2022年高考化学仿真模拟卷3（甲卷地区专用）（解析版）

【仿真演练•二轮】备战2022年高考化学

模拟卷03（甲卷地区专用）

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

7.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.1mol/LCaCL溶液中含有C「的数目为NA

B.标准状况下，2.24LHF所含分子数一定为O.INA

C.6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA

D.标准状况下，2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA

【答案】C

【解析】

A.溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故A错误：

B.标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C.S6与S8均由S原子构成，故64g混合物中含有的S原子的物质的量11=措3=0.2moL个数为0.2NA

个，故C正确；

D.氧元素的单质有氧气和臭氧，故标况下2.24L氧元素的单质即O.lmol氧元素的单质中含有的原子个数

可能为0.2NA个，还可能为0.3NA个，故D错误。

故选C。

8.下列说法不正确的是

A.天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料

B.石油的分储、煤的气化和液化都是物理变化

C.石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油

D.厨余垃圾中蕴臧着丰富的生物质能

【答案】B

【解析】

A、天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，故是教洁净的能源，故A正确：

B、煤的气化是用煤来生产水煤气，煤的液化是用煤来生产甲醇，故均为化学变化，而石油的分储是物理

变化，故B错误；

C、由于轻质油在生活中的需求量很高，故石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量和质量，故C正确；

D、生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，故厨余垃

圾等物质中蕴臧着丰富的生物质能，故D正确。

故选：Bo

9.北京化工大学研究了过渡金属Pd8簇催化乙焕氢化的反应机理，Pd8簇上的反应中间体亚乙烯基吸附物

R，多步连续加氢反应路径的能量变化示意图如下(TS为过渡态，IM为中间体)。下列说法错误的是

(kJ.mol1)

-153

/^rsT\

\-239

IM1

A.乙焕与氢气加成生成乙烷的反应为放热反应

B.生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙块的平衡转化率

C.图示反应历程中，最大能垒的反应过程为IMi到TS2

D.乙焕氢化历程中涉及非极性键的断裂

【答案】B

【解析】

A.图中Pd8簇上的反应中间体亚乙烯基吸附物R,经过多步连续加氢生成乙烷的反应只是乙烘与氢气加成

生成乙烷的反应部分，不能据此判断整个反应的反应热，其实乙焕与域气加成生成乙烷的反应为放热反

应，故A正确；

B.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变化学平衡状

态，不能改变反应物的转化率，故B错误；

C.由图可知,反应历程中的能垒分别为(-153+310)kJ、(-24+239)kJ、(-80+115)kJ,则最大能垒的

反应过程为IMi到TS2,故C正确；

D.氢气分子中含有非极性键，乙快氢化历程中氢气分子断裂H-H键形成H原子，H原子与亚乙烯基吸附

物R多步形成C-H键生成乙烷，所以乙焕氢化历程中涉及非极性键的断裂，故D正确；

故选：B。

10.下列说法中正确的是

A.丙烯中所有原子均在同一个平面上

B.分子式为CgHio的芳香煌共有4种

C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D.乙烯使酸性高镭酸钾溶液和浸水褪色，发生的反应原理相同

【答案】B

【解析】

A.丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特征，具有四面体结构，则所有的原子不可能共平面，故A错误;

B.分子式为C8HK)的芳香烧可能为乙苯或二甲苯，二甲苯有邻、间、对3利共4种，故B正确；

C.如为葡萄糖等单糖，则不水解，故C错误；

D.乙烯含有碳碳双键，可与澳水发生加成反应，与酸性高镒酸钾发生氧化反应，故D错误。

故选：B»

11.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。a、b能组成常温下呈液态的两种常见化合物。b和d位

于同主族。已知：a2b和C2d3混合发生剧烈反应生成白色沉淀和无色气体。下列说法正确的是

A.气态氢化物稳定性：d>b

B.原子半径：d>c>b>a

C.a2db3化合物能促进水电离

D.工业上电解熔融c2b3冶炼C单质

【答案】D

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b能组成常温下呈液态的两种常见化合物H2O、H2O2,

则a为H,b为O元素；b和d位于同主族，则d为S元素；a2b(H2O)和c2d3混合发生剧烈反应生成白色

沉淀和无色气体，为AI2S3与水剧烈反应生成氢氧化铝和硫化氢，则c为AI元素，据此解答。

根据分析可知：a为H元素，b为0元素，c为A1元素，d为S元素。

A.非金属性S<0,则H2O比H2s稳定，即气态氢化物稳定性：dVb,故A错误；

B.电子层越多原子半径越大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径A1>6>O>H,故B错

误；

C.H2SO3为弱酸，电离出的氢离子抑制了水电离，故C错误；

D.工业上，电解熔融的AI2O3制备铝单质，故D正确；

故选：D。

c(MOH)

