天津高考化学三年（2020-2022）模拟题汇编-10氧化还原反应1

天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-10氧化还

原反应（1）

一、单选题

1.（2020・天津•模拟预测）含有下列有害组分的尾气，常用NaoH溶液吸收以保护环境。

吸收过程中发生歧化反应的是

A.SO3B.Cl2C.NOD.HBr

2.（2020.天津.模拟预测）在水溶液中，Cr呈黄色，CnO；呈橙色，重铭酸钾（K2CnO7）

+

在水溶液中存在以下平衡：Cr2O^+H2O2CrθΓ+2H,下列说法正确的是（）

A.向该溶液中滴加适量的NaHSO4固体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，

氢离子浓度比原溶液大

B.该反应是氧化还原反应

C.向该溶液中加入过量浓NaoH溶液后，溶液呈橙色

D.向体系中加入少量水，平衡逆向移动

3.（2020.天津河西.统考二模）下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原不来的是（）

消毒剂医用酒精高锌酸钾溶液二氧化氯双氧水

选项ABCD

A.AB.BC.CD.D

4.（2020•天津•二模）下列过程不涉及氧化还原反应的是

A.黑火药的爆炸

B.丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂

C.利用明研溶液清除铜绿

D.湿法炼铜

5.（2020.天津红桥.统考二模）下列应用一定发生了氧化还原反应的是

A.二氧化硫漂白草帽B.硅胶做干燥剂吸附水份

C.内服氢氧化铝治疗胃酸过多D.还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化

6.（2020•天津和平•统考二模）下列物质放入水中发生化学反应，水做氧化剂的是（）

A.钠B.氯气C.氧化钙D.过氧化钠

7.（2020・天津红桥•一模）厌氧氨化法（AnammoX）是一种新型的氨氮去除技术，原理如

图所示。下列说法正确的是（）

QR再程IV

NINHriLJM‹------------

7N0^

过斯Y4

N2H4-2H/7

过程IU—

,

N2H2-2Hz

过程∏］（

N2

AnammOX反应模型

A.ImolNH/所含的电子总数与ImoLoH所含的电子总数相同

B.过程U、III、IV均为还原反应

C.用该方法每处理ImoINH4+需要的NCh-为0.5mol

D.Imol联氨（N2H4）中含有5mol共价键，均为。键

8.（2020•天津红桥•一模）下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是（）

A.AB.BC.CD.D

9.（2020・天津红桥•一模）利用固体表面催化工艺进行NC）分解的过程如图所示

（∙NOO）,,下列说法不正确的是（）

吸附.,中,,,_____,∙∙QQ________<M>∞m,

777777777~~777777777~~77777777/777777777777777777

①②③④

A.NO属于极性分子

B.含有非极性共价键

C.过程②释放能量，过程③吸收能量

D.标准状况下，No分解生成5.6LN2转移电子数为6.02x1023

10.（2020∙天津•统考一模）雌黄（AS2S3）在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化

试卷第2页，共12页

雌黄可制得硫黄，并生成碎酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下

列有关叙述正确的是

A.碑酸的分子式为H2AsO4

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1

D.该反应中每析出9.6g硫黄，则转移0.5mol电子

11.（202。天津和平•三模）利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下

列说法不正确的是

IX粤φ-②→/〃〃/〃/-③z777t77o777/鸣④777777777

A.该分解过程是：2N0跑N2+O2

B.实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应

C.过程②释放能量，过程③吸收能量

D.标准状况下，NO分解生成5.6LN2转移电子数约为6.02x1023

12.（2020•天津河北•统考一模）对Na2C2Ch溶液进行研究，下列说法不氐倒的是（室温

下O.lmol∙L∕H2C2O4的PH=L3）

A.向Na2C2CU溶液中加入足量稀硫酸制备草酸：C2O42+2H+=H2C2O4

B.向Na2C2O4溶液中加入酚醐，溶液变红：C2O42+H2O≠HC2O4+OH

+

C.Na2C2O4溶液中离子浓度关系：c（C2θ4＞）+c（HC2O4-）+C（H2C2O4）=2C（Na）

2+

D.向Na2C2CM溶液中加入酸性高镒酸钾溶液，紫色褪去：2MnO「+5C2O4+16H=2Mn

2+

+IOCO2↑+8H2O

13.（2020•天津河北・统考一模）CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O72-,反应如下：

反应I:CUS+Cr2O72-+H+~→Cu2++SO42-+Cr3++H2O（未配平）

反应Il：CsS+Cr2θ72-+H+-Cu2++SCU2-+Cr3++H2θ（未配平）

下列有关说法正确的是

A.反应I和∏中各有2种元素的化合价发生变化

B.反应∏中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5

C.处理ImoICr2。7?一时反应I、II中消耗H*的物质的量相等

D.质量相同时，CsS能去除更多的Cr2O7%

14.（202。天津和平.模拟预测）下列变化中，未涉及到电子转移的是（）.

