辽宁省名校2023届高考模拟调研卷（二）化学试题（含答案解析）

辽宁省名校联盟2023届高考模拟调研卷（二）化学试题

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一、单选题

1.下列关于环境保护的说法错误的是

A.煤的液化可以提高煤的利用率，降低煤污染

B.掩埋废旧电池不会造成环境污染

C.利用合适的催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放

D.推广使用风能、太阳能等洁净能源发电，有利于实现碳中和

2.“北溪”天然气管道至少泄漏8万吨天然气，近20年间甲烷的温室效应率是CO?的84

倍。已知管道接口处有钢铁材料等，海水的pH约为8.0。设为阿伏伽德罗常数的值。

下列有关叙述不正确的是

A.损坏的钢铁材料在海水中主要发生吸氧腐蚀

B.制造管道时表面涂层能起到抗腐蚀作用

C.»喏铁在海水中完全发生电化学腐蚀时转移电子数一定为当XNA

D.修复管道时在钢管表面镶嵌锌块，这种方法叫牺牲阳极法

3.下列实验操作对应的实验现象和实验结论均正确的是

选

实验操作实验现象实验结论

项

A将少量金属钾投入cue、溶液中有紫红色固体生成金属性：K>Cu

用胶头滴管取新制氯水滴到pH

BpH试纸变红新制氯水呈酸性

试纸上

C向苯酚溶液中滴入NaHCO,溶液有无色气体生成酸性：苯酚〉碳酸

D常温下，分别向两支盛有含等量盛放稀盐酸的试管无明HC1在水中的还原

HC1的稀盐酸和浓盐酸的试管中显现象，盛放浓盐酸的试性强弱与盐酸的浓

管中有黄绿色气体生成度有关

加入等量KMnO4粉末

A.AB.BC.CD.D

4.有机物Z具有美白功效，是化妆品的成分之」其合成路线如下。下列有关叙述错

误的是

A.W和X均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.MfX能在NaOH醇溶液、加热的条件下发生

C.X+YfZ的反应属于取代反应

D.Y的核磁共振氢谱有4组峰

5.设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.标准状况下，2.24LC3H$中所含。键的数目为"八

