新高考化学一轮复习 第9章第1节 化学实验仪器和基本操作教学案 鲁科版

第1节化学实验仪器和基本操作

课标解读要点网络

1.了解化学实验室常用仪器的主

要用途和使用方法。

掌握化学实验的基本操作。能

2.提供热源仪器国一药品（固、液、气）的取用

识别化学品标志。可加热的仪器一份一物质的溶解与加热

计量仪器一仪|—_w1f仪器的洗涤

3.了解实验室一般事故的预防和分离、提纯仪器一器普f试纸的使用和试剂存放

处理方法。其他仪器W呼气密性检查与安全操作

4.正确选用实验装置和仪器的连

接。

A归级必备知识•关键能力落实知识培养能力

BIBEIZHISHIGUANJIANNENGLI

:考建息1常用化学仪器的识别和使用方法

【必备知识•落实】

1.加热仪器一一热源

「①酒精灯所装酒精量不能超过其容积

21

的5，不能少于I

②加热时要用处焰，熄灭时要用灯帽盖

灭，不能吹灭

③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒

精、用燃着的酒精灯引燃另一盏酒

精灯

I④需要强热的实验用酒精喷灯加热

2.可加热的仪器

理避少量试剂的反应容器；收集少量气

一体；少量物质的溶解

一装液体不超过其容积的寺，如需

I注嘉加热则不超过方

试管事项

加热固体时试管口略向上倾斜

(1)

一用涂

直一浓缩溶液、蒸发液体、结晶

接

加加热时液体量不超过容积

热

仪

器萃「的3

.事项］取放前要使用地摒钳，加

热后要放在反棍网上冷却

产用于固体物质的高温灼烧

薪移动时要用典夹取

用烟

卫丝圆底烧瓶

—注意事项•液体约占容积的七〜等

仪器名称

•锥形瓶

一注意事项液体加入量不超过容积的专1

仪器名称

垫烧杯

石加热时液体量不超过

棉

网容积的方

注意事项

加

热溶解固体时要用玻璃棒

仪轻轻搅拌

器仪器名称一34一-此味

---------*二颈烧瓶或二口烧瓶

一注意事项三口一般放置温度计、搅拌

一器、冷凝管、分液漏斗等

仪器名称行./自

--------»蒸僧烧瓶

加热时，加碎瓷片(或沸

石)防止暴沸，液体加

注意事项人量不要超过容积的

温度计的水银球插

■烧瓶的支管口处

3.计量仪器

〃①读数时眼睛要平视液体凹液面最低处

②无“0”刻度，刻度由工而上逐渐增大，

仰视读数，结果偏小

(

③精确度为❷1mL

三

二④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6mL

\-h

7h

三NaOH溶液应选取日mL量筒，而不能选

-

h

三用50mL量筒

量

⑤不可加热，不可用作反应容器，不能直接用

于溶液的稀释

、⑥量筒内壁的溶液为“自然残留液”不用洗涤

〃①所测量的温度要在温度计量程范围内

②测量液体温度时，温度计的水银球部位应

I浸在液体内;测量蒸气温度时，应使温度计

|的水银球置于蒸储烧瓶支管口处

，井③不能代替搅拌器使用，温度计的水银球

I也不能接触容器壁

〃①使用前要检查是否漏水

0②加液体用玻璃棒引流,当液面距刻度线

1-2cm时改用胶头滴管,加液体至

⑶凹液面最低处与刻度线相切

③常见规格：50mL、100mL、250mL、

500mL、1000mL等

容量瓶

、④容量瓶不能长久贮存溶液

n〃①使用前要检查是否漏水

H

酸

碱②“0”刻度在上，仰视读数，结果偏大

式

H式

滴

H滴③精确度为0.01mL

定

H定

管

4)管

U④A用于量取酸性溶液和氧化性溶液,

TB用于量取碱性溶液

A

、⑤要先用待装液润洗再装溶液

〃①称量前先要调零

②左盘放物体,右盘放祛码,

y即“左物右码”

(5)<③精确度是0.1g

/二:④药品不能直接放在托盘上，易潮

解、腐蚀性药品如NaOH等应放

<在小烧杯中称量

⑴仪器②、③、④的名称分别为分液漏斗、冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)、(球形)

