2023年福建省福州重点学校中考化学模拟试卷（三）（含解析）

2023年福建省福州重点学校中考化学模拟试卷（三）

一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）

1.“绿蚊新酷酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”让人感受到冬日里的酒香和

朋友的情谊。下列过程属于物理变化的是（）

A.蒸煮大米B.米酒酿制C.天空下雪D.火炉烧炭

2.下列对某一主题知识的整理，正确的一组是（）

A.化学与生活B.组成与性质

①幼儿及青少年缺钙会患佝偻病①水是由氢、氧两种元素组成

②用于蒸馒头的小苏打属于有机化合物②CO与CO?化学性质不同是因为原子种类不同

C.安全常识D.化学与环境

①计算机房失火用二氧化碳灭火器灭火①禁止使用含磷洗衣粉以减少水污染

②煤气泄漏，立即打开排气扇通风②重复使用塑料袋以减少“白色污染

A.AB.BC.CD.D

3.实验操作考试中，以下是部分同学的实验操作，其中有正确的一项是（）

B.检查装置气密性

D,展勒一石英砂软化硬水

活性炭

蓬松棉

Ho

4.过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图所示。下列Ih

c

C-

有关过氧乙酸的叙述错误的是（）I

H

A.过氧乙酸由三种原子构成

B.过氧乙酸消毒过程发生的是化学变化

C.过氧乙酸中，碳、氧元素的质量比为1：2

D.过氧乙酸显酸性，可以使紫色石蕊试液变红

5.如图是元素周期表的一部分，下列说法中错误的是（）

甲

7N10Ne

氮乙丙胡

14.0120.18

A.氮元素位于周期表第二周期

B.岚原子的相对原子质量为20.18g

C.氮元素和乙元素组成的物质是空气污染物

D.与丙化学性质相似的元素的原子，最外层有7个电子

6.下列物质的性质与其使用不对应的是（）

A.洗洁精能乳化油污一一清洗餐具油污

B.稀盐酸能除铁锈——盐酸能与氧化铁反应

C.干冰易升华吸热一一人工降雨

D.用墨汁书写的字画经久不褪色一一碳有还原性

7.如图为工业上用CO?和NH3合成尿素［C0（NH2）21的微观。氮原子

。氧原子

示意图。结合图示，下列说法正确的是（）

•屈原子

•碳原子

A.该反应实现了有机物向无机物的转化

B.反应后生成了3种分子

C.参与反应的两种物质的质量比为22：17

D.在反应中催化剂逐渐被消耗

8.分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能下列实验设计不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验设计

A除去电中混有的少量。2将气体缓缓通过足量的灼热铜网

B检验蒸储水和海水取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象

C除去粗盐中难溶性杂质加水溶解，蒸发结晶

D鉴别羊毛和涤纶取样灼烧、闻气味

A.AB.BC.CD.D

9.某物质R可用作鱼塘增氧剂，其原因是它能和水反应只生成氢氧化钙［Ca（0H）2］和氧气.下

列对R的叙述中，正确的是

（）

A.只含氧元素B.一定含有钙元素和氧元素

C.只含钠元素D.一定含有钙元素，可能含有氧元素

10.某小组利用如图所示的装置（装置气密性良好）进行实验。实验时先观察一段时间，发现

无明显现象，然后用胶头滴管向装置中加入氯化钠溶液，8min后打开止水夹，发现注射器活

塞向左移动。下列说法不合理的是（）

A.铁的锈蚀是氧化反应B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀

C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与D.此实验能测出空气中氧气含量

二、填空题（本大题共5小题，共37.0分）

11.化学与生活密切相关。

（1）下列食物中富含糖类的是（填序号）。

A清菜

B.鱼肉

C.牛奶

D.大米

（2）①“共享汽车”中属于合成材料的是（填材料名称）。

行李箱盖

镁铝合金

挡泥板：

塑料

车门：玻璃钢

②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度铝

的硬度（填“大于”或“小于”）。

（3）“共享汽车”使用天然气作为燃料。“天然气水合物”即为“可燃冰”，它是在海底的高

压、低温条件下形成的，外观像冰。从微观解释1体积“可燃冰”可贮载100〜200体积的天

然气的原因o

④丙醇（化学式为C3H8。）也是一种清洁燃料，它在一定量的氧气中燃烧的化学方程式可表示

为C3H8。+4。2擘4H2。+2c。2+X,生成物X的化学式为------。

12.水是生命之源。

1.2021年9月24日，我国科学家以CO?、水电解产生的H2为原料，成功生产出淀粉，在国际

上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。其合成路线图如图所示：

甲醉(碳一化合物)

