山东省济宁市鱼台一中2020-2021学年高二上学期第一次月考（10月）化学试题

鱼台一中20202021学年高二上学期第一次月考（10月）化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14Na23O16S32Cl35.5一、选择题1.下列说法正确的是()A.吸热反应不加热就不会发生B.放热反应不需要加热就能发生C.键能越大表示物质内所含能量越多D.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化【答案】D【解析】【详解】A.有的吸热反应不加热也会发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故A错误；B.有放热的化学反应需要加热才能发生，如铝热反应，故B错误；C.物质的键能越大，说明物质内的微粒结合更加牢固，不容易被拆开，要拆开需要更多的能量，于是该物质就难于发生化学反应，比较稳定，能量越低的物质越稳定，所以，键能越大的物质能量越低，故C错误；D.化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故D正确；故选D。2.下列说法正确的是()A.化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现B.使用催化剂，可以降低反应的活化能，改变化学反应的反应热C.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D.利用焓变和熵变可以确定一定温度、压强下化学反应过程是否一定自发【答案】C【解析】【详解】A.化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，其它各种形式的能量有时和热能的变化相伴发生。化学反应中的能量变化都表现为热量的变化，“都”意味只有热量变化的意思，故A错误；B.使用催化剂，可以降低反应的活化能，但不能改变化学反应的反应热，反应热只与物质的始态和终态有关，故B错误；C.反应热只与物质的始态和终态有关，与条件无关，则同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，故C正确；D.利用焓变和熵变的数据可以确定一定温度、压强下化学反应的自发趋势，即反应的可能性，不能说明该反应过程是否一定发生，故D错误。故答案选：C。3.下列说法不正确的是()A.使用正催化剂可降低活化能，增加反应物活化分子的百分数B.升高温度可增加反应物活化分子的百分数C.增加反应物浓度可增加反应物活化分子的百分数D.对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积反应物活化分子的数目【答案】C【解析】【分析】增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大，能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，以此解答。【详解】A.使用正催化剂可降低活化能，增加反应物活化分子的百分数，A项正确；B.升高温度能提高活化分子百分数，故B正确；C.增加反应物浓度只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变，C错误；D.对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积反应物活化分子的数目，不改变百分数，D正确；故选C。4.下列热化学方程式书写和表示正确的是（△H的绝对值均正确）A.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=196kJ/mol（反应热）B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=890．3kJ/mol（燃烧热）C.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57．3kJ/mol（中和热）D.2NO2=O2+2NO△H=116．2kJ/mol（反应热）【答案】A【解析】【详解】A．二氧化硫催化氧化是放热反应，焓变为负值，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态，反应焓变符合热化学方程式书写原则，故A正确；B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中生成的一氧化碳和水都不是稳定氧化物，故B错误；C．酸碱反应是放热反应，焓变为负值，NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=57．3kJ/mol，故C错误；D．物质聚集状态不同年龄不同，方程式中物质聚集状态未标注，故D错误；答案为A。5.在下列说法中正确的是()A.化学反应过程中一定有热量释放出来B.已知C(s)+O2(g)==CO(g)△H=110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D.同温同压下，已知两个放热反应：2A(l)+B(l)==2C(g)ΔH1；2A(g)+B(g)==2C(l)△H2，则ΔH1>ΔH2【答案】D【解析】【详解】A.化学反应过程中有可能是吸热反应也有可能是放热反应，故A错误；B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，选项中生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故B错误；C.中和热是强酸和强碱完全反应生成1mol水放出的热量，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀过程放热，1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热不是中和热，故C错误；D.同温同压下，已知两个放热反应：2A(l)+B(l)==2C(g)ΔH1；2A(g)+B(g)==2C(l)△H2，气体液化放热，焓变是负值，则ΔH1>ΔH2，故D正确。故答案选：D。6.在一定温度下，可逆反应2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率和B的消耗速率相等B.v正(A)＝2v正(B)C.反应混合物中A、B、C、D的物质的量分数不再发生变化D.2v正(A)＝v逆(B)【答案】C【解析】【详解】A．C的生成速率和B的消耗速率相等，不能证明正逆反应速率相等，故A错误；B．