2024届上海市进才实验中学化学高一年级上册期末联考试题含解析

2024届上海市进才实验中学化学高一上期末联考试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金12g,跟足量的盐酸反应，产生5.6L标准状况下的氢气，那

么此合金中一定含有的金属是（）

A.NaB.MgC.AlD.Zn

2、用可溶性领盐检验SO：离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）

A.形成较多的白色沉淀

B.形成的沉淀纯度更高

C.排除SO；以外的其它阴离子及Ag+的干扰

D.排除Ba?+以外的其它阳离子的干扰

3、将50ml3moi/L的NaOH溶液加水稀释到500mL稀释后NaOH的物质的量浓度为（）

A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.5mol/LD.0.05mol/L

4、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序

数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是（）

A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>A

5、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）

A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B.用托盘天平称量8.7g食盐

C.用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液

D.实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

6、下列关于金属钠的叙述正确的是（）

A.金属钠可以保存在煤油中

B.金属钠着火时，可用水来灭火

C.钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜

D.实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶

7、下列除杂操作可行的是（）

A.通过浓硫酸除去SO2中的H2OB.通过灼热的CuO除去H2中的CO

C.通过灼热的镁粉除去N2中的02D.通过碱石灰除去Ch中的NH3

8、已知下列反应：

2FeCh+2KI=2FeCb+2KC1+12

2FeC12+C12=2FeCl3

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是

2+2+

A.r>Fe>Cl>SO2B.SO2>r>Fe>Cr

2+2+

C.Fe>I>C1>SO2D.CI>Fe>SO2>I

9、对于反应KCIO3+6HCI（浓）-KC1+3CLT+3H2。，若有04molKCIO3参加反应，下列说法正确的是（）

A.被氧化的HC1为0.6molB.转移电子1.806x1023个

C.产生气体6.72升D.氧化产物为0.25mol

10、高铁酸钾（RFeOD是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取RFeOr2Fe（OH）

3+3CI2+IOKOH-2K2FeO4+6KCI+8H2O,下列有关该反应说法正确的是（）

A.钾元素化合价降低B.Fe（OH）3发生氧化反应

C.该反应是置换反应D.CL是还原剂

11、将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2+完全转化为Fe（OH）2,共消耗掉2mol-L-iNaOH

溶液150mL。原硫酸溶液的浓度

A.O.Smol-L-1B.Imol-L-1C.l.Smol-L-1D.Zmol-L-1

12、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）

A.碳酸钙和水B.乙醇和水C.植物油和水D.碘的四氯化碳溶液

13、将SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCb溶液，会产生

白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）

3+

A.ClB.SO2C.FeD.NO3

14、下列物质中，属于纯净物的是（)

①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆机⑥氯水⑦液氯

A.①③⑤B.②④⑥C.⑤⑦D.⑥⑦

15、目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）

A.CO2B.SO2C.NO2D.可吸入颗粒物

16、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA

B.标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5NA

C.0.3mol/LNa2sO4溶液中，含有Na+和SfV-总数为0.9NA

D.H2sO4的摩尔质量是98g/mol

17、“一硝二磺三木炭”，是一种古老的火药配制方法，在我国唐代炼丹家孙思邈的《丹经内伏硫黄法》中就有记载。

这里的“硝”是某种硝酸盐，其中含有的元素是

A.氮B.氢C.氯D.磷

18、NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2T。该反应中，水的作用是

A.溶剂B.还原剂

C.氧化剂D.既是还原剂又是氧化剂

19、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、

铁、钙、硒、氟指的是（）

A.元素B.单质C.分子D.氧化物

20、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不亚娜的是

A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B.明矶溶于水能形成胶体，可用作净水剂

C.将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化滴落

D.在食品袋中盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化

21、向25mL2moi-L-i稀硫酸中加入25mLimoH/i的BaCL溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液

