2023年高考化学考试易错题-阿伏加德罗常数的推断（教师版）

易错点7阿伏加德罗常数的推断

易错题阿伏加德罗常数（NA）题型常设陷阱

气体摩尔体积适用的对象是气体（包含混合气体）

在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4L-moH"时，要推断气体是否处于标准状况

物质的状态在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、澳单质、苯、S03、乙

醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于16的烧为液态（新戊烷除外）、大

于或等于16的燃为固态等

确定粒子个数要弄清楚微粒中相关粒子（质子、中子、电子）及离子、化学键之间的数

粒子个数量关系

单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：C\2,N2.02,比等；特别物质：

。3、P4、18。2、D2O、Na2O2>CO2、甲烷、乙烯、乙块等

最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。如和。3、

N02和N2O4、烯煌和环烷烧等

同位素如D2O、T2。、评02、14co2等因物质的摩尔质量发生变化，导致物质的量变化

O键和兀键有机物分子中单键为。键，双键中含有1个。键和1个兀键，三键中含有1个。键和2个兀键

溶液的体积已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。

转移电子的数目如ImolNazCh与H20（或CO?）反响、ImolCb与足量的Fe反响（或NaOH溶液反响）、1

molCu与足量的稀硝酸反响等

可逆反响可逆反响不能进行到底，如2NO2.•N2O4.C12+H2O.HC10+HC1等

水解反响在水中某些离子能发生水解反响，离子数目发生改变。如0.1molFeCb溶液中的Fe3+数

目小于O.INA、0.1molNa2cO3溶液中含CO32-数小于0.1NA

典例分析

显撮泉阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）

①36gl8。2中所含的中子数为16NA②78gNa2（）2与足量水完全反响，转移电子数为1必③标

准状况下，2.24LCb溶于水中到达饱和，可得到HC10分子的数目是0.1M④在标准状况

下，22.4LHF的分子数目为1以⑤3.4g过氧化氢中含有的离子数为0.3刈⑥在常温常压

下，0.1mol铁与0.1molCb充分反响，转移的电子数为0.3刈⑦配制480mL2moi[TNaCl

溶液，需要用托盘天平称量INA氯化钠固体⑧S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子

数肯定为0.2NA

A.只有②⑧正确B.只有②④⑦⑧正确C.只有①②③⑤⑥正确D.都不正确

(解析)①36gl8。2的物质的量为1mol,含有中子20mo1,错误；②78gNa?。2的物质的

量为1mol,与足量水完全反响，转移1mol电子，正确；③氯气与水的反响属于可逆反

响，不能完全反响，得到的HC10分子的数目少于O.INA，错误；④在标准状况下，HF是

液体，22.4LHF的物质的量大于1mol,错误：⑤3.4g过氧化氢的物质的量为0.1mol,过

氧化氢是共价化合物，其中没有离子，错误；⑥在常温常压下，铁与枯燥的氯气不反响，

错误；⑦配制480mL2moi17Na。溶液，应该选用500mL的容量瓶，需要用托盘天平

称量0.5Lx2mol-L'x58.5g-molT=58.5g氯化钠固体，不能称量氯化钠的数目，错误；

⑧S,和S8的混合物共6.4g,含有S原子的物质的量为「,其中所含硫原

32gmoi1

子数肯定为0.2M，正确。

(答案)A

例题2、用治表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是()

①31g白磷中含有L5NA个P-P

②1L0.1mol/L的Na2c。3溶液中含阴离子总数为0」以个

③标准状况下，22.4LHF含NA个分子

④电解精炼铜时转移了刈个电子，阳极溶化32g铜

⑤标准状况下，2.24LC12溶于水，转移的电子数目为O.INA

⑥常温下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反响，生成SO2的分子数小于0.1NA

⑦142gNa2sO4和Na2HPC>4固体混合物中，阴、阳离子总数为3刈

⑧以个Fe(0H)3胶体粒子的质量为107g

A.①③④⑧B.①⑥⑦C.③⑤⑦D.①⑥⑧

(解析)①Imol白磷中含有6moiP-P键，31g白磷(0.25mol)中含有P-P键1.5刈个，

正确；②CO32-+H20=^■HCO3-+OH-,l个CO32冰解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数