(1)在太阳光的作用下水分解产生氢气的过程中，正极和负极产生气体的质量比约为

(填最简比)

(2)环节①反应生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式为,该转化过程的能量转化形式

为O

(3)利用二氧化碳人工合成淀粉，对实现“碳中和”目标的意义重大、影响深远。“碳中和”

是指CO2排放量和减少总量相当，下列措施中有利于实现“碳中和”目标的是(填字

母序号)。

A.发展新能源汽车，鼓励绿色出行B.公交车使用普通汽油改为乙醇汽油

C.家庭中用天然气来替代燃煤D.增加植树造林面积

n.

(4)硫及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图。

硫

元+6

素+4

的+2

化

合0

价-2

铳化物酸盐

物项类别

a点表示的物质所属类别是,写出用澄清石灰水与物质b反应的化学方程式为

13.某校兴趣小组同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A中溶液慢

慢加入烧杯中溶液，用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和

图3。

PH温

传

传

感

曙

器

(soj)

\r

(NaJ)(Naj)

(OHJ)(§H^)

(i)图i烧杯中发生反应的化学方程式为。

(2)图1仪器A中物质是,由图2判断该反应发生的依据为。

(3)图3中V的数值最接近(填“6”“12”或“16”)，图3中e—f温度变化的原因是

(4)图4为该反应的微观过程，将反应后的微粒补充完整。

14.硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示，据此画出不同温度下硝酸钾在溶解时恰好达到

饱和状态时溶质质量与溶剂质量的关系。

温度/℃20406080100

溶解度/g31.663.9110169240

(1)图像中，t2℃对应的温度是℃o

(2)80。(：时，将80g硝酸钾放入50g水中，得到的溶液为该温度下硝酸钾的(填“饱和”

或“不饱和”)溶液。

(3)若要使B点对应的溶液转化到C点对应的溶液，应加入硝酸钾的质量为g»

(4)A、B、C三点对应的溶液，溶质质量分数的大小关系为o

溶剂质量/g

15.“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。

(1)雨水一降雨开始，雨量渐增。pH<的降雨，我们称为酸雨，其导致土壤酸性增强，

不利于农作物生长，于是人们将适量的(填名称)加入土壤，中和其酸性。

(2)清明一随着人们环保意识的提升，越来越多的人采用网络祭祀的方式寄托哀思，有效减少

了因焚烧“纸钱”而引发山林火灾的发生。请分析：用水将燃烧的“纸钱”熄灭的原理是

(3)秋分一蚕豆不选种，必定减收成。实验室将160g20%的氯化钠溶液稀释成16%氯化钠溶液

来模拟选种，需要加水g。在配制过程中，所需议器有烧杯、胶头滴管、量筒和

(4)小满一小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。下列肥料属于复合肥的是

(填序号)。

A.尿素CO(NH2)2

B.磷矿粉Ca3(PO4)2

C.硝酸钱(NH4NO3)

D.硝酸钾(KNO3)

三'流程题(本大题共1小题，共12.0分)

16.铁及其化合物在生产生活中应用广泛。

I.铁的性质和防护

(1)某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的微量元素，此反应的化

学方程式为，该反应的基本反应类型为。

(2)为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物(其中Fe、0元素

质量比为21：8)保护膜，该氧化物的化学式为。

n.废铁的再利用

硫酸铁在农业可用作肥料，是花木、果树制造叶绿素的催化剂。用废铁屑(主要成分为Fe,含

少量Fez。?和FeC03)制备硫酸铁的主要流程如下:

已知:FeCO3+H2sO4=FeS04+H20+C02

过量稀

IO%HO

HSO22

24溶液

混合溶液苞卜Fe黑3

气体

(3)酸溶得到的混合溶液中含种溶质。

(4)“转化1”温度不宜过高的原因是

m.铁的冶炼

我国劳动人民在春秋战国时期就会冶铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如图所示。

(5)实验时，应先注水片刻后再加热的目的是

(6)实验过程中，硬质玻璃管中的现象为o发生反应的化学方程式为

四、实验题(本大题共1小题，共15.0分)