A.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色

B.C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿

C.Co2使苯酚钠溶液变浑浊

D.Na2O2放置空气中变白

15.（2021•天津•模拟预测）关于反应HaSO,+NazSOa=NaAOjSO?T+H√D所涉及的物质，

下列说法铮氓的是

A.H2SO4在该反应中为氧化剂B.Na2SO3容易被空气中的。2氧化变质

C.NazSCh是含有共价键的离子化合物D.SCh是导致酸雨的主要有害污染物

16.（2021•天津•模拟预测）近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成

就所涉及的化学知识的判断箱送的是

A.北斗三号卫星搭载了精密计时的锄原子钟，锄（Rb）是金属元素

B.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料

C.长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应

D.天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料

17.（2021.天津北辰.统考一模）下列说法错误的是

A.李比希元素定量分析可以确定有机物分子组成及其结构式

B.胶体和溶液的本质区别是粒子直径大小

C.X-射线衍射图谱可以区分晶体和非晶体

D.氧化还原反应的本质是电子的转移

18.（2021•天津・三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.ImolCh与足量的HzO反应，转移的电子数为0.2NA

B.电解AgNO3溶液当阳极产生标况下2.24L气体时转移的电子数为0.4NA

C.25℃、IoIkPa下，Imol乙烘和甲醛的混合气体含有的共用电子对数为3NA

D.25℃,0.1mol∕L的某酸HA溶液中，c（A）=O.lmol∕L

19.（2021∙天津•统考二模）下列所加物质的作用与其还原性无关的是

A.果蔬饮料中加入维CB.向葡萄酒中添加少量SO?

C.月饼脱氧剂包中有铁粉D.面粉发酵时加入少量小苏打

20.（2021・天津滨海新•统考三模）实验小组进行如下实验：已知：Cn（Sθ4）3稀溶液为蓝

紫色；Cr（OH）3为灰绿色固体，难溶于水。

试卷第4页，共12页

枇2mL溶液①

1

MMmlOOSmoIL'ItijAlOiAlnuML

KjQjOτ⅛ftjβj<NaOH二液

操作IMHtn

Je色气体次&色海注绿色溶液

if**，溶清

下列关于该实验的结论或叙述不正确的是

A.操作∏中仅发生反应：Cr3++3OH=Cr（OH）.U

B.①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中被还原

C.若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色

D.将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与CN+的水解平衡移动有关

21.（2021・天津滨海新•统考三模）下列有关说法正确的是

A.金属钾在空气中受热燃烧：2K+Ch3K2θ2

B.20gHF气体通入水中，其断裂的共价键数目为NA

C.JHe+；H——＞；He+：H+18.4Mev为氧化还原反应

D.CaCNz是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为Ca"衣"::寸-

22.（2021•天津河西・统考二模）下列叙述涉及氧化还原反应的是

A.使用铝热剂焊接钢轨B.将动物油皂化制取肥皂

C.向品红溶液通入SO?,溶液褪色D.向滴有酚酥的水中加入纯碱，溶液呈

红色

二、多选题

23.（2020.天津南开.统考二模）硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NOj将烟气与H2

的混合气体通入Ce（SOJ2与Cq（SO4）3（Ce为铀元素）的混合溶液中实现无害化处理，其

转化过程如图所示。下列说法正确的是

A.过程I发生反应的离子方程式为H2+2Ce*=2H*+2Ceg

B.χ=l时，过程∏中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

C.处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce*总数减少

D.该转化过程的实质为NO,被H?还原

三、实验题

24.(2020.天津.模拟预测)(NH4)2Cr2O7用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。某

化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：C⅛O小(橙

色)+H2θ=2CrO亍(黄色)+2H+,回答下列问题：

⑴在试管中加入少量固体(NH4)2Cr2O7,滴加足量浓KoH溶液，振荡、微热，观察到的

主要现象是固体溶解、_、

⑵为探究(NH4)2CnO7(摩尔质量252g∕mol)的分解产物，按图连接好装置，在A中加入

2∙52g样品进行实验。

①实验操作步骤：a.打开Kl和K2,缓缓通入N2τb,点燃酒精灯，加热τc,熄灭酒精

灯τd.τe,关闭Kl和K2τf,称量A和B,则d的操作为—。

②加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为1.00g、

0.72g,写出重格酸核加热分解反应的化学方程式

(3)实验室常用甲醛法测定含(NHSCnCh的样品中氮的质量分数，其反应原理为：

2++++

2Ba+Cr207'+H2O=2BaCrθ4+2H;4NH：+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H;