相混后总体积为原分体积之和）

A.Zmol-L1B.ImolL1C.0.5mol-L1D.0.25mol-L1

22、某温度下将Cl。通入KOH溶液里，反应后得到KC1、KC1O,KCKh的混合溶液，经测定C16与CIO3的物质

的量浓度之比为3:1,则Cb与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为（）

A.1:3B.4:3C.2:1D.3:1

二、非选择题（共84分）

23、（14分）M、N、P、Q均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以

在水溶液中进行）。

M-------------»N———m

（1）若N的溶液显黄色，一定条件下N的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系

①请写出生成红褐色分散系过程中涉及的方程式：;

②P溶液中加入氢氧化钠溶液的现象：;

③N与Q转化为P的离子反应方程式：;

④一定条件下Q与水反应的化学方程式：。

(2)若M为NaOH,且P为白色沉淀

①P为:

②M与某金属单质也可生成N,该反应的离子方程式；

③P溶于M的离子反应方程式；

④N与Q混合生成白色沉淀的离子反应方程式______________o

24、(12分)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

HNO3

(1)合成塔中发生反应的化学方程式为——

(2)单质X的化学式是,吸收塔中X的作用是一o

(3)工业上为了储运浓硝酸，最好选择作为罐体材料。

A.铜B.伯C.铝D.镁

(4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，工业上常用Na2c03吸收尾气，发生的反应为：

NO+NCh+Na2co3=2NaNO2+CO2、2NCh+Na2cO3=NaNCh+NaNO3+CO2,将标准状况下44.8L仅含NO和N(h混合

气体的尾气通入Na2cCh溶液中，尾气被完全吸收，则消耗的Na2c03的物质的量为____moL

25、(12分)为测定某含有杂质NazO的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg,然

后，按照以下方案进行实验,请你完成相关内容：

［方案一］(1)将样品与水充分反应，使产生的02通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng,通过计算求出试

样中Na2O2的含量。NazOz与水反应的离子方程式是;根据所给数据计算出试样中NazCh含量的代数

式为=

［方案二］将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积（体积可转化成质量），计算出样品中Na2（h的含量。

⑵上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接顺序是o（填写仪器编号）

（3）装置①⑤的作用分别是：

①;

⑤«

26、（10分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有Mn（h,写出反应的化学方程式o

（2）D中放入浓H2so4,其目的是0

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是,对比E和F中现象的差异可得出的结论及解

释。

（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成,反应的离子方程式是,H是

浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成。

（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂o

（6）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净

CLNa（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2s03）溶出，可将水中的余氯

（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为。

27、（12分）甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

（1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有

3.2g铜。

①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式。

②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有

③仪器C中收集的气体主要是。（填分子式）

④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是go

（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰

好反应都无剩余，且HNCh只被还原成NO,反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。则

①反应结束后的溶液中NO3-的物质的量的取值范围是o（用含a的代数式等表示）

②若反应结束后的溶液中Fe3\Fe?+的物质的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+）为3：1,则£的值为。

28、（14分）金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

（1）实验室一般将少量的钠保存在_________中；钠的一种化合物常用于潜艇中处理CO?和供氧，它处理（%的化学

方程式为«

（2）实验室中FeSO,是否变质，常用试剂（填化学式）溶液来检验；为防止FeSO,变质，常在其中加入几根

铁钉，理由是（以离子方程式表示）o

（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）。

（4）人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是o

（5）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉（CazMgsHzSisOzO可表示为复杂氧化物

形式2CaO•5MgO•8SiO2•H20,则南阳玉（CaAbSizOj表示为复杂氧化物形式是。

29、（10分）根据所学知识，回答下列问题：

⑴高铁酸钠（NazFeOQ可作为高效、多功能水处理剂，其摩尔质量是。高铁酸钠可与水反应生成Fe（OH）3

胶体、氢氧化钠和氧气，写出相应的离子方程式：o

（2）戴维通过电解法首先制得了金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和氢氧化钠高温熔融的方法制得钠蒸气，同时