增大，所以1L、0.1mol/L的Na2c溶液中含阴离子总数大于为O.INA个，错误；③标准

状况下，HF为液体，不能计算，错误；④粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电

子，反响完成后，铜再失电子，阳极溶化铜小于32g,错误；⑤氯气和水反响为可逆反

响，O.lmol氯气反响转移电子数小于O.INA，错误；⑥浓硫酸与足量铜加热反响，随着反

响的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反响，所以生成S02的分子数小于0」必，

错误；⑦142g全为Na2so4，含有阴、阳离子总数为3NA，142g全为Na2HPO4,含有阴、

阳离子总数为3NA，142gNa2SO4和Na2Hpeh固体混合物中，阴、阳离子总数为3M，正

确；⑧胶体粒子为很多微粒的集合体，必个Fe（0H）3胶体粒子的质量为大于107g；错误。

（答案）B

解题指导推断肯定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。命题者

青睐将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积（涉及外界条件、物质状态等）、物质结构（涉及质子

数、中子数、电子数、化学键数等）、电离与水解（涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解

特点、溶液中离子浓度）、氧化复原反响（涉及电子转移数目）、可逆反响等结合。阿伏加德

罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要

对相关知识有比拟深刻的认识，将知识精确、合理的应用。以阿伏加德罗常数为根底点进

行辐射，将相关知识总结归纳，在精确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着

重关注易错点，并通过练习强化理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。同时还要

注意以下细微易错之处：

1.注意外界条件和物质状态：假设题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的

状态，如水在标准状况下为液态、SO3在标准状况下为固态、标准状况下碳原子数大于4

的烧为液态或固态；气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条

件是否是标准状况，是否是同温同压：物质的量、质量不受任何条件的影响，如任何条件

下2gH2的物质的量必是1mol,所含分子数为NA，Imol比在任何条件下其质量都为2

g,所含分子数为必。

2.明确物质的组成和结构：特别物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等；特别物质的

摩尔质量，如D2。、叫02等；一些物质中的化学键数目，如SiC>2、CH4、CO2等；最简式相

同的物质中的微粒数目与物质的组成有关，如N02和N2O4、乙烯和丙烯等；摩尔质量相

同的物质中的分子数相同，原子数不肯定相同，如：N2、CO、C2H4等；物质中所含化学

键的数目与物质的结构有关，如H2O2、C.H2”+2中化学键的数目分别为3、3〃+1。

3.注意氧化复原反响中的微粒：考查指定物质参加氧化复原反响时，常设置氧化复原反响

中氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物、被氧化、被复原、电子转移（得失）数目方面的

陷阱。如NazCh、NO2与H2O的反响；电解AgNC）3溶液、CuSCU溶液的反响；Cb与

比0、NaOH、Fe的反响等等，分析该类题目时还要注意反响产物以及过量计算问题。

4.弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，

常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。弱电解质在水溶液中局部电离；可水解的

盐溶液中，离子发生微弱水解，电离产生的离子数量均小于理论数量。如ILO.lmol-LT

的乙酸溶液和1LO.lmol-L-'的乙酸钠溶液中CH3co0-的数目不相等且都小于0.1队

5.一些特别的反响：如一氧化氮和氧气不需要条件即可反响，二氧化氮和四氧化二氮之间

存在相互转化，合成氨反响属于可逆反响等。

易错题通关

1.（2022・辽宁・高考试题）设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是

A.1.8g谆0中含有的中子数为NA

B.28gC?H4分子中含有的。键数目为4NA

C.标准状况下，22.4LHC1气体中H'数目为NA

D.pH=12的Na2cO,溶液中OH•数目为0.01s

2.（2022•浙江•高考试题）设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是

A.在25P时，ILpH为12的Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为O.OINA

B.1.8g重水（D2O）中所含质子数为NA

C.足量的浓盐酸与8.7gMnC>2反响，转移电子的数目为0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA

3.12023•湖北•高考试题）NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法错误的选项是

A.23gCH3cH20H中sp3杂化的原子数为NA

B.0.5molXeF4中猷的价层电子对数为3NA

C.lmolCu（H2O）4]2+中配位键的个数为4NA

D.标准状况下，11.2LC0和H2的混合气体中分子数为0.5NA

4.（2023•天津•高考试题）设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是

A.Imol/LHCl溶液中，HC1分子的数目为NA

B.22.4L氢气中，氏分子的数目为NA

C.180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA

D.ImoM中，G键的数目为3NA

5.12023•浙江•高考试题）设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是

A.标准状况下，中含有中子数为NA

（分子结构:）中的共价键数目为L5N

B.31gp4伞A

C.lOOmLO.lmoLL”的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01m

D.18.9g三肽CeHuNQK相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2NA

6.（2023・广东•高考试题）设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是

A.ImolCHCb含有C-C1键的数目为3S

B.ILl.Omol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA

C.1L2LNO与11.2LOZ混合后的分子数目为NA

D.23gNa与足量H2O反响生成的H?分子数目为NA

7.（2023•河北•高考试题）NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是

A.22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18NA

B.Imol碘蒸气和Imol氢气在密闭容器中充分反响，生成的碘化氢分子数小于2NA

C.电解饱和食盐水时，假设阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA

D.ILlmoH/“臭化铉水溶液中NH：与H+离子数之和大于NA

8.（2023•湖南•高考试题）"人为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是

A.18gH「0含有的中子数为IONA

B.O.lmoLLTHClO,溶液中含有的H+数为0」治

C.2moiNO与ImolO?在密闭容器中充分反响后的分子数为27人

D.1L2LCH4和22.4LCU（均为标准状况）在光照下充分反响后的分子数为L5NA

9.（2023•江苏•高考试题）设NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是

A.常温常压下，18gH2。中含有的原子总数为3NA

B.标准状况下，O.lmolCb溶于水，转移的电子数目为01NA

C.标准状况下，11.2LCH3cH20H中含有的分子数目为0.5NA

D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为01NA

10.（2022•青海・海东市第一中学二模）设以为阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的

选项是

A.52gCaS和CaSO?的混合物中含有16g硫，则含有的氧原子数为0.5NA

B.1L1mol•1/溟化镀水溶液中NH：与H*数目之和大于以

C.电解饱和食盐水时，假设阴、阳两极产生气体的总质量为36.5g,则转移电子数为

0.5名

D.80（时，lLpH=l的硫酸溶液中,含有的OH•数目为

11.（2022•湖北•襄阳五中模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法错误的选项是

A.和。」加。〃2于密闭容器中充分反响后，其分子总数为0.2NA

B.23gCH}CH2OH中切_s。键数目为3$

C.OAmol/L醋酸钠水溶液中CH.COO与离子数之和略大于0.1NA

D.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子数小于4.5NA

12.（2022•江西•模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数，以下有关说法不正确的选项是

A.lLpH=5的某溶液中，含有H+数目为1（PNA

B.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为0.4NA

C.标准状况下，22.4LHF中含有的原子数为2NA

D.28g乙烯和环丙烷的混合气体中含C-H键的数目为4NA

13.（2022•内蒙古・海拉尔第二中学模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确

的选项是

A.1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NA

B.常温下，将7.1gCb通入水中，转移的电子数目为01NA

C.12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为0.2NA

D.H.2LCH4和22.4LCU（均为标准状况）在光照下充分反响后的分子数为1.5NA

14.（2022•江西景德镇•二模）设NA代表阿伏加德罗常数值。以下说法正确的选项是

A.电解精炼Cu时阳极减少32g时，转移电子数肯定为NA

B.100gCaC03和KHCO3混合固体含有阳离子数大于NA

C.在溶有0.05molAlCh的水溶液中，AF+所带的电荷总数小于0.15NA

D.100g质量分数为98%的浓硫酸中氧原子数目为4NA

15.(2022・四川内江•模拟预测)NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是

A.常温下ILlmolLNa2c溶液中含CO1的数目小于NA

B.标准状况下，22.4LHF含NA个分子

C.17g-OH与17gOH-所含电子的数目均为10NA

D.0.05molL“NaHS04溶液中，阳离子的数目之和为0」。

16.(2022・湖北・天门市教育科学研究院模拟预测)刈为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正

确的选项是

A.1molAg(NH3)2『中含有o键数为8刈

B.标准状况下，2.24LC12溶于水，转移电子数为0.1M

C.25一时,500mLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH•的数目为0.1M

D.Imol苯乙烯中含有sp2杂化碳原子数为2M

17.(2022•四川省泸县第二中学二模)已知NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选

项是

A.标准状况下，1.12L*C>2中含有的中子数为NA

B.室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NA

C.3.4g(Q)中含有的极性键数目0.2NA

D.等物质的量的b(g)和&(g)在密闭容器中充分反响，容器内分子总数肯定为2NA

18.(2022・贵州遵义•三模)设M表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是

A.O.lmolb与ImoH反响，生成HI分子数为0.2N”