12.常温下，向0.50mol/L的MOH溶液中逐滴加入0.25mol/L的盐酸，溶液的pH随」g,+、的变化关系

c(M)

如图。已知：中和率鬲歌扃9。。％。下列说法正确的是

A.a点溶液中：c(MOH)+c(M+)=0.50mol/L

B.b点时，MOH的中和率为50%

C.c点溶液中：c(Cl-)<10c(MOH)

D.a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度逐渐减小

【答案】C

【解析】

A.从图象看，a点溶液是滴加盐酸后的溶液，溶液体积增大，则MOH浓度减小，根据元素守恒可知，

c(MOH)+c(M+)<0.50mol/L,故A错误；

c(MOH)

B.b点时，-1g/否=0,一是可判断MOH为弱碱，二是可知溶液中存在c(MOH)=c(M+),又根据溶液的

pH=9.8可知，MOH的电离程度大于M+的水解程度，故b点不是中和率为50%的点，故B错误：

C.c点时，箸¥=1，则c(M+)=10c(MOH),又c点溶液的pH>7,根据c(M+)+c(H+)=c(C厂)+c(O/T)可

知：c(Cl~)<c(M+),故C正确；

D.a、b、c三点溶液中，水的电离程度逐渐增大，故D错误。

13.利用物质由高浓度向低浓度自发扩散的能量可制成浓差电池。在海水中的不锈钢制品，缝隙处氧浓度

比海水低，易形成浓差电池而发生缝隙腐蚀。缝隙处腐蚀机理如图所示。下列说法不正确的是

A.金属缝隙内表面为负极，外自由表面为正极

B.缝隙内溶液pH增大，加快了缝隙内腐蚀速率

C.为了维持电中性，海水中大量cr进入缝隙

D.正极的电极反应为O2+2H2O+4e=4OH

【答案】B

【解析】

A.根据氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，所以金属缝隙外自由表面为正极，金属缝隙内表面为负

极，故A正确；

B.金属缝隙外自由表面为正极，生成氢氧根离子，缝隙外溶液pH增大，加快了缝隙内腐蚀速率，故

B错误；

c.阴离子由正极向负极移动，所以大量cr进入缝隙维持电中性，故c正确；

D.正极为氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应为O2+2H2O+4e=4OH,故D正确；

故选:B。

三、非选择题：共174分。第22〜32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生

根据要求作答。

(-)必考题：共129分。

26.(14分)

某油脂厂废弃的油脂加氢银催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用

如图工艺流程回收其中的银制备硫酸银晶体(NiSCU・7H2O)：

废银

催化剂

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Ni2+AI3+Fe3+Fe2+

开始沉淀时(c=0.01mobL1)的pH7.23.72.27.5

沉淀完全时(c=1.0xl05mol*L_,)的pH8.74.73.29.0

回答下列问题：

(1)“碱浸"中NaOH的两个作用分别是。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，

生成沉淀。写出该反应的离子方程式__________________o

(2)“滤液②”中含有的金属离子是。

(3)“转化”中可替代H2O2的物质是__________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

NaOj溶液4"容满

滤液调pH］转1|漉=@»,“滤液③''中可能含有的杂质离子为。

滤渣③

(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中

Ni2+浓度为1.0mol・LT,则“调pH”应控制的pH范围是。

(5)硫酸镁在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作保镉电池正极材料的NiOOH.写出该反应的离

子方程式o

(6)将分离出硫酸银晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。

【答案】

(1)除去油脂、溶解铝及其氧化物

++

A1O2+H+H2O=A1(OH)31或［Al(OH)4］'+H=Al(OH)3I+H2O

(2)Ni2+,Fe2+,Fe3+

(3)Ch或空气Fe3+

2+21535315613

(4)KsP=c(Ni)c(OH)=1.Ox1O^mokLx1x10mol/Lx1x1O'mol/L=lxIO(mohL)

3.2〜6.2

2+_-

(5)2Ni+ClO+4OH=2NiOOH；+Cr+H2O

(6)提高银的回收率

【解析】

(1)根据分析可知，向废银催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并将A1及其氧化物溶解，

滤液①中含有NaAK)2(或Na［Al(0H"),加入稀硫酸可发生反应AIO2+H++H2OAI(OH)3］或闻(OH)