化学反应速率之比等于反应方程式的系数之比，即v正（A）=2v逆（B），而v正(A)＝2v正(B)，未体现正与逆的关系，故B错误；C．当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故C正确；D．当v正（A）=2v逆（B）时，证明正逆反应速率相等，而2v正(A)＝v逆(B)比例关系错误，故D错误；答案选C。【点睛】本题最易错的选项是B，比例关系正确，但等号两边都是V正，没有体现正与逆的关系。7.25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+571.6kJ／molC.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―571.6kJ／molD.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol【答案】D【解析】【详解】放出热量说明反应热△H<0，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，说明消耗1molH2，放出285.8kJ·mol－1，故选项D正确。8.反应3A(g)＋B(g)＝2C(g)＋2D(g)在不同时间内测得速率如下：①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1；③v(c)＝0.4mol·L－1·min－1；④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1则反应速率最快的是()A① B.② C.③ D.④【答案】B【解析】【详解】各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，换算成统一物质且单位相同，可直接比较大小：①；②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1；③；④；综上所诉，反应速率最快的是②，答案选B。9.在容积为2L的密闭容器内合成氨,已知在时间t内,氨的物质的量增加了0.6mol,在此时间段内,用氢气表示的平均反应速率是0.45mol·L1·s1,则t是()A.0.44s B.1s C.1.33s D.【答案】B【解析】【详解】合成氨的反应为：N2+3H22NH3，则有ν（H2）：ν（NH3）=3：2，ν（NH3）=2ν（H2）÷3=0.3mol·L−1·s−1，故t==1s，故答案选B。10.在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)达到平衡后，压缩气体的体积，A的转化率降低。下列说法正确的是()A.m+n﹤p+q B.m+n﹥p+qC.m+n=p+q D.无法确定计量数的大小【答案】A【解析】【详解】反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)达到平衡后，压缩气体的体积，A的转化率降低则平衡逆移，增大压强平衡向气体体积减小方向移动，A、B、C、D均为气体则m+n﹤p+q，故答案选：A。11.关于反应：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H＝﹣571.63kJ•mol﹣1，下列说法错误的是()A.△S＜0B.氢气的燃烧热为571.6kJ•mol﹣1C.相同条件下，正反应活化能小于逆反应活化能D.升高温度可增加分子有效碰撞的概率【答案】B【解析】【详解】A.反应物为气体，生成物为液体，熵变减小，△S＜0，故A正确；B.氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成稳定化合物所释放的热量，则燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，故B错误；C.该反应放热，则正反应活化能小于逆反应活化能，故C正确；D.升高温度活化分子数增加可增加分子有效碰撞的概率，故D正确。故答案选：B。12.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A.密闭容器中混合气体的密度不变B.密闭容器中气体平均相对分子质量不变C.2v正(NH3)＝v逆(CO2)D.密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1【答案】A【解析】【分析】根据化学平衡状态特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A.密闭容器中混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达到平衡状态，故A正确；B.密闭容器中气体平均相对分子质量为定值，气体平均相对分子质量不变无法判断是否达到平衡，故B错误；C.化学平衡时应有：v正(NH3)＝2v逆(CO2)，故C错误；D.只要反应发生,密闭容器中就有c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1，无法判断该分解反应已经达到化学平衡，故D错误。故答案选：A。13.用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（）A.气体的质量不再改变B.氯化氢的转化率不再改变C.断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2【答案】B【解析】【分析】学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。【详解】A．气体的质量一直不变，所以不一定达平衡状态，故A错误；B．氯化氢的转化率不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；C．只要反应发生就存在断开4molHCl键的同时生成4molHO键，故C错误；D．n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：2，不能说明各物质的量不变，故D错误；故答案为B。【点睛】考查化学平衡状态的判断。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。14.已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：化学键H—NN—NCl—ClNNH—Cl键能/(kJ·mol－1)391193243946432N2H4(g)＋2Cl2(g)=N2(g)＋4HCl(g)ΔH，下列推断正确的是（）A.H(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH＝＋432kJ·mol－1B.