B.14.2gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含Na卡数目为。以

C.O.lmolCl,溶于含KI的溶液后转移电子数目一定为（）.2NA

D.高温下，18g水蒸气与足量碳发生反应，所得混合气体中氢原子数目为2%八

6.利用浓缩海水，模拟侯氏制碱法制备NaHCCh,进一步处理得到产品Na2c03和NH4C1,

实验流程如下。

气体

饱

浓

和

氨

气

缩产品Na2c。3

氨

海,

盐

水

水

下列说法错误的是

A.将饱和氨盐水雾化后与CO?反应可使反应更快更充分

试卷第2页，共10页

B.制备NaHCCh的化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO31+NH4cl

C.流程中“气体”可循环利用

D.将“母液”低温蒸发结晶可得纯净的NH4cl

7.甲是一种重要的反应原料，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W、M为原子序数依

次递增的短周期元素。下列说法错误的是

M

I

M—W—Y—X=Z

A.基态X原子中能量最高电子的电子云轮廓图形状为哑铃形

B.氢化物的稳定性：Z>Y

C.甲中所有原子最外层均满足8电子结构

D.Z、M分别与镁形成的常见化合物中，前者熔点高于后者

8.取少量10%的乙二胺溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，产生紫色沉淀硫酸二乙二胺

合铜（含「H2N—Cu—NH2-12+）。下列说法错误的是

■&N、^CH2-

H2C

A.与Cu?+的配合能力：乙二胺〈水B.基态铜原子含有1个未成对电子

C.第一电离能：C<O<ND.水和乙二胺的中心原子的杂化方式相

同

9.恒容密闭容器中发生反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）,在不同时间下改变反应

条件，各物质物质的量的变化如下图所示，已知在芍时刻是升高温度所引起的物质的量

改变，下列说法错误的是

B.在右时刻改变的条件可能是减小压强

C.加入催化剂平衡正向移动

D.若使A的转化率增大，可以加入一定量的B物质

10.化合物a（）均具有

芳香性，下列说法错误的是

A.a、b、c的化学式均为CBH“N

B.b、c在一定条件下均能与乙酸发生取代反应

C.a、b、c中所有碳原子均可能共平面

D.一氯代物的数目（不考虑立体异构）：a>b>c

11.利用计算机技术测得在甲、乙两种催化剂作用下由正丁烷（g）制备1-丁烯（g）的反应

历程如下，其中甲、乙催化剂表面的物种均用*号标注，过渡态均用TS表示，下列说法

中错误的是

3.0

>

3225一催化剂甲

)2.4而/TS2'迎

由—催化剂乙

混1.8、乌’C4H8*+2H>

玄129

。叵QH/H*吟面、

密1.2

CrHl*

卜4i0而3//TS4飞竺6

0.60.29

o地一

0.0

C4Hs(g)+H2(g)

C4H10(g)

-0.6

反应历程

A.选用催化剂甲时的最高能垒（活化能E正）为1.95eV

B.选用催化剂乙时，相对能量从O.OOeV-0.29eV的过程为正丁烷的吸附过程

C.C4HM（g）=C4H8（g）+H?（g）为吸热反应

D.若只从平均反应速率快慢角度考虑，生产中适宜选用催化剂乙

OH

12.实验室由环己醇（白，沸点可与水形成共沸物）经H2s0」酸化的

O

NaWr?。,溶液氧化制备环己酮（°,沸点155.6C,可与水形成共沸物，加入无机盐

可使其在水中的溶解度下降），反应过程需控制温度为55〜60℃,实验装置如下图所示

（酒精灯已略去）。下列说法错误的是

试卷第4页，共10页

A.实验时，应先打开a上口的塞子或将塞子四槽对准分液漏斗颈部的小孔，再打

开旋塞滴加溶液

B.需分批向b中加入硫酸酸化的NazCrzO,溶液，当溶液变为墨绿色时，说明环己

醇己被完全氧化

C.反应结束后，向b中加少量水，并调整温度计的位置进行蒸僧，仪器d中收集

到的液体为环己酮和水的混合物

D.向储出液加入氯化钠固体，再通过分液操作分离获得粗产品

13.硫化锌(ZnS)可用作分析试剂、荧光体、光导体材料。一种p型硫化锌的立方晶胞

中S?-的位置如图a所示，半数的四面体空隙中填入Zn"(图b为晶胞在z轴方向的透视

图)。下列说法中错误的是

图a图b

A.晶胞中Zn?+的数目是4

B.S?-的配位数为8

C.熔点：ZiSvZnO

D.己知晶胞参数为"Pm,则Zn"与S2-的最近距离为包apm

14.利用电化学装置除去工业尾气中SO?的示意图如下。

该装置工作时.，下列叙述错误的是

A.b极为电源正极

电解2+

B.该处理的总反应为SO2+2H2O-SOf+2H*+H2

C.工作一段时间后，阴极区溶液浓度不变

D,导线上每通过hnole,溶液中增加Imoll；

15.室温下，用0.1mol】TNaOH溶液滴定体积均为20mL未知浓度的HA溶液和HB溶

液。滴定过程中，溶液的pH与相关离子浓度的关系如下图（X代表A或B）,当消耗

20mLNaOH溶液时，两溶液pH均恰好等于7,下列说法错误的是

A.（（HB）的数量级为IOF

B.滴定前浓度：c（HA）>c（HB）

C.将M、N两点溶液混合，所得溶液中存在c（A）=c（B）

D.水的电离程度：P<Q<M=N

二、工业流程题

16.钠离子电池有望代替锂离子电池，其正极材料可再生利用。某钠离子电池正极材料

试卷第6页，共10页

有NaoEMnoBsFeo,。?、石墨烯和少量镁等。充电时，钠离子从正极脱嵌经盐离子导体

向负极移动。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

渡油2海油3

已知：溶液中离子浓度小于等于1x10-moL□时，认为该离子沉淀完全；部分物质的

溶度积常数如表所示。

物质MnCO3MgCO3Mn(OH)2Mg(OH)2

溶度积常数(KJ9.0x10'"3.5x10-81.9xl0-131.8x1011

回答下列问题：

⑴Nao^MnogFeoM。？中Mn为+4价，则其中Fe(II)与Fe(HI)的数目之比为(其

中的II、IH表示化合价的数值)