17.如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。

(1)仪器A的名称是。

(2)用加热高镒酸钾的方法制取氧气，应选择(从A〜G中选择，填字母序号)组合装置,

反应的化学方程式为o收集完气体后，发现气体不纯，可能的原因是。

(3)实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为。为了便于控制反应速率，组合发生

装置应选择A和(填字母序号)。将气体通入H装置(从m口进入)，还可以进行许多实

验。下列实验能达到预期目的的是（填序号）。

①收集二氧化碳②H中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体③H中盛澄清石灰水,

检验二氧化碳④H中盛满水，n口连接量筒，测二氧化碳的体积

（4）小明同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置（如图I）,其突出优点是°若改

用过氧化氢溶液和二氧化镐粉末反应制氧气，该装置的优点还（填“能”或“不

能”）达到。

五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）

18.某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分沉

淀

数，取30g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的

的

质

氢氧化钠溶液。生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质

里

g

量关系如图所示。反应方程式为：MgS04+2NaOH=

Na2sO4+Mg（OH）21。计算MgS（）4溶液中溶质的质量分数（040

NaOH涔波的质里g

根据方程式列式计算）。

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A、蒸煮大米的过程中有新物质生成，属于化学变化，不合题意；

B、米酒酿制的过程中发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化，不合题意；

C、天空下雪只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；

D、火炉烧炭的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不合题意。

故选：Co

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化

的本质区别：是否有新物质生成；据此分析判断。

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新

物质生成就属于化学变化。

2.【答案】D

【解析】解：A、②小苏打是碳酸氢钠的俗称，是含碳元素的化合物，但碳酸氢钠的具有无机化

合物的特点，不属于有机化合物，说法不正确，不合题意；

B、②分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO与CO?化学性质不同是因为它们分子的构成不同，

说法不正确，不合题意；

C、②煤气泄漏，不能立即打开排气扇通风，因为煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到电

火花，容易发生爆炸，说法不正确，不合题意；

D、①禁止使用含磷洗衣粉，可以减少水体污染，说法正确；②白色污染是由废弃塑料制品造成

的，重复使用塑料袋，可以减少白色污染，说法正确，符合题意。

故选：D。

A、根据化学元素与人体健康的关系以及物质的分类来分析；

B、根据物质的组成以及分子结构来分析：

C、根据消防安全知识来分析；

D、根据污染环境的原因以及防治措施来分析。

将零散的化学知识整理归纳，是学好化学的可取方法之一。我们要在平时的学习过程中，养成归

纳整理的习惯，从而帮助自己学好化学。

3.【答案】B

【解析】解：A.倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该操作没

有将试剂瓶紧挨试管口，故A不正确；

B.检查该装置气密性时，关闭弹簧夹，用手捂住，装置中的压强增大，则玻璃管中的液面上升，

故B正确；

C.加热固体时，应试管口略向下倾斜，而不是向上，故C不正确；

D.该净水装置能除去水中难溶性杂质和颜色、异味，并不能将硬水软化，故D不正确。

故选:Bo

A、根据倾倒液体操作进行分析。

B、根据检查装置气密性进行分析。

C、根据加热固体的注意事项进行分析。

D、根据该净水装置能除去水中难溶性杂质和颜色、异味，进行分析。

本题主要考查实验操作等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行

解题。

4.【答案】A

【解析】解：A.由图可知，过氧乙酸的化学式为C2H4O3,过氧乙酸是由分子构成的，故A错误;

