北京市2023-2024学年北京三中高二（上）期中化学试卷

北京市三中2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题一、选择题本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列物质中，属于弱电解质的是A. B.NaOH C. D.2.工业合成氨反应，下列说法正确的是A.合成氨反应为放热反应，高温可提高该反应的限度B.高压条件有利于平衡正向移动，加快正向反应速率，降低逆向反应速率C.使用高效催化剂可以提高原料的平衡转化率D.及时将体系中的NH3液化分离有利于平衡正向移动3.如图所示是两种常见的化学电源示意图，下列说法不正确的是A.甲电池属于一次电池 B.甲电池放电时，电子从锌筒经外电路到石墨电极C.乙电池负极反应式为 D.乙电池充电时将电能转化为化学能4.已知分解放出热量98kJ。在含有少量的溶液中，分解的机理是：i.，ii.。分解过程中能量变化如图。下列说法正确的是A.①的活化能等于B.②表示加催化剂后反应过程中的能量变化C.i和ii均为放热反应D.i的化学反应速率比ii的大5.Na2CO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH－。下列说法错误的是A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B.通入CO2，溶液pH减小C.加入NaOH固体，减小 D.升高温度，平衡常数增大6.下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是A.向溶液中滴入少量氨水：B.将纯水加热至较高温度，水的pH＜7：C.用溶液清洗油污的原因：D.用饱和溶液处理水垢：7.Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程示意图如图：下列说法不正确的是A.该转化过程中CO2被还原B.②→③中断裂的与生成的化学键都是极性共价键C.生成1molCO，需要转移2mole-D.Ni原子在催化转化CO2的过程中降低了该反应的焓变8.工业生产硫酸的一步重要反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中结论正确的是A.图Ⅰ表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂B.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲温度高C.图Ⅱ表示SO2平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断T1<T2D.图Ⅲ表示t0时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响9.已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是弱酸HCOOH（甲酸）HCNK（25℃）A.三种酸性强弱关系：B.的电离方程式为：C.向溶液中通入HCN气体：D.等物质的量浓度的和溶液的pH：10.已知反应：①②相关化学键的键能数据如下：化学键C-HC-FH-FF-F键能/(kJ/mol)abcd下列说法正确是A.①中反应物总能量小于生成物的总能量B.C.D.11.为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是A.①中浊液中存在平衡：B.②中溶液变澄清原因：C.③中颜色变化说明有AgCl生成D.该实验可以证明沉淀可以转化为AgCl沉淀12.已知反应：X(g)+Y(g)2Z(g)∆H＜0，400℃时该反应的化学平衡常数K=1。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表：容器温度/℃起始时物质的浓度/(mol•L-1)10分钟时物质的浓/(mol•L-1)c(X)c(Y)c(Z)甲400110.5乙T1110.4丙40012a下列说法中，不正确的是A.甲中，10分钟内X的化学反应速率：v(X)=0.025mol•L-1•min-1B.甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态C.乙中，可能T1＜400℃D.丙中，a>0.513.溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓HCl，黄色加深(b)。下列说法不正确的是资料：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色。A.测溶液a的，证明发生了水解B.加入浓HCl，与对浓度大小的影响是一致的C.向b中加入几滴浓溶液后，黄色褪去，说明能抑制水解D.溶液a滴入沸水中，加热，得到红褐色液体，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解14.利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。下列说法不正确的是A.由图1，B.由图2，初始状态，无沉淀生成C.由图2，初始状态，平衡后溶液中存在D.由图1和图2，初始状态、，发生反应：二、非选择题15.已知：25℃时，CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数近似相等。（1）关于0.1mol•L-1CH3COOH溶液，回答下列问题。①25℃时，测得0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH=3，则由水电离出的的浓度为_____mol•L-1。②CH3COONa溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因：_____（2）关于0.1mol•L-1氨水，回答下列问题。①NH3•H2O的电离方程式为_____，NH3•H2O的电离平衡常数表达式：Kb=_____。