干燥管。

(2)仪器①组装过滤器时，应注意滤纸上缘低王漏斗边缘。

(3)用仪器②萃取完后分液时，下层液体从工口放出，上层液体从上口倒出。

(4)使用仪器③时，从下口进水,上旦出水。其中的球形冷凝管适用于冷凝回流,不适

用于蒸储。

(5)仪器④⑤用于分离时，应装固体吸收剂进行除杂;对仪器④，从粗口进气,细口出

气。

(6)用仪器⑥除杂时，从山口进气，殳口出气；用仪器⑥排水收集气体时，从殳口进气,

色口出水。

(7)仪器⑦、⑧的名称为蒸发皿、圆底烧瓶。

5.其他仪器

(1)滴瓶

用途：用于盛放少量液体药品。

注意：①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换;

②不能将滴管平放或倒置，以免溶液流入胶头；

③见光易分解的物质要用棕色瓶盛放。

(2)胶头滴管

用途：用于吸取和滴加少量液体。

注意：①胶头滴管使用时丕要将液体吸入胶头内，不能平放或倒置；

②滴液时不可接触器壁:

③用后立即洗净，再去吸取其他药品；

④滴液时，不可伸入仪器内，应悬空滴加。

［基础判断］

(1)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器。()

(2)灼烧固体时，珀期放在铁圈或三脚架上直接加热。()

⑶在蒸镯过程中，若发现忘加沸石，应立即补加。()

(4)用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上。()

⑸滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端。()

(6)用托盘天平称取11.7g食盐，量取8.6mL稀盐酸选用规格为10mL的量筒。()

⑺用如图A装置可以准确量取一定体积的LCrG标准溶液。()

(8)图B记录滴定终点读数为12.20mLo()

⑼如图C配制250mL0.1mol•的盐酸。()

(10)如图D用稀盐酸滴定NaOH溶液()

ABCD

［答案］⑴X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)V(7)X(8)X(9)X(10)

X

［知识应用］

1.如图所示，对不同量器读数时同样是仰视，引起的读数误差相同吗？;若

不同，请指出读数误差情况_________________________________

仰视

AB

［答案］不同A图读数偏大，B图读数偏小

2.下列关于玻璃棒的用途说法不正确的是（填序号）。

①过滤时，玻璃棒的作用是搅拌和引流

②溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速率

③用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌

④配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流

⑤用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液

⑥粗盐提纯实验时，多次用到玻璃棒，其中蒸发结晶时要不断搅拌，以防止溶液因受热

不均匀而引起飞溅

［答案］①

【关篁能力,塔布

命题点1常见仪器的识别和使用

1.（2019•湖北七市联考）实验室根据“侯氏制碱法”原理制备少量NaHCOa：NH3+CO2

+H20+NaCl=NaHC03I+NHC1。其实验包括制取氨气一制取NaHCO3f分离NaHCO3f干燥

NaHCO-四个步骤。下列实验必须选用的主要仪器正确的是（）

A.制取氨气，可选用②③

B.制取NaHCO：；,可选用④⑦⑨

C.分离NaHCO：”可选用④⑤⑥⑦

D.干燥NaHCO”可选用②③⑦⑧

A［实验室常用NIhCl和Ca（OH）z固体加热,选择仪器②③，A项正确；制取NaHC03,

在饱和氯化钠溶液中依次通入NH：,和CO”只需要⑨，B项错误；分离NaHCO”过滤，需要④

⑤⑦，C项错误；干燥NaHCO”需要①②⑦⑧，D项错误。］

2.（2019•成都模拟）下列选用的装置和药品能达到相应实验目的的是（）

K2Cr20r标准溶液

B[A.铜和稀硫酸不反应，故错误；B.氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，故

正确；C.接收储分的装置不能密封，要保持系统内外气压相同，故错误；D.重铭酸钾具有强

氧化性，不能使用碱性滴定管量取该溶液，故错误。]