获得Fe3（h和氢气。写出该反应的化学方程式，该反应中属于电解质但不属于氧化物的物质是

（填化学式），若制得22.4L（折算为标准状况下）钠蒸气，转移电子的数目为o

⑶漂白粉常用于饮水、污水、排泄物及被污染的环境消毒，其主要成分是氯化钙和次氯酸钙[Ca（ClO）2],有效成分为

次氯酸钙。为测得某漂白粉的有效成分含量，称取Ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止,

反应的化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3；+2HClO,若反应生成次氯酸（HC1O）的物质的量为Kmol,则该漂

白粉中有效成分的质量分数为%（用含A、K的式子表示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

56L

标况下5.6L氢气的物质的量=---:------=0.25mol,故12g金属提供的电子为0.25molx2=0.5mol,则提供Imol电子

22.4L/mol

需要金属的质量为12gx3L=24g,

0.5mol

A.Na在反应中表现+1价，提供Imol电子需要Na的质量为23g/molxlmol=23g；

B.Mg在反应中表现+2价，提供Imol电子需要Mg的质量为24g/molx电瞿=i2g；

C.Al在反应中表现+3价，提供Imol电子需要A1的质量为27g/molx3以=9g；

D.Zn在反应中表现+2价，提供Imol电子需要Zn的质量为65g/molx=32.5g；

提供Imol电子，只有Zn的质量大于24g,其它金属的质量都小于24g,故金属混合物中一定有Zn,故选：D。

【点睛】

注意利用平均值法解答，若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大。

2、C

【解析】

根据题中检验SO：离子的存在可知，本题考查检验SO：离子时的干扰离子的排除，运用在检验是否含有硫酸根离子

时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰分析。

【详解】

A.硫酸钢是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；

B.硫酸钢是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；

C.加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；

D.和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba?+以外的其它阳离子干扰，故D错误；

答案选C。

3、B

【解析】

根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算。

【详解】

33

设稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c,根据C浓V浓=CN稀可得：50x10Lx3mol/L=500xl0Lxc,解得

c=0.3mol/L,所以答案B正确。

故选B。

4、B

【解析】

元素的原子失去电子形成阳离子，元素的原子获得电子形成阴离子。A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳

离子具有相同的电子层结构，则C元素的原子序数最大，又因为A的原子序数大于B的原子序数，所以原子序数：

C>A>B；对于核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，因此：离子半径由大到小的顺序为：B>A>C,

故合理选项是B„

5、B

【解析】

A.量筒的精确度只能达到0.1mL,不能读到12.36mL,故A错误；

B.托盘天平能精确到0.1g,故可以称取8.7g的食盐，故B正确；

C.用量筒量取液体体积时，量筒的规格和液体的体积越接近，误差越小，故C错误；

D.广泛pH试纸的测定的pH为正整数，无法测得某溶液pH为3.5,故D错误；

答案选B。

6、A

【解析】

A.金属钠的密度比煤油大且不与其反应，故可以保存在煤油中，A正确；B.金属钠着火时生成过氧化钠，用水灭火

时，过氧化钠与水反应生成氧气可以助燃，钠与水反应生成易燃、易爆的氢气，B不正确；C.钠投入硫酸铜溶液后，

先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜反应，不会置换出铜，C不正确；D.实验时用剩的钠块，应