(2)“放电处理”的主要目的为:“正极酸溶”反应的离子方程式为，，

(3户萃取”时，几种萃取剂对铁的萃取率与盐酸浓度的关系如图所示。则适合选用的萃取

(4)由“反萃取”所得水相制备FeCl：《小。的操作为。

(5)“沉锦”时，若Mn?+沉淀完全而Mg?一不形成沉淀，则“萃取”所得水相中c(Mg2+)不超

过(保留2位有效数字)；该工序不采用调pH的方法的原因为。

(6)母液中提取所得晶体的部分立方结构如图所示。

①图甲所示单元结构不是NaCl的晶胞单元的理由为。

②NaCl晶体中，由最近Na*围成的正八面体与最近C「围成的正四面体的数目之比

为。

三、原理综合题

17.CO2的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的途径。CO?合成甲醇的过程中涉及如

下反应：

反应i：CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2O(g)AW,

反应ii：CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AW2=441.1kJ-mor'

已知部分化学键键能如下表：

化学键c=oC-HH-OH-HC-0

键能/(kJ•mol")754403459446309

(1)△%=；碳氢键键能小于氧氢键键能的原因为。

(2)CC)2合成甲醇的过程中，增大压强，C0?的平衡体积分数(填“增大”“减小”

或“无影响”)，原因为。

(3)反应ii的反应速率方程式可表示为％=OC(COJC(HJ,耍=七C(CO>C(H2。)，

其中％正、媪分别为正、逆速率常数，只与温度有关，则升高温度，冷会(填

“增大”“减小”或“无影响”，下同)，k逆会。

(4)恒压下进行CO,合成甲醇实验。初始压强为KX)kPa,起始投料“(COJ:〃(H?)=1:1,

CO?和H?的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。

试卷第8页，共10页

T\T>

①曲线（填"或"夕）表示C02的平衡转化率。

②温度高于T2K后曲线L?随温度升高而降低的原因为

③1K下，反应i的标准平衡常数K®=（保留1位小数）。［已知：分压=总压x

该组分物质的量分数，对于反应内（g）+eE（g）g（g）+/?H（g）,K°=

Q

其中p=100kPa,pG、PH、Pn、PE为各组分的平衡分压］

四、实验题

18.某研究小组为探究含铜矿石中铜的含量，设计实验步骤如下。

步骤1：称取l（）.0g矿石样品，在有氧环境下充分帽烧，冷却后，加入稀硫酸充分溶解，

过滤，并将所得溶液稀释至500mL。

步深2：取所得溶液25.00mL,置于锥形瓶中，加入醋酸与醋酸钠的缓冲溶液及过量的

碘化钾，充分反应后用0.0500mol.L-'的Na2sq；,标准溶液滴定至浅黄色，加入稍过量

20%KSCN溶液，再滴定至黄色几乎消失，加入少量指示剂，滴定至终点。

步骤3：重复步骤2中实验2~3次，平均消耗Na2szO；标准溶液的体积为25.00mL。

已知：i.含铜矿石中其他杂质不干扰实验；

2t

ii.2Cu+4I=2CuU+I,,2S2O^+I2=S,O^+2r

iii.K,p（CuI）＞K*p（CuSCN）,Cui吸附性较强。

（1）上述实验过程中需要用到下列仪器中的（填字母）。

(2)若步骤1中所得溶液中含有Fe3+会干扰滴定结果，原因为(用离子方程式解

释)；设计实验验证溶液中不含Fe'+：o

(3)步骤2中加入稍过量KSCN溶液的目的为0

(4)步骤2中加入的指示剂为,滴定至终点的实验现象为。

(5)该含铜矿石中铜元素的质量分数为:若所用Na2spO,溶液部分被氧化，则

铜含量测定结果(填“偏高”“偏低”或"无影响”)。

五、有机推断题

19.甲磺酸加雷沙星(G)是可用于治疗扁桃体炎的药物，F是合成G的中间体，其合成

路线如下:

回答下列问题：

(1)B中含氧官能团的名称为；A中所含元素电负性由大到小的顺序

为。

(2)G中所含碳原子的杂化方式为;设计反应ATB和D-E的目的为

(3)CTD的化学方程式为。

(4)一分子甲磺酸加雷沙星中含有的手性碳原子数目为。

(5)苯环上连有5个取代基的B的同分异构体有种。其中核磁共振氢谱有3组

峰的结构简式为»

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.B

【详解】A.煤的液化是指固态燃料转化为液态燃料，不但可以提高煤的利用率，还可以脱

硫降低煤污染，A正确；

B.废旧电池含重金属，掩埋会造成重金属污染，B错误；

C.利用合适的催化剂可以加快有害气体的转化，从而减少汽车尾气中有害气体的排放，C

正确；

D.推广使用风能、太阳能等洁净能源发电减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，D正

确；

故选Bo

2.C

【详解】A.钢铁在弱碱性环境中主要发生吸氧腐蚀，A项正确；

B.表面涂层能防止钢铁管道和水、02等物质接触，从而起到抗腐蚀作用，B项正确；

C.钢铁腐蚀时负极电极反应式为Fe-2e-=Fe","铁在海水中完全发生电化学腐蚀时转

移电子数为MXNA，后续发生4Fe(OH)2+C>2+2H2O=4Fe(OH)3,不属于电化学腐蚀，C

项错误；

D.锌比铁活泼，在海水中构成原电池，锌为负极，铁为正极，这种保护钢铁的方法叫牺牲

阳极法，D项正确。

答案选C。

3.D

【详解】A.将少量金属钾投入CuC1溶液中，钾会先和水反应，生成的KOH再和CuCb反

应生成蓝色沉淀，现象错误，且不能证明金属性强弱，A错误；

B.用胶头滴管取新制氯水滴到pH试纸上，pH试纸先变红后褪色，现象错误，B错误；

C.向苯酚溶液中滴入NaHCO3溶液，无明显现象，现象和结论均错误，C错误；

D.盛放稀盐酸的试管无明显现象说明稀盐酸和KMnO4不反应，而盛放浓盐酸的试管中有

黄绿色气体生成说明二者反应生成了CL,实验现象可说明HC1在水中的还原性强弱与盐酸

的浓度有关，D正确；

故选D。

答案第1页，共10页

4.C

【详解】A.W为乙苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，X中含有碳碳双键能使酸性高锯酸钾溶