B.25。(3时，1L0.2moi/LCH3coONH4溶液(pH=7)中，NH：数为0.2M

C.标准状况下，11.2L苯中，含有0.5M个苯分子

D.20g；；Ca2+含有的电子数为9M

19.(2022•天津・耀华中学一模)2023年，我国科学家第一次在实验室完成CO2到淀粉的

全合成，其合成路线如图，设N,\为阿伏伽德罗常数的值，以下有关说法不正确的选项是

0

»22

CO:ZnO-ZnojCH30H醇氧化酶》

①②

淀粉

A.标况下，1L2LCO2中含有共用电子对数目为2NA

B.反响②、③无法在高温下进行

C.反响②中，3.2gCH30H生成HCHO时转移电子数目为0.2。

D.量取ImolDHA与乙酸发生取代反响，消耗乙酸分子数目为2NA

20.12022•陕西商洛•一模）研发CO2利用技术，降低空气中CO2含量成为研究热点。在不

同催化剂的作用下，将CO?催化加氢完成资源化利用，由此可获得甲醇、甲烷、乙烯等。

设刈为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是

A.8gCH30H中含有共用电子对的数目为1.25N，

B.标准状况下，22gCO2中含有的原子数为0.5刈

C.等物质的量的CHQH和CH〃CH30H的质子数比CE多8M

D.常温下，M个H2分子所占的体积约为22.4L

21.（2022•黑龙江・哈尔滨三中三模）NA代表阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是

A.60g丙醇中存在的碳氢键总数为8NA

B.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为INA

C.1LO.lmolL的NaHCCh溶液中HCO：和CO；的离子数之和为0.1NA

D.235g核素%U发生裂变反响：2：u+；n；；Sr+嗡Xe+10：n,净产生的中子（

:n）数为10NA

22.（2022•湖南•长郡中学模拟预测）2023年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所

成果——“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉"在国际学术期刊（自然）上发表。其中一

步核心反响如下图，设NA为阿伏加德罗常数的值。

H，O,

3H2H2OO2H2O2Q淀粉

CO,::y:二》CHaOF^^HCHO-------»HO\JL^-OH

♦[(CHO)]

①^②④6105n

DHA

以下说法错误的选项是

A.30gHeHO与DHA的混合物中所含氧原子数为2NA

B.反响①中消耗44gCO?,转移电子数为6NA

C.ImolDHA分子含极性共价键9moi

D.Imol淀粉完全水解消耗nmol水分子

23.（2022•陕西省安康中学高三阶段练习）NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”

的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是

0温

Na2SO4+2C—Na2S+2CO2T。以下有关说法正确的选项是

A.12g石墨晶体含碳碳键数2NA

B.ILO.lmoLL'Na2s溶液中含阴离子的数目小于O.INA

C.生成Imol氧化产物时转移电子数为4N、

D.通常状况下IL2LCO2中含质子的数目为11N、

24.（2022•湖北•高三阶段练习）也是21世纪理想的能源，工业上制备氢气的常见方法有

以下三种：①电解水法制备H?；②水煤气法制备H?；③电解饱和食盐水法制备H?。设

NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是

A.方法①中，当阴极产生amol气体时，转移的电子数为4aNA

B.方法②中，制备22.4LH?时，断裂的极性键的数目为NA

C.方法③中，每电解】17gNaCl时，产生的气体的分子数为NA

D.用这三种方法分别制备ImolH〉转移的电子数均为2NA

25.（2022・广东•高三开学考试）如下图为乙烯在（H）TiCL催化作用下制备聚乙烯的反响过

程，设NA为阿伏加德罗常数的值，以下相关说法不正确的选项是

嫌终止

A.28g聚乙烯含有NA个乃键

B.每消耗一个乙烯分子，含R的碳链增加两个碳原子

C.总反响nCHR—%j「CH厂CHA属于加聚反响

L22」〃

D.反响过程中涉及配位键的形成与断裂，也涉及b键的形成与断裂

参考答案

1.A（详解）A.1个"O原子中含有10个中子，1.8g00的物质的量为

而篇?=0.1mol,故1.8gM。中含有中子的物质的量为imol,中子数为NA，故A正

确；

/H

B.乙烯分子的结构式为）c=c个乙烯分子中含有5个b键，28gC2H,的物

W、H’