该放回原试剂瓶，D不正确。本题选A。

点睛：钠属于易然的固体，与水反应生成易燃、易爆的氢气，故从安全角度考虑，实验时用剩的钠块，应该放回原试

剂瓶。

7、A

【解析】

A.浓硫酸具有吸水性，且不与SO2反应，可作干燥剂，A项正确；

B.CuO与H2和CO都能反应，不能用灼热的CuO除去H2中的CO,B项错误；

C.镁粉和N2反应生成Mg3N2、与02反应生成MgO,因此不能用灼热的镁粉除去N2中的02,C项错误；

D.碱石灰与氨气和氧气均不反应，因此不能通过碱石灰除去02中的NH3,D项错误；

答案选A。

【点睛】

对气体除杂时要注意，选择的除杂试剂只能与杂质反应，且不影响目标气体的量，遵循“不增、不减、易分离、易复

原”的原则。

8,B

【解析】

根据还原剂的还原性大于氧化剂，还原剂的还原性强于还原产物的还原性分析判断。

【详解】

①2FeC13+2HI=l2+2FeC12+2HCl中还原剂是KI、还原产物是FeCb,所以还原性KI>FeCb,BPr>Fe2+；

②2FeC12+CL=2FeCb中还原剂是FeCL、还原产物是FeCb,所以还原性FeCb>FeCb,即Fe2+>C1；

③L+SO2+2H2O=2HI+H2sCh中还原剂是SO2、还原产物是HL所以还原性SChAHLBPSO2>r；

2+

因此还原性强弱顺序是so2>r>Fe>cr,故选B«

9^D

【解析】

在反应KCIO3+6HCI(浓尸KC1+3CLT+3H2。中，若有ImolKCKh参加反应，生成3moLCL,3moicI2中的6moi0价的

氯其中有Imol来自KCKh,另外5moi来自HCL所以有ImolKCKh参加反应，有5moiHC1被氧化。

【详解】

A.由分析可知，若有ImolKClCh参加反应，则被氧化的HC1为5mol,所以若有O.lmolKCKh参加反应，被氧化的

HC1为0.5mol,故A错误；

B.KC1CH中的+5价氯被还原为0价，O.ImolKCKh得至！I0.5mol电子，所以转移电子为0.5x6.02x1023=3.01x1()23个，

故B错误；

C.没有指明温度和压强，无法计算产生的气体体积，故C错误；

D.氧化产物和还原产物均为氯气，若有O.lmolKCKh参加反应，生成的0.3molC12中有0.3molX』=0.25mol为氧化

6

产物，故D正确；

故选D。

10、B

【解析】

A.K元素的化合价不变，故A错误。

B.Fe元素的化合价升高，失去电子，则Fe(OH)3发生氧化反应，故B正确。

C.生成物中没有单质，不属于置换反应，故C错误。

D.CI元素的化合价降低，则CL是氧化剂，故D错误。

答案选B。

【点睛】

0-30*C

根据2Fe(OH)3+3Cb+10KOH2K2FeO4+6KC【+8H2O中,Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，以

此来解答。

11,C

【解析】

将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，用NaOH溶液中和过量的硫酸并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2,反应的化学方

程式分别为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T>FeSO4+2NaOH=Fe(OHR+Na2so4、H2so4+2NaOH=Na2sO4+H2O,由反

应方程式可知，反应后得到的是Na2sth溶液，则n(Na2so4)=gn(NaOH)=n(H2SO4)=gxlmol-L'xO.lSL^.lSmol,

所以原硫酸溶液的浓度为：c(H2S04)=0.15mol+0.1L=L5moI-L-1,故答案选Co

12>C

【解析】

A.碳酸钙是难溶于水的固体，所以分离碳酸钙和水应该使用过滤方法，A不符合题意；

B.乙醇和水混溶，二者沸点不同，应该使用蒸储方法分离，B不符合题意；

C.植物油和水是互不相溶的两种液体物质，可以使用分液方法分离，C符合题意；

D.碘容易溶于四氯化碳中，分离二者要使用蒸储方法，D不符合题意；

故合理选项是Co

13、D

【解析】

由滴入BaCL溶液，则会产生白色沉淀，可知SO2通入Fe(NO3)3溶液中发生的氧化反应为SO2被氧化为了SO42。

溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，说明在此过程中，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，

究其原因是因为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+,溶液由黄色变为浅绿色，而后溶液中

2++3+

3Fe+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O,溶液立即又变为黄色。

【详解】

由于滴入BaCb溶液后会产生白色沉淀，可知SO2通入Fe(NO3)3溶液中发生的氧化反应为SO2被氧化为了SO4方。

在此过程中溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，说明此过程中，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三