3.有下列装置及流程图：

图5

填写下列空白。

(1)图1中装置A的名称是0

(2)图2中仪器D的名称是。

(3)图3中仪器X的名称是。

(4)图4中仪器B的名称是。

(5)图5中的仪器名称：仪器A,仪器B。

(6)实验室过滤所需的玻璃仪器是。

(7)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是o

(8)图1和图4实验装置中冷凝管的主要作用是。

(9)制取KC1Q；实验结束后，取出含有KC10：,溶液的试管，冷却结晶，过滤，洗涤，该实

验操作过程需要的玻璃仪器有

［答案］（1）（球形）干燥管（2）锥形瓶（3）圆底烧瓶（4）球形冷凝管（5）生烟

500mL容量瓶（6）漏斗、烧杯、玻璃棒（7）蒸发皿（8）冷凝回流（9）烧杯、漏斗、玻

璃棒、胶头滴管（不填“胶头滴管”也可）

命题点2根据实验目的，评价实验装置

4.（2019•日照联考）下列有关实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验,

不能达到实验目的的是（）

A.利用甲装置验证S02或Il2S03具有氧化性

B.利用乙装置验证元素的非金属性：Cl>C>Si

C.利用丙装置进行NM的干燥、收集、尾气处理

D.利用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO?具有漂白性、还原性

B［甲装置中SO?与Na2s发生反应可得到单质S,该反应中S0K或HB0J表现出氧化性,

A项能达到实验目的；利用乙装置，验证元素的非金属性时，应该利用最高价氧化物对应的

水化物的酸性进行比较，B项不能达到实验目的；丙装置可以进行NH：,的干燥（碱石灰可用来

干燥Nib）、收集（向下排空气法）、尾气处理（有防倒吸装置），C项能达到实验目的；丁装置

力口执

中，浓硫酸使蔗糖炭化体现了其脱水性，得到的碳和浓硫酸发生反应：C+2H2S0,（浓）一二。）2

t+2S0,t+2H20,体现了浓硫酸的强氧化性，品红溶液退色和KMnO,酸性溶液退色分别说

明SOz具有漂白性和还原性，D项能达到实验目的。］

5.（双选）（2019•沈阳模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是（）

A.图A装置Cu和浓硝酸制取N02

B.图B装置实验室制备Ck

C.图C装置实验室制取乙酸乙酯

D.图D装置实验室分离CO和CO?

AC[Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，可制取NO,A

符合题意；浓盐酸和高锯酸钾溶液生成氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应进行尾气吸收，B不

符合题意；乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液，C符合题意；要将CO和CO,

分离，足量纯碱溶液用来吸收CO2,先收集到干燥的CO；滴加稀硫酸，再将生成的CO2用浓

硫酸干燥，收集到纯净的CO?,D不符合题意。]

题后反思*

根据实验目的，评价实验装置的关键点

(1)反应原理是否与实验目的一致。

(2)仪器选择是否适合反应进行。

(3)仪器连接口是否可行。

(4)实验是否安全。

命题点3仪器的拓展与创新使用

6.回答下列问题：

(1)收集气体(如图A),若用排空气法收集COz,则应从口进气；若瓶中装满饱

和食盐水，从_______口进气，收集Ch；也可用A装置除去CL中的少量HC1,则广口瓶中

盛放,应从口进气。

(2)装置E可用于贮存少量气体，若E中收集了少量怎样排出L?