质的量为Imol,所以28gCR4分子中含有的。键数目为5N,、，B错误;

C.HC1是共价化合物，HC1分子中不存在H+，故C错误；

D.没有给出Na2c溶液的体积，无法计算pH=12的Na2c。3溶液中OH-的数目，故D

错误；

选Ao

2.A（详解）A.ILpH为12的Ba（OH）2溶液中含有OH-的浓度为O.Olmol/L,物质的量

0.01mol/LxiL=0.01mol,0才的数目为0.01。,A正确;

B.1.8g重水色0）的物质的量为：0.09mol,所含质子数为0.9NA，B错误；

C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2（0」mol）反响，+4价Mn转化生成M^,转移电子的数目为

0.2NA,C错误：

D.甲醇的结构简式为：CHQH,32g（Imol）的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错

误：

答案选A。

3.A（详解）A.C2H50H中C和。均为sp3杂化，23g乙醇为（）.5mol,spS杂化的原子数

为L5N”，选项A错误；

B.XeF“中氤的孤电子对数为得，=2,价层电子对数为4+2=6,则0.5molXeR中值

的价层电子对数为3NA，选项B正确；

C.1个©（HQ）,『中含有4个配位键，lmol[Cu（H2（））4『含配位键的个数为4N”,选

项C正确；

D.标准状况下。11.2LC0和H2的混合气体为0.5mol,分子数为0.5N,,选项D正确。

答案选A。

4.C（详解）A.体积未知，HCI分子的数目不能计算，故A错误：

B.没有标准状态，不能计算H2分子的数目，故B错误：

C.葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,故180g葡萄糖的分子的物质的量为Imol,C原子的数目

为6NA，故C正确；

D.ImolN2中有Imob键，故。键的数目为NA，故D错误；

应选C。

5.C（详解）A.标准状况下，的物质的量为：（）.05mol,一个附0中含有中子数

为：18-8=10个，所以中含有中子数为8,A正确:

B.31gp4的物质的量为：0.25mol,依据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共

价键，所以共价键数目为：L5NA，B正确；

C.100mL0.lmol.LT的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧

原子数目的加和，C错误；

D.18.9g三肽CeHuNsO’的物质的量为：O.lmoL三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽

中含有两个肽键，所以18.9g三肽CGH^NQ」中的肽键数目为0-2NA，D正确;

