自然资源的开发利用 课后练习 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

8.1自然资源的开发利用课后练习一、单选题1．海水中含量最多的卤素是（）A．氟 B．氯 C．溴 D．碘2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．石油分馏、煤的干馏、烟气脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化B．“China”来源于闻名于世的中国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品C．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物3．石油裂解的主要目的是（）A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量4．海水中有着丰富的化学资源，仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）A．氯气 B．淡水 C．烧碱 D．碘5．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法6．下列有关说法正确的是（）A．石油的组成元素主要是碳和氧，同时还含有少量的硫、氢、氮等B．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，煤中含量最高的元素是氢C．甲烷在一定条件下可被氧化，生成的混合气体在催化剂和一定压强、温度下能合成甲醇（CH3OH）D．所有烷烃中都存在碳碳单键7．下列说法不正确的是（）A．芳香烃的获取主要来自煤的干馏和对石油分馏产品的催化重整B．正丁烷转化为异丁烷一定有能量变化C．石油的催化裂化主要目的是提高轻质液体燃料的产量尤其是汽油的产量D．石油的常压分馏能得到润滑油、石蜡等8．下列说法正确的是（）A．石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃B．所有蛋白质与浓硝酸都可发生颜色反应C．CH3CHBr2可能是乙烯发生加成反应得到的产物D．油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是丙三醇9．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，均能一步实现的是（）①SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4②煤焦炭(CO+H2)CH3OH③C4H10C2H4④(C6H10O5)n(淀粉)C6H12O6(葡萄糖)C2H5OHA．①②③④ B．①③④C．③④ D．①②10．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（）A．海水中的氯化物主要是氯化钠，因此“氯”被称为海洋元素B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠D．从海水中提取Br2、海带中提取I2的过程中均发生了氧化还原反应11．下列关于资源综合利用的说法错误的是（）A．煤的气化、液化都是化学过程，可得到清洁的燃料和多种化工原料B．苯最初是在煤气灯中发现的，但苯主要是由石油催化重整得到的C．工业上常利用Al与Fe2O3在高温下的反应大量冶炼Fe单质D．从海水中提取溴和碘都必须经过氧化反应12．下列关于石油加工的叙述中，不正确的是（）A．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C．石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气D．石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物13．海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴（）A．性质稳定 B．沸点低 C．不溶于水 D．易升华14．利用海洋资源获得的部分物质如图所示．下列说法正确的是（）A．从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法B．实验室中从海带中获得I2，需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等C．用Na2CO3溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的化学反应可以是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2或3Br2+6Na2CO3+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3D．用贝壳、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的类型有化合、分解、置换和复分解15．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大X的一种简单离子与锂离子具有相同的电子层结构Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与X2Z反应生成X的单质。向X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，有R单质产生。下列说法正确的是（）A．X2R溶液为中性B．工业上通常采用电解法冶炼Q的单质C．最简单气态氢化物的稳定性R>Y>ZD．RZ2通入Ba(NO3)2溶液中，无明显现象16．下列说法错误的是（）A．煤的干馏属于化学变化B．实验室金属钠应保存在煤油中C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物17．下列化工生产原理错误的是（）①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热．A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④18．海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是（）A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B．步骤②的反应是非氧化还原反应C．步骤③中加入的有机溶剂可以是己烯或四氯化碳D．步骤④的操作是过滤19．下列说法正确的是（）A．乙烯通过缩聚反应形成聚乙烯B．石油产品都可用于聚合反应C．淀粉、纤维素都属于高分子化合物D．聚丙烯的结构简式为CH2—CH2—CH220．石油分流产品乙烯③CH2BrCH2Br，下列说法错误的是（）A．石油主要是由烃组成的混合物B．①主要发生物理变化C．②包括裂化、裂解等过程D．③是加成反应，产物名称是溴乙烷二、综合题21．海水中溴元素以Br﹣形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：请回答下列问题.（1）将海水浓缩的方法是；（2）步骤①反应的离子方程式是，1molCl2参加反应，转移电子mol；（3）步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的______（填序号）；A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性（4）步骤③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是，在工业生产中此步骤应解决的问题是.22．将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到如表所列的物质：序号①②③④⑤⑥⑦名称甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯苯酚氨水（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）：．（2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）：．（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号），该物质发生加聚反应的化学方程式为：．（4）彼此互为同系物的是（填序号）：．（5）甲苯的一氯取代产物的有种．23．海水经淡化可获得淡水和浓海水，浓海水中主要含有离子Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣．从浓海水中提取金属镁的一般工艺流程如下：（1）补全由贝壳（主要成分为碳酸钙）生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：（2）写出反应2的化学方程式：．（3）操作流程中可循环使用的滤液X中的物质是（填化学式）．24．海洋资源的利用具有广阔前景。（1）海水淡化的方法有（选填一种即可）。（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是。（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A的俗名是，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是。（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是。步骤②加热煮沸一会的目的是。②步骤④向滤液中加H2O2和稀H2SO4溶液，写出该反应的离子方程式。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈色。25．海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：回答下列问题：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等离子，除去这些离子，需要依次加入试剂的顺序为____(填字母)。A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，盐酸B．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸C．Na2CO3溶液，BaCl2溶液，NaOH溶液、盐酸（2）工业上电解饱和食盐水可得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式：。（3）氧化Br-也可选用过氧化氢溶液，写出H2O2的电子式：。（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br-，写出该反应的化学方程式：，反复多次，以达到富集溴的目的，由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由弱到强的顺序：。（5）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠(NaBrO3)，同时有CO2放出。向溴化钠和溴酸钠(NaBrO3)溶液中加入H2SO4可生成Br2，写出生成Br2的离子方程式：。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】卤族元素包括：F、Cl、Br、I，海水中所含化学元素的含量排序：氧、氢、氯、铜、镁、硫、钙等，所以海水中含量最多的卤素是氯，故B符合题意。