液褪色，故A正确：

B.MfX是卤代煌的消去反应，在NaOH醇溶液、加热的条件下发生，故B正确；

C.X+YfZ的反应是X中碳碳双键的加成，属于加成反应，C项错误；

D.Y是对称的结构，共有4种环境的H原子，核磁共振氢谱有4组峰，故D正确；

故选C。

5.C

【详解】A.C3H8为丙烷，标准状况下2.24LC3Hli的物质的量为0.1mol,1个丙烷中含8个

C—He键和2个C—键，则0.1molC3H8中所含。键的数目为NA,A正确；

B.Na2sCU和NazHPCU的摩尔质量均为142g•moll则14.2gNa2s。4和NazHPCU的混合物

的总物质的量为0.1mol,0.1mol该混合物中所含Na+的数目为0.2NA,B正确：

C.若C1?过量，则转移电子数目小于0.2NQC错误；

D.18g水蒸气中含氢原子的数目为2刈，根据质量守恒定律，充分反应后所得混合气体中

氢原子的数目仍为2NA,D正确；

答案选C。

6.D

【分析】为增大CO2在海水中的溶解度，先往浓缩海水中通入氨气，制得饱和氨盐水，再

往此氨盐水中通入CO2,得到NaHCCh沉淀；将混合物过滤、洗涤，从而获得NaHCCh晶体；

灼烧晶体，可获得Na2cCh产品。

【详解】A.将饱和氨盐水雾化后，再通入CO?发生反应，可增大反应物的接触面积，从而

使反应更快更充分，A正确；

B.制备NaHCCh时，将C02通入雾化的饱和氨盐水，发生反应生成NaHCCh沉淀和NHiCL

化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3；+NH4Cl,B正确；

C.反应过程中，需要通入CO2,灼烧NaHCCh晶体时，又生成CCh,所以流程中“气体''为

C02,可循环利用，C正确；

D.“母液”中含有NH91、NaCkNaHCCh等，将“母液”低温蒸发结晶，得到的是混合物，D

错误；

故选D。

答案第2页，共10页

7.B

【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素，且根据甲的结构可知，X、

Y、Z、W、M分别为C、N、0、P、Cl»

【详解】A.基态C原子中能量最高的电子为2P2,其电子云轮廊图的形状为哑铃形，A项

正确；

B.氢化物的稳定性：Z不一定大于Y,如H?。?的稳定性小于NH,的稳定性，B项错误；

C.由结构可知甲中所有原子最外层均满足8电子结构，C项正确；

D.氧化镁和氯化镁均为离子晶体，两种晶体中阳离子相同，氧化镁中氧离子半径小于氯化

镁中氯离子半径，且氧离子所带电荷多于氯离子，所以晶格能：氧化镁>氯化镁，氧化镁熔

点显著高于氯化镁，D项正确。

答案选B。

8.A

【详解】A.滴加硫酸铜溶液到乙二胺溶液中形成二乙二胺合铜，可知与CiP+的配合能力：

水〈乙二胺，A项错误：

B.基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s',含有1个未成对电子，B项正确；

C.同周期从左向右第一电离能有逐渐增大趋势，N具有半充满电子结构，较稳定，第一电

离能大于0，故第一电离能：C<O<N,C项正确；

D.水和乙二胺的中心原子的杂化方式都是sp3杂化，D项正确。

答案选A。

9.C

【详解】A.由题可知，在4时，平衡逆向移动，即升高温度，平衡逆向移动，则△〃<(),

A项正确；

B.由方程式可知，气体反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，则减小压

强平衡正向移动，则在4时刻改变的条件可能是减小压强，B项正确；

C.加入催化剂改变反应速率，不改变平衡，C项错误；

D.加入一定量的B物质，可以增大A物质的转化率，D项正确。

答案选C。

10.C

【详解】A.根据结构简式，a、b、c的化学式均为CgHuN,A正确：

答案第3页，共10页

B.b、c中均含有氨基，在一定条件下能与乙酸发生取代反应，B正确；

C.a中存在次甲基，分子中所有碳原子不可能共平面，C错误；

D.a的一氯代物有6种，b的一氯代物有4种（包括氨基中氢原子共5种），c的一氯代物有

3种（包括氨基中氢原子共4种），D正确；

答案选C。

11.A

【详解】A.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，由图可知，选用催化剂

甲时的最高能垒（活化能E正）为选用催化剂甲时的最高能垒（活化能E正）为1.29eV,A项错

误；

B.由图可知，选用催化剂乙时，相对能量从O.OOeVf0.29eV的过程为正丁烷的在催化剂

表面的吸附过程，B项正确；

C.生成物能量高于反应物的能量，则CHoQbC4H*⑷+旦修）为吸热反应，C项正确；

D.活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，若只从平均反应速率快慢角度考虑，生产

中适宜选用催化剂乙，其反应历程中活化能较小，D项正确。

故选A。

12.B

【详解】A.分液漏斗使用时，应先打开a上口的塞子或将塞子凹槽对准分液漏斗颈部的小

孔，保证内外大气相通，再打开旋塞滴加溶液，A正确；

B.溶液变为墨绿色，说明CrQ：已完全反应，不能说明环己醇己被完全氧化，B错误；

C.蒸储时，应将温度计的位置调整到上方并将水银球置于支管口处，因环己酮与水形成共

沸物，所以仪器d中收集到的液体为环己酮和水的混合物，C正确；

D.加入氯化钠固体，可降低环己酮的溶解度，再通过分液达到分离的目的，D正确；

故选Bo

13.B

OS"

