2022年高考化学仿真模拟卷3（原卷版）（山东专用）

【仿真演练•二轮】备战2022年高考化学

模拟卷03（山东专用）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时、选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中

和“不具有直接贡献的是（）

A.推行生活垃圾分类B.植树造林增加绿色植被

C.采取节能低碳生活方式D.创新CCh转化为碳燃料的技术

2.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设

C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒

3.从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是（）

A.海带灼烧灰化，选用①②⑧B.加水浸泡加热，选用②④⑦

C.过滤得到滤液，选用④⑤⑦D.萃取和分液，选用③④⑥

1

4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的2。

甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且

乙是一种“绿色氧化剂"，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部

分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是（）

一回

A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

B.化合物N、乙烯使漠水褪色的原理相同

C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

口.2与*、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

5.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项实验操作实验现象结论

A将S02气体通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成SO2中混有so3

先出现白色沉淀，最终沉淀又

B向NaAlCh溶液中持续通入气体YY可能是C02气体

溶解

CAgCl悬浊液中滴入少量Na2s溶液沉淀变黑色Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)

溶液中存在平衡：

向盛有KL溶液的两试管中分别加入前者溶液变蓝色，后者有黄色KL

D

淀粉溶液和AgNCh溶液沉淀

i302+r

A.AB.BC.CD.D

6.将一定量的NaOH和NaHCCh的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成ViL气体Z

(V#0).反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2L气体Z(V］、V2均为标准状况下气体

的体积).下列判断错误的是()

A.Y的成分为Na2cChB.Z的成分为CO2

V2

C.V,>V2D.X中n(Na+)=—Lmol

11.2

7.《太平惠民和剂局方》中对精制蜡过程有如下记载：”……先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好

酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。”文中涉及的操作方法是

()

A.蒸储B.升华C.干储D.重结晶

8.工业上制备过碳酸钠(2Na2c。3,3“2。2)的一种流程如图。下列说法不正确的是()

稳定剂NaCl

稳定剂

A.可以用Mn%作稳定剂

B.“结晶”时，加入NaCl的主要作用是增大产品的产率

C.“分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒

D.2Na2CO3-3H2O2受热分解属于氧化还原反应

9.生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，在含铭催化剂作用下合成甲醇是利用生物质气的方

法之一，下列说法正确的是（）

A.C02分子中存在两个相互垂直的兀键

B.电负性：0>N>H>C

C.NO、的空间构型为三角锥形

D.基态Cr原子的电子排布式是［ArJ3d44s2

10.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2sO4-H2c混合溶

液。下列叙述错误的是（）

A.待加工铝质工件为阳极

B.可选用不锈钢网作为阴极

C.阴极的电极反应式为：Al3++3e-Al

D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得

4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.用所给主要仪器和试剂能完成相应实验的是（）

选项主要仪器试剂实验

制取并收集干燥的

A.烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管二氧化镐与浓盐酸

氯气

B.酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架干海带将海带灼烧灰化

C.伯丝、蓝色钻玻璃、酒精灯盐酸、待测液（含钾元素）焰色反应实验

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、氢氧化钠标准液、待测醋

D.测定醋酸浓度

滴定管夹酸溶液

A.AB.BC.CD.D

12.一种2-甲基色酮内酯（Y）可通过下列反应合成:

下列说法正确的是（）

A.ImolX最多能与含3小。/厂2的浓澳水发生反应

B.X、Y分子中所有碳原子处于同一平面

C.一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应

D.Y与“2完全加成，每个产物分子中含有6个手性碳原子

13.次磷酸(H3P是一种精细磷化工产品，有强还原性。己知:

①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)2+2PH3T；

②H3PCh+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。

下列推断不正确的是()

0

A.H3PO2的结构式为H一rO-H

H

B.H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C.NaH2P。2是正盐

D.每消耗lmolP4,反应中转移6moi电子

14.科学工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiCh催化剂表面上CO?与H2的反应历程，前三步

历程如图所示，其中吸附在Pt/SiCh催化剂表面上的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。

下列有关叙述正确的是()

A.前三步总反应的4H<0

B.-HOCO转化为・CO和・OH为吸热过程

C.催化剂通过参与化学反应，能降低反应的活化能，提高反应物的转化率

D.历程中活化能(能垒)最小的反应方程式为(0+<«+咱+3H2(g)=CO+3H2(g)+H2O(g)

