氯气实验室制法 氯离子的检验 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版必修第一册第二节氯及其化合物第二课时氯气的实验室制法氯离子的检验思考：回顾前面的知识，舍勒是怎样在实验室制取氯气的？舍勒在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△加热Cl2软锰矿(MnO2)浓盐酸(HCl)一、实验室制氯气思考与讨论：观察图所示装置，你能说出其中饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠的作用吗？思考与讨论：通过刚才的装置，结合初中所学的氧气、二氧化碳等气体实验制取方法讨论：在设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？发生装置净化装置收集装置尾气处理装置1、根据反应物的状态和反应条件为思路选用气体的发生装置。

2、根据杂质气体的性质选择净化装置。3、根据气体的水溶性和对空气的相对密度选用收集装置。4、尾气有毒或污染空气，不能直接排空，需要尾气处理。实验室制备气体装置的选择依据：实验室制氯气实验视频： 1．制气类型：固液制气，反应需加热。

2．发生装置主要仪器名称：圆底烧瓶、分液漏斗。

3．收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。

4．净化方法：饱和食盐水除去HCl(a装置)，再用浓硫酸(b装置)干燥。

5．验满方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，观察试纸是否变蓝。

6．尾气处理：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染空气。思考与讨论：氯气的实验室制法中，当二氧化锰过量时，盐酸能否反应完？二、氯离子的检验探究实验：2-9白色沉淀沉淀不消失白色沉淀沉淀不消失白色沉淀沉淀消失有气泡实验现象填写：溶液滴加硝酸酸化后的硝酸银溶液白色沉淀氯离子的检验步骤：排除碳酸根离子的干扰小结：一、实验室制氯气MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△二、氯离子的检验溶液滴加硝酸酸化后的硝酸银溶液白色沉淀反应条件化学反应方程式或离子方程式钠在氯气中燃烧铜在氯气中燃烧铁在氯气中燃烧氢气在氯气中燃烧氢气与氯气光照爆炸2Na+Cl2

＝

2NaClΔ2Fe+3Cl2＝

2FeCl3Δ

Cu+Cl2

＝CuCl2ΔH2+Cl22HClH2＋Cl22HCl氯气与水的反应次氯酸见光分解氯气通入石灰乳制漂白粉氯气通入氢氧化钠溶液制取漂白液漂白液漂白消毒NaClO+H2O=HClO+NaOHCl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl＋O2↑2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳（漂白原理）向次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳向次氯酸钙溶液加入稀盐酸（工业漂白消毒）Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOCa(ClO)2＋2H2O＋2CO2=Ca(HCO3)2＋2HClOCa(ClO)2＋2HCl(稀)=CaCl2＋2HClO84消毒液和洁厕灵混合二氧化锰与浓盐酸共热氯酸钾与浓盐酸反应高锰酸钾与浓盐酸反应硝酸银与氯化钠反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OKClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3