【分析】海水中含有最多的含卤化合物是氯化钠。2．【答案】B【解析】【解答】A．燃煤烟气中的二氧化硫用碱性溶液吸收，二氧化硫与碱反应生成亚硫酸盐，有新物质生成，属于化学反应，故A不符合题意；B.陶瓷主要成分是硅酸盐，是硅酸盐产品，故B符合题意；C.高纯度的硅是半导体材料，SiO2是光导纤维，SiO2能与NaOH溶液反应，光导纤维遇强碱会“断路”，故C不符合题意；D.铁可代替铂作焰色反应的材料，则不能加铁的金属化合物，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.有新物质的生成即为化学变化；

B.根据陶瓷的主要成分分析；

C.光导纤维的主要材料为二氧化硅；

D.根据焰色反应进行分析。3．【答案】C【解析】【解答】石油裂化的原理就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小的烃。所以石油裂化的目的为了获得短链不饱和气态烃,如汽油、煤油、柴油等的产量；故C符合题意。故答案为：C。【分析】石油裂化的原理就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小的烃。4．【答案】B【解析】【解答】A、电解饱和食盐水得到氯气，属于化学方法，A不符合题意；B、淡水通过海水的蒸馏、冷冻法、电渗析法、离子交换法等物理方法得到，B符合题意；C、通过电解饱和食盐水得到烧碱，属于化学方法，C不符合题意；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘单质，通过化学方法，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.海水中不存在氯气；

B.海水中存在水；

C.海水中不存在NaOH；

D.海水中不存在I2；5．【答案】A【解析】【解答】锂的金属性介于钠、镁之间，应该与Na、Mg的冶炼方法相同。故答案为：A【分析】本题主要考查金属的制备。金属的性质不同，活泼性不同，冶炼方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等。