⑶图中可用于测量气体体积的是(填装置字母，下同)，用作安全瓶的是

接在气体连续制备的实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是。

(4)用于监控气体流速(如图F),广口瓶中盛有液体，从端通入气体，根据液

体中产生气泡的速率来监控通入气体的流速。

［答案］(Dba饱和食盐水b

(2)打开止水夹，向长颈漏斗中注入适量蒸馈水

(3)CDB(4)a

7.下列装置能达到实验目的的是________(填序号)。

①模拟工业制备并检验氨气②制取少量纯净的COz气体

③验证镁和稀盐④比较KHCO3和K2c

酸反应的热效应的热稳定性，X为K2c

希口气球

酸性"小孔

盐酸一jF大理石KMnO一旦浓硫酸

4

玻璃珠溶液□

Cu

⑤制取COz实验中的⑥制取SO2,

“即关即止，即开即用”并验证其还原性

Cl2f

氢氧一一

化钠一三二二

溶液三三

⑦分液漏斗内的液体

⑧收集并吸收多余的Ch

可顺利加入蒸储烧瓶

［解析］②中装置不能用可溶的纯碱制C02；④中X应为KHC03；⑧中氯气的密度比空气

的密度大，且氯气易与NaOH溶液反应，则烧瓶中氯气的进气管过长，不利于气体的收集,

若导管短易发生倒吸。

［答案］①③⑤⑥⑦

8.下列两种不同图示分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题：

固体Rg

甲乙

(1)图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R均正确的是(填

字母)。

选项ABCD

气体aNH.3S02C2H„C12

固体R碱石灰浓硫酸高镭酸钾碱石灰

(2)甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如，在常温下可用此装置来制备

空气中的某种单质气体，此时气体a为________,固体R为―――。

(3)若按图乙来安装，可用NaOH浓溶液吸收Ch,制“84”消毒液，此时干燥管的作用

是o

［解析］(1)甲作为干燥装置，固体R必须能吸收水，且不与a发生反应。B中浓硫酸

为液体干燥剂；C中的高铳酸钾不仅不易吸收水，还与乙烯反应；D中的碱石灰虽然能吸收

水，但也能与CL反应。

(2)甲作为制气装置，要求反应原理是在常温下某气体与固体反应产生气体，中学阶段

熟悉的反应是二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气。

［答案］(DA(2)0)2NaQ(3)防止倒吸

题后归纳・

干燥管的拓展与创新应用

(1)位置不同，作用不同

①在整套实验装置的中间横放一一干燥、吸收及检验装置

厂棉花团(或玻璃纤维)

气流在

干燥剂

a.干燥管内装有固体干燥剂，可用于干燥气体。

b.干燥管内盛有无水硫酸铜时，可用于水的检验.

c.可用于定量测定气体的质量。

②在整套实验装置的两端横放一一“左吸右挡”

既可以吸收多余的尾气，防止污染空气，又可以阻挡外界空气中的干扰气体(如CO,、水

蒸气等)进入装置中，筒记为“左吸右挡”。

(2)球形干燥管的创新应用

活塞

小卵

石之干燥管

石英

纱布

砂

-烧杯

活性

炭

蓬松

棉一玻璃

纤维

A.尾气吸B.简易的C.简易的启普D.用碱式滴定管

收装置过滤器发生器改装的量气装置

烤^点L2化学实验常见的基本操作

【必备知识•落实】

1.药品的取用

(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙(或纸槽)，要把药品送入试管底部，而不能沾在

管口和管壁上，块状和大颗粒固体用虹夹取。

向试管中加固体粉末状药品

(2)向容器内加液体药品

取少量液体可用胶头滴管,取用较多的液体用倾倒法,注意试剂瓶上的标签朝向手心:

向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。

2.物质的溶解

(1)固体物质的溶解

①振荡、搅拌、加热等措施可加快溶解速率；

②一般将溶剂加入溶质中，但配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要将这些

固体用相应酸溶解,再加入蒸储水，以得到澄清溶液。

(2)气体的溶解

①溶解度不大的气体，如CO,、Ch、H2s等，用如图(a)所示装置；

②极易溶于水的气体，如匣1、她等，用如图(b)所示装置，该类装置可防止倒吸。

(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度大的液体加入密度小的液体中，如浓硫酸的稀

释、浓硫酸与浓硝酸的混合等。

3.物质的加热

(1)固体的加热

①试管口要略回工倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。

②先给试管均匀加热,受热均匀后再固定在药品部位加热。

(2)液体的加热

加热前，先把玻璃容器外壁的水擦王，以免炸裂试管；用试管夹夹住试管中上部，处,

试管口向上倾斜,不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。

［补短板］

三种加热方式比较

加热方式适用范围或特点

直接加热瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等

隔石棉网加热较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等)