【详解】A.由题干信息可知ZnS的晶胞为OZn2+o晶胞中Zr?+的数目是

4,A正确;

答案第4页，共10页

B.根据晶胞结构可知，S2-的配位数为4,B错误；

C.ZnS、ZnO均为离子晶体，O?-的半径小于s?-的半径，故ZnO的离子键强，熔点高，C

正确；

D.已知晶胞参数为"Pm,则Zn"与s?-的最近距离等于体对角线的5，即为正〃pm,D

正确；

答案选B。

14.D

【详解】A.石墨N上I-发生氧化反应，为阳极，则b极为电源正极，A项正确；

B.该处理过程中r起到催化作用，总反应为SO2+2H。"鲤SO；+2H++H2,B项正确；

C.阴极区发生H*+2e-=H?T,工作一段时间后，阴极区消耗的H+与从阳极区迁移过来

的H+数量相同，阴极区溶液浓度不变，C项正确；

D.阳极上发生3r-2e-=g,导线上每通过Imole,理论上溶液中生成0.5molI；,同时封

会和SO2反应被消耗，D项错误。

答案选D。

15.B

【详解】A.由图可知lg"S^=o时，HA和HB的电离平衡常数即等于此时溶液的c（H）

c（HX）

所以（（HB）的数量级为10',A项正确；

B.由A选项可知，酸性：HA>HB；滴定至出=7时，所用NaOH溶液体积相同，则酸的

酸性越弱，浓度越大，则滴定前浓度：c（HA）<c（HB）,B项错误；

C.PH=7时，两溶液中均存在c（A）=c（Na}c（B）=c（Na+）,将M、N两点溶液混合，

所得溶液中也存在c（A）=c（B）C项正确；

D.pH越小，水的电离程度越弱，所以水的电离程度：P<Q<M=N,D项正确；

答案选B。

16.（1）32:3

⑵提高金属阳离子尤其是钠离子的回收率，并保证拆解安全

答案第5页，共10页

+2+3+

100Na067Mn()65Fe035O2+98Fe"+400H*=67Na+65Mn+133Fe+200H,0、

+2

Mg+2H=Mg++H2T

(3)e所需酸浓度小，萃取率高

(4)(在通HC1氛围下或不断滴加浓盐酸条件下)蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥

⑸3.9x10-3moi.匚K/MMOH%］与KjMg(OHT相差不大，沉淀分离Mi?+的

pH范围不易控制

(6)图甲所示单元结构无隙并置不能得到NaCl的晶体结构1:2

【分析】废旧钠离子电池进行放电处理，“正极酸溶”时，NawMn^Feo”。？中的Mn氧化其

中的Fe(II)和FeCU，盐酸溶解Mg,过滤，向滤液中加萃取剂萃取氯化铁，再反萃取得到氯

化铁和盐酸，再HC1气流中进行一系列操作得到氯化铁，向水相中加入碳酸氢钠沉锦，再

调节溶液pH值，最后得到母液。

【详解】⑴Na^MnogFegsOz中Mn为+4价,设其中Fe(II)的数目为X、Fe(III)的数目为

y,歹！1式得x+y=0.35、0.67+0.65x4+2x+3y=4,解得x=0.32、y=0.03,则其中Fe(II)与Fe

(山)之比为32:3；故答案为：32:3。

(2)“放电处理”时，两极用导线相连形成原电池装置，阳离子向正极定向移动，可提高金

属阳离子尤其是钠离子的回收率，同时可保证拆解安全；由转化关系可知，“正极酸溶”时，

Na.Mn。.Fe,35C>2中的Mn氧化其中的Fe(II)和FeCL,盐酸溶解Mg,反应的离子方程式

^lOONa^Mn^FeajjO,+98Fe"+400H+=67Na++65Mn2++133Fe3++200H,0、

+2+

Mg+2H=Mg+H2T；故答案为：提高金属阳离子尤其是钠离子的回收率，并保证拆解

++2+3+

安全；lOONa^Mn^Feo^Oj+98Fe"+400H=67Na+65Mn+133Fe+200H20、

