2023届福建省龙岩市高三下学期3月教学质量检测化学试题及答案

龙岩市2023年高中毕业班三月教学质量检测化学试题（考试时间：75分钟满分：100分）注意：1.请将答案填写在答题卡上2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31Cl-35.5一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.衣食住行与化学密切相关。下列说法或做法错误的是（A.棉衬衫和丝质衣服的主要原料均为高分子化合物B.碳酸氢钠可作为面制食品的膨松剂）C.84消毒液与洁厕灵混合后用于消毒卫生间D.汽车轮毂用密度小强度大的镁合金制造2.缓刺激。下列说法正确的是（）A.布洛芬修饰分子中不含手性碳原子B.1mol布洛芬分子最多可与4molH2反应C.布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面D.在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y可以构成YX4，W的价电子排布式为n1snn2n1p，Z、W同主族且能构成下图所示的阴离子Rm。以下说法正确的是（）B.Rm有很好的热稳定性D.m2A.YX4中不存在配位键C.电负性YZWX4.测定食醋中总酸度有以下步骤：①将食醋精确稀释到原来的10倍；②用烧碱固体配制100mL浓度约为L120.00mL浓度NaOH溶液滴定。以下对应步骤中的操作及选用仪器正确的是（）A.步骤①C.步骤③B.步骤②D.步骤⑤5.N为阿伏加德罗常数的值，将标况下通入足量H18O中，下列说法正确的是（2）A2A.该反应中转移电子数为NAB.D.5.45gHCl18O中含H-Cl键数为NA6.利用易溶于CCla0.2gH218O中含中子数为NAC.所得溶液中和ClO总数为NA2432eNaTiPO2Na。下列说法错误的是（43的反应为：TiPO）3242A.放电时NaCl溶液的pH不变B.充电时NaCl溶液的浓度减小C.充电时电极b反应为：Cl22e2ClD.电极a增重4.6g时，设备内生成27.CO加氢制备CH的一种催化机理如图（活化的微粒用*）24A.CO2*的能量高于CO2B.H2的形成增大了H-H键能C.Ni、O和OCO加氢反应的催化剂23223D.制备CH4的过程涉及极性键和非极性键的断裂、形成8.下列反应的原理及对应的方程式均正确的是（）△A.实验室制备NO：4NH35O24NO6H2O催化剂Ca22HClO2ClOSO2HOCaSO23B.漂白液用于烟气脱硫：C.泡沫灭火器反应原理：322Al3O2Al(OH)233CO23D.比较碳酸和苯酚酸性强弱：CHOCO2H2OCHHCO65659.锌焙砂（主要含ZnO、O还含有少量FeO、CuO等）可用于湿法制锌，其流程如图所示。下列说法24错误的是（）A.“酸浸”中O发生的反应力为：ZnFe2O48H22Fe34H2O24B.可用ZnS除去溶液中的Cu2的依据是KZnSKCuSC.“净化Ⅰ“净化Ⅱ”的反应温度越高越好D.“电解”的产物之一可用于替换“净化Ⅰ”中的H2O21Na2CO3溶液和25mL0.3mol1NaHCO3溶液中逐滴滴10.按如图1装置，常温下分别向25mL0.3molL加L1的稀盐酸，测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，已知：碳酸K4.3107；a1Ka25.610。下列说法正确的是（）A.X为NaCO溶液的反应曲线231012B.a点溶液中cH的数量级为2cOHcHC.a到c点之间的离子浓度大小关系：ccHCO3cCO3D.水的电离程度：cab二、非选择题（共60分）11.（13O、O、SiO和少量的223232等）提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如下：42已知：不同温度下，NHSO和NHSO的溶解度（g/100gH2O）如下表：4442温度/℃020304010070.62.175.45.078.381.0102.1NHSO444227.710.926.7NHSO4（1）气体Ⅰ中的成分中除氧气外，还有________；（2）写出“焙烧Ⅱ”中O发生的化学反应方程式________；23（3）写出滤渣Ⅰ主要成分的一种用途________；2（4）从滤液中获得NHSO的操作是________；44（5n:nO________；322（6）该工业淤积中有多种气体产生，将它们综合利用可合成淤积中的某种反应物，该合成总反应的化学方程式为________；（7OOg100.00mL溶液，23231EDTA标准溶液VpHcCuSO4取出20.00mLcL112标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO标准溶液V（已知Al3、Cu2与EDTA反应的化学计42量比均为1:1O的纯度为________2312.