热分解法：对于不活泼金属，可之间用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；

热还原法：在金属活动顺序表中处于中间位置的金属通常是用还原剂将金属从其化合物中还原出来；

电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。

6．【答案】C【解析】【解答】解：A．石油主要含有碳和氢两种元素，还含有少量的硫、氧、氮等元素，故A错误；B．煤主要含有碳元素，而不是碳和氢两种元素，故B错误；C．甲烷在一定条件下可被氧化生成CO、H2，CO、H2在一定条件下合成甲醇，故C正确；D．甲烷只有1个C，不存在碳碳单键，故D错误．故选C．【分析】A．石油主要含有碳和氢两种元素；B．煤主要含有碳元素；C．甲烷在一定条件下可被氧化生成CO、H2；D．甲烷只有1个C．7．【答案】D【解析】【解答】解：A、煤的干馏和石油的催化重整均可以获得芳香烃，即工业上芳香烃的重要来源是石油的催化重整和煤的干馏，故A正确；B、正丁烷转化为异丁烷为化学变化，而化学变化一定伴随着能量的变化，正丁烷转化为异丁烷一定有能量的变化，故B正确；C、石油的催化裂化的目的是获得轻质油，提高轻质油特别是汽油的产量，故C正确；D、润滑油和石蜡均为石油的减压分馏的产物，汽油的常压分馏的产物有液化石油气、汽油、煤油、柴油等，故D错误．故选D．【分析】A、煤的干馏和石油的催化重整均可以获得芳香烃；B、正丁烷转化为异丁烷为化学变化；C、石油的催化裂化的目的是获得轻质油；D、润滑油和石蜡均为石油的减压分馏的产物．8．【答案】D【解析】【解答】A．石油裂化的主要目的是为了获得轻质油，催化重整的目的是为了获得芳香烃，故A不符合题意；B．只有含苯环的蛋白质与浓硝酸能够发生显色反应，故B不符合题意；C．乙烯与溴化氢加成生成CH3CH2Br，与溴加成生成CH2BrCH2Br，因此CH3CHBr2不可能是乙烯发生加成反应得到的产物，故C不符合题意；D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油（丙三醇），碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油（丙三醇），在酸性和碱性条件下水解的共同产物是甘油（丙三醇），故D符合题意；故答案为：D；

【分析】石油裂化的是为了获得轻质油，芳香烃主要通过催化重整工艺；硝酸与蛋白质显色原理是硝酸与苯环发生消化反应从而生成黄色芳香硝基显色，因此该反应只发生在有苯环的蛋白质上；加成反应只能形成CH3CH2Br或CH2BrCH2Br分别是与HBr和Br2反应所得；油脂为甘油和三个高级脂肪酸酯化所得的大分子通过酯键相连，在酸碱条件下水解导致酯键断裂而产生甘油和高级脂肪酸。9．【答案】A【解析】【解答】①、SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵被氧化生成硫酸铵，①正确；②、煤干馏可以得到焦炭，碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，二者在一定条件下合成甲醇，②正确；③、丁烷裂解可以得到乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，③正确；④淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，④正确，故答案为：A。【分析】根据各种化学物质的性质和反应条件、物质转化关系等进行判断是否可以完成转化即可。10．【答案】D【解析】【解答】A、因为地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，所以溴被成为“海洋元素海洋元素”，不是讲氯元素，故A不符合题意；B、海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程，利用了水易挥发的性质进行分离，没有发生化学变化，故B不符合题意；C、钠是活泼金属，利用电解熔融氯化钠得到，从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2和Na，但电解NaCl溶液可得到氢氧化钠，氯气和氢气。故C不符合题意；D、溴、碘元素在海水中以化合态存在，将元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A、溴被成为“海洋元素”

B、蒸发过程属于物理变化

C、电解熔融的氯化钠才能得到金属钠。11．【答案】C【解析】【解答】A．煤的气化的主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气，煤的液化是煤与氢气作用生成液体燃料或间接液化合成甲醇，煤的气化、液化都是化学过程，可得到清洁的燃料和多种化工原料，A不符合题意；B．苯最初是在煤气灯中发现的，但苯主要是由石油催化重整得到的，石油催化重整可得到芳香烃，B不符合题意；C．工业上常利用Al与Fe2O3在高温下的反应放出的热量焊接钢轨，不能大量冶炼Fe单质，铁单质是高炉炼铁得到，炼铁原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气，C符合题意；D．海水中溴和碘元素均呈化合态，从海水中提取溴和碘的单质都是把-1价的溴离子或碘离子转变为单质，必须经过氧化反应，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】本题考查资源综合利用、物质的制备方法、海水资源的应用；12．【答案】A【解析】【解答】解：A、石油的馏分仍然是多种烷烃和环烷烃的混合物，没有固定的沸点，故A错误；B、石油裂化的目的是提高轻质油的产量，特别是提高汽油的产量，故B正确；C、石油裂解是用重油做原料，而不用轻质油，目的是获得乙烯，故C错误；D、石油是碳原子数在1﹣50的多种烷烃和环烷烃的混合物，其中主要成分是液态烃，其中还溶有气态烃和固态烃，故D正确．故选A．【分析】A、石油的馏分仍然是混合物；B、石油裂化的目的是提高轻质油的产量；C、石油裂解是用重油做原料；D、石油是碳原子数在1﹣50的多种烷烃和环烷烃的混合物．13．【答案】B【解析】【解答】通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是液溴沸点低、易挥发的性质，且溴可溶于水，与化学性质稳定无关，且溴不具有易升华的性质，B项符合题意；故答案为：B。

