)

(2)Na+[:.s':]2-Na+离子键、共价键

(3)2H2S+SO2=3S|+2H2O

-1

(4)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)A/7=-177.6kJ-rnol(3分)

【解析】X、Y、Z、T、U为5种短周期元素，X、Y、Z三种元素原子序数之和是41,由

三元素在周期表中位置可知，不能是第一、二周期元素，分别为二、三周期元素，设x的原

子序数为a,则Y、Z的原子序数分别为a+8、a+9,则a+a+8+a+9=41,解得：a=8,则X为

0、Y为S、Z为C1；根据X、Z、T,U的单质间发燃烧反应的现象可知：T为Na,U为

H。

(1)氢元素位于元素周期表第一周期IA族；五种元素中原子半径最大的是Na.

(2)T2Y为NazS,电子式为Na+[:S:]2-Na+；X、U、T形成的化合物是NaOH,化学键类型

是离子键、共价键。

(3)YX2和U2Y分别为S02和H2S,二者反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S1+2H20。

(4)根据题意可知该反应的化学方程式是4CuCl(s)+O2(g)=2CuC12(s)+2CuO(s),转移

4moie\故该反应的热化学方程式是4CuCl(s)+O2(g)=2CuCb(s)+2CuO(s)\H=-

177.6kJmol1(.

20(10分)【答案】(除标注外，每空2分)

(1)SO?-

2+

(2)Mg+20H"=Mg(OH)2；

(3)漏斗(1分)玻璃棒(1分)滤纸破损或滤液超过滤纸边缘

(4)取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成

2

【解析】

(1)根据实验I可知，溶液中含Ba?+,考虑离子共存，则不含SO42,根据步骤

(2)实验I中所发生反应的离子方程式：Mg2++2OH--Mg(OH)21

(3)实验II中过滤操作所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；过滤时发现滤液中有少量浑

浊，可能的原因是滤纸破损或滤液超过滤纸边缘。

(4)验证溶液中是否存在C「的实验方法是：取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸

银溶液，观察是否有白色沉淀生成。

21(10分)【答案】(除标注外，每空2分)

(1)5.5

(2)多(1分)

(3)1/2H2s。4(叫)+NaOH(叫)=l/2Na2SO4(aq)+H2O(1)A//=-57.3kJ-moH

或H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)A4=57.3kJmoH(其他答案均错误,3分)

(4)-51.8kJ-mol-1

(5)acd

【解析】

(1)配制时需称量NaOH固体的质量是0.25LX0.55moi[TX40g-molT=5.5g。

(2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.25mobL-1H2sO4和50

mL0.55mol«L->NaOH溶液进行反应与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高。

(3)根据热化学方程式的书写规则可得：1/2H2s04(aq)+NaOH(aq)=l/2Na2sO4(aq)

+H2O(1)A//=-57.3kJ-mol“或H+(aq)+OH'(aq)=H2O(I)A”=-57.3kJ-molT

(4)①根据表格数据可得：三次实验的平均温度差为31C；50mL0.55moi/L氢氧化钠与

50mL0.25mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05Lx0.50mol/L=0.02