浴热(水浴、反应器均匀受热且一定温度恒温加热，但水浴加热温度不

油浴、沙浴等)超过100℃

4.仪器的洗涤

(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。

(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜,既不聚成水滴,也不成股流下。

(3)试剂选择：溶解或通过化学反应把黏附物转化为可溶物而洗去。

实例：填写下列表格。

残留物洗涤剂

容器里附有的油污热碱性溶液

容器壁上附着的硫CS?或热的NaOH溶液

试管壁上的银镜稀硝酸

制CL时残留的MnOz热浓盐酸

5.常用试纸的使用

(1)常见类型

红色石蕊试纸：用于检验碱性物质

蓝色石蕊试纸：用于检验憋性物质

②|pH试纸|——测量(粗测)溶液的pH,确定酸碱性的强弱

③品红试纸——检验S02等有漂白性的物质

④淀粉K1试纸一一检验CL等有氧化性的物质

(2)使用方法

①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液体,点在试纸

中部，观察试纸的颜色变化，确定溶液的性质，若用pH试纸测pH时，还需与标准比色卡对

照确定pHo

②检验气体：先用蒸储水把试纸润湿,用镒子夹取或粘在玻璃棒的一端,然后再放在集

气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。

③用pH试纸定量测定溶液的pH时，不能用蒸储水润湿。若润湿，测得的结果可能会产

生误差。

酸性溶液PH偏大,碱性溶液pH偏小,中性溶液溶无误差。

［基础判断］

(1)配制FeCh溶液时，为了防止FeCL水解，可将FeCh溶解于稀硫酸中，然后稀释。

()

(2)为加速固体物质的溶解，可采用搅拌、振荡、升温等措施。()

(3)为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜。()

(4)用红色石蕊试纸检验氨气的性质时，试纸不能润湿。()

(5)长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤。()

(6)用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坨烟。()

(7)蒸储完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸储装置。()

(8)为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。

()

(9)附有油污的试管可以用热的纯碱洗涤。()

(10)需恒温条件下反应的实验均可用水浴加热。()

［答案］⑴X(2)V(3)V(4)X(5)V(6)X(7)J(8)X(9)V(10)

X

［知识应用］

1.指出下列仪器使用或实验的第一步操作

(1)气体的制取与性质探究实验______________________________________

(2)点燃氢气或甲烷等可燃性气体____________________________________

(3)用淀粉碘化钾试纸检验氯气______________________________________

(4)用托盘天平称量固体烧碱________________________________________

(5)使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有

［答案］(1)检查装置的气密性(2)检验气体的纯度(3)润湿(4)调零(5)分液漏

斗、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶等

2.指出下图操作中的错误。

(1)向试管中加入金属颗粒(2)向试管中倒液体

(3)给液体加热(4)稀释浓硫酸

(2)①瓶塞正放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；④

试管未倾斜45°

(3)试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的;