【分析】溴的沸点较低，加热会变为溴蒸气。14．【答案】C【解析】【解答】A．从海水中获取淡水历史最悠久的方法是蒸馏，A不符合题意；B．提取海带中的碘元素不需要溶液蒸发，不需要蒸发皿，B不符合题意；C.用Na2CO3溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时发生歧化反应，若碳酸钠少量生成溴化钠、溴酸钠和二氧化碳，若碳酸钠过量，生成的二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，C符合题意；D．海水提取镁单质的过程中发生的反应有：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，所以涉及的反应有化合反应、复分解反应和分解反应，不涉及置换反应，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.海水中获取淡水，使用最悠久的是蒸馏；

B.过程中不需蒸发结晶；

C.结合Br2与Na2CO3的反应分析；

D.根据过程中所发生的反应进行分析；15．【答案】B【解析】【解答】A.H2S溶液为氢硫酸，呈酸性，故A不符合题意；B.Q为钠，工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，故B符合题意；C.非金属性越强，其氢化物稳定性越强，最简单气态氢化物的稳定性H2O>CH4>H2S，即Z>Y>R，故C不符合题意；D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中，反应生成硫酸钡沉淀，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的一种简单离子与锂离子具有相同的电子层结构，则X为氢，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，则Y为碳，Q的单质与X2Z反应生成X的单质，则Q为钠，钠与水反应生成氢气，Z为氧，向X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，有R单质产生，R常见化合价为-2及+4价，则R为硫，结合选项进行判断即可16．【答案】D【解析】【解答】A．煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；

B．金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，B不符合题意；

C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，C不符合题意；

D．淀粉、蛋白质、纤维素都是天然有机高分子化合物，油脂是小分子有机化合物，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.有新物质生成的变化属于化学变化；

B.钠性质活泼，易与空气中水、氧气反应，与煤油不反应，密度大于煤油，保存在煤油中能够隔绝空气；

C.常见的半导体材料在金属与非金属分界线附近；

D.糖类中单糖、双糖，油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物。17．【答案】D【解析】【解答】解：①钠是活泼金属，可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠，故①正确；②钠是很活泼金属，将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，故②错误；③电解冶炼铝时，原料是氧化铝，因为氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电，故③错误；④炼铁高炉中所发生的反应有的是放热有的是吸热，有些放热反应在加热条件下发生，故④错误；故选D．【分析】金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．18．【答案】A【解析】【解答】解：A．由分析可知步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液，A符合题意；

B．涉及氯气将碘离子氧化为碘单质，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；

C．裂化汽油含有不饱和烃，能与碘发生加成反应，不能用作萃取剂，C不符合题意；

D．分离沸点不同的两种物质，步骤④的操作蒸馏，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、熟悉常见的分离和提纯操作；