价铁离子，并没有真正被还原，究其原因是因为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+,而后溶液中

2++3+

3Fe+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O,溶液立即又变为黄色。即最终发生化合价变化的是NO3,NO3-被还原为NO,

故D项正确。

答案应选D。

【点睛】

此题考查的是氧化还原反应中电子守恒。解题的关键需把握无论反应如何进行，在氧化还原反应中氧化剂与还原剂必

定同时存在，且氧化剂得电子的总数永远与还原剂失电子的总数相等。

14、C

【解析】

①陶瓷主要成分是二氧化硅和硅酸盐，属于混合物，错误；②水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙的混合物，错误;

③玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，错误；④漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，错误；⑤胆研是硫酸

铜晶体，只有一种微粒，是纯净物，正确；⑥氯水是氯气的水溶液，含有多种微粒，属于混合物，错误；⑦液氯是液

态的氯单质，是纯净物，正确。故属于纯净物的是⑤⑦，选项C正确。

15、A

【解析】

A.CO2不是污染性物质，空气质量报告不涉及CO2,A符合题意；

B.空气质量报告涉及SO2,B不符合题意；

C.空气质量报告涉及NO2,C不符合题意；

D.空气质量报告涉及可吸入颗粒物，D不符合题意；

答案选A。

16、D

【解析】

A.18g钱根离子的物质的量为ImoLImol倍根离子中含有lOmol电子，所含的电子总数为IONA,选项A错误；

B.标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算1L2L水的物质的量，选项B错误；

C.没有给出溶液的体积无法计算含有钠离子和硫酸根离子的总物质的量，选项C错误；

D.H2s。4的摩尔质量是98g/mol,选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意明确标况下水、乙醇、氟化氢、三氧化硫等物质的状态不是气体，掌握好

以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知

识解决实际问题的能力。

17、A

【解析】

硝酸盐含有硝酸根，一定含有氮元素和氧元素，故选A。

18、C

【解析】

NaH中H为-1价，中H为+1价，由化学方程式以及化合价不交叉原则可知，NaH中H化合价升高为0价，H2O

中H化合价从+1价降低为0价，故该反应中，水做氧化剂；

故答案为Ce

19、A

【解析】

根据题意可知，本题考查物质的组成，运用物质是由元素组成分析。

【详解】

物质是由元素组成的，“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等，这里的碘、钙、硒、氟指的是物质中

所含有的元素，

答案选A。

20、C

【解析】

A.静电除尘利用的是胶体的电泳现象、血液透析利用的是胶体的渗析，均与胶体性质相关，故A正确；

B.明矶溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，所以

能净水，故B正确；

C.将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面，铝箔熔化但不滴落，故C错

误；

D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，

能防止食品被氧化，故D正确；

故答案为：Co

21、A

【解析】

根据反应过程中氢离子的物质的量不变，结合c=n/V解答。

【详解】

向25mL2moi稀硫酸中加入25mLimoFL-i的BaCL溶液，充分反应后生成硫酸钢沉淀和氯化氢，氢离子不参与离

子反应，则溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）「=2mollL.

0.025L+0.025L

答案选A。

22、C

【解析】

氯气生成次氯酸根和氯酸根是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1和+5价，次氯酸根离子和氯酸根离子的物质

的量浓度之比为11:1,假设次氯酸根为llmol,则氯酸根离子为Imol,被氧化的氯原子共12mo1,失去的电子总物质

的量为U+5=16moL氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数相等，氯气生成氯化钾是被还原的过程，化合价

从0降低到-1价，所以得到电子的氯原子的物质的量为16mo1,所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量比

为16:12=4:3,选B。

二、非选择题(共84分)

3+2+

23、FeCL+3HQ△Fe(OH).(胶体)+3HCl生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色2Fe+Fe=3Fe3Fe+4H20