41+H+=Al(OH)3I+H2O;

+

故答案为：除去油脂、溶解铝及其氧化物；AIO3+H+H2O=A1(OH)3］或［Al(OH)41+H+=Al(OH)3J+H2O：

(2)加入稀硫酸酸浸，Ni、Fe及其氧化物溶解，所以“滤液②”中含有的金属离子是Ni2+、Fe2+、Fe3+,

故答案为:Ni2\Fe2\Fe3+；

(3)“转化”在H2O2的作用是将Fe?+氧化为Fe3+,不能引入杂质，可用。2或空气替代；若将工艺流程改为

先“调pH”后“转化”，会使调pH过滤后的溶液中含有Fe2\则滤液③中可能含有转化生成的F产；

故答案为：或空气；Fe3+；

(4)由上述表格可知,Ni2+完全沉淀时的pH=8.7,止匕时c(Ni2+)=1.0x1(y5moi.L“，c(H+)=1.0xl0«7mol>L-

K”1x10-14

+87532+2

,,则c(OH)=c(ff)=ixio_=lxlO--mol/L,则Ni(OH)2的Ksp=c(Ni)c(OH)=1.0x1。小皿口卜口仪1x1(?

53moI/Lx1xIO'53mol/L=lx10156(mol・L“)3如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol・L”,为避免锲离子沉

%

2222+15678

淀，Ksp=c(Ni*)c(OH),c(OH)=c(Wi)=lxlO(mol・L」)3此时c(OH)=lxlO-mol«L',则c

(H+)=1.0xl0-6-2mol»L1,即pH=6.2；Fe?+完全沉淀的pH为3.2,因此“调节pH”应控制的pH范围是3.2〜

6.2；

2+251535J156

故答案为：KsP=c(Ni)c(OH)=I,Ox10-mol«L-xIx1O-mol/Lx1x1O-mol/L=1x10；3.2〜6.2：

(5)由题干信息，硫酸银在强碱中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反应中Ni?+被氧化为NiOOH沉淀，

-2+-

C1CT被还原为Cl,则根据氧化还原得失电子守恒可得离子方程式为2Ni+ClO+4OH-=2NiOOHl+Cr+H2O；

故答案为：2Ni2++CKT+4OH-=2NiOOHI+CT+H2O；

(6)分离出硫酸银晶体后的母液中还含有Ni2+,可将其收集、循环使用，从而提高镇的回收率；

故答案为：提高银的回收率。

27.(15分)