（1412示。物质TEMPO-COOH溶解性微溶于水，易溶于CH2Cl2难溶于水，易溶于CH2Cl2易溶水，难溶于CH2Cl2熔点/℃沸点/℃7043——270153性质实验步骤如下：Ⅰ.向三颈瓶中依次加入1.53g（10mmol）邻硝基苄醇，10.0mL二氯甲烷（沸点39.8℃）和磁子，搅拌使固体1.0mLTEMPO-COOH13.0mL饱和NaHCO315℃和剧烈搅拌条件下，滴加13.0mL（足量）10%NaClO水溶液后，继续反应40min。Ⅱ.10.0mL硫酸钠干燥、过滤后，除去并回收滤液中的二氯甲烷，得到粗品。Ⅲ.将粗品溶解在20.0mL10.0mL饱和NaHSO3水浴中用5%氢氧化钠溶液调节pH到10，浅黄色固体析出完全。抽滤、干燥至恒重，得1.30g产品。（1）控制反应温度为15℃的方法是________；滴加NaClO溶液时，需要先将漏斗上端玻璃塞打开，目的是________。（2）合成产品的化学方程式为________；（3）配制饱和NaHCO3溶液时，必须使用的仪器是（填写仪器名称）________；（4）相比于单相反应体系，利用两相反体系可以大幅减少副产物的量，原因是________；该副产物主要成分是________；（5）步骤Ⅱ中除去并回收二氯甲烷的实验方法是________；（6）若用一定浓度盐酸代替“步骤Ⅲ”中的5%氢氧化钠溶液调节pH，________（填“能”或“不能）析出大量产品，原因是________；（7）本实验产率为________（计算结果保留313.（13分）有效去除大气中的SO、HS以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。22（1CO可以去除烟气中的SO2Cat[]i.]SO2Cat[O]SOii.]SOCat[O]Siii.......①写出第iii步反应方程式：________②在500℃条件下（硫的沸点4450.05molCO体积分数0.1%，SO2体积分数为0.05%余为N2）通入1L刚性容器中，在催化剂作用下发生反应，100min时测得CO体积分数0.01%。i.100min时SO2去除率为________；________；ii.0~100min内CO平均反应速率vCO③已知脱硫总反应的H0，其他条件相同时，以O作为催化剂，反应相同的时间，SO的去除率232随反应温度的变化如图2所示。当温度高于500℃，SO2去除率降低的原因是________；（2）工业上可用克劳斯法处理H2S废气，其脱硫原理的反应分两步进行，其过程与能量变化如图所示。①克劳斯法脱硫的总反应的热化学方程式为________；2:1混合气进行下列反应：2②在一定温度、285kPa反应条件下，将nHS:nO2Ⅰ.2HS(g)(g)(g)2HO(g)2222Ⅱ.(g)4HS(g)(g)4HO(g)2222测得平衡时混合气体中S与SOHS平衡转化率为45%pS________2222平衡常数Kp________14.（10分）磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。回答下列问题：（1①第三周期中基态原子的第一电离能比P大的元素有________种；②下列说法错误的是________A.黑磷分子中所用化学键的键能不完全相同B.黑磷与石墨都属于混合型晶体C.黑磷中P原子的杂化方式为spD.黑磷分子中存在大键，易导电（2）LiPF、沿聚乙二醇分子中的碳氧366①Li迁移过程发生________（填“物理”或“化学）变化；②相同条件下，使用________（填“LiPF”或“）作电极材料时，迁移速率较快，原因是66________；（3）PCl5面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。①写出PCl5熔融时的电离方程式________；②若晶胞参数为anm，则晶体的密度为________g3（列出计算式）15.（10分）物质J是一种具有杀菌活性的化合物，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A是一种取代羧酸，其名称是________；（2）D中官能团名称为_______