南宁市2024届高三一模（普通高中毕业班第一次适应性测试）化学试卷（含答案）

广西2024届高中毕业班适应性测试化学注意事项：1.满分100分,考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米皿色墨水签字笔在答题卡上各题的答题域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H1C12NI4O16Fe56I127Pb207一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符题目要求的)1.广西博物馆下列藏品中，主要由硅酸盐材料制成的是A.龙凤象猴纹铜镜B.羽纹铜凤灯C.“阮”铭金饼D.西汉弦纹玻璃杯2.少量Na₂O₂与H₂O反应可生成H₂O₂和NaOH。与该反应有关物质的下列化学用语表述正确的A.NaOH中含离子键和共价键B.H₂O₂的电子式为H⁺C.Na₂O₂中阴阳离子的个数比为1：1D.H₂O的空间构型为直线形3.下列有关物质结构与性质的说法错误的是A.乙醇可与水互溶，是因为乙醇分子与水分子之间形成了氢键B.NaCl焰色试验为黄色，与Cl核外电子跃迁有关C.AlF₃1040°C熔点远高于.AlCl₃(178°C升华)D.氯乙酸(CH₂ClCOOHpKₐ=2.86酸性远强于乙酸(CH₃COOH4.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A.用①滴加饱和FeCl₃溶液制备FeOHB.用②蒸干.AlCl₃溶液，可以获得无水氯化铝C.用③除去乙烷中的杂质乙烯，获得纯净乙烷气体D.用④加入乙醇和浓硫酸，可以用于制备乙烯广西2024届高中毕业班适应性测试化学第1页(共6页)5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的s能级电子数量是p能级的两倍，Y与X位于同一周期，Y原子最外层电子数为6，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，组成生命体的蛋白质中含有W元素，游离态的W存在于火山口附近或地壳的岩层中。下列说法正确的是A.原子半径:Z>Y>XB.元素电负性:W>Y>XC.W的简单氢化物比Y的稳定D.Y与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物6.2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。下图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物的说法错误的是A.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.可与乙醇发生取代反应C.1mol该物质最多可与1mol的NaOH反应D.该有机物不含手性碳原子7.一种电化学还原制氨气的反应为：2NA.常温常压下,28gN₂中含有的N≡N键数目为NAB.标准状况下,22.4LH₂O中氢原子的数目为2NAC.1L0.1mol⋅L⁻¹NH₃⋅H₂O溶液的pH为13D.每生成3molO₂,理论上电子转移的数目为6NA8.用FeCl₃溶液腐蚀覆铜板产生的腐蚀废液可回收利用，实验流程如下。下列有关说法错误的是A.“氧化”步骤中可用的试剂为氯气B.“调pH”后，检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作为：取少量上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO₄溶液，观察溶液紫色是否褪去C.进行“灼烧”操作时需用到的仪器有坩埚和酒精灯D.“步骤X”包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方法或操作能达到目的的是选项目的实验操作A探究温度对化学平衡的影响加热0.5mol·L⁻¹CuCl₂溶液B探究浓度对化学反应速率的影响取相同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入同体积同浓度的Na₂SO₃溶液，对比现象C证明：KBp(CuS)<Ksp(ZnS)向2mL0.01mol/LNa₂S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO₄溶液,有白色沉淀生成,再滴入0.01mol/LCuSO₄溶液，有黑色沉淀生成D获得纯净干燥的氯气将混有氯化氢和水蒸气的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水广西2024届高中毕业班适应性测试化学第2页(共6页)10.我国科学家合成了一种新型的Fe-SnO₂催化剂，用该催化剂修饰电极，可实现在室温条件下电催化氮气制备铵盐和硝酸盐。下列说法错误的是A.a极连接电源负极B.b极反应式为NC.电解过程中，H⁺由a极区经质子交换膜迁移到b极区D.电解一段时间，a极和b极消耗N₂的物质的量之比是5∶311.下列表述对应的离子方程式书写正确的是A.溴与冷的NaOH溶液反应:BB.同浓度同体积NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合:NC、用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的ID、向Mg(OH)₂悬浊液中滴加足量FeCl₃溶液出现红褐色沉淀:3Mg12.一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb²⁺、I·和有机碱离子(CH3NH3+,A.晶体的化学式为PbCH₃NH₃I₃B.晶胞中Pb²⁺周围有6个最近且等距的I⁻C.有机碱CH₃NH₃⁺中N原子的杂化轨道类型是sp²D.晶体密度为620a13.一定温度下向容器中加入M发生反应如下:①M→P,②M→Q,③P═Q。反应体系中M、P、Q的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.反应①的活化能大于反应②B.t₁时,反应③已达平衡C.·该温度下，反应③的平衡常数小于1D.t₂时,c(Q)=c₀-c(P)14.25℃时,用HCl气体和KOH固体改变(0.1mol⋅L⁻¹的邻苯二甲酸氢钾溶液的pH(邻苯二甲酸H₂A的Ka1=1.1×10-3,Kn2A.