断裂1molCl—Cl键吸收能量比断裂1molNN键多703kJC.上述反应中，ΔH＝－431kJ·mol－1D.上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键【答案】C【解析】【详解】A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)是形成化学键的过程，是放热过程，△H=432kJ/mol，故A错误；B．断裂1molCl—Cl键吸收能量为243kJ，断裂1molNN键吸收能量为946kJ，因此断裂1molCl—Cl键吸收能量比断裂1molNN键少703kJ，故B错误；C．焓变ΔH=反应物的键能之和生成物的键能之和=4×(391kJ/mol)+(193kJ/mol)+2×(243kJ/mol)(946kJ/mol)4×(432kJ/mol)=－431kJ/mol，故C正确；D．上述反应中，断裂了NH极性键和ClCl、NN非极性键，形成了HCl极性键和N≡N非极性键，故D错误；故选C。15.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。则下列判断正确的是A.x＝2B.2min内A的反应速率为0.6mol·L－1·min－1C.B的转化率为40%D.若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态【答案】C【解析】【详解】3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）起始量（mol）3100转化量（mol）1.20.40.4x0.8平衡量（mol）1.80.60.4x0.8C的浓度是0.2mol·L－1所以有0.2mol·L－1×2L＝0.4x解得x＝1B的转化率是2min内A的平均反应速率为因为密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积都是不变的，所以密度始终是不变的。因此选C16.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L1、0.3mol·L1、0.08mol·L1，则下列判断不合理的是()A.c1：c2=1:3B.X、Y的转化率相等C.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3D.c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L1【答案】C【解析】【详解】A.设X转化的浓度为x，

X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)初始：c1c转化：x

3x

2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L

0.08mol/L

则：c1:c2=(x+0.1moL/L):(3x+0.3mol/L)=1:3，故A正确；B.由A可知，X的转化率为，Y的转化率为，c1:c2=1:3，则X、Y的转化率相等，故B正确；C.平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3:2，故C错误；D.反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0<c1，如反应向逆反应分析进行，则c1<0.14mol⋅L−1，故有0<c1<0.14mol⋅L−1，故D正确；故选C。17.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（）组合对应曲线c(HCl)/mol·L－1反应温度/℃铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L－1B.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L－1C.第3组实验的反应温度低于30℃D.第4组实验的反应速率最慢【答案】C【解析】【详解】A项、第1组反应速率比第4组快，1、4组相比，反应温度相同，1组固体表面积更大，故第1组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol/L，故A正确；B项、第2组反应速率比第4组快，1、4组相比，反应温度相同，2组固体表面积更大，故第1组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol/L，故B正确；C项、第3组反应速率比第4组快，3、4组相比，浓度、固体表面积相同，温度越高反应速率越快，故第3组实验的反应温度高于30℃，故CD项、由图可知，相同时间内，曲线d生成的氢气的体积最少，故第4组实验的反应速率最慢，故D正确；故选C。18.已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－25kJ·mol－1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法正确的是()物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L－1)0.81.241.24A.平衡后升高温度，平衡常数>400B.平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6mol·L－1C.平衡时，反应混合物的总能量减少31kJD.平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大【答案】B【解析】【详解】A.该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数降低，故平衡后升高温度，平衡常数<400，故A错误；B.由表中数据可知，CH3OH的起始浓度为，令平衡后c(CH3OCH3)=xmol/L，根据方程式可知平衡时，c(H2O)=xmol/L，所以，解得x=1.6mol/L，故B正确；C.反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，由B中可知，平衡时后，所以平衡时，由热化学方程式可知反应放出的热量为25kJ/mol×1.6mol=40kJ，故平衡时，反应混合物的总能量减少40kJ，故C错误；D.