(CH2)6N4H+≠(CH2)6N4+H÷,K=7xl0-6,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤：

L称取样品ag,配成25OmL溶液。

∏.量取25.0OmL样品溶液，用氯化钢溶液使＜¾O歹完全沉淀后，加入IOmL20%的中性

甲醛溶液，摇匀、静置5min。

试卷第6页，共12页

HL以酚醐作指示剂，用CmOI∙L∕标准NaoH溶液滴定，记录数据。

IV.重复步骤II、ΠI2~3次，处理数据。

①滴定终点的颜色变化

②滴定操作使用的玻璃仪器主要有.

③步骤III发生反应的离子方程式是

④若实验平均消耗NaOH溶液的体积为bmL,该样品中氮的质量分数的计算式为。

O(用含a、b、C式子表示，需要化简)

⑤下列情况会导致测定结果偏低的是.o(填序号)

a.若实验中使用的甲醛常混有微量甲酸

b.若步骤II没有静置5min

c.若滴定终点读数时，俯视标准液液面

25.(2020・天津南开•统考二模)H2O2是生产、生活、科学研究中常用的试剂。

I.工业上制备H2O2的流程如图:

NaHg溶液

Na2HPO4∙nH3O

滤液→减压蒸储→比。2稀溶液

Na2O2

(1)“转化”中反应的化学方程式为

(2)从下列选项中，选择合适的选项填空(填标号)。

①使反应充分进行②防止H2O2分解③利于晶体析出④提高反应速率

“低温放置''的目的是,。蒸储时“减压”的目的是

(3)如图为“减压蒸福”的部分装置，是由克氏蒸福头和..(填仪器名称)组成。

∏∙实验小组利用如图装置测定阿伏伽德罗常数(NA)

(4)实验准备

①H2θ2溶液浓度标定。可选用(填标号)对H2θ2溶液进行滴定，测定其浓度。

a.H2C2O4b.KMnO4c.淀粉-Kl

②装置气密性检查。打开止水夹，将注射器b的活塞推至底部，拉动注射器a活塞吸入

IomL空气，关闭止水夹。向下推动注射器a活塞至底，当观察到注射器b的现象为

,说明装置的气密性良好。

(5)测定过程

①在反应室中加入适量Mno2,将注射器b活塞推至底部，关闭止水夹。用注射器a准

确抽取CnIOl∙L∕H2O2溶液VImL,缓慢地注入反应室后，固定注射器a活塞。

②反应结束后，待反应体系处于时，读取注射器b的气体体积为VzmL,则产生

。2的体积为IYlLo

③设室温下，气体摩尔体积为心L∙moH,02分子的密度为pg∙LL一个O2实际质量为

mg,则M=(用含P等字母的代数式表示)。

(6)该实验利用H2O2作为生氧剂的优点是(写一条即可)。

四、结构与性质

26.(2020∙天津•模拟预测)H、C、N、。是常见的非金属元素；Fe、Co,Ni是三种重

要的金属元素。回答下列有关它们单质或化合物的问题：

(l)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为,基态Fe原子的价电子排布式为。

(2)C、N、0、Fe的第一电离能由大到小的顺序为,C、N、0最简单氢化物的

沸点由高到低的顺序为—0

(3)C2H2分子中空间构型为一，N2H4分子中心原子的杂化方式为。

(4)Fe、Co、Ni能与CI2反应，其中CO和Ni均生成二氯化物,由此推断FeCI3、CoCI3

和Cb的氧化性由强到弱的顺序为，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写

出反应的离子方程式：o

(5)CoO的面心立方晶胞如图所示。三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高

到低的顺序为。设阿伏伽德罗常数的值为NA,则CoO晶体的密度为

3

________g∙cm^c>

试卷第8页，共12页

五、工业流程题

27.(2020•天津红桥.统考二模)研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢

弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流

程，请回答下列问题。

NeOH溶液10%蚁水N2H4-H/)