B.过氧乙酸消毒过程中有新物质生成，发生的是化学变化，故B正确；

C.过氧乙酸中碳元素与氧元素的质量之比为(12X2)：(16x3)=1：2,故C正确；

D.过氧乙酸显酸性，可以使紫色石蕊试液变红，故D正确；

故选：Ao

A、根据过氧乙酸的化学式为C2H4O3进行分析；

B、根据过氧乙酸消毒过程中有新物质生成，发生的是化学变化进行分析；

C、根据化合物中元素的质量比来分析；

D、根据过氧乙酸显酸性，可以使紫色石蕊试液变红进行分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决

问题的能力。

5.【答案】B

【解析】解：A.在元素周期表中，氮元素位于周期表的第二周期，故正确；

B.相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，速原子的相对原子质量为20.18,故错误；

C.乙元素为氧元素，而氮元素和乙元素组成的物质为氮氧化合物，均有毒，均为空气污染物，故

正确；

D.丙元素为9号元素，最外层电子数为7,则与丙化学性质相似的元素的原子，最外层有7个电子，

故正确；

故选：Bo

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；

中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

本题考查了粒子结构示意图的信息以及元素周期表的规律，元素周期表反映了元素之间的内在联

系，要注意理解和应用。

6.【答案】D

【解析】解：A、用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散

成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确。

B、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，可以用于除铁锈，故选项

说法正确。

C、干冰易升华吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，故选项说法正确。

D、墨汁的主要成分是碳，用墨汁书写的字画经久不褪色，是因为常温下碳的化学性质不活泼，

故选项说法错误。

故选:Do

物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题

的关键。

7.【答案】A

【解析】解：A、CO?和N&属于无机物，CO(NH2)2属于有机物，实现了无机物向有机物的转化,

说法正确；

B、由反应方程式可知，该反应生成2种物质，即2种分子，说法错误；

C、参加化学反应的二氧化碳与氨气的质量比为(44X1)：(17x2)=44：34=22：17,说法错

误；

D、由催化剂的概念可知，在化学反应前后，催化剂的质量不变，说法错误；

故选：Ao

由微观反应示意图可知，在催化剂的催化作用下，CO2和N国可以合成尿素【COIN%%］，同时生成

水.该反应的化学方程式为：Cg2+2N小催擎C0(NH2)2+H20°

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观

物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

8.【答案】C

【解析】解：A、氧气能与灼热铜网反应生成氧化铜，氮气不能与铜反应，能除去杂质且没有引

入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的。

B、海水中含有氯化钠等物质，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，取样，分别滴

加硝酸银溶液，若无明显现象，则为蒸储水，若产生白色沉淀，则为海水，故选项实验设计能达

到实验目的。

C、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解、过滤、蒸发结晶可

除去粗盐中难溶性杂质，故选项实验设计不能达到实验目的。

D、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，

故选项实验设计能达到实验目的。

故选：C。

A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反

应后不能引入新的杂质。

B、根据海水中含有氯化钠，进行分析判断。

C、根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断。

D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选

择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

9.【答案】B

【解析】解：根据质量守恒定律可以知道反应前后元素的种类不变，因为生成物为氢氧化钙和氧

气，其中含有钙元素、氢元素和氧元素三种元素，所以反应物中也应该含有钙元素、氢元素和氧

元素三种元素，已知水中含有氢元素和氧元素，所以可以判断在R一定含有钙元素，比较生成物

氢氧化钙和反应物水的组成可以知道一个氢氧根中含有一个氧原子和一个氢原子，而一个水分子

含有两个氢原子和一个氧原子，根据化学反应的实质很明显可以看出氢原子是有剩余的，再者反

应中还要生成氧气，所以可以判断在R中一定含有氧元素，故可判断该物质中一定含有钙元素和

氧元素，由于反应后没有出现钠元素，所以不可能含有钠元素，分析所给的选项可以判断A、C、

D都是错误的，而B选项正确。

故选；Bo

根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量

也没有改变，可以据此分析所给选项并作出选择.

本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同

点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力.

10.【答案】C

【解析】解：A、铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程，属于氧化反应，故A

正确；

B、实验开始滴加氯化钠溶液前，无明显现象，说明反应缓慢，滴加氯化钠溶液后，发现注射器

活塞向左移动，说明反应速率加快，所以使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀，故B正确；

C、此实验只能推断出氯化钠溶液能加速铁的锈蚀，不能推断出铁的锈蚀需要水的参与，故C错

误；

D、铁锈蚀会消耗空气中的氧气，装置内气压减小，注射器活塞向左移动，消耗多少氧气，向左

移动多少体积，所以此实验能测出空气中氧气含量，故D正确。

故选：Co

A、根据铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程进行分析；

B、根据实验开始滴加氯化钠溶液前，无明显现象，说明反应缓慢，滴加氯化钠溶液后，发现注

射器活塞向左移动，说明反应速率加快进行分析；

c、根据此实验只能推断出氯化钠溶液能加速铁的锈蚀进行分析；

D、根据铁锈蚀会消耗空气中的氧气，注射器活塞向左移动，消耗多少氧气，向左移动多少体积

进行分析。

本题主要考查金属锈蚀的条件等，注意理解铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的

过程。

11.【答案】D塑料大于分子间有间隔CO

【解析】解：(1)A、青菜中富含维生素，故选项不符合题意；

B、鱼肉中富含蛋白质，故选项不符合题意；

C、牛奶中富含蛋白质，故选项不符合题意；

D、大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，故选项符合题意；

(2)①合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，“共享汽车”中属于合成材料的是塑料；

②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度大于铝的硬度；

③1体积“可燃冰”可贮载100〜200体积的天然气的原因是分子间有间隔，压强增大，分子间的

间隔变小；

④根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、。的原子个数分别为3、8、

9,反应后C、H、0的原子个数分别为2、8、8,贝IJX中含有1个碳原子和1个氧原子，X的化学式为

CO,故答案为：(1)D

(2)①塑料；

②大于：

③分子间有间隔；

④CO。

(1)根据健康食品中的有机营养素进行分析。

(2)根据合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，镁铝合金的硬度大于铝的硬度，分子间有间隔，