B、卤素氧化性由大到小顺序氯气>溴>碘；

C、萃取剂的选择要求必须不能和提纯物质发生反应，且和原溶剂不互溶；

D、蒸馏后余下的固体颗粒或者晶体就是碘；19．【答案】C【解析】【解答】A.乙烯通过加聚反应形成聚乙烯，A错误；

B.石油产品不一定都可用于聚合反应，B错误；

C.淀粉、纤维素都属于高分子化合物，C正确；

D.聚丙烯的结构简式为，D错误，答案选C。【分析】A、乙烯通过加聚反应才能形成聚乙烯

B、石油产品中含有甲烷，不能发生聚合反应

D、聚丙烯的结构简式为20．【答案】D【解析】【解答】解：A．石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，即石油主要是由烃组成的混合物，故A正确；B．分馏是利用沸点不同进行分离的，所以分馏属于物理变化，故B正确；C．裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子烃，过程中乙烯生成，所以②包括裂化、裂解等过程，故C正确；D．乙烯与溴加成生成CH2BrCH2Br，所以③是加成反应，CH2BrCH2Br的名称为1，2﹣二溴乙烷，故D错误；故选D．【分析】A．石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物；B．分馏是利用沸点不同进行分离的；C．裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子烃；D．乙烯与溴加成生成1，2﹣二溴乙烷．21．【答案】（1）蒸发（2）Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2；2（3）C（4）Br2；吸收尾气，防止污染空气【解析】【解答】海水蒸发浓缩酸化得到浓缩海水通入氯气氧化溴离子得到含溴单质的混合溶液，利用热空气吹出Br2，被二氧化硫吸收得到含HBr的混合溶液，通入氯气氧化得到溴单质，富集溴元素得到含Br2的混合溶液Ⅱ，蒸馏得到溴单质，则（1）海水通过蒸发浓缩得到浓缩海水，将海水浓缩的方法是蒸发；

（2）步骤①是氯气氧化溴离子得到溴单质，反应的离子方程式是Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，依据元素化合价变化计算1molCl2参加反应，转移电子物质的量为2mol；

（3）通入热空气吹出Br2，利用了Br2的挥发性，故答案为：C；（4）用SO2的水溶液吸收Br2，氧化剂为溴单质，二氧化硫和溴蒸气有毒不能排放到空气中，应进行尾气吸收。

【分析】（1）海水可以通过蒸发浓缩得到富含溴离子的海水；

（2）氯气具有强氧化性，可以氧化溴离子得到溴单质，再根据元素化合价来计算；

（3）溴单质易挥发，能够被吹出；

（4）二氧化硫来吸收溴单质二氧化硫做还原剂，溴单质做氧化剂，二氧化硫溴单质有毒不能排入空气中。22．【答案】（1）②⑦（2）③（3）③；nCH2=CH2（4）④⑤（5）4【解析】【解答】解：（1）氨水中不含碳元素，属于无机物；一氧化碳虽然含有碳元素但是性质和无机物相似，属于无机物；故答案为：②⑦；（2）乙烯中含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应，能与溴水反应使之褪色；故答案为：③；（3）乙烯含有碳碳双键能发生加聚生成聚氯乙烯，可用于食品包装，反应的方程式为：nCH2=CH2；故答案为：③；nCH2=CH2；（4）苯和甲苯结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，互称为同系物；故答案为：④⑤；（5）氢分子中一氯代物的种数等于不同环境下氢原子的种数，甲苯有四种不同环境下的氢原子：甲基上1种，苯环上3种，所以甲苯有4种一氯代物；故答案为：4．【分析】（1）有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物．但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；（2）乙烯中含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应；（3）能发生加聚反应说明该有机物中含有双键或者三键，只有乙烯符合结构特点，乙烯聚合生成聚乙烯塑料，可用于食品包装；（4）根据结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，结构相似是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同；（5）甲苯有四种不同环境下的氢原子：甲基上1种，苯环上3种．23．【答案】（1）高温/煅烧/灼烧、水（2）2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O（3）CaCl2【解析】【解答】解：（1）贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，贝壳生石灰石灰乳，故答案为：高温/煅烧/灼烧；水；（2）反应2是将氢氧化镁转化为氯化镁，需加入盐酸，二者反应生成氯化镁和水，故答案为：2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O；（3）根据流程图可知，滤液X为氯化钙可用于除去硫酸根离子，即氯化钙可用于循环使用，故答案为：CaCl2．【分析】（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；（2）反应2是将氢氧化镁转化为氯化镁，加入盐酸氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；（3）根据流程图来分析，氯化钙可用于循环使用．24．【答案】（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法（选填一种即可）（2）Cl2+2Br-=Br2+Cl-（3）熟石灰或石灰乳；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O（4）坩埚；促使海带灰中含碘物质快速充分溶解；2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；紫或紫红【解析】【解答】(1)把海水用蒸馏等方法可以得到淡水；(2)氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴，反应的离子方程式为2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；(3)工业上常用于沉淀Mg2+的试