答案为：C。

6.A(详解)A.1个CHC§分子中含有3个C-C1键，微粒个数与物质的量成正比，故

ImolCHJ含有3moic-C1键，C-C1键的数目为3$,A正确；

B.盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Ch水会局部电离出阴离子

OH-,水的质量及电离程度未知，故无法计算lLl.Omol/L的盐酸含有阴离子总数，B错

误；

C.未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算1L2LNO与11.2LG)2混合后的分

子数目，C错误；

D.23gNa为Imol,钠与足量的水反响生成氢气的关系式为：2NaUH2,故ImolNa应对

应生成0.5mol比，氏分子数目应为().5N,A,D错误；

应选A。

7.C(详解)A.在标准状况下22.4L氟气的物质的量为Imol,其质子数为Imol

X9X2XNA=18NA,A正确：

B.碘蒸气与氢气发生的反晌为："(g)+H2(g)口2HI(g),反响为可逆反响，有肯定的限

度，所以充分反响，生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确：

电解

C.电解饱和食盐水时电极总反响为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+Cl23假设阴阳两极

产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1,假设气体的总质量为73g,则说明反

响生成的氢气与氯气的物质的量各自为Imol,依据关系式H2i」2e-可知，转移的电子数为

2NA,C错误；

D.1口加。八广漠化镂水溶液存在电荷守恒，即cN"；+cH+=c(Br)+c(OH-),则物质的量也

满足nNH；+nH*=n(Br)+n(OH),因为n(Br)=lLx\molU'=\mol,所以该溶液中NH；与

H+离子数之和大于NA,D正确：

应选C。

18s

8.D(详解)A.18gHjO的物质的量为上「0.9moL1个H「0含0+(18-8尸10个中

20g/mol

子，则18gH「0含有的中子数为9NA，A错误；

B.未给溶液体积，无法计算，B错误；

C.存在2NO+O2=2NC)2，2NO2口N2O4.因此2moiNO与ImolO2在密闭容器中充分反响后

的分子数小于2NA，C错误；

D.甲烷和氯气在光照下发生取代，Imol氯气可取代ImolH,同时产生ImolHCl分子，标

准状况下1L2LCH4的物质的量为0.5mol,22.4LCL的物质的量为hnol,0.5molCH4

4molH,最多可消耗4moic卜，因此CH$过量，依据Imol氯气可取代ImolH,同时产生

ImolHCl分子可知ImolCb完全反响可得ImoHCL依据C守恒，反响后含C物质的物质

的量=甲烷的物质的量=0.5mol,因此IL2LCH4和22.4LCX均为标准状况)在光照下充分反

响后的分子数为L5NA，D正确；

选D。

9.A(详解)A.常温常压下，l8gH2。的物质的量为Imol,一个分子中含有3个原子，

则含有的原子总数为3M，A说法正确；

B.标准状况下，O.lmolCb溶于水，少量的氯气与水反响，则转移的电子数目无法确定，

B说法错误：

C.标准状况下，CH3cH20H为液体，贝!j11.2LCH3cH20H的物质的量大于0.5moL则含

有的分子数目大于0.5NA，C说法错误；

D.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,则2.24LCO和CO2混合气体的物质的量

小于O.lmol,则含有的碳原子数目小于O.INA，D说法错误；

答案为A。

10.B(详解)A.依据二者化学式CaS和CaSO-16gs的物质的量为

16g

32=O'm3，则〃(Ca)=0.5mol,m(Ca)=0.5molx40g-mor1=20g,

16s

w(O=52g-16g-20g=16g,Bpn(O)=--=lmolA项错误；

'/16g-mol,

B.澳化镂水溶液中存在NH；+HQ目呢NH3-H2O+H+,水解消耗的NH：数和生成的H+

+

数是相等的，其它还存在水的电离：H20§®H+OH-,所以溶液中NH：与H+物质的量

之和大于Imol,即离子数大于NA，B项正确;

C.电解饱和食盐水时，阴极产生氢气，阳极产生氯气，电极反响分别为

2H2O+2e-=H2T+2OH-,2C1--2e-=Cl2?,又两极产生气体的总质量为36.5g,可知生成

的H?为1g,生成的C/2为35.5g,则转移电子的物质的量为Imol,数目为汽八，C项错误；

D.80。（3时水的离子积长加大于IO-%p"=l的硫酸溶液中，氢氧根离子的浓度大于

lOnW-L-',故溶液中氢氧根离子的数目大于IO^NA，D项错误；

应选Bo

11.C（详解）A.O.lmolH^qO.lmolU于密闭容器中充分反响后，其分子总数小于

0.2NA,A正确；

B.乙醇中的碳原子、氧原子的价层电子对数均为4,故均为sp3杂化、1个乙醇分子内

sp3-so键数目为6,则23gCH3cH20H即0.5mol中sp3-so键数目为3NA,B正确：

C.0.1mol/L醋酸钠水溶液体积不了解，难以计算O-gGOO与OH-离子数之和，C错误；

D.标准状况下，1L2L即0.5mol乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子数范围为

（3NA，4.5NA）、所含原子数小于4.5NA，D正确；

答案选C。

12.C（详解）A.溶液中c（H+）浓度为1x1解mol/L,溶液体积为1L,则n（H+）为解10-

5mol,H+数目为1（PNA，A项正确；

B.乙醇水溶液中除乙醇中含氧原子外，中还含有氧原子，10g46%的乙醇中，

n（CH3cH2OH）为O.lmoL比0质量为5.4g,%0的物质的量为0.3moL则溶液中氧原子数

目为0.4NA，B项正确；

C.HF在标准状况下不是气体，则22.4LHF无法确定其物质的量，更无法了解原子数，C

项错误；

D.乙烯和环丙烷的最简式均为CH2,则28gCH?的物质的量为2moL所以C-H键数目为

4NA，D项正确。

故答案选C。

13.D（详解）A.NH；中含有4个共价键，1molN乩F晶体中含有的共价键数目为

4NA，故A错误;