处理后的

Ag

光盘碎片

过量NaClO溶液废渣

(I)NaeIo溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的

加热方式为。

(2)NaC10溶液与Ag反应的产物为AgCKNaOH和。2,该反应的化学方程式为。

有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag,从反应产物的角度分析，其缺点是。

⑶操作I的名称为。化学上常用10%的氨水溶解AgCl固体，AgCI与NH3H2O

按1：2反应可生成C厂和一种阳离子的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应

中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是。

(4)常温时N2H4∙H2O(水合月井)在碱性条件下能还原(3)中生成的阳离子，自身转化为无害

气体N2,理论上消耗0.1mol的水合朋可提取到g的单质Ago

(5)废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛(HCHC))氧化成Co2,科学家据此原理将上述过

程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为

,负极的产物有一»

28.(2021.天津北辰•统考一模)《中国镒业》一文提出用废铁屑还原软铳矿，制取高纯

硫酸锦的工艺流程如下图所示。某公司提供的软镒矿，其主要成分是二氧化镭，其中还

含有少量Fe、CaO.Mg0、Sio2及重金属等。

软锌矿制备硫酸钵晶体的工艺流程

IIIIIIIVV

(I)I中加铁屑而不加铁块的原因是。

(2)写出I中铁屑与软铸矿发生的主要反应的离子方程式O

(3)加CaCO3之前需要加双氧水的作用，结合下表说明，力口CaCo3控制溶液PH

的范围是。

可能用到的数据如下：不同金属离子沉淀的PH

氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2

开始沉淀PH1.56.57.7

沉淀完全PH3.79.79.8

(4)深度除杂中加入MnF2的作用。

(5)从滤液中获取MnSc)4晶体的方法是、趁热过滤。

硫酸镭在不同温度下的溶解度表

温度/℃508090IOO

溶解度Kg∕100g水)58484234

(6)为探究稀硫酸介质中湿法还原软镒矿制备硫酸镭的最佳工艺条件，研究了

n(Fe)∕n(Mnθ2)对钛浸出率η的影响。如图实验条件为n(H2SO4):n(MnO2)=2.l：1,反应

温度为50℃,反应时间为80min0请结合图象分析n(Fe)∕n(MnO2)约为最合适，

并说出理由_______。

w(Fc):”(MnOj

"(Fe)MnoJ对林浸出η的影响

29.(2021•天津河西•统考二模)工业硫酸镐中杂质(Fe、Ca、Mg等元素的离子)含量较

高，利用下图流程可制取锂离子电池所需的纯度较高的硫酸镒溶液。

试卷第10页，共12页

已知：步骤ii反应前后杂质含量检测结果(以350g∕LMnSO.,溶液计)如下:

杂质反应前/g反应后/g去除率/%

Fe2+ʌFe3+0.0012750.001270—

Ca2+0.4900000.02151095.61

Mg2+0.2520000.02510090.04

(1)步骤i用90℃的水的目的是。

(2)由步骤i可推理知：

①滤渣b中含有的物质是；

②该条件下，Mn、Ca、Mg元素氟化物溶度积常数由大到小顺序为(写化学式)：

(3)步骤iii反应离子方程式为；其中“KMnO4酸性溶液”可替换为

(4)已知步骤iv条件下，生成氢氧化物沉淀的PH如下:

Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2

开始沉淀时6.31.58.3

完全沉淀时8.32.89.8

根据表中数据解释该步目的是。

(5)若省略操作X,其他步骤不变，也可使钙、镁的去除率较高。

①猜想可能的原因是(写一种即可);

②设计实验验证你的假设是否成立：。

六、原理综合题

30.(2021•天津•模拟预测)CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4

为原料制备CS2,Ss受热分解成气态S2,发生反应2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g),

回答下列问题：

(I)CH4的电子式为,CS2分子的立体构型为。

(2)某温度下，若S8完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中，S2与CE物质的量比为2：1

时开始反应。

①当CS2的体积分数为10%时，CH4的转化率为。

②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是(填序号)。

a.气体密度b.气体总压c.CH4与S2体积比d.CS2的体积分数

(3)一定条件下，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度

的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS2的反应为(填“放热”或"吸热”)