--+

(g)△Fe3(h+4压Al(OH)32Al+20H+2H20=2A102+3H2fAl(OH)3+0H=A102+2H20Ar+3A102+6H20=4Al(OH)3I

【解析】

⑴若N的溶液显黄色，一定条件下N的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系，则N为氯化铁，与沸水反应生成

红褐色分散系为氢氧化铁胶体。则M为氯气，Q为铁，P为氯化亚铁。

①生成红褐色分散系氢氧化铁胶体的过程中涉及的方程式为FeCb+3H2O4Fe(OH)3(胶体)+3HCL故答案为

FeCl3+3H2O=^=Fe(OH)3(K^)+3HCl；

②氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为生成白色沉淀，

快速转化为灰绿色，最终变为红褐色；

③N与Q转化为P的离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+；

④一定条件下铁与水反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)W=Fe3O4+4H2,故答案为3Fe+4H2O(g)dFe3O4+4H2；

⑵①若M为NaOH,且P为白色沉淀，则Q为铝盐，N为偏铝酸钠，P为氢氧化铝沉淀，故答案为Al(OH)3；

②NaOH与金属铝也可生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AKV+3H2T，故答案为

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2?；

③氢氧化铝溶于氢氧化钠的离子反应方程式为A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,故答案为A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；

3+

④偏铝酸钠与铝盐混合生成氢氧化铝白色沉淀的离子反应方程式为AI+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3；,故答案为

3+

A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3J,。

24、3H2+N2鸯:孝：2NH3O2将氮氧化物充分氧化为HNO3C1

【解析】

(1)氮气和氢气在合成塔中生成氨气；

(2)氧化炉中氨气催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应可以得到硝

酸；

(3)硝酸具有强氧化性，能氧化除金、伯以外的大多数金属，常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化而阻止进一步被氧化；

(4)由方程式可知Na2cCh溶液与NO和NO2反应生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子个数守恒计算

可得。

【详解】

(1)氮气和氢气在合成塔中生成氨气，反应的化学方程式为3H2+N建需生2NH3,故答案为：3%+明学舞上2NH3；

(2)氧化炉中氨气催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应可以得到硝

酸，则X为氧气，吸收塔中氧气的作用是将氮氧化物充分氧化为HNOs,故答案为：02；将氮氧化物充分氧化为HNOs；

(3)硝酸具有强氧化性，能氧化除金、的以外的大多数金属，常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化而阻止进一步被氧化，

由于伯是贵重金属，所以工业上为了储运浓硝酸最好选择铝作为罐体材料，故答案为：C；

(4)44.8LNO和N02混合气体的物质的量为端需7=2mol,由N原子个数守恒可知，NaNCh和NaNCh的物质的量

之和为2mol,由Na原子个数守恒可知，消耗Na2c(h的物质的量为2moiX故答案为：L

【点睛】

由方程式可知Na2c。3溶液与NO和NO2反应生成NaNCh和NaNCh混合液，由N原子和Na原子个数守恒计算消耗

Na2c03的物质的量为解答关键。

39n

+

25、2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+02?茄wxlO0%②④⑤①③排水法收集Ch除去O2中混有的CO2

气体

【解析】

本题的实验目的是定某含有杂质NazO的Na2(h样品的纯度，其两种方案的原理是根据Na2(h的性质，让其产生。2,

并测量O2的量，从而计算Na2O2的纯度。

【详解】

(1)方案一中，仅NazO?遇水反应产生Ch,其离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2T；该方案中，还涉及的

Angnn

反应有2Cu+0,=2CuO,m(CuO)=ng,则n(CuO)=——=—mol,由于2Na2O2-O2-2CuO,故n(Na2C)2)=—mol,

80g/mol8080

n39nm(Na20?)39n

m(Na2O2)=—molx78g/mol=---g,w(Na2()2)=-----------xlOO%=----xlOO%；

8040mg40m

(2)方案二中，仅Na2(h遇CO2反应产生。2,该实验装置中，②为CO2的发生装置，④为和NazCh的反应装

置，在该装置中，CO2不能完全参加反应，未反应的CO2会和一起进入下一个装置中，为了避免对02体积的测定

产生干扰，需要用⑤来除去这部分未反应的CO2,①③为02气体体积的测定装置，故装置的连接顺序为②④⑤①③;