(4)①不能在量筒中稀释；②稀释浓硫酸时，不能把水注入浓硫酸中

【关键能力•培养】

命题点1化学实验基本操作

1.《本草纲目》记载：“凡使白矶石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖,

旋安石峰巢入内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操

作，没有用到的仪器是（）

A.蒸发皿B.坨期

C.用烟钳D.研钵

A［这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用生期（B）,要用均瑞钳（C）

取放，研磨在研钵（D）中进行，所以蒸发皿是该操作中没有用到的仪器。］

2.（2019•衡水中学模拟）下列操作及其描述错误的是（）

A.①为萃取时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞放气

B.②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数

C.③为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口

D.④为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水

B［萃取时应避免分液漏斗内压强过大，振荡后，应打开活塞放气，A正确；由图可

知，带有橡胶管和玻璃球的滴定管为碱式滴定管，B错误；因气体性质不明，如需闻气体

的气味，无论有毒无毒都应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔，C正确；定

容摇匀后，由于部分溶液留在容量瓶刻度线上方，所以液面低于刻度线，属于正常现象，不

能再加入蒸锚水，否则导致所配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，D正确。］

3.（2019•河北中原名校联考）下列有关实验操作的叙述合理的是（）

A.用pH试纸测定溶液pH时，需要预先润湿

B.蒸储实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石

C.要量取15.80mL澳水，须使用棕色的碱式滴定管

D.“固体需匙或纸槽，一送、二竖、三弹弹；块固还是镜子好，一横、二放、三慢竖

前一个固体一般是指粉末状固体

D［A项，pH试纸若先润湿，相当于对测定溶液稀释，错误；B项，应冷却后再补加沸

石，错误；C项，滨水不能用碱式滴定管量取，错误。］

命题点2根据实验目的，评价实验操作

4.（双选）（2019•河南八市联考）下列实验操作能达到预期实验目的的是（）

选项M

比较S与C1元素非金属性强测定等浓度NazS、NaCl溶液的pH

弱

B制取硅酸胶体向饱和硅酸钠溶液中加入浓盐酸

检验FeCL溶液中是否含有

C取少量溶液于试管中，滴加K/FeGN”]溶液

FeCb

D除去NaHC03溶液中的Na2c向溶液中通入足量CO?

CD[测定相同浓度的NaCl溶液和NazS溶液的pH,可比较盐酸、氢硫酸的酸性，但不

能利用氢化物的酸性比较非金属性，比较非金属性的强弱，需要比较硫酸和高氯酸的酸性强

弱，A错误；制取硅酸胶体，需要稀盐酸，浓盐酸会反应生成硅酸沉淀，B错误；取少量该

溶液滴加K/Fe(CN)6](铁氟化钾)溶液，如果产生特征蓝色沉淀，说明含有二价铁离子，反

应的离子方程式：3Fe2++2[Fe(CN)6『--Fe/Fe(CN)6]23,C正确；Na2C03+C02+

H20=2NaHC03,D正确。]

5.(2019•昆明模拟)下列实验操作不能达到实验目的的是()

选项实验目的实验操作

除去蛋白质溶液中混有

A将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸镭水中

的(NH,)2s0,

除去Mg粉中混有的Al

B加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥

粉

先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水

C用CCL,萃取碘水中的L

层

D检验溶液中存在sor向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCk溶液

D[蛋白质溶液属于胶体，因此可利用渗析法除去蛋白质溶液中的(NH3S0”A项不符

合题意；加入足量NaOH溶液，A1能和NaOH溶液反应生成易溶物质Na[Al(OH),],而Mg不

与NaOH溶液反应，再经过滤、洗涤、干燥即可将Mg粉中混有的A1粉除去，B项不符合题

意；用CC1,萃取碘水中的分液漏斗的下层为h的CCL溶液，从分液漏斗下口放出，上

层为水层，从上口倒出，C项不符合题意；向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCk溶液，即使

产生白色沉淀也不能说明原溶液中一定含有sor,因为原溶液中含有Ag+时也会有相同现

象，D项符合题意。]

6.(2019•山东八校联考)下列有关实验的操作正确的是()

A.除去Na£03固体中混有的少量NaHC。,，可以加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干

B.二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以通过盛有饱和NaHCOa溶液的洗气瓶进行洗气,

然后再干燥

C.实验室中利用海带提碘：将海带剪碎，加蒸镯水浸泡，取滤液加稀硫酸和双氧水

1).除去试管内壁上的银镜：可加入浓硝酸浸泡洗涤然后再用水洗净

B［NaOH虽然能和杂质NaHCO：,反应生成Na2cO3,但过量的NaOH也是杂质，A项错误；

饱和NaHCO：、溶液能和CO2中的HC1杂质反应生成NaCl、HQ和CO2,洗气后干燥即可，B项正

确；海带剪碎后，应用酒精润湿，放入苗期中灼烧至海带完全变成灰烬，冷却后将海带灰转

移至烧杯中，用蒸储水溶解，过滤得滤液，向滤液中加稀硫酸和双氧水，充分反应后用CCL

萃取，C项错误；溶解Ag而洗去Ag,一般用稀硝酸不用浓硝酸，D项错误。］

题后归纳.