反应。工业上通常采用在600〜650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是

--

--

C1∞--

m98--l∞S

⅛2

96--80体

W%

--60

⅛--40

≡20市

92--

∕

⅛--

90.l0

4005006∞700800

(4)用燃煤废气(含N2、02、So2、Co2、H20、NoX等)使尾气中的H2S转化为单后硫S,

可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式o

试卷第12页，共12页

参考答案：

ɪ.B

【详解】A.三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，为非氧化还原反应，故A不符合题

后、；

B.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气中Cl元素的化合价既升高又降

低，该反应属于歧化反应，故B符合题意；

C.一氧化氮是不成盐氧化物，不能直接与氢氧化钠反应，故C不符合题意；

D.淡化氢与氢氧化钠反应生成漠化钠和水，为非氧化还原反应，故D不符合题意；

故选B。

2.A

【详解】A.向该溶液中滴加适量NaHSeu固体，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动,

由于只能是减弱这种改变，所以再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大，故A正确；

B.反应前后元素的化合价均不发生变化，该反应不是氧化还原反应，故B错误；

C.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，

溶液呈黄色，故C错误；

D.向体系中加入少量水，相当于稀释，平衡正向移动，故D错误；

故答案为A。

3.A

【详解】A.酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打道入细菌的内部,

使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起使其蛋白质变性，与氧化还原无关，故

A正确；

B.高镒酸钾溶液有强氧化性，消毒原理与氧化还原有关，故B错误；

C.二氧化氯有强氧化性，消毒原理与氧化还原有关，故C错误；

D.过氧化氢具有强氧化性，消毒原理与氧化还原有关，故D错误；

故答案为A«

4.C

【分析】

【详解】

A.黑火药由木炭、硫磺粉、硝酸钾按照一定比例混合而成，爆炸时的化学反应为2KNO3

答案第1页，共17页

+3C+S-K2S+N2↑+3CO2↑,有化合价的变化，涉及氧化还原反应，A不选；

Δ

B.其中涉及的反应有HgS=Hg+S,Hg+S=HgS,有化合价的变化，涉及氧化还原反应，

B不选；

++

C.明帆中的AF+在水溶液中能够水解，AP+3H2O.A1(OH)3+3H,使得溶液呈酸性；

铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3,能溶于酸，整个过程中化合价不变，不涉及氧化还原反应,

C符合题意；

D.湿法炼铜涉及的反应为CUSO4+Fe=FeSO4+Cu,有化合价的变化，涉及氧化还原反应,

D不选；

答案选C。

5.D

【详解】A.二氧化硫漂白草帽，是二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的大分子，非氧化

还原反应，故A不符合题意；

B.硅胶吸水过程没有新物质生成，为物理变化，故B不符合题意；

C.氢氧化铝和胃酸反应为复分解反应，不是氧化还原反应，故C不符合题意；

D.还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化过程中铁被氧化，有化合价变化，属于氧化还原反应，

故D符合题意；

故答案为D。

6.A

【详解】A.钠与水反应方程式为：2Na+2H2θ=2NaOH+H2T,反应中水中氢元素的化合价由

+1价降低到0价，生成氢气，水作氧化剂，故A符合题意；

B.氯气与水反应方程式为：C∣2+H2O=HC1+HC1O,氯气中氯的化合价从O价升高到+1价，

从O价降低到-1价，水的化合价没有变化，故B不符合题意；

C.氧化钙溶于水，生成氢氧化钙，没有化合价的变化，属于非氧化还原反应，故C不符合

题意；

D.过氧化钠与水反应方程式为：2Na2θ2+2H2θ=4NaOH+ChT,过氧化钠中-1价氧元素发生

歧化反应，氧化剂和还原剂均为过氧化钠，故D不符合题意；

答案选A。

答案第2页，共17页

7.D

【详解】A.ImolNFh+所含的电子总数为IoM,ImoLoH所含的电子总数为9NA,A项错

误；

B.根据物质转化中增加氢原子或减少氧原子为还原反应，增加氧原子或减少氢原子为氧化

反应,可知过程II、In为氧化反应，过程IV为还原反应，B项错误；

C.由图可知，ImoINH4+和ImolNH2。H发生氧化还原反应，生成ImOlN2,由电子得失守恒

可知，从整个过程来看，每处理ImoINH4+需要的NCh-为Imo1,C项错误；

H—N—N—H

D.联氨(N2H4)的结构式为II,可知ImOl联氨(N2H4)中含有5mo1共价键，均

HH

为©键，D项正确；

答案选D。

8.D

【详解】A.桑蚕丝织锦是一个物理变化，没有新物质生成，A项错误；

B.石灰石生产生石灰，发生了化学反应：CaCo3高温燃烧CaO+CO2T,反应中无化合价的

升降变化，B项错误；

C.酒精蒸储是物理提纯过程，没有新物质生成，C项错误；

D.丹砂(HgS)在空气中焙烧，HgS与02反应生成Hg和SCh,反应中有化合价的升降变化,

是氧化还原反应，D项正确；

答案选D0

9.C

【分析】分析No分解的过程，可知过程①为固体表面吸附NC)分子的过程，过程②中发生

了旧化学键的断裂：2NO=2N+2Oi过程③为新化学键的形成过程：2N=N2、20=02。过程

④为解吸过程，据此进行分析。

【详解】A.No中存在极性键，其空间结构不对称，键的极性不能抵消，故No为极性分

子，A项正确；

B.在N2、02中存在非极性共价键，B项正确；

C.过程②为化学键断裂过程，吸收能量，过程③为新化学键的形成，会释放能量，C项错

误;