(3)①的作用是用排水法收集02；⑤的作用是除去02中混有的CO2气体。

26、MnO2+4HCl(浓)二」MnCk+CLt+2H2。干燥氯气E中不褪色，F中褪色干燥的氯气没有漂白性,

氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性出现蓝色Cl2+2I=I2+2Cr橙色

N.OH溶液

22+

so3+HCIO=SO4+CI+H

【解析】

实验室用浓盐酸与二氧化镒加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱

和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，再依次通过干燥红色布条、湿润红色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G

装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，利用亚硫酸钠的还原

性可除去“净水丸”的产品中多余的次氯酸。

【详解】

(l)MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化镒和水，反应方程式为：

MnO2+4HCl(浓)△MnCh+Cl2t+2H2O；

(2)D中放入浓H2s04,其目的是干燥氯气，防止水蒸气对氯气是否有漂白性的检验造成干扰；

(3)E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色，说明氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；

(4)氯气具有强氧化性，在溶液中与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到G处棉花球表面变为蓝色，

反应的离子方程式为：Cl2+2I=I2+2Cr;氯气具有强的氧化性，在溶液中与NaBr反应生成单质漠，使溶液变为橙色；

(5)氯气有毒，不能直接排放到空气中，可根据氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所

示:rtr；

(6)亚硫酸钠具有还原性，次氯酸具有氧化性，在溶液中SO3z-与次氯酸发生氧化还原反应生成SO41C「及H*,反应

的离子方程式为：22+。

so3+HCIO=SO4+CI+H

【点睛】

本题以氯气的制备为载体考查了氯气的性质，涉及试剂的使用、反应现象的描述、实验操作、物质漂白性的检验等，

掌握氯气的实验室制法及氯气的性质是本题解答的关键。侧重考查学生对知识掌握程度及分析问题、解决问题的能力。

+2+

27、3Cu+8H+2NO3=3Cu+4H2O+2NOt酸性和强氧化性NO4.92amol<n(NOy)<3amol，

【解析】

⑴①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水；

②铜与稀硝酸反应中N元素的化合价部分未变化表现酸性，部分降低表现强氧化性；

③NO2与水反应生成NO；

④根据铜原子守恒计算可得；

⑵①全部为Fe3+时，溶液中NO3-的物质的量最大，故NO3-的物质的量最大为3amol,全部为Fe?+时，溶液中NO3-的

物质的量最小；

②依据电荷守恒、原子个数守恒和得失电子数目守恒建立关系式求解可得。

【详解】

+2+

⑴①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3Cu+4H2O+2NOt,故答

案为：3Cu+8H++2NO3=3CU2++4H2O+2NOT；

②铜与稀硝酸反应中N元素的化合价部分未变化生成硝酸铜，硝酸表现酸性，部分降低生成氮的氧化物，硝酸表现强

氧化性，故答案为：酸性和强氧化性；

③进入仪器c的气体为NO2,Nth与水反应生成NO,仪器c中收集的气体主要是NO,故答案为：NO；

3.2g

④3.2g铜的物质的量为向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，铜离子完全转化为氢氧化铜沉淀,

根据铜原子守恒可知n[Cu(OH)2]=n(Cu)=0.05mol,则m[Cu(OH)2]=0.05molx98g/mol=4.9g,故答案为：4.9；

⑵①全部为Fe3+时，溶液中NO3-的物质的量最大，故NO3-的物质的量最大为3amoL全部为Fe?+时，溶液中N(h-的

物质的量最小，故NO3-的物质的量最小为3amoL由于溶液中含有Fe3+和Fe2+,故2amolVn(NO3-)V3amoL故答案

为：2amol<n(NO3)<3amol；

3