高考化学化学方程式总结

高考化学化学方程式总结演讲人：日期：目录contents化学反应基本原理无机化学方程式有机化学方程式化学实验与操作高考真题解析与备考策略化学反应基本原理01两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，如A+B->AB。合成反应一种物质在特定条件下分解成两种或两种以上新物质的反应，如AB->A+B。分解反应一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，如A+BC->AC+B。置换反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，如AB+CD->AD+CB。复分解反应化学反应类型化学反应速率表示化学反应快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。化学平衡在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到的一种动态平衡状态。化学平衡的移动受到温度、浓度、压强等因素的影响。化学反应速率与化学平衡酸碱中和反应酸和碱反应生成盐和水的反应，如HCl+NaOH->NaCl+H2O。此类反应是复分解反应的一种特殊情况。酸碱平衡在酸碱反应中，当酸或碱的浓度改变时，会引起平衡的移动。例如，在弱酸溶液中，加水稀释会促进弱酸的电离，使得平衡向电离方向移动。同时，温度也会影响酸碱平衡的移动。酸碱反应及酸碱平衡无机化学方程式02H2+CuO=Cu+H2O氢气还原氧化铜3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2一氧化碳还原氧化铁Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯气与氢氧化钠溶液反应2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3铝热反应氧化还原反应03氢氧化镁的沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(aq)01氯化银的沉淀溶解平衡AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)02硫酸钡的沉淀溶解平衡BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO42-(aq)沉淀溶解平衡123[Ag(NH3)2]++Cl-=AgCl(s)+2NH3氯化铵与银离子形成配离子Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+硫酸铜与氨水形成配离子Fe3++3SCN-=[Fe(SCN)3]氯化铁与硫氰化钾形成配离子配位化合物有机化学方程式03甲烷的燃烧乙烯的加成反应乙炔的燃烧苯的取代反应烃类化合物01020304CH4+2O2→CO2+2H2OCH2=CH2+H2→CH3CH32C2H2+5O2→4CO2+2H2OC6H6+Br2→C6H5Br+HBr2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O乙醇的氧化乙酸的酯化反应苯酚的取代反应CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2OC6H5OH+Br2→C6H5OBr+HBr030201烃的衍生物nCH2=CH2→[CH2-CH2]n加聚反应nHOCH2CH2OH+nHOOCCOOH→[OCH2CH2OOCCO]n+2nH2O缩聚反应CH2=CH-C(CH3)=CH2+S→CH3-C(CH3)=CH-S-S-CH=C(CH3)-CH3橡胶的硫化高分子化合物化学实验与操作04用于少量物质的反应容器，可直接加热，使用时要注意液体量不超过容积的1/3，加热时试管口不应对着人。试管用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。烧杯用于量度液体体积，不能加热，不能做反应容器，读数时视线应与凹液面的最低处保持水平。量筒用于过滤或向小口容器中注入液体，使用时要注意滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。漏斗常见仪器使用及注意事项物质的加热使用酒精灯时，要注意酒精的量不超过容积的2/3，加热时用外焰加热。给试管中的液体加热时，液体量不超过容积的1/3，试管口不应对着人。药品的取用取用药品应严格按照规定用量，若未说明用量，一般应按最少量（1~2ml）取用。固体药品用镊子或药匙取用，液体药品用胶头滴管吸取。过滤过滤时要用玻璃棒引流，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。若过滤后滤液仍然浑浊，应重新过滤。实验基本操作规范防火酒精灯内的酒精量不能超过容积的2/3，不能向燃着的酒精灯内添加酒精。点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯。熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。防爆可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，因此点燃可燃性气体前要检验气体的纯度。氢气、一氧化碳等可燃性气体在空气中燃烧时，火焰上方应罩一个干而冷的烧杯，观察是否有水珠生成。防毒许多化学药品都有毒性和腐蚀性，因此不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味（特别是气体），更不能尝任何药品的味道。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。实验安全知识高考真题解析与备考策略05涉及元素周期表、化学反应原理、有机化合物等知识点选择题部分包括实验题、工艺流程题、化学反应原理题等非选择题部分历年高考真题回顾与解析重点考查物质结构与性质、化学反应与能量等知识点选择题部分涵盖有机合成、化学实验等题型非选择题部分历年高考真题回顾与解析选择题难度逐渐加大，非选择题更加注重实验探究和综合能力考查题型变化元素周期表、化学反应原理、有机化合物等知识点始终是考查重点知识点分布历年高考真题回顾与解析备考策略及答题技巧合理安排时间，分阶段进行复习，确保每个知识点都能得到巩固熟练掌握元素周期表、化学反应原理等基础知识，为解答复杂问题打下基础加强实验操作和实验设计能力，培养实验探究意识学会审题、析题和解题，注意答题规范，提高答题效率制定复习计划重视基础知识提高实验能力掌握答题技巧模拟试题一模拟试题二模拟试题三讲解与总结模拟试题训练与讲解针