质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变进行分析。

本题主要考查合金与合金的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

12.【答案】8：1CO2+3H2=CH3OH+H2O太阳能转化成化学能AD单质Ca(OH)2+

S02=CaSO3I+H20

【解析】解：(1)在太阳光的作用下水分解产生氢气和氧气，反应的化学方程式为:2H2。太皇光2H2T

+02T,正极产生氧气,负极产生氢气,则正极和负极产生气体的质量比约为(16x2)：(1x2x2)=

8：1,

(2)由图可知，二氧化碳和氢气催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：C02+

;

3H2催［剂CH30H+H20该转化过程中是太阳能转化成化学能。

(3)A、发展新能源汽车，鼓励绿色出行，可以减少二氧化碳的排放量，有利于实现“碳中和”目

标，故选项措施正确；

B、公交车使用普通汽油改为乙醇汽油，不能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”目标，

故选项措施不正确；

C、家庭中用天然气来替代燃煤，不能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”目标，故选

项措施不正确；

D、增加植树造林面积，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”

目标，故选项措施正确；

故选：ADo

(4)由图可知，a点硫元素的化合价为0,则a点表示的物质所属类别是单质；b是氧化物，硫元素的

化合价为+4,贝ijb是二氧化硫，化学式为SO?，澄清石灰水与物质b的反应是氢氧化钙和二氧化硫

反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+S02=CaSO31+H20o

故答案为：

(1)8：1；

;

⑵皿+3H2吧"CH30H+H20太阳能转化成化学能：

(3)AD；

(4)单质；Ca(OH)2+S02=CaSO3I+也0。

(1)根据在太阳光的作用下水分解产生氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气来分析；

(2)根据二氧化碳和氢气催化剂的作用下反应生成甲醇和水，以及该过程的能量转化来分析;

(3)A、根据发展新能源汽车，鼓励绿色出行，可以减少二氧化碳的排放量来分析；

B、根据公交车使用普通汽油改为乙醇汽油，不能减少二氧化碳的排放来分析；

c、根据家庭中用天然气来替代燃煤，不能减少二氧化碳的排放来分析；

D、根据增加植树造林面积，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的排放来分析；

(4)根据a点硫元素的化合价为0,以及澄清石灰水与物质b的反应是氢氧化钙和二氧化硫反应生成

亚硫酸钙沉淀和水来分析。

本题主要考查了物质的性质、转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

13.[^]2NaOH+H2SO4=Na2S04+2H2O稀硫酸开始时溶液的pH>7,后pH逐渐减小到

712氢氧化钠与硫酸反应放热，使溶液温度升高

【解析】解：(1)图1烧杯中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+

H2sO4=Na2sO4+2H20O

(2)由图像可知，开始时溶液pH大于7,逐渐减小到7,最后小于7,可知原溶液显碱性，然后不断

的加入酸性溶液，使pH减小,说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，图1仪器A中物质是稀硫酸；。

(3)图3中V时放出的热量最多，此时恰好完全反应，溶液的pH=7,则图3中V的数值最接近12；

图3中e-f温度变化的原因是氢氧化钠与硫酸反应放热，使溶液温度升高。

(4)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，

钠离子和硫酸根离子没有参与反应，则图为:

故答案为:

(l)2NaOH+H2sO4=Na2S04+2H2O；

(2)稀硫酸；开始时溶液的pH>7,后pH逐渐减小到7；

(3)12；氢氧化钠与硫酸反应放热，使溶液温度升高；

(1)根据图1烧杯中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，进行分析解答。

(2)根据由图像可知，开始时溶液pH大于7,逐渐减小到7,最后小于7,进行分析解答。

(3)根据图3中V时放出的热量最多，进行分析解答。

(4)根据反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答。

本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、

从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

14.【答案】60不饱和78.4A=C>B

【解析】解：⑴图像中，t2℃时100g水中最多能溶解110g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为

110g,则图像中,t2℃对应的温度是60久。

(2)80汽时，硝酸钾的溶解度为169g,则80久时，将80g硝酸钾放入50g水中，最多能溶解84.5g,

则得到的溶液为该温度下硝酸钾的不饱和溶液。

(3)图像中，tJC时50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，则t/C时100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，