物质的制备是化学学科的基本研究方向。三氯化磷(PCL)和三氯化氧磷(POC13)都是重要的化工产品，

有关试剂性质如下：

物质熔点/C沸点/℃相对分子质量其他

-112.076.0137.5

PCI3两者均为无色液体，相互溶解；遇水均剧

烈水解为酸

POC132.0106.0153.5

I.可用如图装置制备PCb：

请回答下列问题：

(1)仪器c的名称是,装置B的作用为o

(2)装置F中的药品为。

(3)实验中需控制通入Cb的速率，对此采取的操作是o

(4)实验开始时的操作顺序为：①组装仪器；②;③加入药品：④______;⑤点燃酒精灯。

H.反应结束后，将图中装置A改为如图所示装置G,撤走D,使B和E直接相连，E中冰水换为热水，可

制得POCI3o

(5)E中热水温度不宜过高，控制在60〜65C℃,原因是o

(6)反应中只有一部分PCb转化为POCb,为测定产品中残留的PCb的百分含量，步骤如下：

①称取所得产品5.0g,溶于水配成100mL溶液，发生的反应为：

PCb+3H2O=H3Po3+3HC1；

POCI3+3H2OH3Po4+3HC1。

②取上述溶液20.00mL,加入15.00mL0.1000mobl/碘水，充分氧化H3Po3反应为：

H3PO3+H2O+L=H3Po4+2HI。

22

③以淀粉为指示剂，用0.1000mol•L“Na2S203溶液滴定②所得溶液，发生的反应为：I2+2S2O3-S4O6-

+21-,消耗Na2s2O3溶液22.00mL。

滴定终点时的现象为；产品中残留的PC13的百分含量为。

【答案】

(1)长颈漏斗干燥氯气，平衡压强，观察气体流速

(2)碱石灰

(3)调节分液漏斗活塞，控制浓盐酸滴入速率

(4)检查装置气密性打开K通入一段时间的二氧化碳，然后关闭K

(5)温度过高，PCb挥发，影响产率

(6)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色5.500%

【解析】

(1)分析可知，仪器C为长颈漏斗，装置B作用为干燥氯气，平衡压强，观察气体流速，

故答案为：长颈漏斗：干燥氯气，平衡压强，观察气体流速；

(2)结合分析可知，装置F吸收空气中的水蒸气并除去多余的氯气防止污染环境，故其盛装药品为碱石灰，

故答案为：碱石灰；

(3)实验中需控制通入CL的速率，对此采取的操作是调节分液漏斗活塞，控制浓盐酸滴入速率，

故答案为：调节分液漏斗活塞，控制浓盐酸滴入速率；

(4)实验开始时的操作顺序为：①组装仪器；②检查装置气密性；③打开K通入一段时间的二氧化碳，然

后关闭K；④打开分液漏斗活塞；⑤点燃酒精灯，

故答案为：检查装置气密性；打开K通入一段时间的二氧化碳，然后关闭K：

(5)E中热水温度不宜过高，控制在60〜65C°C,原因是温度过高，PCb挥发，影响产率，

故答案为：温度过高，PCb挥发，影响产率：

(6)由于滴定终点时淀粉耗尽，故现象为溶液由蓝色变为无色，旦半分钟内不褪色，滴定过程中发生反应

PCb+3H2O=H3Po3+3HC1；POCb+3H2O=H3Po4+3HC1；H3PCh+H2O+l2=H3Po4+2HI；I2+2S2O32-S4O62+2F,

11

2

据此可知，n(PCb)=n(H3PO3)=5xn(I2)-5x2n(S2O3-)=5x0.1OOOmol/Lx15x10'^L-SxZxO.l000mol/Lx22.00x1O-

0.002771oZx137.5g/mol

3L=0.002mol,产品中残留的PCb的百分含量为而xl00%=5.500%,

故答案为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色；5.500%。

28.(14分)

研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：

I.CO可用于高炉炼铁，已知：

FesO4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CCh(g)△Hi=akJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=bkJ/mol

则反应FezCh(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△%=kJ/mol(用含a、b的代数式表

示)。

II.一定条件下，CO2和CO可以互相转化。

(1)某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：

CO2(g)+H2(g)WO(g)+H2O(g)。

容器反应物

甲8molCO2(g)、16molH2(g)

乙wmolCO2(g)、xmolH2(g)、ymolCO(g)、zmolH2O(g)

甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%.则0〜15min内平均反应速率v(H2)=,

此条件下该反应的平衡常数K=0

欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是：yz(填“>”、

"V"或"="),且丫=______(用含x、w的等式表示)。

(2)研究表明，温度、压强对反应“C6H5cH2cH3(g)+CO2(g)#C6H5cH=H2(g)+C0(g)+H2O(g)

△H”中乙苯的平衡转化率影响如图所示：

则AH0(填“>”、“<”或“=")，压强pi、p2、P3从大到小的顺序是_____。

(3)CO可被NCh氧化：C0+N02#C02+N0O当温度高于225℃时，反应速率v正=1<正・c(CO)«c(NO?)、

Vi2«c(C02)«c(NO),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，kiE、k通与该反应的

平衡常数K之间的关系为。

【答案】

2a+b

T1'

II.(1)0.2mol/(L*min):1.8(或，;=；x-2w；

(2)>；pi>p2>P3；

k正

(3)­=Ko

k迎

【解析】

I.已知：

①Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△Hi=akJ/mol

@3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=bkJ/mol

根据盖斯定律：理等可得Fe?O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO(g),故4%=竺其*=±MkJ/mol；

J233

故答案为：—y—:

11.

(1)甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%,则转化CCh为8moix75%=6mol,列三段式:

CO2(g)4-H2(g)WCO(g)+H2O(g)

起始c：4800

转化c：3333

平衡C:1533

3mol/L

则0~15min内平均反应速率v(Ha)=1Smin=0.2mol/；此条件下该反应的平衡常数K=lxS=1.8(或

9

5)；

欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则将乙中CO和HjO转化为与甲初始物质一样使满足

与甲中投入量等比例，甲的初始投入量为8moicCh(g)>I61T10IH2(g).故乙转化后应只有CO?(g)

和H2(g),故丫=2；同时转化为满足n(CO2)：n(H2)=8：16=1：2,则有(w+y)：(x+y)=1：2,解

得y=x-2w；

9

故答案为:0.2mol/(L«min)；1.8(或为；=；x-2w；

(2)温度升高，有利于吸热方向，根据图，一定压强下，温度升高，乙苯的平衡转化率增大，即正方向为

吸热方向，故反应的AH>0；又反应“C6H5cH2cH3(g)+CO2(g)V6H5cH=H2(g)+C0(g)+H2O(g)