Mg+2H*=Mg2++凡T。

(3)由图可知，选用e(TODGA/正十二烷)作萃取剂，“萃取”时所需酸浓度小，萃取率高，

可节约原料和保证高萃取率；故答案为：e；所需酸浓度小，萃取率高。

(4)“反萃取”所得水相为Fee、和HC1溶液，由于铁离子发生水解，因此由其制备

答案第6页，共10页

FeCL6Hq的操作为(在通HCI氛围下或不断滴加浓盐酸条件下)蒸发浓缩、降温结晶、过

滤、洗涤、干燥；故答案为：(在通HC1氛围下或不断滴加浓盐酸条件下)蒸发浓缩、降温结

晶、过滤、洗涤、干燥。

(5)由信息可知，Mi?+沉淀完全时，溶液中

,,、A,(MnCO,).90x10"",,,

c(CO：)=-^n~-r^mol-L-'=--------z-molL_1=9.0x10^molU1,当

、3'c(Mn2+)1x10-5，=1

4Mg2+)-c(CO=-)<K,p(MgCO?)=3.5x10-8时不产生沉淀，计算得

c(Mg2)3.5x10：皿01.L、3.9xlO—olL?。根据/［Mn(OH)J与KjMg(OH)』的值相

9.0x10

差不大，沉淀分离Mn"的PH范围不易控制，不适合采用调pH的方法；故答案为：

3.9x10smolL1;仆［1^(。叫］与(/MglOH)」相差不大，沉淀分离M昌的pH范围不易

控制。

(6)①由NaCl晶体结构可知，图甲所示单元结构无隙并置不能得到NaQ的晶体结构；故

答案为：图甲所示单元结构无隙并置不能得到NaCl的晶体结构。

②由图可知，NaCl晶胞中由最近Na,围成的正八面体有4个，由最近C1,围成的正四面体有

8个，二者的数目之比为1:2；故答案为：1:2。

17.(1)-49.0kJ-mor,氧原子半径小于碳原子半径，所以碳氢键键长大于氧氢键

键长，碳氢键键能小于氧氢键键能

(2)减小增大压强，对反应ii无影响，反应i的平衡会向正向移动

⑶增大增大

(4)L,温度高于T2K后，温度对反应i的影响大于对反应ii的影响42.7

【详解】(1)由方程式CO?(g)+3H2(g)CH30H(g)+HQ(g)可知：

AH,=2x754kJ•moL+3x446kJ-moL-3x403kJ-mol-1-309kJ-moF'_3x459kJ-moP1

=^9.0kJmor'；碳氢键键能小于氧氢键键能的原因为氧原子半径小于碳原子半径，所以碳

氢键键长大于氧氢键键长，碳氢键键能小于氧氢键键能。

(2)CO?合成甲醇的过程，增大压强，对反应ii无影响，反应i的平衡会向正向移动，所

以CO?的平衡体积分数减小。

答案第7页，共10页

(3)升高温度，正、逆速率都会增大，所以七和七都会增大。

(4)①由两反应可知Ha的转化率高于C02的，所以曲线L?表示CO?的平衡转化率。

②温度高于T2K后，温度对反应i的影响大于对反应ii的影响，所以CO?的平衡转化率下降。

③设CO?和H?起始的物质的量均为Imol,EK下，根据图中数据可知，二氧化碳、氢气的

平衡转化率依次为40%、80%,则:

(

CO2(g)+3H2(g)；>CH30H(g)+H2Og)

反应量0.20.60.20.2

CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)

反应量0.20.20.20.2

剩余量分别为〃(CC)2)=0.6mol,〃(Hj=0.2moI,/?[CH3OH(g)]=0.2mol,

n[CO(g)]=0.2mol,Ai[H2O(g)]=0.4molo平衡总物质的量为1.6moL实验在恒压条件下

0.20.4

—x—

进行，故反应i的标准平衡常数K&=*"42.7。

定V-/•vz(I制1

18.(l)BCD

3+2+

(2)2Fe+2r=2Fe+I2取少量溶液于试管中，滴