化学实验中9个“先与后”操作

(1)加热试管时，先均匀加热，后局部加热。

(2)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水，后洗涤干净。

(3)制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品。

(4)用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。

(5)用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体性质时，要先用蒸储水将试纸润湿，再将试

纸靠近气体检验。

(6)中和滴定实验，用蒸储水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2〜3次后，再盛

装试液。注入滴定管中的液体液面开始在“0”刻度以上，当赶走滴定管尖嘴部分的空气后，

溶液液面应在“0”刻度或“0”刻度以下。

(7)点燃或加热可燃性气体时，应先验纯后点燃或加热；净化气体时，应先净化后干燥。

(8)配制一定物质的量浓度溶液时，溶解或稀释后的溶液应先冷却再移入容量瓶。

(9)检验蔗糖、淀粉水解程度时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和IbSO”再加银

氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。

需点3化学实验安全与试剂保存

【必鬣知识•落实］

1.化学实验安全

(1)指出下列危险化学品标志的名称

(2)化学实验中常见事故的处理

意外事故处理方法

酒精及其他易燃有机物小面积失火立即用湿布或沙土扑盖

钠、磷等失火迅速用沙子覆盖

腐蚀性酸(或碱)流到桌上立即用适量NaHCOs溶液(或稀醋酸)冲洗,后用

水冲洗

用水冲洗，再用稀NaHCOs溶液(或硼酸溶液)冲

腐蚀性酸(或碱)沾到皮肤上

洗

立即用水反复冲洗，并不断眨眼，后就医。千

腐蚀性酸、碱溅到眼中

万不要用手揉眼睛

误食重金属盐应立即口服生蛋清或牛奶

汞滴落在桌上或地上尽量回收，然后在桌子或地上撒上硫粉

(3)常见操作的安全问题

①加热制取气体，用排水法收集时，结束时不能先停止加热，应先将导管移出，以免倒

%

②使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂：烧得很热

的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

③涉及也或CO的性质验证的综合实验装置需加热时，应先排出装置中的空气,防止爆

炸。

④浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌,防止暴沸。

⑤液体加热时加沸石或碎瓷片防止暴沸。

⑥实验室里的药品，不能用手接触；不能用鼻子凑到容器口去闻气体的气味；不能尝药

品的味道。

⑦不得用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

⑧给试管内液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上；切不可使试管口对着自己或别

［补短板］

两类安全装置图示

(1)防污染尾气处理装置

燃烧式吸收式收集式

abc

(2)防堵塞装置

防止堵塞导管，或使液体顺利流入，或使内外压强相等。

好橡胶管

棉花团

液封平衡式恒压式防阻式I防阻式II

abcd

2.化学试剂的保存

(1)试剂瓶的选择

固体：用广口瓶

①根据药品状态定口径

液体：用细口瓶

见光易分解的：用棕色瓶

②根据感光性定颜色

见光不分解的：用无色瓶

.玻璃塞：不能盛放碱性物质

③根据酸碱性定瓶塞，橡胶塞：不能盛放酸性、氧化性

物质和有机试剂

(2)试剂保存的“六注意”

①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应密封保存。如钾、钠应浸在

煤油中;白磷放在水中，使之与空气隔绝。

②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。

③见光易分解的物质应盛放在接鱼瓶中，放置于阴凉处。如AgNOs溶液、浓硝酸等。

④液态溟有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中,加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶

塞)，并放置于阴凉处。

⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醛、苯等。

⑥盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应

用橡胶塞。

【关破能力,培布

命题点1化学实验安全及事故的预防和处理

1.化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法错误的是()

A.上还原CuO加热前，先通Hz排空气，再验纯

B.用排水法收集臭结束时，先撤酒精灯，再撤导气管

C.给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片

D.浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

B［排水法收集6结束时，为了防倒吸，先撤导气管再撤酒精灯，B项错误。］

2.在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变

化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是

()

A.用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯

B.在用二氧化锌和浓盐酸制氯气时，先加入二氧化镭，再加入浓盐酸，然后点燃酒精

灯

C.用固体氯化镀和氢氧化钙制取氨气的实验结束后，将大试管从铁架台上取下置于石

棉网上，冷却后再洗涤

D.钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应

D［先移出导气管是为了避免液体倒吸进入装置，引起装置炸裂，故A正确；先加热再

加入浓盐酸有可能引起温度骤变而使试管炸裂，故B正确；大试管取下后，若直接洗涤会因

温度骤降而使试管炸裂，故C正确；钠与水反应剧烈，若钠块过大会因为反应过于剧烈而引

起爆炸，故D错误。］

3.下列实验问题的处理方法中，正确的是（）

A.实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发

B.在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度

C.实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭

B［A项，汞挥发被人吸收，人中毒；C项，废液应倒入废液缸中；D项，酒精着火，

不能用水扑灭，可用湿布盖灭。］

即后归纳・

实验室安全操作时“五防”