B.氯气和水反响生成盐酸和次氯酸，该反响可逆，常温下，将7.1gC12通入水中，转移的

电子数目小于O.INA，故B错误；

C.熔融状态下NaHSC）4电离出Na;HSO；,12.0g熔融的NaHSCU中含有的阳离子数目为

12g

--^-xlxNA=0.1NA,故C错误：

120g/mol

D.氯气和甲烷发生取代反响牛.成氯代甲烷核外氯化氢，反响前后气体分子数不变，

1L2LCH,和22.4LCL（均为标准状况）在光照下充分反响后的分子数为1.5NA,故D正确；

选D。

14.C（详解）A.电解精炼铜，阳极铁、锌优先铜放电，所以电解精炼Cu时阳极减少

32g时，转移电子数不肯定为N”，A项错误；

B.碳酸钙和碳酸氢钾摩尔质量都是100g/mol,Imol固体都含有Imol阳离子，则

lOOgCaCCh和KHC03混合固体物质的量为ImoL含有阳离子数等于N”B项错误；

C.铝离子在水中会水解为氢氧化铝，则在溶有0.05molAlCb的水溶液中，AF+所带的电荷

总数小于0.15M，C项正确；

D.100g质量分数为98%的浓硫酸中硫酸的质量为98g,其物质的量为Imol,则硫酸中氧

原子数目为4M，但是水中还含有氧原子，则总的氧原子数目大于4M，D项错误；

答案选C。

15.A（详解）A.Na2cCh溶液中CO：水解后离子数目减少，故含O.lmolNa2c溶液中

CO：的数目小于NA，故A正确；

B.标准状况下，HF不是气体，故无法计算其物质的量，故B错误；

C.1个-OH中含有9个电子，故17g-0H所含电子的数目均为9NA，故C错误；

D.NaHSCU溶液的体积未知，故无法计算其物质的量，故D错误；

应选A。

16.A（详解）A.Ag（NH3）2]+中含有N-HQ键、N-Ago键，1molAg（NH3）21+中含有。键

数为8M,故A正确：

B.氯气与水反响是可逆反响，标准状况下，2.24LCL溶于水，转移电子数小于0」刈，故

B错误；

C.25。＜?时，500mLpH=I3的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为

0.1mol/Lx0.5LxN4=0.05M，故C错误；

D.苯乙烯分子中的8个碳原子均为sp2,Imol苯乙烯中含有sp2杂化碳原子数为8刈，故

D错误；

应选Ao

VI121

17.A(详解)A.标准状况下，1.12U8O2物质的量n=「=，=0.05mol,每个

Vm22.4L/mol

18。2含有的中子数(18-8)x2=20,所以0.05mo,O2含有的中子数为NA，A项正确；

B.室温下，1LpH=13的Ba(0H)2溶液中含c(H+)为10」3moi/L,依据水的离子积常数可得

c(OH)为O.lmol/L,所以含OH-的数目为O.INA，B项错误;

C.43的分子式为C4H4。，3用1》的物质的量11=黑="^7=0.0511101,每个。

含有4个C—H和2个C—O即6个极性键，所以0.05mol的Q含有的极性键数目

0.3NA，C项错误；

D.等物质的量的b(g)和H?(g)在密闭容器中充分反响，但是不了解具体的物质的量，所以

无法确定分子数目，D项错误；

故答案选：Ao

18.D(详解)A.O.lmolb与ImolH?反响，是可逆反响，生成HI分子数小于0.2M，故

A错误；

B.25。(2时，lL().2mol/LCH3coONH4溶液(pH=7)中，NH；局部水解，NH；数少于

0.2N」,故B错误；

C.标准状况下，U.2L苯为液态，不能用气体摩尔体积计算苯分子，故C错误；

20。,

D.20g4Ca2+含有的电子数为丁X18N/O/T=9M，故D正确；

40gmol

应选D。

19.D(详解)A.I个CO2含有4个共用电子对，所以标况下，11.2LCO2中含有共用电

子对数目为”;，x4x。01。『=2小,A正确；

22.4L/molA

B.反响②、③均在酶催化作用下发生反响，温度过高，酶会失活，所以不能在高温下进

行，B正确；

C.反响②中，假设ImolCH30H生成HCHO,转移电子的物质的量为2mol,3.2gCH30H

生成HCHO时转移电子数目为。,x2xMmo『=0.2NA，C正确；

32g/mol

D.依据上图可知，ImolDHA中含2moi竣基，但酯化反响是可逆反响，所以量取1mol

DHA与乙酸发生取代反响，消耗乙酸分子数目少于2NA，D错误；

应选D。

8g

20.A（详解）A.1个CH30H中含5对共用电子对，8gCH30H物质的量为一，