15.25℃时，甘氨酸在水中存在下列关系：

K

1K2

-IT、弄、，

*NHJCHICOOHT-~*NHsCHiCOQ-'+H*-NH2cH2co(X

向10mL0.10mol/L的+NH3cH2coOH溶液中滴加0.10mol/L的NaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶液

体积的关系如图所示。下列说法正确的是()

B.水的电离程度：a>b>c

C.甘氨酸溶于水后显酸性

D.pH=7时，溶液中：c(+NH3cH2co0-)>c(NH2cH2coe)-)>c(+NH3cH2coOH)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

(-)必考题：此题包括3小题，共39分。

16.(12分)

由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题.

(1)基态C1原子核外电子占有的原子轨道数为个，P、S、C1的第一电离能由大到小顺序为

(2)SCL分子中的中心原子杂化轨道类型是，该分子构型为.

(3)PH4cl的电子式为,Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中◎键与兀键个数比为

(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同，其中Mg2+和Ni?+的离子半径分别为66Pm和69pm。

则熔点：MgONiO(填或“=")，理由是.

(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为

(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为02-作密置单层排列，Ni?+填充

其中(如图2),已知。2-的半径为am,每平方米面积上分散的该晶体的质量为g.(用a、NA表

示)

17.（11分）

稀土元素在耐热钢中有重要的作用。某废渣含EU2O3、Fe2O3,AI2O3、Ta2O5,MnO等物质。以此废渣为原

料，设计如下工艺流程对资源进行回收，可得到较为纯净的LiTaCh（铝酸锂）和EU2O3（氧化铺）。

回答下列问题：

（1）LiTaO3中铝的化合价为。

（2）操作②的名称为0

（3）滤渣与NaOH溶液反应转化成溶液A的过程中，发生反应的离子方程式为

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。流程中为了用萃取剂除去金属杂质离子，进行萃

取最适宜的pH是（填字母），其原因是。

A.2.0左右B.3.0左右C.5.0左右

（5）FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，利用此法可电解Ta2O5制备稀土元素Ta,其原理

如图所示。

①电源b为（填“正”或“负”）极。

②Ta2C>5极发生的电极反应为_______________________________

18.（13分）

以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为[Cu（NH3）4]C12）或焙烧过的铜精炼炉渣（主要成分为CuO、

SiCh少量Fe2O3）为原料均能制备CUSO4-5H2O晶体。

（1）取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应

并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结

晶、过滤等操作，得到CuSCU・5H2O晶体。

①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：。

②检验CuO固体是否洗净的实验操作是。

③装置图中装置X的作用是。

（2）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CUSOL5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧

过的铜精炼炉渣，,加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CUSO4・5H2。晶体。

已知该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，CiP+开始沉淀。

实验中可选用的试剂:l.OmoM/H2so八l.OmokL'HCKl.OmobL'NaOH,

（3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000gCUSO4・5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶

中，加过量KI溶液并用稀H2sO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol・L」Na2s2O3标准溶液滴定至终

点，消耗Na2s2O3的溶液19.80mL。

2+

测定过程中发生下列反应：2CU+4I-=2CUI|+I2；

计算CuSO4・5H2。样品的纯度（写出计算过程）：o

19.（12分）

有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备w的一种合成路线如图.

请回答下列问题：

(1)F的化学名称是,②的反应类型是.

(2)D中含有的官能团是(写名称)，D聚合生成高分子化合物的结构简式为

(3)反应③的化学方程式是.

(4)反应⑥的化学方程式是.

(5)芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为.

(6)参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选).[示

,,BrJCCl.

例：CH^CH.OH-CH,=CH,"二4BrCH，CH，Br]

20.(12分)

高炉废渣在循环利用前。需要脱硫(硫元素主要存在形式为S'少量为SCh?-和SO4、)处理。

(1)高温"两段法’'氧化脱硫。第一阶段在空气中相关热化学方程式如下：

CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)△H=-907.1kJmol"

1

CaS(s)+2O2(g)=CaO(s)+SO2(g)△H=-454.3kJmol'

①第二阶段在惰性气体中