②25℃时，0.1mol•L-1氨水的pH=_____。③25℃时，向10mL0.1mol•L-1氨水中加入同体积同浓度的盐酸。下列说法正确的是_____。a.c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)b.c(Cl-)=c(NH)+c(NH3•H2O)16.回答下列问题（1）如图所示，是原电池的装置图。请回答：若C为稀溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Zn且作负极，则A电极上发生的电极反应式为________；电子的移动方向是________；反应进行一段时间后溶液C的氢离子浓度将________（填“升高”、“降低”或“基本不变”）。（2）下图是一个双液原电池装置图，下列说法正确的是________。A.盐桥中的阴离子向溶液中移动B.盐桥的作用是传递离子C.铜片作电池的负极D.该电池比单液原电池的电流更稳定（3）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：电池总反应为，则c电极是________（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为________；若线路中转移3mol电子，则上述燃料电池，消耗的的质量为________g。17.通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。Ⅰ.利用制备CO一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：（1）该反应的平衡常数表达式_______。（2）下列事实能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。A.体系内 B.体系压强不再发生变化C.体系内各物质浓度不再发生变化 D.体系内CO的物质的量分数不再发生变化Ⅱ利用制备甲醇(CH3OH)一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和。涉及反应如下：主反应：副反应：已知：产率％（3）一段时间后，测得体系中。产率=_______(用代数式表示)。（4）探究温度对反应速率的影响(其他条件相同)实验测得不同温度下，单位时间内的转化率和产率如图l所示。由图1可知，随着温度的升高，转化率升高，产率下降。解释其原因：_______。（5）探究温度和压强对平衡的影响(其他条件相同)不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图2所示。①压强_______(填“＞”或“＜”)。②图2中温度高于时。两条曲线重叠的原因是_______。③下列条件中，平衡产率最大的是_______(填字母序号)。A.220℃5MPaB.220℃1MPaC.300℃1MPa18.常温下，某小组同学用如下装置探究的沉淀溶解平衡。实验装置实验序号传感器种类实验操作①电导率传感器向蒸馏水中加入足量粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水②pH传感器向滴有酚酞的蒸馏水中加入粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸Ⅰ.实验①测得电导率随时间变化的曲线如图l所示。已知：ⅰ.在稀溶液中，离子浓度越大，电导率越大。（1）a点电导率不等于0的原因是水能发生_______。（2）由图1可知，在悬浊液中加入少量水的时刻为_______(填“b”、“c”或“d”)点。（3）分析电导率在de段逐渐上升的原因：d时刻，_______(填“>”、“＜”或“=”)，导致_______(结合沉淀溶解平衡解释原因)。Ⅱ.实验②测得pH随时间变化的曲线如图2所示。已知：ⅱ.25℃，ⅲ.酚酞的变色范围：pH＜8.28.2～10>10颜色无色淡粉色红色（4）依据图2可判断：A点加入的的物质的量大于C点加入的硫酸的物质的量，判据是_______。（5）0～300s时，实验②中溶液先变红，后_______。（6）常被用于水质改良剂，能够使水体pH约为9，进而抑制细菌的生长。25℃时水体中约为_______。19.景泰蓝又名铜胎掐丝珐琅，属于国际级非物质文化遗产。其中掐丝工艺所使用的纯铜，可通过低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)]制备，同时还可获得绿矾(FeSO4⋅7H2O)，相关流程如图。已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T。f细菌)在pH1.0～6.0范围内可保持活性。②金属离子沉淀的pH如表。Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀时的pH1.54.26.3完全沉淀时的pH2.86.78.3（1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是___________。（2）生物堆浸过程的反应在的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS2+4H++O2Cu2++Fe2++2S+2H2O。第二阶段反应为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+，反应的离子方程式为___________。（3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在___________范围内。（4）过程Ⅰ中，加入Na2S2O3固体还原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X。为判断堆浸液中Fe3+是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入___________试剂(填试剂的化学式)，观察溶液颜色变化。