（1）防爆炸：点燃可燃性气体（如限CO、CH,、C2H2、C2.）或用CO、Hz还原FezOa、CuO

加热之前，要检验气体纯度或排空后验纯。

（2）防暴沸：①配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入

水或酒精中；②加热液体混合物时要加沸石（或碎瓷片）。

（3）防失火：实验室中的可燃物质一定要与强氧化性试剂分开放置并远离火源。

（4）防中毒：制取有毒气体（如CL、CO、SO2、H2S、NO2、NO等）时,应在通风橱中进行。

（5）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解性较大气体时，要注意熄灭酒

精灯前先将导气管从液体中撤出。

命题点2试剂的保存

4.（2019•青岛模拟）实验室有五个药品柜，己经存放的药品如表所示：

甲柜乙柜丙柜丁柜戊柜

烧碱、氢碳酸钠、

盐酸、硫酸硫、红磷铜、锌

氧化钢硝酸钾

现在新购进硝酸、苛性钾溶液、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是（）

A.硝酸用棕色细口瓶盛装放在甲柜

B.苛性钾溶液用磨口玻璃塞广口瓶盛装放在乙柜

C.碘单质用广口瓶盛装放在丙柜

D.硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶盛装放在戊柜

B［苛性钾溶液呈碱性，应用橡胶塞细口瓶盛装，B项错误。］

5.下列常用试剂保存正确的是________（填序号）。

①Na、K、Li均可保存在盛有煤油的广口瓶中

②Na£03溶液、NaOH溶液、水玻璃均可保存在带有玻璃塞的细口瓶中

③浓硝酸、AgNQ,溶液、氯水均可保存在棕色细口试剂瓶中，并放于冷暗处

④保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉

⑤AgBr、Agl固体可以放在无色广口瓶中

⑥酸性KMnO,溶液应放在带有玻璃塞的试剂瓶中

⑦汽油、苯等有机溶剂应放在带有橡胶塞的试剂瓶中

⑧氢氟酸保存在带塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住

⑨镁、铝在空气中易形成致密的保护膜，可不密封保存

［解析］①Li不能保存于煤油中；②碱性溶液不能用玻璃塞；⑤AgBr、Agl见光均易分

解，应放在棕色瓶中；⑦汽油、苯可溶解橡胶，不能用带有橡胶塞的试剂瓶保存；⑧氢氟酸

与玻璃瓶中的SiOz反应生成气体SiF”应用塑料瓶。

［答案］③④⑥⑨

6.实验室不同化学试剂的保存方法不尽相同，下表中A、B、C、D、E是一些保存药品

的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填在各试剂瓶下面的括号内。

ABCI)E

23昌昌昌

*

()()()()()

①NaOH溶液②浓硫酸③Na2c0：,溶液④白磷⑤大理石⑥酒精⑦浓硝酸⑧

锌粒⑨硝酸银溶液

［答案］⑤⑧④①③②⑥⑦⑨

B层级人学科素养•应用创新提升素养体验应用

IXUEKESUYANGYINGYONGCHUANGXIN

素蠡”检查装置气密性和防止倒吸的装置探究

一科学探究与模型认知

【素养解读】

检查装置气密性和防止倒吸是与实验安全有关的两个问题，也是近几年高考试题反复出

现的两个命题热点。对这两个实验问题的掌握也充分体现“实验探究与模型认知”的化学核

心素养。

L修曲类«1

i.检验装置气密性的四种情况

检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等形成压强差，观察气泡或液面变化。

(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口产生气泡,停止加热或松

开手后导管内倒吸形成一段水柱,证明装置不漏气。

(2)液差法：如图b、