平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，等效为增大压强，反应前后气体的物质的量不变，与原平衡等效，平衡后CH3OH转化率不变，故D错误。故答案选：B。19.可逆反应A(s)＋BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如下图,下列说法正确的是()A.B是固体，C是固体，正反应是吸热反应B.B是气体，C是固体，正反应是吸热反应C.B是气体，C是固体，正反应是放热反应D.B、C都是气体，正反应是放热反应【答案】B【解析】【详解】由图像可知，升高温度，B的转化率增大，故正反应是吸热反应；而增大压强，B的转化率增大，平衡正向移动，反应前面物质中气体计量数大于后面物质中气体计量数，故B是气体，C是固体，B正确。20.在容积固定不变的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)nC(g)符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法不正确的是()A.Y轴表示A2的转化率B.Y轴表示C的浓度C.Y轴表示混合气体的密度D.Y轴表示混合气体的平均摩尔质量【答案】C【解析】【分析】由图Ⅰ可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，C的含量越高，说明平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，C的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由图Ⅱ可知，y随温度的升高而降低，结合温度对平衡移动的影响判断y表示的物理量。【详解】A．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，A2的转化率降低，图象与实际相符，故A正确；B．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，C的浓度降低，图象与实际相符，故B正确；C．混合气体的总质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，图象与实际不相符，故C错误；D．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，总的物质的量增大，混合气体的总质量不变，混合气的平均摩尔质量减小，图象与实际相符，故D正确；故选C。二、非选择题21.氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)在一固定容积为2L的密闭容器内加入2molNH3和3molO2，发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，2min后达到平衡，生成1.2molNO。则前2分钟的平均反应速率v(NH3)为____________，平衡时O2的转化率为_________，该反应平衡常数的表达式K=___________________。(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92.4kJ·mol1，根据下列v­t图像，填写下列空白：下列时刻所改变的外界条件是t1_____________________；t3_________________；t4______________。反应速率最快的时间段是________。【答案】(1).0.3mol•L1•min1(2).50%(3).(4).升高温度(5).加入催化剂(6).减小压强(7).t3～t4【解析】【详解】(1)反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，2min后达到平衡，生成1.2molNO，则消耗了1.2mol，前2分钟的平均反应速率v(NH3)==0.3mol•L1•min1，消耗的氧气为1.2mol=1.5mol，平衡时O2的转化率为=50%；该反应平衡常数的表达式K=；(2)t1时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，反应向逆反应方向移动，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92.4kJ·mol1为放热反应，则应为升高温度的变化；t3时，正逆反应速率都增大，正逆反应速率相等，平衡不移动，应为加入催化剂的变化；t4时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由方程式计量数关系可知，该反应时气体体积减小的反应，则应为减小压强的变化；根据改变的条件，t1时升高温度反应速率增大，t3时加入催化剂反应速率增大，t4时减小压强反应速率减小，所以反应速率最大的时间段是t3～t4。22.为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)25℃、101kPa时，使1.0g乙烯与足量的氧气反应，生成CO2和液态H2O并放出50KJ(2)比较下列热化学方程式中△H的大小关系。CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2则△H1____△H2(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g)△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H22C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(1)△H3则2C(s，石墨)+H2(g)＝C2H2(g)反应的△H的表达式为：△H＝____。(4)已知热化学方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝﹣25kJ/mol②3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝﹣48kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g)△H＝+18kJ/mol写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(g)和CO2(g)的热化学方程式________________。(5)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键HHNHNN键能/kJ•mol﹣1436391946已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝akJ/mol。试根据表中所列键能数据计算a为_______。(6)已知：①Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋1344.1kJ·mol－1②2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1169.2kJ·mol－1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________________________________________。【答案】(1).C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H＝﹣1400kJ/mol(2).＜(3).2△H1+△H2﹣△H3(4).FeO(s)+CO(g)＝Fe(s)+CO2(g)△H＝﹣10.5kJ/mol(5).﹣92(6).Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g)ΔH＝＋174.9kJ·mol－1【解析】【分析】乙烯燃烧热为1mol乙烯完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的热量；焓变小于零时，放出的热量越多，焓变越小；利用盖斯定律计算。【详解】(1)乙烯燃烧热为1mol乙烯完全燃烧生成稳定氧化物时释放的热量，则热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H＝﹣1400kJ/mol；(2)H2O(l)变为气态时吸热，且△H1、△H2均小于零，释放的热量越多，焓变越小，故△H1＜△H2；(3)①C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g)△H1②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2③2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(1)△H3，依据盖斯定律2①+③，可得2C(s，石墨)+H2(g)＝C2H2(g)，△H=2△H1+△H2﹣△H3；(4)根据盖斯定律，(3①②2③)÷6，可得FeO(s)+CO(g)＝Fe(s)+CO2(g)△H＝﹣10.5kJ/mol；(5)根据旧键的断裂吸热，新键的形成放热，则△H=946kJ/mol+436kJ/mol×3391kJ/mol×6=92kJ/mol；(6)根据盖斯定律①②可得，Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g)ΔH＝＋174.9kJ·mol－1。23.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注。(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49．0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①反应开始到平衡，H2O(g)的平均反应速率v(H2O)＝______mol/(L·min)，H2的转化率为___________，平衡时压强为起始时的______倍。②下列措施中能使增大的是___________。A、升高温度B、充入He(g)，使体系压强增大C、将H2O(g)从体系中分离D、缩小容器体积E、使用催化剂(2)①反应进行到3min时，同种物质的v正与v逆的关系:v正____v逆(填＞，＝，＜)。②上述反应平衡常数的表达式为_________________，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为____________。【答案】(1).0.075(2).75%(3).0.625(4).CD(5).＞(6).(7).【解析】【分析】由图可知反应进行10min时，二氧化碳和甲醇的浓度不再变化，说明反应到达平衡，根据图中数据列出“三段式”，根据速率公式、转化率公式和平衡常数公式计算。【详解】(1)①由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，由方程式CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O可知，H2O(g)的浓度变化量等于甲醇的浓度变化量为0.75mol/L，故v(H2O(g))==0.075mol/(L⋅min)，故答案为：0.075；参加反应的氢气的物质的量为3×0.75mol/L×1L=2.25mol，故氢气的转化率为：×100%=75%，故答案为：75%；平衡时总气体总物质的量为[0.75mol/L+0.25mol/L+0.75mol/L+(3mol/L2.25mol/L)]×1L=2.5mol，反应刚开始时，气体总物质的量为1mol+3mol=4mol，平衡时压强为起始时的=0.625倍；②使增大，应使平衡向正反应移动，但注意不能增大二氧化碳或降低甲醇的量，A.该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，减小，故A错误，B.充入He(g)，使体系压强增大，容器的容积不变，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，不变，故B错误，C.将H2O(g)从体系中分离，平衡向正反应移动，增大，故C正确，D.缩小容器体积，压强增大，该反应时气体体积减小反应，平衡正向移动，增大增大，故D正确；E.使用催化剂，平衡不移动，不变，故E错误，故答案为：CD；(2)①由图可知反应进行3min时，反应未到达平衡，此后二氧化碳的浓度降低、甲醇的浓度增大，反应向正反应进行，故v正>v逆，故答案为：>；②反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数K=，由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，则：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)开始(mol/L):1300变化(mol/L):0.752.250.750.75平衡(mol/L):0.250.750.750.75故该温度下平衡常数K==，故答案为：K=；。24.373K时，某1L密闭容器中生如下可逆反应：A(g)2B(g)。某中物质