曲线②代表lgc(HA⁻),曲线③代表lgc(A²⁻)B.M点时,cC.0.1mol⋅L⁻¹KHA溶液中，cD.用KOH固体改变KHA溶液pH至13过程中,cA²⁻一直增大广西2024届高中毕业班适应性测试化学第3页(共6页)二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(14分)四氧化三锰(Mn₃O₄广泛应用于软磁材料、电池材料等制备领域。一种以低品位锰矿(含MnCO₃、Mn₂O₃、MnOOH及少量]Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料生产已知：circle1NH②已知:25°CC时相关物质的Ksp③当pH>12时,AlOH物质Fe(OH)₂Fe(OH)₃Al(OH)₃Mn(OH)₂Ksp1×10-16.31×10-³8.61×10-³2.31×10-¹².7回答下列问题：(1)Mn元素在周期表中的区，从核外电子排布的角度，稳定性Mn(Ⅱ)Mn(Ⅲ(填“>”或“<”)。(2)“溶浸”过程中,NH₄H3O₄(填标号)代替，理由是A.盐酸B.硫酸C.硝酸(3)加入NmOH₂调节pH=5时，杂质离子是否能完全沉淀(填“是”或“否”)，此|“滤渣2”的主要成分是。(溶液中离子浓度：(4)“沉锰”步骤中，杂质含量直接影响)Mm₃O₄的品位，实验测得温度对Mm₃O₄中硫酸根含量的影响如图所示，实际生产中综合考虑选择50°C为宜，不选择更高温度的原因是。“母液”中，能转换成可循环利用的物质是。(5)科学研究中发现Mm₃O₄是制备电池正极材料Li₁x/Mn₂O₄的优质原料，该电极在电池放过程中转化为LiMm₂O₄,，写出正极放电时的电极反应式。16.(14分)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。甲烷水蒸气催化重整发生如下反应：反应i.CH₄g+H₂Og反应ii.CH₄g+2H₂Og=CO₂(1)已知反应ii中相关的化学键键能数据如下：化学键H—HH—OC—HC=OE/(kJ·mol-1)436465413745由此计算△H₂(2)为了提高反应中甲烷的平衡转化率，理论上可采取的措施是。A.恒容时通入氮气B.升高温度C.及时分离氢气D.选择合适的催化剂广西2024届高中毕业班适应性测试化学第4页(共6页)下探究CaO对平衡时干燥出口气中)H₂物质的量分数的影响，结果如下：①反应ii平衡常数：K500°CK700°C(填“大于”、“等于”或“小于”②在400~600℃范围内,反应器中有CaO能大幅提高H₂物质的量分数，原因是(用化学方程式表示)。(4)某温度下，在体积为1L的容器中加入1molCH₄、3mol水蒸气进行催化重整反应，达到平衡时CH₄的总转化率为80%，CO的浓度为0.2mol⋅L⁻¹H₂O的平衡浓度为mol⋅L⁻¹,反应i的平衡常数为mol²⋅L⁻²(保留一位小数)。(5)一种高性能甲烷燃料电池的工作原理如图所示。理论上当正极消耗气体的体积为44.8L(标准状况)时，电路中转移的电子数为N_{A}。17.(15分)富马酸亚铁FeOOCCH=CHCOOⅠ.制备富马酸亚铁步骤]:将4.64g富马酸(HOOCCH=CHCOOH固体置于100mL烧杯中,加水20mL,在加热搅拌下加入Na₂CO₃溶液10mL,使其pH为6.5~6.7;步骤2：将上述溶液转移至如图所示装置中(省略加热、搅拌和夹持装置)，通N₂并加热一段时间后，缓慢滴加40mL2mol⋅L⁻¹的FeSO₄溶液，维持温度)100°C,,搅拌充分反应1.5h;步骤3：将反应混合液冷却后，通过一系列操作，得到粗产品3.06g。11,201又万亿取mg样品配制成100mL溶液，取25mL置于250mL锥形瓶中，加入煮沸过的3mol⋅L⁻¹硫酸溶液15.00mL，待样品完全溶解后，加入煮沸过的蒸馏水50.00mL和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇Fe²呈红色，遇Fe”呈无色)；立即用cmol⋅L⁻¹NH₄₂CeSO₄₃标准溶液滴定至终点(反应的离子方程式为Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺)。(1)仪器A的名称是。(2)“步骤1”中发生反应的方程式为，pH调节不能过高，其原因是。(3)“步骤2”中持续通入N₂的目的是。(4)“步骤3”一系列操作是指减压过滤，，干燥等过程。证明富马酸亚铁产品已洗涤干净的实验操作及现象是。(5)纯度分析实验中判断达到滴定终点的现象是。(6)测得产品的纯度为。(用含m、c、V的代数式表示)18.(15分)化合物H是液晶材料的单体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)B的化学名称是，B中碳原子的杂化方式为。(2)D中含氧官能团的名称是。(3)由C生成D的反应方程式为。(4)由E生成F的反应类型为。(5)有机物M比Br多一个碳原子和两个氢原子，则M的可能结构有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰(峰面积比为3：2：2)的一种结构简式为。(6)化合物是一种抗癌药物中间体。参照上述合成路线，写出以HO-《I和CH₃I为起始原料制备化合物M的合成路线(无机试剂任选)。广西2024届高中毕业班适应性测试化学第6页(共6页)广西2024届高中毕业班适应性测试化学参考答案一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)题号1234567答案DABDDcA题号891011121314答案BACDCDc二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(14分)(1)d(1分)>(1分)(2)B(1分)盐酸中的Cl可能被Mn³⁺氧化为Cl₂产生污染，HNO₃具有氧化性，不利于Mn³⁺的还原(2分)(3)是(1分)FeOH₃、Al(4)50℃后硫酸根含量减少的趋势较小，说明温度升高使氨水挥发或NH₃⋅H₂O分解加快反而不利于反应(2分)NH₄HSO₄、NH₃·H₂O(25Li1⋯M16.(14分)1+278(2分(2)BC(2分)(3)①小于(2分)②CaO+CO₂=CaCO₃(2分)(4)1.6(2分)16.9(2分)(5)8(2分)17.(15分)(1)球形冷凝管(1分