答案第3页，共17页

D.NO分解成ImOlN2的过程中，转移了4mole∖标准状况下，5.6LN2的物质的量为0.25mol,

则生成0∙25molN2的过程中，转移的电子数为6.02x1()23,D项正确；

答案选C。

10.C

【详解】A.碑最高价为+5,碎酸的分子式为H3AsO4,A项错误；

B,红棕色气体是硝酸发生还原反应生成的NCh,原电池正极发生还原反应，所以NCh在正

极生成并逸出，B项错误；

C.AS2S3被氧化为碎酸和硫单质，As2S3化合价共升高10,硝酸被还原为NO2,氮元素化合

价降低1，氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1,C项正确；

D.As2S3被氧化为碎酸和硫单质，lmolAs2S3失IOmol电子，生成2mol碑酸和3mol硫单质，

所以生成0.3mol硫黄，转移IrnOl电子，D项错误；

答案选C。

11.C

【详解】A.根据图示，NO在催化剂作用下转化为氮气和氧气，该分解过程是：

2N0—N2+O2,故A正确；

B.铜与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，可以用于实验室制取NO,故B正确；

C.过程②为NO在催化剂表面发生断键形成氮原子和氧原子，断开化学键需要吸收能量，

过程③为氮原子和氧原子重新形成化学键生成氮气和氧气，形成化学键需要释放能量，故C

错误；

D.根据反应2N0迪N2+O2,O元素由-2价变为O价，生成ImoIO2,同时生成ImolN2,

转移4mol电子，标准状况下，NO分解生成5.6LN2为0.25mol,则转移电子数约为0.25mol

x4x6.02x1023=6.02x1()23个，故D正确；

答案选C。

【点睛】断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放能量，本题中通过图示，了解清晰反

应历程很关键。

12.C

【详解】A.由室温下(HmolLHGCU的pH=1.3可知草酸为二元中强酸，依据强酸制弱酸

的原理可得Na2C2O4溶液中与足量稀硫酸反应生成硫酸钠和草酸，反应的离子方程式为

C2O42+2H+=H2C2O4,故A正确；

答案第4页，共17页

B.草酸钠为强碱弱酸盐，草酸根在溶液中分步水解溶液呈碱性，溶液中加入酚酥，溶液变红，

水解的离子方程式为C2O42+H2O≠HC2O4+OH,故B正确：

2+

C.草酸钠溶液中存在物料守恒关系2[C(C2O4-)+C(HC2Or)+c(H2C2O4)]≈c(Na),故C错误；

D.酸性高锌酸钾溶液具有强氧化性，能与草酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、硫酸镭、

二氧化碳和水，反应的离子方程式为2Mnθ4-+5C2θ42-+16H+=2Mn2++10Cθ2T+8H2θ,故

D正确；

故选Co

13.B

【详解】A.由未配平的化学方程式可知，反应I中S、Cr元素化合价发生变化，反应∏中

Cu、S、Cr三种元素的化合价发生了变化，故A错误；

B.反应∏中还原剂是CU2S,氧化剂是Cr2O7∖二者反应的物质的量之比为3：5,故B正

确；

C.反应I方程式配平后为3CuS+4Cr2θ72+32H+=3Cu2++3Sθ42+8Cr3++16H2θ,反应II配平后

2+2+23

的方程式为3Cu2S+5Cr2θ7-+46H=6Cu+3SO4-+ɪ0Cr÷+23H2O,由方程式可知处理

ImoICr2。7?-时，反应I消耗H*的物质的量是8mol,反应II消耗H+的物质的量是9.2mol,故C

错误；

2

D.根据方程式可知3molCuS处理4molCr2O7',每克处理CnCh3的物质的量为

2

*=表加√,3molCu2S处理5molCr2O7',每克处理CnCh?-的物质的量为1=蚩mol,

则质量相同时，CUS能去除更多的CmCh',故D错误；

故选B,

14.C

【详解】A.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色即H2C2O4还原酸性KMnO4,反应前后C、Mn

元素的化合价发生变化，涉及到电子转移，故A不符合题意；

B.C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿即C2H5OH还原酸性K2Cr2O7,反应前后C、Cr元素的