为气体体积增大的反应，压强增大，平衡向着逆方向，乙苯的平衡转化率减小，故0>P2>P3；

故答案为：>；P1>P2>P3；

(3)CO可被NCh氧化：CO+NO2EO2+NO.已知：V尸kVC(CO)»c(NO2)、V遒=kQC(CCh)・C(NO.),

%c(CO2)-c(NO)

平衡时：v“二v逆，故k(CO)»c(NO2)=kis«c(CO2)*c(NO),ke=c(C0)c(woz)=K：

噎

故答案为：W=K。

(-)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,

则每学科按所做的第一题计分。

35.［化学一选修3：物质结构与性质］(15分)

2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉

兔二号"月球车，通过碑化钱(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：

(1)基态As原子的核外价电子排布图为,基态Ga原子核外有个未成对电子。

(2)欲失去电子的逐级电离能(单位：kbmoH)的数值依次为577、1985、2962、6192,由此可推知钱的

主要化合价为和+3,碑的电负性比钱(填"大”或“小。

(3)1918年美国人通过反应：HC三CH+AsCb=CHCl=CH+AsCb制造出路易斯毒气。在HC三CH分子中◎

键与n键数目之比为一；AsC13分子的空间构型为.

(4)神化线可由(CH3)3Ga和ASH3在700C制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为»

(5)GaAs为原子晶体，密度为pg・cm-3,其晶胞结构如图所示：Ga与As以键键合。Ga和As的原

子半径分别为apm和bpm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分

率为(列出计算式，可不化简)

【答案】

f

(1)nn11।11；,

4s4p

(2)+1；大

(3)3：2：三角锥形

(4)sp3

4X薪XIO-30X(a3+b3)

(5)共价；一-------定力----------xl00%

【解析】

ttt

(1)基态As原子的核外价电子排布图为：“加，基态Ga原子的最外层电子排布

式为：4s24p',则基态Ga原子核外有1个未成对电子；

(2)根据钱其电离能突变知，失去1个或3个电子电离能突变，由此可推知钱的主要化合价为+1和+3,同

一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，二者位于同一周期且原子序数Ga<As,则电负性As比Ga大；

(3)共价单键为◎键、共价三键中含有一个o键、两个兀键，乙烘分子中含有3个◎键、2个兀键，则。

5-3x1

键、兀键个数之比为3：2；AsCb分子中As原子价层电子对个数=3+1-=4且含有一个孤电子对，根据价

层电子对互斥理论判断空间构型为三角锥形；

(4)(CE)3Ga中碳原子价层电子对个数是4,根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp3；

11

(5)Ga和As原子之间以共价键键合，该晶胞中Ga原子个数是4、As原子个数=8x@+6x2=4,所以其化学

式为GaAs,该晶胞体积=

M.145

*4行X444

3333

p=Pcm,该晶胞中所有原子体积=4x利(axlO」。)3+(bxlO"0)3］cm3=4x晶胞。-30*(a+b)cm,GaAs

4x，xIO-30X(a3+b3)

总原子体积----------------------

晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率=福丽瓯xl00%=FxlOO%。

36.［化学一选修5：有机化学基础］(15分)

对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，具有极高的紫外光吸收率，安全性良好，毒性极

小，因此广泛应用于日用化工、塑料、橡胶和涂料等领域。

其合成路线如图：

□©回国E)

回答下列问题：

(1)C的化学名称：。E中的两种含氧官能团的名称：。

(2)B为单卤代燃，合成线路中①的化学方程式。

(3)由C生成D和由D生成E的反应类型、=

(4)F的结构简式»

(5)X与F互为同分异构体。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为6:2:1。写出

符合上述条件的X的结构简式。

CH3

(6)请写出以乙烯和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯七的合成路线(无机试剂可任选)。

COOCH2CH3

【答案】

(1)对甲基范酚；醛基、酸键;

BrOH

(3)取代反应、氧化反应；

(4)CH3cH2cH2cH2cH(CH2cH3)CH2OH；

(5)(CH3)2CHCH2OCH2CH(CH3)2;

(6)

水Cu/Ag妣/△

CH2划3cH2°H^>CH3CHO^«>CH3cH=CHC°°H

CH3CH2OH

CHHCHCOOCHf旺

--浓-