若要使B点对应的溶液转化到C点对应的溶液，应加入硝酸钾的质量为110g-31.6g=78.4go

(4)A、B、C三点对应的溶液，均为饱和溶液，A、(:是t2°C时饱和溶液，B是tJC时的饱和溶液，tJC

对应的温度是20汽，t2°C对应的温度是60久，60久硝酸钾的溶解度大于2CTC时硝酸钾的溶解度，

则A、B、C三点对应的溶液，溶质质量分数的大小关系为A=C>B。

故答案为：

(1)60；

(2)不饱和;

(3)78.4；

(4)A=C>Bo

(1)根据图像中，t2℃时100g水中最多能溶解110g硝酸钾，进行分析解答。

(2)根据80K时，硝酸钾的溶解度为169g,进行分析解答。

(3)根据图像中，tJC时50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，进行分析解答。

(4)根据A、B、C三点对应的溶液，均为饱和溶液，A、C是t2°C时饱和溶液，B是tJC时的饱和溶液，

进行分析解答。

本题有一定难度，明确图像的含义、熟练掌握溶解度的含义、溶质质量分数的含义等是正确解答

本题的关键。

15.【答案】5.6氢氧化钙降低温度至着火点以下40玻璃棒D

【解析】解：(1)酸雨是指pH<5.6的雨水；

农业上常用氢氧化钙改良酸性土壤。

(2)用水浇灭“纸钱的原理为：水蒸发吸热，则降低温度至可燃物的着火点以下。

(3)稀释前后，溶质质量不变，设加水的质量为X,则：160gx20%=16%x(160g+x),解得x=

40g；配制过程为：计算、量取、混匀，则所需仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒。

(4)A、尿素中只含氮元素，属于氮肥，不符合题意；

B、磷矿粉中只含磷元素，属于磷肥，不符合题意；

C、硝酸钱中只含氮元素，属于氮肥，不符合题意；

D、硝酸钾中含有氮、钾元素，属于复合肥，符合题意。

故答案为：(1)5.6；氢氧化钙；

(2)降低温度至着火点以下；

(3)40；玻璃棒；

(4)D。

(1)根据酸雨是指pH<5.6的雨水，农业上常用氢氧化钙改良酸性土壤进行分析。

(2)根据灭火的原理进行分析。

(3)根据稀释前后，溶质质量不变进行分析。

(4)根据化肥的区别进行分析。

本题主要考查常见化肥的种类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

16.【答案】Fe+2HQ=FeC12+H2T置换反应Fe3O43防止过氧化氢分解成水和氧气除去

装置中的空气，防止加热时发生爆炸红棕色固体变黑Fe2o3+3CO1?2Fe+3CO2

【解析】解：(1)胃酸的主要成分是盐酸，铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程

式为：Fe+2HC1=FeCl2+H2To该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一

种化合物的反应，属于置换反应。

(2)对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21：8)保护膜，

设该氧化物的化学式为FexOy,贝i」56x：16y=21：8,解得x：y=3：4,则该氧化物的化学式为

Fe304o

(3)酸溶中，铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁能和硫酸反应生成硫酸铁和水，碳酸亚

铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，则得到的溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铁和过量的

硫酸3种溶质。

(4)过氧化氢易分解成水和氧气，则“转化1”温度不宜过高的原因是防止过氧化氢分解成水和氧

气

(5)实验时，应先注水片刻后再加热，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。

(6)实验过程中，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，则玻璃管内的现象为红棕

色固体变黑；反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO譬2Fe+3C5。

故答案为：

(l)Fe+2HC1=FeCl2+H2?；置换反应；

⑵Fe3(\；

(3)3；

(4)防止过氧化氢分解成水和氧气；

(5)除去装置中的空气，防止加热时发生爆炸：

(6)红棕色固体变黑；Fe2()3+3C0,=2Fe+3co2。

(1)根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，以及该反应的特点来分析；

(2)根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；

(3)根据溶液中含有生成的硫酸亚铁、硫酸铁和过量的硫酸来分析；

(4)根据过氧化氢易分解成水和氧气来分析；

(5)根据可燃性气体和空气混合加热可能会发生爆炸来分析；

(6)根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳来分析。

本题主要考查了物质的性质、转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

17.【答案】锥形瓶BEF2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T未等气泡均匀连续冒出就开始收

集CaCO3+2HCI=