化合价发生变化，涉及到电子转移，故B不符合题意；

C.C02使苯酚钠溶液变浑浊属于复分解反应，反应前后没有元素的化合价发生变化，未涉及

到电子转移，故C符合题意；

D.Na2O2放置空气中变白，Na2O2与空气中二氧化碳或水反应,最终生成碳酸钠和氧气,Na2O2

中氧化合价既升高又降低，涉及到电子转移，故D不符合题意。

答案第5页，共17页

综上所述，答案为c。

【点睛】反应中有元素化合价变化就是有电子转移。

15.A

【详解】A.凡504+脂后0,=用m0,+504+凡0中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，

所以该反应中无氧化剂，故A错误；

B.Na2SO3不稳定，容易被空气中的02氧化成硫酸钠变质，故B正确；

C.Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；

D.SCh在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，

故D正确；

故选A0

16.B

【详解】A.珈位于周期表第六周期第IA族，属于碱金属，属于枷(Rb)是金属元素，故A

正确；

B.钛合金为合金，属于金属材料-，故B错误；

C.火箭动力源于火箭燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故C正确：

D.芳纶属于合成纤维，是高分子材料，故D正确；

故选B。

17.A

【详解】A.李比希元素定量分析可以确定有机物的实验式，不能确定有机物的结构式，故

A错误；

B.胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，故B正确；

C.X-射线衍射图谱可以发现构成晶体的粒子在空间呈有规则的重复排列，可以用于区分晶

体和非晶体,故C正确；

D.氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的变化，故D正确；

答案选A。

18.B

【详解】A.氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，转移的电子数小于0.2NA,A错

误；

B.电解AgNO3溶液，阳极生成的气体为氧气，物质的量n=V∕Vm=2.24L+22.4L∕mol=0.1mol,

电极反应式为4OH--4e-=2H2θ+θ23则转移的电子数为0.4NA个，B正确；

答案第6页，共17页

C.Imol乙焕共用电子对数为5NA,Imol甲醛共用电子对数为4NA,故Imol乙烘和甲醛

的混合气体含有的共用电子对数无法计算，C错误；

D.未知HA是强酸还是弱酸，无法求算C(A),D错误；

故选：Bo

19.D

【详解】A.果蔬饮料中加入维C,维C具有还原性，可以防止果蔬饮料被氧化变质，所以

与维C的还原性有关，故A不符合题意；

B.红酒中添加SO?,SCh具有还原性，可以防止红酒被氧化变质，所以与S02的还原性有

关，故B不符合题意；

C.月饼脱氧剂包中有铁粉，铁粉具有还原性，可以除去密闭包装袋中的氧气，使月饼处于

无氧状态，有效控制细菌、霉菌的生长，以保持月饼的色、香、味，所以与铁粉的还原性有

关，故C不符合题意；

D.小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳，同时碳酸氢钠也能与

有机酸反应生成二氧化碳，使馒头、面包更疏松，与其还原性无关，故D符合题意；

答案为D。

20.A

【详解】A.0.1gH2C2θ4∙2H2O的物质的量为n(H2C2O4∙2H2O)3.9x10-01,加入的K2Cr2O7

3l4

的物质的量n(K2Cr2O7)=4XlOLX0.05mol∙L-=2×10∙mol,根据反应方程式SH2C2O4+

+3+

Cr2O-^+8H=6CO2↑+2Cr+7H2O,可知H2C2O4过量,反应后的溶液中存在CB和H2C2O4,

加入过量的NaOH溶液，发生反应Cr3++3OH=Cr(OH)31和H2C2O4+20H=C2O;+2H2O,

故A错误；

B.溶液①呈蓝紫色说明溶液中含有Cr2(SO4)3,说明KKnCh被还原为CN+,体现了K2Cr2O7

的氧化性，故B正确；

C.若继续向溶液③中加入稀硫酸，溶液中的C2。；-与H+反应得到蓝紫色的Cr2(SO4)3溶液,

故C正确；

D.向溶液②中加入ImLlmOIU的NaoH溶液,灰绿色沉淀Cr(OH)3；溶解，说明Cr(OH)3

具有两性，存在平衡Cr(C)H)3=H++C8j+H2θ,加入碱，消耗了H+,使上述平衡正向移动，

Cr(OH)3溶解，溶液③中存在C2。；，溶液①中存在CB和H2C2O4,将溶液①与③等体积混

答案第7页，共17页

3+

合会发生反应Cr+3C2O≡^+6H2O=4CΓ(OH)3∣,所以产生灰绿色浑浊与CN+的水解平衡移

动有关，故D正确；

故选Ao

21.D

【详解】A.金属钾较活泼，在空气中受热燃烧易生成K2O2,最终以KCh这种稳定形式存

占燃

在：2K+O2仝占Ko2,故A错误；

B.20gHF的物质的量为ImO1,通入水中，因为HF为弱电解质，不完全电离，其断裂的

共价键数目小于NA,故B错误；

C.:He+；H—＞；He+；H+18.4Mev为裂变反应，各元素的化合价没有发生变化，不属于

氧化还原反应，故C错误；

D.CaCNz是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为

Ca2+[N::C::N]2'-故D正确;

・・・•

故选D。

22.A

【详解】A.使用铝热剂焊接钢轨，是铝热反应，属于氧化还原反应，A项选；

B.使用动物油皂化制取肥皂，属于取代反应，不是氧化还原反应，B项不选；

C.SO2具有漂白性，二氧化硫与品红化合成不稳定的无色物质，可使品红溶液褪色，该过

程不涉及氧化还原反应，C项不选；

D.向滴有酚酰的水中加入纯碱，纯碱溶于水，Co;水解生成HCe)、和OFT,溶液显碱性，

酚儆遇碱变红，该过程不涉及氧化还原反应，D项不选：

答案选A。

23.AD

【详解】A.反应I中氢气是还原剂，Ce"是氧化剂，发生反应的离子方程式为

4+:+3+

H2+2Ce==2H+2Ce,A正确；

:4+

B.x=l时，过程∏发生反应的离子方程式为2NO+4Ce"+4H+==N2+4Ce+2H2O,NO

答案第8页，共17页

作氧化剂，Ce"作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,B错误;

C.处理过程的实质为NO、被H?还原，混合溶液中Ce?+和Ce,+总数不变，C错误；

D.该转化过程的实质为Ne),被H?还原，D正确；

故选ADo

24.有刺激性气味气体放出溶液变为黄色继续通入N2

Δ

(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2↑+4H2O无色变为浅红色碱式滴定管、锥形瓶

++

H+OH=H2O,(CH2)6N4H+OH=(CH2)6N4+H2O7bc∕IOOabe

【分析】由实验装置图可知，探究重铝酸镀的分解产物的实验步骤为打开Kl和K2,缓缓通

入氮气，将装置中的空气排尽后，点燃装置A处酒精灯加热A至恒重时，熄灭酒精灯，继

续通入氮气，将产生的气体全部赶入B中，关闭Kl和K2,然后分别称量A和B,记录数

据，依据重铭酸镀、A和B的质量计算得到重锯酸钱的分解产物。

【详解】(1)向重锯酸镀固体中滴加足量浓氢氧化钾溶液，振荡、微热发生的反应为重锯酸

镂与氢氧化钾浓溶液共热反应生成黄色的铭酸钾、氨气和水，则观察到的主要现象是固体溶

解、有刺激性气味气体放出、溶液变为黄色，故答案为：有刺激性气味气体放出；溶液变为

黄色；

(2)①由分析可知，d的操作为继续通入氮气，将产生的气体全部赶入B中，防止影响水的

质量测定，造成实验误差，故答案为：继续通入N2；

②由D中溶液不变色可知，反应中没有氨气生成，B中碱石灰质量增加，说明有水生成，

水的质量为0.72g,由质量守恒定律可知，反应中还生成(1.00—0.72)g=0.28g气体，由原子

个数守恒可知，该气体应该为氮气，设A中固体中铝元素化合价为+a价，由得失电子数目

守怛可得：,oJg]x(6—a)×2=^×[0—(—3)]×2,解得a=3,则A中固体为氧化铭，

252g∕mol28g∕mol

。。

重铭酸铉、氧化铝、氮气和水的物质的量比为25而2岛：7—25ɪ2:—0.2ɪ8g:

252g∕mol252g∕mol28g∕mol

反应的化学方程式为(NHl),Cr。^Cra+N2t+4HQ,故答案为：

18g∕mol/

(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N,t+4H,O；

(3)①由题意可知，向酸性溶液中滴入酚醐溶液呈无色，当氢氧化钠溶液与溶液中氢离子和

(CH2∖N4H+完全反应时，再滴入一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内

不褪色时，说明滴定达到终点，故答案为：由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；

答案第9页，共17页

②氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，所以滴定操作中使用的玻璃仪器为碱式滴定

管、锥形瓶，故答案为：碱式滴定管、锥形瓶；

③步骤HI发生的反应为氢氧根离子与溶液中氢离子和(CH2∖